物质的分散系练习题及答案解析

高中化学《分散系》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．下列说法正确的是（）①胶体能产生丁达尔效应②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染A．①②③④B．①②④⑥C．①③④⑥D．②③④⑥2．下列有关物质的分类或归类正确的是（）A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O23．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子带电荷B．胶体粒子的直径在1～100nm之间C．胶体粒子能够发生布朗运动D．胶体粒子不能穿过半透膜4．能产生丁达尔效应的是（）A．酒精Fe(OH)胶体B．3CuSO溶液C．4D．生理盐水5．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．稀氨水B．氯化钠溶液C．氢氧化铁胶体D．稀硫酸6．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（）A．A B．B C．C D．D7．关于盐酸的叙述正确的是（）A．盐酸是纯净物 B．盐酸是电解质C．盐酸是分散系 D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A8．下列说法正确的是（）A．某物质经测定只含有一种元素，可以推断该物质一定是纯净物B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的NaCl，涉及化学变化C．“卤水点豆腐”“江河入海口三角洲的形成”均与胶体的聚沉有关D．实验时，从试剂瓶中取出的药品，若剩余，皆不可放回原试剂瓶中9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是（）A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e的饱和溶液加入沸水中，可以制得d的胶体D ．a 与稀硫酸反应可以得到e10．化学与生产、生活密切相关。

第1单元课时4物质的分散系补充习题一、选择题1．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液3．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．B a(O H)2＝Ba2+ + 2 OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2 C．SO2D．NH4NO36．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖C．金属铜D．氢氧化钡8.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH二、填空题9.①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体⑿酒精⒀酒精溶液(1)上述状态下可导电的是__ ；⑵属于非电解质的是_ _；⑶上述状态下的电解质不能导电的是_____ 。

10.食盐水和明矾水溶液都是无色澄清、透明、的液体，对这两种液体鉴别的方法很多，如果不用任何试剂进行鉴别，有关的实验步骤、现象、结论是。

课时跟踪检测（四）物质的分散系一、单项选择题1．2015年12月中、下旬，我国华北地区多次出现大雾，大雾弥漫，能见度降低，使多条高速公路全线封闭。

雾属于下列哪种分散系()A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液解析：选C雾属于胶体。

2．下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是()A．NH3·H2O B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：选D选项中四种物质的水溶液均能导电，是否属于非电解质，要按非电解质的概念判断。

电解质、非电解质的范畴是化合物，B是单质，不符合题意；SO2水溶液虽能导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋和HSO－3使溶液导电，而不是SO2直接电离出导电离子，D项符合题意。

3．下列叙述中正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质解析：选C固体氯化钠在熔融状态或水溶液中能因自身电离出自由移动的离子而导电，所以NaCl是电解质，选项A错误。

铜是单质，不是化合物，选项B错误。

SO3本身不能电离出自由移动的离子，SO3是非电解质选项D错误。

4．大气污染中，PM2.5是主要污染物之一，PM2.5 是指大气中直径约为2.5微米的颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物。

根据以上信息你认为下列分散质中分散质粒子直径与PM2.5最接近的是(1微米＝10－6 m)()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水解析：选C Ca(OH)2和蔗糖分散到水中形成均一、稳定的水溶液，分散质粒子直径小于10－9m；泥水中夹带泥沙，属浊液，分散质粒子直径大于10－7m；豆浆是一种胶体，分散质粒子直径在10－9m到10－7m之间。

空气中PM2.5颗粒直径为2.5微米，为2.5×10－6 m，故浊液中分散质粒子直径与PM2.5最接近。

5．用特殊方法把固体加工到纳米级(直径为1～100 nm，1 nm＝10－9 m)的超细粉末微粒。

高一化学分散系试题答案及解析1.对溶解度受______________变化影响不大的固体物质一般用______________方法得到固体溶质，例如从海水中提取______________；对溶解度受______________变化影响相当大的固体溶质一般用______________的方法得到固体.【答案】温度蒸发溶剂食盐温度冷却热饱和溶液【解析】对溶解度受温度变化影响不大的固体物质一般用蒸发溶剂方法得到固体溶质，例如从海水中提取食盐；对溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质一般用冷却热饱和溶液的方法得到固体。

【考点】考查物质的性质与分离混合物的方法的选择的关系的知识。

2.下列关于胶体的叙述不正确的是A．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 ~ 10－7m之间C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】A【解析】A把饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，就得到的Fe(OH)3胶体。

胶体的表面积大，能选择性的吸附电荷。

一般情况下，金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附正电荷。

但是作为胶体本身对外不显电性。

错误。

胶体分散质的微粒直径在10－9 ~ 10－7m之间的分散系。

如果分散质微粒的直径小于10－9m,就属于溶液，若分散质微粒的直径大于10－7m就属于浊液。

因此区别胶体与其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径的大小。

正确。

C．由于胶体的分散质微粒的直径在10－9 ~ 10－7m，能产生丁达尔效应；而溶液的分散质微粒的直径小于10－9m没有该现象。

所以用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体。

正确。

D．Fe(OH)3胶体的分散质微粒的直径大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体颗粒。

当重力大于浮力时就从水中沉淀除去，从而达到净水目的。

第四课时物质的分散系1.下列变化或做法主要形成胶体的是( )A.暴雨冲刷泥土形成的山洪B.微量二氧化硫气体泄漏到空气中C.少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中D.二氧化碳通入石灰水中答案:C2.下列说法正确的是( )A.某物质不属于电解质,就属于非电解质B.SO3溶于水可导电,SO3属于电解质C.能导电的物质属于电解质,NaCl属于电解质,NaCl晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离解析:电解质和非电解质都属于化合物,由物质的分类可知,A不正确;SO3溶于水,生成了硫酸,而不是SO3本身电离导电,B不正确;电解质本身不能直接导电,只有在水溶液中或熔融状态下电离后才能导电,C不正确;电离是电解质导电的前提,D正确。

答案:D3.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )解析:食盐、蔗糖易溶于水,植物油易溶于汽油。

A、C、D可制得溶液,而泥土与水形成浊液。

答案:B4.不是因为胶体的性质而产生的现象是( )A.明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀B.树林中的晨曦C.雾霾天气打手电能看到明显的光柱D.澄清的石灰水中通入CO2气体,有白色的沉淀解析:澄清石灰水与CO2反应产生的白色沉淀,不属胶体范围。

答案:D5.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④H2SO4溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液A.②⑤B.①③④C.②④D.④解析:胶体溶液才有丁达尔效应,④不属于胶体分散系,②不属于分散系。

答案:D6.某溶液中,只含有下表中所示的4种离子(忽略水的电离),则X离子及其个数b可能为( )离子Na+ACl-X个数3a2aa bA.N、4aB.S、4aC.C、8aD.S、8a解析:根据电荷守恒,1×3a+3×2a-1×a+n×b=0(n为X离子所带电荷),bn=-8a,当n=-1,b=8a;n=-2,b=4a,即B选项正确。

物质的分散系学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．下列不属于分散系的是A. 食盐水B. 淀粉溶液C. 水D. 氢氧化铁胶体【答案】C【解析】略2．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（）A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电【答案】A【解析】略3．某种分散系的分散质的粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，该分散系为（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】考查三种分散系的性质。

根据性质可知，该分散系是胶体，答案选B。

4．下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1~100nm）的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液【答案】C【解析】5．当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是A．食盐水B．碘酒C．淀粉溶液D．Fe(OH)3沉淀【答案】C【解析】从题目叙述分析是在讲丁达尔现象，要出现这样的现象应该是在胶体这种分散系中，在选项中只有C是胶体分散系，所以应该选C。

6．下列分散系不属于胶体的是（）A．淀粉溶液 B．有色玻璃C．饱和食盐水 D．肥皂水【答案】C【解析】饱和食盐水属于溶液。

7．下列分散系不能发生丁达尔效应的是( )A．石灰水B．含有尘埃的空气C．雾D．氢氧化铁胶体【答案】A【解析】胶体能发生丁达尔效应，选项B、C、D都是胶体，都能发生丁达尔效应。

选项A是溶液，不能发生，所以正确的答案选A。

8．人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。

将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是A、该分散系能发生丁达尔效应B、该分散系为溶液C、该分散系属于悬浊液D、该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象【答案】A【解析】试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。

第一章化学研究的天地1.1物质的分类第2课时分散系1．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。

下列说法正确的是A．该制备方法属于物理方法B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小【答案】C【详解】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误；选C。

2．下列关于胶体的说法中，正确的是A．溶液和胶体的本质区别为能否产生丁达尔现象B．胶体的分散质和分散剂可以利用滤纸分离C．胶体一定是混合物D．胶体可能带正电，也可能带负电【答案】C【解析】A．溶液和胶体的本质区别是粒子直径的大小，A错误；B．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系，胶体粒子能通过滤纸，则使用滤纸不可以将胶体的分散质与分散剂分离，B错误；C．胶体是一种分散系，由分散剂和分散质组成，一定是混合物，C正确；D．胶体不带电，胶粒由于吸附阴阳离子可能带电，D错误；故选C。

3．下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液的说法，正确的是A．三者均属于纯净物B．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应C．分别对三者进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸D．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体【答案】D【分析】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；【详解】A．三者均属于混合物，A错误；B．三者的本质区别是分散质直径大小，B错误；C．胶体、溶液的分散质均可以穿过滤纸，C错误；D．制取()3Fe OH红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；D正确；故选D。

高一化学分散系试题答案及解析1.下列关于溶液的说法正确的是()A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D．溶液一定是均一、稳定的混合物【答案】D【解析】溶液一定是均一、稳定的分散系，是混合物。

由于胶体也是均一、稳定的分散系，因而说凡是均一、稳定的液体是溶液或长期静置不分层的液体是溶液都是不正确的；溶液、胶体、浊液都是由一种物质分散到另一种物质中形成的分散系。

【考点】分散系2.下列说法正确的是A．单质铯的熔点比单质锂的高B．胶体的胶粒不能通过滤纸C．元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低D．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌【答案】D【解析】A、碱金属元素单质的熔点自上而下逐渐降低，所以铯的熔点比锂的低，错误；B、胶体的胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，错误；C、氨气的分子间可以形成氢键，所以元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点高，错误；D、锌片作阳极，则Zn失去电子生成Zn2+，所以电解氯化锌溶液，在阴极铁极有Zn析出，正确，答案选D。

【考点】考查同主族元素的性质，胶体的性质，电解原理的应用3.当光束通过下列分散系：①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是A．①②B．②③C．①④D．②④【答案】C【解析】能发生丁达尔效应的是胶体分散系。

①属于胶体，②属于溶液③属于纯净物④属于胶体，所以答案选C。

【考点】考查分散系的分类及胶体的性质4.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】A、不会产生丁达尔现象，错误；B、会产生丁达尔现象，正确；C、不会产生丁达尔现象，错误；D、不会产生丁达尔现象，错误，答案选B。

【考点】考查区别胶体不同于其他分散系的方法5.将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【答案】C【解析】A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，错误；B、氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，错误；C、分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，正确；D、通过丁达尔现象来区别溶液和胶体，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，错误。

高中化学分散系练习题及讲解### 高中化学分散系练习题及讲解#### 练习题一：分散系的分类1. 将下列物质按照分散系的分类进行归类：- A. 牛奶- B. 硫酸铜溶液- C. 氢氧化铁胶体- D. 空气#### 练习题二：胶体的性质2. 胶体具有哪些特殊的性质？- A. 丁达尔效应- B. 电泳现象- C. 布朗运动- D. 以上都是#### 练习题三：分散系的稳定性3. 以下哪种分散系最稳定？- A. 溶液- B. 胶体- C. 浊液- D. 无法确定#### 练习题四：分散系的制备4. 制备胶体时，通常需要加入哪种物质？- A. 电解质- B. 非电解质- C. 表面活性剂- D. 以上都可以#### 讲解分散系的分类分散系按照分散质粒子的大小可以分为溶液、胶体和浊液。

溶液中粒子直径小于1纳米，胶体粒子直径在1纳米到100纳米之间，浊液中粒子直径大于100纳米。

因此，牛奶属于浊液，硫酸铜溶液属于溶液，氢氧化铁胶体属于胶体，空气则属于气溶胶，也是一种胶体。

胶体的性质胶体具有多种特殊性质，包括丁达尔效应（光束通过胶体时可见光路）、电泳现象（胶体粒子在电场作用下移动）、布朗运动（胶体粒子的无规则运动）。

这些性质使得胶体在许多领域有着广泛的应用。

分散系的稳定性在三种分散系中，溶液是最稳定的，因为溶液中的溶质粒子完全溶解在溶剂中，形成了均匀的混合物。

胶体和浊液则相对不稳定，尤其是浊液，其分散质粒子较大，容易沉降。

分散系的制备制备胶体时，通常需要加入电解质或表面活性剂。

电解质可以中和胶体粒子表面的电荷，防止粒子聚集，而表面活性剂则可以降低液体的表面张力，帮助胶体粒子稳定分散。

通过以上练习题及讲解，我们对高中化学中的分散系有了更深入的理解。

掌握分散系的分类、性质、稳定性和制备方法，对于化学学科的学习至关重要。

高二化学分散系试题答案及解析1.下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是A．Fe(OH)3胶体B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．泥浆水【答案】A【解析】分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间为胶体。

A为胶体，B、C为溶液，D为浊液。

【考点】考查分散系的区别于判断有关问题。

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，据此可以区分溶液和胶体。

矿泉水、稀HCl、FeCl2溶液均是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应。

Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，因此正确的答案选D。

【考点】考查胶体与溶液的性质以及区分标准判断3.下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。

A．②③④B．①③⑤C．①②D．①②④【答案】C【解析】胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。

①②属于胶体，③④属于溶液，⑤是浊液，所以答案选C。

【考点】考查分散系中胶体的性质及用途。

4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液【答案】B【解析】在冷水和NaCl溶液中，饱和FeCl3溶液只能形成溶液，在NaOH溶液中，形成了Fe(OH)3沉淀，只有在将饱和FeCl3溶液滴入沸水中才能形成胶体。

【考点】Fe(OH)3胶体的制备点评：本题属于课本上的实验，比较简单，大多数学生都能做得出来。

5.下列不是由于胶体的性质而产生的现象的是（）A石膏能使豆浆变成豆腐B 明矾净水C 花粉在水面上做布朗运动D 太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路【答案】C【解析】胶体具有介稳定的性质，主要是胶体粒子能够通过吸附带电，中和其电性可以使胶体粒子转变为悬浮粒子，例如石膏能使豆浆变成豆腐、明矾净水等等，同时胶体还具有丁达尔效应和能进行布朗运动。

高一化学分散系试题答案及解析1.下列分散系，不会产生丁达尔效应的是()①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A．①③B．②③⑤C．③④⑤D．③⑤【答案】D【解析】能够产生丁达尔效应的分散系是胶体。

硫酸钠溶液属于溶液，Fe(OH)3悬浊液属于浊液。

【考点】分散系2.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。

A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾【答案】C【解析】豆浆、牛奶、烟、云、雾都属于胶体，可以发生丁达尔效应，而蔗糖溶液属于溶液分散系，不能发生丁达尔效应，答案选C。

【考点】考查胶体的判断3.当光束通过下列分散系：①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是A．①②B．②③C．①④D．②④【答案】C【解析】能发生丁达尔效应的是胶体分散系。

①属于胶体，②属于溶液③属于纯净物④属于胶体，所以答案选C。

【考点】考查分散系的分类及胶体的性质4.下列说法不正确的是A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C．胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以D．向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液能够得到氢氧化铁胶体【答案】D【解析】A、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，正确；B、可以用丁达尔现象区别胶体与溶液，正确；C、胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以，正确；D、向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，错误。

【考点】考查胶体的制备和性质。

5.胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明【答案】B【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

高考化学一轮复习专项练习：分散系（含解析）把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系，下面是2021年高考化学一轮复习专题训练，期望对考生提高成绩有关心。

1.下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透亮，能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，因此是两性氧化物答案C解析A项错误，Na2CO3受热不分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2 O;B项错误，Fe(OH)3胶体为红褐色;C项正确，三种气体均不与浓硫酸反应;D项错误，SiO2为酸性氧化物，除氢氟酸外，SiO2并不能与其他酸发生反应，且SiO2与氢氟酸反应没有生成盐和水，SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。

2.下列叙述正确的是()A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度答案D解析A项，浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，A项错误;B项，加少量浓盐酸后发生反应：CH3COO-+H+===CH3COOH，c(CH3COO-)减小，B项错误;C项，NaOH过量时发生反应：Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，无Ca(OH)2生成，C项错误;D项，Cu(OH)2(s)??Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2 +)较大，会使平稳逆向移动，Cu(OH)2的溶解度减小，D项正确。

3.下列实验能达到目的的是()A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照耀以区别溶液和胶体答案D解析滴加氨水能产生白色沉淀的是AlCl3、MgCl2，无明显现象的是N aCl、Na2SO4，不能一次性鉴别四种溶液，A错误;NH4Cl加热时会分解生成NH3和HCl，B错误;酒精与水互溶，不能用分液的方法分离，C错误;用可见光束照耀产生丁达尔效应的是胶体，无明显现象的是溶液，D正确。

物质的分散系练习题及答案解析YUKI was compiled on the morning of December 16, 2020(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥【解析】Ca(OH)2沙，属浊液；豆浆是一种胶体。

【答案】B2．下列说法中不正确的是( )胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂A．鉴别Al(OH)3B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂两种溶液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO溶液显蓝色。

4【答案】B3．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。

泥土加入水中得到悬浊液。

植物油溶于汽油得到溶液。

【答案】B4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线【解析】A项用明矾净水，是利用明矾在水中形成的Al(OH)3胶体的吸附性；B项利用石膏或盐卤使豆浆中的胶体发生聚沉；C项在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀是因为发生化学反应FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；D项是气溶胶产生的丁达尔效应。

【答案】C5．下列物质中属于电解质的是( )A．氢氧化钠固体B．二氧化碳气体C．铜丝D．氨水【解析】氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物都是非电解质；铜属于单质，单质既不是电解质，也不是非电解质；氨水是一种混合物，电解质必须是化合物。

高一化学分散系试题答案及解析1.判断下列物质中不属于电解质的是()A．硝酸钾B．稀硫酸C．氧化钠D．氢氧化钡【答案】B【解析】判断一种物质是否是电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电的是不是其本身电离所致。

稀硫酸是混合物，不符合定义，故B不是。

硝酸钾和氢氧化钡溶于水和熔融态均导电，氧化钠熔融时导电，所以是电解质。

【考点】电解质2.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是()A．在饱和FeCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀3B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【答案】A【解析】 A项产生了红褐色氢氧化铁沉淀，B项是由于蛋白质胶体的聚沉，C项是由于胶体的丁达尔效应，D项是胶体的渗析。

【考点】胶体及其性质3.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】A、不会产生丁达尔现象，错误；B、会产生丁达尔现象，正确；C、不会产生丁达尔现象，错误；D、不会产生丁达尔现象，错误，答案选B。

【考点】考查区别胶体不同于其他分散系的方法4.下列说法中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7【答案】B【解析】A．胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质离子的直径在1-100nm，错误；B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处,防止浓硝酸见光分解。

正确；C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火，错误，因为钠燃烧生成过氧化钠，与二氧化碳、水反应生成氧气，使燃烧更剧烈，甚至爆炸；D．正常雨水pH等于5.6，酸雨的pH小于5.6，D错误【考点】常见物质的性质5.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。

高三化学分散系试题答案及解析1. Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒做布朗运动B．胶粒带正电荷C．胶粒直径小于1nm D．胶粒不能通过半透膜【答案】B【解析】Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，同种电荷相互排斥，因此可以稳定存在，故正确选项是B。

【考点】考查胶体稳定存在的主要原因的知识。

2.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L H2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液D．FeCl3溶液【答案】B【解析】能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体。

A、氢氧化钠溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，错误；B、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，正确； C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，错误；D、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，错误。

【考点】本题考查胶体的性质。

3.下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间【答案】B【解析】A中葡萄糖不能发生水解，A错；蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，B正确；蚕羊毛属蛋白质，为含氮化合物。

合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2和H2O，C错；浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m，也就是大于100nm，D错。

答案选B。

4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是【答案】C【解析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，A、B都是根据分散质粒子的大小进行分离的，与物质微粒大小有关；D项，胶体微粒能使光线产生散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，与物质微粒大小有关。

高三化学分散系试题答案及解析1.下列说法正确的是A．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag+)·c(X-)，故Ksp (AgI)＜Ksp(AgCl)D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】C【解析】A、硼的非金属性弱于碳元素，则碳酸的酸性强于硼酸，因此向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，不可能有CO2气体生成，A不正确；B、电解质是指溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物，因此氯酸钾是电解质，但三氧化硫不是。

三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸电离出离子，溶液导电，硫酸是电解质，B不正确；C、根据溶解平衡可知，沉淀容易向更难溶的方向转化，因此AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag+)·c(X-)，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C正确；D、胶体是不带电的，D不正确，答案选C。

【考点】考查酸性比较、电解质判断、溶解平衡以及胶体的性质等2.下列说法不正确的是（）A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可以制得Fe(OH)3胶体D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子【答案】D【解析】分散质微粒直径大小是区分溶液、浊液、胶体最本质的属性，B正确；当微粒的电子数等于质子数时，微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D错误。

3.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na【答案】D【解析】油脂不是天然高分子化合物；葡萄糖不是胶体；与是同位素；活泼金属通常用电解法冶炼。

高三化学分散系试题1.下列实验能达到目的的是A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小，可比较非金属性：D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液【答案】B【解析】制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，直至溶液呈现透明的红褐色，A错误；NaHCO3 + HCl =" NaCl" + CO2+ H2O,B正确；将Na2SO3换成Na2SO4才行，C错误；Ag2SO4微溶，AgCl难溶都会出现浑浊，D错误【考点】物质的制备、除杂与鉴别等知识2.（3分）（2012•山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）【答案】B【解析】A．NaClO为强电解质；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体；C．HCl为共价化合物；D．氢气的物质的量为1mol，则转移电子2mol．解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2NA个电子，故D错误．故选B．点评：本题综合考查含氯化合物的性质，题目难度不大，注意胶体的制备以及电解的原理，学习中注意区分离子化合物和共价化合物．3.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。

【高考复习】2021年高考化学一轮复习分散系专题训练（含解析）把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。

以下是高考化学一轮复习分散系专题训练，请考生及时练习，查缺补漏。

1.已知1nm=10-9m。

为了观察胶体金颗粒的形态，极细的金颗粒可以在水中形成玫瑰红胶体金。

德国化学家西格蒙迪发明了超显微镜，建立了现代胶体化学研究的基本方法。

因此，他在1925年获得了诺贝尔化学奖。

这种超显微镜可以分辨的颗粒大小是（）a.10nmb.200nmc.1000nmd.10000nm分析：胶体分散颗粒的直径为10-9m~10-7m（即1nm~100nm）。

由于该超显微镜可以观察胶体金颗粒的形态，因此可以区分1nm~100nm的颗粒。

答案：a2.以下关于溶液和胶体的陈述是正确的（）a.溶液是电中性的，胶体是带电的b、通电时，溶液中的溶质颗粒分别向两极移动，胶体中的分散颗粒向某一极移动c.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d、当光束分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，而前者不会解析：a项，胶粒带电，而胶体是电中性的;b项，若溶液中溶质是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动;c项，溶液中溶质粒子运动也无规律;d项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选d。

回答：D3.下列电离方程式书写正确的是()a、 h2so4==h+sob.nahco3===na++h++coc、 ba（oh）2===ba2++2（oh）-d.na3po4===3na++po分析：在a项中，H2SO4的电离写为简单的分离。

如果没有h等离子，则应表示为h+；在B项中，NaHCO 3在水溶液中电离的离子主要是Na+和HCO，而不是H+和Co；C项不应放在括号内，但应写为2oh-；D项属于可溶盐的电离，这是正确的。

答案：d在给定条件下，但不在电解液中（）a.稀硫酸b.液态氯化氢c、铝和酒精解析：因为电解质必须是化合物，稀硫酸是一种混合物，铝是一种单质，都不属于电解质;酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。