2019年高考化学冲刺模拟综合演练试卷及答案(四)

2019届高三第三次模拟测试卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A ．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B ．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C ．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D ．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放 8．下列有关实验的选项正确的是9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．100ºC 时，1L pH=6纯水中含H +数目为10−6N A B ．0.1mol·L −1 Na 2CO 3溶液中，Na +的数目为0.2N A C ．常温常压下，17g 羟基（-18OH ）所含中子数为9N A D ．标准状况下，22.4L CHCl 3中所含C —Cl 键的数目为3NA 10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A ．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B ．阿司匹林的分子式为C 9H 8O 4，在一定条件下水解可得水杨酸 C ．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D ．可用NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 位于同一主族。

X 的气态氢化物常用作制冷剂。

ZYW 2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。

2019年全国高考生物模拟试题4及详细答案（精校版）可能相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。

详解：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。

体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。

2.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）A. NaHCO3B. (NH4)2CO3C. AlD. AlCl3【答案】D【解析】NaHCO3属于弱酸的酸式盐,可以与强酸反应生成二氧化碳,与强碱反应转化为碳酸盐, A错误；NH4)2CO3属于弱酸的铵盐,可以与强酸反应生成二氧化碳,与强碱反应转化为碳酸盐,铵根离子与强碱生成一水合氨,B错误；Al既能与强酸（如盐酸）反应，生成氯化铝和氢气，和强碱（如氢氧化钠溶液）反应生成偏铝酸钠和氢气，C错误；AlCl3与强碱反应生成氢氧化铝沉淀,强碱过量可以溶解生成的氢氧化铝,但AlCl3不酸反应,D正确；正确选项D。

2019届河南省高考模拟试题精编(四)化学（解析版）(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()9．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。

人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。

下列说法错误的是()A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反应[a]是氧化反应C．1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面10．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。

已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是()WY ZA．X能分别与YB．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y大于Z11.常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。

下列说法正确的是()A．若a点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO－)，则K a(HClO)＝10－4m＋1B．若x＝100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH C．若y＝200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO) D．b～c段，随NaOH溶液的滴入，c(HClO)c(ClO－)逐渐增大12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4C．加入铝粉产生氢气的溶液中：SO2－4、Na＋、NO－3、Cu2＋D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、S2－、Na＋、K＋13.H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632 kJ·mol－1。

兰州市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是A．液氨可用作制冷剂B．硅胶可作食品袋内的脱氧剂C．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D．二氧化硫可作食品的增白剂2．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．NH4+B．SO42－C．Ba2+D．Na+3．下列说法正确的是（）A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物4．有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。

下列说法错误的是A．用钠可检验M分子中存在羟基B．M能发生酯化、加成、氧化反应C．M的分子式为C8H8O4D．M的苯环上一硝基代物有2种5．下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）A．植物油B．丝织品C．聚乙烯D．人造毛6．下列有关叙述错误的是( )A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化7．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是操作现象结论A将2SO分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色2SO具有漂白性B向11mL2mol L NaOH-⋅溶液中滴加1~2滴120.1mol L MgCl-⋅溶液，再滴加2滴130.1mol L FeCl-⋅溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀sp23K:Mg(OH)>Fe(OH)C向滴有酚酞的23Na CO溶液中加入少量2BaCl固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅23Na CO溶液中存在水解平衡D将3CaCO与盐酸反应得到的气体直通入23Na SiO溶液中产生白色沉淀酸性：2323H CO>H SiOA．A B．B C．C D．D8．下列属于碱性氧化物的是A．Mn2O7B．Al2O3C．Na2O2D．MgO9．一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2019年高考化学模拟试题冲刺试卷111．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。

”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。

下列做法不利于环境保护的是A.开发清洁能源B.有效提高能源利用率C.研制易降解的生物农药D.对废电池做深埋处理2．下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.氮原子的结构示意图：C. 含78 个中子的碘原子：131I D. 的名称：2-甲基乙醇533．下列关于有机物的说法正确的是A.苯与溴水可发生加成反应B.以苯甲醇为原料可生成苯甲酸C.糖类、油脂和蛋白质都可水解D.分子式为C5H12O的有机物一定属于醇类A.AB.BC.CD.D5．下列关于聚合物和的说法正确的是A.两者互为同分异构体B.两者均由加聚反应生成C.两者由相同的单体生成D.两者的单体互为同系物6．向25mL12.0mol·L-1'浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L.NO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A.3.2gB.6.4gC.12.8 gD. 19.2 g7．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。

下列有关叙述不正确的是A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 500℃、101kPa 下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-lC. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 28 g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N AB. 0.1 mol·L-1的酷酸钠溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子总数为0.1 N AC. 1mol N2 与足量H2充分反应生成NH3，转移的电子数为6 N AD. 2.2gT2O中含有的中子数为N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B. 由水电离出的c( H+)= 1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2 倍。

理综化学部分可能用到的相对原子质量：C--12 O--16 S--32 Cl---35.57．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A.SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2N A时，阳极质量减少64 g B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28 g C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N AD．标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯10.下列实验方案能达到实验目的的是（）11.A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D 原子的核外电子数多2，下列说法正确的是（）A.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>AB.元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离C.EB2中存在离子键与非极性共价键D.C位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正价为+712.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：下列说法不正确的是（）A．乙池工作时，CO32-不断移向负极B．乙池负极反应为CH3OH - 6e一+3CO32- =4CO2 +2H2OC．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl- - 2e一=Cl2D．为了使电池持续供电，工作时必须有C02参与循环13.常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是A.pH=1的KHS04溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(CI-)C.三种相同浓度的铵盐溶液中c|[NH4+）从大到小的)I|页序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl-、Br-、I-26.(14分)氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

绝密 ★ 启用前2019年高考化学全真模拟试题（四）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO 2 B. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华 8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24LHF 与1.8gH 2O 分子所含电子数目均为N A B. 标准状况下，VL 气态烯烃(C n H 2n )含中子的数目为3VnN A /11.2C. 向含有0.2molNH 4Al(SO 4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH -的数目为N AD. 60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si-O 键和2N A 个C-C 键9. 己知：C 3H 7COOCH 3(m)、C 2H 5COOC 2H 5(e)、C 4H 9COOH(p)的分子式均为C 5H 10O 2，下列说法错误的是（ ）A. e 的一氯代物有四种B. e 中存在少量的p 时可以加入饱和Na 2CO 3溶液后分液除去此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号C. m、e、p均可与NaOH 溶液反应D. m、p的可能结构一样多10. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D11. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A. C、D两元素形成化合物属共价化合物B. C、D的简单离子均能促进水的电离C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12. 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如下图所示，下列说法正确的是（）A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C. A极的电极反应式为：+e-=Cl-+D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1N A13. 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α) 随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小第II卷二、非选择题：请按要求回答问题。

第1页（共20页） 第2页（共20页）2019届高三第一次模拟测试精编卷化学（四）解析版注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是 A ．砒霜的主要成分是三硫化二砷B ．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C ．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO 3溶液的方法解毒D ．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强 【答案】C【解析】A ．砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A 错误；B ．碳酸钠溶液能够与酸剧烈反应，并产生二氧化碳气体，对身体不利，因此不能用来中和胃酸，故B 错误；C ．阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性，故C 正确；D ．金属性指的是元素的性质，“纳米铜”为物质，应该说还原性；因此铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D 错误；综上所述，本题选C 。

2．下列化学用语的表示不正确的是 A ．Na 2S 的电子式：B ．HClO 的结构式：H —O —ClC ．2，2—二甲基丙烷的结构简式：D ．氯离子结构示意图可以表示35Cl −，也可以表示37Cl −【答案】A【解析】A 项，Na 2S 中存在离子键，Na 2S 正确的电子式为，错误；B 项，HClO 的结构式为H —O —Cl ，正确；C 项，2，2—二甲基丙烷的结构简式为，正确；D 项，35Cl −、37Cl −的核电荷数都为17，核外电子数都为18，既可表示35Cl −，也可以表示37Cl −，正确；答案选A 。

2019年高考模拟试卷化学卷（附答案）姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列不属于碱的是（）A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A. B. C. D.3．下列属于非电解质的是（）A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2H2O2H2↑+O2↑C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．下列生活用品是蛋白质的是（）A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣6、下列说法不正确的是（）A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃7．下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)28、下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的结构示意图：9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是A．NH4Cl B．SO2C．KCl D．NaHSO410、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液B. 乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液C. 丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度：将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液11、下列说法正确的是A．C-14原子是指质子数和中子数都是6的核素B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物D. H3+与H2互为同素异形体12、（改编2017浙江十校联盟）下列离子方程式书写正确的是（）A. 用醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2O13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

2019届高三4月模拟冲刺考试化学试卷（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 651．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力【答案】B【解析】A．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，A错误； B．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，故B正确；C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3水解使溶液显酸性，若储存在钢筒内，会腐蚀钢筒，应保存在内筒的塑料桶内，C错误； D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，与周围接触的物质形成原电池，Fe作负极，腐蚀氧化反应，造成Fe的腐蚀，抗腐蚀能力大大减低，D错误；故合理选项是B。

2．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．N2与H2反应生成1mol NH3转移的电子数目为3N AB．18g D2O中含有的质子数为10N AC．0.1mol/L AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3N AD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N A【答案】A【解析】A．N元素的化合价由反应前N2的0价变为反应后NH3中的-3价，每反应产生1mol NH3转移3mol电子，则转移的电子数目为3N A，A正确；B．D2O相对分子质量是20，所以18g D2O含有水分子的物质的量小于1mol，因此其中含有的质子数小于10N A，B错误；C．只有浓度，缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，C错误；D．标准状况下甲醇是液体，不能计算微粒的数目，D错误；故合理选项是A。

2019年高三5月高考模拟考试化学试卷（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 657．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应【答案】C【解析】A．碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，A 项错误。

B．石油裂化和裂解都属于化学变化，在反应过程中生成了新物质，B项错误。

C．金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆的，所以镁棒相当于原电池的负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，C项正确。

D．胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种，D项错误。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量MnO2与40mL 10mol·L−1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD．常温下，1L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为10−11N A【答案】B【解析】A．MnO2与浓盐酸反应一段时间后，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰发生反应，故生成的氯气分子数小于0.1N A；B．甲烷和乙烯都含有4个氢原子，所以混合物中氢原子数目平均下来也是4个，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，则含氢原子数目为N=4n·N A=2N A；C．Fe(OH)3胶体粒子是许多微粒的集合体，0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.1N A；D．水电离出的H+数目等于水电离出的OH−数目，水电离出的OH-的物质的量为n=c·V=mol，水电离出的OH−数目N=n·N A= N A，则水电离出的H+数目为 N A。

绝密 ★ 启用前 2019届高考考前适应性试卷化 学（四）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大C ．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应D ．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是 A ．28 g 乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为N A B ．1mol Na 2O 和Na 2O 2混合固体中，所含Na +数目为2N AC ．1mol N 2与3 mol H 2于密闭容器中合成NH 3，电子转移数目为6N AD ．2.24L CH 4和CH 3OH 混合物中，含有的氢原子数目为0.4N A 9．下列说法正确的是A ．蛋白质和油脂在一定条件下都能发生水解反应B ．分子式为C 4H 8O 且能发生银镜反应的有机物共有4种 C ．室温下，在水中的溶解度：1，2-二溴乙烷大于乙醇D ．苯、乙酸、葡萄糖均属于电解质，水溶液均能导电10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是A ．如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃B ．如图2进行浓硫酸与铜的反应C ．如图3验证酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OHD ．如图4吸收氨气11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z 是地壳中含量最高的元素，W 是同周期原子半径最大的金属元素。

2019年高考理综化学模拟卷（四）1、从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下:下列说法正确的是( )A.金属X为ZnB.溶液Y为稀盐酸C.硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D.无水硫酸铜常用于检验水或作干燥剂2、迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为:以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为:下列说法错误的是( )A.有机物A分子中所有原子可能在同一平面上B.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C.1molC在在催化剂作用下,与H2加成最多可消耗8molD.1molC与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗6mol NaOH3、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否有碳碳双键4、N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2N AB.常温下,1L pH=2的甲酸溶液中,含有氢离子数为0.01N AC.18g的D2O中含有的质子数为10N AD.1.0mol CH4与足量Cl2在光照下反应生成CCl4的分子数为N A5、短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,X是形成化合物种类最多的元素,Y 和X元素原子的核电荷数之比为2:1,Z的最低负价的绝对值等于Y的最高正价。

下列说法不正确的是( )A.原子半径的大小顺序:Y>Z>W>XB.Y的单质可以与X的最高价氧化物反应C.Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D.Y、Z两种元素对应的最高价氧化物化合生成的产物中含有共价键和离子键6、在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示: 温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10-5下列说法正确的是( )A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.25°C时,反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5C.在80°C时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均0.5mol/L,则此时v正>v逆D.早80°C达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L7、常温下,向10.0mL 0.10mol·L-1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液,测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

江苏省盐城市2019届高三化学第四次模拟考试试题(含参考答案)work Information Technology Company.2020YEAR盐城市2019届高三化学第四次模拟考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 V —51 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。

减少氨排放的下列解决方案不可行的是( )A. 改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B. 加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C. 采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D. 增加使用生物有机肥料，减少使用化肥2. 用ClCH 2CH 2OH 和NaCN 为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是( )A. 质子数和中子数相等的钠原子：2211NaB. 氯原子的结构示意图：C. NaCN 的电子式：D. 丙烯酸的结构简式：CH 3CH==CHCOOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. FeCl 3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO 2和NOC. CaCO 3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2＋等重金属4. CuI 是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。

实验室可通过向CuSO 4与NaI 的混合溶液中通入SO 2制备CuI(2CuSO 4＋2NaI ＋SO 2＋2H 2O=====△2CuI ↓＋2H 2SO 4＋Na 2SO 4)。

下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制备SO 2B. 用装置乙制备CuI 并制备少量含SO 2的溶液C. 用装置丙将CuI 与母液分离并用装置乙制得的含SO 2的溶液洗涤沉淀D. 用装置丁加热干燥湿的CuI 固体5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使酚酞变红的溶液：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3B. mol ·L －1NaClO 溶液：K ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4C. ·L －1氨水：K ＋、Ag(NH 3)＋2、NO －3、OH －D. 由水电离产生的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、Cl －、HCO －36. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Ca(CH 3COO)2溶液与硫酸反应：Ca 2＋＋SO 2－4===CaSO 4↓B. Cl 2与热的NaOH 溶液反应：Cl 2＋6OH －=====△Cl －＋ClO －3＋3H 2OC. 电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：2MnO 2－4＋2H ＋=====通电2MnO －4＋H 2↑D. NaHCO 3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O7. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。

绝密★启封前湖北武汉市2019届高三第四次模拟考试理综化学试卷本试题卷共16页，38题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是（）A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（）①氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 N A②56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子③常温常压下，4.6 gC2H6O所含碳氢共价键数目为0.6 N A④7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1 N A⑤常温下，21gC３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5N A⑥电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N A⑦2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑧常温下，1.0L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A⑨将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N AA.2项B.3项C.4项D.5项 9．某有机物分子式为C ４H ８，下列有关说法正确的是（ ） A.其一氯代物可能只有一种 B.其分子中的共面原子最多6个C.可用催化加氢反应除去C ４H 10中的C ４H ８杂质D.等质量的CH 4和C ４H ８分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH 4少于C ４H ８10．A 是中学化学中常见的单质，B 、C 为化合物。

2019年高考模拟考试化学卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：l ．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Mn 55选择题部分 一、选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.浙江特产中的下列商品，主要成分属于无机物的是命题意图：考查物质的分类2.下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是A B C D命题意图：考查中学化学常见仪器的名称和用途3.下列属于电解质的是A ．氨水B ．盐酸C ．乙醇D ．六水氯化镁命题意图：考查电解质与非电解质的判断4.下列工业生产中的主要反应中，涉及置换反应的是A. 海水提镁B. 制取粗硅C. 硫酸工业D. 氯碱工业A ．龙泉青瓷B ．杭州丝绸C ．西湖茶叶D ．金华火腿命题意图：考查反应类型以及必修1中核心元素的工业制法5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．SO2 B．(NH4)2SO4 C．NaHSO4 D．Na2SO3命题意图：考查盐类的水解概念的理解和简单应用6.下列说法正确的是A．在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂B．工业上用金属钠在高温下氧化TiCl4制钛C．明矾能反应生成Al(OH)3胶体，可作净水剂，具有杀菌消毒的作用。

D．干燥的氯气无漂白性，不能使潮湿的有色布条褪色命题意图：考查中学化学一些常见物质的用途、性质，工业流程中的实际情况7. 下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构式 CH2=CH2 B．氯化钠分子式NaClC．氯离子的结构示意图 D．乙炔分子的球棍模型：命题意图：考查结构式、结构模型、原子结构示意图等化学用语的辨识以及书写8. 下列溶液暴露在空气中一般不容易变质的是A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．NaHCO3溶液D．Na2SiO3溶液命题意图：考查学生对中学阶段几种重要物质的性质9. 下列说法正确的是A．石油、煤、天然气属于二次能源B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，称为生物化学转化D．推广应用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用命题意图：考查化学与能源的相关知识10. 下列实验操作正确的是A．测定氯水的PH值，用玻璃棒蘸取溶液，点在广泛pH试纸上测定其pH＝4B．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏C．容量瓶在使用前需烘干D ．配置一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小命题意图：考查中学阶段常见仪器的使用、基本实验操作、实验涉及基本原理11. 下列说法正确的是A ．(CH 3)3CCH 3的名称是2，2—甲基丙烷B ．12C 60、14C 60和金刚石互为同素异形体C ．CH 4、C 2H 6、C 3H 8一定是同系物D ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2OOCCH 3互为同分异构体命题意图：考查基本概念（命名、同素异形体、同系物、同分异构体）12. 已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 k J·mol －1。

2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习4一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（）A. 塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B. 利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液C. 氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B. 纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期，甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物，0.001mol•L-1的己溶液pH为3，庚是具有漂白性的混合物，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A. 原子半径Z＞Y＞XB. 仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性C. 己为由极性键构成的非极性分子D. 戊为一元弱碱4.选项实验现象结论A 用pH试纸检测：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C 注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）A B C D5.中国研究人员成功开发出一款锂-氮可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N．以下说法合理的是（）A. 放电时Li+由正极移向负极B. 也可以用氯化锂水溶液做电解质传递Li+C. 放电时正极反应：6Li++N2+6e-=2Li3ND. 充电是固氮过程6.已知：K sp[Fe（OH）3]=4.0×10-36．c（Fe3+）=4.0×10-3mol•L-1的溶液中，搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为（）A. 12B. 11C. 4D. 37.25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．下列叙述不正确的是（）A. 若X=5则HA为强酸B. 将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小C. 由b到c，K w不变D. a、c两溶液中n（H+）相等8.甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料．（1）①已知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为-283.0KJ•mol-1、-285.8KJ•mol-1、-726.8KJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是______．②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如图1，装置工作时阳极反应方程式为______．（2）一定温度下反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见图2．①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为______，该温度下此反应的平衡常数为______；②5min后速率变化加剧的原因可能是______；（3）在6.98MPa、250℃和催化剂（CoI2）作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH（g）+CO（g）=CH3COOH （g）有机合成常有副反应存在．若反应釜中CH3OH和CO配料比（质量）为1，甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为______．（4）常温K a（CH3COOH）=1.8×10-5，0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol•L-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n（CH3COOH）：n（CH3COONa）=______．9.某菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3．图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程：（1）菱铁矿石粉碎的目的是______；碱浸可否用较便宜的Ca（OH）2替代NaOH？说明理由：______．（2）“不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？说明理由______；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为______．（3）“部分氧化”离子方程式为______．（4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+？______．（5）Fe3O4胶粒的直径的范围是______．10.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等．制取保险粉通常需要二氧化硫．（1）制备二氧化硫若使用图1所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：①A中盛液体的玻璃仪器名称是______，实验开始后A中反应的化学方程式为______．②B装置的作用是______；C装置的作用______．③E中固体试剂为______．（2）制备保险粉如图2，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn（OH）2悬浮液．反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品．①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是______；生成1mol Na2S2O4转移电子______mol．②滤液中加入氯化钠使______离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度______（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发．③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：______．（3）测定保险粉纯度Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为______（杂质不参与反应）．11..硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。