江苏省徐州市第三十四中学2011-2012学年九年级化学《第一章 氧气、二氧化碳》单元综合测试(无答案) 新人

九年级化学章节测试（维持生命之气—氧气）年级：姓名:一、选择题（每小题3分，共48分）1氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法正确的是（）A 氧气不仅具有助燃性也具有可燃性；B 鱼能在水中游，这说明了氧气易溶于水；C 工业中制取氧气的过程中发生了化学变化；D 常温下，氧气是无色的气体，但是在降温和加压条件下它会转化为淡蓝色的液体；2如图所示，磷充分燃烧后恢复至室温。

左边液面比右边的液面将高出（）A. 1格B. 2格C. 3格D. 4格3下列符号既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示这种元素的单质是（）A. Cl B. 2C C. Ne D. Al4空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素共同组成的化合物为（）A. Al(OH)3B. Fe(NO3)3C. Al(NO3)3D. Al2O35小红将24.5克氯酸钾和5.5克的二氧化锰混合后，放在试管中给其加热直至不再有气体产生，从剩余物中分离二氧化锰将其干燥，然后称量二氧化锰的质量应该是（）A. 30克B.19克C. 5.5克D. 无法计算6某学生将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体放入试管中加热至反应完全，你认为试管中的剩余物有（）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种7实验室加热高锰酸钾制取氧气大致可以分为下列步骤：a点燃酒精灯，加热；b 检查装置的气密性；c将药品装入大试管中，并塞好橡皮塞；d熄灭酒精灯；e用排水法收集气体；f把装有药品的大试管固定在铁架台上；g将导管移出水面。

上述步骤中正确的操作顺序（）A. bcfaegdB. bcfaedgC. cbafegdD. abcefdg8决定元素种类的是（）A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 最外层电子数9下列说法不正确的是（）A. 动植物的呼吸包含缓慢氧化；B. 可燃物达到着火点一定会发生燃烧；C. 物质在缓慢氧化时会产生热量；D. 自燃是由缓慢氧化而引起的自发性燃烧。

九年级上科学第一单元所有化学式学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体物质反应现象:-FE2O3+6HCL=2FECL3+3H20固体变白色,有气泡产生,溶液变黄色,固体表面变光滑。

《第三节氧气》活动元教学设计第二课时教材分析：氧气是维持生命不可或缺的物质，也是参加化学反应最多的物质之一，所以有关氧气的知识是学生必须掌握的基础知识，同时也是学生继续学习第六单元《燃烧与燃料》及其他内容具备的基础知识。

在本节中，教材第一次对一种气体物质系统的研究，提示了对物质进行探究的一些思路和方法，这些思路和方法对学生今后的学习也会有指导作用。

通过探究氧气的性质，帮助学生建立物质分类观，使学生会从不同类别的物质中选择典型的物质，采用实验法对典型的物质的化学性质进行探究。

学情分析：学生对氧气的已经非常熟悉，只是没有系统认识氧气的物理性质和化学性质，还不能以化学的角度来探究常见物质与氧气反应的现象以及总结一些规律和结论。

教学目标：1.认识氧气的主要物理性质；2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；教学重点：氧气的化学性质教学难点：有关氧气性质的实验设计教学过程：导入：（2分钟）问题导入问题：请同学们说出自己对氧气的认识（氧气的性质）活动元一：自主探究氧气的物理性质，（6分钟）过渡：请同学们回答已经学过的化学性质的定义？那氧气具有哪些化学性质呢？我们今天仅认识常见的物质如木炭、铁丝、蜡烛与氧气的化学反应。

（板书：二、氧气的化学性质）活动元二：自主与合作、实验探究（19分钟）过渡：木炭、铁丝、蜡烛在空气中和氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是什么呢？活动元四：当堂检测，强化知识（5分钟）课堂小结（1分钟）：通过本节课的学习，我们知道了氧气的物理性质以及相关的化学性质，学会了怎样描述一些实验现象。

认识了物质与氧气反应剧烈程度的原因。

《第三节氧气》活动元教学设计第三课时教材分析：氧是地壳中含量最高的元素，也是生命体的重要元素。

氧元素在自然界中的循环与转化对维持生命活动与和谐生态环境都具有极其重要的意义。

教学中一方面使学生感悟到氧循环对人类的重要意义，另一面要关注对学生资源意识、环保意识、社会责任感的培养。

教学目标：知识与技能：1、认识氧气的主要物理性质；2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性质特点；3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念；4、了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系；5、让学生学会观察、描述实验现象6、让学生学会对比、学会归纳7、培养学生严谨的科学态度过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

情感态度价值观：1、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

2、培养实验探究能力和创新精神。

教学重点：学会通过实验归纳物质（氧气）性质的方法教学难点：实验的步骤与方法教学过程：【问题引入】空气中两种主要成分是什么？与人类关系最密切的是哪一种？【学生交流】你对它了解多少？在空气中会不会耗尽？那么，如何检验氧气呢？【讲解】一、氧气的检验：（利用氧气支持物质燃烧的性质）用带火星的木条插入集气瓶中……操作如立即复燃…………………………现象说明是氧气…………………………结论【学生回忆】什么叫物理性质？它包括哪些方面？如何闻气体的气味？“水中游鱼”说明了什么？（展示图片）【教师引导】结合前面的问题讨论，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质（学生抢答）。

【小结】二、氧气的物理性质色、态、味、密度（稍大于空气）、溶解性（不易溶于水）、三态变化（固态、液态均为淡蓝色）。

【问题讨论】1、平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？2、冷开水是否适宜养金鱼？3、金鱼放在液态氧中会看到什么现象？再放入水中呢？（倾刻冻僵，硬如冰块；慢慢苏醒。

）【问题情景】大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能否举几例来说明？【实验控究】木炭、铁丝、蜡烛在氧气中的燃烧，观察并记录实验现象。

【交流讨论】1、实验现象：木炭-----白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；铁丝-----火星四射，生成一种黑色的固体；蜡烛-----白光，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

江苏省徐州市第二十二中学九年级化学 2.1.2 性质活泼的氧气课前
测验
写出下列物质的化学式：
(1)氧气__________ (2)氢气_________ (3)红磷________ (4)二氧化锰________
(5)五氧化二磷_________ (6)四氧化三铁________ (7)氧化镁_________
(8)氧化铜_________ (9)水__________ (10)过氧化氢（双氧水）___________ (11)高锰酸钾______________ (12)锰酸钾________________
1、说出空气的成分及各成分的体积分数
2、下列物质是纯净物还是混合物？
（1）镇江香醋（2）氧化铜（3）氧化镁（4）高锰酸钾
（5）矿泉水（6）水（7）蒸馏水（8）加碘食盐
4、镁带、红磷在空气中燃烧各有什么现象？写出这两个反应文字表达式。

5、在课本第27页实验中：
（1）实验现象是什么？
（2）这个实验说明了什么问题？
（3）红磷为什么要过量？
（4）在此实验中能否用小蜡烛代替红磷？
（5）该实验还能说明剩余气体具有_______________________的性质
（6）若实验中发现进入的水明显小于集气瓶容积的五分之一，请你分析一下，可能是什么原因造成的？
（7）若实验中发现进入的水明显大于集气瓶容积的五分之一，请你大胆猜想，可能是什么原因造成的？。

江苏省徐州市第三十四中学2018-2018学年九年级化学《第一章氧气、二氧化碳》单元综合测试（无答案）新人教版同学们：认真、规范答题，相信你能取得理想成绩！一．选择题：（每题只有一个正确答案，将答案的编号写在括号中，每题2分，共32分）1．下列物质中，属于纯净物的是（）A、牛奶B、酱油C、水D、葡萄酒2．下列变化属于化学变化的是（）A．冰棒融化 B．二氧化碳通入澄清石灰水得到白色沉淀C．空气液化 D．灯泡发光3. 镁的下列性质中，属于化学性质的是（）A．导电性B．导热性C．可燃性D．银白色4.下列有关规范实验操作的叙述不正确的是（）A．严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂 B．禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精C．不得用手接触药品，更不得品尝任何药品的味道 D．实验用剩余的药品要放回原瓶5．下列能说明硫在氧气燃烧发生了化学反应的是（）A．硫是淡黄色固体 B．硫受热会融化C．产生蓝紫色火焰 D．有刺激性气味气体产生6. 下列实验现象描述正确的是()A．硫在空气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体B．磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾，并放出热量C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．蜡烛在盛氧气的集气瓶中燃烧时，产出白光，瓶壁出现水雾7．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内少量的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂一层物质，该物质是 ( )A．红磷 B．氧化镁 C．二氧化锰 D．高锰酸钾8．下列说法不正确的是（）A．镁粉做照明弹，是镁燃烧发出耀眼白光B．氧气用于急救病人，氧气能供给人呼吸 C．蜡烛用于照明，因为蜡烛燃烧放出热量D．氩气做焊接金属的保护气，是因为氩气性质稳定9．空气是一种宝贵资源。

下列有关空气的说法正确的是（）A．纯净的空气是纯净物B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好10．能对空气造成污染的一组气体是（）A．氮气、二氧化碳 B．稀有气体、二氧化碳C．水蒸汽、二氧化碳 D．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳11．将一个装有液态空气的容器打开，把一根燃着的木条置于容器上方，可观察到的现象是（） A．熄灭 B燃烧得更旺 C先燃得更旺，后熄灭 D．无明显变化12．下列关于氧气的说法正确的是 ( )A. 氧气能支持燃烧，可作燃料B. 氧气能跟所有物质发生氧化反应C. 水中的生物能依靠不易溶于水中的氧气而生存D. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃13．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

课???时（2课时）第一课时教学目标知识目标：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

能力目标：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

德育目标：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。

通过实验探讨氧气的化学性质。

重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

教学过程设计【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。

【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。

【板书】一、氧气的物理性质:【提问】什么叫物理性质？【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书P11【归纳板书】1、通常状况下：氧气是无色.无味气体.不易溶于水。

2、标准状况下：密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。

3、加压．降温条件下：淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。

【投影】课堂练习1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿＿＿变化。

【提问】什么叫化学性质？【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

【板书】二、氧气的化学性质:1、碳的燃烧【实验】【实验1－2】【引导学生观察】【归纳板书】现象:①比在空气中燃烧更旺,发出白光;②放出热量;③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

点燃????????????化学方程式：C+O2-------===?CO2【板书】2.硫的燃烧【实验】【实验1－3】【归纳板书】现象:?①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;②放出热量;点燃③生成一种刺激性气味的气体。

化学方程式：S+O2====SO2【板书】3.磷的燃烧【补充实验】磷的燃烧【归纳板书】现象:①,发出黄白色光;②放出热量;点燃③生成一种白色固体。

中考化学模拟试题出卷人：第三十四中学可能用到的相对原子质量：O 16 Ge 73 Bi 209一．选择题（每题2分，共20分。

每小题只有一个正确答案）1．世界是物质的，物质是变化的。

下列变化在生活中经常发生，其中属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．牛奶变酸C．瓷器破碎D．酒精挥发2．右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。

由此，你得到的信息和作出的猜测是（）A．此盐为纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是碘单质C．碘酸钾中碘的化合价为+1D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定3．生活中的下列做法做法符合科学道理的是（）A．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠(NaNO2)B．防止浪费粮食，可将霉变花生、大米等用水清洗后食用C．可用汽油洗衣服上的油污D．用铝制容器配制农药波尔多液4．在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下做法：①放弃对此问题的研究②挪用其他人的实验结果③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液④改用氢氧化铜与稀硫酸反应，其中正确的是（）A．①③B．③④C．①④D．②④5．据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1∶4比例在一定温度、压强下混合并以铑—镁为催化剂可生成X，其反应为：CO2十4H2 === X + 2H2O，则X为（）A．CO B．CH4 C．H2D．C2H46．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。

以下推理正确的是( )A．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物7．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．c一定是熟石灰的溶解度曲线C．三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等D．n点表示在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同7．锗酸铋(Bi4Ge3O12)是我国研制的一种闪烁晶体材料。

九年级化学教案：第一章空气氧新编化学教材第一章空气氧§1 空气教学目的：知识：经过实验，使先生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所看法。

才干：初步培育先生观察实验，剖析效果的思想才干。

思想教育：培育先生的环境看法及实事求是的迷信态度。

重点难点：了解空气的组成及空气污染与防治。

教学方法：实验讨论法、课堂讨论启示式解说法。

教学用具：仪器：钟罩、水槽、熄灭匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯;药品：红磷、水，火柴。

教学过程教员活动先生活动教学意旨【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?空气是一种〝看不到摸不着〞的自然物质，它跟我们的生活最亲密，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢?明天我们进一步学习有关空气的知识。

【板书】第一章空气氧第一节空气【板书】一、空气的组成【提问】1.空气就在你周围，你能描画它有哪些物理性质吗?2.空气是一种单的一物质吗?它主要由哪些成分组成呢?【演示实验】空气中氧气含量的测定(课本p.7图1-1)。

引见仪器称号，操作顺序，提示先生观察要点：红磷熄灭的主要现象和水面变化的状况。

【先生分组的实验】空气中氧气含量的测定(教参p.7图1-1)。

引见仪器称号，装置原理，操作操作顺序，本卷须知。

用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。

【剖析讨论】启示引导先生剖析讨论：1.红磷熄灭生成五氧化二磷;说明红磷熄灭所消耗的是空气中的什么气体?2.为什么红磷熄灭时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢?3.用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质?【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。

空气中主思索、回答以下效果。

回想什么是物理性质，思索回答以下效果。

填写观察记载：红磷熄灭时有少量生成，同时钟罩内水面逐渐，等熄灭中止，白烟消逝后，钟罩内水面上升了约积极，剩余气体约占总体的用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰。

章节与课题第二章第二节性质活泼的氧气第一课时课时安排1课时本课时学习目标或学习任务1.认识氧气的主要物理性质；2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3.了解氧气的主要用途，认识到氧气与人类的密切关系。

学习过程课前预习：1.空气中氧气的含量几乎保持恒定，你知道原因吗？大气中产生氧气的途径大气中消耗氧气的途径2.通常状况下，氧气是一种色，味的气体，密度比空气，溶于水。

液态氧和固态氧呈色。

3.能证明自然界的水中溶有氧气的事实是。

4.冷开水（选填能或否）来养活金鱼，原因是。

5.你知道哪些物质可以在氧气中燃烧，写出反应的文字表达式并背诵有关的反应现象。

6.氧气是一种化学性质活泼的气体，许多物质会与氧气发生反应。

氧气的主要用途是、。

课堂学习过程1．小组讨论课前预习题，小组成员间相互学习，2．通过小组讨论，完成以下内容。

[讨论交流]一、氧气的物理性质*氧气如何检验？1.你认为描写一种气体的物理性质可以从哪些方面着手?2.通过交流讨论，你能归纳出氧气的物理性质吗?通常状况下：颜色、气味、状态、密度(与空气比较) 、在水中的溶解性三态变化。

[探究活动] 探究氧气的化学性质活动内容现象与活动记录结论与解释木炭在空气中点燃后放入燃烧匙内，伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。

空气中氧气中在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴杆，待火柴杆即将燃尽时，将它们伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。

集气瓶底先放少量水或细砂。

空气中氧气中将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃后再伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。

空气中氧气中[思考]：你还学过哪些物质可以在氧气中燃烧？写出反应文字表达式、、[讨论交流] 二、氧气的化学性质1.从上面的所学反应中，反应条件是，你还能得出什么结论? ；2.铁丝燃烧实验中，瓶底先放少量水或细砂的原因是；铁丝绕成螺旋状的原因是；铁丝末端系上火柴杆的原因是；须待火柴杆即将燃尽再伸入集气瓶中的原因是；有同学在做铁丝燃烧实验时，没有看到火星四射，实验不成功的可能原因有。

徐州市中考化学一轮基础复习：专题四氧气的性质及制法姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分）温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如图所示，其中正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018九上·北京期中) 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气B.利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）C.将水通电电解一段时间D.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分）关于物质在空气中发生燃烧、自然、爆炸和缓慢氧化，有同学叙述如下共同点：①都放热；②都发光；③都属于氧化反应；④都很缓慢；⑤温度都需要达到着火点。

你认为该同学的叙述中正确的是（）A . ①②B . ④⑤C . ①③D . ②④4. （2分） (2018九上·道里期末) 下列物质的用途不正确的是（）A . 氧气做高能燃料B . 纯碱制洗涤剂C . 氮气制氨肥D . 氢氧化钙改良酸性土壤5. （2分） (2017九上·无锡月考) 下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①物质的用途由它们的性质决定；②氧气不易溶于水，故可以用排水法收集；③物质与氧气的的反应都属于氧化反应；④制取任何气体之前应先检查装置的气密性；⑤氧气的用途很多，比如可以做燃料；⑥分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分。

该同学归纳正确的是（）A . ①②④B . ②③④⑥C . ①②③④D . ①②③④⑤⑥6. （2分）下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂方法A锌铜滴加适量硝酸银溶液B二氧化碳气体氯化氢气体将气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸C硫酸钠溶液硫酸铜滴加适量氢氧化钠溶液，过滤D氯化钾溶液碳酸钾滴加过量硝酸钡溶液，过滤A . AB . BC . CD . D7. （2分）如图所示的实验能达到实验目的是（）A . 验证质量守恒定律B . 测定空气中的氧气含量C . 证明CO2密度比空气大D . 证明CO2与水反应8. （2分） (2017九上·蕲春期末) 可用如图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品（）A . 块状大理石和稀盐酸B . 二氧化锰和氯酸钾C . 碳酸钙粉末和稀盐酸D . 二氧化锰和双氧水9. （2分） (2018九上·黄梅期末) 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。

第三节氧气一、教学目标1、初步学会制取氧气的方法。

2、认识氧气的化学性质。

3、学习探究气体性质的方法。

4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

二、教学重点：氧气的化学性质及制法三、教学难点：有关氧气性质的实验设计四、课时安排：1课时五、教学过程探究目标：1、探究最适合实验室制取氧气的方法。

2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置。

提出问题：1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？2、如何收集一瓶氧气？3、如何检验一瓶氧气已收集满？收集资料：1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

2、自然界中氧气的主要来源。

情境创设：下列谜语是什么物质呢？无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

呼吸作用它参加，动物生长离不了。

你一定猜到了是氧气。

氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？1.组装一套实验室制取氧气的装置。

在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

1、收集氧气。

先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。

当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

实验时（有或没有）气泡冒出。

收集到的氧气是色的气体。

判断一瓶氧气已收集满的依据是。

实验时，填加长颈漏斗的优点是。

实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因。

当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为。

探究目标：1、探究氧气的物理性质。

2、探究氧气的化学性质。

提出问题：1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？2、水中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？3、如何证明一瓶气体是氧气？收集资料：1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有性质。

2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

做出假设：氧气是一种化学性质的气体。

步骤和方法现象分析和结论1、氧气的物理性质收集两瓶氧气，一瓶正放，一瓶倒放，同时伸入两根带火星的木条，观察现象。

徐州市人教版中考化学实验题试卷及答案百度文库一、中考化学实验题1．某兴趣小组制取氧气，可能用到的部分装置如图。

（1）上图中仪器a的名称是_________。

（2）用双氧水和MnO2制氧气，发生反应的化学方程式为_________，收集氧气的装置可选用_________（填字母）。

（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），反应方程式为_________。

（4）查阅资料得知：①通常状况下，甲烷（CH4）是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；②实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

在实验室中：①可用于制取甲烷的发生装置为_________（填字母）。

②可用D装置收集甲烷的原因是_________。

③制取甲烷的化学方程式_________。

④用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。

可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从_________端（选填“a”或“b”）注入。

⑤点燃后，烧杯内壁看到的现象是_________，同时生成的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验，请写出相关化学方程式_________。

2．如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：（1）写出图1中有标号仪器的名称：a___________，b___________。

（2）用加热氯酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是___________（填字母序号），若选用D装置收集氧气，验满的方法是：将___________伸到集气瓶口，观察现象。

用该方法制取氧气的化学方程式为：___________。

（3）若用C装置收集氧气，操作的正确顺序为___________（用字母序号填）。

a.将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上（4）某同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。