初三化学知识点填空复习题 课课清

初三化学全册知识点总汇（填空版），期中复习一定用得上！第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1．物质的性质包括性质和性质。

2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。

3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。

4．物质的性质决定物质的用途。

二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。

所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

（2）从反应现象上区别：1 / 33化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。

但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。

2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。

在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。

3、化学变化的四种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：例：（2）分解反应（分）通式：例：（3）置换反应：（换）通式：例：注意：2不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由组成。

（4）复分解反应：（互换成份）2 / 33通式：4注意：反应：3+2222↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：3+2223专题二化学用语及化学量一、元素符号1、元素符号含义：①表示一种②表示该元素的一个2、元素符号周围数字的意义：如：2O：表示O2：表示氧气分子，表示O ：表示O2-：表示氧离子, 表示3、常见的离子：阳离子：、2+、、2+、2+、3+、3+(铁离子) 、2+(亚铁离子)、、、4(铵根离子)等。

九年级化学上册知识点填空
一、化学是一门以__为基础的科学，它具有悠久的历史和广泛的应用。

二、化学研究物质的__、__、__、__及其__。

三、化学的发展经历了许多阶段，其中最早的是__，然后是__，直到__年，瑞典化学家__提出了__，标志着现代化学的诞生。

四、化学元素（如铁、铜、铝、锌等）是构成物质的基础，它们都是以__的形式存在的。

五、在化学变化中，分子可以再分，而原子__再分。

这是英国化学家__在化学变化中存在的规律。

六、化学反应前后，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等，这是由于化学反应的过程是原子的重新组合过程。

这一规律是由法国化学家__发现的。

七、原子论和分子论学说的创立奠定了近代化学的基础，提出原子论的科学家是英国的科学家__，提出分子论的科学家是意大利的科学家__。

八、学习化学的重要途径是实验和科学探究。

科学探究的重要手段和方法是实验、__等。

实验还是科学探究的重要手段和方法，主要包括三种方法：对物质的化学性质进行实验观测和探究；进行实验设计和实验方法的探究；对观察和测量的结果进行__。

九、水是一种很好的溶剂，它可以溶解许多物质。

其中许多物质是人们生活中离不开的。

水的净化包括静置、吸附、过滤、蒸馏等操作，其中净化程度最高的是__。

新课标人教版九年级化学上册必记知识点填空第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的_______、_______、_______以及_______的科学。

2、道尔顿和阿伏加德罗的______________的创立，奠定了近代化学的基础3、______________发现了元素周期律和元素周期表.4、现在正在探索利用_______技术制造出具有特定功能的产品。

5、绿色化学的主要特点有：（4点）课题2 化学是一门以实验为基础的科学两个实验探究课题3 走进化学实验室1、固体药品通常保存在_______里，取固体药品一般用_______；有些块状药品可用_______夹取，用过的仪器要擦干净，以备下次使用。

取块状药品时，应先把容器_______，把药品放在_______,在把容器慢慢地_______起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器.往试管中装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管_______，把盛有药品的药匙（或用纸槽）小心地送至试管_______,然后使试管直立.2、液体药品通常盛放在_______瓶里。

直接倾倒液体时，瓶塞取下来_______在桌面上，标签_______，试管和试剂瓶口_______，沿着试管壁缓缓地到入液体。

取一定量的液体时,常用_______，量液体时，它必须放_______,视线要与_____________________保持水平后读数，数值读到小数点后_______位，如果仰视读数，读数会_______，液体体积_______，俯视读数，读数会_______,液体体积_______。

取少量液体时，可用_______。

3、酒精灯的火焰分为_______、_______、_______._______的温度最高。

万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来,应立刻用______________盖灭。

加热液体时，液体体积不能超过试管容积的_______，试管夹夹在试管的_______处，试管与桌面成_______，试管口不能__________，更不能_____________________.4、取用药品时,应严格按规定用量取。

九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1．物质的性质包括性质和性质。

2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。

3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。

4．物质的性质决定物质的用途。

二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。

所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

（2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。

但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。

2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。

在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。

3、化学变化的四种基本反应类型（1）化合反应（合） 通式：A+B=AB 例： （2）分解反应（分） 通式：AB=A+B例： （3）置换反应：（换） 通式：AB+C=CB+A例： 注意：CO+CuO CO 2+Cu 不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由 组成。

（4）复分解反应：（互换成份） 通式：AB+CD=AD+CB4注意：反应：CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2CO 3专题二 化学用语及化学量 一、元素符号1、元素符号含义： ①表示一种 ②表示该元素的一个 2、元素符号周围数字的意义：如：2O ：表示 O 2：表示氧气分子，表示O ：表示 O 2-：表示氧离子, 表示3、常见的离子：阳离子：K + 、 Ca 2+ 、 Na + 、 Mg 2+ 、 Zn 2+ 、 Al 3+ 、 Fe 3+(铁离子) 、Fe 2+(亚铁离子)、Ag +、H +、NH 4(铵根离子)等。

精品文档九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1．物质的性质包括性质和性质。

2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。

3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。

4．物质的性质决定物质的用途。

二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（ 1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。

所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

（ 2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。

但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。

2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。

在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。

3、化学变化的四种基本反应类型（ 1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：（ 2）分解反应（分）通式：AB=A+B例：（ 3）置换反应：（换）通式：AB+C=CB+A例：注意： CO+CuO CO2+Cu 不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由组成。

（4）复分解反应：（互换成份）通式： AB+CD=AD+CB4注意：反应： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应： CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3专题二化学用语及化学量一、元素符号1、元素符号含义：① 表示一种② 表示该元素的一个2、元素符号周围数字的意义：如： 2O：表示O2：表示氧气分子，表示-2O2-：表示氧离子 ,表示O ：表示3、常见的离子：阳离子： K+、 Ca2+、 Na +、 Mg2+、 Zn 2+、 Al 3+、 Fe 3+( 铁离子 )、Fe2+( 亚铁离子 ) 、 Ag+、H+、 NH4 ( 铵根离子 ) 等。

人教版九年级化学知识点填空人教版九年级化学知识点填空化学是自然科学的一个重要分支，它研究的是物质的构成、性质、变化和运动等方面的知识。

在九年级化学学习中，我们需要掌握一定的化学知识点，下面就来介绍一下人教版九年级化学知识点填空。

1. _________是物质在化学变化中不能消失的数量，即在反应前后，反应物和生成物的质量之和相等。

这就是质量守恒定律。

2. 分子式和结构式是描述化学物质分子中 _________ 和_________ 的符号组合和排列方式的表示方法。

3. 元素的周期表是以_________为周期性的特征，将元素按一定规律进行排列的表格。

4. 化学反应中电荷不守恒的现象被称为_________反应。

5. __________是指反应物中最少的物质的量所能得到的最多的产物的量。

6. 化学反应中绝大多数的反应速率都会随着温度的升高而_________。

7. 常温下，酸与碱中，_________的离子浓度是相等的。

8. 按照能量水平不同，电子都种类分别为_________电子、_________电子和_________电子。

9. 在化学反应中，若反应物中原子价电子的数目没有改变，则属于_________反应，反之，则属于_________反应。

10. _________的存在，决定了反应物之间是否可以发生反应，而 _________的大小则影响了反应速率。

以上十条知识点是人教版九年级化学知识点填空的重点内容。

能够熟练掌握这些知识点，就能够更好地理解化学的基本概念和原理，从而使化学学习更加顺利。

同时，我们还应该注重实践操作，在实验中亲自感受化学的神奇和乐趣，提高化学实验的技能，从而更好地理解和掌握相关的化学知识。

九年级化学各章知识点填空第一章粉末物质与分离技术1. 物质是由_____组成的，是构成一切物体的基本单位。

2. 固体、液体和气体是常见的______。

3. 粉末物质是一种细小颗粒的固体，颗粒直径通常在______微米以下。

4. 沉淀分离是利用沉淀物与上清液之间的______将它们分开。

5. 过滤是利用滤纸或过滤膜，通过______将固体颗粒从混合物中分离出来。

第二章元素和化合物1. 元素是由具有相同__的原子组成的纯物质。

2. 氧气、氢气和氮气都是特定元素的______。

3. 化合物是由两个或更多不同元素______的物质。

4. 分解是指化合物在适当条件下分解成两个或更多______的过程。

5. 碳酸钠、氯化钠和氧化铁都是常见的化______。

第三章物质的量与化学计量1. 相对原子质量是比较______原子质量和碳-12原子质量的比值。

2. 摩尔质量是指一个物质中______质量的单位。

3. 当反应中涉及到元素的量比和物质的量比不满足______时，就会产生剩余量的物质。

4. 摩尔比是指反应物在化学反应中的______比值。

5. 摩尔体积是气体在______条件下占据的体积，通常以升为单位。

第四章化学反应与能量变化1. 化学反应是指物质______重新组合形成新物质的过程。

2. 反应物是发生化学反应时最先消耗的物质，而生成物是______反应时产生的物质。

3. 反应的放热是指化学反应过程中______的释放。

4. 燃烧是一类放热反应，是有机物与氧气发生氧化反应，产生______、水和二氧化碳等物质。

5. 化学反应的焓变是指化学反应中吸热或放热的______变化。

第五章离子反应与电解质1. 正离子带有正电荷，在化学反应中常表示为______。

2. 阴离子带有负电荷，在化学反应中常表示为______。

3. 阳离子和阴离子之间通过______力相互吸引。

4. 电离是指在溶液中，离子化合物分解为离子的______过程。

初三化学(上册)知识点填空题研究必备，欢迎下载初三化学（上册）知识点填空。

化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

原子分子学说由XXX和XXX创立，奠定了近代化学的基础。

它的基本内容是：物质由分子构成，在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，会重新组合成新的分子，这就是化学变化的基础。

门捷列夫发现的元素周期律和建立的元素周期表使化学的研究和研究变得有规律可循。

物理变化是指没有新物质生成的变化，包括状态、形状、大小、长短等物理现象。

化学变化是指生成了其他物质的变化，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀，伴随着能量的变化，表现为发光、吸热、放热等现象。

物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质的生成，但是物质在发生化学变化的同时，一定发生物理变化。

物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、酸碱性、还原性、氧化性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

性质是物质本身固有的属性，常用易、会、能、可以等词语描述，而变化是表现性质的一个过程。

物质的性质决定用途，同时用途也体现物质的性质。

实验是研究化学的一个重要途径。

进行试验时要对实验现象认真观察、准确记录和分析讨论。

蜡烛燃烧时，火焰分为外焰、内焰、焰心三层。

火柴梗在火焰内1s后取出，与外焰接触部分先变黑。

蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水震荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，由此说明蜡烛的组成中一定有氢元素和碳元素。

科学探究的一般过程包括：提出问题、猜想与假设、制定计划、收集证据、进行实验、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。

利用CO2能使澄清石灰水变浑浊的特性，可以用来检验CO2气体。

中考化学填空题知识点【前言】2021年的中考已经进入倒计时，学习化学既要注重掌握基本概念，也要注意填空题的知识点，因为这类题型占据着不小的比例。

下面将为大家详细介绍中考化学填空题的知识点，希望能帮助到大家。

【正文】一、金属活动顺序用于判断单质金属的活泼程度和其化学反应，即是否能被氧化。

其中，活泼的金属能被不活泼的金属氧化，反之则不行。

具体活动顺序为：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、金。

二、离子交换反应的规律在离子交换的过程中，如果一个活泼金属的离子在溶液中与一个比它不活泼的金属离子交换，那么会发生沉淀反应。

而如果反过来，不会发生任何反应。

此外，相互交换的离子电荷绝对值越大，溶液中的熵则越大。

三、化学势化学势代表了物质中的自由能与外界的交换关系，可用于判断环境中的物质自由能的大小及其方向性。

因此，当化学势在两个物质中不同的时候，它们之间就会发生物质转移的过程。

而当两个物质的化学势相等时，它们之间就不会发生物质转移的过程了。

四、微量元素微量元素是指人体中所需要的但是需要以微量的形式摄入，同时也是人类生命活动所必需的元素。

其中，锰、铁、铜、锌、硒等化学元素都是人体微量元素的重要组分。

它们对于人体的细胞、组织、骨骼和血液都有重要的影响和作用。

五、纯净度的定义纯净度是指化学品中有效成分所占的百分比。

通常理解为去除了杂质的化学品的固定分数。

纯净度对于许多实验和生产工艺来说都是至关重要的评价指标，同时也是中考化学试题中的重要考点。

【结语】以上就是中考化学填空题的知识点介绍，大家可以在平时学习中针对这些重要内容多加思考，巩固自己的知识技能，为考场发挥更好的水平打好基础。

九年级上化学知识点填空化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，下面将为大家简要介绍九年级上学期化学的一些重要知识点。

希望通过填空的方式，让大家更好地理解和掌握这些知识。

一、物质的分类在化学中，物质可以分为______和________两大类。

根据物质的化学性质，又可以进一步分类为元素和化合物。

元素是由______种类型的原子组成，最简单的元素是氢元素。

而化合物是由不同元素的______组成的纯净物质。

二、原子结构原子是组成物质的基本单位，由______、______和______组成。

原子核带有正电荷，质量集中在原子核中的________上，绕原子核运动的负电子则分布在______中。

根据原子中电子的能级排布，可以分为________和______层。

三、化学方程式化学方程式是用化学表达式表示化学反应的方式。

其中，反应物位于方程式的______边，产物位于方程式的______边。

方程式中被写在反应物和产物右下方的数字称为______，表示反应物和产物的______比例关系。

四、离子与离子化合物离子是带有电荷的原子或原子团。

在化学反应中，原子可以失去或获得电子，形成正离子和负离子。

当正离子和负离子结合在一起时，形成____________。

比如氯离子和钠离子结合形成氯化钠。

五、金属材料金属是一类具有典型的______、______和______等性质的物质。

金属的导电性和导热性较好，可以被______、______和______等力量制成各种形状和结构。

常见的金属有铁、铜和铝。

六、非金属材料非金属是指那些通常没有金属的______、______和______特性的物质。

非金属一般不具有良好的导电和导热性能，例如碳、氧和氯等。

非金属在自然界中广泛存在，包括大气中的氧气、水中的氢气等。

七、酸碱与盐酸、碱和盐是化学中常见的物质。

酸具有______味道和酸性，可以与碱中和产生盐和水。

碱具有______味道和碱性，可以中和酸产生盐和水。

九年级化学知识点汇总(变化和性质)1、物理变化和化学变化的本质区别是，在物理变化中有化学变化，而在化学变化中有物理变化。

2、(空气，氧气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①(不能用木炭、硫磺、铁丝等，原因是)燃烧现象，②冷却后钟罩内水面上升约体积，结论是氧气占。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①②③2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。

3、空气的成分按分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以和为主，属于物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自。

5、燃烧：可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1) ，(2) ，(3)灭火的方法：①②③燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于反应，都放出。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是色味，密度比空气，溶于水，液氧是色的。

氧气是一种化学性质的气体，具有性，是一种常用的剂。

氧气的用途：①②①( 色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。

化学方程式为：，产物能②( 色)S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。

化学方程式为：产物可以用性溶液吸收，如③(红色或白色)P和O2反应的现象是：产生大量，(用于发令枪)化学方程式为：可用于烟幕弹④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种色固体氧化镁。

(用于照明弹等)化学方程式为：⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：燃烧，，生成色固体Fe3O4，注意：预先在瓶中放，防止。

化学方程式为：⑥氢气的燃烧：发出色的火焰。

化学方程式：⑦一氧化碳的燃烧：发出的火焰。

化学方程式：⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。

化学方程式：点燃可燃性气体之前必须先，防止发生危险。

专题二化学用语及化学量九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、元素符号1、元素符号含义：一、物质的性质和用途①表示一种②表示该元素的一个1．物质的性质包含性质和性质。

2、元素符号四周数字的意义：2．物理的性质是指经过眼、鼻等感官能够感知或许用仪器可测出的物质的表面性质，它包含颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。

如：2O：表示O2：表示氧气分子，表示-2O ：表示O2-：表示氧离子, 表示3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼没法感知，只有经过发生化学变化才能表现出来，3、常有的离子：它包含可燃性、、氧化性、酸性、性等。

+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg 2+ 、Zn2+ 、Al 3+ 、Fe3+(铁离子) 、阳离子：K4．物质的性质决定物质的用途。

二、物质的变化及其分类：Fe2+(亚铁离子)、Ag +、H+、NH 4 (铵根离子)等。

1、物理变化和化学变化的差别阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。

（1）从定义上差别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛消融、冰消融成水、关于常有的原子团，其化合价你应当记着，特别是以下六个原子团：石油的蒸馏分别等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴焚烧、火药爆炸等。

所谓新物质是指与原物质的构成或构造不一样的物质。

（2）从反响现象上差别：原子团PO43- SO42- CO32- NO 3- OH- NH 4+化合价-3 -2 -2 -1 -1 +1化学变化过程中常陪伴着发光、、变色、放出、生成等现象。

但不可以以此作为二、化学式1．化学式意义：判断依照，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时（1）一种物质及构成该物质的各样元素（2）这类物质的一个分子及分子的构成还需综合其余要素作出判断。

2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。

2、物理变化和化学变化的联系（1）单质的书写相信你们都特别熟习化学变化过程中必定有变化，如剖析蜡烛焚烧这一变化：火柴凑近蜡烛芯时，烛芯处变（2）化合物书写四步曲：①:排序：一般在前，在后②:标价：在元素或原子团软、消融、焚烧、发光发热、有黑烟。

初三化学全册知识点总汇（填空版），期中复习一定用得上！第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。