嵊州市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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嵊州市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V32.香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:下列说法中正确的是A.反应1→2中原子利用率为90%B.检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化铁溶液C.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D.化合物2的分子式为C9H10O53.下列有关实验现象或结论的描述不正确的是()A.FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+B.向饱和食盐水中加入少量浓盐酸,看到溶液振荡,溶液变浑浊C.某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp均增大D.处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠,使Hg2+离子转化为HgS沉淀的是()4.【浙江理综化学】下列说法不正确...A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得|CH35.6.由物质a为原料,制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物说法中错误的是A.物质a的分子式为C5H6B.物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质d的一氯代物有2种的是7.25℃时,甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸,下列描述中不正确...A.物质的量浓度:c甲=2c乙B.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲=乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>18.乙醇分子中不同的化学键如下图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是()A.和金属钠作用时,键①断裂B.在Cu的催化作用下和O2反应时,键①和③断裂C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键②断裂D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂9.下列表述正确的是A.硫离子的结构示意图:B.乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式:D.H2O分子的比例模型10.已知:溶液是检验的试剂,若溶液中存在,将产生蓝色沉淀。
嵊州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是()A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应2.下列物质中,其主要成分不属于烃的是()A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油3.分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有()A.12 种B.16种C.24 种D.28 种4.下列说法正确的是()A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是α-氨基酸且互为同系物5.有4种有机物:④CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是()A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④6.下列叙述正确的是A.25℃时,用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)>V(NaOH)B .常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c (Cl -)>c (+4NH ) C .CH 3COONH 4溶液显中性,所以CH 3COONH 4对水的电离不影响 D .常温下pH=12氨水稀释10倍后,溶液的pH=11 7. 下列叙述正确的是A .用氨水清除试管壁附着的银镜B .用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C .用食醋清除暖瓶水垢(主要成分碳酸钙)D .用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈 8. 下列说法不正确...的是A .乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B .苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C .蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性D .氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 9. 关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( )A .“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B .“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C .“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D .“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化10.根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是A .N 2(g )+3H 2(g )=2NH 3(g ) △H=-2(a-b )kJ·mol -1B .断裂0.5moIN 2 (g )和1.5molH 2(g )中所有的化学键释放aKJ 热量C .2NH 3 (l )= N 2(g )+3H 2(g ) △H=2(b+c-a ) kJ·mol -1D .若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是12.室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L和DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是A.滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增大B.滴定至P点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)C.pH=7时,三种溶液中c(Cl-)相等D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)13.仅利用所提供实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的A.A B.B C.C D.D14.已知:(1)Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)△H=-348.3 kJ·mol-1(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于()A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-115.【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)】下图是一些常见的有机物的转化关系。
嵊州市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列叙述正确的是()A.常温下由水电离的c(H+)=10-4 mol/L 的溶液,有可能是稀盐酸B.pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C.pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等D.NH4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和K w均减小2.下列说法正确的是A.葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B.室温下,在水中的溶解度:乙醇> 苯酚> 乙酸乙酯C.酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼3.向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO,发生反应:MgSO4(s)+ CO(g)MgO (s)+ CO2(g)+SO2(g)△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是A.0 ~2min内平均反应速率v(SO2)= 0.3 mol·l-1 ·min-1B.2 ~4min内容器内气体的密度没有变化C.该温度下,反应的平衡常数为1.8D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO,反应达到平衡时,n(CO2)> 0.60 mol4.从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是()A.腐蚀品B.爆炸品C.易燃液体D.剧毒品5.【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是()A.2种B.4种C.5种D.7种6.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是7.【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
绍兴市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示,下列说法中不正确的是A.青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B.青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C.青蒿素分子含三种官能团,分子结构稳定,受热不易分解D.青蒿素难溶于水,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取2.下列有关有机物的说法正确的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C.酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一B.在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿C.金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D.从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程4.下列说法中正确的是()。
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.物质发生化学反应都伴随着能量变化C.反应热的单位kJ·mol-1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同5.将过量CO2通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是A.NaAlO2溶液B.CaCl2溶液C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃6.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动7.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.明矾或FeCl3可作净水剂C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸D.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维9.下列叙述正确的是()A.常温下由水电离的c(H+)=10-4 mol/L 的溶液,有可能是稀盐酸B.pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C.pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等D.NH4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和K w均减小10.部分弱酸的电离平衡常数如下表:A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)> c(K+)-c(CN-)D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为③>②>①11.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是A .AB .BC .CD .D12.关于油和脂肪的下列说法正确的是( ) A 、二者互为同分异构体 B 、二者是同系物C 、前者熔点低,后者熔点高D 、在一定条件下前者可转化为后者 13.下列各组物质中,互为同系物的是( )A .AB .BC .CD .D14.下列关于反应速率的说法中,不正确...的是 A .反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B .决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C .可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0D .增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 15.下列说法不正确...的是A .乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B .苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C .蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性D .氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽16.标况下,H 2O 的质量为xg ,含有y 个氢原子,则阿伏加德罗常数为( ) A .18y/x B .9y/x C .18y/x mol ﹣1 D .9y/x mol ﹣117.下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是 A .Cl 2溶解于水B .SO 3溶解于水C .SO 2溶解于水D .CO 2溶解于水18.进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中C.点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度D.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银19.下列说法不正确的是()A.光照下,1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B.在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D.CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应20.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤二、填空题21.定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。
嵊州市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列关于化学反应的自发性的说法正确的是()A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:。
下列分析正确的是A. 平衡后加入,该反应的增大B. 平衡后升高温度,平衡常数K变大C. 平衡后再充入,达到新平衡时,的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等,达平衡时的转化率比的高3.常温下,有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液,其pH为3,①甲用蒸馏水稀释到100L时,溶液的pH变为x;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。
x、y的正确答案组合为A. 3<x<5、0.2B. 3<x<5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.24.对常温下的溶液,下列叙述不正确的是A.B. 加入少量固体后,降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性5.当反应达到平衡后,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥6.下列热化学方程式中,的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.7.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]8.使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是A.NH3·H2O B.NaOH C.CO2 D.HCl9.已知反应:①101kPa时,2C(s)+ O2(g)== 2CO(g);ΔH= -221 kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+ OHˉ(aq)== H2O(l);ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量10.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为:Cu2+(aq)+ MnS(s)CuS (s)+Mn2+(aq)。
嵊州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/mL),取10 mL该硫酸与a mL水混合,配制成溶质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40 g/mL),其物质的量浓度为b mol/L,则a、b分别为()A.a>10b=9.2 B.a>10b<9.2C.a=10b=9.2 D.a<10b>9.23.可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部4.全钒液流电池,简称钒电池,它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中,采用质子交换膜作为电池组的隔膜,电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是A.电池完全放电后,正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B.放电时,负极反应式为V2+-e-=V3+C.充电过程中,负极电解液的pH不变D.充电时,阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+5.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)()A.7种B.8种C.9种D.10种6.下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是A.Cl2溶解于水B.SO3溶解于水C.SO2溶解于水D.CO2溶解于水7.下列说法正确的是()①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失⑤101kPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3)坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A.①②④⑥⑧B.③④⑤C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑦8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将58.5g NaCl溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D.特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液9.向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,开始滴加试剂X,之后改滴试剂Y,所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。
绍兴市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.部分弱酸的电离平衡常数如下表:A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)> c(K+)-c(CN-)D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为③>②>①2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将58.5g NaCl溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D.特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液3.下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是()A.分子式为C3 H7O2N B.能发生取代反应C.能通过聚合反应生成高分子化合物D.不能跟NaOH溶液反应4.在常温下,pH=2的氯化铁洛液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为a、b、c、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是A.a=d>c>b B.a=d>b=c C.b=c>a=d D.b=c>a>d5.下列说法不正确的是()A.甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是2, 3-二甲基戊烷D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都发生加成反应6.用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[NaOH] C.KCl[H2O] D.CuSO4[CuO]7.下列关于化学反应的自发性的说法正确的是()A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()A.B.C.D.9.体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是A.XOH是弱碱B.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C.已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2,则K a2约为1.0×10-10.2D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小10.下列说法中正确的是A.水是极弱的电解质,能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性B.纯水中c(H+)·c(OH−)=K w,K w是常数,不随任何条件改变C .25℃时,纯水中c (H +)·c (OH −)=10−14,稀酸和稀碱溶液中K w =c (H +)·c (OH −)≠10−14D .水的电离吸热,故温度升高,平衡向电离方向移动,K w 增大11.已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +,且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
浙江省嵊州一中高三上学期期中考试(理综化学部分)选择题部分选择题部分每小题6分,7.下列叙述正确的是①热稳定性:H 2O >HF >H 2S ②熔点:Al >Na >K③IA、IIA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素⑤元素的非金属性越强,其氧化物的水化物酸性就越强⑥已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);△H=-571KJ·mol -1,则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol -1⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P > NA .只有②④⑥B .只有①⑥⑦C .只有②③④D .只有③⑤⑦ 8.下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是A .能说明盐酸是强酸:2HCl +CaCO 3=CaCl 2+H 2O +CO 2↑B .能说明氧化性H 2O 2>Fe 3+:2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OC .能说明NH 3结合H +能力比H 2O 强:NH 3+H 3O +=NH 4++H 2OD .能说明CH 3COOH 是弱电解质:CH 3COO -+H 2OCH 3COOH +OH -9.25℃、101kPa 时,1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ,同时放出22.68kJ 热量,下列表示该反应的热方程式正确的是A .CH 4O (l )+23O 2(g )==CO 2(g )+2H 2O (l );△H=-725.8kJ · mol —1 B .2CH 4O (l )+3O 2(g )==2CO 2(g )+4H 2O (l );△H=+1451.6kJ · mol —1C . 2CH 4O (l )+3O 2(g )==2CO 2(g )+4H 2O (l );△H=-22.68kJ · mol —1D .CH 4O (l )+23O 2(g )==CO 2(g )+2H 2O (g );△H=-725.8kJ · mol —1K*s5u10.已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce 4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce 3+,Sn 2+ + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Sn 4+。
2018/2018学年第一学期嵊泗中学12月份月考高二理科综合试卷化学7.下列说法正确的是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用热还原法、直接加热分解法和电解法冶炼得到D.氢氧化铁胶体的制备:将氯化铁溶液滴加到热的浓氢氧化钠溶液中并不断搅拌8.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种,依顺序进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤9.已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>C B.原子序数b> a >d>cC.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C10.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、标准状况下,80 g SO3的体积约为22.4LB、0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应,转移电子数为0.3N AC、室温下,42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 N AD、常温常压下,17g OH- 所含的中子数为9N A11.下列离子方程式正确的是A.石灰石溶于醋酸:CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO-+ Ca2+ + CO2↑+ H2O B.钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-12.下列叙述正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:Al>Na>K③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤元素的非金属性越强,其氧化物的水化物酸性就越强⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571KJ·mol-1,则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol-1⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P > N A.只有②④⑥B.只有①⑥⑦C.只有②③④D.只有③⑤⑦13.麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效地防止肾移植排斥,其结构简式如下图所示。
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试题一、选择题(每题只有1个选项符合题意,每小题2分,共48分。
)1.下列反应属于吸热反应的是()A。
KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2C . CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O +NaCl2. 已知:298K时,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H = —Q1KJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是( )A.Q1>Q2B.Q1<Q2 C.Q1=Q2D.无法比较3.某温度下, 2SO2+O22SO3(正反应放热)已达平衡,保持其它条件不变,只改变其中一个条件,v(正)、v(逆)的变化如图所示。
下列判断正确的是( )A、①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的B、②图可能是升高温度引起的C、③图可能是加压、缩小容器体积引起的D、④图是只减少了SO3的浓度引起的4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -4b KJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H = +2b KJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -2b KJ/molD.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)△H =+ b KJ/mol5.根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)△H=―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol。
嵊州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1.下列装置能达到实验目的的是A.B.用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C.D.用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水2.【海南化学】下列反应不属于取代反应的是()A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠3.下列关于弱电解质的说法中正确的是()A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子4.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5N AC.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD.在标准状况下,18gH2O所含有的电子数不是10N A5.下列说法正确的是A.H2O与D2O互为同位素B.纤维素与淀粉互为同分异构体C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物6.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下,在光照和点燃条件的不同7. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na 2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A .SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B .SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、S 、H 2S C .SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、S 、H 2S D .SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S8. 下列水溶液一定呈中性的是( )A. pH=7的溶液B. c (H +)=1.0×10-7mol·L -1的溶液C. c (H +)=c (OH -)的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液9. 【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应:①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH 溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是( ) A .②⑤的反应类型相同 B .⑥⑦的反应类型不同 C .④与其他8个反应的类型都不同 D .①③⑧属于同一种反应类型 10. 铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是 A .铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 B .一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 C .不锈钢是铁合金,只含金属元素 D .纯铁的硬度和强度均高于铁合金11.【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断中正确的是( )A .分子式为C4H8,能发生加成反应的同分异构体有2种B .分子式为C8H10的二甲苯,苯环上.的一个氢原子被溴原子取代,所得产物有6种C .分子式为C4H8Cl2,只有一个甲基的同分异构体有5种D .分子式为C5H10O2,只有一个官能团,且能溶于水的同分异构体有2种 12.用A N 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A .在常温常压下,11.2L 氯气所含的原子数为A N B .2.3g 金属钠被氧化成22Na O ,转移电子数为0.1A N C .5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D .2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N 13.下列实验方案能达到实验目的的是14.进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中C.点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度D.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银15.将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,完全反应后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓硝酸(微热)作用,其现象分别是A.显蓝色、无现象、显黄色B.显蓝色、红色沉淀、无现象C.无现象、红色沉淀、无现象D.无现象、变黑色、显黄色16.下列表述正确的是A.硫离子的结构示意图:B.乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式:D.H2O分子的比例模型17.【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是()A.在一定条件,苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B.天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C.乙烯和乙炔都能使溴水褪色,其褪色原理相同D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生CO2的物质的量不同18.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:419.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性,说明二者均属于碱B.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性C.某酸与Na2CO3反应生成CO2,说明该酸一定是强酸D.某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+20.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是二、填空题21.资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。
绍兴市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1.下列单质或化合物性质的描述正确的是A.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质B.硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C.SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D.在水,酸溶液和碱溶液中,硅酸均难溶2.下列水溶液一定呈中性的是()A. pH=7的溶液B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c(H+)=c(OH-)的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液3.已知互为同分异构体,下列说法不正确的是A.z的二氯代物有三种B.x、y的一氯代物均只有三种C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面的是4.当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确...A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准5.下列操作中,完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热()A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑩6.常温下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH 的关系如右图所示。
绍兴市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,甲、乙均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A.甲为阳离子交换膜,通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B.通电后,同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C.通电后,得到的产品c是NaOH,产品d是H2SO4D.负极区发生的电极反应为2H2O +2e-=2OH-+H2↑,负极区溶液pH增大2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A.①③ B.②③ C.②④ D.③④3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC.常温常压下,15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD.标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2N A的是4.常温下,化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确...A.B. 表中最稳定的共价键是H-F键C.D.5.有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中,正确的是()A.锌片为正极,且锌片逐渐溶解B.铜片为负极,且铜片上有气泡C.溶液中的H+移向铜极D.该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变6.下列说法正确的是A.NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOHC.若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减小到原来的一半7.【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有()A.3种B.6种C.11种D.12 种8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B.常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/LC.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D.工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂9.当反应达到平衡后,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥10.【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是()A.都易溶于水B.苯易挥发不能用作溶剂C.乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种(包括原有机产物)D.CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应11.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:。
嵊州市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na 2CO 32. 已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +,且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
下列叙述中,正确的是A .2Cl 通入2FeI 溶液中,可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB .每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C .3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D .I 2具有较强的氧化性,可以将2Co +氧化成23Co O3. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是A .红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B .由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体C .由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D .③的气体产物中检测出CO 2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 4. 在无色溶液中,下列离子能大量共存的是A .Mg 2+、SO 42-、K +、Cl -B .Na + 、NH 4+ 、NO 3-、MnO 4-C .K + 、Cu 2+ 、Cl -、Br -D .Ba 2+ 、Na + 、OH -、HCO 3- 5. 下列有关说法正确的是A .298K 时,反应2Mg (s )+CO 2(g )===C (s )+2MgO (s )能自发进行,则该反应的ΔH>0B .电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C .在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3)D .常温下,pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同6.已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH<7,将10 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中,下列说法不正确...的是A.常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度B.当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5 mL时,溶液中的反应为:2HSO﹣3+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2O+SO﹣23C.滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加D.当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5 mL时,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(SO﹣23)>c(OH-)>c(H+)7.下列叙述正确的是A.由3 种单体加聚得到B.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向阴极移动C.甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D.分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种(不含立体异构)8.【2017新课标3卷】下列说法正确的是()A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.室温下,向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是()A.常温下,1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B.a、b、c三点,a点混合溶液中c(Na+)最大C.a、b两点的溶液中水的离子积K w(a)=K w(b)D.c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL10.【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是()A .煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化B .石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要C .氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用D .玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的 11.下列说法正确的是( ) A .放热反应不需加热就能发生B .反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C .1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D .强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 12.下列说法不正确...的是A .乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B .苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C .蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性D .氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽13.Cl 2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
2018-2019学年浙江省绍兴市嵊州崇仁中学高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 某恒容器中充入1molA和2molB发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g)△H<0;下列图像能正确表达其含义的是参考答案:D略2. 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )A.吸氧腐蚀时正极放出氧气 B.析氢腐蚀时正极放出氢气C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍参考答案:N略3. 已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6KJ· mol-1CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是() A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3参考答案:B略4. 已知某可逆反应mA(g)+nB(g) qC(g)在密闭容器中进行.如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线.根据图象填空((1)、(2)、(3)题填“>”、“<”或“=”):(1)温度的关系:T1T2;(2)压强的关系:P1P2;(3)化学计量数的关系:m+n q(4)该反应的正反应为反应.(填“吸热”或“放热”)参考答案:解:(1)定压强相同,比较温度不同时,即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的温度高,所以T1>T2,故答案为:>;(2)定温度相同,比较压强不同时,即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的压强高,所以P1<P2,故答案为:<;(3)由(2)知,压强P1<P2,由图知压强越大,B的含量越高,所以平衡向逆反应进行,增大压强,平衡向体积减小的方向移动,所以m+n<q,故答案为:<;(4)由(1)知,温度T1>T2,由图知温度越高,B的含量越低,所以平衡向正反应进行,升高温度,平衡向吸热方向移动,故正反应为吸热反应,故答案为:吸热.考点:体积百分含量随温度、压强变化曲线.专题:化学平衡专题.分析:(1)(2)根据“先拐先平,数值大”原则,采取定一议二解答;(3)根据压强越大,B的含量越高,平衡向逆反应进行来分析;(4)根据温度越高,B的含量越低,平衡向正反应进行来分析.解答:解:(1)定压强相同,比较温度不同时,即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的温度高,所以T1>T2,故答案为:>;(2)定温度相同,比较压强不同时,即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的压强高,所以P1<P2,故答案为:<;(3)由(2)知,压强P1<P2,由图知压强越大,B的含量越高,所以平衡向逆反应进行,增大压强,平衡向体积减小的方向移动,所以m+n<q,故答案为:<;(4)由(1)知,温度T1>T2,由图知温度越高,B的含量越低,所以平衡向正反应进行,升高温度,平衡向吸热方向移动,故正反应为吸热反应,故答案为:吸热.点评:本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力,题目难度不大,做题时注意分析图象曲线的变化特点,根据“先拐先平,数值大”原则,采取定一议二解答5. 下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是A.二氧化硫 B.碳酸氢铵 C.醋酸 D.氯气参考答案:A略6. 下列物质能使溴水褪色的是A.乙烷 B.甲烷 C.苯 D.乙炔参考答案:D略7. 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为负极: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;正极:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;总反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,下列判断正确的是()A.锌为正极,Ag2O为负极; B.锌为阳极,Ag2O为阴极;C.原电池工作时,负极区PH减小; D.原电池工作时,负极区PH增大;参考答案:C略8. 有一支50 mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0 mL刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL参考答案:A9. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
嵊州市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1.在△ABC中,内角A,B,C所对的边分别为a,b,c,已知a=3,,A=60°,则满足条件的三角形个数为()A.0 B.1 C.2 D.以上都不对2.在如图5×5的表格中,如果每格填上一个数后,每一横行成等差数列,每一纵列成等比数列,那么x+y+zA.1 B.2 C.3 D.43.如图,△ABC所在平面上的点P n(n∈N*)均满足△P nAB与△P n AC的面积比为3;1,=﹣(2x n+1)(其中,{x n}是首项为1的正项数列),则x5等于()A.65 B.63 C.33 D.314.已知F1,F2分别是双曲线C:﹣=1(a>0,b>0)的左右两个焦点,若在双曲线C上存在点P使∠F1PF2=90°,且满足2∠PF1F2=∠PF2F1,那么双曲线C的离心率为()A.+1 B.2 C.D.5.设()f x是奇函数,且在(0,)+∞内是增函数,又(3)0f-=,则()0x f x⋅<的解集是()A.{}|303x x x-<<>或B.{}|3003x x x-<<<<或C.{}|33x x x<->或D.{}|303x x x<-<<或6.若命题p:∃x0∈R,sinx0=1;命题q:∀x∈R,x2+1<0,则下列结论正确的是()A.¬p为假命题B.¬q为假命题C.p∨q为假命题D.p∧q真命题7.函数y=2x2﹣e|x|在[﹣2,2]的图象大致为()班级_______________座号______姓名_______________分数__________________________________________________________________________________________________________________A .B .C .D .8. 下列说法:①将一组数据中的每个数据都加上或减去同一个常数后,方差恒不变;②设有一个回归方程y=3﹣5x ,变量x 增加一个单位时,y 平均增加5个单位;③线性回归方程y=bx+a 必过;④在吸烟与患肺病这两个分类变量的计算中,从独立性检验知,有99%的把握认为吸烟与患肺病有关系时,我们说某人吸烟,那么他有99%的可能患肺病;其中错误的个数是( ) A .0B .1C .2D .39. 已知(2,1)a =-,(,3)b k =-,(1,2)c =(,2)k =-c ,若(2)a b c -⊥,则||b =( )A .B .C .D 【命题意图】本题考查平面向量的坐标运算、数量积与模等基础知识,意在考查转化思想、方程思想、逻辑思维能力与计算能力.10.若()f x 是定义在(),-∞+∞上的偶函数,[)()1212,0,x x x x ∀∈+∞≠,有()()21210f x f x x x -<-,则( )A .()()()213f f f -<<B .()()()123f f f <-<C .()()()312f f f <<D .()()()321f f f <-<11.以椭圆+=1的顶点为焦点,焦点为顶点的双曲线C ,其左、右焦点分别是F 1,F 2,已知点M 坐标为(2,1),双曲线C 上点P (x 0,y 0)(x 0>0,y 0>0)满足=,则﹣S ( ) A .2 B .4C .1D .﹣112.已知命题:()(0xp f x a a =>且1)a ≠是单调增函数;命题5:(,)44q x ππ∀∈,sin cos x x >.则下列命题为真命题的是( )A .p q ∧B .p q ∨⌝ C. p q ⌝∧⌝ D .p q ⌝∧二、填空题13.某公司对140名新员工进行培训,新员工中男员工有80人,女员工有60人,培训结束后用分层抽样的方法调查培训结果. 已知男员工抽取了16人,则女员工应抽取人数为.O A B C的边长为1cm,它是水平放置的一个平面图形的直观图,则原图的14.如图,正方形''''周长为.1111]15.如果定义在R上的函数f(x),对任意x1≠x2都有x1f(x1)+x2f(x2)>x1f(x2)+x2(fx1),则称函数为“H函数”,给出下列函数①f(x)=3x+1 ②f(x)=()x+1③f(x)=x2+1 ④f(x)=其中是“H函数”的有(填序号)16.设x,y满足约束条件,则目标函数z=2x﹣3y的最小值是.17.函数f(x)=﹣2ax+2a+1的图象经过四个象限的充要条件是.18.已知函数f(x)=有3个零点,则实数a的取值范围是.三、解答题19.设p:关于x的不等式a x>1的解集是{x|x<0};q:函数的定义域为R.若p∨q是真命题,p∧q是假命题,求实数a的取值范围.20.设函数f(x)=x2e x.(1)求f(x)的单调区间;(2)若当x∈[﹣2,2]时,不等式f(x)>m恒成立,求实数m的取值范围.21.(本题满分12分)有人在路边设局,宣传牌上写有“掷骰子,赢大奖”.其游戏规则是这样的:你可以在1,2,3,4,5,6点中任选一个,并押上赌注m元,然后掷1颗骰子,连续掷3次,若你所押的点数在3次掷骰子过程中出现1次,2次,3次,那么原来的赌注仍还给你,并且庄家分别给予你所押赌注的1倍,2倍,3倍的奖励.如果3次掷骰子过程中,你所押的点数没出现,那么你的赌注就被庄家没收. (1)求掷3次骰子,至少出现1次为5点的概率;(2)如果你打算尝试一次,请计算一下你获利的期望值,并给大家一个正确的建议.22.在平面直角坐标系XOY中,圆C:(x﹣a)2+y2=a2,圆心为C,圆C与直线l1:y=﹣x的一个交点的横坐标为2.(1)求圆C的标准方程;(2)直线l2与l1垂直,且与圆C交于不同两点A、B,若S△ABC=2,求直线l2的方程.23.如图,AB是⊙O的直径,C,F为⊙O上的点,CA是∠BAF的角平分线,过点C作CD⊥AF交AF的延长线于D点,CM⊥AB,垂足为点M.(1)求证:DC是⊙O的切线;(2)求证:AM•MB=DF•DA.24.衡阳市为增强市民的环境保护意识,面向全市征召义务宣传志愿者,现从符合条件的志愿者中随机抽取100名后按年龄分组:第1组[20,25),第2组[25,30),第3组[30,35),第4组[35,40),第5组[40,45],得到的频率分布直方图如图所示.(1)若从第3,4,5组中用分层抽样的方法抽取6名志愿者参加广场的宣传活动,则应从第3,4,5组各抽取多少名志愿者?(2)在(1)的条件下,该市决定在第3,4组的志愿者中随机抽取2名志愿者介绍宣传经验,求第4组至少有一名志愿者被抽中的概率.嵊州市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题1.【答案】B【解析】解:∵a=3,,A=60°,∴由正弦定理可得:sinB===1,∴B=90°,即满足条件的三角形个数为1个.故选:B.【点评】本题主要考查三角形个数的判断,利用正弦定理是解决本题的关键,考查学生的计算能力,属于基础题.2.【答案】A【解析】解:因为每一纵列成等比数列,所以第一列的第3,4,5个数分别是,,.第三列的第3,4,5个数分别是,,.又因为每一横行成等差数列,第四行的第1、3个数分别为,,所以y=,第5行的第1、3个数分别为,.所以z=.所以x+y+z=++=1.故选:A.【点评】本题主要考查等差数列、等比数列的通项公式等基础知识,考查运算求解能力.3.【答案】D【解析】解:由=﹣(2x n+1),得+(2x n+1)=,设,以线段P n A、P n D作出图形如图,则,∴,∴,∵,∴,则,即x n+1=2x n+1,∴x n+1+1=2(x n+1),则{x n+1}构成以2为首项,以2为公比的等比数列,∴x5+1=2•24=32,则x5=31.故选:D.【点评】本题考查了平面向量的三角形法则,考查了数学转化思想方法,训练了利用构造法构造等比数列,考查了计算能力,属难题.4.【答案】A【解析】解:如图,∵∠F1PF2=90°,且满足2∠PF1F2=∠PF2F1,∴∠F1PF2=90°,∠PF1F2=30°,∠PF2F1=60°,设|PF|=x,则|PF1|=,|F1F2|=2x,2∴2a=,2c=2x,∴双曲线C的离心率e==.故选:A.【点评】本题考查双曲线的离心率的求法,是中档题,解题时要认真审题,注意双曲线的性质的合理运用.5. 【答案】B 【解析】试题分析:因为()f x 为奇函数且()30f -=,所以()30f =,又因为()f x 在区间()0,+∞上为增函数且()30f =,所以当()0,3x ∈时,()0f x <,当()3,x ∈+∞时,()0f x >,再根据奇函数图象关于原点对称可知:当()3,0x ∈-时,()0f x >,当(),3x ∈-∞-时,()0f x <,所以满足()0x f x ⋅<的x 的取值范围是:()3,0x ∈-或()0,3x ∈。
故选B 。
考点:1.函数的奇偶性;2.函数的单调性。
6. 【答案】A 【解析】解:时,sinx 0=1;∴∃x 0∈R ,sinx 0=1; ∴命题p 是真命题;由x 2+1<0得x 2<﹣1,显然不成立;∴命题q 是假命题;∴¬p 为假命题,¬q 为真命题,p ∨q 为真命题,p ∧q 为假命题; ∴A 正确. 故选A .【点评】考查对正弦函数的图象的掌握,弧度数是个实数,对∀∈R 满足x 2≥0,命题¬p ,p ∨q ,p ∧q 的真假和命题p ,q 真假的关系.7. 【答案】D【解析】解:∵f (x )=y=2x 2﹣e |x|,∴f (﹣x )=2(﹣x )2﹣e |﹣x|=2x 2﹣e |x|,故函数为偶函数,当x=±2时,y=8﹣e 2∈(0,1),故排除A ,B ;当x ∈[0,2]时,f (x )=y=2x 2﹣e x, ∴f ′(x )=4x ﹣e x=0有解,故函数y=2x2﹣e|x|在[0,2]不是单调的,故排除C,故选:D8.【答案】C【解析】解:对于①,方差反映一组数据的波动大小,将一组数据中的每个数据都加上或减去同一个常数后,方差恒不变,正确;对于②,设有一个回归方程y=3﹣5x,变量x增加一个单位时,y应平均减少5个单位,②错误;对于③,线性回归方程y=bx+a必过样本中心点,正确;对于④,在吸烟与患肺病这两个分类变量的计算中,从独立性检验知,有99%的把握认为吸烟与患肺病有关系时,我们说某人吸烟,那么他有99%的可能患肺病,错误;综上,其中错误的个数是2.故选:C.9.【答案】A【解析】10.【答案】D11.【答案】A【解析】解:∵椭圆方程为+=1,∴其顶点坐标为(3,0)、(﹣3,0),焦点坐标为(2,0)、(﹣2,0),∴双曲线方程为,设点P(x,y),记F1(﹣3,0),F2(3,0),∵=,∴=,整理得:=5,化简得:5x=12y﹣15,又∵,∴5﹣4y2=20,解得:y=或y=(舍),∴P(3,),∴直线PF1方程为:5x﹣12y+15=0,∴点M到直线PF1的距离d==1,易知点M到x轴、直线PF2的距离都为1,结合平面几何知识可知点M(2,1)就是△F1PF2的内心.故﹣===2,故选:A.【点评】本题考查椭圆方程,双曲线方程,三角形面积计算公式,注意解题方法的积累,属于中档题.12.【答案】D【解析】考点:1、指数函数与三角函数的性质;2、真值表的应用.二、填空题13.【答案】12【解析】考点:分层抽样14.【答案】8cm【解析】考点:平面图形的直观图.15.【答案】①④【解析】解:∵对于任意给定的不等实数x1,x2,不等式x1f(x1)+x2f(x2)≥x1f(x2)+x2f(x1)恒成立,∴不等式等价为(x1﹣x2)[f(x1)﹣f(x2)]≥0恒成立,即函数f(x)是定义在R上的不减函数(即无递减区间);①f(x)在R递增,符合题意;②f(x)在R递减,不合题意;③f(x)在(﹣∞,0)递减,在(0,+∞)递增,不合题意;④f(x)在R递增,符合题意;故答案为:①④.16.【答案】﹣6.【解析】解:由约束条件,得可行域如图,使目标函数z=2x﹣3y取得最小值的最优解为A(3,4),∴目标函数z=2x﹣3y的最小值为z=2×3﹣3×4=﹣6.故答案为:﹣6.17.【答案】﹣.【解析】解:∵f(x)=﹣2ax+2a+1,∴求导数,得f′(x)=a(x﹣1)(x+2).①a=0时,f(x)=1,不符合题意;②若a>0,则当x<﹣2或x>1时,f′(x)>0;当﹣2<x<1时,f′(x)<0,∴f(x)在(﹣2,1)是为减函数,在(﹣∞,﹣2)、(1,+∞)上为增函数;③若a<0,则当x<﹣2或x>1时,f′(x)<0;当﹣2<x<1时,f′(x)>0,∴f(x)在(﹣2,1)是为增函数,在(﹣∞,﹣2)、(1,+∞)上为减函数因此,若函数的图象经过四个象限,必须有f(﹣2)f(1)<0,即()()<0,解之得﹣.故答案为:﹣【点评】本题主要考查了利用导数研究函数的单调性与极值、函数的图象、充要条件的判断等知识,属于基础题.18.【答案】(,1).【解析】解:∵函数f(x)=有3个零点,∴a>0 且y=ax2+2x+1在(﹣2,0)上有2个零点,∴,解得<a<1,故答案为:(,1).三、解答题19.【答案】【解析】解:∵关于x的不等式a x>1的解集是{x|x<0},∴0<a<1;故命题p为真时,0<a<1;∵函数的定义域为R,∴⇒a≥,由复合命题真值表知:若p∨q是真命题,p∧q是假命题,则命题p、q一真一假,当p真q假时,则⇒0<a<;当q真p假时,则⇒a≥1,综上实数a的取值范围是(0,)∪[1,+∞).20.【答案】【解析】解:(1)…令∴f(x)的单增区间为(﹣∞,﹣2)和(0,+∞);单减区间为(﹣2,0).…(2)令∴x=0和x=﹣2,…∴∴f(x)∈[0,2e2]…∴m<0…21.【答案】【解析】【命题意图】本题考查了独立重复试验中概率的求法,对立事件的基本性质;对化归能力及对实际问题的抽象能力要求较高,属于中档难度.22.【答案】【解析】解:(1)由圆C与直线l1:y=﹣x的一个交点的横坐标为2,可知交点坐标为(2,﹣2),∴(2﹣a)2+(﹣2)2=a2,解得:a=2,所以圆的标准方程为:(x﹣2)2+y2=4,(2)由(1)可知圆C的圆心C的坐标为(2,0)由直线l2与直线l1垂直,直线l1:y=﹣x可设直线l2:y=x+m,则圆心C到AB的距离d=,|AB|=2=2所以S△ABC=|AB|•d=•2•=2令t=(m+2)2,化简可得﹣2t2+16t﹣32=﹣2(t﹣4)2=0,解得t=(m+2)2=4,所以m=0,或m=﹣4∴直线l2的方程为y=x或y=x﹣4.23.【答案】【解析】证明:(1)连接OC,∵OA=OC∴∠OAC=∠OCA,∵CA 是∠BAF 的角平分线, ∴∠OAC=∠FAC ∴∠FAC=∠OCA , ∴OC ∥AD .… ∵CD ⊥AF ,∴CD ⊥OC ,即DC 是⊙O 的切线.…(2)连接BC ,在Rt △ACB 中,CM ⊥AB ,∴CM 2=AM •MB . 又∵DC 是⊙O 的切线,∴DC 2=DF •DA .∵∠MAC=∠DAC ,∠D=∠AMC ,AC=AC ∴△AMC ≌△ADC ,∴DC=CM , ∴AM •MB=DF •DA …【点评】几何证明选讲重点考查相似形,圆的比例线段问题,一般来说都比较简单,只要掌握常规的证法就可以了.24.【答案】(1)3,2,1;(2)710. 【解析】111]试题分析:(1)根据分层抽样方法按比例抽取即可;(2)列举出从名志愿者中抽取名志愿者有10种情况,其中第组的名志愿者12,B B 至少有一名志愿者被抽中的有种,进而根据古典概型概率公式可得结果. 1(2)记第3组的3名志愿者为123,,A A A ,第4组的2名志愿者为12,B B ,则从5名志愿者中抽取2名志愿者有12(,)A A ,13(,)A A ,11(,)A B ,12(,)A B ,23(,)A A ,21(,)A B ,22(,)A B ,31(,)A B ,32(,)A B ,12(,)B B ,共10种,其中第4组的2名志愿者12,B B 至少有一名志愿者被抽中的有11(,)A B ,12(,)A B ,21(,)A B ,22(,)A B ,31(,)A B ,32(,)A B ,12(,)B B ,共7种,所以第4组至少有一名志愿都被抽中的概率为710. 考点:1、分层抽样的应用;2、古典概型概率公式.。