《质量守恒定律》讲义一、什么是质量守恒定律在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
比如说，我们把铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
反应前，铁钉和硫酸铜溶液的质量总和，等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。
质量守恒定律是自然界的基本规律之一，它适用于所有的化学反应。
二、质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，科学家们进行了许多实验。
其中一个经典的实验是红磷燃烧前后质量的测定。
在一个密闭的容器中，放入一定量的红磷，用天平称量其质量。
然后点燃红磷，使其在容器中充分燃烧。
待反应结束，冷却至室温后，再次称量容器的质量。
我们会发现，前后两次称量的质量是相等的。
还有一个实验是铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
在一个烧杯中，放入一定量的硫酸铜溶液，用天平称出烧杯和溶液的总质量。
然后将铁钉放入溶液中，观察反应。
反应结束后，再次称量烧杯和反应后溶液及生成的铜的总质量。
结果也是前后质量不变。
这些实验都充分证明了质量守恒定律的正确性。
三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程，就是反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
只是原子重新组合，形成了新的分子。
例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂成氢原子（H）和氧原子（O），然后两个氢原子和一个氧原子结合形成一个水分子（H₂O）。
反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目、质量都没有改变，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量总和。
四、质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学中有广泛的应用。
首先，它可以帮助我们进行化学方程式的配平。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，我们可以通过配平化学方程式，使方程式两边各原子的种类和数目相等。
其次，它可以用于计算化学反应中反应物和生成物的质量。
