龙岗中学_吴紫佩_第三课时书写化学方程式

化学九年级沪教版第三节化学方程式的书写与应用教案一、化合反响：* 1. 镁带在空气中熄灭：2Mg + O2 ===扑灭2MgO〔现象：猛烈熄灭，放出耀眼白光，生成白色固体〕* 2. 细铁丝在氧气中熄灭：3Fe + 2O2===扑灭Fe3O4〔现象：猛烈熄灭，火心四射，生成黑色固体〕3. 铝在空气中熄灭：4Al + 3O2===扑灭2Al2O3* 4. 氢气中空气中熄灭：2H2+ O2===扑灭2H2O* 5. 红〔白〕磷在空气中熄灭：4P + 5O2===扑灭2P2O5〔现象：发生少量白烟，放出热量。

生成白色固体〕* 6. 硫粉在空气中熄灭：S + O2===扑灭SO2〔现象：收回淡蓝色火焰，放出热量，生成有抚慰性气息的气体〕* 7. 硫粉在氧气中熄灭：S + O2===扑灭SO2〔现象：收回蓝紫色火焰，放出热量，生成有抚慰性气息的气体〕* 8. 碳在氧气中充沛熄灭：C + O2===扑灭CO2* 9. 碳在氧气中不充沛熄灭：2C + O2===扑灭2CO10.汞在空气中加热：2Hg+O2===加热2HgO11. 铜在空气中受热：2Cu + O2===加热2CuO〔现象：白色固体变为黑色〕* 12. 一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O2===扑灭2CO2* 13. 二氧化碳溶解于水：〔二氧化碳使紫色石蕊溶液变白色〕CO2+ H2O === H2CO314. 生石灰和水制熟石灰〔氧化钙和水反响〕：CaO + H2O === Ca(OH)2* 15. 木炭恢复二氧化碳C+ CO2===加热2CO二．分解反响：* 16. 水在直流电的作用下分解〔电解水〕：2H2O===通电2H2↑+ O2↑* 17. 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气：2KClO3===MnO22KCl+3O2↑* 18. 过氧化氢和二氧化锰混合制氧气： 2H2O2===MnO22H2O+ O2↑* 19. 加热高锰酸钾：2KMnO4===加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑* 20. 碳酸不动摇而分解：H2CO3= H2O + CO2↑21. 高温煅烧石灰石：CaCO 3===高温CaO + CO 2↑ * 22. 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3===加热NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O23. 干粉灭火器的反响〔加热碳酸氢钠〕：2NaHCO 3===加热Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O三．置换反响24. 氢气恢复氧化铜：H 2 + CuO ===加热Cu + H 2O * 25. 木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO ===高温2Cu + CO 2↑ 25. 焦炭恢复四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4===高温3Fe + 2CO 2↑ 26. 焦炭恢复氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3===高温4Fe + 3CO 2↑ * 27. 锌和稀硫酸反响(实验室制取氢气的反响)： Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 28. 锌和稀盐酸反响:Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 29. 镁和稀盐酸反响：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 30. 镁和稀硫酸反响：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑31. 铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑〔浅绿色溶液〕 32. 铁和稀硫酸反响：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑〔浅绿色溶液〕 33. 铝和稀硫酸反响：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2〔SO 4〕3 + 3H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反响：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ * 35. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu现象：有白色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色36. 铜和硝酸银溶液反响：Cu + AgNO 3 === Cu 〔NO 3〕 + Ag现象：有雪白色固体析出，溶液由无色变为蓝色四.其他的反响：* 37. 甲烷熄灭：CH 4 + 2O 2===扑灭CO 2 + 2H 2O * 38. 酒精〔乙醇〕熄灭：C 2H 5OH + 3O 2===扑灭2CO 2 + 3H 2O 39. 甲醇熄灭：2CH 3OH+3O 2===扑灭2CO 2+4H 2O40. 一氧化碳恢复氧化铜：CO+ CuO===加热Cu + CO 2* 41. 一氧化碳恢复氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+ Fe 2O 3===高温2Fe + 3CO(现象：白色的粉末变黑，发生的气体能使廓清石灰水变混浊〕42. 一氧化碳恢复四氧化三铁〔磁铁矿炼铁〕：4CO+ Fe 3O 4===高温3Fe + * 43. 鉴别二氧化碳的反响〔石灰水放在空气中蜕变〕或〔二氧化碳使石灰水变混浊〕：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O* 44. 实验室制二氧化碳的反响：〔大理石与稀盐酸反响〕CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑45.〔泡沫灭火器的反响理〕:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑46. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反响：2NaOH + CuSO4=== Na2SO4+Cu(OH)2↓罕见离子：阳离子：铵根离子〔NH4+〕、Zn2+、Mg2+、Al3+、Ag+、K+、Ca2+Fe3+〔铁离子,黄色〕、Fe2+〔亚铁离子，浅绿色〕、Cu2+ 〔铜离子，蓝色〕阴离子：氢氧根离子〔OH-〕、硝酸根离子〔NO3-〕、硫酸根离子〔SO42-)、碳酸根离子〔CO32-〕、F-〔氟离子〕、Cl-〔氯离子〕、O2-、S2-〔注：熟背带*的化学方程式〕。

一、初中化学计算题1．向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。

整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题（1）a点对应溶液pH_____（选填“＞”、“=”或“＜”）7.（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是_____。

（3）通过计算确定m的值。

2．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。

称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

试计算所得溶液中溶质的质量分数。

（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）3．某盐酸中混有少量的 MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行如下图实验：请结合如图实验数据，完成以下计算：（1）观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_____；（2）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%，求该盐酸混合液中HCl 的质量分数。

（写出计算过程；化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓）4．现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。

某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。

试计算：（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。

（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。

（精确到0.1%）二、中考化学流程题5．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知：①CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2↑②CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 =CaCO3↓ + 2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，请写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式________________；（2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）；（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________。

一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。

请回答有关问题：（1）A中仪器a的名称为：_____，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为_____。

A装置中反应的方程式为_____。

（2）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②_____；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。

（3）若将B装置改成C虚线方框内装置，则还起到的作用是_____。

（4）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为多少？_____（写出计算过程）2．为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。

（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是__________，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈____色。

（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。

___________（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

3．铜锌合金又称假黄金。

向盛有30 g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为_____g。

（2）合金样品中锌的质量。

（写计算过程，下同）（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数。

（结果精确到0.1%）4．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。

实验过程如图所示：试计算：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。

（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）二、中考化学流程题5．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

一、初中化学计算题1．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO 3的质量分数。

甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。

（1）甲组同学取10.0g 样品于烧杯中，加入100.0g 稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表： 反应前反应后 烧杯和样品的质量稀盐酸的质量 烧杯和溶液的质量 52.3g100.0g 147.9g ①此过程产生CO 2的质量是 g 。

②样品中 NaHCO 3的质量分数；（写出计算过程）（2）乙组同学取10.0g 样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m 。

则样品中NaHCO 3的质量分数的计算式是 （用含m 的代数式表示）。

（反应的化学方程式为：323222NaHCO Na CO CO H O Δ↑++）2．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧 化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。

请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）3．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。

（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

二、中考化学流程题4．华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的研发。

2019年，华为公司推出了5G商用芯片。

制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的一种工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：（1）根据反应①，粗硅中可能含有的杂质有_______________。

（2）若反应②为化合反应，则X的化学式为_____________。

广东省深圳市龙岗中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述合理的是：A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．酸性氧化物也叫对应酸的酸酐，酸酐都是酸性氧化物。

D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。

参考答案：D2. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A. ①④互为同分异构体B. ①③均能发生加成反应C. ①②③④均属于烃D. ①②③④的一氯代物均只有1种参考答案：BA、①④分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，选项A错误；B、①中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，选项B正确；C、③中只含有碳原子，不属于烃，选项C错误；D、④中含有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，选项D错误。

答案选B。

3. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。

现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊试液 D．中和滴定、pH试纸参考答案：答案：D4.参考答案：B略5. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( )A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略6. 下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

深圳龙岗龙岗中学上册期中化学试题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是( )A．图中单质的化学式为N2B．生成物不属于空气质量标准监控对象C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：222．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。

古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁3．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火4．下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应5．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持6．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )A．尘土飞扬，说明分子是运动的B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力7．下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．磷在空气中燃烧产生大量白烟C．木炭在空气中燃烧发出白光D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁8．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D9．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。

深圳市岗厦中学人教版中考化学实验题试卷及答案-百度文库一、中考化学实验题1．实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：①______。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，若选择G装置通过排空气法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）进入，验满方法为______。

（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为______，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______（填字母）；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置______（从“D-F”中选择）所示方法收集氢气。

（4）某化学兴趣小组设计如表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。

实验序号过氧化氢溶液催化剂实验15mL 4%粉末状MnO2 0.2g 实验25mL 4%粉末状CuO 0.2g①实验1中制取氧气的化学方程式为______。

②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和______。

③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是______。

④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。

得出该结论的依据是______。

2．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入瓶中，并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现进入集气瓶内的水约达瓶容积的 1/5。

（1）在第二步中燃烧匙伸入集气瓶内要迅速把塞子塞紧，理由是______。

（2）上述实验同时证明了氮气具有______的物理性质。

（3）实验完毕，若进入瓶内的水的体积不到瓶容积的 1/5，导致这一结果的原因是（填一个原因）______。

（4）能否用木炭代替红磷做此实验，为什么？ ______。

一、初中化学计算题1．海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水。

粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。

（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、_____ 。

（2）在一烧杯中盛有氢氧化镁和氯化镁的混合粉末 6g，向其中加入 20g 水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸。

烧杯中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：①当滴入稀盐酸 30g 时（即图中 A 点时），烧杯内溶液中的溶质是______（填写化学式）。

②计算混合物中氢氧化镁的质量分数_____（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。

2．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。

反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是 g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是？（写出计算过程）（3）X＝。

（4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式）。

3．某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。

反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）4．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：(1)混合物CaCO3中的质量为______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为？二、中考化学流程题5．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。

稀士金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。

广东省深圳市龙岗区实验学校学年第一学期九年级化学第一次学力学情测试（无答案）九年级化学第一次学力学情测试〔本卷总分值100分，考试时间60分钟，出题者：官凤，审题人：袁桂芹〕一、选择题〔此题25小题，每题2分，共50分。

每题只要一个选项契合题意〕1.以下变化触及化学变化的是〔〕A．死灰复燃 B.滴水成冰 C.铁杵磨针 D.榨取果汁2.翻开饼干袋露置空气中一段时间，饼干变软，说明空气中含有〔〕A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳3. 以下不属于缓慢氧化的是〔〕A.沼气熄灭B.动植物呼吸C. 酿酒D.牛奶变酸4.以下化学仪器需垫石棉网才干用酒精灯加热的是〔〕A.试管B.烧杯C.漏斗D.蒸发皿5.以下有关实验操作的表达,不正确的选项是( )A.把玻璃导管拔出胶皮管时,先要把玻璃导管一端用水润湿B.洗过的试管的内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下说明已洗濯洁净C.用量筒量取液体时,视野与量筒内液体的凹液面坚持水平再读数D.实验剩余的药品,不能放回原试剂瓶6.在以下实验操作的图示中,正确的选项是( )A. B. C. D.扑灭酒精灯取大批液体加热液体称取氯化钠固体7.以下理想中，应用物质化学性质的是〔〕A.干冰用于人工降雨B.酒精作燃料C.铜做导线D.铁铸成锅8.以下说法正确的选项是( )A.按质量计算稀有气体约占0.94%B.中国现代化学工艺主要有烧陶瓷、指南针、火药C.纯真物有冰水、纯真的食盐水等D.氧化反响不一定属于化合反响9.以下有关空气成分的说法不正确的选项是〔〕。

A: 稀有气体可用于制造霓虹灯B: 氮气充入食品包装中可以防腐C: 煤熄灭发生的二氧化碳会形成酸雨D: 氧气主要来源于植物的光协作用10.你以为以下各项表达没有错误的选项是( )A.河水里的鱼儿能生活是由于氧气易溶于水B.阿伏加德罗发现了元素周期律C.发射火箭用到液氧说明液氧能熄灭D.发光、放热的变化未必是化学变化11.空气中含量最多且化学性质比拟不生动的气体是〔〕A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气12.以下进程一定发作了化学变化的是〔〕A．发光发热 B.有气体或是沉淀生成 C.颜色发作变化 D.分子种类发作变化13.以下实验现象的描画正确的选项是( )A. 硫在氧气中熄灭,收回淡蓝色火焰,发生有抚慰性气息的气体B. 镁条在空气中熄灭,收回耀眼的白光,放出热量,生成黑色固体C. 红磷在氧气中熄灭,收回白光,发生少量的白烟D. 蜡烛在氧气中熄灭,收回白光,放出热量,瓶壁上有水雾,廓清的石灰水变混浊14.以下反响中,不属于分解反响也不属于化合反响的是( )A. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳B. 木炭+氧气二氧化碳C. 甲烷+氧气二氧化碳+水D. 氯酸钾氯化钾+氧气15.以下粒子能坚持水的化学性质的是〔〕A.氧原子B.氢原子C.水分子D.氧原子和氢原子16.以下各组物质中,前者是纯真物,后者是混合物的是( )A.白糖水、啤酒B.廓清石灰水、氧气C.冰水混合物、洁净的空气D.氮气、氧气17.化学是在原子、分子的水平上对物质停止研讨的基础自然学科.请你运用分子的性质判别,以下理想的解释错误的选项是( )A. 新装修的房子中有异味--分子在不时运动B. 用扫描隧道显微镜观测到原子和分子--分子的体积很小C. 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂--分子受热,体积变大D. 过氧化氢分解生成水和氧气--分子可以再分18.以下关于分子、原子、离子的表达正确的选项是( )A. 分子是坚持物质性质的最小粒子B. 只要带电的原子才叫离子C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质D. 原子是最小的粒子19.如图是物质的微观表示图,相反颜色的球代表同种原子,表示纯真物的是( )A. B. C. D.20.一位先生要用托盘天平称量2.5g药品,在称量中发现指针向左偏转,这时他应该( )A. 增加药品B. 向右盘中加砝码C. 移动游码D. 调理天平的平衡螺母21.某量筒中装有一定量的水，初次读数，仰望凹液面的最低处是15毫升，倒出一局部后，仰望凹液面的最低处，读数是10毫升。

深圳龙岗龙岗中学中考化学一模化学试卷一、选择题（培优题较难）1．有NaHCO 3与NaCl 的混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g 。

向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g ，下列说法正确的是（ ）A ．NaHCO 3加热生成CO 2的质量为3.1gB ．剩余固体为Na 2CO 3和NaCl 的混合物C ．反应后，所得溶液中NaCl 的质量为11.7gD ．原混合物中NaHCO 3与NaCl 的质量比为63:37【答案】D【解析】【分析】混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g ，减少的3.1g 是水和CO 2的质量，设NaHCO 3分解产生CO 2的质量为x ，分解的NaHCO 3的质量为y ，32322Δ2NaHCO Na CO +CO H O44183.1g x x↑+-4418 3.1g x x=- ，解得x =2.2g 32322Δ2NaHCO Na CO +CO H O 168442.2gy ↑+ 16844 2.2gy =，解得y =8.4g ； 得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸钙15.0g ，根据质量守恒定律这些二氧化碳来自NaHCO 3，设NaHCO 3的质量为1y ，生成NaCl 的质量为z ，则有：332158.58410015NaCl NaHCO CO CaCO gz y 18410015gy =，解得1y =12.6g ， 58.510015gz =，解得z =8.775g ，则原混合物中NaCl 的质量为20g-12.6g=7.4g 。

根据以上计算分析作答。

【详解】A.由计算可知，混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g，生成CO2的质量是2.2g，不符合题意；B. 原混合物中NaHCO312.6g，加热一段时间，分解的NaHCO38.4g，得剩余固体16.9g中还有NaHCO3，所以剩余固体为NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合物，不符合题意；C. 反应后，所得溶液中NaCl的质量为：原混合物中NaCl的质量为7.4g和生成NaCl的质量为8.775g之和，共16.175g，不符合题意；D. 原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为12.6g：7.4g= 63:37，符合题意。