2016.12.26氯气及其重要化合物(第一课时)复习

氯及其化合物第一课时教案教学目标1.通过对氯气的物理性质和化学性质的研究，认识到氯气是一种具有很强氧化性的非金属单质，能与金属单质、氢气、水、碱等物质发生氧化还原反应，并能用方程式正确表达。

通过对氯水性质的研究，熟悉基于微粒认识混合物性质的思路方法；通过对氯及其化合物的相互转化，认识到类别通性、离子反应、氧化还原反应等认识角度方法在研究物质性质过程中的作用。

2.通过对氯及其化合物的性质、用途、转化的研究，建立化学知识与生产生活的联系，认识氯及其化合物的多样性，了解化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。

教学重难点知识重点：氯气的化学性质与用途知识难点：领会氯气的强氧化性，形成氧化性的观念能力培养重点、难点：氯气是否和水反应，反应产物的预测、实验验证。

教学过程【情境导入】先放视频，2020年注定是个特殊的年份，新冠肺炎疫情的席卷让我们见证了前线抗疫工作人员的伟大的同时也看到了万千华夏儿女的团结，在这场疫情中，除了口罩手套等防护用具，消毒水也变成了每个家庭中必备的物品。

84消毒水在使用时要注意什么呢？我们通过一个视频了解一下，消毒水千万不能和洁厕灵混用，因为消毒水的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合会产生一种致命的有毒气体--氯气。

【化学史】除了次氯酸钠和盐酸反应能产生氯气之外，在18世纪70年代有一名叫做舍勒的科学家用软锰矿和浓盐酸反应加热也得到了氯气，但是当时的舍勒并不知道这是氯元素的单质，而他坚信拉瓦锡酸的氧元素说以为是被氧化的盐酸，从舍勒制得氯气的30多年来，化学家们想尽办法也没有从盐酸或者氯气中找到氧，1810年，科学家戴维通过一系列精心设计的实验，才确定了氯气是氯元素组成的单质。

通过这个化学史的小故事我想传达给大家的是科学研究需以大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。

【存在】自然界中的氯主要以化合态形式存在，特别是以NaCl的形式存在于海水和陆地盐湖、盐矿中。

氯及其化合物（第1课时）大单元-高中化学必修1第二章第二单元1.掌握氯气的重要性质和次氯酸的强氧化性、漂白性；2.能根据实验现象辨识氯及其化合物之间的相互转化，并能运用化学符号进行表征；3.能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应、离子反应的观点，预测氯气的化学性质和氯及其化合物之间的相互转化，并设计实验进行初步验证，并能分析、解释实验现象。

4.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。

同学们，我们今天要学习海水中含有的另一种元素氯，氯的单质是氯气，那老师有一个问题了，同学们知道氯气是怎么被发现的吗?其实呢，18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，并且也研究了一些性质，但是由于受到当时流行学说的影响，没能确认这种气体；1810年英国化学家戴维确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并用希腊文进行命名，译成中文有“绿色”的意思，因此曾译名为“绿气”，后改为“氯气”。

今天，就让我们一起跟随舍勒的脚步来研究氯气的性质。

【任务一】认识制备漂白粉的原料——氯气【任务二】氯气性质的探究【任务三】氯水的性质及成分探究【任务一】认识制备漂白粉的原料——氯气阅读氯气的发现史【活动设计】18世纪后期，随着冶金行业的发展，科学家们对各种矿石开展了研究。

1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把软锰矿和浓盐酸混在一起加热，意外地发现生成了一种刺鼻的黄绿色气体。

他随之用这种气体做了各种实验，并发现它可溶于水，这种水溶液略显酸性。

根据氯气的发现史总结氯气的物理性质和化学性质：学习目标情境导入学习任务学习活动引入氯元素，使学生在18世纪的时代背景下体会元素发现的过程，感受化学学科的实验基础，由此初步认识氯气的一些物理性质、化学性质。

【任务二】氯气性质的探究【活动设计】工业上常将液氯储存在钢瓶内，便于运输与使用。

第一单元氯气及氯的化合物第1课时氯气的发现与制备教学目标掌握氯气的实验室制法和工业制法。

教学重难点氯气的工业制法。

教学过程导入新课（展示每千克海水中几种氯化物的含量以及海水中的元素分布）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，除水中的氢、氧元素外，海水中含量最多的元素为氯。

单质氯气的化学性质非常活泼，在自然界中不存在游离态的氯，而是以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式大量存在于海水中，还存在于陆地和盐湖和盐矿中。

那么，实验室是如何获得氯气的呢？这就要从氯气的发现史谈起了。

讲授新课教学环节一：氯气的发现及实验室制法【讲述】氯气的发现史【提问】（1）直到现在，实验室仍然利用这个反应来制备少量氯气。

该反应的发生装置是怎样的呢？选择气体发生装置时应考虑哪些问题？（2）该反应的收集装置是怎样的呢？选择气体收集装置时应考虑哪些问题？（3）一个完整的制备气体的实验装置还应考虑哪些部分？【资料】氯气的性质：①氯气有毒，密度比空气大，能与氢氧化钠溶液反应；②氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而HCl的溶解度较大。

【学生活动】设计实验装置，然后与以下装置图作对比。

装置一装置二【装置一提问】（1）仪器组装的顺序一般是怎样的？（2）圆底烧瓶下面为什么要垫石棉网？（3）为什么使用分液漏斗而非长颈漏斗？（3）该装置的气密性应如何检查？（4）该实验中药品的添加顺序是什么？如何使用分液漏斗加液体？（5）浓盐酸易挥发，那么加热时要注意什么？（6）实验结束时，要注意什么？先撤导管还是先撤酒精灯？【装置二提问】（1）反应制得的氯气中含有哪些杂质？（2）饱和食盐水的作用是什么？（3）浓硫酸的作用是什么？（4）为什么要先除HCl，后除水蒸气？【过渡】工业上对氯气的需求量很大。

大量生产氯气不仅要求原料易得，而且价格也是必须考虑的重要因素。

如何以廉价的原料获得氯气呢？地球上大量的海水成为制备氯气首选的原料。

19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制备氯气奠定了基础。

氯及其化合物〈一〉乐陵一中 李存建课标解读知识再现1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色刺激性气味的有毒气体，密度比空气重，1体积水约溶解2体积CI 2。

2．氯气的化学性质〈1〉与金属的反应〈2〉与非金属的反应〈3〉与水或碱的反应1． 完成下列反应的化学方程式；（1） CI 2和H 2O ：（2） CI 2和稀NaOH 溶液：（3） CI 2+KOH （浓）：2． 写出制取漂白粉的方程式：H 2HCI PCI 3PCI 5(条件 现象； ) (现象 ) CuCuCl 2 Fe FeCl 3 (条件 现象； ) (条件 ；液氯保存在 )漂白粉的主要成分：有效成分：〈4>与低价化合物的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2通入FeCI2溶液中：（3）CI2通入SO2的水溶液中：（4）CI2和NH3混合：（5）CI2和CH4混合（光照）：3氯气的制法<1>工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2> 实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程；2．装置：固+液主要玻璃仪器有：3．净化：除杂试剂；所用装置4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：典题解悟：例1．今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉A 甲=乙﹥丙B 甲﹥丙﹥乙C 丙﹥甲=乙D 乙﹥丙﹥甲解析；氯水中存在下列平衡：CI2+H2O=HCI+HCIO 加入NaHCO3后因为酸性HCI＞H2CO3＞HCIO 所以NaHCO3与HCI反应，平衡向右移动，HCIO浓度增大，又因HCIO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HCIO浓度下降。

氯及其化合物复习氯元素位于周期表—周期—族，原子结构示意图一、氯气的性质1＞物理性质：氯气的物理性质：—色有_______ 气味的—体，—毒，—溶于水2、氯气的化学性质：预测氯气的化学性质A、与金属单质的反应与钠反应方程式_________________________________________ O与铁反应方程式_________________________________________ O与铜反应方程式_________________________________________ OB、与非金属单质的反应与氢气的反应________________________________________Cl2和红磷反应_____________________________________C、与水的反应：与水反应的离子方程式：_____________________ ,说明:氯气与水反应很微弱，且是可逆反应思考：1、新制氯水的成分和久制氯水的成分，以及氯水保存方法2、推断氯水的性质（拓展）次氯酸的性质（了解与氨气的反应）D、与碱的反应：与氢氧化钠与氢氧化钙（漂白液、漂白粉、漂白精）次氯酸钙的漂白原理E、与还原性物质反应3、氯气的制备1、实验室制法（1）反应原理：___________________________________装置图，及原理4. 氯离子的检验1、填写下列表格:2、原理：被检液中滴入少量 _______ 酸化，再滴入 _______ 溶液，若产生 ________ ,则可断定溶液中含有氯离子。

不可用盐酸酸化，酸化口的是防止（ _____ 、 _____ ）影响。

1、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）2、下列推断正确的是A. SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应2、工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O — 2NaOH + H 2 ? + Cl 2 T阴极阳极B.Na2O> Na?。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第2节氯及其化合物第1课时氯气的性质一、教材分析课程标准分析：《普通高中化学课程标准(2017版)》对于《氯及其化合物》这节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

教材内容分析：本课时选自新人教版第二章第二节第一课时，这部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是学生在高中阶段系统学习的第一种非金属元素，在高中化学学习中占有重要地位。

教材选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。

而且教材中涉及的食盐、漂白粉等含氯的化合物学生都相对熟悉，学习内容与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。

从氯气的知识结构来看，重点介绍氯气的强氧化性，并引导学生从离子反应、氧化还原反应的视角对反应的产物进行预测、探究，体现了宏观与微观相结合的思想，强化证据推理意识。

从内容的选取看，重视氯及其化合物的应用价值，如氯气用于自来水消毒，消毒液、漂白粉是日常生活中重要的消毒剂和漂白剂等，有助于学生更好地了解化学知识的应用。

氯气有毒又有用的编写方式，可以使学生认识到要学好知识并正确运用，才能让资源更好地为人类服务，从而发展社会参与意识，建立社会责任感。

本节教材以氯及其化合物的研究为载体，建构了非金属及其化合物的研究模型，突出了对学生化学学科核心素养的培养，有利于后续硫、氮及其化合物的学习。

二、学情分析优势：①学生已经学习过原子结构和氧化还原反应的知识，可以对氯的化学性质以及氯的相关反应进行预测；②学生通过之前对钠元素的学习，具备了一定的实验探究和证据推理能力；③学生通过对钠元素的学习，对元素的研究过程也有一定的了解；不足：①学生之前几乎没有接触歧化反应，因此需要进行讲解；②有些学生没有了解过漂白性是什么，因此应该对此概念进行讲解；③学生对于氯气和水的反应会比较陌生，因此采用实验探究的方法帮助他们攻克这一难题。

氯气及氯的化合物预习学案学习目标掌握氯气及其重要化合物的性质及应用课前预习：（基础知识梳理）1、氯气是________色，________ 毒，密度比空气________ 的气体；能溶于水，1体积的水能溶解________的氯气。

2、氯气的化学性质很_________，是一种活泼的非金属单质，是强________剂。

(1)与金属反应：①铜与氯气反应：____________________________；现象：________________________；②铁与氯气反应：____________________________；现象：________________________；（2）与非金属反应：氢气与氯气反应：____________________________；现象：________________________；氯气与磷的反应现象：________________________(3)与水的反应：__________________________；工业常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会发生明显的药品变质的是：，A AlCl3 B FeCl2 C Na2CO3 D AgNO3发生药品变质的原因是（用离子方程式表示）(4)与碱的反应：①氯气尾气吸收的反应（离子方程式）：_________________ ；②工业制漂白粉的反应：___________________ ；漂白粉失效的反应；（5）与某些还原性物质的反应：①氯气通入碘化钾淀粉溶液的反应：________________；现象：________________________；②氯气与二氧化硫1：1混合通入紫色石蕊试液中的反应：_______ _______ __；现象:________________________；3、氯气的实验室制法：(1)原理（反应化学方程式）：_________________________；(2)除杂方法：_________________；(3)收集方法：__________；(4)检验氯气收集满的方法_________________；(5)尾气吸收反应：_________________________________________；氯气及氯的化合物复习学案学习目标掌握氯气及其重要化合物的性质及应用课堂探究: Cl2的化学性质1、 Cl2与金属单质的反应Cl2与Fe反应的现象_______ _______ __ ；Cl2与Cu反应的现象_______ _______ _ _；反应的规律：_______ _______ _________ ；巩固练习：用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A KClB FeCl2C FeCl3D CuCl2思考：FeCl2能否通过化合反应制得? 如果能写出反应的方程式：_____2、 Cl2与非金属单质的反应Cl2与P反应的现象_______ _______ __3、氯气与常见的还原性物质的反应思考：Cl2是一种强氧化剂除了与金属单质和非金属单质反应外还能和哪些常见还原性的物质发生反应？常见的还原性物质：_____ _______ __写出反应的离子方程式_____ _______ ___ ___________ _______ __ 变式训练：将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中（已知还原性：SO32- >Br—且忽略溶液体积的变化），在此过程中c（H+）与Cl2用量的关系是：（）4、Cl2与H2O的反应:（1）写出反应的离子方程式：_____ _______ __氯水中的微粒：_____ _______ __ （2）探究氯水的性质设计实验探究氯水的性质，完成表中的空白部分思考：有的同学实验③选择的是滴有酚酞的NaOH溶液，红色将会褪去，褪色的原因有的同学认为是HClO的漂白；也有的同学认为是氯水与NaOH的中和。

高考化学氯及其化合物复习讲义新人教版必修1一、氯及其重要化合物1．氯气的性质 (1)物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl 2(2)化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性) 氯气的化学性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与单质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎬⎪⎪⎫与Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，产生红棕色烟与Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生棕黄色烟与H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，产生苍白色火焰，出现白雾Cl 2均表现氧化性氯气的化学性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫与H 2O ：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 与碱NaOH ：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O Cl 2既表现氧化性，又表现还原性与还原剂⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫与FeCl 2：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl3与SO 2＋H 2O ：SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl 与KI 溶液：2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2Cl 2表现氧化性要点提取(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由单质化合生成。

(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO 。

2．氯的重要化合物 (1)次氯酸(2)漂白粉要点提取(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

(2)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。

(3)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。

【互动思考】1．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？答案将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后褪色。