2018学年高中化学必修2 专题讲座四 含解析

第一节最简单的有机化合物——甲烷课时1甲烷学习目标：1.了解有机化合物的概念。

2.掌握甲烷的分子结构，了解甲烷的物理性质及存在、用途。

3.掌握甲烷的化学性质，认识取代反应的特点。

(重点)[自主预习·探新知]1．有机化合物和烃及其包含关系【提醒】含碳化合物不一定都是有机物。

如CO、CO2、碳酸盐、氰化物等为无机物。

2．甲烷的存在组成与结构(1)甲烷的存在和用途(2)组成和结构(3)空间结构甲烷分子以碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成正四面体形，4个C —H 键的长度和强度相同，夹角相等。

【提醒】 可利用CH 4分子中共价键的夹角为109°28′且相同，说明CH 4为正四面体形而不是正方形。

3．甲烷的性质(1)物理性质颜色 状态 气味 密度(与空气相比)水溶性 无色 气体 无味比空气小 极难溶于水(2)化学性质①稳定性通常状况下，CH 4性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂均不反应。

②氧化反应(燃烧)点燃条件下，CH 4能在空气中燃烧，化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，燃烧火焰呈淡蓝色。

③与Cl 2的取代反应a ．CH 4与Cl 2在光照条件下，反应生成一氯甲烷的化学方程式(用结构式表示物质) 。

b ．甲烷的4种氯代产物都不溶于水，常温下CH 3Cl 为气体，其他三种为液体。

(3)有机物取代反应概念：有机物分子中的某些原子或原子团被其他的原子或原子团所替代的反应。

[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。

(1)含碳化合物一定为有机物，含碳、氢的化合物一定是烃( )(2)沼气、坑道气、天然气的主要成分均为甲烷( )(3)甲烷的结构式为，空间构型为正方形()(4)CH4易燃易爆，是一种还原性气体，能使酸性KMnO4溶液褪色()(5)CH4、H2、CO的燃烧火焰相似，均为淡蓝色火焰()2．写出下列反应的化学方程式(1)甲烷与氧气的反应：_______________________________________。

课时自测·基础达标1.(2018·淄博高一检测)下列说法正确的是 ( )A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族D.氢与碳属于同一周期【解析】选A。

元素周期表有十八个纵行,十六个族,第Ⅷ族占三个纵行;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族;H和C分属第1、2周期。

2.(2018·绵阳高一检测)在元素周期表中,第1、2、3周期中所含元素种数分别为( )A.2、8、8B.8、8、18C.2、8、18D.8、18、18【解析】选A。

元素周期表中第1～6周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32,A正确。

3.元素在周期表中的位置取决于( )A.元素的核电荷数B.元素的化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数【解析】选A。

元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的,故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。

4.不用查阅元素周期表,根据所学知识推断,原子序数为52的元素在元素周期表中位于( )A.第5周期第ⅡA族B.第5周期第ⅥA族C.第4周期第ⅡA族D.第4周期第ⅥA族【解析】选B。

元素周期表中稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54和86,将某元素的原子序数减去与这个数值最相近的稀有气体的原子序数,52-54=-2,说明该元素处于氙(54)的同一周期(第5周期),从右往左数的第三列(第ⅥA族),所以选B。

【补偿训练】原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是 ( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤【解析】选C。

根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。

与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第6周期第ⅤA族。

第二单元化学是社会可持续发展的基础1．了解化学和其他学科之间的密切联系以及对工农业、国防、科技的巨大贡献。

2．了解化学合成和分离技术是人类生存所必需的，是其他各项技术的基础。

3．了解化学在环境保护中的重要作用，加强环保意识并培养绿色化学的理念。

(重点)基础·初探]1．化学与人类的密切关系(1)化学与人们的生活有着紧密的联系。

(2)化学与信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科学等新兴学科有紧密的联系。

(3)化学合成和分离技术为其他技术的发明提供了不可或缺的物质基础。

2．化学促进了现代科学技术的发展化学科学的发展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题，提供所需要的具有特定性能的材料，开发高效的洁净能源。

(1)解决工农业生产中的技术问题如：制作印刷电路板的反应原理为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。

(2)创造和合成具有特定性能的材料 如以石英砂为原料制备高纯硅的流程图为―焦炭①―氯气②―氢气③写出图中的反应的化学方程式： ①2C ＋SiO 2=====高温Si(粗)＋2CO ↑； ②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。

探究·升华]思考探究]1．化学在“神州十一号”的研制和发射过程中起到了哪些作用？从火箭的燃料、高科技材料等方面分析。

【提示】 火箭的高效燃料：如偏二甲肼、液氢等；应用的高科技材料：如高温结构陶瓷、记忆合金天线等。

2．你了解光导纤维的作用吗？在传输方面，光导纤维有哪些优点？【提示】 光导纤维简称光纤，利用了全反射的原理。

容量大，衰减小，抗干扰性强，一对光纤的传输能力理论值为二十亿路电话，一千万路电视。

3．结合相关教材，你认为化学到底为人类提供了哪些能量？ 【提示】 (1)化石燃料的综合利用：如煤、石油、天然气等； (2)提供化学电源：如干电池、蓄电池等； (3)洁净能源的开发：如氢氧燃料电池等；(4)生物质能的开发：如利用秸秆制成沼气，将淀粉制成乙醇作燃料。

专题复习化学科学与人类文明错误!一、选择题1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的是( )A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关环境问题的说法正确的是( )A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3．诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中的催化转化器，可将CO 、NO 、NO 2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。

下列有关说法不正确的是( )A ．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 氧化B ．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C ．在铂催化下，NO 、NO 2可被CO 还原成N 2D ．碳氢化合物在铂催化下，被CO 直接氧化成CO 2和H 2O4．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A ．②③B．①③C．①②③D．②③④5．铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将铝从它的化合物中冶炼出来。

当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用铝制作的，现在还保存在大英博物馆中。

下列有关炼铝的方法正确的是( )A ．Al 2O 3――→熔融通电AlB ．Al 2O 3――→盐酸AlCl 3――→熔融通电Al C ．Al(OH)3――→H 2高温AlD ．Al 2O 2――→C 或CO 高温Al 6．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量相等，但电性相反。

第2课时 共价键1．理解共价键的含义。

2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。

一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。

②共价化合物，如H2O、CO2等。

③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。

2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。

3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。

(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。

书写时，未成键的电子对应略去。

如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。

二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。

三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。

分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。

2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。

专题四 离子反应1．电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

酸、碱、盐都是电解质。

(2)电解质与非电解质比较(1)概念电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

(2)表示电离可以用电离方程式表示，如HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。

[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)属于电解质的是()A．Cl2B．CuC．NaOH D．CO2C[NaOH是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。

] 2．(2018·6月广东学考)下列物质中，导电性最好的是() A．熔融的KCl B．NaOH固体C．蔗糖溶液D．普通玻璃答案：A3．(2018·1月广东学考)下列物质中，导电性最强的是()A．液态氮B．碘酒C．Na2SO4溶液D．食盐晶体答案：C4．(2016·广东学业水平考试)下列关于电解质的说法，正确的是()A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质D[A项，金属不是化合物，不属于电解质；B项，乙酸在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质；C项，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物都为电解质；D项正确。

]5．(2016·广东学业水平考试)下列溶液中的溶质，不发生电离的是() A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水B[苏打水中的溶质NaHCO3、稀盐酸中的溶质HCl、生理盐水中的溶质NaCl，三者都为电解质，都可发生电离。

葡萄糖水中的溶质为C6H12O6，为非电解质，不发生电离。

]6．(2019·1月广东学考)下列溶液的pH最大的是()A．0.20 mol·L－1 HNO3B．0.10 mol·L－1 H2SO4C．0.10 mol·L－1 NaOHD．0.20 mol·L－1 KOH答案：D7．(2015·广东学业水平考试)如图所示装置最适宜用于观测()A．NaCl溶液的密度B．NaCl溶液的浓度C．NaCl溶液的酸碱性D．NaCl溶液的导电性D[由图示中电路和灯泡可知该装置是测NaCl溶液的导电性。

最新鲁教版高中化学必修二专题讲座（共4个）专题讲座(一)元素推断的方法与技巧1．推断方法。

(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。

(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。

(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。

①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。

②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。

③有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。

同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。

这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。

2．推断常见“突破口”。

(1)主族元素在周期表中的特殊位置。

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。

⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。

(2)主族元素性质、存在和用途的特殊性。

①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。

④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。

2017-2018学年人教版化学必修2《质子数、中子数及电子数之间的关系》专题基础练习（有答案解析）一．选择题（共20小题）1．下列粒子中，与OH﹣具有相同质子数和电子数的是（）A．Cl﹣B．F﹣C．NH3D．NH4+2．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（）A．Cu的核电荷数为29B．Cu的质子数为35C．Cu的中子数为64D．Cu的核外电子数为643．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素4．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣B．Ne C．H3O+D．NH2﹣5．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x+n）B．2（x﹣n）C．2x D．n+26．下列关于16O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为167．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素8．下列各对原子或离子有相同电子数的是（）A．Mg2+和O2﹣B．S2﹣和Ne C．Ca2+和Cl D．NH4+和K+9．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CH3+和NH4+C．CO和N2D．HNO2和NO2﹣10．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．是4He的同位素C．比4He少一个电子D．比4He少一个质子11．Cl和Cl﹣的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色12．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为7013．已知a X n+和b Y m﹣的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n14．能表示质量数是37的阴离子是（）A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子15．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272．该元素的质子数为（）A．111 B．161 C．272 D．43316．下列说法正确的是（）A．有质子的微粒一定有中子B．通常所说的氢元素是指HC．16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D．根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.317．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．16618．下列微粒中，属于阴离子的是（）A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子19．与OH‑具有相同质子数和电子数的粒子是（）A．F‑B．Cl‑C．NH3D．Na+20．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是（）A．它们可能是同一元素的不同核素B．可能是不同分子C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子二．填空题（共10小题）21．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、、、、；水溶液呈弱酸性的是、呈弱碱性的是．22．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为．23．在离子RO3n﹣中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是．24．11.0g 由H和O组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为mol．25．（1）元素的种类决定于，核素的种类决定于，元素的化学性质主要决定于，主族元素的最高正化合价决定于．26．1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为，核内质子数为．27．用下列字母填空：A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数（1）元素种类由决定；（2）核素种类由决定；（3）元素的化合价主要由决定；（4）核素的质量数由决定；（5）元素的化学性质主要由决定．28．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是，以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是．29．（1）在613C、614C、714N、817O几种核素中：①互称为同位素的是；②质量数相等，但不能互称同位素的是；③中子数相等，但不是同一种元素的是．（2）具有双核10个电子的共价化合物的电子式是，三核10个电子的共价化合物的电子式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是．30．请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的一个微粒都具有10个质子和10个电子：、、、、．三．解答题（共10小题）31．已知阴离子R2﹣的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2﹣．其中含有的电子数为（用N A表示阿伏伽德罗常数）．32．用X表示原子：（1）中性原子的中子数N=．（2）阳离子A X n+共有x个电子，则中子数N=．（3）阴离子A X n﹣共有x个电子，则中子数N=．（4）中性分子12C18O2分子中，则中子数N=．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为mol．33．用X表示原子：（1）阳离子A X n+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为．（2）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为mol．34．填写下表中的空格：K35．元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展．试回答下列问题：（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是（填写元素符号）．（2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是（填写元素符号）．（3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为．（4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：；人们发现Li+溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出（LiF）2含锂键的结构式：．（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．36．用zX表示原子，（1）中性原子的中子数N=（2）A X n+共有m个电子，则N=．37．（1）已知a A+，b B2+，c C﹣，d D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：；（2）某元素的一种同位素R原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H y R分子，则R原子的最外层电子数为，在ag 1H y R分子中含质子的物质的量是；（3）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为mol，中子数为mol，电子数为mol．38．请完成下面两个小题：月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为．（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为．（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或”低”）．②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为；所含化学键类型为．③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有（写化学式）．39．α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有个质子，个中子．40．许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有相对稳定的原子百分含量．请回答：（1）O、H、H三种核素最多能组成种水分子（2）O2﹣离子结构示意图为（3）10g H和O构成的水分子中，含质子mol，含中子mol．一．选择题（共20小题）1．下列粒子中，与OH﹣具有相同质子数和电子数的是（）A．Cl﹣B．F﹣C．NH3D．NH4+【解答】解：OH﹣中O原子的质子数为8，H原子的质子数为1，所以OH﹣的质子数为9，电子数=9+1=10；A、Cl﹣中质子数为17，电子数为18，故A错误；B．F﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故B正确；C、NH3中质子数为10，电子数为10，故C错误；D、NH4+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故D错误；故选：B．2．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（）A．Cu的核电荷数为29B．Cu的质子数为35C．Cu的中子数为64D．Cu的核外电子数为64【解答】解：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64﹣29=35，故A正确；故选A．3．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素【解答】解：依据题干信息可知，Y元素为39号元素，汉字为金字旁元素为金属元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S 2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族；A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；B、质子数+中子数=质量数，中子数=质量数﹣质子数=89﹣39=50，质子数与中子数之差为50﹣39=11，故B错误；C、原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、Y和Y是质子数相同，中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确；故选B．4．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣B．Ne C．H3O+D．NH2﹣【解答】解：NH4+的质子数为11，电子数为10；A．F﹣的质子数为9，电子数为10，故A错误；B．Ne的质子数为10，电子数为10，故B错误；C．H3O+的质子数为11，电子数为10，故C正确；D．NH2﹣的质子数为9，电子数为10，故D错误．故选C．5．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x+n）B．2（x﹣n）C．2x D．n+2【解答】解：阳离子A n+核外共有X个电子，则质子数为X+n，质子数和中子数相同，质量数=质子数+中子数，则A的质量数为2（X+n），故选A．6．下列关于16O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16【解答】解：16O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16﹣8=8，核外电子数是8，故选B．7．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素【解答】解析：Y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族．A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；B、质子数+中子数=质量数，质子数﹣中子数=质子数﹣（质量数﹣质子数）=39﹣（89﹣39）=﹣11．故B错误；C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、3989Y和3990Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确．故选：B．8．下列各对原子或离子有相同电子数的是（）A．Mg2+和O2﹣B．S2﹣和Ne C．Ca2+和Cl D．NH4+和K+【解答】解：A．Mg2+的电子数为12﹣2=10，O2﹣的电子数为8+2=10，故A选；B．S2﹣的电子数为16+2=18，Ne的电子数为10，故B不选；C．Ca2+的电子数为20﹣2=18，Cl的电子数为17，故C不选；D．NH4+的电子数为11﹣1=10，K+的电子数为19﹣1=18，故D不选．故选A．9．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CH3+和NH4+C．CO和N2D．HNO2和NO2﹣【解答】解：A．H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B．CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故B正确；C．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故C错误；D．HNO2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，NO2﹣的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故D错误．故选B．10．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．是4He的同位素C．比4He少一个电子D．比4He少一个质子【解答】解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A 错误；B、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故B正确；C、二者质子数相同为2，则电子数相同，故C错误；D、二者质子数相同，故D错误．故选：B．11．Cl和Cl﹣的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色【解答】解：A．因Cl﹣和Cl属于同种元素的微粒，且都是单原子核的微粒，故具有相同的质子数，则A正确；B．Cl﹣是Cl原子得到一个电子后形成的，Cl原子的核外电子数为17，Cl﹣的核外电子数为18，两者的核外电子数不相同，故B错误；C．Cl﹣得到一个电子后，化学性质稳定，而Cl原子最外层是7个电子，易得电子，化学性质不稳定，故C错误；D．Cl﹣为无色离子，Cl原子不能稳定存在会发射一定的光，所以二者的颜色不同，故D错误．故选：A．12．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70【解答】解：A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A 错误；B．1H35Cl分子所含中子为18，mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为=1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B．13．已知a X n+和b Y m﹣的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【解答】解：a X n+和b Y m﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；所以a﹣n=b+m，即a=b+m+n；故选A．14．能表示质量数是37的阴离子是（）A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子【解答】解：A．19个质子，18个中子，19个电子，则质量数=19+18=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故A错误；B．18个质子，19个中子，18个电子，则质量数=18+19=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故B错误；C．19个质子，18个中子，18个电子，则质量数=19+18=37，质子数比电子数多一个，该微粒为阳离子，故C错误；D．17个质子，20个中子，18个电子，则质量数=17+20=37，质子数比电子数少一个，该微粒为阴离子，故D正确．故选D．15．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272．该元素的质子数为（）A．111 B．161 C．272 D．433【解答】解：根据质量数=质子数+中子数，由题意该原子核内有161个中子，相对原子质量为272，则质子数=272﹣161=111．故选：A．16．下列说法正确的是（）A．有质子的微粒一定有中子B．通常所说的氢元素是指HC．16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D．根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3【解答】解：A．H只有质子，没有中子，所以有质子的微粒不一定有中子，故A错误；B．氢元素含有三种同位素，H是氢元素的一种同位素，不能代表H元素，故B错误；C．16O中16表示质量数，O元素有多种同位素，所以16O中的“16”不能表示氧元素的近似相对原子质量，故C错误；D．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，有的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K35ClO3、还原剂H37Cl，生成氯气的相对分子质量==73.3，故D正确．故选D．17．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．166【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选A．18．下列微粒中，属于阴离子的是（）A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子【解答】解：A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子，质子数11＞核外电子数10，微粒带正电为阳离子，故A错误；B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子，质子数18=核外电子数18，微粒不带电荷，为原子或分子，故B错误；C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子，质子数17=核外电子数17，微粒不带电荷，为原子或分子，故C错误；D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子，质子数17＜核外电子数18，微粒带一个单位负电荷的阴离子，故D正确；故选D．19．与OH‑具有相同质子数和电子数的粒子是（）A．F‑B．Cl‑C．NH3D．Na+【解答】解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．A、F﹣中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl﹣中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误．故选A．20．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是（）A．它们可能是同一元素的不同核素B．可能是不同分子C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子【解答】解：A．同一元素的不同核素，含有相同的质子数和电子数，如1H、2H，故A正确；B．含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如：NH3、H2O，故B正确；C．氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，故C正确；D．一种分子和一种离子含有的质子数相同，则核外电子数一定不同，不可能是一种分子或离子，故D错误，故选D．二．填空题（共10小题）21．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、HF、H2O、NH3、CH4；水溶液呈弱酸性的是HF、呈弱碱性的是NH3．【解答】解：10电荷微粒有HF、H2O、NH3、CH4等，电子式分别为：、、、；HF在溶液中部分电离出氢离子，其水溶液显酸性；NH3溶于水生成一水合氨，溶液显碱性；故答案为：HF；H2O；NH3；CH4；HF；NH3．22．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为（A﹣N+8）mol．【解答】解：该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）=（A﹣N+8）mol；故答案为：（A﹣N+8）mol；23．在离子RO3n﹣中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是A+n+24﹣x．【解答】解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24﹣x．故答案为：A+n+24﹣x．24．11.0g 由H和O组成的水分子，其中含中子数为6mol，电子数为5mol．【解答】解：由H和O组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为=0.5mol，其中含中子数为（2×1+18﹣8）×0.5mol=6mol，电子数为（2×1+8）×0.5mol=5mol，故答案为：6；5．25．（1）元素的种类决定于质子数（核电荷数），核素的种类决定于质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，主族元素的最高正化合价决定于主族数．【解答】解：（1）元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称，则决定元素种类的应该是质子数．（2）我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，因此决定核素种类的是质子数和中子数．（3）元素原子的核外电子排布中，最外层电子决定了元素的化学性质，如，一般情况下，最外层电子数小于4的属于金属，容易失去电子；最外层电子数大于4的属于非金属，容易得到电子．（4）元素原子最外层有n个电子，一般在参加化学反应时，最多就失去n个电子（O、F除外），也就显+n价，因此元素的最高正价决定于最外层电子数或主族序数（最外层电子数等于主族序数）．故答案为：质子数（核电荷数）；质子数和中子数；最外层电子数；主族序数（或最外层电子数）26．1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为184，核内质子数为114．【解答】解：第114号元素的一种同位素，其质子数为114，质量数为298，则中子数为298﹣114=184，故答案为：184；114．27．用下列字母填空：A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数（1）元素种类由A决定；（2）核素种类由AB决定；（3）元素的化合价主要由D决定；（4）核素的质量数由AB决定；（5）元素的化学性质主要由D决定．【解答】解：（1）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素种类由质子数决定，故答案为：A；（2）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，故答案为：AB；（3）化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：D；（4）质量数=质子数+中子数，故答案为：AB；（5）决定元素化学性质的主要因素是其最外层电子数，当最外层电子数＞4时，该元素易得电子，当最外层电子数＜4时，该元素易失电子，故答案为：D．28．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是HF，三核10个电子的共价化合物的化学式是H2O，四核10个电子的共价化合物的化学式是NH3，五核10个电子的共价化合物的化学式是CH4，HF＞H2O＞NH3＞CH4．【解答】解：具有双核10个电子的共价化合物的化学式是HF，三核10个电子的共价化合物的化学式是H2O；四核10个电子的共价化合物的化学式是NH3，五核10个电子的共价化合物的化学式是CH4，非金属性强弱顺序是F＞O＞N＞C，所以其热稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3＞CH4，故答案为：HF；H2O；NH3；CH4；HF＞H2O＞NH3＞CH4．29．（1）在613C、614C、714N、817O几种核素中：①互称为同位素的是613C、614C；②质量数相等，但不能互称同位素的是614C、714N；③中子数相等，但不是同一种元素的是613C、714N．（2）具有双核10个电子的共价化合物的电子式是HF，三核10个电子的共价化合物的电子式是H2O，四核10个电子的共价化合物的化学式是NH3，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是HF＞H2O＞NH3．【解答】解：（1）613C、614C质子数相同、中子数不同，互为同位素；614C、714N质量数相等，质子数不同，不是同位素；中子数=质量数﹣质子数，613C、714N的中子数都是7；故答案为：613C、614C；614C、714N；613C、714N；（2）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是HF，三核10个电子的共价化合物的化学式是H2O；四核10个电子的共价化合物的化学式是NH3，非金属性强弱顺序是F＞O＞N，所以其热稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF；H2O；NH3；HF＞H2O＞NH3，30．请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的一个微粒都具有10个质子和10个电子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4．【解答】解：第10号元素氖元素含有10个电子和10个质子，其中碳元素为第六号元素，含有6个质子和6个电子，可以和氢元素形成的化合物为：CH4，其中4个氢原子含有4个电子和4个质子，故甲烷中的质子数为10，电子数也为10；同理含有10个质子和10个电子的物质还有：HF、H2O、NH3等，故答案为：Ne；HF；H2O；NH3；CH4．三．解答题（共10小题）31．已知阴离子R2﹣的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2﹣．其中含有的电子数为（m﹣x+2）N A（用N A表示阿伏伽德罗常数）．【解答】解：质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阴离子：电子数=质子数+电荷数=m﹣n+2，故W克离子R2﹣共含有的电子为（m﹣x+2）N A，故答案为：（m﹣x+2）N A．32．用X表示原子：（1）中性原子的中子数N=A﹣Z．（2）阳离子A X n+共有x个电子，则中子数N=A﹣x﹣n．（3）阴离子A X n﹣共有x个电子，则中子数N=A﹣x+n．（4）中性分子12C18O2分子中，则中子数N=26．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为（m﹣x+2）mol．【解答】解：（1）根据在原子中：元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数，所以X中子数=质量数﹣质子数=A﹣Z，故答案为：A﹣Z；（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即阳离子A X n+核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（3）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即A X n﹣核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n；（4）根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据中子数=质量数﹣质子数=12﹣6=6，18O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，再根据中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，所以12C18O2分子中，中子数N=6+10×2=26，故答案为：26；（5）元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m﹣x，所以A2﹣中核外电子数为m﹣x+2，n g A2﹣物质的量n（A2﹣）=mol，则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×N A/mol=（m﹣x+2）mol，故答案为：（m﹣x+2）．33．用X表示原子：（1）阳离子A X n+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为A﹣x﹣n．（2）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为（m﹣x+2）mol．【解答】解：（1）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（2）元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m﹣x，所以A2﹣中核外电子数为：m﹣x+2，n（A2﹣）=mol，则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×N A/mol=（m﹣x+2）mol；故答案为：（m﹣x+2）．34．填写下表中的空格：。

第四节基本营养物质第1课时糖类1．了解糖类的组成和分类。

2．掌握葡萄糖的分子结构，主要化学性质。

3．能够设计实验确定淀粉水解程度及水解产物。

4．了解糖类物质的用途。

一、基本营养物质1．营养物质的种类食物中的营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。

其中，糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

2．营养物质的组成元素糖类、油脂、蛋白质组成的共同元素是C、H、O，蛋白质除含有上述几种元素外，还含有N、S、P等元素。

二、糖类1．分类及代表物(1)特征反应①葡萄糖的特征反应葡萄糖――→新制Cu (OH )2△砖红色沉淀(Cu 2O) 葡萄糖――→银氨溶液水浴加热光亮的银镜(Ag)(也称银镜反应)以上反应，常用于鉴别葡萄糖。

②淀粉的特征反应在常温下，淀粉遇碘变蓝色。

(2)水解反应①蔗糖的水解反应C 12H 22O 11＋H 2O ――→催化剂C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖__________________________________________②淀粉(或纤维素)的水解反应(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6淀粉(或纤维素) 葡萄糖__________________________________________3．糖类在生产、生活中的应用(1)医疗输液中用到的糖类物质是葡萄糖。

(2)食用白糖、冰糖等的成分为蔗糖。

(3)用来生产葡萄糖和酒精的糖类物质是淀粉。

(4)纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，其含量丰富的物质可以用来造纸。

1．下列关于糖的说法错误的是( )A ．淀粉是一种天然高分子化合物B ．糖都能水解C ．纤维素没有甜味D ．糖类是人体内能量的主要来源之一解析：A 、C 、D 三项正确；单糖不能发生水解，B 项错误。

答案：B2．下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是()A．它们的分子式不同，但化学元素组成相同B．蔗糖能水解，葡萄糖却不能C．它们是同系物D．葡萄糖是单糖，能与Cu(OH)2悬浊液反应，蔗糖是双糖，不能与Cu(OH)2悬浊液反应解析：葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖分子式为C12H22O11，二者分子式不同，均由C、H、O三种元素组成，A项正确；蔗糖是双糖能发生水解，葡萄糖是单糖不能水解，B项正确；葡萄糖(C6H12O6)与蔗糖(C12H22O11)二者分子间相差C6H10O5，不是同系物，C项错误；葡萄糖能与Cu(OH)2悬浊液反应，蔗糖不能与Cu(OH)2悬浊液反应，D项正确。

分子的空间结构与分子性质（建议用时：40分钟)[合格过关练］1．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是(）A．SO2B．H2C．BBr3D．NH3C[SO2、NH3属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。

］2．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③互为手性异构体的分子组成相同④手性异构体的性质相同你认为正确的是(）A．①②③B．①②④C．②③④D．全部A［互为手性异构体的分子结构不同，性质不同，故④错误，①②③均正确。

]3．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中，属于极性分子的是(）D[对于多原子分子是否是极性分子，取决于分子的结构是否对称，即正、负电荷的重心是否重合.A项中分子为正四面体形,结构对称，正、负电荷的重心重合,是非极性分子；B项中分子为直线形，结构对称，正、负电荷的重心重合,是非极性分子；C项中分子为平面正三角形，结构对称,正、负电荷的重心重合，是非极性分子；D项中分子为三角锥形，结构不对称，正、负电荷的重心不重合，是极性分子。

]4．（素养题）(双选)常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是() A．分子中N—Cl键是极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N-Cl键的键能大,它的沸点高AC［NCl3分子中N原子上还有一对孤电子对，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。

N—Cl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键的强弱无关.] 5．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是(）C［A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子。

]6．下列分子中,既含有极性键又含有非极性键的是（) A．CH2Cl2B．HCHOC．H2O D．CH2===CH—CH3D[同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子之间形成的共价键是极性键。

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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学)注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1。

化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B。

漂白粉可用于生活用水的消毒C。

氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。

碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性;B。

漂白粉具有强氧化性;C。

氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。

详解：A。

碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确;B。

漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确;C。

氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸,C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。

答案选D。

点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

2018年02月15日江门-高中化学的高中化学组卷一．选择题（共20小题）1．下列分子中，其中子总数为24的是（）A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O22．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，Nh是它的一种核素．下列关于Nh的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为278C．相对原子质量为113 D．中子数为1653．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．Na+、NH4+、H3O+B．OH﹣、H2O、F﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S4．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数 B．原子核中子数C．原子的最外层电子数D．原子的核外电子数5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10 B．34 C．44 D．786．X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数7．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（）A．19 B．26 C．30 D．458．下列有关原子结构的说法中正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．原子核都是由质子和中子构成的D．质子数决定元素的种类9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A．16OH﹣B．Mg2+C．16OD﹣D．D316O+10．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为（）A．39 B．36 C．42 D．7011．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO12．具有9个质子和10个电子的微粒是（）A．Na+B．O2﹣C．F﹣D．Ne13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数与质子数之差是（）A．50 B．136 C．86 D．22214．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（）A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体15．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（）A．14 B．15 C．16 D．1716．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（）A．10 B．8 C．18 D．2817．已知某氮原子的质量数为14，则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为（）A．10：7：11 B．11：11：8 C．11：10：8 D．10：11：818．放射性元素U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．51 B．54 C．235 D．9219．元素的种数与原子的种数相比（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定20．已知X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X﹣离子含电子的物质的量为（）mol．A．B．C．D．二．填空题（共10小题）21．用X表示原子：（1）中性原子的中子数N=．（2）A X n+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=．（3）A X n﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数N=．（4）12C16O2分子中的中子数N=．22．（1）某﹣2价阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的质子数为（2）放射性同位素铀U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（3）已知A n﹣的核外电子数为a，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是（4）若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子的电子式；（6）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的原子结构示意图；．23．带有2个单位正电荷的微粒A Z X2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是，核外电子数是．24．1mol NH4+质量为，其中含质子、中子、电子的数目分别为、、．25．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是．26．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为．27．已知X n﹣含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为．28．阴离子A X n﹣的中子数为N，核外共有x个电子，则N=．29．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N=．30．氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是．三．解答题（共10小题）31．用A Z X表示原子，N表示中子数（1）阳离子的中子数：A X n+共有X个电子，则N=．（2）中性分子中子数：12C18O2分子中，N=．（3）A2﹣原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为moL．（4）某元素的同位素A Z X，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L 的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则①Z值和A值：Z=，A=②X元素在周期表中的位置．32．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg（1）涉及的核素共有种；（2）互为同位素的是或；（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是；（4）中子数相等，但质子数不相等的是．33．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（用序号填空）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是（2）微粒中质子数小于中子数的是．34．对于A Z Xn m﹣、A代表，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z=，此离子的电子式．35．某元素的一种同位素离子X m﹣的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D 组成D m X分子，则ag D m X分子中含中子的物质的量是mol．36．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于和牙齿中．人体缺钙会导致等疾病发生．（2）下列食品中含钙丰富的是（填字母序号）．A．牛奶B．豆腐C．虾皮D．馒头（3）40Ca原子中含有20个质子，20个中子．①40Ca原子的核外电子数为．②钙元素的另一种钙原子42Ca，它的质子数为．（4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数．37．已知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为，核外电子数为，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为．38．下列8种化学符号：1H22H214C 14N 23Na 7Li 24Mg 6Li（1）表示核素的符号有种．（2）互为同位素的是和（3）质量数相等，但不能互称同位素的是和（4）中子数相等，但质子数不等的是和．39．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是．（2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是．（3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是．（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是．它在周期表中的位置是．40．（1）在6 3Li、14 7N、23 11Na、24 12Mg、7 3Li、14 6C中：和互为同位素；（2）xA m+与b B n﹣核外电子排布相同，则x=；（3）用形式写出质子数为17中子数为20的原子符号．2018年02月15日江门-高中化学的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．下列分子中，其中子总数为24的是（）A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误；B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误；C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误；D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确，故选D．2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，Nh是它的一种核素．下列关于Nh的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为278C．相对原子质量为113 D．中子数为165【解答】解：A、元素符号的左上角所标示的是质量数，故Nh的质量数为278，故A错误；B、元素符号的左下角标示的是质子数，故质子数为113，故B错误；C、一种原子的相对原子质量近似等于其质量数，故Nh的相对原子质量为278，故C错误；D、由于质量数=质子数+中子数，故Nh的中子数=278﹣113=165，故D正确．故选D．3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．Na+、NH4+、H3O+B．OH﹣、H2O、F﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S【解答】解：A、Na+、NH4+、H3O+的质子数分别为11、11、11，电子数分别为10、10、10，故A正确；B、OH﹣、H2O、F﹣的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故B 错误；C、H3O+、NH4+、NH2﹣的质子数分别为11，11、9，电子数分别为10，10、10，故C错误；D、Cl﹣、K+、H2S的质子数都是17、19、18，电子数都是18，故D错误；故选A．4．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数 B．原子核中子数C．原子的最外层电子数D．原子的核外电子数【解答】解：A．原子核内质子数=核电荷数，故A不选；B．中子数=质量数﹣质子数（核电荷数），缺少质量数无法计算中子数，故B选；C．原子的最外层电子数=核电荷数，故C不选；D．根据核外电子总数及原子核外电子排布规律可以判断原子的核外电子数，故D不选；故选B．5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10 B．34 C．44 D．78【解答】解：硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34；故选B．6．X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数【解答】解：X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数+电荷数，在阴离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数，则三种微粒中核电荷数一定不能相等，故选：D．7．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（）A．19 B．26 C．30 D．45【解答】解：Fe原子的质量数为45，质子数为26，其中子数=质量数﹣质子数=45﹣26=19，故选A．8．下列有关原子结构的说法中正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．原子核都是由质子和中子构成的D．质子数决定元素的种类【解答】解：A．稀有气体He只含有1个电子层，最外层电子数为2，故A错误；B．稀有气体H、He最外层电子数分别为1、2，其最外层电子数小于3，故B错误；C．不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子只有质子，没有中子，故C错误；D．质子数相同的一类原子的总称为元素，所以质子数决定元素的种类，故D正确；故选D．9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A．16OH﹣B．Mg2+C．16OD﹣D．D316O+【解答】解：A．16OH﹣微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，所以质子数大于中子数，故A正确；B．Mg2+带正电荷，电子数小于质子数，故B错误；C．16OD﹣微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，所以质子数等于中子数，故CC错误；D．D316O+带正电，电子数小于质子数，故D错误；故选：A．10．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为（）A．39 B．36 C．42 D．70【解答】解：某三价金属阳离子核外有31个电子，该金属原子的核外电子总数=31+3=34，其质子数=核外电子总数=34，该金属原子的质量数为70，则其核内中子数=70﹣34=36，故选B．11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO【解答】解：A．H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C．NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故C错误；D．CH4的质子数为6+1×4=10，电子数为10，NO的质子数为7+8=15，电子数为15，电子数不同，故D正确；故选D．12．具有9个质子和10个电子的微粒是（）A．Na+B．O2﹣C．F﹣D．Ne【解答】解：A．钠离子的质子数为11，核外电子数10，不符合题意，故A不选；B．O2﹣的质子数为8，核外电子数10，不符合题意，故B不选；C．F﹣的质子数为9，核外电子数10，符合题意；故C选；D．Ne的质子数为10，核外电子数10，不符合题意，故D不选；故选C．13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数与质子数之差是（）A．50 B．136 C．86 D．222【解答】解：Rn的质量数为222、质子数为86，其中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，该同位素原子的中子数与质子数之差=136﹣86=50，故选A．14．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（）A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体【解答】解：解：A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；B．N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；D．N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D 错误；故选B．15．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（）A．14 B．15 C．16 D．17【解答】解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，第三层（最外层）电子数是6，则原子核外电子数为2+8+6=16，所以该原子核内的质子数是16，故选C．16．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（）A．10 B．8 C．18 D．28【解答】解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=10﹣2=8，中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，故选A．17．已知某氮原子的质量数为14，则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为（）A．10：7：11 B．11：11：8 C．11：10：8 D．10：11：8【解答】解：氮原子的质量数为14，则在NH3D+中质子数为7+4=11，电子数为11﹣1=10，H中不含中子，D中含1个中子，中子数为14﹣7+1=8，则电子数、质子数、中子数之比为10：11：8，故选D．18．放射性元素U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．51 B．54 C．235 D．92【解答】解：U的质量数为238、质子数为92，该原子的中子数=238﹣92=146，原子的核外电子总数=质子数，所以U的中子数和核外电子数之差=146﹣92=54，故选B．19．元素的种数与原子的种数相比（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定【解答】解：一种元素可能有多种核素，所以在元素周期表中，元素的种数比对应的原子种数少，故选B．20．已知X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X﹣离子含电子的物质的量为（）mol．A．B．C．D．【解答】解：X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则X原子的核外电子数=质子数=b﹣a，X﹣离子含有核外电子总数为：b﹣a+1，c克X﹣离子的物质的量为：=mol，含有电子的物质的量为：mol×（b ﹣a+1）=mol，故选B．二．填空题（共10小题）21．用X表示原子：（1）中性原子的中子数N=A﹣Z．（2）A X n+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=A﹣x﹣n．（3）A X n﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数N=A﹣x+n．（4）12C16O2分子中的中子数N=22．【解答】解：（1）根据在原子中：元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数，所以A Z X中子数=质量数﹣质子数=A﹣Z，故答案为：A﹣Z；（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即阳离子A X n+核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（3）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即A X n﹣核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n；（4）根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据中子数=质量数﹣质子数=12﹣6=6，16O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，再根据中子数=质量数﹣质子数=16﹣8=8，所以12C16O2分子中，中子数N=6+8×2=22，故答案为：22．22．（1）某﹣2价阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的质子数为34（2）放射性同位素铀U的原子核内的中子数与核外电子数之差是51（3）已知A n﹣的核外电子数为a，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是m﹣a+n（4）若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于b+n+2（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子的电子式；（6）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的原子结构示意图；．【解答】解：（1）阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=36﹣2=34，中子数=质量数﹣质子数=79﹣34=45，故答案为：34；（2）铀U的质子数是92，质量数是235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，原子中核外电子数=核内质子数=92，核内的中子数与核外的电子数之差为143﹣92=51；故答案为：51；（3）已知A n﹣的核外电子数为a，则质子数=a﹣n，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是m﹣a+n；故答案为：m﹣a+n；（4）阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以a A n+的核外电子数为a﹣n；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以b B2﹣的核外电子数为b+2；A n+与b B2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣an=b+2，即a=b+n+2；故答案为：b+n+2；（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子原子序数为16，是硫元素，在元素符号的周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子数；硫的最外层有6个电子，其电子式是：；故答案为：；（6）碳原子是6号元素，核内质子数为6，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层4个电子，碳原子的结构示意图为；故答案为：．23．带有2个单位正电荷的微粒A Z X2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是56，核外电子数是54．【解答】解：A Z X2+的质量数A是137，中子数N是81，质子数=质量数﹣中子数=137﹣81=56，该微粒的核电荷数=质子数=56，核外电子数=56﹣2=54；故答案为：56；54．24．1mol NH4+质量为18g，其中含质子、中子、11N A（或6.622×1024）、7N A（或4.214×1024）、10N A（或6.02×1024）．【解答】解：1mol NH4+质量为：m（NH4+）=1mol×18g/mol=18g，铵根离子中含有11个中子、7个中子、10个电子，1mol NH4+中含质子、中子、电子的数目分别为11 N A（或6.622×1024）、7N A（或4.214×1024）、10N A（或6.02×1024），故答案为：18g；11 N A（或6.622×1024）；7N A（或4.214×1024）；10N A（或6.02×1024）．25．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是188O．【解答】解：根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，核内质子数比核外电子数少2，质量数=质子数+中子数=8+10=18，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子，为188O，故答案为：188O．26．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为3517Cl﹣．【解答】解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣1=17，中子数=质量数﹣质子数=35﹣17=18，所以该微粒符号可表示为3517Cl﹣；故答案为：3517Cl﹣．27．已知X n﹣含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为A（A﹣m）X．【解答】解：X n﹣含有m个中子，X的质量数为A，则质量数=A﹣m，原子X可表示为A（A﹣m）X，故答案为：A（A﹣m）X．28．阴离子A X n﹣的中子数为N，核外共有x个电子，则N=A﹣x+n．【解答】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n．29．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N=A﹣x+n．【解答】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n．30．氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是8．【解答】解：氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数=16﹣8=8，故答案为：8；三．解答题（共10小题）31．用A Z X表示原子，N表示中子数（1）阳离子的中子数：A X n+共有X个电子，则N=A﹣x﹣n．（2）中性分子中子数：12C18O2分子中，N=26．（3）A2﹣原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为（m﹣x+2）moL．（4）某元素的同位素A Z X，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L 的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则①Z值和A值：Z=20，A=40②X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．【解答】解：（1）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（2）12C中中子数为12﹣6=6，18O中中子数为18﹣8=10，所以12C18O2分子中，中子数为6+10×2=26，故答案为：26；（3）元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m ﹣x，所以A2﹣中核外电子数为：m﹣x+2，n（A2﹣）=mol，则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×N A/mol=（m﹣x+2）mol；故答案为：（m﹣x+2）；（4）①由Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl﹣）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（XCl2）=n（Cl﹣）=×0.02mol=0.01mol，则M（XCl2）==111g/mol，所以XCl2相对分子质量为111，所以X的相对原子质量=111﹣35.5×2=40，即X的质量数为40，质子数=质量数﹣中子数=40﹣20=20，即Z=20，A=40故答案为：20；40；②X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案为：第四周期第ⅡA族．32．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg（1）涉及的核素共有8种；（2）互为同位素的是36Li、37Li或11H、12H；（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是614C、714N；（4）中子数相等，但质子数不相等的是1123Na；1224Mg．【解答】解：（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、37Li，1224Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，36Li、37Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素．11H、12H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素．故答案为：36Li、37Li；11H、12H；（3）在8中微粒中，质量数相等的是614C、714N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：614C、714N；（4）根据质子数等于质子数与中子数之和得，11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是1123Na、1224Mg，故答案为：1123Na；1224Mg．33．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（用序号填空）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是②③④①（2）微粒中质子数小于中子数的是①②．【解答】解：（1）因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以半径：2311Na ＞2412Mg，147N＞188O；下一周期元素原子半径比上一周期大，所以2311Na＞2412Mg ＞147N＞188O；故答案为：②③④①；（2）188O的质子数为8，中子数为10，2412Mg的质子数为12，中子数为12，2311Na的质子数为11，中子数为12，147N的质子数为7，中子数为7，所以质子数小于中子数的是188O、2311Na；故答案为：①②．34．对于A Z Xn m﹣、A代表质量数，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为3115P，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z=17，此离子的电子式．【解答】解：质量数=质子数+中子数=16+16=31，核素粒子的符号为3115P；Z=18﹣1=17，为氯元素，氯离子的电子式为：，故答案为：3115P；17；．35．某元素的一种同位素离子X m﹣的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D 组成D m X分子，则ag D m X分子中含中子的物质的量是（A﹣b+2m）mol．【解答】解：某元素的一种同位素离子X m﹣的质量数为A，核内质子数=b﹣m，则中子数为（A﹣b+m），则每个D m X分子含有中子数为（A﹣b+m+m），ag H m X 的物质的量为=mol，故含有中子物质的量为（A﹣b+2m）mol；故答案为：（A﹣b+2m）．36．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中．人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松等疾病发生．（2）下列食品中含钙丰富的是ABC（填字母序号）．A．牛奶B．豆腐C．虾皮D．馒头（3）40Ca原子中含有20个质子，20个中子．①40Ca原子的核外电子数为20．②钙元素的另一种钙原子42Ca，它的质子数为20．（4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数9.6%．【解答】解：（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中，人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松；故答案为：骨骼；佝偻病或骨质疏松；（2）牛奶、豆腐、虾皮中钙量较高，馒头中含有淀粉；故选：ABC；（3）①40Ca原子的质子数为20，核外电子数为20，故答案为：20；②同种元素的质子数相同，所以42Ca的质子数为20，故答案为：20；（4）碳酸钙中钙的质量分数为×100%=40%，600mg碳酸钙中含钙600mg×40%=240mg=0.24g，一粒钙片中钙的质量分数×100%=9.6%；故答案为：9.6%．37．已知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为12，核外电子数为10，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为0.5mN A．【解答】解：核电荷数=质子数=质量数﹣中子数=24﹣12=12，核外电子数为12﹣2=10，mgXO的物质的量为mol，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为mol×20N A=0.5mN A，故答案为：12；10；0.5mN A．38．下列8种化学符号：1H22H214C 14N 23Na 7Li 24Mg 6Li（1）表示核素的符号有6种．（2）互为同位素的是6Li和7Li（3）质量数相等，但不能互称同位素的是14C和14N（4）中子数相等，但质子数不等的是23Na和24Mg．【解答】解：（1）具有一定质子数和中子数的原子是核素，14C 14N 23Na 7Li 24Mg 6Li，均为核素，所以一共有6种核素；故答案为：6；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在微粒中，36Li、37Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素；故答案为：6Li；7Li；（3）在6中微粒中，质量数相等的是614C、714N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：14C；14N；（4）根据质量数等于质子数与中子数之和得，614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg 的中子数分别为8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是1123Na、1224Mg，故答案为：23Na；24Mg．39．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是Ar．（2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是Cl﹣．（3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是K+．（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是S 2﹣．它在周期表中的位置是第三周期VIA．【解答】解：（1）根据题意可知：微粒呈电中性，且微粒化学性质稳定，说明是具有稳定结构的原子，质子数等于核外电子数=18，故该粒子为Ar，故答案为：Ar；（2）该微粒带一个单位负电荷，则该微粒的质子数=18﹣1=17，故该微粒为氯离子：Cl﹣，故答案为：Cl﹣；（3）该微粒带一个单位正电荷，则该微粒的质子数=18+1=19，故该微粒为钾离子：K+，故答案为：K+；（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，且离子核外电子数是18，则该微粒质子数=18﹣2=16，为S 2﹣，硫元素位于周期表的第三周期，第ⅤⅡA族，故答案为：S 2﹣；第三周期VIA．40．（1）在6 3Li、14 7N、23 11Na、24 12Mg、7 3Li、14 6C中：63Li和73Li 互为同位素；（2）xA m+与b B n﹣核外电子排布相同，则x=b+n+m；（3）用形式写出质子数为17中子数为20的原子符号3717Cl．【解答】解：（1）63Li和73Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，故答案为：63Li；73Li；（2）根据核外电子排布相同得x﹣m=b+n，故x=b+n+m，故答案为：b+n+m；（3）质子数为17中子数为20的原子符号为3717Cl，故答案为：3717Cl．。

考点二分散系胶体（考点层次A→自学、识记、辨析）1．分散系(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质）分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。

(2）分类①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散剂的状态如烟属于气固分散系;雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系.（3）三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子直径性质小于1 nm1～100 nm大于100 nm外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀2。

胶体的性质及应用（1）丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

(2）聚沉①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象.②③应用:如制作豆腐，明矾净水。

(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。

3．Fe(OH)3胶体的制备（1）方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。

(2)原理:FeCl3＋3H2O错误!Fe（OH)3（胶体)＋3HCl。

提醒：（1)不能用自来水制备Fe（OH）3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。

(2）FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。

（3）不能过度加热，否则Fe（OH）3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀.(4)书写制备胶体的化学方程式时,生成的胶体不加沉淀符号“↓"，应注明“胶体"二字。

教材高考1．（LK必修1·P36图2－1－7改编)胶体分散系与其他分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔效应 B．是否透明C．分散质直径大小D．是否稳定答案C2．（溯源题)判断下列说法的正误。

第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能化学电源1．通过铜-锌原电池的实验探究，初步了解原电池原理。

(重点)2．了解化学电源的原理与应用。

3．了解钢铁的电化学腐蚀。

基础·初探]教材整理1原电池的原理1．概念：将化学能转变为电能的装置。

2．工作原理(以锌-铜-稀硫酸原电池为例)：1．发生的条件(1)电极：铁和少量碳形成两个电极。

(2)电解质溶液：水中含有少量H＋和OH－及溶解了氧气等气体。

2．电极反应(以吸氧腐蚀为例)(1)负极反应式(Fe)：2Fe－4e－===2Fe2＋。

(2)正极反应式(C)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。

3．铁锈的形成(1)铁失去电子被氧化，Fe2＋与OH－结合成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

(2)Fe(OH)3在一定条件下发生脱水反应生成红色的铁锈(主要成分为Fe2O3·x H2O)。

4．电化学腐蚀金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。

探究·升华]思考探究]1．实验探究实验1实验2(1)实验1、2现象]实验1、2中现象相同，均为锌片周围________，铜片周围________。

实验结论]锌与稀硫酸________，铜与稀硫酸________。

原因：锌在金属活动性顺序中位于氢前面，能置换出酸中的氢；铜在金属活动性顺序中位于氢后面，________置换出酸中的氢。

(2)实验3、4现象]锌片周围________，铜片周围________；实验4中电流计指针________。

实验3实验4实验结论]锌、铜用导线连接后插入稀硫酸溶液中，导线中有________产生。

【提示】(1)有气泡产生无明显现象发生反应不反应不能(2)气泡减少有大量气泡发生偏转电流2．构成原电池的条件有哪些？【提示】(1)能进行自发的氧化还原反应；(2)两个活泼性不同的金属(或金属与能导电的非金属)；(3)电极插入电解质溶液中；(4)构成闭合回路。

高中化学必修二考点知识讲解与同步练习烃有机高分子材料[核心素养发展目标]1.了解烃的概念及分类，了解常见烃的组成及结构，培养“证据推理与模型认知”能力。

2.初步认识有机高分子材料的组成、性能，了解塑料、合成橡胶、合成纤维的性能及在生活生产中的应用，培养“宏观辨识与微观探析”的学科素养。

一、烃1.烃的概念仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。

2.烃的分类依据：烃分子中碳原子间成键方式的不同及碳骨架的不同。

3.常见烃分子结构探究目的：通过学习甲烷、乙烯、乙炔的分子结构，理解常见烃的分子结构特点。

活动记录：烃甲烷乙烯乙炔电子式化学键C—H共价单键C—H共价单键和共价键C—H共价单键和—C≡C—键球棍模型分子结构特点碳原子4个单电子完全和4个氢原子形成4个共价单键，形成以碳原子为中心的正四面体结构碳和碳形成碳碳双键，剩余价键完全和氢原子形成C—H单键，键和键夹角为120°，2个碳原子和4个氢原子在同一平面内碳和碳形成碳碳三键，剩余价键和氢原子形成C—H单键，键和键夹角为180°，2个氢和2个碳原子成直线结构(1)含有碳和氢两元素的有机化合物就属于烃( ×)提示烃是分子中只含C和H两元素的有机化合物。

(2)属于烃的有机化合物分子中氢原子个数可以为奇数( ×)提示根据碳原子的4价键理论，烃分子中的氢原子一定为偶数。

(3)甲烷、乙烯和乙炔分子中都只含有碳和氢两元素，故它们是同系物( ×)提示三者的结构不同，甲烷分子中全部为单键，乙烯分子中含有碳碳双键，乙炔分子中含有碳碳三键，而且分子组成上也不相差一个或若干个CH2原子团，故不为同系物。

(4)乙烯的分子式为C2H4，故分子组成为C6H12的烃一定属于烯烃( ×)提示分子组成为C6H12的烃，可以是烯烃，也可能属于环烷烃，如环己烷。

(5)苯的分子式为C6H6，结构简式为，分子高度不饱和，故苯分子中一定含有碳碳双键，属于烯烃( ×)提示苯分子中含有，结构简式是一种习惯写法，分子中不含有，属于芳香烃。