福建省厦门六中09-10学年高一下学期3月考试化学

福建省厦门六中2024届化学高一下期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作和现象与结论关系正确的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼B 向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色该气体一定是SO2C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液或MnO2粉末，产生气泡的速率明显加快FeCl3和MnO2都可以加快H2O2分解，都是该反应的催化剂A．A B．B C．C D．D2、“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。

“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列符合“绿色化学”理念的是A．甲烷与氯气制备一氯甲烷B．用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C．由反应2SO2+022SO3制SO3D．向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜3、分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种4、隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。

下列说法不正确的是A．所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-BB．E装置是用来检验SO3，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C．可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D．该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O5、在5L的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分钟后冷却至室温，测得NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率υ(X)为（）A．υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B．υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1C．υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D．υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-16、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

厦门六中2008—2009学年（下）期中考试高一化学试题试卷总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题( 每题只有一个选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分)1. 下列复合材料对应的性能正确的是（）序号复合材料可能的性能A 金属；C 强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃B 陶瓷；SiO2耐1600℃以上高温，强度高，密度小C 合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO 耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好D 合成树脂；C 耐高温，强度高，导电性好，导热性好2. 下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3. 下列各组微粒属同位素的是（）①1602和1802 ②H2和D2 ③168O和1880 ④1H2180和2H216O ⑤3517Cl和3717ClA. ③⑤B. ①②C.④D.②③4. 元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的化学性质5. 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

分析下表中的数据，不能形成合金的是（）Na Cu Al Fe熔点/℃97.8 1083 660 1535沸点/℃883 2567 2467 2750A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na6. 铝热剂中铝的作用是（）A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂7. 某一元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．XH4C．H2X D．XH38. 下图微粒的结构示意图，正确的是（）A、Mg2+B、ClC、ArD、K9. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

厦门市2023-2024学年第二学期高一期末质量检测化学试题说明：1．本试卷共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．科学家首次合成奇数环碳13C ，其结构如图所示。

下列关于13C 说法正确的是（ ）A ．属于环烃B ．与石墨互为同素异形体C ．1213C 与1413C 互为同位素D ．所有原子均满足8电子稳定结构2．乙醇在人体内的代谢过程：乙醇 →乙醇脱氢酶乙醛 →乙醛脱氢酶乙酸→二氧化碳+水。

下列说法错误的是（ ）A ．乙醇的填充模型：B ．乙酸的结构式：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醛的结构简式：3CH COH《本草纲目》记载：“蚕蛹味咸辛、性平、无毒，人食可强身健身，入药可医多病”。

α−亚麻酸乙酯可从蚕蛹油中提取，具有调节血脂的功效，其结构如图所示。

回答3~4题。

3．下列说法错误的是（ ） A ．α−亚麻酸乙酯属于油脂 B ．可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花 C ．蚕丝的主要成分为蛋白质 D ．桑叶中的纤维素可水解为单糖 4．下列关于α−亚麻酸乙酯的说法错误的是（ ） A ．含有2种官能团B ．所有碳原子可共平面C ．与乙酸乙酯互为同系物D ．可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木→烧灰→洗涤→配釉→烧釉”。

实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰 B ．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素 C ．利用图Ⅲ检测洗涤液的pH D ．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用。

福建省厦门六中2009～2010学年高一下学期3月考试化学试卷（2010.03.29）Ⅰ卷（选择题）[本卷包括22选择题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意]1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO42. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt 的说法正确的是（）A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素3．下列微粒中，决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数4．决定核素的种类的是（）A. 质子数B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数5.下列互为同位素的是（）A．H2D2 B．14N 14C C．16O17O D．金刚石石墨6．原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）A．电子层数B．原子半径C．电子数D．化合价7．M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是（）A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族8．下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S9．下列微粒中，还原性最强的是（）A．F－B．Cl－C．Br－D．I－10．下列化合物中阳离子．．．半径与阴离子．．．半径之比最大的是（）A. LiIB. NaBrC. KClD. CsF11．下列关于元素周期律叙述错误的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化C．随着元素原子序数的递增，元素的化合价基本上重复着最高正价从+1到+7，负价从-4到-1的周期性变化D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具12．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH413．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X > Y > Z B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3C．非金属性：X > Y > Z D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X-14．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO415．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。

2024届福建省厦门第六中学高三下学期联考化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是( )A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。

下列叙述不正确的是A．Y单质的熔点高于X单质B．W、Z的氢化物沸点W>ZC．X、W、Z能形成具有强还原性的XZW D．X2YW3中含有共价键3、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．反应②的活化能大于反应①B．反应①的△H 小于反应②C．中间体2 更加稳定D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变4、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是()Y ZM XA．简单离子半径大小：M＜ZB．简单氢化物的稳定性：Z＞YC．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强Ja)，是由30号元素Zn，连续轰击5、2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子(记作27811383号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是Ja的过程，是一个化学变化A．获得新核素278113B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素Ja的中子数与质子数只差为52C．这种超重核素278113D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的6、下列实验操作能够达到目的的是A．鉴别NaCl和Na2SO4B．验证质量守恒定律C．探究大理石分解产物D．探究燃烧条件7、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜8、己知N A是阿伏加德罗常数的值。

2014-2015学年福建省厦门六中高一（下）质检化学试卷（必修）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是( ) A．石英可用来制作工艺品B．硅单质可用来制造太阳能电池C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．二氧化硅是制造光导纤维的材料2．下列物质可用来刻蚀玻璃的是( )A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸D．纯碱3．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是( )A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气Fe2O3S 硅酸盐烃主要成分A．A B．B C．C D．D4．下列说法中，正确的是( )A．酸性氧化物都不与酸溶液反应B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D．硅酸盐都是难溶于水的5．下列关于无机非金属材料的说法中正确的是( )A．传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐6．下列所用材料不属于合金的是( )A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银7．石英的主要化学成分是( )A．Na2SiO3B．A12O3 C．SiO2D．Si8．世界著名的科技史专家，英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法不正确的是( )A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的主要成分中有硅酸钠、硅酸钙D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起9．下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片．所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( )A．①②③④⑥B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦10．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是( )①Al②AlCl3③Na[Al（OH）4]④Al（OH）3⑤Al2O3．A．①②③④⑤B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤11．下列说法中正确的是( )A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶里，则迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸12．下列物质中加入NaOH溶液，不能得到澄清溶液的是( )A．Al（OH）3B．Al2O3 C．H2SiO3D．MgCO313．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是( )A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气常温下不反应C．铝是两性元素D．铝与氧化合形成一层致密的氧化膜14．2009年2月21日，法国佳士得拍卖行“伊去•圣洛朗与皮埃尔•贝尔热珍藏”专物拍卖会拍卖品预展在法国巴黎大皇宫拉开帷幕．25日，中国圆明园流失文物鼠首和兔首铜像被拍卖．普通铜器的时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．这两件铜铸的国宝仍然熠熠生辉不生锈，下列对其主要原因的分析，最可能的是( )A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．[Al （OH）4]﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+16．下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是( )A．Al3+B．[Al（OH）4]﹣C．HCO3﹣D．SiO32﹣二．填空题17．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．（1）工业粗硅的制取__________（2）铝片投入氢氧化钠溶液__________（3）写出焊接钢轨的化学方程式__________（4）实验室中氢氧化铝的制取__________（5）氧化铝溶于氢氧化钠溶液__________．18．铜是生产生活中用量较多的金属．（1）下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________．A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．铜与O2反应，生成黑色的CuOD．CuSO4•5H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体（2）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量①溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式；若不能说明理由__________．②溶液B可选用稀硫酸，也可选用__________．③实验室中方案__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更便于实施．三．实验题（本题包括2小题，共14分）19．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为__________．（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为__________．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__________（填试剂名称）．（4）滤液E、K中溶质的主要成分是__________（填化学式），写出该溶质的一种用途__________．20．实验室中备有稀硫酸、盐酸、醋酸、醋酸钠、纯碱、碳酸氢钠、烧碱、硅酸钠、二氧化硅、蒸馏水等试剂，仪器齐全，自选．已知碳酸酸性比硅酸强请设计一实验，通过反应的现象，验证碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱．要求：（1）画出简易的装置图；（2）写出选用试剂，并叙述反应现象及结论．四．计算题（本题包括1个小题，共9分）21．写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________将足量的浓硫酸加入16g铜粉中，计算：（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积（2）被还原的硫酸的质量．五．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）22．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则x、Y可能是( )①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③N2、NO④S、SO2⑤NaOH、Na2CO3．A．①②⑤B．②③⑤C．③④ D．①②④23．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol•L 稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为( ) A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol24．以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤25．下列有关金属的说法中，正确的是( )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥26．向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液时，当SO42﹣沉淀完全时，铝元素的存在形式是( ) A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以﹣形式存在于溶液中C．全部为Al（OH）3沉淀D．几乎全部以AlO2﹣存在于溶液中六．推断题（本题包括1个小题，共10分）27．硅单质及其化合物应用很广．请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式__________．②整个制备过程必须严格控制无水、无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式__________；（2）下列有关硅材料的说法正确的是__________．A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D．光导纤维的主要成分是SiO2（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡．写出实验现象并给予解释（用化学方程式说明）__________．（4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是__________（填字母）．A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷．七．实验题（本题包含1小题，共12分）28．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH﹣、Na+、NO3﹣”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子．（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有__________（填“氧化性”或“还原性”）．（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3﹣就不能大量存在．设计实验证实如下：装置现象ⅰ．实验初始，未见明显现象ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色ⅲ．试管变热，溶液沸腾①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是__________．②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1 将湿润KI﹣淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2 用湿润KI﹣淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a．浅棕色气体是__________．b．实验1的目的是__________．c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：__________Al+__________NO3‑+____________________═__________Al3++__________NO↑+___ _________________（3）再假设：若OH﹣大量存在，NO3﹣也可能不能大量存在．重新设计实验证实如下：装置现象ⅰ．实验初始，未见明显现象ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI﹣淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．①刺激性气味的气体是__________．②产生该气体的离子方程式是__________．（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是__________．（5）实验结果证实：NO3‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH﹣．八．计算题（本题包含1小题，共8分）29．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol•L﹣1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．求：（1）原合金中镁、铝的质量各是多少？__________ （2）盐酸的物质的量浓度为多少？__________．2014-2015学年福建省厦门六中高一（下）质检化学试卷（必修）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是( ) A．石英可用来制作工艺品B．硅单质可用来制造太阳能电池C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．二氧化硅是制造光导纤维的材料【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．石英可用来制作工艺品；B．太阳能电池的原料是硅单质；C．二氧化硅可以用来生产玻璃；D．二氧化硅是制成光导纤维的原料．【解答】解：A．石英透明、熔点高的晶体，外观漂亮，可用来制作工艺品，故A正确；B．太阳能电池的原料是硅单质，故B正确；C．二氧化硅可以用来生产玻璃，但是硅不能作为生产玻璃的原料，故C错误；D．二氧化硅具有传输数据的功能，是制成光导纤维的原料，故D正确．故选C．【点评】本题考查硅和二氧化硅的用途，难度不大，注意制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3．2．下列物质可用来刻蚀玻璃的是( )A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸D．纯碱【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与盐酸不反应，与氨水几乎不反应，与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答．【解答】解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B．二氧化硅与氨水反应几乎不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C．氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了二氧化硅的性质，掌握二氧化硅与氢氟酸的反应是解答本题的关键，题目难度不大．3．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是( )A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气Fe2O3S 硅酸盐烃主要成分A．A B．B C．C D．D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】化学计算．【分析】A．赤铁矿为无水氧化铁矿石，主要成分为三氧化二铁；B．硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末；C．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅只含有硅和氧两种元素；D．液化石油气组分主要是丙烷（超过95%），还有少量的丁烷．【解答】解：A．赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，故A正确；B．硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末，故B正确；C．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅只含有硅和氧两种元素，属于氧化物，不属于盐，故C错误；D．液化石油气组分主要是丙烷（超过95%），还有少量的丁烷，丙烷、丁烷只含C和H两种元素，属于烃，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了物质的组成和分类，属于对基础知识的考查，明确盐和氧化物的组成上的差别是解题关键．4．下列说法中，正确的是( )A．酸性氧化物都不与酸溶液反应B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D．硅酸盐都是难溶于水的【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；含硅矿物及材料的应用．【分析】A、二氧化硅可以和HF酸之间反应；B、石英玻璃的成分是单一成分二氧化硅；C、S可以和强酸、强碱反应；D、根据硅酸盐中的硅酸钾、硅酸钠等物质的物理性质来回答判断．【解答】解：A、二氧化硅属于酸性氧化物，但是可以和HF酸反应，故A错误；B、石英玻璃的成分是二氧化硅，成分不是硅酸盐，故B错误；C、单质硫可以和浓硝酸加热下发生反应，还可以和氢氧化钠之间发生反应，故C正确；D、硅酸盐中硅酸钾、硅酸钠等都是易溶于水的，故D错误．故选C．【点评】本题目是一道关于物质性质综合知识的考查题目，涉及到酸、碱、盐、氧化物的概念以及硅酸盐的性质知识，难度不大．5．下列关于无机非金属材料的说法中正确的是( )A．传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐【考点】无机非金属材料．【分析】A．玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，光导纤维不是；B．新型无机非金属材料能承受高温、强度较高；C．高温结构材料属于新型的无机非金属材料，各方面性能优越；D．新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐．【解答】解：A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，故A错误；B．新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点，故B错误；C．高温结构材料属于新型的无机非金属材料，具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，故C正确；D．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查无机非金属材料，题目难度不大，注意传统和新型材料的优缺点，注意新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸盐．6．下列所用材料不属于合金的是( )A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银【考点】合金的概念及其重要应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A、家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等，所以是合金，故A不选．B、钢筋中含有铁、碳等元素，所以建筑用的钢筋是合金，故B不选．C、黄铜中含有铜和锌，所以铸造用的黄铜是合金，故C不选．D、水银是单质，所以温度计用的水银不是合金，故D选．故选D．【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，明确合金的特征是正确解答本题的关键．7．石英的主要化学成分是( )A．Na2SiO3B．A12O3 C．SiO2D．Si【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】根据物质的成分分析，玻璃的主要成分之一是硅酸钠；刚玉或宝石的成分是氧化铝；石英和水晶的成分是二氧化硅；半导体材料的成分是硅．【解答】解：A、玻璃的主要成分之一是硅酸钠，故A错误．B、刚玉或宝石的成分是氧化铝，故B错误；C、石英、水晶、玛瑙、沙子的主要成分是二氧化硅，故C正确．D、半导体材料的成分是硅，故D错误．故选C．【点评】本题考查了石英的主要成分，难度不大，注意教材中基础知识的积累和掌握．8．世界著名的科技史专家，英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法不正确的是( )A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的主要成分中有硅酸钠、硅酸钙D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】A．工业制玻璃主要原料有石灰石、纯碱和石英砂，碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳；B．晶体有固定熔点，非晶体没有熔点，玻璃是硅酸盐，没有固定的熔点；C．玻璃主要含有的物质是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应．【解答】解：A．工业制玻璃主要原料有石英砂、纯碱和石灰石，碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，故A正确；B．玻璃是硅酸盐，因玻璃是玻璃态物质，是混合物，没有固定的熔点，故B错误；C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故C正确；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B．【点评】本题考查玻璃的制取原料、成分等知识，属于基本知识的考查，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．9．下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片．所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( )A．①②③④⑥B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】石英、水晶、玛瑙、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料．【解答】解：石英、水晶、玛瑙、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料，其中所用材料为SiO2或用到SiO2的是：①②③④⑥；故选A．【点评】本题考查硅和二氧化硅的存在和用途，题目难度不大，注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料．10．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是( )①Al②AlCl3③Na[Al（OH）4]④Al（OH）3⑤Al2O3．A．①②③④⑤B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al （OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3只能和强碱反应，但是不能和强酸之间反应，故②错误；③Na[Al（OH）4]能与强酸反应，不能与碱反应，故③错误；④Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故④正确；⑤Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查元素化合物性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意具有两性和能与酸、碱反应的区别．11．下列说法中正确的是( )A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶里，则迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【分析】A．铝是亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝；B．在点燃条件下，镁和二氧化碳发生氧化还原反应；C．铝热反应可制备熔点较高的金属；D．常温下，Al遇浓硝酸钝化，Al的氧化物为致密的结构．【解答】解：A．铝是亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，致密的氧化物薄膜耐腐蚀，故A错误；B．在点燃条件下，镁和二氧化碳发生氧化还原反应生成氧化镁和C，故B错误；C．铝热反应可制备熔点较高的金属，则铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属，故C正确；D．常温下，Al遇浓硝酸钝化，Al的氧化物为致密的结构，加热时镁铝都能溶于浓硝酸，故D 错误；故选C．【点评】本题考查镁铝及其化合物的性质，把握元素化合物的性质是解本题关键，注意铝常温下和浓硝酸发生钝化现象，但加热条件下发生氧化还原反应，为易错点．12．下列物质中加入NaOH溶液，不能得到澄清溶液的是( )A．Al（OH）3B．Al2O3 C．H2SiO3D．MgCO3【考点】镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的应用．【分析】氢氧化铝、氧化铝为两性化合物，都与氢氧化钠溶液反应，硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，以此解答．【解答】解：A．Al（OH）3为两性氢氧化物，可用氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，得到澄清溶液，故A不选；B．Al2O3为两性氧化物，可用氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，得到澄清溶液，故B不选；C．硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，得到澄清溶液，故C不选；D．碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，仍为浑浊溶液，故D选．故选D．【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于镁铝化合物的性质的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是( )A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气常温下不反应C．铝是两性元素D．铝与氧化合形成一层致密的氧化膜【考点】铝的化学性质．【分析】铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而保护金属被腐蚀，据此分析解答．【解答】解：铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被腐蚀，从而保护金属铝，与铝的两性无关，故选D．【点评】本题考查铝的性质，为高频考点，明确氧化物薄膜的作用是解本题关键，注意铝的两性，题目难度不大．14．2009年2月21日，法国佳士得拍卖行“伊去•圣洛朗与皮埃尔•贝尔热珍藏”专物拍卖会拍卖品预展在法国巴黎大皇宫拉开帷幕．25日，中国圆明园流失文物鼠首和兔首铜像被拍卖．普通铜器的时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．这两件铜铸的国宝仍然熠熠生辉不生锈，下列对其主要原因的分析，最可能的是( )A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】中国圆明园流失文物鼠首和兔首铜像属于铜合金，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的性质是：硬度大、熔点低、耐腐蚀等，根据金属活动性顺序和金属单质与盐溶液能否发生置换反应进行判断，铜在金属活动性。

厦门市2009—2010学年（下）高一质量检测化学试题参考答案及评分标准说明：化学方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件有误的扣一分；化学方程式用“→”标明不扣分；气体或沉淀符号未标不扣分A卷（满分100分）一、选择题（每小题3分，共48分）二、填空题(本题有2小题，共22 分)17．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 （3分）CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br （3分）2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑（3分）18．（1） Na> Al >O或Na Al O （2分）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（或H4SiO4）（2分）（3）共价（1分）离子（1分）（4）H2O NH3 PH3 （2分）（5）CH4 （2分）（6）Al(OH)3 + OH— = [Al(OH)4]—（或Al(OH)3 + OH— =Al O2—+2H2O ）（3分）三．推断题（本题包括1个小题，共 10 分）19、（1）加成反应（2分）聚乙烯（2分）（2）2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O （3分）CH3COOH + C2H5OH CH3COO C2H5 + H2O （3分）四．实验题（本题包括1个小题，共11分）20．（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （3分）（2）除去氯气中的HCl （1分）干燥氯气（或吸收水分）（1分）（3）Cl2 +2Fe2+ = 2Cl— + 2Fe3+ （3分）（4）溶液中出现白色浑浊（1分）（5）吸收氯气，防止污染（2分）五．计算题（本题包括1题，共9分）21．（1） C （3分）（2）n(C)=n(CO2) =4.48L/22.4L•mol-1= 0.2mol （1分）n(H)=2n(H2O) =2ⅹ(4.5g/18g•mol-1)= 0.5mol （1分）n（烃）: n(C): n(H) =0.05:0.2:0.5 = 1:4:10 （1分）烃B的分子式为:C4H10（1分）可能的结构简式为:CH3CH2CH2CH3（1分） CH3CH(CH3)CH3（1分）B卷（满分50分）六、选择题（每小题4分，共20分）22C 23 D 24B 25A 26B七．推断题（本题包括2个小题，共21 分）27．(1) 过滤（2分）会（1分） SiO2 + 2OH－=SiO32 －+ H2O （2分）(2) 硫氰酸钾溶液（或硫氰化钾溶液）（或其它合理答案）（2分）溶液显血红色（1分）(3) 否（1分）；制纯碱或做发酵粉等合理答案（1分）28．（1）第二周期ⅣA族（2分） N （1分）（2） O2->Al3+（2分）（3） H2O2 （2分）（4）Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）（5）A12H6+3O2Al2O3+3H2O（2分）八．实验题（本题包括1个小题，共 9 分）29．（一）2Al +2OH－ + 6H2O = 2[Al(OH)4]－ + 3H2↑ (2分 )（或2Al +2OH－ + 2H2O = 2Al O2— + 3H2↑）偏低（1分）（二）不需要（1分）保持装置的气密性良好；调节量气管C的高度使C中液面与B中液面相平再读数；冷却至室温再读数；读数时视线应与凹液面最低处相平等合理答案均可（要求写出二点，每点1分，共2分）（三）95%（3分）。

厦门六中2008—2009学年（下）高一质量检测化学科3月考试题相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Si:28 Al:27第I 卷 选择题(50分)一、选择题(包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

)1、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：A ．SiO 2→SiO 32-B ．Si→SiO 32-C ．SiO 2→SiD ．SiCl 4→Si2、下列关于铝的叙述中，不正确．．．的是 A ．铝是地壳里含量最多的金属元素B ．在常温下，铝不能和氧气反应C ．铝是一种比较活泼的金属D ．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3、下列物质中，不属于．．．合金的是 A ． 硬铝 B ．黄铜 C ． 钢铁 D ．金箔4、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部5、下列关于Na 和Na +的叙述中，错误的．．．是 A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子，钠离子属于同一种元素D ．它们的物理性质不同6、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A ．[Al(OH)4]-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+ 7、只用一种试剂可区别()()4243423242SO NH SO Al FeCl MgCl SO Na 、、、、 五种溶液, 这种试剂是A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 38、高温时不和碳反应的是A. CuOB. CO 2C. SiO 2D. CO9、Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A ．质量数是60 B ．质子数是60C ．中子数是33D ．电子数是2710、下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 二、选择题(包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。

2012-2013学年度福建省厦门六中第二学期高一期中考试化学试题满分100分考试时间90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32第I卷选择题（45分）一、选择题（包括20小题，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。

用2B铅笔把答案填涂在答题卡上）1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种核素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。

下列有关说法错误的是（）A．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点B．玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁C．“神六”飞船使用了大量的复合材料D．铜是一种有色金属材料3．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好 C．密度小D．强度高4．下列说法不正确的是（）A．二氧化硅是制造光导纤维的材料, 单质硅是良好的半导体材料B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反应生成硅酸C．保存NaOH溶液时不能用玻璃塞D．二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应5．向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合下图的是（）选项 ABCD甲 Al 2（SO 4）3 Na[Al （OH ）4] AlCl 3 Ca （OH ）2 乙NH 3HClNaOHCO 26．下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（ ）A ．陶瓷、水泥B ．单晶硅、玻璃C ．石膏、漂白粉D ．水玻璃、铝热剂7．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A ．铝B ．铜C ．硅D ．硫8．下列说法不正确的是（ ）A ．同种元素的质子数必定相同B ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C ．原子核都是由质子和中子构成的D ．电子数相同的粒子不一定是同一种元素 9．下列叙述正确的是（ ） A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22+++b a a R C ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素D ．除短周期外，其它周期均为18种元素10．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是（ ）A ．6和8B ．16和8C ．12和9D ．11和611．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示。

厦门六中2009-2010学年（下）期中考试高二化学试卷注意：本试卷分试Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共29道题。

满分值：100分，考试时间：90分钟。

Ⅰ卷（选择题）选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ） A ．氢气在氧气中燃烧 B ．锌和稀硫酸反应制取氢气 C ．盐酸和氢氧化钠的中和反应 D ．焦炭在高温下与水蒸气反应2.下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是 （ ） A ．氯化氢易溶于水 B ．氯化氢水溶液能导电 C ．氯化氢在水溶液中完全电离 D ．氯化氢易挥发3．下列说法正确的是 （ ）A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D. SO 2的水溶液能导电，因此SO 2是电解质4．25℃时，水的电离可达到平衡：H 2OH ++OH –；△H ＞0，下列叙述正确的是 （ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH -)降低B ．将水加热，K w 增大，pH 不变C ．向水中加入少量稀硫酸，c (H +)增大，K w 不变D ．在95℃时，纯水中H +的物质的量浓度C(H +)<10-7mol/L 5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 6．在一个容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C 均为气体)。

若最初加入的A 、B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s )，则10s 后容器中的B 是（ ）A ．3.2molB ．3.6molC ．2.8molD ．1.6mol7．下列有关化学反应速率的说法正确的是： （ ） A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B ．100ml 2mol/ L 的盐酸和锌片反应，加入适量的硫酸铜晶体，反应速率不变 C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢8．一定条件下反应A 2（g ）＋B 2（g （g ）达到平衡状态的标志是 （ ） A ．υ（正、A 2）＝ υ（逆、AB ） B ．容器内的总压强不随时间而变化C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2D ．A 2、B 2、AB 的反应速率比为2：2：1的状态9．能增加反应物活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是 （ ） A ．升高温度 B ．使用催化剂 C ．增大压强 D ．增加浓度 10．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时， 反应2HI(g) H2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为 （ ） A ．50 B ．0.02 C ．100 D ．无法确定11．下列说法错误的是 （ ）A ．NH 4NO 3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加B ．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C ．不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态D ．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 12．已知①弱电解质的电离过程是吸热过程；②H +(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol 。

福建省厦门第六中学2024——2025学年第一学期化学学科10月月考厦门六中2023级高二10月测试化学相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．当镀锡铁制品的镀层局部破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．暖宝宝的发热原理与铁的吸氧腐蚀相同C．在航海船只的船底四周镶嵌锌块，是利用了电解池原理的牺牲阳极保护法D．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能2．下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是（）A．图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄B．图Ⅱ：放电时正极反应式为C．图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4 L ，电路中理论上转移的电子数为D．图Ⅳ：放电时，溶液中向锂电极迁移3．一列有关电化学装置的说正确的是（）A B C DA．利用图A装置可以电解精炼铝B．图B注射器活塞右移，说明该反应为放热反应C．图C是化学能转变为电能的装置，总反应为D．图D处理银器表面的黑斑，银器表面的反应为4．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验现象铁钉周边出现_色锌片周边未见明显变化铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：C．实验Ⅰ中负极的电极反应式：D、对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，当镀层破损后，镀锌铁板比镀铜铁板更耐腐蚀5．下列说法正确的是（）A．已知kJ⋅mol，则kJ⋅molB．反应kJ⋅mol，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为C．在101kPa时，氢气的摩尔燃烧焓为-285.8kJ⋅mol，则kJ⋅molD．已知kJ⋅mol，则kJ⋅mol6．一种利用硼砂电解制备硼酸的装置如图所示。

厦门六中 2013-2014学年高一(下)期中考试化学试卷Ⅰ卷说明：一、本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷,全卷总分值100分，考试时刻90分钟，考试终止只交Ⅱ卷，保留好Ⅰ卷讲评时带来。

二、相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al：27 Mg：24一、选择题(此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意)1.正确把握化学用语和化学大体概念是学好化学的基础。

以下有关表述中正确的一组是( )A.16O与18O互为同位素；H162O、D162O、H182O、D182O互为同素异形体B.SiH4、PH3、HCl的稳固性慢慢增强C.氧化铁的化学式：FeOD.Ca2＋的结构示用意为，NH4Cl的电子式为2.以下说法中，正确的选项是( )A.合金的熔点一样比组成合金的各成份金属高B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低本钱C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料3．以下物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A. KOHB. Br2C. MgCl2D. H2S4. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（）A．含氧原子的数量B．含有电子的数目C．含有质子的数量D．含有中子的数目5．以下物质的用途错误的选项是（）A 晶体硅是制造太阳能电池的经常使用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 氢氟酸可用刻蚀玻璃D 硅是制取水泥的原料6．以下反映的离子方程式正确的选项是A．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2 [Al(OH)4]- +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－C．氧化铜溶于稀盐酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O7、常温下，以下不发生反映的一组物质是( )①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与纯碱⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2A、①②③⑥B、②③⑥⑧C、①④⑤⑦D、①②③⑦8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。

厦门市第六中学2024届高一化学第二学期期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A．1mol柠檬酸可与4mol NaOH发生中和反应B．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种C．1mol 柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应2、下列说法正确的是A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有非极性共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应3、一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。

一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率4、下列关于有机物的说法错误的是A．苯是一种无色无味液体，难溶于水，常用作有机溶剂B．乙烯可作为植物生长调节剂C．体积分数为75%的乙醇溶液可用作医用消毒剂D．醋酸可以用于除去茶壶中的水垢5、向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+6、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应7、我国首次试开采可燃冰圆满成功，下列与可燃冰(CH4·nH2O)释放气体成分相同的是( )A．天然气B．水煤气C．液化石油气D．焦炉煤气8、“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。

2024届福建厦门第六中学化学高一下期末达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是A．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB．制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D．制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O2、下列说法不正确的是A．炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体C．CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 N AB．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 N AC．1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+数为N AD．标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2N A4、有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是()①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：；④分子中原子间的化学键都属于非极性键。

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④5、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。