九年级化学上册 第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件 人教新课标版

： 2 ×(2+16） 36
(2×1×2) ：(16×2)
若
4g
:（ 32 ）g
： （ 36 ） g
： 18 g
若 （ 2 ）g : （16 ）g
【说明】 在化学反应中，反应物与生成物之间 的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例 关系根据化学方程式中已知的一种反应（或生 成物）的质量，可出求生成物反应物）。
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关 反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式 计算的书写格式，同时培养提高思维能力和 解题能力。
学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质量，求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
复习提问：
48 3g 80 48 --- = --X 3g
X = 5g
点燃
80 X
…….标 …….列 1分
…….解 1分
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5g。
…….答 0.5分
接着再练
【例题 2】工业上，高温煅烧石灰石（ CaCO3 ） 可制得生石灰（ CaO ）和二氧化碳。如果要制取 10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
通过本节课的学习,你获得了哪些知识? 有什么收获吗?
4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O则X为（ C ） A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO2 ） 5、对化学方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ B
点燃
A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成 Cu和H2O △
B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1 6、已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的 质量为（ B ） A、41g B、32g C、39g D、10g
7、有一种含有水的过氧化氢样品10g,在二氧化 锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求 68％ 过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数？
8、在反应4A+3B==2C中,若2.7gA完全反应 生成 5.1 g的C.已知B的相对分子质量为 32,则C的相对分子质量为（ Ｃ ） Ａ、34 Ｂ、68 Ｃ、102 Ｄ 、204
↑
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成 五氧化二磷多少克?
× × × ×
想一 解:设可生成X克五氧化二磷 想 未知数带了单位 点燃
(找出下列所解答案中的错误) P + O 2 ====== P 2 O 5
31 15.5
142 X 31 15.5 ------- = --------142 X
△
2KMnO4 316 6g
2K2MnO4+MnO2 +O2 ↑ 32 x
316 6g x
=
32 x
= 0.6g
答：加热分解 6g高锰酸钾，可 以得到0.6g氧气。
练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
…….设 0.5分 …….写 2分 …….算
2 Mg + O 2 == 2MgO
配一配
1 、Fe + Cl2
配平并完成下列化学方程式
FeCl3
2、C2H4 + O2
3、Fe2O3 + CO 4、NH3 + Cl2 5、Al + Fe3O4 6、H2 + N2 7、CH4 + O2 8、CaCO3 + HCl
CO2 + H2O
Fe + CO2 N2 + NH4Cl Fe + Al2O3 NH3 CO2 + H2O CaCl2 + H2O+ CO2
练习2(1)、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多 少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (1)解:设:可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y
MnO 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 2△ 149 96 245 X 12.25g Y 245 12.25g ------- = ------96 X X = 4.8 g
1、化学方程式的含义你清楚吗？
（1）、表示反应物生成物及反应的条件。
（2）、表示各反应物、生成物之间的 粒子个数之比。
（3）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
复习提问：
2、 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式, 并标出各物质的质量比可表示为：
2H2 +
4
O2 ====
： 32 ：
点燃
2 H2O
2H2O2
78 X 78 X
2H2O
+ O2
32 48g ＝ 32 48g X＝102g
答：略。
归纳小结：
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）单位要统源自文库，计算要准确（一般保留1位小数）；
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
↑
245 12.25g ------ = --------149 Y Y = 7.45g
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.可生成氯化钾 7.45克 .
(2) 、制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
解：设：需要氯酸钾的质量为X。
MnO2 2KClO3 ====== 2KCl +3O2 △ 245 96 X 245 X ----------- = 4.8g 96 X = 12.25g 答:需要氯酸钾12.25g. 4.8g
选一选
1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（C ） A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后，质量变小 C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少 D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。 2、化学反应前后肯定没有变化的是（B ） ①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A、①④⑥ B①③⑤⑥ C①④⑥ D②③⑤ 3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（B ） C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12
1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律）
2、计算的步骤
【例 1】、 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 【解题步骤】 （1）设未知量（未知数不带单位） （2）写出化学方程式并配平 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列出比例式 ( 6 ) 解比利式 （7）简明地写出答案 【书写格式】 设：加热分解 6g高锰酸钾，可 以得到氧气的质量为x
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X CaCO3 100 X 100 X
高温
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
=
X = 18t 答：需要碳酸钙18 t。
【例题3】足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气 （密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X 依题意，可知： m(O) 1.43g / L 11.2L 16g 点燃 2 Mg + O 2 ==== 2 Mg O 32 80 16g X 32 80 ------ = -----16g X X = 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
未配平 质量比计算错误 未注明单位
×
142×15.5 X = -------------31 = 71
计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克
随堂评价
在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧 化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消 耗纯净的双氧水多少克？ 解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X MnO2