广东高一高中化学期末考试带答案解析

广东高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法正确的是
A ．在101kPa 下，1g 物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol －1
B ．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少
C ．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的
D ．若一个反应的焓变ΔH ＝a kJ•mol -1
，则其逆反应ΔH ＝
2. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是
B ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）；ΔH ＝－484kJ•mol -1
D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）；ΔH ＝＋484kJ•mol -1 3.下列有关叙述中正确的是
A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B ．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
C ．易溶于水的电解质一定是强电解质
D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
4.下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是 A ．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质
B ．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质
C ．某一元酸2 mol 与足量Zn 完全反应生成1 molH 2，则该酸为强酸
D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质
5. 对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p 的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 A ．降温，化学平衡向正反应方向移动 B ．使用催化剂可使D%有所增加
C ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ>ｐ＋ｑ
D ．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
6. 在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是 ①C 的生成速率与C 的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化 ⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2 A ． ①②③④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤⑥⑦ C ．①③④⑥⑦ D ．①③⑤⑥⑦⑧ 7. 下列各变化中属于原电池的反应的是
A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B ．从海水中通过化学方法得到金属镁
C ．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层
D ．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO 4溶液可使反应加快
8.在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)
N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达
到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
A ．加催化剂同时升高温度
B ．加催化剂同时增大压强
C ．温度不变同时充入Ar
D ．降低温度同时增大压强
9. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
10. ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B 的体积分数（Ｂ％）与压强（p ）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新
平衡的反应过程，有关叙述正确的是
甲 乙 A ．n<q
B ．n>q
C ．正反应为放热反应
D ．X 点比Y 点反应速率快
11. 结合下图判断，下列叙述正确的是
A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe －2e －===Fe 2
＋
C ．Ⅰ正极反应是：O 2 + 2H 2O + 4e －===4OH －
D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN 溶液，溶液均变红
12. 以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极
B ．电镀时通过1mol 电子，阴极上有0.5mol 锌的析出
C ．未通电前K +向铁极移动，通电后K +
还向铁极移动 D ．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
13. 影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。

下列有关说法不正确的是 A ．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡
B ．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C ．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
D ．加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大
二、填空题
1.按要求完成下列问题：
（1）在25℃、101kPa 下，1g 甲醇（液体，分子式为CH 3OH ）燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ 。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式 。

（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) △H ＝+206.2kJ·mol －
1
CH 4(g)＋CO 2(g)＝2CO(g)＋2H 2(g) △H ＝-247.4 kJ·mol －
1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO 2(g)和H 2(g)的热化学方程式为 。

（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
P 4(s,白磷)+ 5O 2=P 4O 10(s)；ΔH ＝–2986kJ·mol －
1
4P(s,红磷)+ 5O 2=P 4O 10(s)；ΔH ＝–2956kJ·mol －
1 则白磷比红磷 （填“稳定”或“不稳定”）
（4） 已知一定条件下A 2与B 2自发反应生成AB 3，则反应
A 2(g)+3
B 2(g)=2AB 3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”）
（5）右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂质的粗 银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生
成该气体的电极反应式为
2.利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，某温度下的2L 恒容密闭容器中加入一定量 的 I 2（g ）和TaS 2（s ）发生如下反应
TaS 2（s ）+2I 2（g ） TaI 4（g ）+S 2（g ）△H ＝a kJ·mol -1 （I ）
达平衡时，TaS 2（s ）、I 2（g ）、TaI 4（g ）、、S 2（g ）的物质的量分别为3 mol 、2mol 、2mol 、2mol 。

（1）反应（I ）的平衡常数表达式K=
（2）若该温度下该容器中某时刻TaS 2（s ）、I 2（g ）、TaI 4（g ）、、S 2（g ）的物质的量分别为2mol 、2mol 、4mol 、4mol ，则该时刻平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）移动，v 正 v 逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K 如下表：
温度/℃
40
80
200
平衡常数K
1
1.5
4
该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I 2（g ）和4mol TaS 2（s ），I 2（g ）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位) 3.反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0。

在等容条件下进行。

体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，
回答问题：
（1）图中B 为 (填“N 2”、“H 2”或“NH 3”）计算反应从开始→达平衡时H 2的反应速率v(H 2)=
（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。

曲线上必须标出N 2、H 2、NH 3）。

反应在t 1、t 3、t 5、t 7时都达到了平衡，而t 2、t 4、t 6、t 8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……等）；t 2时 ；t 6时 ；t 4时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。

4.H 2O 2、CH 3COOH 是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在Fe 3+的催化下，探究H 2O 2分解速率影响的某一因素。

限选试剂与仪器：30% H 2O 2、0.1mol∙L -1
Fe 2(SO 4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

锥形瓶编号
30% H 2O 2/mL
0.1mol∙L -1Fe 2(SO 4)3/mL
蒸馏水/mL
反应温度/℃
1 10
1 0 30
2
Vx
1 5
30
表中Vx= mL ，实验目的是 。

（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度。

实验一：室温下，测出0.1mol•L -1醋酸和盐酸pH 值分别为3、1。

提示：pH=-lgc(H +)
结论一：醋酸在水溶液中电离 （填“完全”、 “不完全”）。

该温度下醋酸的电离度为 ；写出醋酸的电离方程式
实验二：现取等体积、浓度均为1mol•L -1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条。

观察放出氢气速率的快慢。

结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应 （填“快”或“慢”）的为弱电解质
广东高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.下列说法正确的是
A ．在101kPa 下，1g 物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol －1
B ．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少
C ．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的
D ．若一个反应的焓变ΔH ＝a kJ•mol -1
，则其逆反应ΔH ＝
【答案】C
【解析】A 选项物质的热值是指1克某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量，属于物质的特性，符号是q ，单位是焦耳每千克，符号是J/g 因此A 选项是错误的。

B 选项催化剂不会改变反应放出的热量，因此B 选项是错误的，C 选项是盖斯定律的内容，因此C 选项是正确的。

D 选项.若一个反应的焓变ΔH ＝a kJ•mol -1，则其逆反应ΔH ＝- a kJ•mol -1
【考点】考查化学与能量的相关知识点
2. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是
B ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）；ΔH ＝－484kJ•mol -1
D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）；ΔH ＝＋484kJ•mol -1 【答案】A
【解析】A 选项若一个反应的焓变ΔH ＝a kJ•mol -1，则其逆反应ΔH ＝- a kJ•mol -1所以A 选项是正确的
B 选项，题目指的是生成的水是水蒸气而不是液态水，因此B 选项是错误的。

C 、
D 选项该反应是放热反应，因此焓变值小于0，故C 、D 选项都是错误的。

【考点】考查热化学反应方程式的相关知识点
3.下列有关叙述中正确的是
A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B ．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
C ．易溶于水的电解质一定是强电解质
D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
【答案】B
【解析】A 选项，像硫酸钡属于难溶于水，但它是在熔融的状态下能导电，是属于强电解质，因此A 选项是错误的。

C 选项例如醋酸是易溶于水的电解质，但是它是属于弱电解质，因此C 选项是错误的。

溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和所带电荷的多少有关，与是否是强弱电解质无关，因此D 选项是错误的。

【考点】考查电解质性质的相关知识点
4.下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是 A ．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质
B ．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质
C ．某一元酸2 mol 与足量Zn 完全反应生成1 molH 2，则该酸为强酸
D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质
【答案】D
【解析】A 、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl 为强电解质，熔化时不导电，故A 错误。

B 、电解质的强弱是根据其电离程度划分的，与是离子化合物还是共价化合物无关，故B 错误；D 选项锌与醋酸也能反应生成氢气，而醋酸属于弱酸，因此C 选项是错误的。

D 选项，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，所以稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存是弱电解质，因此D 选项是正确的。

【考点】考查电解质性质的相关知识点
5. 对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p 的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 A ．降温，化学平衡向正反应方向移动 B ．使用催化剂可使D%有所增加
C ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ>ｐ＋ｑ
D ．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
【答案】A
【解析】从图Ⅰ可看出，其他条件不变时，采用T 2温度，达到平衡所需时间比用T 1温度短，即反应速率快，可见T 2＞T 1，但采用高温（T 2）达到平衡时，生成物的百分含量低，说明升温平衡向逆反应方向移动，反之，降温平衡向正反应方向移动，A 正确。

从图Ⅱ可看出其他条件不变时，采用p 2的压强，比p 1先达到平衡，所以p 2＞p 1，但采用高压，达到平衡时，生成物减少，说明加压，平衡左移，正反应是气体体积增大的反应。

m ＜p+q 。

所以C 选项是错误的，催化剂不能改变物质的转化率，因此B 选项是错误的。

增大固体反应物的接触面积只能加快反应速率，对化学平衡移动没有影响，因此D 选项是错误的 【考点】考查影响化学平衡因素的相关知识点
6. 在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是 ①C 的生成速率与C 的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化 ⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2 A ． ①②③④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤⑥⑦ C ．①③④⑥⑦ D ．①③⑤⑥⑦⑧ 【答案】C
【解析】对于一个可逆反应，其达到化学平衡状态的特征是正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。

若从速率角度去分析，必须有正的反应方向和逆的反应方向，因此①⑦正确，而②两个都是逆反应方向，因此是错误的。

③④⑥都能说明各物质的浓度保持不变。

而对于⑤，反应物有四体积的气体，生成物也有四体积的气体，因此无论是否平衡，混合气体的压强也是保持不变的，因此是错误的。

我们说对于一个可逆反应，达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，而不是各物质的分子数之比等于系数比。

因此是错误的。

所以答案选C 【考点】考查化学平衡状态判断的相关知识点
7. 下列各变化中属于原电池的反应的是
A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B ．从海水中通过化学方法得到金属镁
C ．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层
D ．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO 4溶液可使反应加快
【答案】D
【解析】原电池的本质是氧化还原反应。

形成原电池的条件：1.活泼性不同的电极材料2.电解质溶液3.形成闭合回路4.自发进行的氧化还原反应。

因此符合上述条件的只有D 选项。

【考点】考查原电池形成条件的相关知识点
8.在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)
N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达
到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
A ．加催化剂同时升高温度
B ．加催化剂同时增大压强
C ．温度不变同时充入Ar
D ．降低温度同时增大压强
【答案】B
【解析】据题意可知，该反应是属于放热反应，增大温度，反应向吸热的方向，即逆反应方向进行，因此A 选项是错的。

B 选项加入催化剂，可以加快反应速率，增大压强，反应向体积减小的方向进行，能提高一氧化氮的转化率，因此B 选项是正确的。

C 选项在密闭容器中充入氩气，对化学的反应速率没有影响，因此C 选项是错误的。

D 选项降低温度，反应速率会减慢，因此D 选项是错误的。

【考点】考查影响化学反应速率因素的相关知识点
9. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
【答案】CD
【解析】A 选项反应实质是铁离子与硫氰跟离子反应生成硫氰化铁，因此增加氯化钾的量，对平衡是无影响的。

所以A 选项是错误的。

B 选项该反应是放热反应，因此增大温度，反应向吸热的方向进行，即逆反应方向进行，逆反应速率增大的速率大于正反应速率增大的速率。

但是B 点不在该曲线上，因此B 选项是错误的。

C 选项，平衡常数只与温度有关，降低温度，平衡常数也会减小，因此C 选项是正确的.D 选项该反应属于放热反应，增大温度，反应向逆反应方向进行，因此温度越高，在平衡时AB3的百分含量越低，因此D 选项是正确的。

【考点】考查影响化学平衡因素的相关知识点
10. ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B 的体积分数（Ｂ％）与压强（p ）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新
平衡的反应过程，有关叙述正确的是
甲 乙 A ．n<q
B ．n>q
C ．正反应为放热反应
D ．X 点比Y 点反应速率快
【答案】AC
【解析】据图甲可知，增大压强，B 物质的百分含量增大，反应向逆反应方向进行，即体积减小的方向进行，所以ｎ＜ｑ所以A 选项是正确的。

乙图可知，增大温度，逆反应增大的程度比正反应方向的大，因此增大温度反应是向逆反应方向进行，即吸热方向。

所以该反应为放热反应，因此C 选项是正确的。

D 选项X 的压强小于Y 点，因此D 选项是错误的。

【考点】考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点
11. 结合下图判断，下列叙述正确的是
A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe －2e －===Fe 2
＋
C ．Ⅰ正极反应是：O 2 + 2H 2O + 4e －===4OH －
D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN 溶液，溶液均变红
【答案】AC
【解析】锌比铁活泼，装置I 中锌做负极，铁做正极，但由于电解质溶液是氯化钠，不能自发进行氧化还原反应，
因此不能形成原电池，而是发生锌的吸氧腐蚀，正反应速率是O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －
，因此正极铁被保护，因此A.C 选项是正确的。

B 选项是错误的
装置Ⅱ，锌比铁活泼，因此锌做负极，铁做正极，负极发生的反应是Fe －2e －
=== Fe 2＋，正极发生的是氢离子得到电子生成氢气，铁不参与反应，溶液中无三价的铁离子，因此在电解质溶液中加入硫氰化钾，不能看到溶液变红的现象，因此D 选项是错误的
【考点】考查原电池性质的相关知识点
12. 以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极
B ．电镀时通过1mol 电子，阴极上有0.5mol 锌的析出
C ．未通电前K +向铁极移动，通电后K +
还向铁极移动 D ．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
【答案】BC
【解析】A 选项在通电源时，锌应与原电池的正极相连，为阳极，故A 选项是错误的。

B 选项电镀时，每转移2mol 电子析出1molZn ，因此B 选项是正确的。

C 选项在未通电时，锌做负极，铁做正极，在原电池中，阳离子向正极移动，在通电后，锌做阳极，铁做阴极，在电解池中，阳离子向阴极移动，因此C 选项是正确的。

D 选项镀锌层破损后，锌比铁活泼，还是可以起到保护的作用。

故D 选项是错误的。

【考点】考查原电池与电解池的相关知识点。

13. 影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。

下列有关说法不正确的是 A ．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡
B ．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C ．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
D ．加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大
【答案】BD
【解析】影响化学反应速率的因素有，温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积。

增大压强，反应速率加快，但是不一定对化学平衡有影响，因此A 选项是正确的.B 选项，浓度升高，并没有改变一般分子的能量，所以活化分子数不变，只是因为单位体积内的活化分子数增加了，所以反应速率加快。

并不是活化分子百分数增加。

所以B 选项是错误的。

C 选项温度升高，一般分子的能量增加，所以活化分子数增加，活化分子百分数增加。

所以C 选项是正确的。

D 选项平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数，所以D 选项是错误的。

【考点】考查影响化学反应速率与平衡的因素的相关知识点。

二、填空题
1.按要求完成下列问题：
（1）在25℃、101kPa 下，1g 甲醇（液体，分子式为CH 3OH ）燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ 。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式 。

（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) △H ＝+206.2kJ·mol －
1
CH 4(g)＋CO 2(g)＝2CO(g)＋2H 2(g) △H ＝-247.4 kJ·mol －
1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO 2(g)和H 2(g)的热化学方程式为 。

（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
P 4(s,白磷)+ 5O 2=P 4O 10(s)；ΔH ＝–2986kJ·mol －
1
4P(s,红磷)+ 5O 2=P 4O 10(s)；ΔH ＝–2956kJ·mol －
1 则白磷比红磷 （填“稳定”或“不稳定”）
（4） 已知一定条件下A 2与B 2自发反应生成AB 3，则反应
A 2(g)+3
B 2(g)=2AB 3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”）
（5）右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂质的粗 银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生
成该气体的电极反应式为
【答案】
【解析】燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa 下，1g 甲醇（CH 3OH ）燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，1mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ ． 燃烧热五热化学方程式为
在燃料电池中，燃料做负极，氧气做正极，所以该电池的负极电极反应方程式为。

（2）由盖斯定律可知
（3）白磷放出的热量更多，因此白磷具有的能量比较大，能量越高越不稳定，因此红磷比白磷稳定。

（4）产物气体的量小于反应物气体的量，因此混乱度ΔS<0，该反应是放热反应，因此ΔH<0
（5）是电解池装置，阴极连接电池的负极，阳极连接电池的正极，因此b 应该是纯银材料，a 应为粗银。

而若出现红棕色气体说明产生了二氧化氮气体。

【考点】考查燃烧热化学反应方程式的书写，盖斯定律应用以及电解池的相关知识点。

2.利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，某温度下的2L 恒容密闭容器中加入一定量 的 I 2（g ）和TaS 2（s ）发生如下反应
TaS 2（s ）+2I 2（g ） TaI 4（g ）+S 2（g ）△H ＝a kJ·mol -1 （I ）
达平衡时，TaS 2（s ）、I 2（g ）、TaI 4（g ）、、S 2（g ）的物质的量分别为3 mol 、2mol 、2mol 、2mol 。

（1）反应（I ）的平衡常数表达式K=
（2）若该温度下该容器中某时刻TaS 2（s ）、I 2（g ）、TaI 4（g ）、、S 2（g ）的物质的量分别为2mol 、2mol 、4mol 、4mol ，则该时刻平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）移动，v 正 v 逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K 如下表：
该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I 2（g ）和4mol TaS 2（s ），I 2（g ）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位)
【答案】
【解析】平衡常数是指可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比，据题意可知
反应进行得越完全，平衡常数就越大，而当该温度下该容器中某时刻
TaS 2（s ）、I 2（g ）、TaI 4（g ）、、S 2（g ）的物质的量分别为2mol 、2mol 、4mol 、4mol ，算出的平衡常数比（1）的小，因此反应是向逆反应方向进行的，此时逆反应速率大于正反应速率。

随反应温度增大，化学平衡常数也逐渐增大，由此可知该反应是吸热反应。

而转化率等于已转化的物质的量除以原物质的量再乘以百分之一百。

【考点】主要考查化学平衡的相关知识点。

3.反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0。

在等容条件下进行。

体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，
回答问题：
（1）图中B 为 (填“N 2”、“H 2”或“NH 3”）计算反应从开始→达平衡时H 2的反应速率v(H 2)=
（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。

曲线上必须标出N 2、H 2、NH 3）。

反应在t 1、t 3、t 5、t 7时都达到了平衡，而t 2、t 4、t 6、t 8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……等）；t 2时 ；t 6时 ；t 4时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。

【答案】
（3）升温（2分）；增大N 2或H 2浓度（2分） 逆（2分）
【解析】由图可知，B 达到平衡时消耗了3mol/L,而A 消耗了1mol/L,C 生成了3mol/L ，再由化学反应的系数可知A 为氮气，B 为氢气，C 为氨气。

而反应速率等于反应物浓度的变化量除以浓度变化所需的时间，因此氢气的反应速率为3除以20等于0.02摩尔每升每分。

在达到新平衡时，氮气的浓度范围为0.25至0.5摩尔每升，氢气浓度范围为0.75至1.5摩尔每升。

氨气的浓度范围为0至0.25摩尔每升。

升高温度，反应速率增大，平衡向吸热的方向进行，。

增大反应物浓度，正反应速率增大
【考点】考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点
4.H 2O 2、CH 3COOH 是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在Fe 3+的催化下，探究H 2O 2分解速率影响的某一因素。

限选试剂与仪器：30% H 2O 2、0.1mol∙L -1
Fe 2(SO 4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

锥形瓶编号
30% H 2O 2/mL
0.1mol∙L -1Fe 2(SO 4)3/mL
蒸馏水/mL
反应温度/℃
1 10
1 0 30
2
Vx
1 5
30
表中Vx= mL ，实验目的是 。

（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度。

实验一：室温下，测出0.1mol•L -1醋酸和盐酸pH 值分别为3、1。

提示：pH=-lgc(H +)
结论一：醋酸在水溶液中电离 （填“完全”、 “不完全”）。

该温度下醋酸的电离度为 ；写出醋酸的电离方程式
实验二：现取等体积、浓度均为1mol•L -1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条。

观察放出氢气速率的快慢。

结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应 （填“快”或“慢”）的为弱电解质 【答案】（1）5，探究H 2O 2的浓度对分解速率影响。