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水解原理的应用PPT课件

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盐类水解的原理 课件

盐类水解的原理 课件

3.影响盐类水解的因素
活动与探究 3
请你一起与同组同学测定通过实验探究促进或抑制 FeCl3 水解 的条件,了解影响盐类水解程度的因素。 写出 FeCl3 水解的化学方程式 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,设计实 验完成下表:
影响 因素
实验操作
现象
平衡移 Fe3+的水 动方向 解程度 pH
问题导学
1.探究盐溶液的酸碱性
活动与探究 1 实验:请你一起与同组同学测定下列溶液的酸碱性,记录数据并完成 下表。
盐溶液 酸碱性
盐类型
NaCl 中性 强酸强 碱盐
Na2CO3 碱性 强碱弱 酸盐
NaHCO3 碱性 强碱弱 酸盐
NH4Cl 酸性 强酸弱 碱盐
盐溶液 酸碱性
盐类型
Na2SO4 中性 强酸强 碱盐
CH3COONa 碱性 强碱弱 酸盐
(NH4)2SO4 酸性 强酸弱 碱盐
FeCl3 酸性 强酸弱 碱盐
思考与交流
由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的 强弱有什么关系?
答案:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:强碱弱酸盐的水溶液, 显碱性;强酸弱碱盐的水溶液,显酸性;强酸强碱盐的水溶液,显中性。
答案:①CH3COONa 溶液 a.电离过程
CH3COONa CH3COO-+Na+,H2O H++OH-。 b.水的电离平衡的移动 CH3COO-与 H+结合成 CH3COOH 分子,使水的电离平衡向右移 动,当达到新平衡时,c(OH-)>c(H+),即溶液呈碱性。 c.总反应
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。

第三节盐类的水解第课时水解应用

第三节盐类的水解第课时水解应用

条件
移动方向
H+数目
pH
Fe3+水解率
现象
升温
正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加NaHCO3
逆反应 正反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升
减小 增大 增大
颜色变浅
颜色变浅 红褐色沉淀， 无色气体
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2）
外因：符合勒夏特列原理
5）判断酸碱的强弱 例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？ 弱酸
M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？ 弱碱
例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，
pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的
由强到弱的顺序是：
HX > HY > HZ
6）制备某些无水盐 例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等) 的溶液加热蒸干，得不到盐本身。
6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸 性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在 同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解 完全，从而得不到Al2S3。
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
4、电解质溶液中有关离子浓度的计算
②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进水解
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+

第十章第3节 盐类的水解(共64张PPT)

第十章第3节 盐类的水解(共64张PPT)

[固本自测] 2. CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO ＋H2O
－
CH3COOH＋OH－，当改变下列条件时，将对CH3COONa水解 平衡的影响填入下表：
改变条件 升温 加NaOH 加水 加少量FeCl3 固体
移动方 向
c(OH－)
pH
水解程 度
答案： 改变条件 升温 加NaOH 加水 加少量FeCl3固体 加Na2CO3 移动方向 右移 左移 右移 右移 左移 c(OH－) 增大 增大 减小 减小 增大 pH 增大 增大 减小 减小 增大 水解程度 增大 减小 增大 增大 减小
(2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第 二步。 (3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。 掌握影响盐类水解的3个外部因素 温度、浓度、外加酸碱。
突破核心握动向
考点1
溶液中粒子浓度大小的比较规律
溶液中粒子浓度大小比较是高考对盐类水解考查的主 流试题，解决这类题目时，首先要弄清粒子的来源，是由 电离产生还是由水解产生。在此基础上根据弱电解质电离 平衡及离子水解的特点进行大小比较，同时还要注重三个 守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，进行准确判 断。
＋ －
。
。
[特别提醒]
(1)水解生成的弱酸(碱)的K越小，盐的水
解程度越大，其溶液的碱(酸)性就越强。 (2)水解平衡右移，盐的离子的水解程度不一定增大，如增 大水解离子的浓度；溶液的酸、碱性也不一定增强，如加水稀 释。
(3)强碱弱酸盐的水溶液不一定显碱性，如NaHSO3溶液显 酸性，因HSO3－的水解小于HSO3－的电离。 (4)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电 离程度和水解程度的相对大小，①若电离程度小于水解程度， 溶液呈碱性，如NaHCO3。②若电离程度大于水解程度，溶液 呈酸性，如NaHSO3。

盐类的水解(第1课时 盐类水解的原理)(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修1)

盐类的水解(第1课时 盐类水解的原理)(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修1)

H
－＝cH
CO－ 3 ·cOH－·cH cC O 23－·cH ＋
Байду номын сангаас
＋＝ Kw Ka2
盐类水解平衡常数 水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
外因对水解常数的影响
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐 溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
课堂小结
宏观层面
Cl- +
NH
+ 4
总反应方程式: NH4Cl + H2O NH+4 + H2O
NH3·H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
活动
分析CH3COONa溶液呈酸性的原因
H2O CH3COONa
H+
+ OH-
+ CH3COO- + Na+
CH3COOH
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
物质
反应
结果
微观层面
水的电离 盐的电离
离子间的 相互作用
促进水 的电离
离子种类 生成弱电解质 c(H+)≠c(OH-)
课堂练习
1.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性 盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的
pH＞7，则下列说法不正确的是（ C ）
A.AD盐溶液的pH＜7 B.在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C.碱的电离程度一定是：AOH＞BOH D.酸的电离程度一定是：HD＞HC
课堂练习
2.现有 S2－、SO23－、NH＋ 4 、Al3＋、HPO24－、Na＋、SO24－、AlO－ 2 、Fe3＋、HCO－ 3 、 Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_S_2_－_、__S_O_23_－_、__H_P_O__24－_、__A__lO__－2_、__H_C。O－ 3

高三化学水解原理的应用PPT优秀课件

高三化学水解原理的应用PPT优秀课件

分析：S2－＋H2O
HS－＋OH－，加入 NaOH 抑制
S2－的水解。
答案：抑制S2－水解。 2．钢铁焊接时常用NH4Cl溶液作除锈剂，试用离子方程式加必
要文字说明原因。
分析：NH＋ 4 水解生成H＋，铁锈(Fe2O3)与H＋作用生成 易溶盐。
答案：NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋
Al3＋＋3H2O=== 3Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 、 Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
二、热碱水除油污
纯碱水解的离子方程式为：CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－；
加热 促进 CO23－的水解，溶液碱性 增强 ，去油污能力增强。
三、盐溶液的配制和保存
配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入 少量盐酸的目的是抑制Sn2＋、Fe3＋的水解 。
答案：不能。
1．守恒关系 (1)电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定 等于阳离子所带正电荷总数。如 Na2CO3 溶液中存在 Na＋、H＋、 OH－、CO32－、HCO－3 等离子，存在[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[中，某种微粒的初始浓度等于它的各种存在 形态的浓度之和。如在Na2S溶液，硫元素以S2－、HS－、H2S 形式存在，但与钠元素存在关系是n(Na)＝2n(S)，即[Na＋]＝ 2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]。 (3)质子守恒： 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的得与失，但得到的质子(H＋)等于失去的质子 (H＋)数。
(2)在CH3COONa溶液中存在的分子有 H2O、 CH3COOH，离子有 Na＋、H＋、CH3COO－、OH－，离 子浓度由大到小的顺序为 [Na＋]>[CH3COO－]>[OH－] >[H＋] 。

盐类水解的原理和水解平衡的移动 课件

盐类水解的原理和水解平衡的移动 课件
盐类水解的原理和水解平衡的移动
一、盐类水解的原理
1．盐类水解的定义 在溶液中，由 盐电离出来的离子 与水电离产生的 H＋或OH－ 结合生成 弱电解质 的反应。
2．盐类水解的实质 盐的离子结合水电离产生的 H＋或OH－生成 弱电解质 ， 促进了水的电离，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶 液呈现一定的 酸碱性 。
例如 Na2CO3 的水解： 第一步：CO23－＋H2O噲垐 ?? HCO－ 3 ＋OH－(主)， 第二步：HCO－3 ＋H2O噲垐 ?? H2CO3＋OH－(次)； Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O噲垐 ?? Fe(OH)3＋3H＋。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾 向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的，溶液显 酸性。
如将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合，立即产生白 色沉淀和大量气体，离子方程式为：
Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[例 1] 下列方程式属于盐类的水解，且方程式书写正确
的是
()
A．NaHCO3 溶液中：HCO－ 3 ＋H2O噲垐 ?? CO23－＋H3O＋
3．盐类水解的特征 (1)一般是 可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水噲垐中水垎和解垐 酸＋碱，中和反应是 放 热的，盐类水解是 吸 热的。
4．盐类水解的类型
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐
实例
是否水解 水解离子
NaCl、 K2SO4 不水解
[答案] B
(1)一般盐类水解离子方程式的书写可记为：水写分子式， 中间用可逆(噲垐 ?? )，后无沉(↓)气(↑)出。
(2)剧烈的、相互促进的水解用“===”，标“↓”、“↑”。 (3)分清电离方程式和水解方程式的区别。

盐类的水解及其应用

盐类的水解及其应用

升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得 到什么物质？ （Al2O3)
例1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下 列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体
CH3COONa
平衡移动 C(CH3COO-) 向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小
即理解为：水要被拆、离子被拿走。
（2）盐类水解方程式的书写
1）盐类水解一般为可逆反应， 用“ ” 2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“↑”“↓” 3）多元弱酸盐水解分步写，以第一步 为主。
（3）水解的条件：
有弱才水解，无弱不水解
盐在水溶液中、必须电离有弱酸 阴离子或弱碱阳离子。
（2)外加酸或碱：以 CH3COONa的水解为例
外加酸或碱可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓 度，平衡向水解方向移动。即促进了 CH3COONa的水解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移 动，即抑制了CH3COONa的水解。
3、温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐 类的水解反应是 吸 热反应。
（6）盐类水解的特点
①盐类水解程度大小和物质的本性有关
②盐类水解程度比较小，单水解率不大于10% ③盐类水解是可逆反应 ④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应 ⑤盐类水解是吸热反应
⑥盐类水解也属于离子反应
二、影响盐类水解的主要因素
• ⒈盐的组成：（内因） • “越弱越水解、所得水溶液酸性或碱性越强” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3

高二化学 水解原理的应用

高二化学 水解原理的应用
HCO3－＋H＋ H2CO3(Ⅱ)
Al3＋＋3OH－ Al(OH)3(Ⅲ)
在上述混合溶液中发生的(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ) 反应，都可以降低[H＋]和[OH－]，使Al3＋的 水解平衡和HCO3－的水解平衡均向右移动， 最终生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 解析： 碳酸钠水解显碱性，可以去油污，加
(2)彻底的双水解反应：若相互促进程度很大， 能使双方水解反应进行彻底的双水解反应，中 学阶段常见的此类反应有：
连线的阴、阳离子在水溶液中均发生彻底的双 水解反应。
(3)判断双水解反应是否彻底的方法：若双水 解反应的逆反应不能发生，则该双水解反应为 彻底的双水解反应，否则为不彻底的双水解反 应。如Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑， 该反应的逆反应不能发生，故为彻底的双水解 反应。
(2)配制强碱弱酸盐的水溶液：应加入少量强 碱，抑制弱酸根水解。如配制硫化钠的水溶液 时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀 至所需浓度。
2．试剂的保存
某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如 Na2CO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH－与玻 璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶 颈与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试 剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保 存。
第3课时 水解原理的应用
1．了解盐类水解在生产生活中 的应用。
2．通过了解盐类水解的应用， 进一步体会化学对社会发展的作 用。
盐类水解在生产生活中的应用 1．硫酸铝钾或硫酸铝净水 离子方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。 2．热碱水去油污 离子方程式为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。加热促 进 CO32－水解碱性增强，去污能力增强。

第十一章 水解

第十一章 水解
16%NaOH 2.8MPa
2280C 酸析
HO HO3S
OH SO3H
SO3H
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精细有机单元反应
第十一章
水 解
３．亚硫酸氢钠水解 用1-氨基-4-萘磺酸制备1-羟基-4-萘磺酸（NW 酸），反应式如下：
NH2
NaHSO3
OH
SO3H
SO3H
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精细有机单元反应
第十一章
水 解
二、重氮盐的水解
CH3 CH3 -C-OOH CH3
酸性分解
CH3 OH + CH3COCH3
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精细有机单元反应
第十一章
水 解
混合甲酚的分离：工业上采用异丁烯烷基化法
分离，其反应式如下：
OH + CH2=C(CH3)2 CH3
H2SO4 70 C
0
(H3C)3C
OH CH3 C(CH3)3
OH + CH2=C(CH3)2 CH3
第十一章
水 解
第二节 芳磺酸盐的碱性水解
一、碱熔的过程及碱熔剂 碱熔的过程可用通式表示如下：
SO3Na + 2 NaOH
ONa + Na2SO3 + H2O
生成的酚钠用无机酸如H2SO4酸化，即转变为酚：
2
ONa + H2SO4
2
OH + Na2SO4
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精细有机单元反应
第十一章
水 解
碱熔剂: 1）苛性钠，熔点是327.6℃，价廉易得。 2）苛性钾，熔点是410℃，苛性钾的活性大 于苛性钠，当需要活泼的碱熔剂时，则使用苛性 钾，但苛性钾价格比苛性钠昂贵。 3）苛性钾与苛性钠的混合碱。其熔点可低于

高中化学大一轮课件 大单元四 第十二章 第55讲 盐类水解原理的应用、水解常数

高中化学大一轮课件 大单元四 第十二章 第55讲 盐类水解原理的应用、水解常数

提升 关键能力
8. 实 验 室 以 含 锌 废 液 ( 主 要 成 分 为 ZnSO4 ， 含 少 量 的 Fe2 ＋ 、 Mn2 ＋ ) 为 原 料 制 备 ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法正确的是 A.过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化
合价为＋7价 B.氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO24－ C.调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
提升 关键能力
四、盐溶液蒸干后剩余固体成分的判断
11.在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。
盐溶液
产物
Ca(HCO3)2/NaHCO3 NH4Cl Na2SO3
FeCl2/AlCl3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
Na2CO3
CaO/Na2CO3 无
Na2SO4
2.草酸(H2C2O4)为二元中强酸，经测定常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4 的 pH＝2.7，则
其溶液中
c(Na
＋
)
、
c(HC2O
－
4
)
、
c(C2O
2－ 4
)
、
c(H2C2O4)
四
种
微
粒
浓
度
的
大
小
关
系
为
__c_(_N_a_＋_)_>_c_(_H_C_2_O_－ 4_)_>_c_(_C_2_O_24_－_)_>_c_(H__2_C_2_O_4_) __。
提升 关键能力
NaH2PO4 的水解常数 Kh＝cH3cPOH42P·Oc－ 4OH－＝KKaw1＝17..01××1100－－134≈1.4×10－12，Ka2＞ Kh，即 H2PO－ 4 的电离程度大于其水解程度，因而 pH＜7。
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碱性由强到弱： Na2CO3 > NaHCO3
> CH3COONa
通过对应酸的酸性强弱判断：
HCO3－ <H2CO3<CH3COOH
化学
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
例：相同条件下，相同物质的量浓度的下列七种溶液： Na2CO3 、 CH3COONa 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：
【规律方法1】1.物料守恒
0.1 mol NH3溶于水配成1 L溶液，该溶液中N元素的存在 形式有哪些？
[NH3 ] + [ NH3·H2O ] + [ NH4+]=0.1 mol·L-1
思考：0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C元素的存在形式有哪些？ [CO32- ] + [HCO3- ] + [H2CO3 ]=0.1 mol·L-1 =1/2[Na+]
H2CO3 + OH－(次)
说明：[CO32-]和2[CO32-]不同:
离子浓度 电荷浓度
化学
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
Na2CO3(1 mol·L-1)溶液中各微粒的重要关系： 电荷守恒: [Na+ ]+[H+ ]=2[CO32- ] +[HCO3－]+[OH－] 物料守恒: [Na+ ]=2{[CO32-] + [HCO3－] +[H2CO3 ]} 由水电离的H+、OH-守恒:
NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
化学
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
盐类水解的应用（二）
2.根据水解程度比较离子的浓度
NH4+ +H2O ①NH4Cl、CH3COONH4
水解相互促进
②NH4Cl、NH4HSO4
[OH－]=[H+]+[HCO3－]+2[H2CO3] 大小关系: [Na+]>[CO32-] >[OH－]>[HCO3－]
② －①得：[OH－] = [H+] + [CH3COOH]
化学
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
盐类水解的应用（三）
3.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
（1）以Na2CO3(1 mol·L-1)溶液中的重要关系为例：
CO32- + H2O
HCO3－+ OH－(主)
HCO3－+ H2O
化学
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
【规律方法2】2.电荷守恒 0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液中有哪些微粒？各微粒的浓 度有哪些定量关系？
[ Na+ ] + [ H+ ] = [ CH3COO- ] + [ OH- ] [Na+]>[ CH3COO- ]>[OH-]>[H+] 指溶液中所有阳离子所带正电荷数等于溶液中所有阴离子 所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。
化学
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
【规律方法3】3.水电离的OH－与H+ 守恒
在CH3COONa溶液中，OH－与H+有何定量关系？ ①物料守恒
[Na+ ] = [CH3COO－] + [CH3COOH] ②电荷守恒
[Na+] + [H+] = [CH3COO－] + [OH－]
第3课时 水解原理的应用
化学
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
1．复习巩固盐类水解的含义和规律。 2．掌握盐类水解的常见应用。 3．培养学生分析问题、学以致用的能力，使学生会透 过现象看本质。
化学
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
下列盐中哪些离子能水解，盐的水溶液的酸碱性如何？
NH3·H2O + H+ [NH4+] > [NH4+],
[NH4+] < [NH4+],
NH4HSO4 ====NH4+ + H+ + SO42- H+抑制NH4+的水解
③(NH4)2SO4、(NH4)2FeSO4
[NH4+] < [NH4+],
水解相互抑制
化学
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
新泰市 新汶中学
第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
花 花 世 界 ╮ 许我一 生 ち 银 色 一 片海 枫 叶 、 候 鸟与 呓语旳 少女 浅 唱 、 曼陀罗 对 着 太 阳 微 笑 小 桥 弯弯︿ 不离不 散 你 在 我的 航程上 祷 歌 - 悻 福 、 摩 天 轮 芬 兰 、 清 晨 的 绚烂‖ 厮 守╭ ┈这份 情 水 流 云在 L st、 浅\笑 世 界 、 如花海 般美丽 丿 落 墨 残 灬 浪漫相 惜 微 光 倾城 筱 竹 听 雨 日 光 倾城为 你停留 一生 ℡ 越 远 丶彼此 划 过 的 流 星 ╮ 后 世 、续前 缘 青 春 、续 写未段 章 ヾ 绚 烂的笑 べ 繁 星つ 你是我眼 眸 里 最 柔 的 温暖 △ 月 光 之 城 乄 续 约这 一段情 ◆ ◇ 、左手 边╮幸 福 卡布奇诺的 爱 纵 使 再 深 情 亦是 戏° 枯 叶 蝶 她 的眼 睛会笑 美 人 独凭栏 ︶ 下 雪 次日 温 暖 的 光 默吟， 尔の诗 十七 岁那年 的雨季 那一抹 笑、穿 透了阳 光 时 光凉透 初时模 样。 你 眼 底 的 海 寂静无 声。 雪 后 初暖 阳* 夜 梦 你@ 茉 莉花 茶般嘚 芳香、 拐 角 处的那 一 抹 微 笑 ▃ ▄ 草 莓 酱 穿 错 婚纱 的新娘 @依然 美 月 城 ° 夕 阳 影@ @ 云 想 树朦 浅 唱 、 曼 陀 罗 对着太 阳微笑 ° 透过 指尖的 余光、 空 叹 花语意 阳光下温暖の问候、 走 过 光 年 的 爱 月 光 女神o c 东 椋 璎糀树 ﹌糀閞 糀ιǔ゛ 良 辰 美景 青 春、续写未段 章 一 米 阳 光 @ 手 牵 手行走 在沙滩 上 为 爱 相信 雨滴の ╰ つ゛ 爱心创 可贴 心 里
NH4Cl、Al2(SO4)3、CuCl2、AgNO3 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO
----水解显酸性 ----水解显碱性
水解规律
有弱才水解， 无弱不水解。 谁弱谁水解， 谁强显谁性。
化学
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
盐类水解的应用（一）
1.判断盐溶液的酸碱性，比较同浓度的盐溶液的酸碱性强 弱