初三化学酸和碱试题

初三化学酸和碱试题
1.以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】稀释浓硫酸应在烧杯中进行，而不能在量筒中进行．
2.（2014北京）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）
A．牙膏
B．胡萝卜
C．橘子
D．食醋
【答案】A
【解析】pH＞7时呈碱性．B、C、D项各物质的pH均小于7，显酸性：A项pH＞7，显碱性，故选A．
3.（2013重庆）化学变化多姿多彩，美丽如花．如图所示甲、乙、丙、X分别是Fe
2O
3
、C、
CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是（）A．C
B．Fe
2O
3
C．CO
D．盐酸
【答案】B
【解析】一氧化碳、碳和盐酸都能与氧化铁反应，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是氧化铁，故选B．
4. A、B、C、D四种物质的转化关系如图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧化物，B物质的溶液呈蓝色．则X可能为（）
A．H
2SO
4
B．HCl
C．NaOH
D．Cu（OH）
2
【答案】A
【解析】由A是一种黑色氧化物且与X反应得到的B溶液呈蓝色可知，A为氧化铜，X为酸；由题意及C与X反应可生成B、C与稀盐酸反应生成D，说明X是硫酸，答案为A．
5.（2013泰安）下列实验方案或措施不合理的是（）
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO
2鉴别NaOH和Ca（OH）
2
溶液
D．用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
【答案】D
【解析】稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，故用稀盐酸可以清除铁制品表面的铁锈，A正确；氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应能生成白色硫酸钡沉淀，因此，可用氯化钡
溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，B正确；CO
2通入NaOH溶液中没有明显现象，通入Ca（OH）
2
溶液
中溶液变浑浊，因此，用CO
2可鉴别NaOH和Ca（OH）
2
溶液，C正确；NaOH溶液变质生成
的Na
2CO
3
溶液也显碱性，因此，用无色酚酞溶液不能检验NaOH溶液是否变质，D错．
6.下列说法中正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO
3
2―B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱
C．某溶液中滴加了BaCl
2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO
4
2―
D．验证碱溶液中是否有Cl―,先加稀盐酸除去OH―,再加AgNO
3
溶液,有白色沉淀出现证明含有Cl―
【答案】B
【解析】A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能有CO
3
2―、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根；
C、某溶液中滴加了BaCl
2
溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能有银离子、
SO
4
2―
D、验证碱溶液中是否有Cl―,先加稀硝酸除去OH―,再加AgNO
3
溶液,有白色沉淀出现证明含有
Cl―。

要检验氯离子，加盐酸肯定不行。

点评：考查离子检验方法。

7.（2014重庆）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸．
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有________产生．下列实验中一定不会用到盐酸的是
________（填序号）．
A．除去熟石灰中的石灰石
B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳
D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照图所示的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是
________．以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是________（填序
号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
O 溶液由红色变为无色 B
【答案】（1）白雾 A （2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H
2
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体极易与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现．熟石灰是氢氧化钙，石灰石是碳酸钙，二者均可与盐酸反应生成氯化钙，因此除去熟石灰中的石灰石，一定不用盐酸；实验室可用盐酸制取二氧化碳、鉴别氯化钠和碳酸钠以及除铁锈等．（2）实验开始时在氢氧化钠溶液中滴加了酚酞．溶液变为红色．当向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量时，溶液由碱性变为酸性，因此观察到溶液红色褪去．A项，向溶液中滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，说明溶液呈碱性，不能说明盐酸是过量的；B项，若滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色不变，即酚酞仍不变红，说明溶液中含有盐酸，证明盐酸是过量的；C项，加入蒸馏水后溶液的浓度变小，但溶液的酸碱性不变，此时酚酞没有变红，只能说明溶液不呈碱性（呈中性或酸性），不能说明盐酸过量；D项，铜是不活泼金属，不能与盐酸反应产生氢气，因此D错误．
8.（2014江苏连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1％的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1％的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为
止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是________．
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是________．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g；则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为________（写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1％的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是________（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g 氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为如图所示）．
请回答：图中a点表示的含义是________；b点溶液中含有的阳离子有________（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是________．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望．通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因________；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：________．
【答案】（1）①判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）
②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）
③解：7.3g×1％＝0.073g
设氢氧化钠的质量为x
NaOH＋HCl＝NaCl＋H
2
O
40 36.5
x 0.073g
40︰36.5＝x︰0.073g
x＝0.08g
0.08g÷5g×100％＝1.6％
答：略．
（2）①AC ②恰好中和 Na＋、H＋稀盐酸的密度
（3）CO
2＋2NaOH＝Na
2
CO
3
＋H
2
O 加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤
（其他合理答案均可）
【解析】（1）酚酞滴入氢氧化钠溶液中溶液呈红色，逐渐滴入稀盐酸，红色逐渐变浅，滴加到红色刚褪为无色，表示两者恰好完全反应，故通过酚酞的颜色变化指示酸与碱恰好完全反应．实验中需边滴边搅拌，使酸与碱充分接触，反应完全．已知5g未知溶质质量分数的NaOH溶液与7.3g1％的稀盐酸恰好完全反应，可直接设NaOH溶液的溶质质量分数为x，则
NaOH＋HCl＝NaCl＋H
2
O
40 36.5
5g×x 7.3g×1％
x＝1.6％
pH试纸不可直接插入待测液中，也不可事先润湿，前者会污染试液，后者会稀释试液，所测pH 有误差．pH的变化曲线图中pH＝7时表示酸与碱恰好完全反应，b点酸已过量，溶质为NaCl和HCl，阳离子为Na＋与H＋．图中已知稀盐酸的体积，还要知道稀盐酸的密度才能得出稀盐酸的质量．
（3）NaOH溶液在空气中易吸收CO
2变质成Na
2
CO
3
，而Na
2
CO
3
与稀盐酸反应有气泡产生，除
去NaOH中的Na
2CO
3
可加入适量Ca（OH）
2
或Ba（OH）
2
溶液，至沉淀不再增加后过滤除去．
9.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）
A．紫色——红色——蓝色
B．蓝色——紫色——红色
C ．蓝色——红色——紫色
D ．紫色——蓝色——红色
【答案】B
【解析】石蕊加入氢氧化钠溶液中，溶液显示蓝色，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显示紫色，当盐酸过量时，溶液显示红色．
10. 下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ）
①H 2②O 2③CO 2④SO 2⑤CH 4⑥NH 3 A ．①②③ B ．②③⑤ C ．③④⑥ D ．①⑤⑥
【答案】D
【解析】H 2、O 2、CH 4、NH 3均不与NaOH 或CaO 反应，故可用碱石灰干燥，但该收集装置只能用于收集密度比空气小的气体，故应排除O 2，所以选D ．
11. （2013上海）X 可以发生如下反应：X ＋酸＝盐＋水；X ＋非金属氧化物＝盐＋水．X 可能是（ ）
A ．氧化铜
B ．盐酸
C ．氢氧化钠
D ．碳酸钠
【答案】C
【解析】根据X 能与酸反应生成盐和水，可推测X 可能是碱、金属氧化物、盐等，再根据X 能与非金属氧化物反应生成盐和水，可确定X 是碱．
12. （2013泰安）下列实验方案或措施不合理的是（ ） A ．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B ．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C ．用CO 2鉴别NaOH 和Ca （OH ）2溶液 D ．用无色酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质
【答案】D
【解析】稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，故用稀盐酸可以清除铁制品表面的铁锈，A 正确；氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应能生成白色硫酸钡沉淀，因此，可用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，B 正确；CO 2通入NaOH 溶液中没有明显现象，通入Ca （OH ）2溶液中溶液变浑浊，因此，用CO 2可鉴别NaOH 和Ca （OH ）2溶液，C 正确；NaOH 溶液变质生成的Na 2CO 3溶液也显碱性，因此，用无色酚酞溶液不能检验NaOH 溶液是否变质，D 错．
13. （2012济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子
④取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸，能达到目的的实验组合是：（）
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
【答案】C
【解析】A．①②只能说明溶液显酸性，不能确定是硫酸；B．②③不能确定是硫酸；C．①④可以确定是硫酸；D．③④不能确定溶液里是否有氢离子．故选C．
14.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）
A．汽油
B．食盐水
C．白醋
D．米酒
【答案】C
【解析】铁锈的主要成分是Fe
2O
3
，是一种金属氧化物，能与酸发生反应而逐渐溶解，工业上常
利用这一反应来除锈．
15.在初三（1）班的化学课上，老师向学生展示了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧
化钠溶液，要求学生设计实验方案加以区别．
（1）如果你是初三（1）班的学生，你认为可滴加什么试剂加以区别？
________________________________．
（2）在实验操作前，老师提醒学生要注意安全，这是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液都具有
________（填“酸性”“碱性”或“腐蚀性”）．
（3）在交流实验方案时，李维同学认为可将CO
2
气体分别通入这两种溶液，通过观察现象加以
区别，但张明同学不赞同李维同学的方案，请说明不赞同的理由．________________________．【答案】（1）紫色石蕊溶液（或无色酚酞、碳酸钠、硫酸铜等溶液）（任选一种）
（2）腐蚀性
（3）二者均无明显现象
【解析】稀盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，可根据其性质上的差异选择合适的物质加以区别．如
酸碱指示剂、碳酸盐（如碳酸钾、碳酸钠）等；盐酸属于强酸，氢氧化钠属于强碱，它们都具有
强腐蚀性，使用时要特别注意安全；CO
2气体通入这两种溶液中，CO
2
不与盐酸反应，无明显现
象．CO
2
能与氢氧化钠溶液反应，但也无明显现象，所以无法区别．
16.（2013揭阳）物质存放在敞口烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A．仅①⑥
B．仅②③⑤
C．仅③⑤
D．仅②④⑥
【答案】C
【解析】浓盐酸有挥发性，在空气中一段时间后质量会质量会变小；浓硫酸有吸水性，在空气中
一段时间后质量会变大，但没变质；烧碱有吸水性，在空气中吸收水蒸气而潮解，同时能与空气
中的二氧化碳反应而变质；食盐在空气中不会变质；生石灰能与空气中的水发生反应而变质，且
质量变大；稀硫酸在空气中放置不会变质．
17.王奇在学习了碱的化学性质后，了解到碱溶液可使无色酚酞溶液变红色．王奇很善于动脑，
他想动手探究氢氧化钠溶液（含H
2
O、Na＋、OH－）中哪一种粒子可使酚酞变红色．请你一起来
探究：
实验步骤：
（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液，观察现象．
（2）在第二支试管中加入约2mL NaCl溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象．
（3）在第三支试管中加入约2mL NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象．
通过上述实验的探究，回答下列问题（其中“现象”是指无色酚酞溶液是否变红）：
实验（1）看到的现象是________________________，你得出的结论是
________________________________．
实验（2）看到的现象是________________________________________________________，说明Na＋____________________________________________________________________．实验（3）看到的现象是________________________________，你得出的结论是
________________________________________．
【答案】溶液不变红 H
2
O不能使无色酚酞溶液变红溶液不变红不能使无色酚酞溶液变红溶液变
红 OH－能使无色酚酞溶液变红
【解析】本题是一道实验探究题，要求我们通过试题给出的操作步骤和提示的思路去完成．实验
涉及H
2
O、Na＋、OH－三个变量，设置了两组对比试验．实验（1）、实验（2）分别和实验（3）
组成两组对比实验．由蒸馏水不能使酚酞溶液变红，可知H
2
O不能使酚酞变红，因为蒸馏水中只
含有H
2O这一粒子；NaCl的水溶液中有H
2
O、Na＋、Cl－三种粒子，由NaCl溶液不能使酚酞溶
液变红，可知Na＋也不能使酚酞溶液变红；NaOH溶液中只有H
2
O、Na＋、OH－，由前两步已知
H
2
O、Na＋均不能使酚酞溶液变红，故可知NaOH溶液中使酚酞溶液变红的粒子是OH－．
18.（2011年湖南株洲，9题）下列物质的俗名和类别全部正确的是（）
【答案】C
【解析】A．烧碱即氢氧化钠的化学式为：NaOH，属于碱； Na
2CO
3
即碳酸钠俗名纯碱，属于盐；
故A不符合题意；
B．酒精的化学式为：C
2H
5
OH，属于有机物，故B不符合题意；
C．熟石灰即氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）
2
；属于碱；故C符合题意；
D．小苏打即碳酸氢钠，化学式为：NaHCO
3
，属于盐；故D不符合题意；
故选C．
19.下列药品露置在空气中因发生化学变化而质量增加的是（）
A．氢氧化钠
B．浓硫酸
C．氯化钠
D．浓盐酸
【答案】A
【解析】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应发生变质而使质量增加，发生的是化学变化；浓硫酸有吸水性，质量增加发生的是物理变化．
20.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量
分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10％的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．
【答案】10％
【解析】由题给已知条件先求出稀硫酸中溶质的质量，再根据化学方程式即可计算得出氢氧化钠溶液的溶质质量和溶质质量分数．
解：反应消耗H
2SO
4
的质量为：49g×10％＝4.9g，设废水样品中氢氧化钠的质量为x．
2NaOH＋H
2SO
4
＝Na
2
SO
4
＋2H
2
O
80 98
x 4.9g
g
废水中氢氧化钠的质量分数为．
答：废水中氢氧化钠的质量分数为10％．
21.（2012四川泸州）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）
A．AgNO
3
溶液
B．NaOH溶液
C．稀醋酸
D．KNO
3
溶液
【答案】B
【解析】将含有盐酸的废水调至中性，可以加入碱溶液，通过酸、碱发生中和反应来实现．22.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
【答案】D
【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置时由于氯化氢气体的挥发，导致溶质的质量减小，溶液的质量减小，因溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，导致溶剂的质量增大，溶液的质量增大，因溶质的质量不变，故溶质的质量分数减小．23.食醋是一种厨房常用的调味品．某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（）
A．铜
B．铁锈
C．锌粒
D．紫色石蕊溶液
【答案】A
【解析】本题主要考查酸的化学性质．铜不能与酸发生置换反应，其他物质都能与酸发生反应．24.（2013上海）X可以发生如下反应：X＋酸＝盐＋水；X＋非金属氧化物＝盐＋水．X可能是（）
A．氧化铜
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
【答案】C
【解析】根据X能与酸反应生成盐和水，可推测X可能是碱、金属氧化物、盐等，再根据X能与非金属氧化物反应生成盐和水，可确定X是碱．
25.（2011泰安）下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH．下列判断错误的是（）
A．X是稀盐酸
B．Y是水
C．Z是石灰水
D．无法确定X、Y、Z
【答案】D
【解析】水显中性，pH为7；石灰水显碱性，pH大于7；稀盐酸显酸性，pH小于7，故A、B、C都对，D错．
26.（2013河南）物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作________剂．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象．
（3）下图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）
【答案】（1）干燥（2）石灰浆中含有Ca（OH）
2，干燥过程中与CO
2
反应，生成难溶于水的
CaCO
3
．（3）石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）．
【解析】（1）浓硫酸有吸水性，在实验室中可作某些气体的干燥剂．（2）用石灰浆粉刷墙壁，
干燥后墙面变硬，原因是石灰浆中的Ca（OH）
2与空气中的CO
2
反应，生成难溶于水的
CaCO
3
．（3）根据题给信息可知，该实验原理是烧杯中的溶液具有挥发性，挥发出的某种物质与喷洒液接触后会显红色，结合酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化可推测，若烧杯中溶液是浓盐酸，则喷洒液是石蕊溶液，若烧杯中溶液是浓氨水，则喷洒液是酚酞溶液．
27.（2013江西）某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是________________________________．
（2）实验2中发生反应的化学方程式是________________________________________
________________________________________________________________________．（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是________．
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质如下：
①碱能与酸发生中和反应；
②________________________________________________________________________．……
（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两
瓶溶液的溶质质量分数分别为5％和10％．请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10％盐酸）．
【答案】（1）探究碱与指示剂的作用
（2）CuSO 4＋2NaOH ＝Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4
（3）紫色石蕊溶液（或锌等活泼金属；或碳酸钠溶液等，合理即可） （4）碱能与某些盐反应（或碱能与指示剂反应） （5）
实验步骤
预计现象及相应结论
【解析】此题是关于碱的化学性质的实验探究题．（1）根据实验1中所用的试剂可知，该实验的目的是探究碱与指示剂的作用．（2）CuSO 4溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CuSO 4＋2NaOH ＝Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4．（3）实验3中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠已被完全中和，此时溶液可能呈中性，也可能呈酸性，因此，溶液中的溶质除NaCl 外，还可能有过量的HCl ，要检验是否含有HCl ，可加入能与酸反应产生明显现象的物质，如紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等．（4）实验1是碱与指示剂反应，实验2是碱与盐反应，实验3是碱与酸反应．（5）根据中和反应原理可知，恰好中和相同体积的两种溶质质量分数不同的氢氧化钠溶液所需同种盐酸量的多少是不同的，结合提供的仪器和药品及实验3即可设计实验进行鉴别．
28. （2013滨州）下表是生活中一些物质的pH ：
A ．牛奶的酸性比橘子汁的强
B ．用湿润的pH 试纸蘸取厕所清洁剂测其pH ，结果偏小
C ．草木灰水显酸性
D ．胃酸过多的人不宜多吃橘子 【答案】D
【解析】牛奶和橘子汁都显酸性，且牛奶的pH大于橘子汁的pH，因此，牛奶的酸性比橘子汁的
酸性弱，A错；厕所清洁剂显酸性，用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH，相当于稀释了被
测溶液，结果会偏大，B错；草木灰水的pH大于7，显碱性，C错；因为橘子汁显酸性，因此，
胃酸过多的人不宜多吃橘子，D正确．
29.（2011株洲）下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色．
（2）酸雨比正常雨水的酸性________（填“强”或“弱”）．
（3）测量苹果汁的pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿？________（填“是”或“否”）．
【答案】（1）碱红（2）强（3）否
【解析】用pH来判断物质的酸碱性：pH＞7显碱性，pH＜7显酸性，pH＝7显中性，酸性和中
性物质不能使酚酞溶液变色，碱性物质使酚酞溶液变红色；一般雨水显弱酸性，pH大约在6左右，酸雨的pH＜5.6，由pH＜7时，pH越小酸性就越强可知，酸雨的酸性更强；在使用pH试纸时，一定要注意不能提前润湿，若提前润湿会将原溶液稀释，测量的pH有误差．
30.（2011盐城）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化．鱼、肉的
浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）
A．越来越新鲜
B．趋向腐败变质
C．没有发生变化
D．无法判断
【答案】B
【解析】由图可以看出，新鲜肉的pH在6左右，次鲜肉的pH在7左右，变质肉的pH在9左右，也就是说浸出液的pH越大肉变质越厉害，故选B．
31.（2012昆明）下列关于浓硫酸的描述错误的是（）
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
【答案】D
【解析】浓硫酸溶于水时放出大量的热，A正确；浓硫酸有强烈的腐蚀性，B正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，切不可将水倒进浓硫酸中，C正确；量筒只能在常温下量
取液体，不能作反应容器，也不能用于配制溶液，D错．
32.（2013青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A．都能与指示剂作用
B．都能电离出酸根离子
C．都能电离出氢离子
D．都含有氢元素
【答案】C
【解析】稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，因此，它们具有一些相似的化学性质．
33.（2011济宁）用化学方程式解释下列现象：
小颖同学在探究二氧化碳的性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液很快变红色，原因是________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变回紫色，原因是
________．
【答案】CO
2＋H
2
O＝H
2
CO
3
H
2
CO
3
＝CO
2
＋H
2
O
【解析】二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸．碳
酸显酸性．能使石蕊变红；但碳酸不稳定，易分解，酸性又消失，石蕊又变回原来的颜色．
34.在常温时，将水银温度计插入下列某种液体中，取出温度计放置在空气中后，温度计的示数
先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是（）
A．食盐水
B．酒精
C．浓硫酸
D．浓盐酸
【答案】C
【解析】浓硫酸能吸收空气中的水分并放出热量，温度计的示数先升高，后热量散失，其示数又
降低．
35.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康．可用于治疗胃酸过多的物质是（）
A．NaCl
B．Al（OH）
3
C．CaO
D．NaOH
【答案】B
【解析】胃酸的主要成分是盐酸，可用于治疗胃酸的物质必须能与酸发生反应，且没有腐蚀
性．A不能与盐酸反应，C、D都能与盐酸反应，但都有腐蚀性，故A、C、D均不选．B可与盐
酸反应且无腐蚀性，可选．
36.在初三（1）班的化学课上，老师向学生展示了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧
化钠溶液，要求学生设计实验方案加以区别．
（1）如果你是初三（1）班的学生，你认为可滴加什么试剂加以区别？
________________________________．
（2）在实验操作前，老师提醒学生要注意安全，这是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液都具有
________（填“酸性”“碱性”或“腐蚀性”）．
（3）在交流实验方案时，李维同学认为可将CO
2
气体分别通入这两种溶液，通过观察现象加以
区别，但张明同学不赞同李维同学的方案，请说明不赞同的理由．________________________．【答案】（1）紫色石蕊溶液（或无色酚酞、碳酸钠、硫酸铜等溶液）（任选一种）
（2）腐蚀性
（3）二者均无明显现象
【解析】稀盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，可根据其性质上的差异选择合适的物质加以区别．如
酸碱指示剂、碳酸盐（如碳酸钾、碳酸钠）等；盐酸属于强酸，氢氧化钠属于强碱，它们都具有
强腐蚀性，使用时要特别注意安全；CO
2气体通入这两种溶液中，CO
2
不与盐酸反应，无明显现
象．CO
2
能与氢氧化钠溶液反应，但也无明显现象，所以无法区别．37.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）A．先用pH试纸直接沾取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度。