韶关市田家炳中学2020┄2021届10月考理科综合试题化学部分

韶关市田家炳中学2021年10月考理科综合试题（化学部分）
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：N=14 O=16
一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）
7．下列说法不正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O2是一种碱性氧化物，它与酸反应生成盐和水
C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性
Ｄ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
8．下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘；
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；
⑦用溴水验证汽油中含有不饱和烃
A．①②⑥⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑤⑦9．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要
的是：经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，不正确
．．．A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应
B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭
C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．Al（OH）3能与NaOH溶液反应，则Al（OH）3也能与氨水反应
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
Ａ．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
Ｂ．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3—＋NO＋2H＋
Ｃ．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Ｄ．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋
CO32—
11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
Ａ．饱和氯水中 Cl—、NO3—、Na＋、SO32—
Ｂ．c（H＋）=1.0×10—13mol/L溶液中 C6H5O—、K＋、SO42—、Br—
Ｃ．Na2S溶液中 SO42—、 K＋、Cl—、Cu2＋
Ｄ．pH=12的溶液中 NO3—、I—、Na＋、Al3＋
12．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子
D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子
二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2．个．选项符合题意）
22．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23．下列实验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
第Ⅱ卷
30.（16分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。

制备
它的一种配方中含有下列四种物质：
（甲）（乙）（丙）（丁）
填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是__________（填标号）
Ａ． Br2/CCl4溶液Ｂ．石蕊溶液Ｃ．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的分子式是___________，试剂X可以是___________，D的结构简式是
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。

丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。

则丁的结构简式为。

31.（16分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要
环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）、第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物
质。

（2）、第②步反应的离子方程式
+ClO 3—+＝MnO2+Cl2↑+。

（3）、第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。

（4）、MnO2在无机化学反应中可以做催化剂，也可以用来做氧化剂制取某些气体。

试各写出一个化学方程式，
32．（16分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂
①最佳为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。

a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。

加入CuO作用是。

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。

（3）制备纳米材料G （化学式CaCO 3）时，应向CaCl 2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。

写出该反应的化学方程式 。

（4）欲测定溶液A 中Fe 2+的浓度，可用KMnO 4标准溶液滴定，取用KMnO 4标准溶液
应用 ；取A 溶液稀释一定倍数后，用KMnO 4标准溶液滴定，终点现象为 。

33．（16分）海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。

从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 。

（2）将NaCl 溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有2H 、 、 还有可能有 。

（3）步骤Ⅰ中已获得2Br ,步骤Ⅱ中又将2Br 还原为Br -,其目的是 。

（4）步骤Ⅱ用2SO 水溶液吸收2Br ,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 。

由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:2Br 的沸点为
59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：。

C中为什么要用冰？。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为。

③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件：
④C中液体产物颜色为 ,为除去该产物中仍残留的少量
Cl 可向其中加入NaBr溶液,充分
2
反应后,再进行的分离操作是。

D中发生主要反应的化学
方程式为。

韶关市田家炳中学2021年9月考理科综合（化学部分）答题卷30、（16分）
（1）、，。

（2）、。

（3 ）、，，。

（4）、。

（5）、。

31、（16分）
（1）、。

（2）、 +ClO 3—+＝MnO2+Cl2↑+。

（3）、，，，。

（4）、，
32、（16分）
（1）、，，，。

（2）、，。

（3）、，。

（4 ）、，。

33、（16分）
（1）、，。

（2）、，，。

（3）、。

（4）、，。

（5）、。

②。

③：。

④，，。

韶关市田家炳中学2021年9月考理科综合试题（化学部分）参考答案
7. B 8.C 9.D 10.B 11. B 12.A 22.CD 23.BD
30. （16分 每空2分）（1）碳碳双键（或
）；ac
（2）CH 2＝CH —CH 2—CH 2—COOH （3）C 6H 12O 6；Br 2/CCl 4（或其它合理答案） CH 2Br —CH 2Br
（4）+CH 3CH 2Cl ＋HCl （5）
31.（16分 第三小题每空1分，其它3分）
（1）MnO 和MnCO 3； （2）5Mn 2＋＋2ClO 3—＋4H 2O=5MnO 2＋Cl 2↑＋8H ＋；
（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl ；（4）合理即可给分。

32. （16分第一小题每空1分，其余2分）
（1）c ；d 3Fe(OH) 调节溶液的PH 值，促进+
3Fe 的水解
（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 引流
（3）NH 3， Cl 2NH CaCO O H CaCl CO 2NH 432223+→+++，
（4）酸式滴定管（移液管） 当滴入最后一滴KMnO 4，溶液变成紫红色且半分钟不变化
33．（16分方程式2分，其余1分）
（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 2(2)Cl NaOH NaClO （3）富集溴元素
22224(4)242Br SO H O H SO Br +--++===++ 强酸对设备的严重腐蚀
（5）①冷凝管 因为2Br 的沸点低（为59 ℃ ）②2Br 腐蚀橡胶 ③控制温度计b 的温度,并收集59 ℃时的馏分 ④深红棕色 分液（或蒸馏） Br 2 + NaOH = NaBr + NaBrO+H 2O。