高中化学总复习一轮复习水溶液的离子平衡单元测试（100分）
一、选择题
1、常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是（）
A．水电离出的氢离子一样多 B．溶液中微粒的种类一样多
C．导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多
D．分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多
2、关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列说法中正确的是（）
①加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。
②加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。
③加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。
④加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。
⑤若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小
⑥若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。
A、④⑥
B、①②
C、①②③④⑥
D、都正确
3、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是( ) A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液
灯泡较暗，证明HX为弱酸
4、常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是( )
①Na2CO3②NaHSO4③CH3COOH ④NaHCO3
A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞①
5、下列有关叙述正确的是（）
A、pH均为11的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液中，水电离的c(OH－)相同
B、0.1mol/L的硫酸与0.1mol/L的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)之比为2：1
C、常温时，若0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，则加水稀释时，c(OH－)减小
D、0.1mol/L的醋酸溶液中加少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正移，水的电离平衡逆移
6、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)
D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
7、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（）
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
8、常温下，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有（）
①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液
③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液
⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12溶液
⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba（OH）2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba（OH）2溶液
A．5种B．6种C．7种D．8种
9、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)
C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)
10、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（）
A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等
B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和
C. 氢氧化钠过量
D. 醋酸有剩余
11、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）
A c（A－）＝c（K＋）
B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL
D V总=20mL
12、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；
③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液
中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是( )
A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
13、在一恒容的密闭容器中，A（g）＋B（g） C（g）的平衡体系中，若增大A的浓度而使平
衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法中不正确的是（）
A、A的平衡浓度一定比原来平衡时大
B、B的平衡浓度一定比原来平衡时小
C、C的物质的量一定比原来平衡时大
D、A的转化率一定比原来平衡时大
14、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）
A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
15、实验：① 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确
．．．的是（）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶
