2014~2015学年度第一学期高一年级化学月考试题(2014.10)

2014-2015学年上学期第二次月考试卷可能用到的原子的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题1．下列关于氯水的叙述中正确的是（ ） A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 两种分子 B ．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 C ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D ．氯水放置数天后酸性变弱2．有0.1 mol Na 和Na 2O 的混合物，溶于水后被80 g 7.3﹪的盐酸恰好完全中和，则混合物中Na 和Na 2O 的物质的量之比为（ ）A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．任意比 3．在标准状况下，讲0.672LCO 2通入含0.04molNaOH 的溶液中，反应后得到Na 2CO 3和NaHCO3的混合物，则混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比是（ ） A.1：1 B.1:2 C.2:1 D.2:3 4．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3 ＋ NO → N 2 ＋ H 2O （未配平）。

在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A ．3∶2B ．2∶3C ．4∶5D ．5∶65．实验室制Cl 2的反应原理为：4HCl (浓) ＋ MnO 2 =====△MnCl 2 ＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O ，下列说法错误的是（ ）A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质6．将23g Na 、18g Al 、56g Fe 分别投入盛有200g 7.3%盐酸的烧杯中，其结果正确的是（ ）A ．Na 和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B ．Al 和盐酸反应的速度仅次于钠，但产生的气体最多C ．Fe 和盐酸的反应产生的气体比Na 多D ．结束时产生的气体一样多7．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙醇所含的分子数为0.5NAC ．1mol Na 2O 2固体中含有N A 个阴离子D ．物质的量浓度为1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为2N A 8．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．稀硫酸跟铁反应：Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + +SO 42- + Ba 2+ + OH - = H 2O + BaSO 4↓C ．碳酸钙放入稀盐酸中：CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OD ．氯气溶于水中：Cl 2 + H 2O = H + + Cl + HC1O9.有4gNa 2O 2和Na 2CO 3的混合物溶于水，与100ml 物质的量浓度为1 mol·L -1 的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）A.8gB.15.5gC.5.85gD.无法计算10.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-11.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高中化学学习材料唐玲出品相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题2 分，共40分，每小题只有一个．．．．正确答案）1. 中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤D．搅拌2. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径3. 下列有关说法正确的是A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸稀释后冷却至室温再转移至容量瓶中；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥5. 下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L6. 某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO37. 自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法8. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是9. 两瓶体积相等的气体，一瓶是NO，另一瓶是N2和O2，同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等10. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )错误！未找到引用源。

2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。

高一上学期第一次月考化学试题（10月）班级 姓名 座号 分数可能用到的相关原子的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16Na ：23 Mg ：24 S ：32 Zn ： 65一、单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案，并将答案填在括号内）1.标准状况下，下列气体各11.2 L ，质量最大的是（ ） A ．NH 3 B ．HClC ．SO 2D ．CH 42.下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是( )A.金属氧化物 氧化铁 FeOB.非金属氧化物 二氧化硫 SO 2C.酸 硫酸 H 2SO 3D.碱 纯碱 Na 2CO 3 3. 下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是七个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数是没有单位的C. 氮气的摩尔质量是28gD. 1mol H 2O 约含有231002.6 个水分子 4、对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所5. 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 6下列实验操作中正确的是( )A.称量时，称量物置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中B.蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的溶液中C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，然后再将上层液体从下口放出D.蒸发结晶时，混合物中的水分不能完全蒸干，用余热使剩余水分蒸干7下列电离方程式中，正确的是（）A.Na2CO3=2Na+ + S2- + O42-B．CaCl2 = Ca2+ + Cl22-C．K2CO3 = 2K+ + CO32-D．HNO3 = H+ + 3NO-8．下列实验操作不正确．．．的是（）二、双项选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分，每小题有两个正确答案，若选对一个得2分。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。

以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理宿迁市2013—2014学年度第一学期第一次月考试题高一年级化学（满分100分考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Ca-40 Zn-65一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种 ( )A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。

正确的是 ( )A．硫酸，纯碱，食盐 B．硝酸，烧碱，胆矾C．醋酸，小苏打，苏打 D．盐酸，熟石灰，苛性钠3．据2012年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm ＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液4．下列反应一定属于氧化还原反应的是：（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应5．下列表示错误的是（）A．1mol O B．1mol氧 C．1mol O2— D．1mol O26.下列说法正确的是（）A、氢气的摩尔质量是2gB、摩尔是物质的质量单位C、1molOH—的质量是17gD、1mol气体所占的体积约为22.4L7．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A．稳定性 B．透明度C．分散质微粒大小 D．能否发生丁达尔现象8．某同学在奥运五连环中填入5种物质（如下图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（）A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应9．下列反应属于氧化还原反应的是（）A.2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑B.H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2HClC.Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑ + H2OD.SO3 + H2O = H2SO410．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A、NaCl溶液、BaS04B、铜、二氧化硫C、NaCl晶体、酒精D、熔融的KNO3、硫酸溶液11．下列电离方程式正确的是（）A.MgSO4= Mg+2 + SO42－B.Ba(OH)2= Ba2+ + OH－C.Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42－D.KClO3= K+ + Cl— + 3O2—12．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量 B．原子总数C．密度 D．分子数13.只含有一种元素的物质（）A.可能是纯净物也可能是混合物B.一定是一种化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质14.下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是（）A.0.4 mol O2B.4 ℃时5.4 mL水（水的密度为1 g·cm-3)C.10 g的氖气D.6.02×1023个硫酸分子15．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．20℃，1.01×105Pa下11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为0.5N A二．填空题（33分）16．（4分）从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。

2014—2015学年度上期党店一中化学月考试题一、选择题，每题只有一个正确答案，将答案填在括号内（每题1分，共12分）1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）A．蒸发 B．升华 C．爆炸 D．燃烧2、空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体3．最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成这一结论的科学家是（）A.道尔顿B.拉瓦锡C.门捷列夫D.阿伏加德罗4．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定在铁架台上。

其中操作顺序正确的是（）A、②⑦③⑧①④⑥⑤B、⑦②③⑧①④⑤⑥C、⑤⑦⑧③②①④⑥D、⑦②③①⑧④⑥⑤5.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是（）A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B.催化剂可以提高某些化学反应的速率C.催化剂可以降低某些化学反应的速率D.任何化学反应都需要催化剂6.加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（）A. 取样B. 加料C. 加热D. 熄灭7．下列实验现象的描述中，不正确的是（）A.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊B. 硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量C. 红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量D. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量8.下列各项中不属于．．．我国《环境空气质量标准》基本检测项目的是（）A.二氧化硫浓度B.二氧化碳浓度C.二氧化氮浓度D.PM10浓度9．现有分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是（）A．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 B．测量三种气体的密度C．将气体分别通入澄清石灰水中 D．将气体分别通入水中10．鉴别下列各组生活中的物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（）A．酒精和白醋（闻气味） B．白糖和食盐（尝味道）C．水和白醋（看颜色） D．铁和铜（观察颜色）11．小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体．该气体为（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳 D．水蒸气12.下列描述属于氧气化学性质的是 ( )A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质二、填空题（每空1分，共16分）．13．有下列物质：①洁净的空气，②水，③海水，④冰水共存物，⑤高锰酸钾,⑥高锰酸钾制氧气后的固体剩余物,⑦液态的氧气。

2014－2015学年第一学期高一化学第一次月考测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Na：23 Cl：35。

5 S:32 Mg:24 Al：27 N：14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。

）1。

下列说法正确的是（ C ）A．物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O 分子的质量总和D．硫酸的摩尔质量是98g2。

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ D ）A B C D3. 下列实验事故的处理方法正确的是（ A )A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

4。

下列叙述正确的是（)A。

1 mol CO2的质量为44g/mol B。

CO2的摩尔质量为44gC. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同D。

CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量5. 关于“摩尔”叙述正确的是: （ C )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩6。

用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述错误的是( A )A。

28gN2所含原子数为N A B。

0.5molH2O所含原子数为1.5N AC.1molH2O含有的水分子数目为N AD.0.5N A Cl2分子的物质的量是0.5mol7。

下列图示的操作中，正确的是（)8..蒸馏操作不需要的仪器是（）①漏斗②冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤分液漏斗⑥锥形瓶A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③⑥9。

蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A。

沭阳银河学校2014-2015学年度第一学期高一12月月考化学试卷考试时间：2014年12月12日可能用到的相对原子质量:H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Fe －56第一部分 选择题（共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质为无色的是( )A ．过氧化钠B ．氯水C ．溴化银D ．碘化钠 2．下列有关化学用语使用正确的是( ) A ．NaHCO 3++CO 32－B ．C 126C Na 2CO 3D ．钠在空气中燃烧的化学方程式：4Na+O 2Na 2O3．在3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 ( ) A ．1∶2 B ．3∶1 C ．1∶1 D ．1∶3 4．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是( )A ．蔗糖B ．氯化钠固体C ．二氧化碳D ．氯化氢气体 5．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是( ) A ．转移定容前，容量瓶中有少量水B ．NaOH 在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容C ．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH 液体留出容量瓶外D ．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容6．某元素R 的阴离子R 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则表示R 原子组成符号正确的是( )A ．22-++b a a R B ．22-+-b a a RC ．a b RD ．ba a ++2R7．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH 试纸（黄色）中部，观察到的现象是( )8．关于O 2与O 3气体，下列比值一定为2:3的是( ) A ．若温度和压强相同，两种气体的密度之比 B ．当两种气体所占体积相同，所含氧原子数之比 C ．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D ．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

莘县一中2014—2015学年度上学期高一年级质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

总分：100分；时间：70分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 45分）一、选择题（本题包括9个小题，每小题2分，共18分。

每小题仅有一个选项符合题意。

）1．在装运浓硫酸的铁罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．剧毒品D．易燃液体2.下列叙述正确的是（）A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B. 摩尔质量即相对分子质量C. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积D. 物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量3．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．物质的量B．温度C．压强D．气体分子直径4．在健康体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L（1mmol/L=10-3mol/L）。

表示该体检指标的物理量是（）A．物质的量（n）B．摩尔质量(M) C．物质的量浓度(c) D．质量分数(ω)5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④配置一定物质的量浓度的溶液．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④6. N A为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最多的是()A.0.8 mol二氧化碳B.标准状况下2.24 L氨气C.3.6 g水D.含N A个氢分子的氢气7.下列关于实验操作的说法正确的是()A.稀释浓硫酸时,将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.过滤时,漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D.点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃8．下列关于容量瓶的说法不正确的是（）A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D.容量瓶不能加热，也不宜长时间储存所配溶液9.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 mol·L-1B.0.25 mol·L-1C.0.1 mol·L-1D.0.5 mol·L-1二、选择题（本题包括9个小题，每小题3分，共27分。

界石铺中学2014—2015学年度第一学期高一级第一次月考化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 35.5 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A B C D2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④3．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取4．下列仪器可以加热的是（ ）①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤表面皿；⑥分液漏斗；⑦量筒；⑧锥形瓶A ．①③④⑧B ．②④⑥⑧C ．③④⑤D ．②③④⑦5．下列混合物的分离方法不可行．．．的是（ ） A ．互溶的液态混合物可用分液方法分离 B ．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C ．沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离D ．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离6．在蒸馏实验中，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．在蒸馏瓶中盛约13体积的自来水，并放入几粒沸石 B ．将温度计水银球插入自来水中 C ．冷水从冷凝管下口入，上口出D ．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7．某溶液中可能含有24SO -、23CO -、Cl -。

为了检验其中是否含有24SO -，除2BaCl 溶液外，还需要的溶液是（ ）A ．24H SOB ．HClC ．NaOHD ．3NaNO8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤下列选项中正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④9．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g /mol B．32 g /mol C．64g /mol D．32g /mol11．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：313．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．1mol氢气的质量是1g，它的体积是22.4LC．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol14．将40g NaOH溶于水，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol1L-⋅L-⋅D．1mol1L-⋅C．4mol1L-⋅B．0.5mol115．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO216．在标准状况下，有① 6.72 L甲烷，② 3.01×1023个HCl分子，③ 13.6H2S，④0.2molNH。

2014-2015学年第一学期新安中学第一阶段考试试卷高一化学（2014年10月）命题人：宝荣传奇/解压哥哥（西乡外包）内容：化学必修一第一章+第二章第一节注意：1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Ba—137。

2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

5．答题结束时，请将答题卷交回。

第Ⅰ卷（选择题62分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。

每小题3分，共54分）1．设n A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有n A个氧原子B．1molFe与足量的稀HNO3反应转移2n A个电子C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量H2O2溶液反应，转移2n A个电子2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是3.有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下，两份营养液的成分A．仅c（K+）相同 B.完全相同C．仅c（Cl-）相同D．完全不同4. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等5. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A. B. C. D.6.Vml密度为pg/ml的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶液的质量分数为w％，物质的量浓度为c mol/L，下列关系式正确的是A. B. C. D.7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。

下列关于“K2SO4”的分类错误的是A．属于氧化物B．属于硫酸盐C．属于钾盐D．属于电解质8．提纯含少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．14 g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA11.．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。