元素周期表的应用

判断元素金属性（失电子能力）强弱的实验依据： ① 金属单质与水或酸反应置换出H2的难易程度； ② 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；
；
；
判断元素非金属性强弱的实验依据： ① 非金属单质与H2化合生成气态氢化物的难易程度； ； 气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强。
② 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；
【练习5】下表为元素周期表的一部分，请回答：
IA 2 3 4 ⑨ IIA IIIA IVA ③ ④ ⑤ VA ① ⑥ VIA VIIA ② ⑦ ⑩ 0 ⑧
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ； （2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素 是 ；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别 写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物 反应的化学方程 式： ， ； （4）请设计一个实验方案，比较⑤ 、：Li+<Na+<K+ B、稳定性：SiH4>H2S>HF C、酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4 D、碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH
（
）
［例2］根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是
A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色 沉淀且不溶解于稀硝酸. B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找半导体 材料 C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱 D、溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸
【练习3】X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y 原子半径大，则下列叙述正确的是（ ） A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强 C．X的失电子能力比Y的强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 【练习4】有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子 半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中 m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ） A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定位强碱 B．若HnXOm为强酸，则X氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一 定是Y2 D．若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
【练习1】X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电 子形成与Ne相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原 子半径，下列说法正确的是 A．X的金属性强于Y B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X的氢氧化物碱性强 D．其阳离子的氧化性：x的>y的
【练习2】下列说法正确的是 A．易失电子的原子所形成的离子的还原性一定强 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
还原性减弱，氧化性增强 氧化性减弱，还原性增强 碱性减弱，酸性增强 逐渐增强 酸性减弱，碱性增强
气态氢化物的稳定性
逐渐减弱
非金属性依次增强
得电子能力依次增大 金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 大 原子半径依次减小 原 子 半 径 依 次 增 大 原子半径依次增大 失电子能力依次增大 金属性依次增强 原 子 半 径 依 次 减 小 得 电 子 能 力 依 次 增 大 非 金 属 性 依 次 增 强
位置、结构、性质之间的相互推导关系： 位置 已知：HmA稳定性大于HnB，
则： ①非金属性A>B;
结构
性质
②A的最高价含氧酸酸性大于B的最高价含氧酸;
③单质A与H2化合生成气态氢化物比B更容易
④若A、B同周期，则原子半径A<B;最外层电子数： A>B；m<n;还原性： HnB> HmA ；位置：
⑤若A、B同主族，则原子半径A<B,最外层电子数相同， m=n,还原性： HnB> HmA；位置：
；
项目 原 子 结 构
核电荷数
同周期、同主族元素的递变规律 同周期（左－右） 同主族（上－下）
依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 周期性变化
依次增加
相同 依次递增 逐渐增大
最外层电子数
电子层数
原子半径 化合价
基本相同
元素的金属性和非金属性 金属性减弱，非金属性增强 非金属性减弱，金属性增强
性 质
单质的氧化性还原性 最高价化合物对应水化物 的酸碱性