快练9 定量离子方程式的书写判断与计算
1．(2016·浙江10月选考，24)已知还原性：SO 2－3 ＞I －。
向含a mol KI 和a mol K 2SO 3的混合液中通入b mol Cl 2充分反应(不考虑Cl 2与I 2之间的反应)。
下列说法不正确的是 ( )
A ．当a ≥b 时，发生的离子反应为SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －
B ．当5a ＝4b 时，发生的离子反应为4SO 2－3＋2I －＋5Cl 2＋4H 2O===4SO 2－4＋I 2＋8H ＋＋10Cl －
C ．当a ≤b ≤32
a 时，反应中转移电子的物质的量n (e －)为a mol≤n (e －)≤3a mol D ．当a ＜
b ＜32
a 时，溶液中SO 2－4、I －与Cl －的物质的量之比为a ∶(3a －2
b )∶2b 2．(2016·浙江4月选考，24)向a mol NaOH 的溶液中通入b mol CO 2，下列说法不正确的是( )
A ．当a >2b 时，发生的离子反应为2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O
B ．当a <b 时，发生的离子反应为OH －＋CO 2===HCO －3
C ．当2a ＝3b 时，发生的离子反应为3OH －＋2CO 2===CO 2－3＋HCO －3＋H 2O
D ．当0.5a <b <a 时，溶液中HCO －3与CO 2－3的物质的量之比为(a －b )∶(2b －a )
3．(2017·衢州市高三1月质量检测)向含a mol NaOH 和a mol Na 2CO 3的混合溶液中通入b mol CO 2充分反应(不考虑CO 2的溶解)，下列说法不正确的是( )
A ．当a ≥2b 时，发生的离子反应为2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O
B ．当a ＝1.25b 时，发生的离子方程式为5OH －＋4CO 2===3HCO －3＋CO 2－3＋H 2O
C.2b 3
<a <2b 时，溶液中CO 2－3与HCO －3物质的量之比为(2b －a )∶(2a －b ) D ．若反应后溶液中CO 2－3与OH －物质的量之比为2∶1，则5b ＝a
4．(2017·浙江高三“超级全能生”3月联考选考)向含x mol NH 4Fe(SO 4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是( )
A ．当x ＝2y 时，发生的离子反应为2NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===2NH 3·H 2O ＋BaSO 4↓
B ．当x ≥y 时，发生的离子反应为2Fe 3＋＋3SO 2－4＋3 Ba 2＋＋6OH －===2Fe(OH)3↓＋3BaSO 4↓
C ．当2x ＝y 时，发生的离子反应为2Fe 3＋＋2NH ＋4＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋6OH －===2Fe(OH)3↓＋2BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O
D ．当x <y <1.5x 时，沉淀质量为(233x ＋107×2x 3
) g 5．(2017·衢州、丽水、湖州三市高三教学质量检测联考)在500 mL Fe 2(SO 4)3、CuSO 4 的混
合液中，金属阳离子的浓度均为2.0 mol·L －1，现加入a mol 铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是( )
A ．当a ≤0.5时，发生的反应为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋
B ．当a ＝1时，发生的反应为2Fe 3＋＋Cu 2＋＋2Fe===4Fe 2＋＋Cu
C ．当 0.5≤a ＜1.5时，溶液中Cu 2＋、Fe 2＋、SO 2－4的物质的量之比为(3－2a )∶(2＋2a )∶5
D ．当a ≥1.5时，反应中电子转移数目大于3N A
6．在FeBr 2和FeI 2混合溶液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是( )
A ．2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －
B ．2Fe 2＋＋2Br －＋2I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋Br 2＋6Cl －
C ．2Fe 2＋＋4Br －＋2I －＋4Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋2Br 2＋8Cl －
D ．4Fe 2＋＋2Br －＋2I －＋4Cl 2===4Fe 3＋＋I 2＋Br 2＋8Cl －
7．(2016·稽阳高三10月联考)已知还原性I －＞Fe 2＋＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO －3。
向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应(不考虑单质与水的反应)。
下列说法不正确的是( )
A ．当a ＝2b 时，反应后的离子浓度之比c (Fe 2＋)∶c (I －)∶c (Cl －)＝1∶1∶1
B ．当3a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －
C ．当13a ＝2b 时，发生的离子反应为2Fe 2＋＋4I －＋13Cl 2＋12H 2O===4IO －3＋26Cl －＋2Fe 3＋＋24H ＋
D ．若反应后溶液中I 2与IO －3的物质的量之比为1∶1，则反应中转移电子3.5b mol
8．(2016·湖州市高一下学期期末)含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通入Cl 2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A ．x ＝0.4a,2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
B ．x ＝0.6a,2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －
C ．x ＝a,2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋＋4Cl －
D ．x ＝1.5a,2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －
9．(2016·金华市外国语学校高三10月选考适应性考试)已知氯气与NaOH 溶液反应可生成NaCl 、NaClO 、NaClO 3，NaClO 在加热条件下分解生成NaCl 和NaClO 3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系。
下列判断不正确的是( )
A ．若反应过程中消耗1 mol 氯气，则1 mol ＜转移电子数＜53
mol B ．反应停止后n (NaClO)∶n (NaCl)∶n (NaClO 3)(物质的量之比)可能为1∶11∶2
C ．反应过程中消耗氯气与NaOH 的物质的量之比为1∶2
D ．氧化产物为NaClO 和NaClO 3，反应过程中n (NaClO)∶n (NaClO 3)为1∶1
答案精析
1．C 2.D
3．C [向NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中通入CO 2，先发生的反应是2OH －＋CO 2===CO 2－
3＋H 2O ，当溶液中全部只有CO 2－3时，发生的反应是CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3。
当a ≥2b 时，CO 2的量少，只与NaOH 发生反应，此时离子反应为2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ，A 正确；当a ＝1.25b 时，除将NaOH 完全反应生成Na 2CO 3外，多余的CO 2会继续与Na 2CO 3反应，发生的离子方程式为5OH －＋4CO 2===3HCO －3＋CO 2－3＋H 2O ，B 正确；2b 3
<a <2b 时，溶液中只存在CO 2－3与HCO －3及Na ＋，设CO 2－3x mol ，HCO －
3y mol ，根据电荷、原子守恒：3a ＝2x ＋y 、x ＋y ＝a ＋b ，解得：x ＝2a －b ，y ＝
2b －a ；溶液中CO 2－3与HCO －3物质的量之比为(2a －b )∶(2b －a )，C 错误；若反应后溶液中CO 2－3
与OH －物质的量之比为2∶1，设OH －的物质的量为x mol ，根据电荷、原子守恒：3a ＝4x ＋
x,2x ＝a ＋b ，解得：a ＝5x 3，b ＝x 3
；则5b ＝a ，D 正确。
] 4．B
5．D [混合溶液中加入铁粉后，首先发生反应为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，当Fe 3＋
反应完后，铁粉还会与Cu 2＋继续发生反应：Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu ，原溶液中n (Fe 3＋)＝1 mol ，n (Cu 2＋)＝1 mol 。
当a ≤0.5时，发生的反应为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，A 正确；当 a ＝1时，0.5 mol Fe 与Fe 3＋发生反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，剩余的0.5 mol Fe 与Cu 2＋发生反应：Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu ，两个方程式合在一起为2Fe 3＋＋Cu 2＋＋2Fe===4Fe 2＋＋Cu ，B 正确；当 0.5≤a ＜1.5时，a mol Fe 完全转化成a mol Fe 2＋，1 mol Fe 3＋转化成1 mol Fe 2＋，反应后溶液中n (Fe 2＋)＝(1＋a )mol,1 mol Cu 2＋发生部分转化，剩余的Cu 2＋为[1－(a －0.5)] mol ，n (SO 2－4)＝2.5 mol ，C 正确；当 a ≥1.5时，1 mol Fe 3＋、1 mol Cu 2＋完全反应，电子转移数目为3N A ，D 错误。
]
6．C
7．D [A 项，当a ＝2b 时，有12
的I －被氧化，而Fe 2＋还未开始氧化，c (Fe 2＋)∶c (I －) ∶c (Cl －)＝1∶1∶1；B 项，当3a ＝2b 时，FeI 2恰好被氧化为Fe 3＋、I 2；C 项，当13a ＝2b 时，生成
的I 2恰好全部被氧化成IO －3；D 项，转移电子数目可由Cl 2计算得2b mol 。
]
8．B [由于还原性：Fe 2＋＞Br －，通入Cl 2，依次发生2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，2Br －
＋Cl 2===Br 2
＋2Cl －，当n (Cl 2)∶n (FeBr 2)≤12时，只氧化Fe 2＋，当n (Cl 2)∶n (FeBr 2)≥32
时，Fe 2＋和Br －被完全氧化，介于二者之间时，Fe 2＋被完全氧化，Br －被部分氧化。
A 项，x ＝0.4a ，n (Cl 2)∶n (FeBr 2)
＝0.4＜12，只氧化Fe 2＋，正确；B 项，x ＝0.6a ，n (Cl 2)∶n (FeBr 2)介于12～32
之间，Fe 2＋被完
全氧化，Br －被部分氧化，错误；C 项，x ＝a ，n (Cl 2)∶n (FeBr 2)介于12～32
，Fe 2＋被完全氧化，a mol Fe 2＋被氧化消耗0.5a mol Cl 2，剩余0.5a mol Cl 2可与a mol Br －发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋＋4Cl －，正确；D 项，x ＝1.5a ，Fe 2＋和Br －恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －，正确。
]
9．D [发生的反应如下：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，加热时3Cl 2＋6NaOH===5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 。
A 项，用极限法，若氧化产物只有NaClO ，转移电子数最少，为1 mol ；若氧
化产物只有NaClO 3，转移电子数最多，为53
mol ，正确；B 项，设n (NaClO)＝1 mol 、n (NaClO 3)＝2 mol ，由方程式比例关系知n (NaCl)＝1＋10＝11 mol ，正确；C 项，根据NaCl 、NaClO 、NaClO 3可知，钠离子和氯原子的物质的量之比为1∶1，则参加反应所需NaOH 与氯气的物质的量之比一定为2∶1，正确；D 项，题中缺少次氯酸钠、氯酸钠的量，无法计算二者的物质的量之比，错误。
]。
