高聚物与有机溶剂溶度参数及有机溶剂溶解性对照表

姓名学校日期一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．-．29.8℃．．．．．）．．．．．CCl．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．．）．甲醛（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

第八章高分子溶液性质及其应用第一部分内容简介§高分子的溶解一.溶解的过程：非交联高聚物：溶胀溶解；结晶高聚物：晶区破坏→再溶解交联高聚物：只溶胀特点：(1) 溶胀→溶解，对结晶高聚物则是先(2) 溶解时间长二.溶剂的选择原则1. 极性相近原则: 非极性体系PS ：苯甲苯丁酮2. 溶度参数相近原则: δ=(ΔE/V)1/2△Fm=△Hm-T△Sm<0T>0,△Sm>0,则△Hm<T「△Sm「△Hm=Vφ1φ2〔(△E/V1)1/2-(△E/V2)1/2〕2V 总体积φ1 φ2 体积分数令(△E/V)1/2=δ则△Hm=Vφ1φ2(δ1-δ2)2若「δ1-δ2「→0 则△Hm越小△Hm-T△Sm<0对于混合溶剂δ=φAδA+φ2δB3.溶剂化原则—广义的酸碱原则如PAN-26（δ=）不溶于乙醇（δ=26)而能溶于甲基甲酰胺—C(O)—NH2—因为C—C(CN)—和CH3—CH2(OH)—都是亲电基团亲核(碱)基团有：CH 2NH 2>C 6H 6NH 2>—CO —N(CH 3)2>—CO —NH>PO 4 >—CH 2—CO —CH 2>CH 2—O —CO —CH 2>—CH 2—O —CH 2—亲电(酸) 基团有：—SO 2OH>—COOH>—C 6H 4OH>—CH(CN)—>—C(NO 2)—>—C(Cl)—Cl> —C(Cl)—§ 高分子稀溶液热力学理想溶液性质△S mi =-R(N 1lnx 1+N 2lnx 2) △H mi =o△F mi =RT(n 1lnx 1+n 2lnx 2)高分子稀溶液(Flory-Huggin 理论)假设(1) 每个溶剂分子和链段占有格子的几率相同 (2)高分子链是柔性的,所有构象能相同思路: △μ→△F →△S m = △H m =一、△S m 的求法设溶剂分子数为N 1链,大分子数为N 2 每个链段数为x 则格子总数为N=N 1+xN 2若已放入i 个链,则i +1个链的放法数为w i +1第1个链段放法为 N-iN 2 第2个链段放法为 NiN N z12--第3个链段放法为Nxj N z 2)1(---第x 个链段放法为Nx xj N z 1)1(+---则i+1个链段放法为1x 2)1(1-+-=+Nz z Wi x N I 个大分子总的放法为 n=∏-=+1122!1N i i w N =!!)1(!12)1(22xN N N N z N x N --- S 溶液=kln n=-k[N 1lnez x N xN N N N xN N N 1ln )1(ln 12212221---+++N 1=0时 S 溶质=-k(N 2lnx+(x+1)N 2lnez 1-) △S m =S 溶液-(S 溶质+S 溶剂)=-k (N 1ln2122211ln xN N xN N xN N N +++)△S m =-R(n 1ln φ1+ n 2ln φ2)二、△H m 的求法△Hm=P 12△ε12 △ε12=ε12-(21ε11+ε12) P 12=[(z-2)x+2]N 2211xN N N +=(z-2)N 1φ2X 1=Tz )2(-△ε12 △H m =RTx 1n 1φ2(1)ΔSm=-R(n 1ln φ1+ n 2ln φ2)其中φ1=211xN N N + φ2=212xN N xN +(2)△Hm=RTX 1n 1φ2 其中X 1=RTz 12)2(ε∆-三、△F m =△H m -T ΔS m=RT[n 1ln φ1+ n 2ln φ2 +n 1X 1φ2 ]四、△μ1的求法△μ1=[P Tn n Fm 2])(1∂∆∂ = RT[ln φ1+ )11(x-ln φ2 +X 1φ2 2] ln φ1= ln(1-φ2)=- φ2-(1/2)φ22△μ1= RT[(-1/X)ln φ2 +X 1-21φ2 2] 而理想溶液 △μ1I =-RTX 2=-RTN 2=-xRTφ2 超额化学位 △μ1E =△μ1-△μ1I△μ1E =RT(X 1-21)φ22 溶解过程判据 五、Θ温度的定义X 1-21=Κ1-Ψ1 Κ1:热参数Ψ1:熵参数定义 Θ=11ψK T/Θ=11K ψΘ温度即为热参数等于熵参数的温度 § 相分离原理∵ 化学位 △μ1/(RT)→φ2 的关系: △μ1=-RT[x 1φ2-(X-21)φ22]产生相分离可能性 (1) φ2↑→φ2c (2) X 1↑→X 1c (3) T ↓→T 1cTP )(221φμ∂∆∂=0 φ2c =x10)(2212=∂∆∂TP φμ X 1c =x121+由X 1-21=Ψ1()1-Tθ当X 1= X 1c 时 T c =)111(1xψ+Θ 相分离时 φ2c =x1X 1c =x121+ T c =)111(1xψ+Θ § 膜渗透压法测分子量纯溶剂的化学位是溶剂在标准状态下的化学位， 为纯溶剂的蒸汽压溶液中溶剂的化学位p 1为纯溶剂的蒸汽压溶液中溶剂化学位与纯溶剂中化学位之差为对于恒温过程有如果总压力的变化值为根据Van’t Hoff方程，对于小分子而言而高分子不服从Raoult定律，则有将Flory-Huggins稀溶液理论中溶剂中化学位表达式代入把展开，在稀溶液中远小于1因为定义第二维利系数为第二维利系数可量度高分子链段与链段之间以及高分子与溶剂之间相互作用的大小。

溶剂互溶次序表类别次序AB1 盐水溶液AB1 无机酸水溶液AB1 水AB1 乙二醇AB2 甲酰胺AB2 乙酸及其同系物AB2 甲醇AB2 乙二醇甲醚AB2 乙醇AB2 丙醇AB2 丁醇AB2 戊醇AB2 酚B 苯胺B TBPB 丙酮B 二氧六环B THFB 吡啶B 硝基苯B 甲乙酮B 戊酮B 乙醚A 二氯甲烷A 四氯乙烷A 氯仿A 三氯乙烷A 二氯乙烷N 苯N 甲苯N 四氯化碳N CS2N 环已烷N 正已烷N 庚烷N 硅油N 石蜡油表中顺序,离的越近越易混溶,越远越难溶所以位于中间的THF,丙酮,二氧六环几乎和所有溶剂互溶!如附件图所示:AB1和A部分互溶AB2和N部分互溶AB1和N不溶溶度参数的定义溶度参数solubility parameter表征聚合物-溶剂相互作用的参数。

物质的内聚性质可由内聚能予以定量表征，单位体积的内聚能称为内聚物密度，其平方根称为溶度参数。

溶度参数可以作为衡量两种材料是否共容的一个较好的指标。

当两种材料的溶度参数相近时，它们可以互相共混且具有良好的共容性。

液体的溶度参数可从它们的蒸发热得到。

然而聚合物不能挥发，因而只能从交联聚合物溶胀实验或线聚合物稀溶液黏度测定来得到。

能使聚合物的溶胀度或特性黏数最大时的溶剂的溶度参数即为此聚合物的溶度参数。

溶度参数公式为编辑本段溶度参数的测定(1) 小分子溶剂的溶度参数由Clapeyron- Clausius公式计算（2）聚合物的溶度参数：A粘度法B.溶胀度法C.直接计算扩展阅读：一些溶剂的溶度参数[单位 (cal/cm3)1/2]溶剂溶度参数溶剂溶度参数季戊烷6.3甲乙酮9.2 异丁烯6.7氯仿9.3 环己烷7.2三氯乙烯9.3 正己烷7.3氯苯9.5 正庚烷7.4四氢萘9.5 二乙醚 7.4四氢呋喃9.5 正辛烷7.6醋酸甲酯9.6 甲基环己烷7.8卡必醇9.6 异丁酸乙酯7.9氯甲烷9.7 二异丙基甲酮8.0二氯甲烷9.7 戊基醋酸甲酯8.0丙酮9.8 松节油8.11，2－二氯乙烷9.8 环己烷8.2环己酮9.9 2，2－二氯丙烷8.2乙二醇单乙醚9.9 醋酸异丁酯 8.3二氧六环9.9 醋酸戊酯8.3二硫化碳10.0 醋酸异戊酯8.3正辛醇10.3 甲基异丁基甲酮8.4丁腈10.5 醋酸丁酯8.5正己醇10.7 二戊烯8.5异丁醇10.8 醋酸戊酯8.5吡啶10.9 甲基异丙基甲酮8.5二甲基乙酰胺11.1 四氯化碳8.6硝基乙烷11.1 哌啶8.7正丁醇 11.4 二甲苯8.8环己醇11.4 二甲醚8.8异丙醇11.5 甲苯8.9正丙醇11.9 乙二醇单丁醚8.9二甲基甲酰胺12.1 1，2二氯丙烷9.0乙酸12.6 异丙叉丙酮9.0硝基甲烷12.7 醋酸乙酯9.1二甲亚砜12.9 四氢呋喃9.2乙醇12.9 二丙酮醇 9.2甲酚13.3 苯9.2甲酸13.5 甲醇14.5苯酚14.5 乙二醇16.3甘油16.5 水23.4溶剂对聚合物溶解能力的判断(一)“极性相近”原则极性大的溶质溶于极性大的溶剂；极性小的溶质溶于极性小的溶剂，溶质和溶剂的极性越相近，二者越易溶。

高分子物理实验必备复习材料一、浊点滴定法测定聚合物的溶解度参数1、测定聚合物溶解度参数的实验方法有：黏度法、交联后的溶胀平衡法、反相色谱法和浊点滴定法等，实验用浊点滴定法2、溶解度参数是表示物体混合能与相互溶解的关系：2/1)(VE ?=δ，单位3/cm J ，根据溶解度参数的定义，溶解度参数δ应为“内聚能密度”的平方根原理：浊点滴定法是在两元互溶体系中，如果聚合物的溶解度参数p δ在两个互溶的溶剂s δ值的范围内，就可调节这两个互溶混合溶剂的溶解度参数sm δ，使sm δ与p δ很接近。

只要把两个互溶的溶剂按照一定的百分比配成混合溶剂，该混合溶剂的溶解度参数sm δ可以近似地表示成：2211δ?δ?δ+=sm3、混合溶剂的溶解度参数sm δ：2211δ?δ?δ+=sm，1?，2?分别是混合溶剂中组分1和组分2的体积分数。

1δ、2δ为混合溶剂中组分1和组分2的溶解度参数。

4、聚合物的溶解度参数p δ：2mlmh p δδδ+=，式中，mh δ为高溶解度参数的沉淀剂滴定聚合物溶液在混浊点时混合溶剂的溶解度参数；ml δ为低溶解度参数的沉淀剂滴定聚合物的混浊点时混合溶剂的溶解度参数。

5、试剂：三氯甲烷，正戊烷（ml δ），甲醇（mh δ），聚苯乙烯（PMMA ，溶于三氯甲烷）6、注意事项：（1）溶解PMMA 时，PMMA 与CHCl3要充分混匀，防止滴定时容易出现浑浊；（2）所用试剂为有机溶剂，故滴定管塞口不能涂凡士林，以免污染试剂；（3）读数时视线要与凹液面相平；（4）判定终点时，要将试剂对着阳光，以便判定终点；（5）CHCl3有挥发性，故在配制试样和移取过程中要准确迅速，防止其挥发，造成浓度变化，且其有剧毒，用完应回收，不可随意倾倒。

7、浊点滴定法测定聚合物溶解度参数时候，根据什么原则选择溶剂和沉淀剂？溶剂与聚合物的溶解度参数相近，能否保证二者相溶？为什么？答：对非极性溶剂，根据相似相溶原理，对极性溶剂，根据溶剂比原则来选择溶剂和沉淀剂。

常用有机溶剂参数表有機溶劑極性大小下面這份溶劑極性表列出了常用有機溶劑極性順序，並有常見溶劑的粘度、沸點、吸收波長等物理參數，在進行薄層色譜柱（TLC）洗脫的時候時很有幫助。

可能有不準確的，希望在留言處給予更正。

化合物名稱極性粘度沸點吸收波長i-pentane(異戊烷) 0 - 30 -n-pentane(正戊烷) 0 0.23 36 210 Petroleum ether(石油醚) 0.01 0.3 30～60 210 Hexane(己烷) 0.06 0.33 69 210 Cyclohexane(環己烷) 0.1 1 81 210 Isooctane(異辛烷) 0.1 0.53 99 210 Trifluoroacetic acid(三氟乙酸) 0.1 - 72 - Trimethylpentane(三甲基戊烷) 0.1 0.47 99 215 Cyclopentane(環戊烷) 0.2 0.47 49 210n-heptane(庚烷) 0.2 0.41 98 200Butyl chloride(丁基氯; 丁醯氯) 1 0.46 78 220 Trichloroethylene(三氯乙烯; 乙炔化三氯) 1 0.57 87 273 Carbon tetrachloride(四氯化碳) 1.6 0.97 77 265 Trichlorotrifluoroethane(三氯三氟代乙烷) 1.9 0.71 48 231 i-propyl ether(丙基醚; 丙醚) 2.4 0.37 68 220 Toluene(甲苯) 2.4 0.59 111 285 p-xylene(對二甲苯) 2.5 0.65 138 290 Chlorobenzene(氯苯) 2.7 0.8 132 -o-dichlorobenzene(鄰二氯苯) 2.7 1.33 180 295Ethyl ether(二乙醚; 醚) 2.9 0.23 35 220 Benzene(苯) 3 0.65 80 280 Isobutyl alcohol(異丁醇) 3 4.7 108 220 Methylene chloride(二氯甲烷) 3.4 0.44 240 245 Ethylene dichloride(二氯化乙烯) 3.5 0.78 84 228n-butanol(正丁醇) 3.7 2.95 117 210n-butyl acetate(醋酸丁酯；乙酸丁酯) 4 - 126 254n-propanol(丙醇) 4 2.27 98 210Methyl isobutyl ketone(甲基異丁酮) 4.2 - 119 330 Tetrahydrofuran(四氫呋喃) 4.2 0.55 66 220 Ethyl acetate（乙酸乙酯） 4.30 0.45 77 260i-propanol(異丙醇) 4.3 2.37 82 210 Chloroform(氯仿) 4.4 0.57 61 245 Methyl ethyl ketone(甲基乙基酮) 4.5 0.43 80 330 Dioxane(二惡烷; 二氧六環; 二氧雜環己烷) 4.8 1.54 102 220 Pyridine(吡啶) 5.3 0.97 115 305 Acetone(丙酮) 5.4 0.32 57 330 Nitromethane(硝基甲烷) 6 0.67 101 330 Acetic acid(乙酸) 6.2 1.28 118 230 Acetonitrile(乙腈) 6.2 0.37 82 210 Aniline(苯胺) 6.3 4.4 184 - Dimethyl formamide(二甲基甲醯胺) 6.4 0.92 153 270 Methanol(甲醇) 6.6 0.6 65 210 Ethylene glycol(乙二醇) 6.9 19.9 197 210 Dimethyl sulfoxide(二甲亞碸DMSO) 7.2 2.24 189 268 Water（水）10.2 1 100 268下圖是混合有機溶劑極性順序（由小到大，括弧內表示的是混合比例）一：溶劑極性參數表，方便以下比較展開劑。

涂料溶剂溶剂是溶解基料（树脂部分）和改善涂料粘度的挥发性液体。

助溶剂是本身不能溶解所用的基料，但在一定数量范围内与溶剂（真溶剂）混合使用，可以提供一定程度的溶解能力，并可影响涂料的其它性能。

e.g. 二甲苯对中、高分子量环氧树脂是助溶剂。

稀释剂是不能溶解所用的基料，也无助溶作用，但在一定数量范围内，可以与真溶剂及助溶剂混合使用，起到稀释作用同时达到降低成本的目的。

e.g. 乳胶漆中的水；选择涂料溶剂应考虑的因素：对基料的溶解性。

蒸发速率。

价格。

毒性及气味。

一、溶剂对基料的溶解性1. 相似相溶甲苯、二甲苯溶解烃类树脂； 酯类、酮类溶解含氧树脂2. 溶解度参数Hildebrand 提出：溶解度参数匹配则溶解。

溶解度参数定义：内聚能密度的平方根。

即2122221111⎪⎭⎫ ⎝⎛∆=⎪⎭⎫ ⎝⎛∆=V E V E δδ ΔE 1、ΔE 2分别代表每摩尔溶剂与聚合物的内聚能；V 1、V 2分别代表溶剂与聚合物的摩尔体积。

从热力学观点看，对于一个溶解过程是否能自动进行，主要看其混合自由能是否减小，即ΔG M ＜0∵ ΔG M ＝ΔH M －T ΔS M 而()2122112211δδ-+⋅=∆V N V N V N V N H M N 1、N 2为溶剂与聚合物的摩尔分数。

ΔS M 为混合熵，在溶解过程中，总是增大的，即ΔS M ＞0；如果要ΔG M 小，则要求尽量小，所以δ1−δ2应尽量小。

对于高聚物和有机溶剂的非极性分子体系，当δ1−δ2<1.3~1.8时，就可以估计为能够溶解。

e.g.1 已知PS t 的δ＝8.5~9.3，能否溶于丁酮。

在苯、甲苯及氯仿中可否溶解？答：丁酮δ＝9.3；8.0~021=-δδ；小于1.3~1.8 ∴可溶苯、甲苯及氯仿的δ1分别为9.2、8.9和9.7，δ1−δ2的差值的绝对值分别为0.2、0.5和0.3，小于1.3~1.8，∴可溶。

e.g.2 已知天然橡胶的δ2平均值为8.2，正已烷的δ1为7.3，可以很好地溶解天然橡胶，但若加入适量的甲醇可以使其溶解增强，试求甲醇的最佳加入量是多少？答：设甲醇所占的体积分数为X ，甲醇的δ1为14.6；混合溶剂的溶解度参数为：δm ＝14.6X+7.3(1－X) 欲使此混合溶剂对天然橡胶有最大的溶解能力，混合溶剂和天然橡胶的溶解度参数最好是相同，即δm ＝8.2，代入上式得： 8.2＝14.6X+7.3(1－X)解些方程得X ＝0.125，即在正已烷中加入12.5%的甲醇（体积），所得的混合溶剂对天然橡胶的溶解力最强。

溶剂相互作用参数是指溶剂对溶质溶解过程的影响因素，包括溶剂的极性、介电常数、氢键能力、沸点等。

这些因素在溶质溶解过程中起着至关重要的作用，对于药物溶解度和稳定性等性质有着显著影响。

首先，溶剂的极性是影响溶剂相互作用参数的关键因素之一。

极性溶剂具有较强的氢键接受或提供能力，能够与极性溶质形成较强的氢键，从而促进溶质的溶解。

常见的极性溶剂包括水、甲醇、乙醇等。

非极性溶剂则具有较强的氢键提供能力，能够与非极性溶质形成氢键，从而促进溶质的溶解。

常见的非极性溶剂包括脂肪烃、芳香烃等。

介电常数是衡量溶剂电性质的重要参数，反映了溶剂的极化能力和电离性质。

介电常数较高的溶剂容易受到电场的影响，发生极化效应，从而影响溶质溶解过程。

不同介电常数的溶剂在药物溶解度方面表现出不同的影响，介电常数较高的溶剂有利于高分子量药物的溶解。

氢键能力是溶剂与溶质相互作用的重要因素之一。

氢键通常是极性分子之间形成的，因此极性溶剂具有较强的氢键能力，能够与某些溶质形成氢键，促进溶质的溶解。

非极性溶剂虽然氢键能力较弱，但也可以通过其他方式与溶质相互作用，从而影响溶质的溶解过程。

此外，溶剂的沸点也是溶剂相互作用参数的重要参数之一。

沸点较高的溶剂在高温下具有较强的稳定性，不容易发生化学变化或蒸发损失，因此对于某些需要在特定温度下溶解的药物来说，沸点较高的溶剂更具有优势。

综上所述，溶剂相互作用参数对药物溶解度、稳定性等性质有着显著影响。

在实际应用中，应根据药物的性质选择合适的溶剂体系，以获得最佳的溶解效果和稳定性。

同时，对于一些特殊药物，还需要考虑溶剂的pH、离子强度等因素对药物溶解度的影响。

因此，在药物制剂开发过程中，对溶剂的选择需要进行充分的实验研究和模拟评估，以确保最终产品的质量和稳定性达到要求。

【高中化学】高中化学知识点：有机物的溶解性高中是人生的一个转折点，把握时间，认真学习，为将来的路奠定基础，为学子整理了“高中化学知识点：有机物的溶解性”一文：高中化学知识点：有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。

但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

*⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯高中化学知识点：有机物的溶解性由整理提供，望各位学子能够认真学习，成就自己的梦想。

溶剂溶解能力的判断指标非水溶剂对高聚物、油垢等的溶解，既包括使被溶解的物质转变成分子状态的溶解过程，也包括使被溶解物质溶胀和分散为更小颗粒状态的过程。

其溶解能力的大小可由多种方法和指标判断。

常用的极性相似相溶原则、溶解度系数、KB值——贝壳松脂丁醇值和苯胺点等。

1．极性相似相溶原则极性小的物质易溶解于极性小的溶剂中；极性大的物质易溶解于极性大的溶剂中。

例如，属于非极性的常用溶剂有苯、甲苯、汽油等，可以考虑用其溶解天然橡胶，尤其是未经硫化的橡胶，无定型聚苯乙烯和硅树脂等。

属于中等极性的常用溶剂有酯、酮、卤代烃等，可以溶解环氧树趴不饱和聚酯树脂、氯了烯橡胶；聚氯乙烯和聚氨基甲酸酯等。

属于极性的常用溶剂有醇、酚以及水等，可以溶解或溶胀聚—醚、聚乙烯醇、聚酰胺、聚乙烯醇缩醛等。

当高聚物分子中含有不同极性的基团时，宜采用由含有不同极义性的溶剂组成的混合溶剂。

例如，由强极性的乙醇和非极性的苯的混合溶剂、可以溶解和清除含二醋酸纤维素酌聚合物垢，二醋酸纤维素分子中既含有极性较小的醋酸脂基，又含有强极性的羟基；采用单一溶剂不易于溶解。

当高聚物处于晶态时，其溶解的过程先是破坏结晶，这是一个吸热过程，所以，加热有利于其完成；然后再被溶剂分散、溶解。

非极性晶态高聚物若被加热到熔点附近，比较容易被溶剂溶解。

极性的晶态高聚物进入极性溶剂以后，分子中的无定形部分可以和溶剂分子相互作用，在分子间形成极性键，并放出热，有利于补偿破坏晶格所需要的能量。

因此，在常温下，极性高聚物可以溶解于极性溶剂中。

例如，极性的聚酰胺等能溶解于极性的甲酚中。

2．溶解度系数δ相似原则溶解度系数δ又称为溶解度参数，是将单位体积(1cm3或1m3)的物质分子分散所需的能量。

它代表物质分子间相互吸引和作用力的大小；溶解度参数和分子的极性有关。

溶解度参数大的物质，其分子极性强，分子间的作用力大。

溶剂和溶质的溶解度参数越相近，越易于相互溶解，符合相似相溶的规律。