高三化学上学期期末统一考试试题

2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。

下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y2、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO 2Si SiCl4D．AgNO 3 [Ag（NH3）2]OH（aq ）Ag5、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大6、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低7、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

高三上学期期末考试化学试卷（附答案解析）第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列关于水的说法正确的是 （ ） A ．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B ．酸雨是指pH ＜7.0的天然降水C ．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D ．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH +4 B ．H 2S 2H ++S 2-C ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3D ．Ba(OH)2Ba 2++2OH -3．下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =4．下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 5．向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是 A ．苯B ．四氯化碳C ．己烯D ．溴乙烷6．同温同压同体积的16O 2与18O 2，下列说法正确的是 A ．电子数相同B ．沸点相同C ．互为同位素D ．相对分子质量相同7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A ．熔点：22CO SiO < B ．活泼性：24N P < C ．热稳定性：44CH SiH > D ．硬度：金刚石>晶体硅8．下列除杂所选试剂错误的是A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉9．电解2CuCl ，在阴极出现的现象是 A ．红色沉淀B ．蓝色沉淀C ．无色气体D ．黄绿色气体10．下列实验中，不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A ．3XW 是非极性分子 B ．简单氢化物沸点：X Y >C ．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12．某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的22CH CH =和2H O(g)，发生反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+。

2023-2024学年北京房山区高三上学期期末化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。

下表列出了某些食品添加剂，其中物质分类不正确．．．的是选项A B C D食品添加剂抗结剂防腐剂调味剂膨松剂主要成分二氧化硅对羟基苯甲酸丙酯醋酸碳酸氢钠物质分类氧化物烃酸盐A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语表示正确的是A.基态的价电子轨道表示式为：B.的电子式：C.分子的VSEPR模型：D.的结构示意图：3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂4.能证明溶液中存在⇌水解平衡事实的是()A.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后红色褪去5.下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是A.将滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色B.将氯气通入KI溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色C.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去D.将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色6.水是生命之源，下列改善水质的相关事实与方程式不相符．．．的是A.用溶液除去废水中的：B.用食醋处理水垢中的：C.用明矾净化水：D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：7.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.钠分别完全转化为和时转移的电子数相同B.标准状况下，和的混合气体中所含分子数约为C.相同物质的量浓度的溶液和中的相同D.一定条件下，与反应生成的分子数为8.兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究夹持装置已略去，气密性已检验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。

2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。

下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。

A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。

A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。

这些生物碱会对人体机能产生影响。

下列说法正确的是（ ）。

A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。

5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。

A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。

海淀区2023-2024学年第一学期期末练习高三化学本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li7C12N14O16K39第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是A.“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷B.火炬“薪火”外壳的铝合金C.棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜D.亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架【答案】A【解析】【详解】A．青瓷属于无机非金属材料，A正确；B．铝合金属于金属材料，B错误；C．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜，属于合成有机高分子，C错误；D．麦秸秆的化学成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误；答案选A。

2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.有8个中子的碳原子：146CB.1s电子云图：SO 的VSEPR模型：C.顺—2—丁烯的结构简式：D.23【答案】C【解析】【详解】A．有8个中子的碳原子的质量数为14，原子符号为146C，故A正确；B．电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小，1s电子云是球形的，电子云轮廓图为，故B正确；C ．2—丁烯存在顺反异构，其中顺—2—丁烯的两个甲基位于双键的同侧，结构简式为，故C错误；D ．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR 模型为，故D 正确；故选C 。

3.砷化镓(GaAs )太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。

下列说法正确的是A.原子半径：As Ga > B.电子层数：As Ga >C.电负性：As Ga > D.单质还原性：As Ga>【答案】C 【解析】【详解】A ．原子半径同周期主族元素自左向右逐渐减小，原子半径：Ga As >，A 错误；B ．Ga As 、都是第四周期元素，电子层数相同，B 错误；C ．电负性同周期主族元素自左向右逐渐增大，电负性：As Ga >，C 正确；D ．单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：As Ga <，D 错误；故选C 。

苏州市2023~2024学年第一学期学业质量阳光指标调研卷高三化学注意事项：1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。

考试时间75分钟。

2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ti-48 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由2H 和烟气中捕集的2CO 合成，称为“零碳甲醇”。

下列说法正确的是A. 2CO 与甲醇均属于有机物B. 2CO 转化为甲醇发生还原反应C. 零碳甲醇燃烧不产生2COD. 零碳甲醇燃烧吸收热量【答案】B 【解析】【详解】A ．2CO 是无机物，故A 错误；B ．2CO 和2H 转化为甲醇，2CO 发生还原反应，故B 正确；C ．甲醇燃烧生成2CO 和水，故C 错误；D ．甲醇燃烧释放热量，故D 错误； 故答案选B 。

2. 氯碱工业的原理为2222NaCl 2H O 2NaOH H Cl ++↑+↑通电。

下列说法正确的是A. 2H O 的电子式为B. 2H 为极性分子C. Cl −与Na +具有相同的电子层结构D. NaOH 中含离子键和共价键【答案】D 【解析】【详解】A ．2H O 的电子式为，故A 错误；B ．2H 为非极性分子，故B 错误；C ．Na +有10个电子，Cl −含有18个电子，Cl −与Na +的电子层结构不相同，故C 错误；D ．NaOH 中含离子键和O-H 共价键，故D 正确； 故答案选D 。

3. 下列制取、净化2Cl 、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 ABCD制取Cl 2 除去HCl 验证Cl 2的氧化性 吸收尾气A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】【详解】A ．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A 不符合题意；B ．HCl 极易溶于水，U 型干燥管应盛放固体干燥剂，饱和NaCl 应选洗气瓶，故B 不符合题意；C ．氯气与KI 反应生成I 2，溶液变色可知氯气具有氧化性，故C 符合题意；D ．氯气在水中溶解度不大，应选NaOH 溶液吸收尾气，故D 不符合题意； 故答案选C 。

高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。

山西省太原市第四十八中学校2025届高三化学第一学期期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下，则下列说法正确的是（）A．E为该反应的反应热B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成D．加入催化剂能改变该反应的能量变化2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2OB．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+→ H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O3、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是A．甲可以发生加成、氧化和取代反应B．乙的分子式为C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2种D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质4、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键5、下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．NaH 中氢离子的结构示意图：B ．乙酸分子的球棍模型：C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．次氯酸的结构式：H-O-Cl6、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。

高三化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52第Ⅰ卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法错误的是A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关化学用语正确的是A．核内有8个中子的碳原子：C B．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。

下列说法正确的是A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性C．反应后溶液酸性增强 D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是酸性KMnO4溶液①②③④A．装置①：除去Cl2中含有的少量HClB．装置②：构成锌—铜原电池C．装置③：根据实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7．下列物质的制备与工业生产相符的是O2O2、H2O①NH3 NO HNO3MnO2石灰乳△②浓HCl Cl2 漂白粉电解△③ MgCl2(aq)无水MgCl2 MgNH3、CO2△④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3NaOH溶液灼烧电解过量CO2酸化⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32－离子数为0.1 NAB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA9．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2OD．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

高三化学第一学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共72分）本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137注：1。

第Ⅰ卷答案需填写在答题卡上2．第Ⅱ卷答案需填写在答题卷上一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。

这两类燃料的主要成份都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类2．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q1 kJ·mol-1HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q2kJ·mol-1上述均系在稀溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是A.Q1＝Q2＝57.3B.Q1＞Q2＞57.3C.Q1＜Q2=57.3D.无法确定4．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界硅的贮量丰富5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

高三化学上学期期末考试卷(总分：100分考试时间：120分钟)相对原子质量：H:1 0:16 Na:23 Al:27 N:14 C:12 Mg:24第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：（每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4NO3 D．SO22、为了配制NH+4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（）①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④3、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为54、分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（）①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A．只有①B．只有②和④C．只有①和③D．只有②和③5、常温时某溶液由水电离出c(H＋)＝a mol/L,c(OH－)＝b mol/L,且a·b＝1×10－28，该溶液中可能大量共存的离子是（）①Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO-3②Na＋、NO-3、K＋、CO-23③K＋、SO-24、Na＋、AlO-2④Cu2＋、NO-3、Al3＋、SO-24A．只有①④B．只有②③C．①②③④D．①②③④都不能6、等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A．V a＞10 V b B．V a＝10 V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a7、某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（）A．c(A－)≤c(M＋) B．c(A－)≥c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋) D．若MA会水解，则c(OH－)≥c(H＋) 8、用物质的量都为0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。

深圳市宝安区高三期末考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．可能用到的相对原子质量：H 1 L ⅰ 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 K 39 Fe 56 Sn 119 一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中国的饮食文化渊远流长，“八大菜系”久负盛名．下列有关说法正确的是（ ） A ．川菜“酸辣土豆丝”的土豆主要成分是难以消化的纤维素 B ．湘菜“永州血鸭”的鸭血炒制过程涉及蛋白质的盐析 C ．粤菜“客家酿豆腐”中只含有植物性蛋白质 D ．鲁菜“糖醋鱼”的调料糖和醋属于纯净物2．港珠澳大桥被誉为“现代世界新七大奇迹”之一，其中涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，下列说法不正确的是（ ）A ．大桥上铺设的高韧薄层励青来自石油化工产品的裂化与裂解B ．在幕墙铝材表面，使用特种涂料，可以提高铝材的耐腐蚀性C ．选用超高分子量聚乙烯纤维作为吊绳，可以降低大桥的重量D ．以水泥、植物纤维等物质合成的高密度外墙板可以防火防潮 3．在日常生活中，下列物质的使用涉及氧化还原反应的是（ ） A ．不锈钢餐具的使用 B ．碳酸氢钠用于烘焙 C ．漂白剂去除污渍 D ．二氧化钛用于防晒霜4．在氯碱工业生产中，安全检测员曾经使用浓氨水检验管道是否漏气，反应原理为32428NH 3Cl 6NH Cl N ++．下列有关微粒的描述正确的是（ ）A ．氨分子的空间结构模型：B ．氮气的结构式：N N ≡C ．中子数为18的氯原子：1817Cl D ．氯化铵的电子式：[H N H]Cl HH ::+-5．某化学兴趣小组利用以下装置，进行如下实验．其中难以达到预期实验目的的是（ ） A ．制备乙烯B ．净化乙烯并检验乙烯的化学性质C ．观察白色沉淀证明生成气体中含有杂质D ．收集乙烯6．MOF 是由有机配体离子和金属中心通过配位键形成的一类多孔材料．一种MOF 中的“金属—有机配体—金属”结构如图所示，有机配体中所有原子共平面，下列说法不正确的是（ ） A ．N 原子提供形成配位键的孤电子对 B ．有机配体中可能存在碳碳双键 C ．有机配体离子的化学式为21082C H N -D ．C 原子和N 氮原子均为2sp 杂化7．金属被具有一定导电性的涂层覆盖，当金属构件（车身、桥梁等）的保护涂层有擦伤或裂缝且在潮湿环境时，金属的腐蚀情况如图所示，下列说法不正确的是（ ） A ．缝隙限制了介质的扩散，导致金属被腐蚀穿透 B ．金属表面发生反应22O 4e 2H O4OH --++C ．钢铁被腐蚀时，微粒2是电子，微粒1是3Fe +D ．在潮湿的空气中能生成铜锈8．抗生素的正确使用拯救了无数人的生命，一种抗生素的结构如图．下列有关该抗生素的说法不正确的是（ ） A ．可以发生水解反应 B ．含有3种含氧官能团C ．含有4个手性碳原子D ．1mol 该物质最多消耗3molNaOH 9．现用如图所示装置探究硝酸和铝反应的实验．下列说法不正确的是（ ） A ．反应时，硝酸仅做氧化剂B ．常温时，铝和浓硝酸接触没有明显现象C ．将注射器中的水加入试管，可能产生白雾D ．实验过程中闻到刺激性气味，该气体可能为3NH10．部分含Cr 或含Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示．已知氧化性222Cu Cr Fe +++>>，下列推断不合理的是（ ）A ．对于Cr 和Fe 都存在a d g h →→→转化B ．a 与水蒸气反应生成cC ．若f 溶液随pH 的变化颜色加深，则其氧化性增强D ．若f 可作净水剂，则同时可以杀菌消毒11．设A N 为阿伏加德罗常数的值．氯碱工业相关产品包括氯气、氢气、氢氧化钠溶液、氯化氢、漂白液等．下列叙述正确的是（ ）A ．1molNaClO 与2molHCl 所含质子数目相等，均为A 36NB ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数目为A 2NC ．11L1mol L NaClO -⋅溶液中，ClO -数目为A N D ．1molNaOH 含有的共价键数目为A 2N 12．下列陈述均正确，且有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．科学家基于有机物的氧化还原性，发展了一种全固态可充电空气电池．电池充放电时原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．电极a 和b 之间的薄膜可能是质子交换膜B ．放电时，电极a 区中有机物M 被还原为NC ．充电时，电极b 为阳极，发生氧化反应D ．充电时，每生成21molO ，电极a 区质量理论上增加4g14．W X Y Z 、、、是原子序数依次增大的前四周期元素．其中由W X Z 、、元素组成的化合物（如图）是一种高效净水剂，Z 元素原子失去3个电子后的价层电子排布式为53d ,Y 和W 的原子最外层电子数相同．下列说法正确的是（ ）A ．W 、Y 的第一电离能比其左边相邻元素的低B ．Y 和Z 形成的化合物中，Y 的化合价一定为2-C ．简单离子半径大小：Y X W >>D ．W 和X 形成的化合物只含有离子键15．工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，300,7MPa ℃压强下制备乙醇，其反应机理如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．高温高压有利于提高乙烯的转化率B ．第①步反应生成乙醇和3H O +C ．反方向，乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同D ．该历程分三步进行，第①步反应速率最慢16．氮、硫氧化物是造成大气污染的主要物质，已知2NO 与2SO 能发生反应()()()()223NO g SO g SO g NO g ++．在一恒容密闭容器中，改变原料气配比()()22n NO :n SO 进行多组实验（温度：a b c T T T >=），测得2NO 的平衡转化率部分实验结果如图所示． 下列说法正确的是（ ） A ．该反应的ΔH 0>B ．a 点正反应速率一定大于b 点正反应速率C ．向b 点容器中再通入等体积的2NO 与3SO ，平衡正向移动D ．c 点时2NO 的平衡转化率为40%二、非选择题：本题共4小题，共56分．17．（14分）某实验小组欲在实验室制备2SO 气体，用于和NaOH 溶液反应得到23Na SO 溶液，并探究温度和浓度对23Na SO 和碘酸钾()3KIO 反应速率的影响．回答下列问题： （一）2SO 气体的制备（1）仪器a 的名称是______________．（2）实验结束后，小组成员取出铜片，发现圆底烧瓶底部产生灰白色沉淀，经查阅资料，猜想灰白色物质可能含有2Cu O S 、和CuS ．进行如下实验． 已知：()()232322Cu O 4NH H O2Cu NH 2OH 3H O +-⎡⎤+⋅++⎣⎦极浅蓝色 ①实验任务：探究灰白色物质的具体成分． ②设计实验首先，取该沉淀物多次洗涤并干燥，得到沉淀物试样．然后依次进行如下操作：③交流讨论有同学提出：仍然利用上述方法，可先检验CuS ，后检验2Cu O ，你的判断是______________（填“能”或“不能”，请说明理由：______________．（二）温度、浓度对23Na SO 溶液和碘酸钾()3KIO 反应速率影响的探究（3）实验原理：22332422IO 5SO 2H I 5SO H O --+-++++．限选试剂：130.01mol L KIO -⋅酸性溶液（含淀粉）、1230.01mol L Na SO -⋅溶液、蒸馏水．对照组实验：25C 时，135mL0.01mol L KIO -⋅酸性溶液（含淀粉）1235mL0.01mol L Na SO -⋅溶液和40mL 蒸馏水混合．①与对照组比较，升高温度对速率影响的实验现象为______________．②设计3KIO 浓度对速率影响的实验方案：25C 时，向试管中依次加入15mL0.01mol L -⋅23Na SO 溶液和amL 蒸馏水，______________．③实验操作时，小组同学发现向130.01mol L KIO -⋅酸性溶液（含淀粉）中加入过量23Na SO 溶液时，蓝色溶液颜色逐渐裉去，其原因是______________（用离子方程式表示）．18．（14分）目前我国再生锡的生产地主要在广东清远、汕头、潮州等地区．在脆硫铅锑矿火法冶炼铅锑合金过程中，得到一种含铅、锑、锡的单质和氧化物的蒸余渣．某工厂采用如图工艺用蒸余渣制取合格的锡酸钠产品，设备简单，操作容易．（1）Sb Pb Sn 、、均属于______________区金属，在化合物中若只是p 电子参与成键的，则一般会显______________价（填“低”或“高”）．（2）碱熔时三种元素的氧化顺序为Sn Sb Pb >>，控制氧化剂的用量和反应温度可有效减少杂质的浸出．浸出渣的主要成分为______________．（3）①操作Ⅰ包括______________、______________．②在一定条件下，操作Ⅰ中液固比对Sn 浸出率的影响如下表所示．生产中选择液固比为2:1的条件，可能考虑的原因是______________．（4）①“除铅”是使22Na PbO 转化为沉淀的过程，其化学方程式为______________． ②“置换”时应加入的试剂是______________，可除去含______________元素的化合物． （5）锡元素可以形成白锡、灰锡、脆锡三种单质．①其中灰锡晶体结构与金刚石相似，但灰锡不如金刚石稳定，原因是______________． ②灰锡的晶胞参数为apm ，计算锡的原子半径为______________．19．（14分）随着新能源汽车产业崛起，废旧动力电池的回收、再利用受到重视．锂电池正极材料主要包括22441x y x y 2LiCoO LiMn O LiFePO LiNi Co Mn O --、、、等，负极材料主要用石墨或硅碳复合材料，电解液为六氟磷酸锂()6LiPF 的有机溶液．（1）6LiPF 泄漏与水反应时，产生了LiF 沉淀、酸性气体和其他物质． ①写出6LiPF 与水反应的化学方程式：______________． ②[]6PF -中心原子上的核外价层电子对数为______________．（2）中国科学家利用过渡元素离子存在d 轨道易配位特性，使用()344232NH NH SO Na SO --浸出系统，对正极活性材料中Ni 、Co 和Li 进行选择性浸出．23Na SO 作还原剂，2Mn +以()()4322NH Mn SO 沉淀的形式留在浸出残渣中．关于浸出过程说法合理的是______________． A ．仅是一个沉淀转化的复分解反应 B ．该过程发生了氧化还原反应C ．3NH 可与22Co Ni ++、配位而不与2Mn +配位D ．()442NH SO 在反应中仅起反应介质作用（3）科研小组用600W 功率微波持续加热正极材料金属，并对其浸出过程进行研究，各金属浸出率和溶液中3NH 浓度变化如图所示：①6min 内用()3c NH 变化表示的反应速率为______________（保留两位有效数字）． ②6min 后Co Ni 、浸出率降低的原因可能为______________．（4）浸出液中含大量钠、锂、钴、镍的离子，用有机物HA 萃取出钴，钠、锂和镍保留在溶液中． ①已知2Co +与有机物HA 形成配合物的反应为[]224Co 4A Co(A)-+-+，其稳定常数（稳定常数即生成配合物的平衡常数）为171.610⨯．则2Co +被完全萃取时，A -在水溶液中的浓度为______________1mol L -⋅{萃取后水溶液中[]24Co(A)-的浓度可视为51110mol L --⨯⋅}．②有机相可用24H SO 溶液反萃取，经两步解离得4CoSO 和有机物HA ．298K 下，测得反萃取时水溶液中含钴微粒分布系数随pOH 变化如图． 则该温度下[]224Co(A)4H Co 4HA -++++的平衡常数为______________（写出计算过程）．20．（14分）含氮杂环化合物的合成在生命物质制备以及新药研发等方面具有重大意义．一种以苯为主要原料合成ⅶ的路线如下（加料顺序、反应条件略）：（1）反应①中，在催化剂以及酸性条件下，化合物ⅰ与无色无味气体x 反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x 为______________．（2）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表．（3）有机物ⅲ的分子式是______________．化合物y 是比ⅲ多两个“2CH --”的同分异构体，已知y 能发生银镜反应，且苯环上面的取代基为两个，则y 的同分异构体有______________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为3:2:2:1:1的同分异构体结构简式为______________（任写一种）． （4）关于反应⑥的说法中，不正确的有______________． A ．反应过程中，有C O =双键和N H -键断裂 B ．反应过程中，有C N -单键和C N =双键形成 C ．反应物ⅵ和产物ⅶ中碳原子采取的杂化方式相同 D ．产物ⅶ中的所有碳原子和氮原子可能共平面（5）以有机物A 、B 和D 为含碳原料，分两步合成抗癌药物盐酸厄洛替尼片的重要中间体ⅷ，第2步利用反应⑥的原理．（a ）有机物D 的化学名称是______________．（b ）第1步的化学方程式为____________________________．深圳市宝安区高三期末考试化学参考答案1．B【命题意图】本题考查化学与生活中对食物成分和化学反应的理解，包括营养物质糖类和蛋白质基本知识，纤维素的水解和蛋白质的盐析，糖和醋的类别判断等，使学生体会到化学知识存在于生活中的方方面面，理解化学在实际生产、生活中的重要地位，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养．【解题分析】A 项，土豆的主要成分是淀粉，不是纤维素．纤维素确实是人体不能消化吸收的多糖，而淀粉是可以被人体消化吸收的，因此，A 选项是错误的．B 项，考查蛋白质盐析的应用，在烹饪过程中，加入盐可以导致蛋白质的盐析，故B 正确．C 项，豆腐是由大豆制成的，大豆确实含有植物性蛋白质．然而，酿豆腐中还可能包含其他食材，如肉类，这些食材可能提供动物性蛋白质，故C 错误．D 项考查调料糖和醋的物质类别，醋属于混合物，故D 错误． 2．A【命题意图】本题以港珠澳大桥上面的新科技为情境，考查学生们金属的防腐，有机高分子材料，无机非金属材料，石油化工产品的利用在新材料中的应用．【解题分析】A 选项中的沥青主要来自石油化工中的减压蒸馏，石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，A 选项不正确；B 选项中利用涂料防腐，为金属防腐的常用方法，B 选项正确；C 选项中超高分子量聚乙烯纤维为高分子有机物，具有高强度、低密度的特点，C 选项正确；D 选项中的水泥和植物纤维合成的高密度外墙板，水泥可以防火，植物纤维具有超强吸附性，可随不同季节和早晚空气环境湿度的变化，不断地吸附和释放水分，自动调节室内湿度，可以起到防潮作用，D 选项正确． 3．C【命题意图】考查学生对性质和用途的理解，以及如何将这些性质与日常生活中的物品相联系．【解题分析】不锈钢餐具主要是利用铁合金的良好物理性质；碳酸氢钠在烘焙过程中会发生化学反应，产生二氧化碳使面团膨张；二氧化钛在防晒霜中的作用是吸收紫外线；以上都没有涉及氧化还原反应．漂白剂主要成分是次氯酸盐，在与污渍反应时，次氯酸盐通过强氧化性去除污渍． 4．B【命题意图】结合生产情境，考查学生对化学用语掌握的情况．【解题分析】A 中氨分子的空间结构模型应为三角锥形；C 中氯原子应表示为3517Cl ；D 中氯化铵的电子式为[H H]N Cl H[]H ::::+-5．D【命题意图】本题以实验室制备乙烯实验为情境，考查学生对气体发生装置、除杂装置、检验收集装置的理解应用，考查典型气体制备与检验的基本方法．【解题分析】170℃、浓硫酸条件下制备乙烯，A 正确；NaOH 溶液除去22CO SO 、，高锰酸钾溶液检验乙烯的生成，B 正确；2SO 通入硝酸钡溶液，产生的H +与3NO -形成硝酸，3HNO 氧化23SO -生成24SO -后产生白色沉淀硫酸钡，C 正确；乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，收集乙烯要用排水法，D 错误． 6．B【命题意图】本题以MOF （金属有机框架材料）为情境，考查学生原子杂化方式、配位化学、大π键等分子结构方面的基础知识．【解题分析】该“金属一有机配体一金属”结构中，Cu 与N 之间形成配位键，N 原子提供孤电子对，Cu 离子提供空轨道，A 选项正确；有机配体中的所有原子共平面，则C 和N 原子之间形成大π键，C 和N 原子都为2sp 杂化，不存在单独的碳碳双键，则B 选项错误，D 选项正确；该有机配体离子可以看作10102C H N 分子脱去两个H +形成的有机配体离子，C 选项正确． 7．C【命题意图】本题主要考查金属和电化学腐蚀的原理和过程，包括缝隙腐蚀、氧化还原反应、电子转移和铜的大气腐蚀等方面知识．【解题分析】A 项涉及金属腐蚀的一种形式一缝隙腐蚀．当金属之间存在缝隙，并且这些缝隙的宽度足够小，使得介质（如氧气、水等）的扩散受到限制时，缝隙内的金属就更容易被腐蚀．B 项描述的是金属表面发生的氧化还原反应．在金属的电化学腐蚀过程中，氧气通常会接受电子并与水反应生成氢氧根离子．C 项涉及钢铁腐蚀过程中的电子转移和铁离子的形成．在钢铁的电化学腐蚀中，铁会失去电子变成亚铁离子．D 项，在大气中，铜会与氧气、水和二氧化碳反应，生成碱式碳酸铜，也就是通常所说的“铜锈”． 8．C【命题意图】本题以一种抗生素的分子结构为情境，考查学生有机物小分子中官能团及其反应、手性碳原子等方面的基础知识．【解题分析】该抗生素分子中含有两个酰胺键，一个羧基，一个醚键，均为含氧官能团，1mol 该分子中的两个酰胺键在碱性条件下能发生水解反应消耗2molNaOH ，羧基也会消耗1molNaOH ，则A 、B 和D 选项正确；该分子中只含有3个手性碳原子，C 选项错误． 9．A【命题意图】本题主要是对浓硝酸和铝反应的探究实验的考查．分别涉及硝酸的性质、浓硝酸和铝的钝化、稀硝酸和铝的反应产物探究，综合考查学生对教材基础知识的理解与掌握能力以及实验探究的能力．【解题分析】A 项当稀硝酸和铝反应时，硝酸既做氧化剂又起酸的作用，故A 错误．B 项考查浓硝酸和铝的钝化，没有明显现象，故B 正确．C 项考查浓硝酸的挥发性，浓硝酸加水稀释时，可能挥发出的3HNO 结合试管上方的水蒸气形成水雾，推测可能看到白雾现象，故C 正确．D 项考查根据实验现象推断产物的能力，根据实验现象、反应物和元素守恒的原则，推测气体可能为氨气，故D 正确． 10．B【命题意图】本题以Cr Fe 、的价类二维图为情境，考查不同类别、不同价态物质的基本转化关系，考查227Cr O -溶液中的平衡及24FeO -净水、杀菌消毒的应用．【解题分析】单质Cr Fe 、均可生成二价盐，再转化为氢氧化物，最终被氧化为三价氢氧化物，A 正确；Fe 与水蒸气反应生成34Fe O ，不生成23Fe O ,Cr 更不活泼，不与水蒸气反应，B 错误；若f 溶液随pH 的变化颜色加深，即pH 减小，227Cr O -浓度增大，氧化性增强，C 正确；若f 可作净水剂，24FeO -有强氧化性，可杀菌消毒，产生的3Fe +水解生成3Fe(OH)胶体可以净水，D 正确． 11．A【命题意图】本题以氯碱工业为情境，体现化学在工业生产中的重要作用，考查学生对物质的量、化学键、水解等概念的理解与掌握情况，以及应用原子结构和氧化还原反应原理分析推理的能力．试题要求考生能从物质的量的视角定量分析化学变化．【解题分析】NaClO 质子数为1117836,HCl ++=质子数为17118,1molNaClO +=与2molHCl 所含质子数目相等，均为A 36N ，A 正确；氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，1mol 氯气转移电子数目为A N ，B 错误；NaClO 为强碱弱酸盐，ClO -会水解，1L 的11mol L NaClO -⋅溶液中，ClO -数目小于A N ，C 错误；NaOH 是离子化合物，只在OH -中含有O H -共价键，D 错误．12．C【命题意图】本题主要考查教材中的基础知识及其在实际生活的应用，分别涉及浓硫酸的性质、电解法、HClO 的氧化性和纯碱的性质，综合考查学生应用所学化学知识理论解释实际生活现象的能力．【解题分析】A 项考查浓硫酸和铁的钝化，发生了化学反应，其产物阻碍反应进行，故可用铁罐车运输浓硫酸，故A 错误．B 项考查电解法的应用，即金属防护的方法之一为外加电流法，被保护的金属铁应放阴极，故B 错误．C 项考查使用氯气进行自来水的杀菌消毒的原理，故C 正确．D 项考查碳酸钠用作治疗胃酸过多的胃药的原理，即碳酸钠和胃酸中的盐酸反应，使盐酸消耗，而不是因为其水解显碱性，故D 错误． 13．B【命题意图】本题以一种新颖的全固态可充电空气电池为情境，考查学生充放电时两电极的反应以及物质变化，电极之间的离子交换膜等电化学基础知识．【解题分析】该电池为全固态可充电空气电池，放电时，2O 在b 电极发生还原反应转化为2H O ，需要H +，则电极a 和b 之间的薄膜可能是质子交换膜，选项A 正确；a 电极中应该发生氧化反应，观察有机物M 和N 的结构，M 转化为N 是一个脱H 氧化的过程，则应该是电极a 区中有机物M 被氧化为N ，选项B 不正确；放电时，b 电极发生还原反应，那么充电时b 电极作为阳极，发生氧化反应，C 选项正确；充电时b 电极产生21molO ,4molH +转移进a 电极区，则电极a 区质量理论上增加4g ，D 选项正确．14．A【命题意图】本题主要考查原子结构和元素周期律的知识．主要涉及电子排布式、离子半径大小比较、第一电离能、化学键及化合价的分析判断．【解题分析】由题意：Z 元素原子失去3个电子后的价层电子排布式为53d ，可推知Z 元素为Fe ，再根据化合物的结构式及原子序数依次增大可推知，W 为O 元素，X 为Na 元素，最后根据Y 和W 的原子价层电子数相同，可知Y 为S 元素．A 项O 和S 原子的能级4np 因失去1个电子后为半充满，能量较低，更稳定，故第一电离能比左边相邻元素低，故A 正确．B 项S 和Fe 形成的化合物有2FeS FeS 、，硫元素的化合价分别为21--、，故B 错误．C 项考查离子半径大小的比较，应为Y W X >>，故C 错误．D 项Na 和O 形成的化合物有2Na O 和22Na O ，其中22Na O 既有离子键，也有非极性键，故D 错误． 15．A【命题意图】本题以工业酸催化法制备乙烯的反应机理为情境，考查学生对反应历程中能量变化与速率平衡关系的理解，以及影响化学平衡因素的分析和应用能力．要求学生具有一定的信息获取与加工能力．【解题分析】乙烯制乙醇为放热反应，高温不利于平衡正向移动，高温是为了加快反应速率，A 错误．从反应过程中物质变化的历程图信息可知第三步反应生成乙醇和3H O +，B 正确；实验室在浓硫酸、170C 条件下由乙醇制得乙烯，C 正确；反应经过三个能垒，第一个活化能最大，所以分三步，第一步为决速步，D 正确． 16．D【命题意图】本题考查化学平衡和反应速率相关的知识点，同时也涉及化学反应的能量变化和化学计算等模型认知核心素养．【解题分析】A 项，a 点的()()22n NO :n SO 比b 点小，在温度不变的情况下，a 点2NO 平衡转化率应该比b 点大，但图中a b 、两点转化率均是50%，且温度a b T T >，所以正反应是放热反应，故A 项错误；B 项，温度、浓度等均影响反应速率，a 点温度高，但浓度不一定高于b 点，所以a 点正反应速率不一定大于b 点正反应速率，故B 项错误；C 项，向b 点容器中再通入等体积的2NO 与3SO ，浓度商不变，平衡不移动，故C 项错误；D 项，由b 点可推得平衡常数K 1=，列三段式计算：始/mol 3 2 0 0变/mol x x x x平/mol 3x - 2x - x x温度不变，平衡常数不变，则()()x x 13x 2x ⨯=-⨯-，解得x 1.2=，因此c 点时2NO 的平衡转化率为40%，D 项正确．（1）恒压分液漏斗（1分，答“分液漏斗”不得分）（2）②（a ）溶液先呈极浅蓝色，一段时间后，颜色逐渐变为深蓝色（2分，只答对一种颜色变化现象得1分） （b ）无水乙醇（或2CS 、四氯化碳等有机溶剂，1分）（c ）产生红棕色气体，固体全部溶解，溶液变蓝（2分，答对其中两个即得2分）③不能；因为操作三中加入的浓硝酸也会与2Cu O S 、反应，出现相同的现象（1分，其他合理表述也得分）（3）①升高温度时，溶液变蓝所需的时间缩短②再加入()1345a mL0.01mol L KIO --⋅酸性溶液（含淀粉），与对照组比较溶液变蓝所需的时间[2分，“()45a mL -”1分，“对照时间”1分] ③222324I SO H O 2I SO 2H ---+++++（2分，未配平扣1分）【命题意图】本题主要考查对教材基本实验和实验异常现象的探究，分为两部分，第一部分是浓硫酸和铜反应的基本实验仪器考查和产物成分探究的考查，第二部分是探究温度和浓度对23Na SO 溶液和碘酸钾()3KIO 反应速率的影响．【解题分析】（1）考查实验仪器名称，故答案为恒压分液漏斗．（2）②对浓硫酸和铜反应产物成分的探究．根据题目已知反应方程式，可知2Cu O 和氨水反应的实验现象为溶液先呈极浅蓝色，在空气中放置一段时间后，颜色逐渐变为深蓝色．为了将操作二之后的滤渣中的硫充分溶解除去，故加足量的无水乙醇进行溶解，过滤后再对滤渣进行处理．考查浓硝酸和CuS 反应的实验现象，故答案为产生红棕色气体，固体全部溶解，溶液变蓝．。

山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li 7O 16S 32Mn 55Cu 64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法错误的是A.粮食酿酒过程中碳元素仅被还原B.“白青[Cu 2(OH)2CO 3]得铁化为铜”，其中白青属于盐C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H +【答案】A【解析】【详解】A ．粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，该过程中碳元素部分被还原，部分被氧化，故A 错误；B ．从组成分析Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，故B 正确；C ．陶瓷由黏土高温烧结而成，故C 正确；D ．绿矾为42FeSO 7H O ，溶于水电离出Fe 2+，Fe 2+水解产生H +使溶液呈酸性，故D 正确；故选：A 。

2.实验室中下列做法正确的是A.用铜丝代替铂丝做焰色试验B.用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中C.用10mL 量筒量取8.50mLNaOH 溶液D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中【答案】B【解析】【详解】A．铜元素的焰色呈绿色，会干扰其它金属元素的焰色，不能用铜丝代替铂丝做焰色试验，A项错误；B．白磷易自燃，用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中，B项正确；C．量取8.50mLNaOH溶液应该用碱式滴定管，量筒精度不够，不能用量筒，10mL量筒只能量取8.5mLNaOH 溶液，C项错误；D．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，保存浓硝酸的细口瓶不能用橡胶塞，D项错误；答案选B。

海南昌江县矿区中学2025届高三化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键2、下列说法不正确的是A．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C．按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)3、自然界中时刻存在着氮的转化。

实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是A．N2NH3，NH3NO均属于氮的固定B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量4、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。

四川省成都市高2025届化学高三第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应2、下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应3、用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。

下列对实验现象解释不正确的是A．(1)中：CuO+H2ΔCu+H2OB．(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-D．(4)中：Cl2具有强氧化性4、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是 化学式4CaSO 3CaCO CuS3BaCO4BaSO溶度积69.110-⨯92.810-⨯366.310-⨯95.110-⨯101.110-⨯A ．根据表中数据可推知，常温下4CaSO 在纯水中的溶解度比3CaCO 的大B ．向120.1mol L CuCl -⋅溶液中通入2H S 可生成CuS 沉淀，是因为()()22spCuc S K(Cus)-⋅>C ．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D ．常温下，4CaSO 在120.05mol L CaCl -⋅溶液中比在1240.01mol L Na SO -⋅溶液中的溶解度小5、实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证2SO 的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）A ．装置B 中酸性4KMnO 溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B ．实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN 溶液以检验生成的2Fe +C ．装置D 中品红溶液褪色可以验证2SO 的漂白性D ．实验时将导管a 插入浓硫酸中，可防止装置B 中的溶液倒吸6、a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b 的单质，c 与b 同族，d 与c 形成的一种化合物可以溶解硫。

山东省菏泽市2023-2024学年高三上学期期末化学试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．金属制品表面的锈渍可用氯化锌溶液除去B．氨基化合物能与甲醛发生加成反应，故可作为甲醛清除剂的有效成分C．洗涤剂含有的表面活性剂能够溶解油脂，是因为其分子中含有极性较大的亲油基团D．“嫦娥五号”运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油可由石油分馏得到2．下列化学用语表述错误的是A．SOCl2分子的VSEPR模型：四面体形B．HClO的电子式：C．甲烷分子中C与H之间的共价键类型：3键sp sσD．基态砷原子价层电子排布图：3．下列图示装置不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀类药物结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A ．分子中含有五种官能团B ．分子仅含有2个手性碳原子C ．可发生氧化反应、加成反应和水解反应D ．1mol 该物质最多消耗4molNaOH5．中国科学家在实验室实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成的原创性突破。

下列有关说法中错误的是A ．反应①中二氧化碳被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1①2B ．该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解XC ．反应①的化学方程式为：3222CH OH O H O +→+D ．该技术的开发实现了无机物向有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义 6．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。

某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm (A N 表示阿伏加德罗常数的值)。

下列说法正确的是A ．Cu +的价电子排布式为913d 4sB ．Cu 与Ni 在元素周期表中都位于ds 区，属于过渡元素C ．该晶体中，距离Sn 原子最近的Cu 原子有8个D ．该晶体密度计算式为()3310A 342g cm N a 10--⋅⨯⨯7．南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。