高中化学第三章有机化合物第1节最简单的有机化合物——甲烷第2课时学案新人教必修2

第一节最简单的有机化合物一一甲烷【学情分析】通过初中化学的学习，学生初步了解了甲烷的部分性质为系统学习甲烷、烷烃等相关知识奠定了一定基础。

但因学生刚开始较全面的学习有机化合物缺乏理论指导，教师不能急于求成，应注重衔接，注重基础，发挥学生主动参与的积极性。

第1课时【教学目标】知识与技能：（1 ）掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。

（2）掌握甲烷的化学性质。

（3）解取代反应的特征。

（4）了解甲烷的存在和甲烷的用途等。

过程与方法：（1）通过对甲烷的正四面体结构的认识，掌握分析四氯化碳、一氯甲烷、二氯甲烷和三氯甲烷分析结构的方法。

（2）通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。

情感与价值观要求：以甲烷的存在和用途等为素材，增强化学在人类重要作用的认识。

【教学重难点】重点：甲烷的化学性质。

难点：甲烷跟氯气的取代反应。

【教学设计】知识，元素非金属性和其气态氢化物稳定性又有什么关系？【设疑】甲烷也是一种非金属气态氢化物,那你能否预测一下甲烷可能具有什么化学性质？【设疑】由已有知识去推测未知世界，这是一种重要的思想方法。

但是，任何推测都必须经得起实验的检验。

我们如何加以验证呢？【实验验证】将甲烷通入KMnO溶液【阅读】甲烷隔绝空气加热【结论】甲烷性质比预测的稳定【设疑】原因是什么【板书】、分子结构和化学性质、结构特点【设疑】甲烷到底具有什么化学性质?【板书】2、化学性质（1）可燃性【实验】甲烷的燃烧【设疑】有无氧元素？课后设计实验并写报指出甲烷可以氧化制甲醇。

【实验】光照射氯气和甲烷混合气体。

【探索反应机理】1、为何液面上升？2、强调光照使CI-CI键断裂，Cl代替了H,以及四种有机物状态。

3、给出取代反应概念，四个反应方程式。

CH^CL-^HCl+CFhCK 气态，局部麻E 光CH3CI-FC12- -*HCH-CH;Cb（液态*有机光CHtCla+Ck —- HCI+CHCb（液态，有机CHCh + Cl a- -*HC1 + CCh （液态，灭火剂;【板书】（2 ）取代反应指出甲烷还可以取代制氟利昂分组讨论，汇报成果用已有知识推测未知的性质思考、回答观察、思考学会书写有机方程式分组讨论、回答分组讨论、回答H•t'Jl观察、总结思考、回答设计方案检验产物完成方程式思考、记下课后作业阅读资料卡2预测反应现象观察、思考，描述现象观看微观动画逐一完成方程式溶剂）溶剂）HH 4 CI-C1 土H—C—C理解取代反应实质，比较取代反应与置换反应。

第三章有机化合物第一节最简单的有机物——甲烷学习目标1、掌握甲烷的结构，通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构2、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理学习重点甲烷的结构特点和取代反应学习难点甲烷的结构特点，帮助学生建立有机物立体结构模型学法指导1、通过实践活动、多媒体展示、科学研究培养学生重视科学、探究科学的科学素养2、通过课本资料、图片，小组讨论、分析，问题思考，实验、练习培养学生的自主学习的方法和积极思考的习惯。

课前预习1.组成有机物的元素除外，常有、_____，还含有、、、_ 等。

其中仅含和两种元素的有机物称为，也可称为，该类物质中组成最简单的是。

有机物种类繁多，迄今已发现种。

2.甲烷是、、和的主要成分。

课堂笔记甲烷的结构（实践活动）1.据课本P60制作一个正四面体。

2.利用球棍模型组装一个甲烷分子。

小结：甲烷分子的空间构型为，位于正四面体的中心，位于四面体的顶点，四个C－H键。

一、甲烷的性质1.物理性质甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度（大或小）。

用或收集甲烷2.化学性质（1）甲烷的氧化反应（可燃性）有机方程式与无机方程式写法的区别：（2）甲烷的取代反应科学探究：甲烷与氯气的反应现象：请用结构式书写出相应的化学方程式，并解释反应过程。

取代反应：练习：1.请书写生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的化学反应。

2、历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？小结：甲烷取代反应条件：特点：课堂练习1、下列说法正确的是（）A、含碳的化合物都是有机化合物;B、有机化合物都是由C、H、O三种元素组成;C、有机化合物不但存在于动植物体内,而且还可以通过人工的方法合成;D、烃是指燃烧后只生成CO2和水的有机化合物.2、下列不属于有机物的有( )Ａ、甲烷：CH4Ｂ、碳酸钠：Na2CO3Ｃ、尿素：CO(NH2)2Ｄ、醋酸：CH3COOH3、化学工作者从甲烷与氯气的反应受到启发，提出在农药和有机合成工业可获得副产品盐酸。

第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物－甲烷第一课时甲烷【教学过程】[导课]投影图片：沼气池、西气东输、瓦斯爆炸。

这里气体的主要成分均为甲烷，甲烷作为一种高效、清洁的能源，你对它了解多少呢？[投影]复习回顾：你对甲烷知多少？引导学生结合初中学过的知识和图片信息总结。

学生回答教师加以评价并投影结论[过渡]在已有知识的基础上我们继续探究甲烷的性质。

甲烷是一种最简单的有机物，也是一种常见的非金属气态氢化物，请同学们思考：HCl、H2S、NH3等均为非金属气态氢化物，它们都能被强氧化剂KMnO4氧化，且能与强酸或强碱反应。

CH4是否具有这些化学性质呢？[讲解]实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探究。

[演示] 分别将甲烷通入加了酸碱指示剂的氢氧化钠、盐酸，酸性KMnO4溶液中，观察现象，颜色是否褪去？学生观察实验现象，总结实验结论：通常状况，甲烷非常稳定。

与强氧化剂、强酸、强碱都不反应。

[过渡]物质的性质是由结构决定的，甲烷分子具有怎样的结构特点呢？下面我们来探究甲烷的结构。

[板书] 一、甲烷的结构引导学生书写甲烷的分子式、电子式、结构式。

师生共同分析C---H键的特点及氢原子之间的作用力。

[提问] 甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢？[展示] 请同学们展示课前制作的正四面体及甲烷分子模型。

教师给予评价，择优保存。

并出示球棍模型和比例模型[投影]甲烷的结构特点结合图片师生共同分析：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。

4个C－H键完全相同，夹角相等。

[过渡]这种稳定的结构决定甲烷在常温下化学性质非常稳定，不与强氧化剂、强酸、强碱反应。

但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，如甲烷有可燃性。

[板书] 二、甲烷的化学性质1. 氧化反应[实验]点燃纯净的甲烷。

学生观察现象，写化学方程式[讲解]甲烷燃烧时放出大量的热，生成物无污染，因此甲烷是一种很好的燃料。

[过渡] 投影问题：根据学到周期表的有关的知识，提出大胆而合理的猜想： CH4能和氧气发生反应，在一定的条件将甲烷和氯气混和在一起，你认为能发生反应吗？你猜想的依据是什么？学生思考交流[投影]元素周期表[实验探究]参照课本61页实验，思考下面问题：1.你从实验中得到哪些信息。

第一节最简单的的有机物---甲烷一、课程标准及教材分析（一）课程标准对于《最简单的有机化合物——甲烷》的教学，《课程标准》要求了解甲烷的组成、结构、主要性质。

通过对甲烷分子结构的认识，了解有机化合物中碳的成键特征。

但我们在教学中对其又进行了细化：了解甲烷的来源及在自然界中的存在形式，了解甲烷的氧化性、知道甲烷的分子结构，掌握重要的有机反应-取代反应及主要用途。

（二）教材地位和作用甲烷作为高中有机化学的起始课，编写教材者是用心良苦的，虽然学生对有机物的了解甚少，但是对甲烷并不陌生，所以学生接受起来不会太困难，其次，甲烷与我们生活息息相关，天然气在我们生活中起到很重要的作用，第三，通过学生对熟悉物质的电子式的书写，在老师的引导下很容易得出碳的四价结构以及化学键的连接方式的不同，这为今后有机物的学习奠定了一定的基础，第四，教材从学生生活实际和已有的知识出发，学习甲烷立体结构和甲烷与氯气的取代反应，重点认识取代反应的特点，符合学生认知螺旋式上升的特点。

（三）教学目标：知识与技能1、了解甲烷在自然界中的存在及物理性质2、掌握甲烷的空间结构和主要化学性质（氧化反应和取代反应），3、通过甲烷的学习，能解释和说明一些常见的用途。

过程与方法1、运用模型搭建出甲烷的结构，学生发现问题，从而激发其探究的兴趣2、通过对播放取代反应的视频及模型去感受反应的实质，从而加深对有机反应的理解情感态度与价值观：通过模型，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。

激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质.（三）教学重点：甲烷的空间结构和取代反应教学难点：甲烷的取代反应二、学情分析学生在初中化学的学习中，已经学习了甲烷的物理性质和甲烷的可燃性，在学习这一章有机化合物之前，又学习了原子结构、化学键的知识且较系统地学习了无机化合物，初步了解了学习元素化合物的一般方法，为学习有机化合物奠定了一定基础。

第三章《最简单的有机化合物—甲烷》学案班别姓名学习目标1、了解有机化合物以及烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。

2、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。

3、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。

4、掌握甲烷的重要化学性质，并理解取代反应的涵义。

5、掌握同系物、同分异构体的涵义。

重点：甲烷的分子结构和化学性质难点：甲烷的结构特点和取代反应一、有机物1、有机物的定义：。

2、有机物的特点：(1)种类繁多碳元素是形成物质最多的元素(2)结构复杂(3)难溶于水( 4)易分解、易燃烧、不易导电3、烃是指的有机物，也称为。

其中是最简单的有机物。

二、甲烷的结构与性质1、甲烷的存在：。

2、甲烷的分子式：，电子式：，结构式：。

甲烷分子的结构特点为：，对应的CH2Cl2有几种结构？常用的分子模型有两种。

3、甲烷的物理性质：色，味的气体，溶，燃烧，密度空气。

4、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。

因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。

（1）甲烷的氧化反应写出甲烷与氧气反应的化学反应式：（2）甲烷的取代反应甲烷与氯气反应的现象为：化学反应方程式为：①常如何验证HCl的生成呢？②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？。

其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有。

请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式：③取代反应的定义：那么取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为：三、烷烃1、烷烃，也称为，分子中。

2、随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质会呈现变化。

状态：；熔沸点，密度。

3、化学性质：。

4、同系物的定义：。

烷烃的分子式可以用通式来表示：5、烷烃的命名（1）碳数在十个以内时，依次为：（2）碳数超过十时，以为代表。

6、同分异构体的定义：同分异构现象的定义：一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越，密度越。

第一节最简单的有机化合物——甲烷第一课时甲烷的性质—————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解有机化合物的概念。

2．掌握甲烷的分子结构，了解甲烷的物理性质及存在、用途。

3．掌握甲烷的化学性质，认识取代反应的特点。

1．甲烷分子具有正四面体结构，其中碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的四个顶点上。

2．甲烷结构与性质的记忆口诀：性质稳定是甲烷，光照氯代四连环；立体构型四面体，易燃防爆分解难。

3．甲烷与氯气的取代反应是分步进行的，每有1 mol氢原子被取代，需消耗1 mol 氯气。

4．取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷的分子结构1．有机化合物和烃(1)有机化合物①概念：含有碳元素的化合物，简称有机物。

②组成：一定含有碳元素，常含有氢、氧元素，某些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。

(2)烃①概念：仅含碳和氢两种元素的有机物。

②典型代表物：最简单的烃是甲烷。

2．甲烷的分子结构(1)存在与用途①存在：是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

②用途：是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。

(2)分子结构①分子结构：分子式 电子式结构式 分子模型球棍模型 比例模型CH 4②空间结构分子结构示意图 结构特点及空间构型4个C —H 键的长度和强度相同，夹角相等，具有正四面体结构[特别提醒]甲烷分子不是平面结构，即5个原子不在同一平面内，而是呈正四面体结构。

1．已知甲烷的密度在标准状况下是0.717 g·L －1，含碳75%，含氢25%，利用这些数据怎样确定它的分子式？提示：甲烷的摩尔质量为0.717 g·L －1×22.4 L·mol －1≈16 g·mol －1，相对分子质量为16，分子中含碳原子数：16×75%12＝1，含氢原子数：16×25%1＝4，故甲烷的分子式为CH 4。

2019-2020年高中化学第三章第一节最简单的有机化合物-甲烷第二课时烷烃导学案新人教版必修2一、烷烃的结构和性质1、烷烃：烃分子中的碳原子之间只以____键结合成________，碳原子上剩余价键全部跟_______相结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和，这样的烃叫做，也称为烷烃。

2、烷烃的结构特点：烷烃都是立体结构，碳原子______一条直线上（除非只有两个碳原子），直链烷烃的碳原子空间构型是____________型。

[练习]1、将下列结构简式恢复成结构式：①CH3CH(CH3)CH2CH3②(CH3)2CHCH2CH3 ③C(CH3) 42、烷烃的通式为。

3、烷烃的物理性质：[1] 物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。

当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点越低如沸点：正丁烷______异丁烷；正戊烷_____异戊烷________新戊烷。

（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。

[2]化学性质：(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

______________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_____________________________烷烃都_____被酸性高锰酸钾溶液氧化。

二、烃基：烃分子失去一个所剩余的原子团叫做烃基。

一般用R—表示，若为烷烃，叫做烷烃基，如—CH3叫______、—CH2CH3叫___________。

CH3CH2 CH3分子失去一个氢原子后所余的原子团的结构简式为___________、________________。

你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。

第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物－甲烷第一课时甲烷【教课过程】[ 导课 ] 投影图片：沼气池、西气东输、瓦斯爆炸。

这里气体的主要成分均为甲烷，甲烷作为一种高效、清洁的能源，你对它认识多少呢？[ 投影 ] 复习回首：你对甲烷知多少？指引学生联合初中学过的知识和图片信息总结。

学生回答教师加以评论并投影结论[ 过渡 ] 在已有知识的基础上我们持续研究甲烷的性质。

甲烷是一种最简单的有机物，也是一种常有的非金属气态氢化物，请同学们思虑： HCl、H2S、NH3等均为非金属气态氢化物，它们都能被强氧化剂KMnO4氧化，且能与强酸或强碱反响。

CH4 能否拥有这些化学性质呢？[ 解说 ] 实验是查验真谛的独一标准，下边我们经过实验来研究。

[ 演示 ]分别将甲烷通入加了酸碱指示剂的氢氧化钠、盐酸，酸性KMnO4溶液中，察看现象，颜色能否褪去？学生察看实验现象，总结实验结论：往常状况，甲烷特别稳固。

与强氧化剂、强酸、强碱都不反应。

[ 过渡 ] 物质的性质是由构造决定的，甲烷分子拥有如何的构造特色呢？下边我们来研究甲烷的构造。

[ 板书 ]一、甲烷的构造指引学生书写甲烷的分子式、电子式、构造式。

师生共同剖析C---H 键的特色及氢原子之间的作用力。

[ 发问 ]甲烷分子中的原子在空间是如何散布的呢？[ 展现 ]请同学们展现课前制作的正四周体及甲烷分子模型。

教师赐予评论，择优保留。

并出示球棍模型和比率模型[ 投影 ] 甲烷的构造特色联合图片师生共同剖析：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为极点的正四周体。

4 个 C－H键完整同样，夹角相等。

[ 过渡 ] 这种稳固的构造决定甲烷在常温下化学性质特别稳固，不与强氧化剂、强酸、强碱反响。

但在特定条件下，甲烷也会发生某些反响，如甲烷有可燃性。

[ 板书 ]二、甲烷的化学性质[ 实验 ] 点燃纯净的甲烷。

高一化学学案第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷教学目标：1、掌握甲烷的空间结构，能够书写甲烷的电子式，结构式2、掌握甲烷的存在、化学性质及用途3、了解取代反应4、掌握烷坯的分子组成、结构等特征，了解烷绘性质变化规律5、理解同系物、同分异构体等概念［知识回顾］1v有机物——绝大多数含碳元素的化合物。

注意：（1）有的含碳化合物因有无机物的性质而归属无机物，如碳的氧化物（CO、C02）v碳酸、碳酸盐（CO广〉、SCN—、Ca©等虽然含有碳元素，由于其性质与无机物相近，仍属无机物。

2、有机物特点：（1）种类繁多：目前已超过3000万种，原因是①碳原子有四个价电子，通过共价键结合其它原子②碳与碳之间形成共价键的长链，可以形成单键、双键或三键。

③普遍存在同分异构现象。

（2〉、绝大多数属于非电解质（（HC00H等除外）（3）绝大多数易溶于有机溶剂，难溶于水。

（4）绝大多数热稳定性差，易燃烧（CCL例外〉（5）有机反应多数速率慢，需催化剂，副反应多，反应复杂。

3、婭：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称为婭。

［新知识学习］一、甲烷的分子结构空间构型：甲烷分子呈结构•键角，甲烷是键形成的性分子。

二、甲烷的性质1.物理性质无色无味的气体.密度比空气，溶于水。

2、化学性质通常状况下，性质稳定，不与酸性高猛酸钾等强氧化剂反应，也不与强酸强碱反应。

在一定条件下能发生以下反应：<1）可燃性化学反应方程式： __________________________ （火焰呈__________ 色）注意：①点燃甲烷前必须验纯，否则会爆炸。

②有机反应方程式中用“一”不用“二”（2）取代反应饱和食盐水现象：①试管内气体颜色逐渐变________ ②试管壁出现__________________③试管中有少量白雾④试管内液面上升⑤饱和的食盐水变浑浊反应方程式：①关键记忆：①反应特点：分步进行，产物复杂，共5种。

第三章有机化合物第一节最简单的有机物——甲烷（第二课时）烷烃教案教学目标：[知识与技能]1、了解烷烃的组成、结构、习惯命名和通式，学会烷烃结构简式的书写方法；2、知道同系物的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同系物；3、掌握烷烃的物理性质的递变规律和烷烃化学性质的相似性。

[过程与方法]1、通过一些烷烃的结构模型的演示和观看动画等实践活动，增强结构的感性认识，从而提高空间想象能力和抽象思维能力；2、通过课本图表的讨论分析，学会分析数据、提取信息的分析归纳能力。

[情感态度与价值观]1、通过一些实践活动增强学生主动参与学习的意识，激发学生的学习兴趣；2、初步渗透有机物“结构决定性质”的学科思想，培养学生的科学探究精神。

教学重点：烷烃的结构特点和性质教学难点：1、烷烃的结构特点2、同系物教学方法：分析、讨论、探究、归纳教学用具：多媒体课件、球棍模型等课时安排：三课时（第二课时）教学过程：教师活动学生活动设计意图【情景导入】北京奥运会的主火炬点燃视频，介绍其燃料为丙烷。

（板书：烷烃）观看激起学生学习兴趣【知识回顾】甲烷的结构及其性质。

（巡视，指导）学案上填空，并板演温故而知新，为本课做好知识储备。

【学与问】课件展示乙烷、丙烷、丁烷结构式基图3-4所示分子模型（引导：碳原子之间形成几条键？碳原子是否连成了一条直线？其余价键与什么原子结合？每个碳原子形成几条价键？）（板书：1、结构特点：）观察，思考，回答通过几种不同结构的对比，初步了解烷烃的结构。

【模型展示】演示球棍模型三维影像，（引导：这些原子在一个平面上吗？）概括“烷烃”的结构特点及形成概念。

（板书：饱和烃）（副板书：碳碳单键成链状，其余价键结合氢。

碳成四键达饱和，名为烷烃饱和烃。

）观看，体会；阅读课文P62末段；做好重点笔记进一步加深对烷烃结构的理解，培养将直观的平面认识转化为抽象的空间认识的思维能力。

【介绍新知】烷烃的结构简式的书写方法，并板演。

你想是怎样的人，你就是怎样的人；你想成为怎样的人，你离这个目标就不会太远。

第一节最简单的有机化合物——甲烷( 第 1 课时 )内容标准活动与探究建议1.了解有机化合物中碳的成键特征。

2．了解甲烷的结构，掌握甲烷的性质。

科学探究：甲烷与氯气的反应。

3．理解取代反应的概念。

2009 年 9 月 25 日，在国土资源部举办的新闻发布会上，总工程师张洪涛介绍，中国在位于祁连山南缘永久冻土带的青海省天峻县发现可燃冰。

这是中国首次在陆域上发现可燃冰，使中国成为继加拿大、美国之后，在陆域上通过国家计划钻探发现可燃冰的第三个国家。

你知道这种“冰”为什么可燃吗？提示：“可燃冰”中含有易燃气体——甲烷。

一、有机化合物1．元素组成：组成有机物的元素除____外，常有 ____、____，还含有 ____、____、______、____等。

2．烃：仅含 ____和 ____两种元素的有机物。

自主思考 1： CO、 CO2、 H2CO3及碳酸盐属于有机物吗？二、甲烷1．分子结构分子式电子式结构式立体结构________2．物理性质颜色状态气味密度水溶性____色________味比空气__________ 溶于水3．化学性质通常状况下，甲烷性质比较稳定，与______、________、__________都不反应。

但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。

(1)氧化反应甲烷在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________ ；现象为安静地燃烧，火焰呈______ 色。

(2)取代反应①实验探究：甲烷与Cl 2的取代反应。

实验操作A 装置：试管内气体颜色逐渐______；试管内壁有 __________出现，试管实验现象中有 __________ ，且试管内液面 ______ ；水槽中有 ________B 装置： ____________CH与 Cl需在 ______时才能发生化学反应，有关化学方程式为：42________________________实验结论________________________________________________________________________②甲烷的四种氯代产物的性质a．水溶性： CH3Cl 、 CH2Cl 2、 CHCl3、 CCl4均 ________。