人教版化学必修一金属的化学性质练习题

金属的化学性质测试试题含答案一、选择题1．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液答案：D解析：D【解析】【详解】验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。

2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4答案：C解析：C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。

故选C。

3．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变答案：D解析：DA、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。

《金属的化学性质》练习题班级姓名一、选择题1．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。

A 1︰2B 3︰2C 3︰1D 6︰12.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-3、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：（）A、AB3B、ABC、A3 BD、A2 B34、下列说法正确的是：（）A.摩尔是物质的量的单位B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D.得电子的物质被还原，是还原剂。

5.下列说法错误的是（）A. 钠在空气中燃烧时先融化，在燃烧，最后所得产物只有Na2 O2B. 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样特殊保护C. 铝制品在生活中应用比较广泛，是因为铝不活泼D. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往涂保护层6.等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A. 第一块钠失去电子多B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量大D. 两块钠的反应产物质量一样大7.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A. 将钠放入足量的稀盐酸中B. 将钠放在足量的硫稀酸中C. 将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中8.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 钠与水反应：Na + 2H2O= Na++ OH- + H2↑B. 钠与硫酸氢钾溶液的反应：2Na +2H+ = 2Na+ + H2↑C. 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2 Fe 3+ + 3H2↑D 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH-= 2AlO2-+ H2↑9.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A. 1:2:3B. 6:3:2C. 3:1:1 D 1:1:110.下列关于钠在空气中的说法或叙述中不正确的是（）A. Na在空气中最终会变成白色粉末B. N a2 CO3·10H2O在空气中风化是化学变化，NaOH固体的潮解是物理变化C. Na 在自然界可以以游离态存在D．Na在空气中最稳定的存在形式是N a2 CO311．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

人教版高一化学必修1第三章第一节金属的化学性质测试题一、选择题（Ⅰ）金属与非金属的反应1. 下列关于金属单质通性的说法不正确的是A．一般都具有金属光泽B．熔点都较高C．都是热和电的良导体D．都具有延展性2.下列关于金属元素的叙述不正确的是A．金属元素的单质在反应中只能失去电子B．金属元素的阳离子只具有氧化性C．同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同D．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性3.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于A．金属的导电性强弱B．地壳中金属元素的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱4.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是A．金的熔点很高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形5.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。

这些现象出现的先后顺序是A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物7.在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小8.关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火9.下列说法不正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．镁的化学性质活泼，在空气中不能稳定存在C．铜丝在空气中加热表面可生成黑色的氧化铜D．铝在自然界中只能以化合态的形式存在10.下列说法正确的是A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D．钠与氧气反应，本身作还原剂（Ⅱ）金属与酸和水的反应11.将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥12.将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%13.将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多14.同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶315.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液变浑浊D．溶液底部有银白色物质生成16.下列说法不正确的是A．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂17.某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色18.铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是A．0.5 mol B．1.5 mol C．1 mol D．2 mol19.下列关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是A.钠和铁都作氧化剂B.都有气体放出C.反应类型都是置换反应D.钠与酸反应要比铁剧烈得多20.能够说明金属锌的活动性比铁的活动性强的是A．都能与盐酸反应产生氢气B．都能与硫酸铜溶液反应生成铜C．锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成D．都能与氧气反应生成氧化物（Ⅲ）铝与氢氧化钠溶液的反应21.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是A．两个反应都是氧化还原反应B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C．两个反应都有气体生成D．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂22.关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是A．铝是还原剂B．氧化剂是氢氧化钠和水C．只有水是氧化剂D．氢气是还原产物23.单质铝不同于铁的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧24.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸25.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是A．Na＋B．Mg2＋C．H＋D．CO2－326.在500 mL氢氧化钠溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L ，该氢氧化钠溶液的浓度为A ．1 mol ·L －1B ．2 mol ·L －1C ．1.5 mol ·L －1D ．3 mol ·L －127. 等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．2∶328. 实验室利用反应2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑制取氧气，今24.5 g KClO 3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是A ．2.24 LB ．4.48 LC ．44.8 LD ．6.72 L29. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为A ．1∶1∶1B ．3∶2∶1C ．6∶3∶2D ．9∶3∶130. 铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则下列说法不正确的是A ．金属失去的电子数相等B ．参加反应的金属质量相等C ．参加反应的金属物质的量相等D ．铁、镁、锌的质量比为56∶24∶65二、非选题31.【考点：金属与非金属反应的相关综合】有A 、B 、C 、D 四种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 为红色固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热熔化但不滴落；D 在氧气中燃烧，火星四射。

高一化学必修1作业（六）第三章第一节金属的化学性质可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有一个正确答案共10 分）1.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A.CuB.MgC.FeD.Al2.某些地区的水中可能含有少量的下列盐类。

当用新买的铝壶或者是铝锅烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（）A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低B.钠的密度较小C.钠的硬度较小D.钠具有还原性4.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（）A.钠溶解，有铁析出并有气体生成B.只产生气体C.只有沉淀生成D.既有气体产生又有红褐色沉淀生成5.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn二、选择题（每题只有一个正确答案共45 分）6.把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3％C.4％D.大于4％7.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移。

则参加反应的铝的物质的量为（）A.1/3molB.1molC.2molD.2/3mol8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.氯化铝溶液9.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大10.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A.Na和O2B.Ca（OH）2溶液和CO2C.Zn和稀硫酸D.木炭（C）和O211.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸12.用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为（）A.23∶24∶27B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.6∶3∶213.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—14.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。

新人教版高一化学上学期《金属的化学性质》同步练习题及解析高一化学是很多学生头疼的科目，很多学生学习完知识点后没有及时做练习题进行巩固，这会影响大家的记忆效率，为此下面为大家带来新人教版高一化学上学期《金属的化学性质》同步练习题及解析，希望对大家掌握高一化学知识有帮助。

1.根据你对金属钠性质的了解，回答问题。

(1)关于钠的叙述中，正确的是()。

A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________、________等隔绝。

(3)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。

你能解释这一现象吗?【分析】本题考查钠的有关性质。

通过外观的观察和钠与水反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质地柔软、能导电、导热等。

作为活泼的金属，钠易与非金属单质O2、易与水发生化学反应。

(1)A选项中有关钠的硬度的描述不正确;C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误;D选项中金属钠的熔点的描述不符合事实。

只有B 正确。

(2)由于金属钠的活泼性，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里。

这是利用了钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。

(3)金属钠与盐溶液的反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，而后生成的NaOH可能会与盐溶液中的溶质反应。

【答案】(1)B(2)氧气、水蒸气，煤油，氧气、水蒸气。

(3)钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2，生成的NaOH能与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2，所以会观察到有蓝色沉淀生成。

自主广场我夯基我达标1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体思路解析：A项中金属元素的原子不能得到电子，只有还原性，但离子中如亚铁离子既可以得到电子被还原，表现氧化性，又可以失去电子被氧化成铁离子，表现还原性；金属元素很多都没有变价，在不同的化合物中的化合价是相同的；金属元素的汞单质在常温下是液体。

答案：B2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤思路解析：各项中钠的物理性质都是正确的。

答案：D3.以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈思路解析：以上A、B、D三项都是正确的。

C项中钠在空气中缓慢氧化也是正确的，但其缓慢氧化过程中并不自燃。

答案：C4.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。

煤油的密度是0.8 g·cm-3，可推测钠的密度（g·cm-3）是（）A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8—1.0之间D.不能确定思路解析：金属钠在水中能浮在水面上，说明它的密度比水小，即小于1.0 g·cm-3；在煤油中能沉在油层下，说明它的密度比煤油大，即大于0.8 g·cm-3。

答案：C5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂思路解析：氧化钠是白色固体、碱性氧化物、和水反应形成强碱；过氧化钠是黄色固体、过氧化物、强氧化剂、溶于水形成强碱。

答案：C6.下列关于化合价的判断正确的是（）A.Na2O中O元素为-1价B.Na2O2中O元素为-2价C.SO2中O元素为-1价D.SO3中O元素为-2价思路解析：过氧化钠中氧为-1价；氧化钠、二氧化硫和三氧化硫中氧均为-2价。

高一化学必修1《金属的化学性质》练习题可能用到的相对原子质量：一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)A.B.“出汗”C.D.2.A.B.C.D.3.A.B.C.D.4.把0.5molNa和0.58molMg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b.若m1=m2，则a与b的质量关系为()A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定5.在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体()A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应的剧烈程度决定6.下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气，水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液8.在AgNO3，Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生.则下列结论正确的是()A.C.9.A.Na+，KC.Mg2+，10.A.在含C.在NO11.将amolA.%12.Mg，() A.C.Mg，Al13.A.MgCl214.A.HClB.K2SO4C.NaOHD.CuSO4二.非选择题15.(1)分别取Wg钠，铁，铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是.?(2)分别取0.1mol钠，铁，铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是.?(3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠，铁，铝的质量比是.?(4)若产生相同体积(同温，同压)的氢气，反应所需钠，铁，铝三种金属的物质的量之比是.?(5)分别取金属钠，铁，铝0.2mol，分别投入10mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是.?16.钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂.Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应.为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下.步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤2：打开K1，K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤3：检验完H的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na逐渐熔化，淡黄色的粉步骤4(1)利用A A装(2)盛装(3)(4)(5)17..(1)(2)(3)玻璃管中石棉绒的作用是_________________.实验开始时应先点燃________处酒精灯，实验结束时，应先熄灭________处酒精灯.(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：____________________.高一化学必修1《金属的化学性质》练习题参考答案1-14DBCCADACABCADD15.(1)1/23：1/28：1/9(2)1∶2∶3(3)23∶28∶9(4)6∶3∶2(5)Na>Fe=Al16.(1)检验此装置气密性的方法为：关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是：随用随制或随开随用；A装置适用于固体与液体不加热可以制取的气体，故可以是H2S或者CO2，故答案为：关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面(2)盛装(3)(4)CuSO4生成；(5)Na2O2+H2(2)(3)(4)集的是H。

金属及其化学性质练习题一. 选择题（每题有只有1个正确答案，每题5分，共60分）1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂2．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是（）A．该溶液中阳离子只有钾离子B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子3．向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A．CO32- B．SO42-C．HCO3-D．Mg2+4．将金属钠分别投入下列溶液中，能生成白色沉淀的是（）A．HCl B．K2SO4C．MgCl2D．CuCl25．下列推断正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④ C．①③④D．全部7．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色()A．②③ B．①② C．③④ D．①④8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O29．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是（）A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应,NaHCO3反应更剧烈C.向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D.可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．钠在氧气中燃烧生成1mol 物质时转移电子数为4 N AB．标准状况下22.4升的SO3中所含分子数为N AC． 16 g O2和O3的混合气体在常温下所含的氧原子数为N AD．1mol·L-1 CuCl2溶液中含氯离子数为0.2 N A11．下列离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2 OH-= 2AlO2- + H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3 OH-= Al(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O12． 7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求二. 填空题（每空4分，共40分）13．阅读下面的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是________ （俗名）。

3.1金属的化学性质练习题1．下列关于金属的叙述中正确的是 ..A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应;但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是 ..A．氧 B．铝 C．硅 D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒;世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制..铝在下列使用场合中;必须加以控制的是 ..A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭4．少量钠应保存在 ..A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中5．下列关于金属Na的叙述中;说法正确的是 ..O A．Na在空气中燃烧;发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧;产物是Na2 C．Na是银白色金属;硬度大;熔点高 D．Na常温和加热时反应;产物一样6．钠着火时;可用来灭火的物质或器材是 ..A. 自来水B. 沙土C. 泡沫灭火器D. 四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是 ..A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜8．下列关于金属铝的叙述中;说法不正确的是 ..A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属;在化学反应中容易失去电子;表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化;且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化;由于氧化膜的存在;熔化的Al 并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉;可以选取下列哪种溶液 ..A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ..A. 钠熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性11．金属钠分别与下列溶液反应时;既有气体又有沉淀产生的是 ..A. NH42SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO412．下列叙述中;不正确的是 ..A. 钠原子有强还原性;钠离子有弱氧化性B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C. 由于钠很活泼;所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D. 钠是电和热的良导体13．将2.3 g钠放入100 g水中;生成溶液中溶质的质量分数是 ..A. 等于2.3%B. 等于4%C. 大于2.3%D. 大于4%14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中;生成氢气的质量比为 ..A. 1:2:3B. 1:1:1C. 3:2:1D. 2:1:1 15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应;放出的气体体积在标准状况下相等;则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 ..A 1︰2B 3︰2C 3︰1D 6︰116．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中;现象是_________________________________________;离子方程式是__________________________________________..17．碱金属能形成离子型氢化物..如氢化钠的化学式为NaH;其中H-具有较强的还原性..⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气;反应的化学方程式为____________________________________; 氧化剂是 ;还原剂是 ..⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti;反应的化学方程式为_______________________________________________;氧化剂是 ;还原剂是 ..18．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在 原因是 ②钠熔化原因是 ③小球 游动逐渐减小;最后 ；原因是④发出 声音;原在是⑤滴入酚酞后溶液 ;原因是 ..19.写出下列各步的化学方程式;是离子反应的写出离子方程式..1 2 3 4 5 6 720. 写出下列各化学方程式是离子反应的写出离子反程式1铁和水蒸气的反应 2铝和氧气的反应 3铝和盐酸的反应 4铝和氢氧化钠的反应人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题参考答案1、B2、B3、A4、C5、A6、B7、D8、AC9、D 10、C 11、D 12、BC 13、C 14、D 15、B16、钠熔成闪亮小球;剧烈反应;有气体生成;生成蓝色沉淀..2NaOH + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑Cu 2+ + 2OH - =CuOH 2↓17、NaH + H 2O = NaOH + H 2↑ H 2O NaH18、① 水面上 密度比水小 ②闪亮的小球 反应放热;熔点低 ③迅速 消失 与水反应且有气体生成④嘶嘶 有气体生成⑤变红有碱性物质生成19、1 2NaOH + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑2 2Na + O 2 Na 2O 23 4Na + O 2 = 2Na 2O4 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + 4OH - +O 2↑5 Na 2O + H 2O = 2Na + + 2OH -6 2OH - + CO 2 = CO 32- + H 2O7 2Na 2O +O 22Na 2O 2 20、13Fe + 4H 2OgFe 3O 4 + 4H 2 24Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 32Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 42Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑。

《金属的化学性质》综合练习1．下列有关钠的物理性质的叙述中，正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤2．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是（）A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气在常温下不反应C．铝是两性元素D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜3．下列叙述中，一定是金属元素的是（）A．原子的最外层只有一个电子的元素（除H）B．易失去电子的元素C．原子的最外层有两个电子的元素D．单质具有金属光泽的元素4．实验室中保存金属钠的方法是（）A．放在水中B．放在四氯化碳中C．放在煤油中D．放在细沙中5．取一块用砂纸打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是（）A．铝失去了光泽B．铝熔化时会滴下来C．熔化的铝不滴落D．在熔化时生成了氧化铝6．在盛有5 mL澄清饱和石灰水的试管中放入小块钠，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化成白色的小球B．浮在液面快速游动C．液体底部出现银白色固体D．溶液变浑浊7．元素在自然界中分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。

从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A．铝B．硅C．铁D．钙8．（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是。

（2）可以证明钠的密度小于l g/cm3的实验事实是。

（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是。

（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是。

9．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二。

过氧化钠跟水反应的化学方程式为，其中还原剂是。

10．将金属Fe、Cu与FeCl3、FeCl2溶液放入同一烧杯中。

根据下述情况，在溶液里哪些离子和金属单质能同时存在?哪些不能同时存在？（1）所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在较多的阳离子可能是，烧杯中存在的金属可能是。

金属的化学性质练习题1. 下列有关实验的描述，符合事实的是( )A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来2．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是( )A. Na在空气中燃烧，发出黄色火花B. Na在空气中燃烧，产物是Na2OC. Na是银白色金属，硬度大，熔点高D. Na、K合金可作原子反应堆的导热剂3．下列关于金属的说法不正确的是( )A. 金属一般具有导电性、导热性、延展性B. 铁在潮湿的空气中不会生锈C. 铝表面有氧化物保护膜D. 金属钠保存在煤油中4．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A. Al是地壳中含量最多的金属元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落5．下列描述的一定是金属元素的是( )A. 易失去电子的物质B. 能与酸反应的物质C. 原子的最外层电子层只有1个电子的元素D. 原子核内有11个质子的元素6．下列有关钠离子与钠原子的叙述中，不正确的是( )A. 原子核内所含质子数目相同B. 含钠离子的溶液无色，而钠原子聚集呈银白色C. 钠离子和钠原子相差一个电子层D. 钠离子与钠原子均具有较强的还原性7．下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层8．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

金属的化学性质同步练习1. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有（）①钠投人水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红色④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上向各个方向迅速游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C．②⑤⑥ D.③④⑥2. 将23 g金属钠放入足量的m g水中，将24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得两溶液的质量分别为a g和b g,则下列叙述正确的是（）A. a>bB. a<bC. a=bD.无法确定3.下列说法正确的是（）A.Na与HCl(aq)不反应B.Na与CuSO4(aq)不反应C.Na与纯水不反应D.Na与FeCl3(aq)反应．且有H2放出4.下列关于化合价的判断正确的是（）A. Na2O中O元素-1价B. Na2O2中O元素-2价C. SO2中O元素-1价D. SO3中O元素-2价5.下列有关金属元素性质的叙述，正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体6.质量比为2：3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2tf体积比是（）A.1：2B.1：3C.2：3D.3：27. 地壳中储量居前4位的金属是（）A.A1、Fe、Ca、NaB.A1、Fe、Ti、CuC.O、Si、A1、TiD.Na、Mg、K、H8.下列叙述中正确的是（）A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C. Na2O具有氧化性，Na2O2具有还原性D.Na2O2具有漂白性9. 下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）A.FeB.AIC.MgD.Na10.分析下列反应，指出氧化剂和氧化产物。

人教版化学金属的化学性质单元测试题(1)一、选择题1．有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以单质形式存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲答案：D解析：D【解析】因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。

“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。

说明丁的活动性比乙弱，比丙强。

因此D项正确。

点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。

2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4答案：C解析：C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。

故选C。

3．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O 答案：C解析：C【解析】【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中化学（必修I）《金属的化学性质》测试卷A卷（基础过关）时间：90分钟满分：100分命题人：何泽洪一、选择题（每小题4分，共48分，且每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属的叙述中正确的是A、所有的金属都是固态的B、金属具有导电性、导热性和延展性C、所有金属都能与盐酸反应D、金属元素在自然界中都是以化合态存在的2、以下说法错误的是A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈3、Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是A、置换出金属铜B、产生气体、置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体、生成蓝色沉淀4、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm-3，由此可推测出钠的密度（g·cm-3）是A、大于1.0B、小于0.8C、介于0.8～1.0之间D、不能确定5、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A、将钠放入足量的稀盐酸中B、将钠放入足量的稀硫酸中C、将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D、将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中6、下列说法正确的是A、钠在溶液中可置换出铁B、铁在溶液中可置换出铜C、FE不与H2O反应D、FE比AL活泼7、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为A 、B 、C 、D 、8、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、无法确定9、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂10、取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为A、2：3B、1：2C、3：2D、2：111、下列反应的离子方程式书写错误的是A、钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2B、金属锌溶于稀硫酸：Zn+2H+==Zn2++H2C、金属铝溶于盐酸中：2AL+6H+==2AL3++3H2D、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++H212、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果并不改变的是A、Na和O2B、NaOH和CO2C、Na2O2和CO2D、木炭（C）和O2二、填空题（共40分）13、（14分）某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

金属的化学性质1．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )A．二者物质的量之比为3∶2B．二者质量之比为3∶2C．二者摩尔质量之比为2∶3D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3答案 A2．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。

下列说法正确的是( )A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D ．右边球上出现红色，左边溶液的c (OH －)增大 答案 B3．(2018·石家庄高一检测)将28g 铁粉放入100mL0.1mol·L －1的CuSO 4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( ) A ．32gB ．6.4gC ．0.64gD ．3.2g 答案 C4．现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为2∶1(相同条件下)。

则该混合物中铝和铁的关系正确的是( ) A ．物质的量之比为1∶1 B ．物质的量之比为2∶3 C ．质量之比为56∶27 D ．条件不足无法计算 答案 B5．(2019·南京市金陵中学月考)下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是( ) A ．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B ．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C ．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D ．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 答案 C6．对下列实验现象及其解释不正确的是( )A ．金属钠在Cl 2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl 固体颗粒分散到空气中所致B ．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe 3O 4为黑色C ．单质Mg 、Al 与O 2反应，条件不同，可能产生不同的产物D ．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 、3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(黑色)，Mg 常用于照明弹。

第一节习题1.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是()①金属先熔化了②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤2.下列说法中正确的是()A.任何金属表面都可形成氧化膜B.所有金属氧化膜都耐腐蚀C.铝箔受热熔化不滴落是因其表面氧化膜的作用D.铁生锈的原因是其表面不能形成氧化膜3.金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀生成又有气体产生的是()A.氯化钡溶液B.硫酸钾溶液C.氯化铁溶液D.硝酸钾溶液4．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的5．下列关于钠的性质中叙述正确的是()A．性质很活泼，在自然界里不可能以游离态存在B．露置在空气中，很快被氧化生成Na2O2C．极易氧化，常温下也可被CO2氧化D．有很强的还原性，极易发生还原反应6.以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈7.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。

煤油的密度是0.8 g·cm-3，可推测钠的密度（g·cm-3）是（）A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8—1.0之间D.不能确定8.下列关于化合价的判断正确的是（）A.Na2O中O元素为-1价B.Na2O2中O元素为-2价C.SO2中O元素为-1价D.SO3中O元素为-2价9．人类历史上使用最早的金属是A．铜B．铁C．铝 D．钛10．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 11．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO312.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体13．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

高一化学（人教版）必修1综合题型练习卷：金属的化学性质1．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。

反应的化学方程式是___________________________________；样品中铝的质量为________g。

(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。

b【答案】(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑911.2(2)80∶27(3)2∶32．钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。

有人用如右图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。

(1)实验中汽油的作用是_________________________________________________________。

(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。

(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是_______________________________。

(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：_________________________________。

【答案】(1)加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空气(2)白(3)反应放热，使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸(4)2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑、Fe2++2OH−===Fe(OH)2↓3．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。