高中化学必修2鲁科版本第2章《化学键 化学反应与能量》测试卷

第2章《化学键化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)，在100kPa时，lmol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

下列说法不正确的是A．石墨比金刚石稳定B．金刚石和石墨的物理性质相同C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D．lmol金刚石完全燃烧释放的能暈比1mol石墨完全燃烧释放的能量多2．共价键的本质是()A．在原子间形成共用电子对C．在原子间形成了静电斥力B．在原子间有电子的得失D．在原子间形成了静电引力3．对于反应A+B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A．升高体系的温度B．增加A的物质的量C．减少Ｃ的物质的量D．增大体系的压强4．Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。

下列说法正确的是A．锌为负极，铜为正极B．铜片溶解，锌片上产生气体C．电子由铜极流出经导线流向锌极D．溶液中SO42-定向移向铜极5．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

下列关于此反应的说法可能错误的是A．属于吸热反应B．属于可逆反应C．属于氧化还原反应D．属于分解反应6．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是①1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA②标准状况下，2.24L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数0.2NA③7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA④反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH="-92"kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子数0.6N A⑤常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4N A⑥常温常压下，1mol 甲基(—14CH 3)中所含的中子数为 8N A A ．① ②B ．④ ⑤C ．④ ⑥D ．③ ⑤7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )原子abcdefgM 层电子数 1 2 3 4 5 6 7①a 和 c②a 和 f ③d 和 g④b 和 gA ．①②B ．②④C ．②③D ．③④8．把 a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接,可以组成原电池。

2019-2020年鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮时，为加快反应速率可采取的措施是( ) A ． 增加铜的用量 B ． 增大压强C ． 隔绝空气加热D ． 增大硝酸的浓度2.下列说法中正确的是( ) A ． 沸点大小：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF B ． 干冰升华克服的是分子间作用力C ． HF 稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D ． 冰、水和水蒸气中都存在氢键 3.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( ) A ． 正反应不再继续进行 B ． 正反应和逆反应都再继续进行C ． 正反应和逆反应的速率都为零D ． 正反应和逆反应的速率相等4.如图所示的装置中，金属活动性顺序 M 位于氢之前，而N 位于氢之后。

下列叙述中不正确的是( )A ． N 上有气体放出B ． M 为负极，N 为正极C ． 是化学能转变为电能的装置D ． 导线中有电流通过，电流方向是由M 到N5.某化学兴趣小组利用MnO 2和浓HCl 及如图装置制备Cl 2．下列分析中不正确的是（ ）A ． A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B ． A 中缺少加热装置C ． B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl 2D ． D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气6.下列说法不正确的是( ) A ． 化学反应中常伴有能量的变化 B ． 化学反应中一定有化学键的断裂与形成 C ． 化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D ． 伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化7.下列装置能达到实验目的是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D8.下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A ． ①①B ． ①①C ． ①①D ． ①①9.既有离子键又有非极性共价键的化合物是( ) A ． Na 2O 2 B ． NaOHC ． CaBr 2D ． HF10.下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是( )A ． a 电极是负极，b 电极是正极B ． a 电极的电极反应式为H 2－2e －2H ＋C ． b 电极的电极反应式为4OH －－4e －2H 2O ＋O 2↑D ． 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内11.某同学利用下图装置测定CaCO 3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s 后示数为223.6 g ，则50 s 内此反应的平均反应速率v (HCl)为(假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量)( )A ． 0.01 mol·L －1·s －1B ． 0.05 mol·L －1·s －1C ． 0.02 mol·L －1·s －1D ． 0.1 mol·L －1·s －112.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 9《化学键 化学反应与能量》检测题一、单选题1．下列除杂所用试剂和操作不合理的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列说法不正确的是（ ）A ．O 2-、Na +、Ne 的核外电子层结构相同，化学性质相似B ．只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体C ．常温下，Cl 2、Br 2、I 2的聚集状态不同是因为其分子间作用力不同D ．晶体硅硬度大、熔点高的性质与其原子间的共价键强和空间网状结构有关3．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数)B ．NH 5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物C ．NH 5中H 同时呈现两种化合价D ．NH 5能与H 2O 发生氧化还原反应4．下列反应属于放热反应，且能设计成原电池的是A ．Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应B ．铝片与稀H 2SO 4反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．NH 4NO 3固体与Ba(OH)2·8H 2O 晶体反应5．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g ）+Y （g ） nZ （g ）+2W （g ）。

5min 末生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n 的值为A ．1B ．2C ．3D ．46．在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g)ƒ2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（）①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；②容器内气体密度不再发生变化；③容器内气体的压强不再发生变化；④v正(NO)：v逆(N2)：v逆(CO2)＝4：2：1；A．①②③B．③④C．①②③④D．②③④7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列电子式的书写正确的是()A．B．C．D．2.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体．下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（）A． MnO2和浓盐酸B． Na2SO3（s）和浓H2SO4C．铁片和浓盐酸D．电石和水3.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率4.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑，下列说法正确的是()A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一次能源C．使用氢气作燃料将会增加温室效应D．在这一反应中，光能转化为化学能5.下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是()A． 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑B． 2H2＋O22H2O C． Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑D． CH4＋2O2CO2＋2H2O6.高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气，但制取的氯气中常含有氯化氢和少量的水蒸气．某同学用如图所示的装置来制备纯净、干燥的氯气，并将用氯气与铜反应制取氯化铜．装置中除去没有考虑尾气处理外，还存在的错误是（）A． ①处B． ①处C． ①和①处D． ①①①处7.可用于干燥NH3的试剂是（）A．无水CaCl2 B．浓H2SO4C． P2O5 D．碱石灰8.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ①开始失水，101.5 ①熔化，150 ①左右分解产生H2O、CO和CO2。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()A．B．C．D．9.下列说法中正确的是()A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C．铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D．铅蓄电池充电时将化学能转化为电能10.下列说法中不正确的是()A．化学变化过程中既有物质变化又有能量变化B．化学反应中都会伴有能量的变化C．伴有能量变化的过程一定是化学变化D．不同的化学反应，其能量变化一般不相同11.制备干燥氨气所需的药品是（）A． NH4Cl溶液、NaOH溶液、浓H2SO4 B．饱和氨水C． NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D． NH4Cl固体、碱石灰、氢氧化钙12.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是()A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一13.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A． a和c B． a和f C． d和g D． c和g14.下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是()A．B．C．D．15.下列有关物质性质的应用正确的是()A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸二、实验题(共3小题)16.在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。

研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。

如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。

第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。

下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D． 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键3.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论。

其中正确的一组是()①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④4.下列叙述正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键5.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。

下列分析正确的是()A．OE段表示的平均反应速率最大B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点表示收集到的CO2的量最多6.下列能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合7.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥、纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶进行除杂与干燥，请问第一个洗气瓶中盛有的溶液是（）A．稀盐酸B．水C．饱和食盐水D．浓硫酸8.下列物质属于共价化合物的是()A． KClB． H2C． H2SO4D． Cl29.已知C(石墨)C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A．该反应放出能量B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定10.实验室制备下列气体时，所用方法不正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，不能用向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用NaOH溶液吸收尾气11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

第2章《化学键化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1. 下列有关物质性质的应用正确的是（）A. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸2. 下列微粒之间能形成离子键的是①Mg"+②③质量数为18,中子数为10的原子④第三周期中原子半径最大的原子（惰性气体除外）A. ②④ B .①③ C ③④ D②③3. 碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是（）-n CO.riih ik4 ,/minA. 反应开始2分钟内平均反应速率最大B. 反应4分钟后平均反应速率最小C. 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D. 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小4. 实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（）试剂a试剂b试剂C C中的现象4浓氨水生石灰硝酸银涪液龙工淀旨消失Bl稀硝酸水试管口无明显现象C浓盐酸石泳逵液溶液颜色没宵变化D龙说淀后渭失5. 有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。

下列说法中正确的是（）A. 装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向B. 该装置为原电池装置，其中N为负极C. 该装置为电解池装置，其中M为阳极D. 若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H2Q+6H2O— 24e 6CQ + 24H+6. 引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是（）A. 化学反应前后物质的种类和数量发生变化B. 化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C. 反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D. 反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同7.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )—1 —1A. V(H2)= mol •L • min B . V(N2)= mol •L —-1 —1 • minC. V(N2)= mol •L —1•s —1 D . V(H2)= mol •L —-1 —1 ・s8.恒温恒容条件下发生反应：NXg) + 3f(g)—2NH(g),若将 1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。

第2章《化学键化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关物质性质的应用正确的是（）A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸2.下列微粒之间能形成离子键的是( )①Mg2＋②③质量数为18，中子数为10的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)A．②④ B．①③ C．③④ D．②③3.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是( )A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小4.实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（）A． A B． B C． C D． D5.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。

下列说法中正确的是( )A．装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向B．该装置为原电池装置，其中N为负极C．该装置为电解池装置，其中M为阳极D．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋6.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是( )A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同7.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－18.恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。

第二章《化学键化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．HCl B．PCl3C．PCl5D．CH42．下列过程中需要吸收能量的是（）A．O2→2O B．H2+Cl2→2HClC．Na2O+H2O="2NaOH" D．2Cl→Cl23．镍氢电池是近几年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生的镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式是：1/2H2+NiO（OH）=Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，镍元素被还原D．电池放电时，H2是负极4．一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是（）A．5min B．10min C．15min D．20min5．下列说法正确的是（）A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致6．下列关于物质结构和性质的叙述中正确的是（）A．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，可能存在离子键D．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为77．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32﹣8．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．化学反应一定伴随着能量变化C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D．植物的光合作用将太阳能转化为化学能9．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H2⇌2NH3，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率最大的是（）A．υ（NH3）=0.5mol•L﹣1•min﹣1 B．υ（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C．υ（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 D．υ（H2）=0.01mol•L﹣1•s﹣12．2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：下列说法正确的是A．装置工作时，4#室中溶液pH不变B．X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C．负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OD．单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出3．下列说法正确的是A．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C．右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D．银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应4．下列有关化学反应限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是可以改变的C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是( )A．原子半径：Z>W>RB．R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6．下列说法正确的是A．破坏化学键的过程，一定是化学变化过程B．NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键C．反应H2＋Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键D．17Cl和18Cl的相互转化属于化学变化7．反应2SO32SO2+O2；△H>0，达平衡时，要使v正降低、c(SO3)增大，应采取的措施是A．增大压强B．减小压强C．降低温度D．减小SO2的浓度8．如图为铜-锌原电池装置，下列叙述错误的是A．这是将电能转化为化学能的装置B．Zn发生氧化反应C．正极上发生还原反应D．该原电池总反应可表示为：Zn＋2H＋→ Zn2＋＋H2↑9．对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是A．v（A）=0.3 mol/（L•s）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）C．v（C）=0.5 mol/（L•min）D．v（D）=0.01 mol/（L•s）10．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池中阴离子一般向负极移动C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生还原反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极11．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③二、实验题12．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应和能量》测试卷第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是()A．B．C．D．2.下列反应中可用来设计成原电池的是()A． CaO ＋H2O Ca(OH)2 B． NaOH＋HCl NaCl＋H2O C． 2KClO32KCl＋3O2↑D． Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑3.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()①缩小体积使压强增大①恒容充入N2①恒容充入氦气①恒压充入氦气A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是()①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物①共价化合物中一定只含有共价键①共价化合物中一定不含有离子键①含有共价键的化合物一定是共价化合物①离子化合物中可能含有共价键A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①5.含有共价键的离子化合物是()A． MgCl2 B． HBr C． N2 D． KOH6.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机、收音机等)中。

有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。

下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是()A．碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极B．这种电池较传统锌锰电池(即干电池)使用寿命长C ． 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D ． 这种电池的电解质由传统的NH 4Cl 换成湿的KOH 7.已知合成氨反应各物质的浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( ) A ． 0.2 mol·L －1·s －1 B ． 0.4 mol·L －1·s －1C ． 0.6 mol·L －1·s －1D ． 0.8 mol·L －1·s －18.下列反应中可判断为可逆反应的是( )A ． 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B ． 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C ． 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D ． 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气 9.已知反应Na 2SO 4·10H 2ONa 2SO 4·n H 2O ＋(10－n )H 2O 。

鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应与能量》检测题（含答案）一、单选题1．下列关于NH4Cl的描述正确的是（）A．只存在离子键B．属于共价化合物C．氯离子的结构示意图：D．4NH 的电子式：2．下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A．离子化合物中只含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3．下列说法正确的是A．NaHCO3受热分解时，离子键被破坏，共价键不受影响B．NaOH 和 K2SO4的化学键类型和晶体类型均相同C．H2O、H2S、H2Se 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体4．下列属于放热反应的是( )A．浓硫酸的稀释B．碳高温下与CO2反应C．金属钠与水的反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合5．下列说法中正确的是：A．镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．化学电池的反应基础是氧化还原反应C．氢氧燃料电池在负极通入的是氧气D．银锌电池（2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O）放电时，负极上发生反应的是Ag6．我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。

下列相关说法不正确的是A．H2O分子中含有共价键B．海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键C．NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同D ．从海水中得到由Na 35Cl 和Na 37Cl 组成的氯化钠是混合物 7．用化学用语表示C 2H 2＋HCl C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ） A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl C ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－8．下列有关说法正确的是A ．NaOH 是只含离子键的离子化合物B ．HCl 溶于水没有破坏共价键C ．碳在O 2中燃烧时，破坏碳和O 2中化学键吸收的总能量大于形成CO 2中化学键释放的总能量D ．在Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成 9．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ） A ．气体的压强 B ．气体的总物质的量 C ．气体的平均密度D ．C 和D 的物质的量比是定值10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。

第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为()A．等于10 sB．等于12 sC．大于12 sD．小于12 s2.下列气体中，不能用启普发生器制取的是()A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化碳D．氢气3.下列有关吸热反应的说法中正确的是()A．吸收热量的变化是吸热反应B．有化学键断裂的反应是吸热反应C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸收热量的化学反应是吸热反应4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2B．放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－Fe(OH)3＋5OH－C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强5.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法不正确的是()A．呼气进入的一极为正极，通入氧气的一极为负极B．呼气中的酒精(乙醇)蒸气在检测中发生氧化反应C．电流由氧气所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量6.下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为磷酸溶液)构造示意图。

下列关于该电池的说法不正确的是()A． a极是负极B．电子由a通过灯泡流向bC．正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－4OH－D．氢氧燃料电池是环保电池7.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是()A． H2O2B． K2O2C． CaCl2D． HCl8.关于下图所示装置，下列叙述中正确的是()A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原9.下列电子式错误的是()A． OH－的电子式：B． NH4Br的电子式：C． CCl4的电子式：D． CO2的电子式：10.恒容容器内的可逆反应N2＋3H22NH3，达到限度后，再充入一定量的氮气，下列叙述不正确的是()A．该化学反应的限度发生改变B．氮气和氢气的转化率都提高C．氢气的转化率提高D．氮气的转化率减低11.下列说法错误的是()A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一12.“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能13.在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性①缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出①在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末①从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中①将多余的Cl2用NaOH溶液吸收①用向上排空气法收集氯气．A． ①①①①①①B． ①①①①①①C． ①①①①①①D． ①①①①①①14.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为()A． 2H＋＋2e－H2↑B． Cu－2e－Cu2＋C． Fe－3e－Fe3＋D． Fe－2e－Fe2＋15.某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物。

第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B． 10 s后，该反应停止进行C．反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)2Z(g)D． 0～10 s的时间内的平均反应速率：v(X)＝v(Y)＝0.039 5 mol·L－1·s－12.如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()A．B．C．D．3.对可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率D．达到化学平衡时，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立4.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)、(乙)均达到化学平衡状态的有()①混合气体的密度①反应容器中生成物的百分含量①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比①混合气体的压强①混合气体的平均相对分子质量①混合气体的总物质的量A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①5.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D．吸热反应没有利用价值6.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（）A．过量的MnO2与浓盐酸反应B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与FeI2反应D．过量的O2与NH3在催化剂存在下反应7.下列说法中不正确的是()A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中不一定没有共价键C．共价化合物中可以有离子键D．离子键只能存在于离子化合物中8.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于能源的开发和节约，下列观点错误的是()A．能源是有限的，无节制地利用常规能源，如石油之类，是一种盲目的短期行为B．根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现C．能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响D．氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发2.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1∶2∶3C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的3.下列有关能源的说法错误的是()A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源4.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A． MgCl2B． BaF2C． NaBrD． NaI5.下列变化过程，能放出热量的过程有()∶液态水变成水蒸气∶酸碱中和反应∶浓硫酸稀释∶固体氢氧化钠溶于水∶H2在Cl2中燃烧∶灼热的炭与CO2的反应∶NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个6.如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()A．B．C．D．7.用如图装置不能完成气体制取任务的是（）A．过氧化钠和水反应制取氧气B．生石灰和浓氨水反应制取氨气C．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气D．碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔8.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同9.浓硫酸有吸水性，常用作气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A． Cl2B． NH3C． SO2D． CH410.已知铅蓄电池放电时的原电池反应：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。

《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D．H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−12．下列说法中不正确的是A．离子化合物一定存在离子键 B．存在共价键的分子不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键 D．共价化合物中可能存在离子键3．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHS C．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)24．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/molC．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．该反应中，光能和热能转化为化学能5．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：()()()()22C s+H O g CO g+H g乙：()()()()222CO g+H O g CO g+H g其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．恒温时，气体压强不再改变B．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍C．混合气体密度不变D．单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:16．下列说法正确的是（）A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ•mol-1，则C(碳)的燃烧热为110.5kJ•mol-1B．已知氢气燃烧热△H=－285.5kJ•mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=＋285.5kJ•mol－1C．已知中和热ΔH＝－57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的稀溶液与1mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJD．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) +H2O(l) ΔH＞－57.4kJ•mol－17．下列反应属于吸热反应的是( )①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应A．②④B．①C．①③④D．①④8．某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g）, 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时9．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A．木柴燃烧 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．干冰升华10．下列有关化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式： B．明矾的化学式：KAl(SO4)2C．质量数为 31的磷原子：3115P D．氟原子的结构示意图：11．下列装置可以构成原电池的是A．B．C．D．12．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A．次氯酸分子结构式 H—Cl—O B．钙离子的电子式：Ca2+C．二氧化碳电子式∶∶C∶∶ D．Mg2+的结构示意图：13．下列说法中，不正确的是A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化14．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A．CaO B．CO2 C．SiO2D．NaCl二、实验题15．实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用制得的氯气和氢氧化钙制取少量漂粉精。

《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．Fe3O4中含有+2Fe、+3Fe，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确．．．的是A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－ 2H＋B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2D．用该法处理后水体的pH降低2．可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是( )A．②B．④C．①和④D．②和③3．铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的反应是A．Fe－3e－= Fe3+B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)24．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A．碳铵的化学式:NH4HCO3B．次氯酸的结构式：H—C1—OC．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：14594u PD．S2-的结构示意图:5．在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。

图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L 的密闭容器中反应时A 2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B 2的起始物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法错误的是A ．该反应在低于某一温度时能自发进行B ．10min 内该反应的平均速率v(B 2)=0.045mol/(L·min)C ．11min 时，其他条件不变，压缩容器容积至1L ，n(A 2)的变化趋势如图2中曲线d 所示D ．图3中T 1<T 2，b 点对应状态下A 2的转化率最高6．已知298K 下反应2Al 2O 3（s ）+3C （s ）= 4Al （s ）+3CO 2（g ）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是A ．由题给△H 值可知，该反应是一个放热反应B ．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应C ．该反应在室温下可能自发进行D ．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K7．一定温度下,可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmol O 2,同时生成2nmol NO 2 ②混合气体的密度不再变化③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A ．以上全部B ．①②③⑤C ．②③⑤⑥D ．①④⑤⑥ 8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．HCO 3-在水溶液中的电离方程式：HCO 3-+H 2O ƒH 3O ++CO 32-B ．Al 3+的水解方程式：()323Al 3H O Al OH 3H +++↓+ƒC ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e -=Fe 2+D ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H 2O+4e -=4OH -9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。

下列有关说法不正确的是 ()A．反应中断裂和形成的化学键均为共价键B．该反应过程释放能量C．断裂1 mol液态水中的化学键需吸收930 kJ能量D． 2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498 kJ能量2.下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C． 2SO 2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快3.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z 物质，其中可以成立的是()A． AB． BC． CD． D4.已知C(石墨)C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A．该反应放出能量B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定5.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A． Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B． Ⅰ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C． Ⅰ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D． Ⅰ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应6.草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100Ⅰ开始失水，101.5Ⅰ熔化，150Ⅰ左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）7.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是()A．放电时钾离子移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连8.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去氧化膜)()A．B．C．D．9.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。