人教版九年级化学专题复习之《水和溶液》复习导学案 (2)

专题3：水溶液班级姓名__________ 学号________ 成绩________ 【学习目标】1．了解水的组成，知道纯水和自然水，硬水和软水等区别；2．知道沉淀、过滤、吸附、蒸馏等常用的净水方法，知道保护水资源的重要性；3．能进行溶质质量分数的简单计算，会配制一定溶质质量分数的溶液。

【前置性补偿】1．（1）电解水实验：负极所得到的气体是，反应的化学方程式是；（2）氢气在空气中燃烧：用冷烧杯罩住火焰, 内壁有生成, 反应方程式；实验①②都能说明：水由和组成。

其理论依据是。

2．按照以下反应类型，各写一个化学方程式：有水生成的化合反应；有水生成的分解反应；有水参加的化合反应；有水参加的分解反应；水在TiO2作催化剂和光照条件下能分解生成H2，化学方程式为；实验室用锌粒和稀硫酸制H2，化学方程式为；电解饱和食盐水，得到一种碱和两种单质，化学方程式为。

3．可用区分硬水和软水；将硬水转变成软水可以采用或的方法，生活中能降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是。

4．水污染物主要来源有：①工业废水、废渣、废气；②农业上和的不合理使用；③生活。

水的净化的措施有：、、、，其中净化程度最高的是；在净水时需加入明矾，其作用是，加漂白粉、氯气、ClO2、臭氧（O3）等物质，其作用是，该过程存在变化。

5．（1）石灰水、生理盐水、盐酸的溶质化学式分别是、、；（2）医用酒精中的溶质是，溶剂是；常见的有机溶剂是；铁与过量稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是。

【典型例题】例1．下列关于电解水实验的叙述中错误的是（）A．先加满水，然后接通直流电源B．与电源正极相连的玻璃管中的气体能在空气中燃烧C．加入稀硫酸可增强水的导电性D．正负极产生的气体质量比等于8︰1例2．生活中的下列做法不能．．达到节约用水目的是（）A. 使用节水龙头B. 每件衣服分开洗C. 洗菜水浇花D. 水管漏水，及时修理例3．下列说法正确的是（）A. 氢气比空气轻，是填充载人飞艇的一种比较安全的气体。

九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。

2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。

3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。

4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。

复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。

难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。

教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。

专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。

（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。

（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。

2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。

3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。

专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。

目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科课题3 走进化学实验室（1）课题3 走进化学实验室（2）第二单元我们周围的空气课题1 空气（1）课题1 空气（2）课题2 氧气（1）课题2 氧气（2）课题3 制取氧气（1）课题3 制取氧气（2）第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源第四单元物质构成的奥秘*课题1 原子的构成*课题2 元素*课题3离子*课题4化学式与化合价（1）课题4 化学式与化合价（2）课题4 化学式与化合价（3）第五单元化学方程式*课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物（1）*课题1 金刚石、石墨和 C60（2）课题1 金刚石、石墨和 C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用*课题1 燃烧和灭火*课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件绪言学习目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。

3. 知道化学学习方法。

重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。

教学难点：引导学生学习化学的学习方法。

评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。

学习过程：课前预习：1．什么是化学？化学研究什么？。

2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。

这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。

，奠定了近代化学的基础。

②发现了元素周期律和元素周期表。

6．记住如下物质的化学式碳：C 氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2学习研讨：1.什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。

第三单元溶液复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。

特征__________溶液中任意一部分的组成和性质完全相同__________外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成__________被溶解的物质__________起溶解作用的物质2.溶解时的温度变化物质NaOH 固体NH 4NO 3固体NaCl 固体温度变化3.乳化现象（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。

肥皂、洗发水等都具有乳化作用。

（2）物质除污的方法和原理饱和溶液不饱和溶液概念在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液_________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比计算公式%100⨯=液质mmω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，H1%+r×100%=y%三、实验探究——配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。

玻璃棒的作用∶__________实数步骤操作示意图操作步骤（以配制100g15%的食盐水为例）（1）________：100g此食盐水中溶质质量=_____g，溶剂质量=_____g（2）称量:用____________称取食盐，用量筒量取________mL水（3）________：把量取的水倒入盛有食盐的中，用________搅拌（3）装瓶贴标签：误差分析溶质质量分数偏大的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：溶质质量分数偏小的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：1．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A．②④B．③④C．②③⑤D．①③⑤2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液3.（2023山东青岛城阳期中）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油污C．汽油洗去衣服上的油渍D．洗洁精洗去餐具上的油污4．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐5.（2023山东青岛城阳期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药－千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量6.（2023山东青岛城阳期中）20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。

水与常见的溶液一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考点目标：掌握水的组成、性质及水的净化；理解溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念；理解溶解度的概念；掌握简单的有关溶液中溶质质量分数的计算。

复习策略：本专题的复习重在理解、记忆和练习。

对于基本的概念比如：溶液、饱和溶液等以及水的组成、性质等要在理解的基础上记住。

对于有关计算，要多练习，并归纳类型，举一反三，更好的掌握知识。

二、复习与应用（一）水（二）溶液知识点一：水（一）认识水的组成。

（二）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。

（三）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。

（四）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。

知识点二：溶液（一）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。

溶液有性和性，由和组成，是。

溶质可以是、、体，液液互溶，有水，是溶剂；无水，是溶剂。

溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。

（二）知道物质的溶解伴随有热量的变化。

（三）知道水是最重要的溶剂，、等也是常见的溶剂。

（四）能说出一些常见的乳化现象。

（五）了解溶液在生活、生产中的重要意义。

知识点三：饱和溶液、溶解度（一）了解饱和溶液的涵义溶液是否饱和只有指明“”、“”、“”才有意义。

（二）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液（三）判断溶液是否饱和的依据：（1）看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。

有，则是溶液，反之是溶液。

（2）在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是溶液。

（3）在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液，反之溶液。

（四）了解溶解度的涵义（1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。

固体溶解度概念的三个前提是：①；②；③。

第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性我说课的内容是一般高中课程标准试验教科书〔人教版〕化学•选修 4 第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性〔第一课时〕。

下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、教材分析〔一〕、教材地位和作用本节内容包括水的电离、水的离子积。

只有生疏水的电离平衡及其移动，才能从本质上生疏溶液的酸碱性和 pH。

本节的学习也为盐类的水解及电解等学问的教学奠定根底。

教材从试验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。

由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。

在25℃时 K = c (H+)* c (OH -)。

学生了解在室温时，w不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c (OH -) 与c (H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14 。

使学生了解在酸性溶液中，不是没有 OH - ,而是其中的c (H+)>c(OH -)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(H+)<c(OH -)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是c(H+)=c(OH -)。

使学生了解溶液中H+浓度.与 OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。

〔二〕、教学三维目标依据课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：学问与技能1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

2、使学生了解溶液的酸碱性和 PH 的关系。

过程与方法1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算力量，加深对水的电离平衡的生疏。

2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡根本规律分析问题和解决问题的力量。

情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中 H+、OH-关系的分析，理解冲突的对立统一的辩证关系。

2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

〔三〕、教学重点、难点依据课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c(H+)、PH 与溶液酸碱性的关系。

（2）水的净化——2021-2022学年人教版化学九年级水和溶液专题小练1.自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是( )A.沉淀B.吸附C.过滤D.蒸馏2.自来水厂生产流程可用如图所示，其中分离水中固态杂质的设备是( )A.反应沉淀池B.过滤池C.活性炭吸附池D.清水池3.如图为自来水生产过程示意图。

下列说法正确的是( )A.滤水池中除去的是不溶性杂质B.滤水池中主要发生化学变化C.消毒用的液氯是化合物D.供水系统流出的水是纯净物4.河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是( )A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B.试剂M可以是活性炭C.步骤Ⅲ属于物理变化D.净化后的水仍是混合物5.利用如图所示的净水装置对浑浊的海水进行处理，下列叙述正确的是( )A.净化所得的水能直接饮用B.能消灭水中的细菌C.能除去泥沙，提高海水的清澈度D.能有效消除海水中的咸味6.下列物质可以通过过滤的方法加以分离的是（）A.高锰酸钾和食盐B.二氧化硫和氧气C.过氧化氢和二氧化锰D.泥沙和木炭7.下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是( )A.明矾可以促进水中悬浮物的沉降B.过滤能除去天然水中的所有杂质C.活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水D.过滤或加热均能使硬水转化成软水8.2015年4月25日，尼泊尔发生8.1级强震。

震后灾区人民须将河水净化成生活用水，常见的净水操作有①过滤、②加明矾吸附、③蒸馏、④消毒杀菌。

应选用的净化顺序（ ）A.①②③④B.②④①③C.②①④D.①③④9.净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）自然界中的水，由于含有许多不溶性杂质，常呈浑浊，小雯同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请回答下列问题：图中还缺少的一种仪器是_______，其作用是________，过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是________（答1条即可）。

人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典习题（含答案解析）一、选择题1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。

下列分析不正确的是A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼2．按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。

若液体X是水，则固体y可能是A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．二氧化锰3．某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A．8.5%B．7%C．14%D．8%4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲是易溶物B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380gD．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80gD．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c 6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25gB．将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出C．甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变。

（不考虑水分蒸发）D．将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%7．如图所示是NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的大B．采用升温的方法可将60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液C．除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温，过滤D．25℃时将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中，充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是Na2SO4NaCl+CO+NH+H O=NaHCO+NH Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。

专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。

2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系.3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。

4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。

复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。

难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。

教学课时1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道,天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的,究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的.专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。

(2).正负两极产生气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1 .（3).正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气,负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。

2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

3、化学方程式:专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28。

6％？2．哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？为什么？［小结]1.对于同一物质，相同温度,饱和溶液比不饱和溶液要浓. 2。

对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件.专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、溶解度的四要素(1)条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3)溶解状态：饱和状态（4）单位：g3、固体溶解度曲线(如上图）及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。

（2）曲线的交点表示几种物质在该温度下的溶解度相同。