2021-2022学年河南省商丘市后台乡中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年河南省商丘市后台乡中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N A
B．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10N A
C．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N A
D．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2N A
参考答案：
B
略
2. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
B．在500°C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热
19.3 kJ,其热化学方程式为：
C．乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：
D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋
参考答案：
D
3. 下列反应一定不会有气体产生的是 ( )
A、酸与碱在溶液里的中和反应
B、盐与盐在溶液中的反应
C、盐与碱溶液的反应
D、非金属与氧组成的化合物与水反应
参考答案：
答案：A
4. 现需要物质的量浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( ) A．称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
参考答案：
D
略
5. 下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光
B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中
C．酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质
D．镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用
参考答案：
D
6. 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2
O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16 g S时转移l mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用
参考答案：
A
略
7. —位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转。

这时他应该
A．减少药品B．向右盘中加砝码C．移动游码D．调
节天平的平衡螺母
参考答案：
A
略
8. 25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法
正确的是（）
A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该
溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)
D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L
参考答案：
D
略
9. 为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是
A、滴加浓硝酸
B、滴加浓硫酸
C、滴加酒精
D、灼烧参考答案：
AD
10. 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）
A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水
C．0．01mol/L NaOH D．0．05mol/LBaCl2
参考答案：
D
略
11. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1.8N A
B．16g O3和O2混合物中氧原子数为N A
C．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1N A
D．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2N A
参考答案：
B
略
12. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放
B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体
D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
参考答案：
D
【知识点】化学与生活
【答案解析】D解析：在汽车排气管上加装“催化转化器”可以将一氧化碳和氮氧化合物转化为二氧化碳和氮气，从而减少有害气体的排放，A正确；B正确；直径小于2.5微米的颗粒物可能是胶体微粒，则C正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不少对已经产生的污染进行治理，D错误。

【思路点拨】“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，有氧化性。

13. 标准状况下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两极所得气体的体积随时间变化如下图所示，则c(CuSO4)为（）
A.0.1mol/L
B.0.15mol/L C .0.2mol/L D.0.25mol/L
参考答案：
A
14. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。

反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为
A. 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
C. 4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-
D. 2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-
参考答案：
C
略
15. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．用图1所示装置制取少量的氨气 B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸
C．用图3所示装置从食盐水中提取NaC1
D．用图4所示装置除去NO2中的NO
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na2O)的纯度。

(1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验：
①写出实验中所发生反应的化学方程式_____________________________________________
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。

）
③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。

请你帮助分析原因： _____________________________________ __。

④实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？。

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。

于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是：____________________________、_________ 。

②若实验中样品的质量为wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1、V2 (换算成标况)。

则样品的纯度为____________________________(含w、V的表达式)。

参考答案：
(12分)（1）①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；(1分) Na2O+H2O===2NaOH (1分)
②EDG (2分)
③样品与水反应激烈，放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2分)
④待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氧气的体积。

(2)
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下；滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入水引起的氧气体积误差。

(2)
② (2分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如下图所示。

①若A在常温下为气体单质，则A为、B为、C为、
D为、E为。

（填化学式）
由B→C变化的化学方程式：。

由E→C变化的化学方程式：。

②若A在常温下为固体单质，则C→D的化学方程式：。

E→C变化的化学方程式：。

参考答案：
① N2 NH3 NO NO2 HNO3
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O
② 2SO2 + O22SO3
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
略
18. 向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是．
（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有．
A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O3．
参考答案：
（1）Fe2+、Cu2+；（2）ABCE
试题分析：（1）当铜过量或恰好与铁离子反应时，此时溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；当铜不足时，铜完全反应后Fe3+有剩余，则A溶液中含有金属离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+，所以A 溶液中一定含有的金属阳离子为：Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；
（2）A．炭粉：当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有碳粉，故A正确；B．炭粉和Cu：当铜粉过量时，反应后的固体可能为碳粉和铜，故B正确；C．炭粉和Fe2O3：当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为碳粉和氧化铁，故C
正
确；D ．Cu 和Fe 2O 3：剩余的固体中一定含有碳粉，故D 错误；E ．炭粉、Cu 和Fe 2O 3：当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故E 正确；故答案为ABCE.
19. （13分）CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿(主要成分为Co 2O 3、Co(OH)3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等)制取CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等；
22(1)写出浸出过程中Co 2O 3发生反应的离子方程式________________________。

(2)写出NaClO 3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO 3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。

(3)“加Na 2CO 3调pH 至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。

制得的CoCl 2·6H 2O 在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图。

向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH 范围是________________。

A ．2.0~2.5
B ．3.0~3.5
C ．4.0~4.5
D ．5.0~5.5
参考答案：
（1）Co 2O 3+SO 32－
+4H +=2Co 2++SO 42－
+2H 2O （2分） （2）ClO 3-+6Fe 2++6H +=Cl -+6Fe 3++3H 2O （2分） ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O （2分） （3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）
（4）蒸发(浓缩)、冷却(结晶)（2分） 降低烘干温度，防止产品分解（1分） （5）除去溶液中的Mn 2+ （1分）
B （1分）
解析：（1）浸出过程中Co 2O 3在酸性条件被SO 32－还原为Co 2+ 所以发生Co 2O 3+SO 32－
+4H +=2Co 2++SO 42－
+2H 2O 反应
（2）为防止Co 2+、Fe 2+同时沉淀，加入NaClO 3将Fe 2+氧化为Fe 3+，过量时发生 ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O 。

（3）由题意知调节pH 将Fe 3+、 Al 3+生成沉淀除去。

（4）从萃取后余液获得晶体需经过蒸发(浓缩)、冷却(结晶)，Co 2+在溶液中受热会水解所以需减压烘干
（5）分析“滤液”中只有Mn 2+可萃取，pH 范围在3.0-3.5之间Mn 2+萃取率高，且能减少Co 2+的损失。