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最新高考化学精品资料定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
【典例1】(2013·北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b 升⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升A．②③ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．全部解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3， NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。
第32讲定量分析型综合实验题测控导航表知识点题号成分确定定量实验3,5含量(纯度)测定定量实验 1滴定实验 4定量实验综合探究 21.(2018·山东青岛平度一中高三阶段性质量检测)Cu2SO3·CuSO3·2H2O 是一种深红色固体(以下用M表示)。
某学习小组拟测定胆矾样品的纯度,并以其为原料制备M。
已知:①M不溶于水和乙醇,100 ℃时发生分解反应; ②M可由胆矾和SO2为原料制备,反应原理3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++S。
Ⅰ.测定胆矾样品的纯度。
(1)取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250 mL溶液,从中取25.00 mL于锥形瓶中,加入指示剂,用c mol·L-1 EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理:Cu2++Y4-CuY2-),测得消耗了V mL EDTA标准溶液。
则该胆矾样品的纯度为%(用含c、V、w的代数式表示)。
如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗,测得的结果会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.制备M。
实验装置如图所示:(2)实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。
上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择,最合适的是(填字母)。
(3)装置D中的试剂是。
装置B中水浴加热的优点是。
(4)实验完毕冷却至室温后,从锥形瓶中分离产品的操作包括: 、水洗、乙醇洗、常温干燥,得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。
检验产品已水洗完全的操作是。
解析:(1)Cu2+～Y4-,故胆矾样品的纯度=×100%=%。
如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗,EDTA标准溶液在滴定管中会被稀释,使滴定消耗的EDTA标准溶液体积偏大,结果偏高。
(2)70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下反应生成SO2,应选择固液不加热制气装置,即装置a。
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第3讲定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。
3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
【典例1】下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b升⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升A．②③B．④⑤⑥C．③⑤D．全部解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3，NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。
- 让每一个人同等地提高自我第 3 讲定量实验剖析型实验题热门一定量测定数据的方法和过程剖析数据的测定方法1．积淀法先将某种成分转变成积淀，而后称量纯净、干燥的积淀的质量，再进行有关计算。
2．测气体体积法关于产生气体的反响，能够通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
3．测气体质量法将生成的气体通入足量的汲取剂中，经过称量实验前后汲取剂的质量，求得所汲取气体的质量，而后进行有关计算。
4．滴定法即利用滴定操作原理，经过酸碱中和滴定、积淀滴定和氧化复原反响滴定等获取相应数据后再进行有关计算。
【典例 1】 (2011 ·北京理综， 11改编 ) 以下实验方案中，不可以测定Na2CO3和 NaHCO3混淆物中 Na2 CO质量分数的是() 3①取 a 克混淆物充足加热，减重 b 克②取 a 克混淆物与足量稀盐酸充足反响，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体③取 a 克混淆物与足量稀硫酸充足反响，逸出气体用碱石灰汲取，增重 b 克④取 a 克混淆物与足量Ba(OH)2溶液充足反响，过滤、清洗、烘干，得 b 克固体⑤取 a 克混淆物与足量稀硫酸充足反响，用排水法将产生的气体采集在量筒中，读数为 b 升⑥取 a 克混淆物于锥形瓶中加适当水溶解，酚酞作指示剂，用－ 1的标准盐c mol·L酸滴定至终点时，耗费盐酸 b 升A．②③B．④⑤⑥C．③⑤D．所有分析取 a 克混淆物充足加热，减重 b 克，依据差量法可求出NaHCO的质量，进而3求出 Na2CO3的质量分数，故①正确；取 a 克混淆物与足量稀盐酸充足反响，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取 a 克混淆物与足量稀硫酸充足反响，逸出气体用碱石灰汲取，增重 b 克，因为逸出气体中含有 H2O，故没法求解；④中因为二者都能与Ba(OH)2溶液反响生成BaCO 积淀，由3Na2 CO3→BaCO3、 NaHCO3→BaCO3的转变关系，列方程组即可求出混淆物中Na2CO3的质体积，⑤不正确；⑥顶用酚酞作指示剂，达到滴定终点时， Na2CO3恰巧转变成 NaHCO3，NaHCO3与盐酸未反响，依据 Na2CO3＋HCl===NaCl＋ NaHCO3可计算出 Na2CO3的质量，⑥正确。
感叹句 1. _______ nice flowers! Where did you pick them?A. HowB. WhatC. What aD. What an 2. ________ beautiful picture you have drawn, my boy!A. WhatB. What aC. What anD. How 3. ______ exciting event the 2006 World Cup is！ A) What an B) What a C) What D) How 各区模拟试题 1. ____ enjoyable the Spring Outing last Friday was!A. WhatB. What anC. HowD. How a 2. ___________they are listening to the teacher!A. How carefulB. What carefulC. How carefullyD. What carefully 3. ______ interesting it is to chat with you on the Internet every day!A. HowB. How anC. WhatD. What an 4.A: Jacky, look at that Japanese sumoist(相扑手.. B: Wow. _____!A. How a fat manB. What a fat manC. How fat manD. What fat man 5. __________important information the astronauts have collected about the space!A. HowB. What anC. WhatD. What a 6. ______ exciting it was to chat with Jack Chen on the Internet the other day.A. HowB. How aboutC. WhatD. What an 7. _______ fine weather! Shall we go sightseeing in the country?A. WhatB. HowC. What aD. How a 8. _____ information it is!A. What a usefulB. What usefulC. How usefulD. How useful an 9. ______ nice food you are cooking for us!A. How aB. What aC. HowD. What 10._____important water is in our life!A. HowB. WhatC. What aD. What an 11. _______ important piece of advice it is!A. WhatB. What aC. What anD. How 12. interesting news we heard!A. HowB. WhatC. What anD. How a 13. ______ great fun it is to go for a swim in the sea!A. What aB. WhatC. How aD. How 14. ______ great fun it is to fly a kite in the People’s Square!A. HowB. WhatC. What aD. So 15. ___________they are listening to the teacher!A. How carefulB. What carefuC. How carefullyD. What carefully 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。
2008高考化学一轮复习 中学基础定量分析专题复习目标1．考纲要求：掌握根据实验试题的要求，进行设计基本方案进行分析、数据处理，得出结论，初步学会对实验的评价方法，掌握有关量的计算。
2．目标与能力：能运用已存储知识，迁移、转换和重组，熟练掌握教材中定量实验的基本方法，提高学生解决问题的应用能力；分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；设计简单实验方案，评价方案的能力。
知识要点综观近几年高考，有关定量实验的考题时常出现在高考卷中，命题的方式是定量与定性相结合，题型以填空、简答为主。
定量实验题不仅考查考生的观察能力、操作能力、分析能力，还考查考生的数据处理能力。
高中化学中最重要的定量实验有：①、一定体积一定物质的量浓度溶液的配制；②、中和滴定；③、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④、中和热的测定等。
下面对这四个定量实验作简要的解读。
一、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验原理：硫酸铜晶体里结晶水的质量分数n O H m CuSO m :1:)()(24 m （晶体+坩埚）—m （无水流酸铜+坩埚）=m （结晶水）实验仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。
实验步骤：①研磨②称量m(坩埚)、③加热④称量m （坩埚+无水硫酸铜）⑤再加热、再称量至恒重⑥计算。
注意事项：①放在干燥器中冷却②要让结晶水完全失去③加热时间不能过长温度不能过高。
④加热后最后两次称量的质量相差不超过0.1g 。
误差分析【CuSO 4·x H 2O 】原理：结晶水%=［m （结晶水）/m (晶体)］×100%=［18x/(160+18x)］×100%或［m (CuSO 4)/160］：［m (H 2O)/18］=1：x量筒（液体）托盘天平、药匙（固体）烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管步骤：“一算、二取、三溶、四冷、五转移，六洗、七振、八定、九摇、十装瓶。
” 仪器：原理：vn c三、酸碱中和滴定（以标准浓度盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液为例）仪器：酸、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。
2014届高三化学一轮提分秘籍 10.3定量实验分析型实验题 新人教版 1．三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： (1)铁含量的测定 步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2＋。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol·L－1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2＋。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol·L－1 KMnO4溶液19.98 mL。
请回答下列问题： ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、______、转移、洗涤并转移、________、摇匀。
②步骤二中加入锌粉的目的是________________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为________。
(2)结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误：________；__________。
答案 (1)①溶解 定容 ②将Fe3＋还原成Fe2＋，使Fe2＋在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应 ③5Fe2＋＋MnO＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ④11.2 % (2)将固体置于干燥器中冷却 应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1 g后，再计算结晶水含量 解析 (1)①配制一定浓度溶液的步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
定量分析实验题型研究[试题特点]————————————————————————————————————这一类题型一般基于某一新型物质的制备或探究其性质实验的基础上考查与实验有关的现象、反应原理、实验仪器、实验操作中出现的问题等，并进行有关新型物质组成的测定或物质含量(纯度)的计算。
化学综合计算常常涉及：①氧化还原反应中得失电子守恒计算；②过量问题的计算；③物质含量(纯度)的计算；④新型物质化学组成的计算；⑤多步反应计算等。
[做真题—明考查特点]1．(2018·江苏高考)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2－x)Al2(SO4)3＋3x CaCO3＋3x H2O===2[(1－x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3]＋3x CaSO4↓＋3x CO2↑生成物(1－x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
(1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有________________________________________________________________________。
[考查反应条件的控制](2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
[考查化学原理](3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 mol·L－1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 mol·L－1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3＋、Cu2＋与EDTA反应的化学计量数比均为1∶1)。
第3讲定量实验分析型试题热点一实验数据的处理分析一、数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
二、实验数据统计与整理的一般方法1项目1 项目2 项目3 项目4…项目实验编号123(1)根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。
(2)应注意数据的有效数字及单位和必要的注解。
(3)设计好的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。
2．数据的图像化图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。
它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。
图像化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。
【例1】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在实验反应物催化剂编号①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液④10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液(1)实验①和②的目的是_____________________________________________________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________________________(填一种即可)。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是______________________________________________。
Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。
(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量__________或______________来比较。
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
解释反应速率变化的原因： ______________________________。
计算H2O2的初始物质的量浓度为__________________。
(保留两位有效数字)三、定量化学实验数据的加工处理策略实验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错误、无效数据，及无用、多余数据等。
能从大量的实验数据中找出有用、有效、正确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点，也是近年来命题变化的一个重要方向。
对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”：一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。
1．对实验数据进行合理的取舍【例2】某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数。
某同学称取10.00 g样品，配成1 000 mL溶液，用______(填仪器名称)量取25.00 mL 放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150 0 mol·L－1标准盐酸溶液滴定至终点，。
标准液体积(mL)实验编号待测液体积(mL)滴定前读数终点时读数1 25.00 0.00 30.022 25.00 0.20 33.803 25.00 1.40 31.38特别提醒在定量实验中，为了提高实验的准确度和可靠度，消除实验过程中的偶然误差，往往需进行平行实验，对平行实验所得的数据，必须进行合理的取舍，舍弃离群值，在去掉了离群值后，其他比较集中的数据在中学阶段一般用算术平均值的方法来对其进行统计。
2．对实验数据进行合理的筛选与分组【例3】在0 ℃、1.01×105Pa时进行下列实验：甲、乙、丙三位同学各取30.0 mL同浓实验序号甲乙丙合金质量(mg) 510 765 918气体体积(mL) 560 672 672试求：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)合金中各成分的质量分数。
特别提醒从实验测得的各种数据，不一定都是解决问题所必需的，这时就需要对这些数据进行筛选，以从中得到解决问题所需的数据。
本题给出多组实验数据，选择何组数据作为计算依据，须先明确实验目的，弄清实验原理，在此基础上筛选出解决问题所需的数据。
3．对实验数据进行合理的组合定量实验要想达到实验目的，需要测定哪些在中学实验条件下可以测出的物理量？必须在先弄清实验原理的基础上进行全面分析，对所测数据进行合理分配和组合，并剔除等效数据。
【例4】现有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2还原法测定其中的CuO质量x g，实验中可以测定以下数据：①W：混合物的质量(g)、②W(H2O)：生成水的质量(g)、③W(Cu)：生成Cu的质量(g)、④V(H2)：标准状况下消耗H2的体积(L)。
(已知摩尔质量：Cu：64 g·mol－1、CuO：80 g·mol－1、Cu2O：144 g·mol－1、H2O：18 g·mol －1)(1)为了计算x至少需要测定上述4个数据中的________个，这几个数据的组合共有________种。
请将这些组合一一填入下列空格中。
说明：①选用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体算式。
②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。
(2)从上述组合中选出一个含W的求x的计算式：x：_______________________________。
(3)以上数据组合中易于取得的一组是__________________________________________。
四、实验数据综合分析如何用好、选好数据，是解决这类试题的关键所在。
解决这类试题的一般方法为：比较数据，转变物质，分析利弊，确定方案。
1．对数据进行比较是解决问题的突破口，注意比较数据的交点与重合区。
2．转变物质则是实现实验目标的重要途径，在一些物质提纯与制备的问题中，往往会提供一些物质沉淀的pH范围、物质的沸点、密度、溶解性等呈现物质物理性质的数据。
在许多情况下，一些物质的相关数据是重叠的，而不利于问题的解决，一般可通过转变物质来解决(如CH3COOH与CH3CH2OH的沸点很接近，要分离二者的混合物，可以通过将CH3COOH 转变为CH3COONa的方法，扩大其与CH3CH2OH沸点上的差异，然后通过蒸馏的方法进行分离)。
3．在实际生产、生活中，除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外，还涉及经济效益的问题，在原理、环保等没有大的差异时，选择廉价原料完成相应的实验就成为首选。
【例5】“卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。
如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。
表1 化学试剂价格表试剂价格(元/t)漂白液(含NaClO 25.2%) H2O2(30%)NaOH(固98%)Na2CO3(固99.5%)卤块(MgCl2,30%)450 2 400 2 100 600 310表2物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)22.77.68.39.63.79.6Ω9.811.1注：Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。
请填写以下空白：(1)在步骤②加入试剂X，最佳选择应是________，其作用是__________________________。
(2)在步骤③加入的试剂Y应是__________________，之所以要控制pH＝9.8，其目的是________________________________________________________________________。
(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是_______________________________________。
1．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL)，请你参与本实验并回答相关问题。
(有关实验药品：市售食用白醋样品500 mL、0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。
)Ⅰ.实验步骤：(1)用酸式滴定管吸取10 mL市售食用白醋样品，置于100 mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL于________中。
(3)用碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录NaOH标准溶液体积的初读数。
(4)滴定，并记录NaOH标准溶液体积的终读数。
重复滴定操作2～3次。
滴定次数实验数据1 2 3 4V(待测/mL) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.00 0.20 0.10 0.00V(NaOH)/mL(终读数) 14.98 15.20 15.12 15.95V(NaOH)/mL(消耗) 14.98 15.00 15.02 15.95 则c(样品)＝________mol·L－1；样品总酸量________g/100 mL。
Ⅲ.交流与讨论(1)甲同学在处理数据过程中计算得：V(NaOH)(平均消耗)＝14(14.98＋15.00＋15.02＋15.95)mL≈15.24 mL。
