期末检测(时间：60分钟 总分：100分)可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Zn —65一、选择题(每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共48分)1.南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。
小苏打属于（ ）A.盐B.酸C.碱D.有机物2.有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是（ ）A.油脂B.维生素C.蛋白质D.无机盐3.下列实验操作正确的是（ ）A.量取液体时读数B.稀释浓硫酸C.过滤D.酸碱中和4.化学源于生活，服务于生活。
以下说法合理的是（ ）A.油脂会使人发胖，不要食用油脂B.铝制品易在表面形成氧化膜，铝壶要经常用清洁球清洗C.冬季用煤取暖，为了防止煤气中毒，经常开窗通风D.Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 制取CuSO 4的原理符合绿色化学的核心5.为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。
根据下表可知，在正常情况下（ ）A.B.人体的胆汁一定呈碱性C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D.酚酞试液可精确测得以上体液的pH6.下列化肥属于磷肥的是（ ）A.CO(NH 2)2B.K 2SO 4C.KNO3D.Ca(H2PO4)27.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是（）A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C.t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D.t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙8.下列有关实验现象的描述正确的是（）A.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑B.硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变C.氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象D.尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体9.推理是学习化学的科学方法。
下列推理正确的是（）A.铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀B.酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的C.有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物D.CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸10.下列说法正确的是（）A.向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB.推广加碘盐是为了预防胃酸过多C.钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D.玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料11.下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.电解氯化镁溶液可得到金属镁B.海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料C.海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能12.下列各组变化中，每一个转化在一定条件下均能一步实现的是（）A.①③B.①③④C.②③④D.①②③④13.打造“成渝第二城”，共创美好生态南充。
下列做法有利于环境保护的是（）A.焚烧落叶，减少垃圾的运输量B.使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染”C.加高烟囱、减少二氧化硫对环境的污染D.大量使用农药和化肥，增加农作物产量14.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A.NaOH、H2SO4、BaCl2B.NaOH、CuSO4、NaClC.HNO3、KNO3、K2SO4D.Na2SO4、FeCl3、KCl15.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；③滤渣中一定含有Ag；④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
以上说法正确的个数为（）A.0个B.1个C.2个D.3个16.下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）A B C DA.加热一定质量的碳酸氢钠固体B.向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水C.向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液D.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸二、填空题(共26分)17.(8分)生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白：(1)我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了大的飞跃。
飞机外壳用的主要材料是铝合金，铝合金属于________材料；飞机座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的尼龙，尼龙属于____________材料。
飞机用的燃料是航空煤油，在飞行过程中的能量转化是由________转化成机械能。
(2)载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物，在高氯酸铵中氯元素的化合价为________。
(3)桂平麻垌荔枝，畅销海内外。
荔枝是很多人喜爱的水果，荔枝清甜可口的“甜”， 说明荔枝富含的营养物质是________；荔枝中还含有丰富的维生素C ，若人体缺乏维生素C 会患________病，也含有丰富的钙、铁、钾、硒等，钙是人体必需的________(填“常量”或“微量”)元素。
荔枝刚开花时，应施用钾肥加尿素为主，若改施一种复合肥料，该复合肥料是________(写化学式)。
18.(3分)根据图中A 、B 、C 三种固体的溶解度曲线回答：(1)在某一温度时，A 、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为________℃；(2)在t 3℃时，将30 g A 物质充分溶解在50 g 水中，所得溶液的质量为________g ；(3)要使C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是________________________________________________________________________。
19.(6分)工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图，请据图回答相关问题。
海水――→晒盐①粗盐――→②盐水――→精制③饱和食盐水――→吸氨④饱和氨盐水――→碳酸化⑤碳酸氢钠――→过滤、加热⑥纯碱 (1)氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显________色。
(2)从步骤①提取粗盐常用____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。
(3)从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是________________________________________________________________________。
(4)步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途________________。
(5)步骤⑥中发生反应的化学方程式为________________________________，该反应类型属于__________反应。
20.(4分)如图所示是冶铁的反应原理，写出一氧化碳与氧化铁反应的现象_______________，反应方程式是________________________，图中右边酒精灯的作用是____________________。
21.(5分)实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是_____________________________________，该反应所属的基本反应类型是____________。
(2)Y溶液中溶质的化学式是____________。
(3)该实验中盐酸的作用是________________________________。
三、实验探究题(共16分)22.(7分)在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。
试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为________色。
根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________________________。
(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。
同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：案错误的原因是________________________________________________________________。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是________，实验现象及结论是______________________________________________。
23.(9分)一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【作出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠；小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠；你的猜想：部分变质，含有________________________________。
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是________________________________。
【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是_____________________________。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。
化学方程式表示)四、计算题(10分)24.将一定质量的金属锌投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：(计算结果精确到0.1%)(1)完全反应后生成氢气的质量为________g 。
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
(3)反应结束后所得溶液的质量。
参考答案1.A2.B3.D4.C5.B6.D7.D8.A9.B 10.A11.B 12.B 13.B 14.C 15.B 16.D17.(1)金属 有机合成 化学能 (2)＋7 (3)糖类 坏血 常量 KNO 318.(1)t 2 (2)70 (3)降低温度(或加溶剂等)19.(1)红 (2)蒸发结晶 (3)氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收 (4)治疗胃酸过多(5)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 分解20.固体由红棕色变成黑色 Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 点燃没有参与反应的CO ，防止污染空气21.(1)Ba(OH)2＋MgSO 4===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 (2) (3)除去滤液Ⅱ中的KOH 和多余的K 2CO 322.(1)红 H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O (2)方案二 生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀，并不能判断稀硫酸是否过量 镁条 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量(答案合理均可)23.【作出猜想】碳酸钠和氢氧化钠 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 【实验探究】滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了，并不能证明没有Na 2CO 3 取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应 再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液 有白色沉淀产生；溶液变成红色 【拓展提升】Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH24.(1)0.2解：(2)设生成0.2 g 氢气需要金属锌的质量为x ，需要H 2SO 4的质量为y 。
