高二化学走进化学工业PPT优秀课件
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部编人教版高二化学选修2《第1单元走进化学工业课题2人工固氮技术——合成氨》课堂教学精品ppt课件
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
【解析】 勒夏特列原理运用范围，就是能使已平衡的可 逆反应发生平衡移动的一些因素。选项A中催化剂不能使平衡移 动。选项B中加压可使合成氨反应正向移动。选项C中高温不利 于合成氨，只能加快反应速率，另外，500 ℃左右铁触媒活性最 大。选项D中，循环使用，不涉及平衡移动问题。
工无论从反应速率还是化学平衡考虑，压强越大越 有利于合成氨。但压强太大，动力消耗大，设备的质量和制造 水平要求高，故必须综合考虑。目前我国合成氨厂一般采用的 压强在10～30 MPa之间。
(3)温度：对于放热反应，升温可提高反应速率，但转化率 降低，若温度太低，反应速率又太慢，综合考虑以500 ℃左右为 宜。而且在此温度下催化剂活性最大。
②______________________________________。
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
【解析】 (1)对合成氨的反应，催化剂只能提高反应速率， 不能使化学平衡发生移动；高压能提高化学反应速率，也能使 化学平衡向生成氨的方向移动。(3)电解水制氢气，电能消耗大， 成本高；煤作原料，能源消耗大，污染大。天然气作为洁净燃 料，便于管道运输，有投资省、能耗低的优点。
【点评】 本题主要考查氨的工业合成和硝酸的工业生产， 主要掌握氨的生产原理和主要流程，以及反应条件的选择。
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
2.工业上合成氨的原料之一——氢气，有一种来源是石油气， 如丙烷。
(1)有人设计了以下反应途径(反应方程式未配平)，假设反应 都能进行，你认为最合理的是( )
【答案】 B 【点评】 勒夏特列原理只能解释有关平衡移动问题，不 能用于解释化学反应速率问题。有效碰撞理论、勒夏特列原理 各有其应用的对象，应加以区分。
高中化学 第一单元 走进化学工业 课题2 人工固氮技术——合成氨课件高二选修2化学课件
第十七页，共二十一页。
综合利用化学反应速率、化学平衡移
动理论解决合成 NH3 的有关问题
案例探究
对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热
反应),下列说法中正确的是 ( ) A.达到平衡后加入 N2,当重新达到平衡时,NH3 的浓度比原平衡
的大,H2 的浓度比原平衡也大 B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应的速率,又提高了
第九页，共二十一页。
典题例解 【例 1】 (双选)氮的循环在自然界元素的循环中具有重要意 义,有些氮的转化是从氮气到氮的化合物,有的转化是从一种氮的化 合物到另一种氮的化合物。下列过程中,以游离态的氮为原料,最终 产生氮的化合物的是( ) A.工业合成氨 B.硝化细菌的硝化过程 C.动物尸体的腐烂 D.豆科植物的根瘤菌固氮
第十三页，共二十一页。
3.工业合成氨的反应,从化学反应速率角度分析,温度越高越好, 从化学平衡角度分析,温度越低越好,但为什么要选择 400~500 ℃ 呢?
答案:在合成氨工业中反应温度选择的是 400~500 ℃,因为合 成氨的反应是一个放热反应,升温不利于平衡向合成氨的方向移 动。在这一温度下,合成氨反应的催化剂的活性最大,催化效果最好, 因此选择 400~500 ℃的条件,主要是从提高催化剂催化活性的角度 考虑的,因为这样可以大大提高合成氨的生产效率。
第十五页，共二十一页。
迁移应用
1.合成氨所用的 H2 可由煤与水反应制得,其中有一步反应为
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,欲提高 CO 转化率可采用
的方法有:①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大 CO
的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度,其中正确的组合是( )
综合利用化学反应速率、化学平衡移
动理论解决合成 NH3 的有关问题
案例探究
对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热
反应),下列说法中正确的是 ( ) A.达到平衡后加入 N2,当重新达到平衡时,NH3 的浓度比原平衡
的大,H2 的浓度比原平衡也大 B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应的速率,又提高了
第九页，共二十一页。
典题例解 【例 1】 (双选)氮的循环在自然界元素的循环中具有重要意 义,有些氮的转化是从氮气到氮的化合物,有的转化是从一种氮的化 合物到另一种氮的化合物。下列过程中,以游离态的氮为原料,最终 产生氮的化合物的是( ) A.工业合成氨 B.硝化细菌的硝化过程 C.动物尸体的腐烂 D.豆科植物的根瘤菌固氮
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3.工业合成氨的反应,从化学反应速率角度分析,温度越高越好, 从化学平衡角度分析,温度越低越好,但为什么要选择 400~500 ℃ 呢?
答案:在合成氨工业中反应温度选择的是 400~500 ℃,因为合 成氨的反应是一个放热反应,升温不利于平衡向合成氨的方向移 动。在这一温度下,合成氨反应的催化剂的活性最大,催化效果最好, 因此选择 400~500 ℃的条件,主要是从提高催化剂催化活性的角度 考虑的,因为这样可以大大提高合成氨的生产效率。
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迁移应用
1.合成氨所用的 H2 可由煤与水反应制得,其中有一步反应为
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,欲提高 CO 转化率可采用
的方法有:①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大 CO
的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度,其中正确的组合是( )
《走进化学工业归纳与整理》课件1(69张PPT)(人教版选修2)
（5） 以引导学生体会化学在生产技术中的价值为重点，而不过多地追 究生产实际过程的技术细节；
（6） 学习顺序注意遵循学生的接受能力。
编写时注意处理的几个关系
1. 化学应用的广泛性与化学研究的独特性之间 的关系
化学作为中心科学，涉及资源（能源）、材 料、环境与健康等人类生存和发展的各个研究 领域，以及工农业生产诸多行业，尽管如此， 化学的学科特点和价值必须得到突出。
过程方案的淘 汰和优化
方案实现的 可行性研究
如何用化学合成的方法将空气中的氮固定下来？理 论研究（实验室研究）的突破（化学发展在技术开 发中重要性）
新的理论 改进和突破
工业生产技术 的突破
生产技术研究的突破（实现工业化生产）：
《化学与技术》课程目的
以化学知识为基础，介绍化学在自 然资源开发利用、材料制造和工农业 生产中的应用，使学生能运用知识对 化学有关的一系列技术问题做出合理 的分析，强化应用意识和实践能力。
课程目标
1.了解化学在工农业生产中的具体应用， 认识化学工业在国民经济发展中的地位；
2.认识化学科学发展对技术进步的促进作 用，强化技术意识；
地位和功能
硫酸、纯碱和合成氨等属于典型的基本 化工产品，它们的生产是化学工业及其发 展的基础；而了解化工生产过程中的基本 问题也是学习《化学与技术》选修课程的 基础。
内容结构
基本化工产 品的生产
硫酸生产 合成氨
纯碱的生产
化学反应原理 反应发生的条件
原料的选择 “三废”的处理
能量的利用
以硫酸生产为例，比较详细地说 明了化学生产过程包括的一些基本问 题，如反应原理、反应发生的条件、 原料的选择、“三废”的处理以及能 量的利用等。使学生对化学生产过程 有一个概括的、初步的认识。
（6） 学习顺序注意遵循学生的接受能力。
编写时注意处理的几个关系
1. 化学应用的广泛性与化学研究的独特性之间 的关系
化学作为中心科学，涉及资源（能源）、材 料、环境与健康等人类生存和发展的各个研究 领域，以及工农业生产诸多行业，尽管如此， 化学的学科特点和价值必须得到突出。
过程方案的淘 汰和优化
方案实现的 可行性研究
如何用化学合成的方法将空气中的氮固定下来？理 论研究（实验室研究）的突破（化学发展在技术开 发中重要性）
新的理论 改进和突破
工业生产技术 的突破
生产技术研究的突破（实现工业化生产）：
《化学与技术》课程目的
以化学知识为基础，介绍化学在自 然资源开发利用、材料制造和工农业 生产中的应用，使学生能运用知识对 化学有关的一系列技术问题做出合理 的分析，强化应用意识和实践能力。
课程目标
1.了解化学在工农业生产中的具体应用， 认识化学工业在国民经济发展中的地位；
2.认识化学科学发展对技术进步的促进作 用，强化技术意识；
地位和功能
硫酸、纯碱和合成氨等属于典型的基本 化工产品，它们的生产是化学工业及其发 展的基础；而了解化工生产过程中的基本 问题也是学习《化学与技术》选修课程的 基础。
内容结构
基本化工产 品的生产
硫酸生产 合成氨
纯碱的生产
化学反应原理 反应发生的条件
原料的选择 “三废”的处理
能量的利用
以硫酸生产为例，比较详细地说 明了化学生产过程包括的一些基本问 题，如反应原理、反应发生的条件、 原料的选择、“三废”的处理以及能 量的利用等。使学生对化学生产过程 有一个概括的、初步的认识。
部编人教版高二化学选修2《第1单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题》课堂教学精品ppt课件
两位小数)
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
【解析】 (1)黄铁矿的主要成分为FeS2，同时根据质量守 恒也可推出。
(2)接触室实现了SO2氧化为SO3的目的。
(3)a相当于增大接触面积，正确；b中增加O2的量可使平衡 向生成SO3的方向移动，提高SO2的转化率，正确；c中催化剂只 对反应速率有影响，对平衡无影响，错误；d中矿渣含大量
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业 制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 ______________________________________。
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐 分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气 体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸 收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同； 铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为 40.00 g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐
质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为________。(计算结果保留
400～500 ℃
。
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
四、硫酸工业废气和废渣的处理
1．尾气吸收 生产硫酸的尾气中含有少量 SO2 ，可用石灰水 吸收，
然后再用硫酸处理，生成的SO2可返回用作生产硫酸的原料，其 化学反应方程式为： SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O 、 CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O 。
高中化学 第1单元 走进化学工业 课题3 纯碱的生产课件高二选修2化学课件
12/9/2021
第二十页，共四十三页。
滤液含NH4Cl、NaHCO3、 NaCl、NH4HCO3
―降―加温―N、―a通C―l入固―N体―H→3
析出NH4Cl固体 滤液―→再一次循环利用
依据总反应得：
2NaCl＋CO2＋H2O＋2NH3===Na2CO3＋2NH4Cl 可得：原子利用率＝106＋120×6 53.5×100%＝49.77%。
CO2 来源于石灰石 (4)106＋120×6 53.5×100%＝49.77%
12/9/2021
第二十二页，共四十三页。
题型 1 氨碱法 根据氨碱法的原理，首先配制氨化饱和食盐水，即向饱和
食盐水中加入氨水(体积比 1∶1)并充分搅拌；再将二氧化碳通 入氨化饱和食盐水中，控制一定的温度，直至有碳酸氢钠析出。 请回答下列问题： (1)用化学方程式分别表示出氨和二氧化碳在水中产生 NH＋4 、 HCO－3 的原理______________________________。
第二页，共四十三页。
一、氨碱法生产纯碱 氨碱法是由比利时人 索尔维 发明的，氨碱法是以 碳酸钙 和
食盐_(s_h_íy_án_)_为原料生产碳酸钠的过程。
1.制取碳酸氢钠和氯化铵来自现象 反应方程式
将 CO2 通入含氨的饱和食盐水中 白有色(báisè) 晶体析出
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NaCl＋ NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl
12/9/2021
第二十一页，共四十三页。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋CaCl2＋2H2O (2)NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、
NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl、 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ (3)“联合制碱法”中的 CO2 来源于合成氨厂，“氨碱法”中的
第二十页，共四十三页。
滤液含NH4Cl、NaHCO3、 NaCl、NH4HCO3
―降―加温―N、―a通C―l入固―N体―H→3
析出NH4Cl固体 滤液―→再一次循环利用
依据总反应得：
2NaCl＋CO2＋H2O＋2NH3===Na2CO3＋2NH4Cl 可得：原子利用率＝106＋120×6 53.5×100%＝49.77%。
CO2 来源于石灰石 (4)106＋120×6 53.5×100%＝49.77%
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第二十二页，共四十三页。
题型 1 氨碱法 根据氨碱法的原理，首先配制氨化饱和食盐水，即向饱和
食盐水中加入氨水(体积比 1∶1)并充分搅拌；再将二氧化碳通 入氨化饱和食盐水中，控制一定的温度，直至有碳酸氢钠析出。 请回答下列问题： (1)用化学方程式分别表示出氨和二氧化碳在水中产生 NH＋4 、 HCO－3 的原理______________________________。
第二页，共四十三页。
一、氨碱法生产纯碱 氨碱法是由比利时人 索尔维 发明的，氨碱法是以 碳酸钙 和
食盐_(s_h_íy_án_)_为原料生产碳酸钠的过程。
1.制取碳酸氢钠和氯化铵来自现象 反应方程式
将 CO2 通入含氨的饱和食盐水中 白有色(báisè) 晶体析出
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NaCl＋ NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl
12/9/2021
第二十一页，共四十三页。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋CaCl2＋2H2O (2)NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、
NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl、 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ (3)“联合制碱法”中的 CO2 来源于合成氨厂，“氨碱法”中的
第一章：走进化学工业
（4)、充分利用反应本身放出的能量ﻫ制硫酸的三个反应都是放热反应。若把这些热量充分利用起来,既利用了“废热”,甚至还能向某些生产过程输送大量热量。常见的有如下措施:ﻫ A、沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸汽来发电。ﻫB、接触室中设热交换器,利用SO2氧化为SＯ3时放出的热来预热即将参加反应的SO２、O2,使其达到适宜ﻫ于反应的温度。ﻫﻫ二、工业合成氨 ﻫ１、生产原理 ﻫＮ2、H2为反应气体,用铁做催化剂，原理方程式为:ﻫN2（g)＋3Ｈ２(ｇ) 2NH3(g)；ΔH<0
一、工业生产硫酸
1、生产原理 ﻫ（1)生产原理分析
H2SO４中的Ｓ元素可由自然界中含硫的物质（硫磺、硫铁矿等)来提供。Ｓ或FeS2生成Ｈ2SO4,从化合价角度分析,需要被氧化；从元素角度分析，需O元素、Ｈ元素。根据物质的化学性质可知，应是S或FeＳ2被氧化为SO2,SO２再氧化为SO3，SO3被Ｈ2Ｏ吸收生成Ｈ2SＯ４。
SO2接触氧化是一个放热的可逆反应,根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利。但是,温度较低时催化剂活性不高，反应速率低,从综合经济效益考虑，对生产不利。在实际生产中，选定400℃~５０0℃作为操作温度,因为在这个温度范围内,反应速率和ＳO2的平衡转化率（９３.5％～99.2％)都比较理想。
工业生产并不是实验室制取物质的简单放大，必须根据实际情况来选择合适的条件和设备。
(1）、造气阶段
将硫磺或经过粉碎的黄铁矿,放在专门设计的燃烧炉(叫沸腾炉)中,利用空气中的氧气使其燃烧。ﻫ
（２）、SＯ2的催化氧气阶段
SO2和O2生成的SＯ3的反应为可逆反应，而且需在催化剂作用下进行。为使平衡尽可能正向移动，提高SＯ3的产率,需控制温度和压强。ﻫＡ、温度
①硫磺制硫酸比硫铁矿的优点：ﻫA、从基建投资，加工费用及环境保护等方面考虑，用硫磺制硫酸的装置简单。ﻫＢ、硫磺制硫酸的生产流程短、劳动产率高。ﻫ②硫铁矿制硫酸的优点：
一、工业生产硫酸
1、生产原理 ﻫ（1)生产原理分析
H2SO４中的Ｓ元素可由自然界中含硫的物质（硫磺、硫铁矿等)来提供。Ｓ或FeS2生成Ｈ2SO4,从化合价角度分析,需要被氧化；从元素角度分析，需O元素、Ｈ元素。根据物质的化学性质可知，应是S或FeＳ2被氧化为SO2,SO２再氧化为SO3，SO3被Ｈ2Ｏ吸收生成Ｈ2SＯ４。
SO2接触氧化是一个放热的可逆反应,根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利。但是,温度较低时催化剂活性不高，反应速率低,从综合经济效益考虑，对生产不利。在实际生产中，选定400℃~５０0℃作为操作温度,因为在这个温度范围内,反应速率和ＳO2的平衡转化率（９３.5％～99.2％)都比较理想。
工业生产并不是实验室制取物质的简单放大，必须根据实际情况来选择合适的条件和设备。
(1）、造气阶段
将硫磺或经过粉碎的黄铁矿,放在专门设计的燃烧炉(叫沸腾炉)中,利用空气中的氧气使其燃烧。ﻫ
（２）、SＯ2的催化氧气阶段
SO2和O2生成的SＯ3的反应为可逆反应，而且需在催化剂作用下进行。为使平衡尽可能正向移动，提高SＯ3的产率,需控制温度和压强。ﻫＡ、温度
①硫磺制硫酸比硫铁矿的优点：ﻫA、从基建投资，加工费用及环境保护等方面考虑，用硫磺制硫酸的装置简单。ﻫＢ、硫磺制硫酸的生产流程短、劳动产率高。ﻫ②硫铁矿制硫酸的优点：
部编人教版高二化学选修2《第1单元走进化学工业》课堂教学精品ppt课件
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分 测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体 与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4；或 S——SO2——SO3——H2SO4 在硫酸工业制硫酸的有关计算中通常就利用以上两关系式 解题。 另外，在有关计算中往往还涉及物质的转化率和损失率的 问题，这在连续多步反应的有关计算中也是一个难点问题。对 于这一类的问题，需要我们掌握这样几个原则：
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
(2)①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂 ②Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 CaCO3＋SiO2=高==温==CaSiO3 十 CO2↑ ③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料； 用发电厂的煤矸石和粉煤作为水泥厂的原料； 将石灰石煅烧生成石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时 产生的SO2，减少对空气的污染；建立污水处理系统
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
接触法制硫酸时涉及三个连续反应，所以在关于工业制硫 酸的计算性题目中往往涉及这几步连续反应的计算。而对于连 续多步反应的计算通常使用关系式法，这样就避免了对中间产 物的繁琐计算，节约了时间，提高了计算结果的准确性。
关系式法解题需要找准关系式，找关系式的一般方法是根 据涉及的多步反应的化学方程式，依照元素质量守恒或电子转 移数目守恒的原则找出连续多步反应中元素的转化关系，如在 用硫铁矿制硫酸时，根据转化过程中硫元素守恒的原则可以找 到这样的关系式：
最新-高中化学 第一单元《走进化学工业》课件 新人教版选修2 精品
__强_氧__化_性.
走进化学工业
硫酸的用途
思考: (1)自然界中有没有天然的硫酸?
• (2)工业上如何制取硫酸?
(一)硫酸工业生产的原理
思考:
1,自然界中存在的含硫的物质有哪些?
2.这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?
硫酸生产反应式 (一)硫酸工业生产的原理
以硫磺为原料: 第一步： S (s)+ O2 (g)
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
氮的固定
将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定．
(一)合成氨的反应原理
• 由氮气与氢气直接合成氨的化学原 理为:
高温高压
N2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH3 (g)
第一章 走进化学工业
第一节 《化学生产过程中
的基本问题》
硫酸的性质
• (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。
• 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 酸时应该把_浓_硫__酸__倒到__水____中,并不__断__搅_拌.
• (2)化学性质: • 浓硫酸具有酸性,__吸_水___性,__脱_水___性和
在纯碱的生产过程中 NaCl是否被充分利用？
(放热)
(二)工业合成氨的原料选择
思考: 工业合成氨时N2取自于什么物质?H2又来 源于哪里?
N2主要来源于空__气__ (从空气中分离出N2有哪些方法?) 氢气主要来源于碳__、__碳的氢化物和水反应
C+H2O===CO+H2
催化剂
走进化学工业
硫酸的用途
思考: (1)自然界中有没有天然的硫酸?
• (2)工业上如何制取硫酸?
(一)硫酸工业生产的原理
思考:
1,自然界中存在的含硫的物质有哪些?
2.这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?
硫酸生产反应式 (一)硫酸工业生产的原理
以硫磺为原料: 第一步： S (s)+ O2 (g)
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
氮的固定
将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定．
(一)合成氨的反应原理
• 由氮气与氢气直接合成氨的化学原 理为:
高温高压
N2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH3 (g)
第一章 走进化学工业
第一节 《化学生产过程中
的基本问题》
硫酸的性质
• (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。
• 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 酸时应该把_浓_硫__酸__倒到__水____中,并不__断__搅_拌.
• (2)化学性质: • 浓硫酸具有酸性,__吸_水___性,__脱_水___性和
在纯碱的生产过程中 NaCl是否被充分利用？
(放热)
(二)工业合成氨的原料选择
思考: 工业合成氨时N2取自于什么物质?H2又来 源于哪里?
N2主要来源于空__气__ (从空气中分离出N2有哪些方法?) 氢气主要来源于碳__、__碳的氢化物和水反应
C+H2O===CO+H2
催化剂
化学工业(精)PPT课件
劑型的採用，主要根據病情需要而決定。通常原則為，病起驟急， 欲速取效，多用湯劑；慢性疾病，宜久服緩治，多用丸劑或膏劑。 散劑的功效，比湯劑徐緩，較丸劑迅速；風濕酸痛，多採用酒劑。
市面上一般中藥多以生藥（藥用動、植物）磨粉而成，目前
台灣在中藥方面利用科學方法研究中藥，主要發展濃縮製劑，用
HPLC（高效液相層析儀）實驗分析技術，單獨驗證每種草藥之有
1
.
製藥產業與生物科技
藥品使用的目的在於治療、減輕或預防人類的疾病。其作用
方式包括藉著影響、調節生理機能、消滅、或抵禦外來病菌的侵
害…等，來維護人體的健康狀態。下圖為製藥工業的上、中、下
游 。我國工業局於1997年對
生化科技提出的定義為：
「利用生物程式、生物細胞
或其代謝物質來研發、製造
產品及改進人類生活素質之
11
.
生物科技的發展
近代的生化科技發展，主要是結合生物、 化學、醫學、藥
學、化學工程、電子工程等方面的科學與技術，並應用生物或細 胞本身來生產。若從市場的角度來看，約可分為三波：
5
.
製藥產業-西藥製劑
一般西藥製劑製造流程
「製劑」指將原料藥經配方設計後加工調製成一定的劑型與 劑量，以利於保存取用，並方便醫師處方及藥師調劑後，交付及 指導病人使用。
西藥製劑配方中除原料藥外，尚加入其他物質共同組成配方， 這些加入的物質統稱「賦型劑」。賦型劑有許多作用，如在錠劑 製造時，加入崩散劑以使錠劑能在胃腸道中崩散成小顆粒，利於 吸收；加入著色劑以增加美觀等。
效成份，將之製成標準化提取物後，再配合成最佳組合，使產品
發揮最高效用。
7
.
製藥產業-中藥科學製藥(討論時間)
总复习-化学与技术-第1课时-走进化学工业课件(选修2)
20．00 g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根 反 应 ， 则 (NH4)2SO4 为 2x mol ， 有 2y mol NH4HSO4。 H＋＋OH－===H2O
11
2y 2y
NH4＋＋OH－===NH3＋H2O
1
1
50．00c×10－3－2y
50.00c×10－3－2y
由于铵盐分别为10.00、20.00时产生的氨气一样 多 n(NH3)＝2x＋y＝50.00c×10－3－2y (2)
联立(1)(2)(＝4.64。
氮的质量百分含量＝（2x＋10y.0）0 ×14×100%＝(0.04
＋0.064)×14/10.00×100%＝14.56%，
15．00 g 时铵盐已经过量，则(NH4)2SO4 为 1.5x mol， 有
H＋＋OH－===H2O
化学与技术
第1课时 走进化学工业 复习
生产 过程
造气
接触氧化 SO3 的吸收
生产 工艺
①将黄铁矿 粉碎至细粒 (增大接触面 积) ②炉气 需经净化、干 燥后，才能进 入接触室
①用上、下 两层催化剂 ②接触室中 安装热交换 器(热交换 原理)
①用质量分 数为 98.3%的 浓硫酸吸收 SO3( 采 用 逆 流操作) ②塔 内放有瓷环 (增大接触面 积)
(4)160 g SO3(g)与 H2O(l)反应生成 H2SO4(l)放出 260.6 kJ 热量，则 1 mol SO3(g)与 H2O(l)反应生成 H2SO4(l)放出 130.3 kJ 热量，则相关热化学方程式为： SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130.3 kJ/mol。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量 的铵盐分别加入到 50.00 mL 相同浓度的 NaOH 溶液中， 沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该 气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质 量。
高中化学 第一单元 走进化学工业 化工生产过程中的基本问题课件高二选修2化学课件
1.生产硫酸的方法为什么叫接触法?
提示SO2和O2是在催化剂表面接触反应的,主要设备叫接触室。
2.接触室中热交换器的作用是什么(shén me)?从接触室出来的气体成分是什么?
提示热交换器的作用是在SO2接触氧化时,用放出的热来预热即将进入接触室发生反应的SO2和空
气,这样可以充分利用热能,节约燃料。从接触室出来的气体主要是SO3、N2以及剩余的未起反应
INZHIDAOXUE
HONGNANTANJIU
D当堂检测
ANGTANGJIANCE
五
练一练 4
近年来,我国大部分地区出现了严重的雾霾天气,环境保护引起了社会
广泛的关注。治理工业“三废”,保护环境最主要的方法是(
)
A.关闭污染严重的工厂
B.把“三废”深埋
C.提高认识
D.变废为宝,综合利用
解析:治理“三废”关键是变废为宝,综合利用。
热”利用等知识。
思维脉络
第三页，共三十九页。
X 新知导学 Z重难探究
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首页
一
二
三
四
X 新知导学 Z重难探究
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五
一、依据(yījù)化学反应原理确定生产过程
(tànjiū)二
探究一工业制备硫酸的过程
问题导引
接触法制硫酸简单流程图
第十六页，共三十九页。
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探究
高中化学 第一单元 走进化学工业 课题3 纯碱的生产课件高二选修2化学课件
NaHCO3↓+NH4Cl,出现白
第十一页，共三十五页。
2.氨碱法生产的主要过程可划分为哪几个阶段? 答案:(1)盐水的精制:在配制的饱和食盐水中,加入熟石灰和纯 碱,以除去食盐水中的 Mg2+和 Ca2+。 (2)盐水氨化:在精制盐水中,通入氨气制成氨盐水。 (3)氨盐水碳酸化:使氨盐水吸收二氧化碳,生成碳酸氢钠和氯化 铵。 NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl (4)碳酸氢钠的转化:滤出碳酸氢钠后煅烧得到纯碱,同时回收近 一半的二氧化碳再利用。
答案:C
第十六页，共三十五页。二、源自联合制碱法知识精要 1.联合制碱法的工艺流程:
2.联合制碱法生产原理示意图:
第十七页，共三十五页。
思考探究 1.联合制碱法的主要生产过程有哪些? 答案:联合制碱法是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺,制 碱过程中所需的 CO2 和 NH3 都是由合成氨厂提供,其主要过程如下: (1)盐水精制:加入熟石灰和纯碱除去 Ca2+、Mg2+。 (2)盐水氨化:精制盐水中通入 NH3。 (3)氨盐水碳酸化:NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+NH4Cl。 (4)制 Na2CO3 回收 CO2:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑。 (5)循环制 NH4Cl:析出 NaHCO3 后的母液吸收 NH3,降温加食盐, 析出 NH4Cl,滤出 NH4Cl 后再经氨化、碳酸化制纯碱。
1.根据下列有关物质的溶解度数据,分析饱和 NaCl 溶液中加入 NH4HCO3 产生的现象和原因。
20 ℃时一些物质在水中的溶解度/g
氯化钠
氯化铵
高中化学总复习课件：走进化学工业
(5)可说明 10.00 g 时铵盐不足，20.00 g 时氢氧化钠 不足，说明铵盐中有酸式根铵盐，设氢氧化钠的物质的
量浓度为 c mol/L，设 10.00 g 铵盐中有 x mol(NH4)2SO4 和 y mol NH4HSO4，则
132x＋115y＝10.00 (1) 10．00 g 时说明铵盐不足，由 N 守恒知 n(NH3)＝2x＋y
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量 的铵盐分别加入到 50.00 mL 相同浓度的 NaOH 溶液中， 沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该 气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质 量。
部分测定结果： 铵盐质量分别为 10.00 g 和 20.00 g 时，浓硫酸增加 的质量相同；铵盐质量为 30.00 g 时，浓硫酸增加的质 量为 0.68 g；铵盐质量为 40.00 g 时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%； 若 铵 盐 质 量 为 15.00 g ， 浓 硫 酸 增 加 的 质 量 为 ________(计算结果保留两位小数)。
【解析】本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的 书写、计算等。
(1)根据原子守恒即可判断该物质为 FeS2。 (2)SO2 和 O2 在接触室发生反应生成 SO3：
2SO2＋O2
2SO3。
(3)选项 a，将黄铁矿粉碎，增加反应物接触面积而 加快反应速率；选项 b，增加空气(O2)浓度能提高 SO2 的转化率；选项 c，催化剂对转化率无影响；选项 d，矿 渣中含有 Fe2O3，可用于冶炼铁。
联立(1)(2)(3)解得
x＝0.02，y＝0.064，c＝4.64。
氮的质量百分含量＝（2x＋10y.0）0 ×14×100%＝(0.04
量浓度为 c mol/L，设 10.00 g 铵盐中有 x mol(NH4)2SO4 和 y mol NH4HSO4，则
132x＋115y＝10.00 (1) 10．00 g 时说明铵盐不足，由 N 守恒知 n(NH3)＝2x＋y
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量 的铵盐分别加入到 50.00 mL 相同浓度的 NaOH 溶液中， 沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该 气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质 量。
部分测定结果： 铵盐质量分别为 10.00 g 和 20.00 g 时，浓硫酸增加 的质量相同；铵盐质量为 30.00 g 时，浓硫酸增加的质 量为 0.68 g；铵盐质量为 40.00 g 时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%； 若 铵 盐 质 量 为 15.00 g ， 浓 硫 酸 增 加 的 质 量 为 ________(计算结果保留两位小数)。
【解析】本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的 书写、计算等。
(1)根据原子守恒即可判断该物质为 FeS2。 (2)SO2 和 O2 在接触室发生反应生成 SO3：
2SO2＋O2
2SO3。
(3)选项 a，将黄铁矿粉碎，增加反应物接触面积而 加快反应速率；选项 b，增加空气(O2)浓度能提高 SO2 的转化率；选项 c，催化剂对转化率无影响；选项 d，矿 渣中含有 Fe2O3，可用于冶炼铁。
联立(1)(2)(3)解得
x＝0.02，y＝0.064，c＝4.64。
氮的质量百分含量＝（2x＋10y.0）0 ×14×100%＝(0.04
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__强_氧__化_性.
硫酸的用途
思考: (1)自然界中有没有天然的硫酸?
• (2)工业上如何制取硫酸?
(一)硫酸工业生产的原理
思考:
1,自然界中存在的含硫的物质有哪些?
2.这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?
(一)硫酸工业生产的原理 硫酸生产反应式
以硫磺为原料:
高温
第一步：S (s)+ O2 (g)
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
氮的固定
将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定．
(一)合成氨的反应原理
• 由氮气与氢气直接合成氨的化学原 理为:
高温高压
N2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH3 (g)
(三)硫酸工业生产的三个主要设 备
98.3%H2SO4
SO2 O2
SO2 O2
沸 腾 炉图片
SO2 O2
接 触 室图片
生产中反应条件的控制 硫酸工业生产的三个适宜条件:
• 阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化 率越_高____
思考:是否压强越高越好 ?
应选择压强:(2)常压
注意:工业生产中压强的选择 往往还要考虑成本和能量消耗等问题
2、,如何处理废水中的酸性物质?
用石灰浆(Ca(OH)2或石灰石粉中和.
3,如何利用废渣和生产过程中的产生的 大量热能?
废渣:分离后循环利用,剩下的作铺路用的 沥青或用于制砖
能量的充分利用
硫酸生产过程中的三个化学反 应都是放热反应，可以充分利 用这些反应放出的热能(工厂里 把它们叫做“废热”)以降低生 产成本。
SO2(g)
(造气)
(催第化二氧步化：)2SO2 (g) + O2 (g)
催化剂 加热
2SO3(g)
第三步：SO3(g)+ H2O(l)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3
因此:工业上制硫酸主要分 _________个生产过程.
(二)硫酸工业原料的选择 硫酸生产反应式
思考:
为什么不主张用黄铁矿(主要成分FeS2)作为原料生产硫酸?
第以一F步eS：2为4原Fe料S2(S)
高温
+11 O2 (g)
2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g)
催化剂Βιβλιοθήκη 第二步：2SO2(g)
+
O2
(g)
加
热
2SO3(g)
第三步： SO3 (g) + H2O(l)
H2SO4(l)
因此:硫酸生产中的三种原料:硫磺(或黄铁矿), 空气,和水
2SO3 (g) 放热
思考:是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ?
应选择温度:(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择 往往还要考虑该温度下催化剂的活性.
生产中的三废处理
1、如何处理尾气中的SO2?
工业：ＳＯ２ Ｃa（ＯＨ）２ ＣaＳＯ３ Ｈ２ＳＯ４ＳＯ２（重新利用） 实验室： ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，
产生蒸汽来发电；在接触室中设 热交换装置。据测算，生产1t硫 酸约需消耗100kW·h的电能，而 相应量反应物在生产过程中放出 的反应热相当于200kW·h的电能。
化工生产过程:
• (1)确定化学反应原理 • (2)选择原料 • (3)选择设备和工艺流程 • (4)三废处理(环境保护) • (5)能源的利用(综合经济利益) • (6)其它问题(如厂址，成本，反应条件等问
题）
小结:(本节课重点)
• 1,工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : • 三种原料: ❖硫磺(或黄铁矿),空气,和水 • 三个反应: • 三个生产过程: 造气,催化氧化,吸收 • 三个主要设备: 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 • 硫酸工业生产的三个适宜条件:
(1)低温(400~5000C) (2)常压 (3)适当过量的空气
高中《化学》新人教版 选修2系列课件
化学与技术
第一单元 《走进化学工业》
教学目标
１、以硫酸工业为例，了解化工生产中的一些基本问题。 ２、知道生产硫酸的主要原理、原料、流程和意义。 ３、能用勒夏特列原理选择二氧化硫催化氧化的合适条件。 ４、了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。 ５、认识合成氨反应的特点，学会选择合成氨的适宜条件。 ６、认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重要意义。 ７、 掌握氨碱法制取纯碱的原料、原理及工艺流程。 ８、了解联合制碱法的原理。
硫酸生产反应式
想一想:从生产硫酸的原理看,硫酸厂中的生 产设备最少应分几部分?
以硫磺为原料:
高温
第一步：S (s)+ O2 (g)
SO2(g)
(造气)
(催第化二氧步化：)2SO2 (g) + O2 (g)
催化剂 加热
2SO3(g)
第三步：SO3(g)+ H2O(l)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3
• 2,硫酸生产中的废气及废液的处理方法.
实践活动
通过查阅资料、上网、参观访问等方 式进行调查，了解一些化工厂是如何
利用废热的。
作业：
P21 3、4、8
研究课题：利 津石油化工厂 的废气可否应 用于利津凤凰 热电厂的发电 燃料？
第一章 走进化学工业
第二节 《人工固氮技术
─合成氨》
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人 畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而 谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
生产中反应条件的控制 硫酸工业生产的三个适宜条件:
2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)
• (1)低温(400~5000C) • (2)常压 • (3)适当过量的空气
硫酸工业生产的三个适宜条件:
• 阅读P6表1-1,思考温度较__低__时,越有利于SO2
转化为SO3?
催化剂
2SO2 (g) + O2 (g)
第一章 走进化学工业
第一节 《化学生产过程中
的基本问题》
硫酸的性质
• (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。
• 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 酸时应该把_浓_硫__酸__倒到__水____中,并不__断__搅_拌.
• (2)化学性质: • 浓硫酸具有酸性,__吸_水___性,__脱_水___性和
(放热)
(二)工业合成氨的原料选择
思考: 工业合成氨时N2取自于什么物质?H2又来 源于哪里?
硫酸的用途
思考: (1)自然界中有没有天然的硫酸?
• (2)工业上如何制取硫酸?
(一)硫酸工业生产的原理
思考:
1,自然界中存在的含硫的物质有哪些?
2.这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?
(一)硫酸工业生产的原理 硫酸生产反应式
以硫磺为原料:
高温
第一步：S (s)+ O2 (g)
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
氮的固定
将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定．
(一)合成氨的反应原理
• 由氮气与氢气直接合成氨的化学原 理为:
高温高压
N2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH3 (g)
(三)硫酸工业生产的三个主要设 备
98.3%H2SO4
SO2 O2
SO2 O2
沸 腾 炉图片
SO2 O2
接 触 室图片
生产中反应条件的控制 硫酸工业生产的三个适宜条件:
• 阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化 率越_高____
思考:是否压强越高越好 ?
应选择压强:(2)常压
注意:工业生产中压强的选择 往往还要考虑成本和能量消耗等问题
2、,如何处理废水中的酸性物质?
用石灰浆(Ca(OH)2或石灰石粉中和.
3,如何利用废渣和生产过程中的产生的 大量热能?
废渣:分离后循环利用,剩下的作铺路用的 沥青或用于制砖
能量的充分利用
硫酸生产过程中的三个化学反 应都是放热反应，可以充分利 用这些反应放出的热能(工厂里 把它们叫做“废热”)以降低生 产成本。
SO2(g)
(造气)
(催第化二氧步化：)2SO2 (g) + O2 (g)
催化剂 加热
2SO3(g)
第三步：SO3(g)+ H2O(l)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3
因此:工业上制硫酸主要分 _________个生产过程.
(二)硫酸工业原料的选择 硫酸生产反应式
思考:
为什么不主张用黄铁矿(主要成分FeS2)作为原料生产硫酸?
第以一F步eS：2为4原Fe料S2(S)
高温
+11 O2 (g)
2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g)
催化剂Βιβλιοθήκη 第二步：2SO2(g)
+
O2
(g)
加
热
2SO3(g)
第三步： SO3 (g) + H2O(l)
H2SO4(l)
因此:硫酸生产中的三种原料:硫磺(或黄铁矿), 空气,和水
2SO3 (g) 放热
思考:是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ?
应选择温度:(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择 往往还要考虑该温度下催化剂的活性.
生产中的三废处理
1、如何处理尾气中的SO2?
工业：ＳＯ２ Ｃa（ＯＨ）２ ＣaＳＯ３ Ｈ２ＳＯ４ＳＯ２（重新利用） 实验室： ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，
产生蒸汽来发电；在接触室中设 热交换装置。据测算，生产1t硫 酸约需消耗100kW·h的电能，而 相应量反应物在生产过程中放出 的反应热相当于200kW·h的电能。
化工生产过程:
• (1)确定化学反应原理 • (2)选择原料 • (3)选择设备和工艺流程 • (4)三废处理(环境保护) • (5)能源的利用(综合经济利益) • (6)其它问题(如厂址，成本，反应条件等问
题）
小结:(本节课重点)
• 1,工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : • 三种原料: ❖硫磺(或黄铁矿),空气,和水 • 三个反应: • 三个生产过程: 造气,催化氧化,吸收 • 三个主要设备: 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 • 硫酸工业生产的三个适宜条件:
(1)低温(400~5000C) (2)常压 (3)适当过量的空气
高中《化学》新人教版 选修2系列课件
化学与技术
第一单元 《走进化学工业》
教学目标
１、以硫酸工业为例，了解化工生产中的一些基本问题。 ２、知道生产硫酸的主要原理、原料、流程和意义。 ３、能用勒夏特列原理选择二氧化硫催化氧化的合适条件。 ４、了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。 ５、认识合成氨反应的特点，学会选择合成氨的适宜条件。 ６、认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重要意义。 ７、 掌握氨碱法制取纯碱的原料、原理及工艺流程。 ８、了解联合制碱法的原理。
硫酸生产反应式
想一想:从生产硫酸的原理看,硫酸厂中的生 产设备最少应分几部分?
以硫磺为原料:
高温
第一步：S (s)+ O2 (g)
SO2(g)
(造气)
(催第化二氧步化：)2SO2 (g) + O2 (g)
催化剂 加热
2SO3(g)
第三步：SO3(g)+ H2O(l)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3
• 2,硫酸生产中的废气及废液的处理方法.
实践活动
通过查阅资料、上网、参观访问等方 式进行调查，了解一些化工厂是如何
利用废热的。
作业：
P21 3、4、8
研究课题：利 津石油化工厂 的废气可否应 用于利津凤凰 热电厂的发电 燃料？
第一章 走进化学工业
第二节 《人工固氮技术
─合成氨》
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人 畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而 谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
生产中反应条件的控制 硫酸工业生产的三个适宜条件:
2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)
• (1)低温(400~5000C) • (2)常压 • (3)适当过量的空气
硫酸工业生产的三个适宜条件:
• 阅读P6表1-1,思考温度较__低__时,越有利于SO2
转化为SO3?
催化剂
2SO2 (g) + O2 (g)
第一章 走进化学工业
第一节 《化学生产过程中
的基本问题》
硫酸的性质
• (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。
• 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 酸时应该把_浓_硫__酸__倒到__水____中,并不__断__搅_拌.
• (2)化学性质: • 浓硫酸具有酸性,__吸_水___性,__脱_水___性和
(放热)
(二)工业合成氨的原料选择
思考: 工业合成氨时N2取自于什么物质?H2又来 源于哪里?