陕西宝鸡市陈仓区贾村一中2020-2021学年九年级上学期第二次月考化学试题
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陕西宝鸡市陈仓区贾村一中【最新】九年级上学期第二次月
考化学试题
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.下列变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是()
A.水结冰铁熔化B.铁生锈冰融化
C.汽油挥发汽油燃烧D.食物腐烂牛奶煮沸
2.下列物质在氧气中燃烧,对其实验现象的描述与事实不符的是
A.红磷:产生大量白雾B.硫:发出明亮的蓝紫色火焰
C.镁条:发出耀眼白光D.细铁丝:火星四射,生成黑色固体3.下列示意图分别是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的主要步骤,其中操作错误的是()
A.检查装置气密性B.取用药品
C.收集气体D.验满
4.如图是电解水的简易实验装置。
下列有关叙述错误的是()
A.a,b分别是电源的正极、负极
B.在水中加入少许硫酸钠,能增强导电性
C.电解水实验表明,水由2个氢原子,1个氧原子构成
D.目前通过电解水获得氢能,成本高、效率低
5.强化安全意识,提升安全素养。
下列采取的安全措施错误的是()
A.不必检纯度,直接点燃B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C.在加油站张贴严禁烟火标志D.在燃气灶的厨房内上方安装报警器6.下列试剂不能用来确定Zn 和Cu金属活动性强弱顺序的是()
A.稀H2SO4B.CuSO4溶液C.FeSO4溶液D.MgSO4溶液7.当人切洋葱时常会流泪,因为洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质——正丙硫醇(C3H7SH)。
下列关于正丙硫醇的说法中错误的是
A.正丙硫醇具有挥发性
B.正丙硫醇分子由碳原子、氢原子、硫原子构成
C.正丙硫醇的相对分子质量为76
D.正丙硫醇中C、H、S元素的质量比是3∶8∶1
8.下列关于分子、原子、离子的说法中,错误的是()
A.原子都是由质子、中子、电子构成的B.在化学反应中分子可以再分,原子不能再分
C.分子、原子、离子都能构成物质D.分子、原子都能保持所构成的物质的化学性质
二、填空题
9.某学习小组对渭河水质状况进行相关的调查研究:
(1)要除去水中的不溶物,可采用的操作是__________。
(2)可用__________试剂来检验渭河水是硬水还是软水。
(3)在日常生活中将硬水软化的方法是__________。
10.请用化学符号表示:
两个氮原子_________;三个氧分子_______;甲烷_________;硫酸根离子_______;两个亚铁离子_______;氦气________;水中氧元素显-2价_______;钙元素________。
11.将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内
①空气②海水③液态氧④二氧化碳⑤高锰酸钾⑥冰水共存物⑦红磷⑧氯化钾⑨稀盐酸⑩四氧化三铁
(1)混合物_________
(2)单质__________
(3)化合物__________
(4)氧化物__________
12.下面是五种粒子的结构示意图:
(1)图中粒子共表示_______种元素。
A所表示的元素位于元素周期表的第_______周期。
(2)图中表示的阳离子是_______(用离子符号表示),表示的阴离子是_______(用离子符号表示),二者形成的化合物的化学式为_______。
(3)该反应涉及的物质中,直接由原子构成的是_______,水分子由_______构成。
三、实验题
13.下图是实验室制取气体的部分装置
(1)仪器的名称:①_______、②_______。
(2)实验室用A装置把氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2,请写出有关的化学方程式_______。
(3)实验室用B或C装置来制取CO2,反应的化学方程式_______;与B装置相比,C 装置的优点_______,B装置的优点是_______。
(4)若用E装置收集H2,气体从_______端通入(填“a”或“b”)。
(5)将装置B、D组合,可制取的气体是_____(填一种),选择发生装置B的原因是_____。
(6)实验室通常用固体CaC2与水反应制取气体乙炔(C2H2),该反应非常剧烈,乙炔难溶于水,要制取纯净的乙炔气体,且安全、节约药品,可选用装置_______组合。
14.用木炭还原氧化铜的实验如下图。
(1)酒精灯加网罩的目的_________;
(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是________;继续加热,观察到石灰水逐渐变浑浊,黑色粉末中出现红色物质。
请你分别写出装置①②中反应的化学方程式______、______。
四、计算题
15.(1)用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠,进入太空后可重新展开恢复成原状。
关于镍钛合金的表述错误的是()
A具有良好的导电性B化学性质非常活泼
C具有形状记忆功能D具有良好的延展性
(2)我国客机C919外壳中含有钛合金和铝锂合金。
飞机大量使用合金而不用纯金属的原因。
(答出两点即可)
(3)生铁是由含铁的矿石冶炼得到的。
要炼得含铁98%的生铁500t,需要氧化铁的质量是多少?
参考答案
1.C
【详解】
A、水结冰、铁熔化都没有生成新的物质是物理变化,故A不符合题意;
B、铁生锈生成了新的物质铁锈,是化学变化,冰融化没有生成新的物质,是物理变化,故B不符合题意;
C、汽油挥发没有生成新的物质,是物理变化,汽油燃烧,生成新的物质二氧化碳和水,是化学变化,故选C;
D、食物腐烂生成了新的物质,是化学变化,牛奶煮沸没有生成新的物质,是物理变化,故D不符合题意。
故选C。
2.A
【解析】
A.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟,错误;B.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,正确;C.镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光,正确;D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,正确。
故选A。
3.D
【详解】
A、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨试管口,图中所示操作正确。
C、氧气的密度比空气的大,可用向上排空气法收集,图中所示操作正确。
D、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误。
故选:D。
4.C
【详解】
A、由电解水的简易实验装置和电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知,a、b上的试管收集的气体分别是氧气和氢气,则a、b分别是电源的正极、负极,叙述正确;
B、由于硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子,所以在水中加入少许硫酸钠能增强导电性,叙述正确;
C、水是由水分子构成的,2个氢原子和1个氧原子只能构成一个水分子,叙述错误;
D、目前通过电解水获得氢能,成本高、效率低,叙述正确。
故选:C。
5.A
【详解】
A、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限,在爆炸极限范围之内,遇到明火会发生爆炸,氢气具有可燃性,要检验氢气的纯度,不能直接点燃,此选项错误;
B、在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻,可减少有害气体进入人体,此选项正确;
C、加油站中含有大量的汽油分子,所以在加油站张贴严禁烟火标志,以防发生爆炸,此选项正确;
D、燃气的密度比空气的密度小,在燃气灶的厨房内上方安装报警器,可及时发现燃气泄漏,此选项正确。
故选A。
6.D
【详解】
A、金属活动性顺序中Zn>H>Cu,锌能与稀硫酸反应生成氢气,而铜不与稀硫酸反应生成氢气,稀硫酸可以用来确定锌和铜的活动性强弱,不符合题意;
B、金属活动性顺序中锌排在铜的前面,锌能与硫酸铜溶液反应生成铜,硫酸铜溶液可以用来确定锌和铜的活动性强弱,不符合题意;
C、Zn>Fe>Cu,锌能与硫酸亚铁反应生成铁,而铜不与硫酸亚铁反应,硫酸亚铁溶液可以用来确定锌和铜的活动性强弱,不符合题意;
D、锌不能与硫酸镁反应,铜也不能与硫酸镁溶液发生反应,因此硫酸镁溶液不能用来确定锌和铜的活动性强弱,符合题意。
故选D。
7.D
【解析】
A、由题干信息可知,正丙硫醇具有挥发性,故正确;
B、正丙硫醇是由分子构成的,由化学式可知,正丙硫醇分子由碳原子、氢原子、硫原子构成,故正确;
C、正丙硫醇(C3H7SH)
的相对分子质量为:12×3+1×8+32=76,故正确;D、正丙硫醇中C、H、S元素的质量比是(12×3):(1×8):32=9:2:8,故错误。
故选D。
8.A
【详解】
A、原子不一定含有中子,例如氢原子没有中子,故A不正确;
B、在化学反应中分子可以再分,原子不能再分,故B正确;
C、分子、原子、离子都能构成物质,故C正确;
D、由分子构成的物质,分子保持其化学性质,由原子构成的物质,原子保持其化学性质,分子、原子都能保持所构成的物质的化学性质,故D正确。
故选A。
9.过滤肥皂水煮沸
【解析】
(1)要除去水样中的不溶物,可采取的操作是过滤;(2)检验所得水样属于硬水还是软水,可用的物质是肥皂水,遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生的泡沫多的是软水;(3)在日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸。
10.2N 3O2CH4SO42-2Fe2+He -2
H O Ca
2
【详解】
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。
所以两个氮原子表示为:2N;
由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则三个氧分子可表示为:3O2;
甲烷的化学式为:CH4;
离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故硫酸根离子可表示为:SO42-;2个亚铁离子可表示为:2Fe2+;
氦是稀有气体元素,由稀有气体元素组成的单质是单原子分子,所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号,即:He;
元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以水中氧元素显-2价,可表示为:
-2
H O;
2
钙元素的元素符号为:Ca ;
11.①②⑨; ③⑦; ④⑤⑥⑧⑩; ④⑥⑩;
【详解】
物质分为混合物和纯净物,混合物由多种物质组成,纯净物由一种物质组成,纯净物又分为单质和化合物,单质:由同种元素组成的纯净物,化合物由不同种元素组成的纯净物,由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物
(1)混合物是由两种或两种以上的物质组成,空气中有氧气、氮气等物质,海水中有食盐和水等物质,稀盐酸中有氯化氢和水,因此都属于混合物;故答案为:①②⑨;
(2)由同种元素组成的纯净物叫单质,因此液态氧和红磷都属于单质,故答案为:③⑦; (3)由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,因此二氧化碳、高锰酸钾、冰水共存物中只有水分子、氯化钾、四氧化三铁都属于化合物,故答案为:④⑤⑥⑧⑩;
(4)氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,因此因此二氧化碳、冰水共存物中只有水分子、四氧化三铁都属于氧化物,故答案为:④⑥⑩;
12.4 3 2+Mg -Cl 2MgCl C 和D 氢原子和氧原子
【分析】
同种元素形成的粒子,质子数相同,原子呈电中性,对阳离子而言,核电荷数>核外电子数;如何找出原子和离子的区别,可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑,原子的核外电子层数表示该元素所处的周期。
【详解】
(1)A 与E 核内质子数相同,表示同一种元素,所以共有4种元素,A 原子核外有3个电子层,所以其表示的元素在第3周期。
所以答案为:4;3.,
(2)A 、C 和D 中,核电荷数=核外电子数,表示原子,B 中核电荷数>核外电子数,失去2个电子,表示阳离子,形成化合物时常显示+2价,质子数为12,所以该粒子表示2+Mg ,E 中核电荷数<核外电子数,得到1个电子,表示阴离子,形成化合物时常显示-1价,质子数为17,所以该粒子表示-Cl ,它们形成的化合物为氯化镁,化学式为2MgCl 。
所以答案为:2+
Mg ;-Cl ;2MgCl ;
(3)金属元素、固态非金属元素以及稀有气体都是直接由原子构成的,分析可知,A 、C 和D 中,核电荷数=核外电子数,表示原子,故分别为氯原子、氩原子、钠原子,其中氩是稀有气体元素直接由原子构成,钠为金属元素直接由原子构成;分子是由原子构成的,故水分子是由氢原子和氧原子构成,故答案为:C 和D ;氢原子和氧原子。
13.酒精灯; 锥形瓶; 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑
3222CaCO 2HCl CaCl H O CO ↑+=++ 可随时控制反应的发生与停止 便于随时添加液体 b 2CO 该反应的反应物是固体和液体,且反应不需加热; CF
【分析】
(1)据常用仪器回答;(2)书写用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气的方程式;(3)
根据实验室制取二氧化碳书写正确的化学方程式,
C 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止;B 装置的优点是便于随时添加液体;(4)若用E 装置收集H 2,气体从短管进入,因为氢气的密度比空气的密度小;(5)B 装置适用于固体和液体常温反应制取气体,
D 装置收集密度比空气大的气体,据此分析解答;(6)据反应物状态和反应条件选择发生装置,收集纯净的气体通常用排水法;
【详解】
(1)酒精灯常用的加热仪器,锥形瓶常用的反应容器,故答案为:酒精灯;锥形瓶;
(2)如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热,生成物是氯化钾和氧气,其中二氧化锰起催化作用,故化学方程式为:322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑故答案为:
322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑;
(3)实验室制取2CO ,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,化学方程式为3222CaCO 2HCl CaCl H O CO ↑+=++;C 装置中反应停止的方法和原理:关闭开关,产生的气体不能顺利导出,使管内压强增大,液体被压回长颈漏斗中,与固体反应物脱离,反应便会停止,故C 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止;B 装置的优点是便于随时添加液体;故答案为:3222CaCO 2HCl CaCl H O CO ↑+=++;C 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止;B 装置的优点是便于随时添加液体;
(4)若用E 装置收集2H ,气体从短管进入,因为氢气的密度比空气的密度小,故答案为:b ;
(3)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,不需加热,可用此发生装置,二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故BD 组合可制取二氧化碳,选择发生装置B 的原因是该反应的反应物是固体和液体,且反应不需加热;故答案为:2CO ;该反应的反应物是固体和液体,且反应不需加热
(4)实验室通常用固体2CaC 与水反应制取气体乙炔(22C H ),且该反应非常剧烈,所以要制取纯净的乙炔气体,且安全、节约药品,可选择可随时控制反应的发生与停止发生装置,操作安全,因乙炔难溶于水,所以收集纯净的乙炔可用排水法;故答案为:CF 。
14.集中火焰、提高温度 刚开始排出的是试管内的空气 2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温 2232CO +Ca(OH)CaCO +H O ↓=
【详解】
(1)酒精灯加网罩,是为了集中火焰,提高温度;
(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是刚开始排出的是试管中的空气; 碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,该反应的化学方程式为
2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温;
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为
2232CO +Ca(OH)CaCO +H O ↓=。
15.(1)B ;(2)合金硬度大,抗腐蚀性好;
(3)解:设需要氧化铁的质量为x 。
232Fe O +3CO
2Fe 160112500t?98%
+3CO x 高温
160=112500t?98%
x
本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。
x=700t
答:需要氧化铁700t。
【分析】
(1)根据镍钛合金的性质进行解答;(2)根据合金的硬度比纯金属的硬度大进行解答;(3)根据生铁的质量与纯度结合化学方程式计算即可。
【详解】
(1)A.钛合金具有良好的导电性,正确;
B. 钛合金化学性质比较稳定,错误;
C. 钛合金具有形状记忆功能,正确;
D. 钛合金具有良好的延展,正确;
故填:B;
(2)飞机大量使用合金而不用纯金属是因为合金硬度大,抗腐蚀性好,故填:合金硬度大,抗腐蚀性好;
(3)见答案。
答案第7页,总7页。