江苏省高中化学 专题三 1.1 铝及铝合金同步导学案 苏教版必修1
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3、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 （ ）
A．1.2gB．5.6gC．2.8gD.无法确定
结论：__________________
铝也是一种比较活泼的金属，很容易失去最外层的3个电子，形成_______________。
3．你已经知道哪些有关铝的反应，能写出方程式吗？
铝的化学性质
实验过程
现象
反应
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硝酸
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硫酸
5．铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？
_______下，与浓_______、浓_________，发生__________。
6．与强碱溶液的反应7、与金属氧化物的反应：8、与盐溶液的反应
课堂小结：
备 注
四：学后反思
课堂检测—铝及铝合金班级：姓名：
1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液
和你熟悉的金属相比，铝的性质有何不同？
__________________________________________________________
铝的化学性质归纳
1．与O2、Cl2、S等非金属反应：
铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的______________。
2．主要用途：
常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。
3．铝的原子结构示意图：
三：课堂研讨
1．什么叫合金？
4、下列各组离子，在c(H＋)＝1 mol/L的溶液中可以大量共存的是( )
A．Fe3+、NH4+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、SO42-、AlO2—
C．Na+、Cu2+、Fe2+、NO3—D．NH4+、K+、HCO3—、Cl—
C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
8、在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是 （）
A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在
江苏省2013-2014学年高中化学 专题三 1.1 铝及铝合金同步导学案 苏教版必修1
一：学习目标
1．学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，了解铝的重要性质；；
2．通过实验探究，初步认识实验设计在化学学习中的应用，体验科学探究的过程和方法；
3．培养学生探究和合作学习的精神。
二：课前预习
[课前准备]
（1）常温下能与氧气反应，在表面形成致密的氧化膜：______________________
2．铝是一种较活泼的金属，那为什耐腐蚀？
3．有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为对吗？
4．在点燃的条件下能与氧气剧烈的反应：
与氯气的反应： 与硫的反应： 与水的反应 与酸的反应：
小资料
在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一番，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯。为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具,而门捷列夫也没有被奖励一只金杯呢？
一、铝的性质
（一）铝的物理性质及应用
1．物理性质
A．NaHCO3B．AlC．(NH4)2CO3D．Al2O3
2、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.8 mol·L加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中
4、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是
A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）
C．水玻璃（用作粘合剂）D．分子筛（用作耐火材料）
5、以下转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Al2O3→Al(OH)3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH
6、下列各组中的两物质作用时反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是( )
A．Fe和FeCl3B．Na2CO3与HClC．NaOH与CO2D．NaOH和AlCl3
7、下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 H2O+ 2OH-=2AlO2-+H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
A、盐酸 B、氨水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液
2、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠反应，在相同状况下产生的H2体积比为1：2，则这两份铝的质量比是（ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：1
3、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中肯定不存在Fe3＋
9、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Na2CO3、 ②Al(OH)3、 ③NH4HCO3、 ④Al2O3
A、①②④B、②③④C、②④D、全部
课外作业——铝及铝合金班级：姓名：
1、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。
2．铝的化学性质：
根据钠、镁、铝三种元素的原子结构示意图请比较：
1．三种原子的失电子能力由强到弱的次序；
2．三种金属的金属活泼性由强到弱的次序。
A．1.2gB．5.6gC．2.8gD.无法确定
结论：__________________
铝也是一种比较活泼的金属，很容易失去最外层的3个电子，形成_______________。
3．你已经知道哪些有关铝的反应，能写出方程式吗？
铝的化学性质
实验过程
现象
反应
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硝酸
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硫酸
5．铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？
_______下，与浓_______、浓_________，发生__________。
6．与强碱溶液的反应7、与金属氧化物的反应：8、与盐溶液的反应
课堂小结：
备 注
四：学后反思
课堂检测—铝及铝合金班级：姓名：
1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液
和你熟悉的金属相比，铝的性质有何不同？
__________________________________________________________
铝的化学性质归纳
1．与O2、Cl2、S等非金属反应：
铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的______________。
2．主要用途：
常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。
3．铝的原子结构示意图：
三：课堂研讨
1．什么叫合金？
4、下列各组离子，在c(H＋)＝1 mol/L的溶液中可以大量共存的是( )
A．Fe3+、NH4+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、SO42-、AlO2—
C．Na+、Cu2+、Fe2+、NO3—D．NH4+、K+、HCO3—、Cl—
C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
8、在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是 （）
A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在
江苏省2013-2014学年高中化学 专题三 1.1 铝及铝合金同步导学案 苏教版必修1
一：学习目标
1．学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，了解铝的重要性质；；
2．通过实验探究，初步认识实验设计在化学学习中的应用，体验科学探究的过程和方法；
3．培养学生探究和合作学习的精神。
二：课前预习
[课前准备]
（1）常温下能与氧气反应，在表面形成致密的氧化膜：______________________
2．铝是一种较活泼的金属，那为什耐腐蚀？
3．有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为对吗？
4．在点燃的条件下能与氧气剧烈的反应：
与氯气的反应： 与硫的反应： 与水的反应 与酸的反应：
小资料
在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一番，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯。为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具,而门捷列夫也没有被奖励一只金杯呢？
一、铝的性质
（一）铝的物理性质及应用
1．物理性质
A．NaHCO3B．AlC．(NH4)2CO3D．Al2O3
2、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.8 mol·L加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中
4、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是
A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）
C．水玻璃（用作粘合剂）D．分子筛（用作耐火材料）
5、以下转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Al2O3→Al(OH)3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH
6、下列各组中的两物质作用时反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是( )
A．Fe和FeCl3B．Na2CO3与HClC．NaOH与CO2D．NaOH和AlCl3
7、下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 H2O+ 2OH-=2AlO2-+H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
A、盐酸 B、氨水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液
2、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠反应，在相同状况下产生的H2体积比为1：2，则这两份铝的质量比是（ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：1
3、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中肯定不存在Fe3＋
9、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Na2CO3、 ②Al(OH)3、 ③NH4HCO3、 ④Al2O3
A、①②④B、②③④C、②④D、全部
课外作业——铝及铝合金班级：姓名：
1、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。
2．铝的化学性质：
根据钠、镁、铝三种元素的原子结构示意图请比较：
1．三种原子的失电子能力由强到弱的次序；
2．三种金属的金属活泼性由强到弱的次序。