初三化学期中考试卷含答案(师大附中卷)

初三化学期中考试卷含答案(师大附中卷)
说明：本卷共有五大题；24小题；全卷满分100分；考试时间为70分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Cl:35.5 K:39
Fe:56 Si:28 Mn:55 Al:27 Na:23 Mg:24 Cu:64
一、选择题（本大题包括10个小题；每小题2分；共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列实验室中的交流；属于化学变化的是（）
A. 锥形瓶：“同学们不爱惜我；我被摔碎了”
B. 氯化钠：“我在水中游啊游；然后就消失了”
C. 酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”
D. 澄清石灰水：“我在空气中放置一段时间后变浑浊了”
2. 下列实验设计不能达到实验目的是（）
3. 醋酸结构式如图；下列有关醋酸的说法正确的是（）
A. 醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物
B. 醋酸分子中质子数和电子数是不相等的
C. 醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
D. 每个醋酸分子中有8个原子核
4. 下列用数轴表示的化学知识；不正确的是（）
A. 空气质量级别与空气质量状况的关系
B. 地壳中部分元素的含量关系
C. 部分元素原子序数关系
D. 空气中部分成分的体积分数关系
5. 下列关于化学反应2X=2Y+3Z的叙述；错误的是（）
A. 该反应一定是分解反应
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比2：2：3
C. 该反应可能有单质生成
D. 若反应生成ag Y和bg Z；则消耗X的质量一定大于（a+b）g
6. 小东通过查阅资料；根据铁在空气中生锈的原理；设计了如图所示的实验装置；来测定空气中氧气含量
（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。

已知广口瓶的有效容积为242ml；实验8分钟后打开止
水夹；水从烧杯流入广口瓶中的体积为48ml。

下列说法错误的是（）
A. 该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B. 此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
C. 若实验药品充足；时间足够长；可十分接近拉瓦锡实验的结果
D. 通过分析本次实验数据；可知空气中氧气的体积分数约为
19.8%
7. 推理是化学学习中常用的思维方法；下列推理正确的是（ ） A. 混合物中至少含有两种物质；则混合物中至少含有两种元素 B. 在同一化合物中；若金属显正价；则非金属一定显负价
C. 化学变化伴随有能量变化；则有能量变化的变化一定是化学变化
D. 利用红磷可以测定空气中氧气的含量；则利用铜也可以 8. 只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）
9．小华在测定铁在氧气中燃烧的产物时；发现5.6g 铁在足量的氧气中燃烧；得到7.8g 固体。

不考虑其他
误差因素；该固体产物的组成可能是（ ）
A. Fe 3O 4和Fe
B. Fe 3O 4和FeO
C.Fe 3O 4和Fe 2O 3
D. Fe 3O 4、Fe 2O 3 和Fe 10．下列实验过程与图像相符合的一组是（ ）
二、选择填充题；从A 、B 、C 中选择一个正确的答案；并补充一个符合题意的答案。

（本大题包括5小题；每小题3分；共15分）
11．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称；如图是其中一种元素的信息；下列有关说法正确的是（ ）
A. 镆处于元素周期表的第七周期
B. 镆原子的电子数是115；表示其核内有115个电子
C. 四种新元素的原子中质子数可能相同
D. “Mc ”表示三种含义：镆这种物质、_________、1个镆原子 12．已知A n+
离子核外有m 个电子；核内有m +1个中子；下列说法正确的是（ ） A ．A 原子的原子序数为m —n B ．A 原子的核外电子数为m +n
C ．A n+
离子核内质子为m +n+1
D ．A n+
的相对质量约为________________（用m 、n 表示） 13．我国南海海底蕴藏大量的“可燃冰” [CH 4·(H 2O) n ]；合理开采可缓解能源危机。

下列说法正确的是（ ） A ．CH 4·(H 2O) n 属于氧化物
B ．CH 4·(H 2O) n 中
C 、H 、O 原子个数比为1∶6∶1 C ．CH 4·(H 2O) n 完全燃烧可生成CO 2和H 2O
D ．CH 4·(H 2O) n 的碳元素质量分数______（填“高”或“低”）于CH 4
B ．铁和硫酸铜反应 铁的质量/g 固体的质量/g
B ．铁与一定量的硫酸铜反应
14．以化合价为纵坐标；以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。

如图为铁的价类图；下列说法正确的是（）
A．A点表示的物质所属的物质类别是化合物
B．B点表示的物质化学式为Fe2O3
C．已知FeSO4属于盐类物质；则对应的点为E
D．已知Fe(OH)3属于碱类物质；则对应的点为____（填字母）
15．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于封闭的容器中引燃；测得反应前后各
物质的质量如表所示：
下列判断正确的是（）
A.表中a的值为1.8
B. X的化学式是CO
C. X可能含有氢元素
D.若起始时氧气的质量是______g；则无X生成
三、填空与说明题（本大题包括5小题；共30分）
16．（5分）用正确的化学用语填空：
（1）氟气：__________；（2）画出铍离子的结构示意图：__________________；（3）氢氧根离子：______；
（4）标出碳酸铵中氮元素的化合价：__________；（5）显正三价的铝元素：_________。

17．（4分）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车；由于符合“低碳出行”的理念；颇受年轻人的喜爱。

（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_______气体排放；
（2）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便；承重强度高。

钛原子的结构示意图如右
图所示；其中X=_______；
（3）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。

而普通自行车夏天易爆胎；请用分
子的观点解释“夏天易爆胎”的原因：
_________________________________________；
（4）扫描二维码可以租“共享单车”；二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。

PVC【化学式(C2H3Cl)n】中碳元素和氢元素的质量比为_______。

18．（8分）人类的生产和生活都离不开水。

（1）图1所示的实验中；某同学点燃试管1的气体听到了尖锐的爆
鸣声；有关反应的化学方程式为_____________________；
（2）自来水厂净化水的过程为：取水→自然沉降→过滤→吸附→消
毒；属于化学变化的是_________；
（3）图2是自制简易净水器；分层放置着石英砂、小卵石、蓬松棉、
活性炭；其中位置3放置的物质是上述物质中的__________；主要作
用是__________；
（4）图2把各层物质按照正确的顺序放置完以后来处理浑浊的河水；下面分析不正确的是_____；
A. 此净水器不能杀菌消毒
B. 净化后的水仍属于混合物
C. 小卵石与石英砂的作用是过滤；可以颠倒顺序
D. 净水器能将硬水转化为软水
（5）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂；具有絮凝和杀菌消毒作用。

请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+_______。

19．（5分）工业上利用软锰矿（主要成分MnO 2）制备高锰酸钾的流程如图所示；回答下列问题：（信息提
示：MnO 2不溶于水；含钾化合物均可溶于水）
（1）将软锰矿粉碎的目的是__________________； （2）流程中通入的气体是______（填标号）； A ．N 2 B ．CO 2 C ．H 2
（3）操作Y 中玻璃棒的作用是____________； （4）上述流程中可循环利用的物质有_____________。

20.（8分）已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是初中化学中常见的物质；其中D 、E 、F 、G 含有一种相同的
金属元素；F 是人类使用最早的金属；A 、B 、D 为氧化物；B 常温下为液态；G 为一种蓝色溶液。

请根据下图相互转化关系；完成以下填空。

（箭头表示物质的转化；图中部分反应物、生成物、反应条件已省略） （1）写出物质C 的一种用途：_____________________； （2）写出下列化学方程式：
①：D →B ：____________________________________； ②：G →E ：____________________________________；
（3）写出C+F →D 的化学方程式：________________________； 写出该反应的基本反应类型：_______________________。

四、实验与探究题（本大题包括3小题；共25分）
21．（8分）如图是初中化学的几种常用仪器；根据要求回答问题：
（1）写出仪器C 的名称_______________；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气；应选用的仪器是________（填字母序号）；反应的化学方程式为___________________________________；
（3）小明用装置Ⅰ加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气；指出其中的错误：
_________________________；要改正错误需要操作的旋钮是________ （填字母）；
（4）小明为了用装置Ⅱ收集一定量的氧气；装置接口连接的顺序为_______；量筒的作用是_____________。

22．（7分）为了解甲酸的分解产物；实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】①甲酸（HCOOH ）的熔点为8.6℃；能分解生成两种物质；
②紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体；溶液会变红； ③一氧化碳可与氧化铁反应；
【提出猜想】 实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
装置Ⅱ
猜想1.H2和CO2；猜想2.CO和H2O；
【设计实验】20℃时；甲酸的状态为_______；从图一装置中选择合适的装置____（填序号）对甲酸进行加热。

为了加快分解速率；实验小组加入了催化剂；反应后将分解产物通入图二装置进行实验；
【实验预测】若D中溶液变红；则猜想____正确；
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠；甲酸分解的化学方程式为_____________________；
【交流拓展】资料表明；不同条件下；甲酸的分解产物不同；猜想1和猜想2均能成立。

据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。

经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误；理由是__________________________。

23．（10分）二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注；制备二氧化锰是一项有意义的工作；某研究性小组对此展开了系列研究。

Ⅰ．用高锰酸钾制备
资料一：（1）3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
（2）K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气；反应的化学方程式为______________________________________；其反应类型是__________________；将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。

用稀硫酸而不用水浸取的原因是_________________________________________；
Ⅱ．用硫酸锰制备
电解MnSO4水溶液可制得活性MnO2；同时生成氢气和H2SO4；该反应的化学方程式为____________________________；
Ⅲ．用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2；并进行锂回收；流程如下：
请回答下列问题：
（1）“滤液”中溶质的主要成分是__________（填化学式）；
（2）在实验室进行“过滤”操作时；需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________；
（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2
高温
①2MnO2+C===2MnO+CO2↑
②MnO+ H2SO4= MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+ K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有_____________（填序号）。

五、计算题（本大题共1小题；共10分）
24．醋不仅是调味品；而且有较强的灭菌、抑毒的作用。

小明为判断家中的米醋（主要成分CH 3COOH ）
含酸量是否合格；分别取100ml 米醋（见标签）于五个相同的锥形瓶中；然后再分别向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液；反应过程中；当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时；对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录；测得的部分数据如下；请根据有关信息回答问题： （提示：反应的化学方程式为：CH 3COOH+NaHCO 3=CH 3COONa+H 2O+CO 2↑）
（1）100ml 米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为______克；表中m 的数值为______； （2）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（根据化学方程式；写出计算过程）
标准答案：
一、选择题（本大题包括10个小题；每小题2分；共20分；每小题只有一个选项符合题意）
每小题3分；共15分）（选项每空2分；填空每空1分）
16、（每空1分；共5分）
（1）F 2 （2）
（3）OH - （4）(NH 4)2CO 3 （5）Al
17、（每空1分；共4分）
（1）CO
2（1分）； ； （2）10（1分）；
（3）温度升高；分子间间隔增大（1分）； （4）8:1（1分）； 18、（共8分）
（1）2H 2+O 2====2H 2
0（2分）； （2）消毒（1分）；
（3）活性炭（1分）；吸附水中可溶性色素和异味（1分）； （4）CD （2分）； （5）8H 2O （1分）； 19、（共5分）
（1）增大反应物接触面积；提高反应速率（1分）； （2）B （1分）； （3）引流（1分）；
-3 点燃 +3
（4）KOH 和MnO 2（2分） 20、（共8分）
（1）供给呼吸；炼钢；作助燃剂 合理均可（1分）；
（2） ①CuO+H 2===Cu+H 20（2分）
②CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4（2分）
（3）2Cu+O 2===2CuO （2分）；化合反应（1分）；
四、实验与探究题（本大题包括3小题；共25分） 21、（共8分）
（1）酒精灯（1分）；
（2）ABDE （1分）； 2H 2O 2===2H 2O+ O 2↑（2分）； （3）试管口未向下倾斜（1分）；AB （1分）； （4）cdb （1分）；测量排除水的体积（1分）；
22、（共7分）
【设计实验】液态（1分）；A （1分）； 【实验预测】1（1分）；
【进行实验】HCOOH===CO ↑+H 2O ↑（2分）
【交流拓展】不符合质量守恒定律（2分） 23、（共10分）
Ⅰ．用高锰酸钾制备:2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑（2分）；分解反应（1分）； 使锰酸钾转化得到二氧化锰；提高产率；获得更多的二氧化锰（1分）； Ⅱ．用硫酸锰制备 2H 2O+MnSO 4====H 2↑+H 2SO 4+MnO 2↓（2分）；
Ⅲ．用废锂电池制备 （1）NaAlO 2（1分）；（2）漏斗（1分）；（3）①③（2分）；
五、计算题（本大题共1小题；共10分） 24、（1）6.6（2分）；268.4（2分）；
（2）产品合格（6分；按照六部给分）
△
△
MnO 2
△
△
催化剂
△
通电。