1.1.2原子的构成(2012.9)

C、相对原子质量都是一个整数
D、相对原子质量的单位是克 8、决定相对原子质量大小的主要粒子是 :（ Ｃ ） A、中子 Ｃ、质子和中子 Ｂ、质子 Ｄ、电子和质子
9、已知某原子的相对原子质量为a，一个碳原子的质量 为b，试求该原子的质量？
(ab/12)
9.17作业：
书写下列各组微粒的结构示意图 1.H、 H+ 2.Li 、 Li+ 3. N、N34.O、 O25.F 、 F6. Na 、 Na+ 7.Mg 、Mg2+ 8.Al 、 Al3+ 9. P、 P310. S、 S211.Cl 、 Cl12. K 、 K+ 13. Ca、 Ca2+
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计， 原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质 量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
课堂小结
一.原子的构成
质子
（每个质子带1个单位的正电荷） （不带电）
原子
原子核
中子
电子 （每个电子带1个单位的负电荷） 核电荷数 = 质子数 = 电子数 二.相对原子质量

1.1.2原子的结构 第三课时
原子结构示意图
我是氧原子的原子核， 我的周围有八个电子在 高速运动

运子这 动是些 的如电 ？何

三、核外电子的分层排布 1.电子层 （1）核外电子是分层排布的
电子层数：1、2、3、4、5、6、7…… 字母表示：K、L、M、N、O、P、…… （2）能量越低，离核越近；能量越高， 离核越远。 如何把核外电子 分层排布形象地 表示出来？
30ห้องสมุดไป่ตู้000吨
间
以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6个 中子和6个电子。其中6个质子和6个中 子构成了碳原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内做高速运 动。
电子在原子核外的运动轨迹
观察表格 ，思考下列问题
原子种 类 氢 质子数 1 中子数 0 核外电子数 1
碳
氧 钠
1.1.2原子的结构 第二课时
资料
经过测定知：
原子种类 原子的数目 质 量(kg)
碳原子 氢原子
氧原子 钠原子
1个 1个 1个 1个
1.997*10-26 1.674*10-27 2.657*10-26 3.826*10-26
张青莲
水 果 质 量 比 照
二、相对原子质量 （Ar）
1、定义： 以一种碳原子（有6个质子和6个中子） 的质量的1/12为标准，其他原子的质量 跟它相比较所得的比值。
A原子的实际质量 相对原子质量= 碳-12原子质量 X 1/12
相对原子质量≈ 质子数+中子数
1、填表：
练 一 练
原子种 类 H
核电荷 数 1
质子 数 1 12 26
中子 数 0 12 30
电子 相对原子质 数 量 1 12 26 1
Mg
Fe
12
26
24
56
2 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4， 则该原子中所含微粒总数为( C )
部分原子结构示意图
2.原子结构示意图
该层上电 ？ 子数
+8 原 子？ 质 核 子？ 数
2
6
电 ？子 层
练习：

1、书写1—20号元素的原子结构示意图
2、书写Na+、Al3+、F—、Cl—、S2—等离子的 原子结构示意图

3.元素的化学性质与原子最外层 电子数的关系
元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关 1.最外层电子数相同的原子，其化学性质相似 2.最外层电子数为8（若只有一个电子层时为 2），其化学性质相对稳定 3.元素的化合价与原子最外层电子数有关
1.1.2原子的结构 第一课时
（1）物质是由哪些微粒直接构成的？ 分子、原子、离子 （2）原子和分子的根本区别： 在化学反应中，分子 可分 而原子 不可分 。 （3）原子的定义 原子是化学变化中的最小的粒子
(4)化学反应的实质：
分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
举例：

水通电分解示意图
１、 原 子 的 构 成
2、公式: Ar(x) ==
m(x) m(碳)/12
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量 ≈ 1.66×10-27Kg
已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg 氢的相对原子质量＝
1.67×10-27Kg
1.66×10-27Kg 标准 氢原子质量
＝1
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
一、原子的内部结构
1.原子结构 质子 （带正电） 原子核 （带正电） 中子 （不带电） 核外电子 （带负电）
原 子
核电荷数：是原子核所带的正电荷数。
乒乓球 原子
原子
原子核比原子小得多
原子核
原子的体积很小
原子的体积很小
30，000吨
原子的质量集中在原子核上，但是：原子核半 径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几 千亿分之一，原子内部有一个很大的空
讨论题 1.原子是由哪几部分构成的？ 2.原子核是由哪些粒子构成?这些粒子有什 么不同？

阅读下表，你能得出什么结论呢？
粒子种类 质子 电性 1个单位正电荷 质量(kg) 1.6726×10-27
中子
电子
不带电
1个单位负电荷
1.6749×10-27
质子质量的1/1836
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。


3.组成一切原子所不可缺少的粒子（ B） A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子 4.科学家发现一种元素，它的原子核内有 111个质子，161个中子，则该原子核外有 多少个电子 （ ） A A 111 B 161 C 50 D 272
化学变化中的 最小粒子 ①既讲种类 ，又讲个数 ②是 微 观的概念 ③可直接构成物质 ，也可 构成分子 ④化学变化中原子的种类、 质量、 数目都不变
相互 关系
元素是 核电荷数相同的一类 原子的总称， 原子的 核电荷数（即核内的质子数） 决定元素的种类， 是体现 化学 性质的最小粒子
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ D ） A
1/12， 而不是一个碳12原子质量。
根据表中的数据，找出质量数与相对原子质量的规律
原子种类 氢 碳 氧 质子数 中子数 相对原子质量
1 6
钠
氯
8 11 17
+ + +
0 6
≈ ≈ ≈ ≈
1
8 + 12 + 18
12 16 23
≈ 35.5
核电荷数=核内质子数=核外电子 相对原子质量≈质子数+中子数
——元素符号
质量数=质子数+中子数
3.同位素 氢元素：
1Ｈ 1 2Ｈ 1 3Ｈ 1
概念：质子数相同而中子数不同的同一元素
的不同原子互称为同位素。（两同两
不同）
同位素是原子的互称。
讨论：元素与原子的区别与联系
元素 定义 不 同 点 原子
具有相同核电荷数的 一类原子的总称 ①只讲 种类，不讲 个数 ②是 宏 观的概念 ③只能组成物质，不能构成 物质 ④化学变化中元素的种类和 质量不变
2．原子（普通氢除外）的原子核是（ B
）
A.由电子和质子构成
C.由电子和中子构成
B.由质子和中子构成
D.不能再分
3．已知原子核电荷数，可以确定它的（ AB）
A.质子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.原子量 4．化学变化中的最小微粒是（A），在化学变化中可 分的微粒是 （ B ）
A.原子 B.分子
标准＝
≈ 1.66×10-27Kg
1 ×一个碳12原子的质量 12
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
＝16
3.注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、单位：为1（一般不写） 3、相对原子质量大的其原子的实际质量也大。 4、相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的
2、原子组成中的规律：
(1)原子不显电性：
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(2) 原子种类不同，质子数不同，即原子的种类 由 质子数 决定。 (3) 原子中，质子数不一定等于中子数。
(4)不是所有原子都具有中子。 (5) 原子的质量主要集中在 原子核
上。
核电荷数（Z） =质子数 = 核外电子数
课堂练习
原子种类 质子数 中子数 电子数
分子种类
质子数 中子数 电子数
H
C N O Na Al Cl
1
6 7 8 11 13 17
0
6 7 8 12 14 18
1
6 7 8 11 13 17
H2 O2 H2O CH4 CO2 H2O2 Al2O3
2 16 10
0 16 8
2 16 10
元素—— 具有相同质子数的一类原子的总称。
分析下表，你可以获得哪些信息?
总称 氢元素 原子种类
碳元素
氧元素
氢原子 氢原子 氢原子 碳原子 碳原子 碳原子 氧原子 氧原子 氧原子
质子数 1 1 1 6 6 6 8 8 8
中子数 0 1 2 6 7 8 8 9 10
质子数决定元素的种类。
原子的表示:
X 核电荷数 —— Z
（核内质子数）

质量数 —— A
C.电子
D.原子核
5.将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
①② （1）构成物质的基本粒子是________________ ③④⑤ （2）构成原子的基本粒子是________________ ①②④ （3）显示电中性的粒子是________________ ③ （4）带正电的粒子是________________ ① （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ ③⑤ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
A
C
26
82
B
D
56
86
3. 铁原子的相对原子质量是( A 、56克
)B B 、56
C 、9.288*10-26 Kg
D、 1/56
4、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg
5、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了 核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原 子，该原子内质子数为 114 ，中子数为 175 ，核 外电子数为 114 。
6 . 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13, 14 则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一 13 个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构 13 成.整个原子不显电性的原因是:
质子和电子所带电量相等,电性相反
7、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（ Ｂ ）
A、相对原子质量就是原子的质量 B、相对原子质量是一个比值
6
8 11
6
8 12
6
8 11
氯
铁
17
26
18
30
17
26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数不同。决定原子种类的是核内质子数 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 3、原子中质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
C
49
66
66
66
B
D
66
49
49
49
核电荷数=质子数=核外电子数
课堂练习
1 下列叙述正确的是(C、D)
A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定 相等 C 原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作 高速运动 D 不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子 数不同