陕西宝鸡市陈仓区贾村一中2020-2021学年九年级上学期第二次月考化学试题

陕西宝鸡市陈仓区贾村一中【最新】九年级上学期第二次月
考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）
A．水结冰铁熔化B．铁生锈冰融化
C．汽油挥发汽油燃烧D．食物腐烂牛奶煮沸
2．下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是
A．红磷：产生大量白雾B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条：发出耀眼白光D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体3．下列示意图分别是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的主要步骤，其中操作错误的是（）
A．检查装置气密性B．取用药品
C．收集气体D．验满
4．如图是电解水的简易实验装置。

下列有关叙述错误的是（）
A．a，b分别是电源的正极、负极
B．在水中加入少许硫酸钠，能增强导电性
C．电解水实验表明，水由2个氢原子，1个氧原子构成
D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低
5．强化安全意识，提升安全素养。

下列采取的安全措施错误的是（）
A．不必检纯度，直接点燃B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C．在加油站张贴严禁烟火标志D．在燃气灶的厨房内上方安装报警器6．下列试剂不能用来确定Zn 和Cu金属活动性强弱顺序的是（）
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．FeSO4溶液D．MgSO4溶液7．当人切洋葱时常会流泪，因为洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质——正丙硫醇(C3H7SH)。

下列关于正丙硫醇的说法中错误的是
A．正丙硫醇具有挥发性
B．正丙硫醇分子由碳原子、氢原子、硫原子构成
C．正丙硫醇的相对分子质量为76
D．正丙硫醇中C、H、S元素的质量比是3∶8∶1
8．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）
A．原子都是由质子、中子、电子构成的B．在化学反应中分子可以再分，原子不能再分
C．分子、原子、离子都能构成物质D．分子、原子都能保持所构成的物质的化学性质
二、填空题
9．某学习小组对渭河水质状况进行相关的调查研究：
(1)要除去水中的不溶物，可采用的操作是__________。

(2)可用__________试剂来检验渭河水是硬水还是软水。

(3)在日常生活中将硬水软化的方法是__________。

10．请用化学符号表示：
两个氮原子_________；三个氧分子_______；甲烷_________；硫酸根离子_______；两个亚铁离子_______；氦气________；水中氧元素显-2价_______；钙元素________。

11．将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内
①空气②海水③液态氧④二氧化碳⑤高锰酸钾⑥冰水共存物⑦红磷⑧氯化钾⑨稀盐酸⑩四氧化三铁
（1）混合物_________
（2）单质__________
（3）化合物__________
（4）氧化物__________
12．下面是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共表示_______种元素。

A所表示的元素位于元素周期表的第_______周期。

（2）图中表示的阳离子是_______(用离子符号表示)，表示的阴离子是_______(用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为_______。

（3）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是_______,水分子由_______构成。

三、实验题
13．下图是实验室制取气体的部分装置
（1）仪器的名称：①_______、②_______。

（2）实验室用A装置把氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2，请写出有关的化学方程式_______。

（3）实验室用B或C装置来制取CO2，反应的化学方程式_______；与B装置相比，C 装置的优点_______，B装置的优点是_______。

（4）若用E装置收集H2，气体从_______端通入(填“a”或“b”)。

（5）将装置B、D组合，可制取的气体是_____（填一种），选择发生装置B的原因是_____。

（6）实验室通常用固体CaC2与水反应制取气体乙炔（C2H2），该反应非常剧烈，乙炔难溶于水，要制取纯净的乙炔气体，且安全、节约药品，可选用装置_______组合。

14．用木炭还原氧化铜的实验如下图。

（1）酒精灯加网罩的目的_________；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是________；继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。

请你分别写出装置①②中反应的化学方程式______、______。

四、计算题
15．（1）用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后可重新展开恢复成原状。

关于镍钛合金的表述错误的是（）
A具有良好的导电性B化学性质非常活泼
C具有形状记忆功能D具有良好的延展性
（2）我国客机C919外壳中含有钛合金和铝锂合金。

飞机大量使用合金而不用纯金属的原因。

（答出两点即可）
（3）生铁是由含铁的矿石冶炼得到的。

要炼得含铁98%的生铁500t，需要氧化铁的质量是多少？
参考答案
1．C
【详解】
A、水结冰、铁熔化都没有生成新的物质是物理变化，故A不符合题意；
B、铁生锈生成了新的物质铁锈，是化学变化，冰融化没有生成新的物质，是物理变化，故B不符合题意；
C、汽油挥发没有生成新的物质，是物理变化，汽油燃烧，生成新的物质二氧化碳和水，是化学变化，故选C；
D、食物腐烂生成了新的物质，是化学变化，牛奶煮沸没有生成新的物质，是物理变化，故D不符合题意。

故选C。

2．A
【解析】
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，错误；B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，正确；C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，正确；D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。

故选A。

3．D
【详解】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。

C、氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中所示操作正确。

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

故选：D。

4．C
【详解】
A、由电解水的简易实验装置和电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a、b上的试管收集的气体分别是氧气和氢气，则a、b分别是电源的正极、负极，叙述正确；
B、由于硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，所以在水中加入少许硫酸钠能增强导电性，叙述正确；
C、水是由水分子构成的，2个氢原子和1个氧原子只能构成一个水分子，叙述错误；
D、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，叙述正确。

故选：C。

5．A
【详解】
A、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸，氢气具有可燃性，要检验氢气的纯度，不能直接点燃，此选项错误；
B、在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，可减少有害气体进入人体，此选项正确；
C、加油站中含有大量的汽油分子，所以在加油站张贴严禁烟火标志，以防发生爆炸，此选项正确；
D、燃气的密度比空气的密度小，在燃气灶的厨房内上方安装报警器，可及时发现燃气泄漏，此选项正确。

故选A。

6．D
【详解】
A、金属活动性顺序中Zn＞H＞Cu，锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，稀硫酸可以用来确定锌和铜的活动性强弱，不符合题意；
B、金属活动性顺序中锌排在铜的前面，锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，硫酸铜溶液可以用来确定锌和铜的活动性强弱，不符合题意；
C、Zn＞Fe＞Cu，锌能与硫酸亚铁反应生成铁，而铜不与硫酸亚铁反应，硫酸亚铁溶液可以用来确定锌和铜的活动性强弱，不符合题意；
D、锌不能与硫酸镁反应，铜也不能与硫酸镁溶液发生反应，因此硫酸镁溶液不能用来确定锌和铜的活动性强弱，符合题意。

故选D。

7．D
【解析】
A、由题干信息可知，正丙硫醇具有挥发性，故正确；
B、正丙硫醇是由分子构成的，由化学式可知，正丙硫醇分子由碳原子、氢原子、硫原子构成，故正确；
C、正丙硫醇（C3H7SH）
的相对分子质量为：12×3+1×8+32=76，故正确；D、正丙硫醇中C、H、S元素的质量比是（12×3）：（1×8）：32=9：2：8，故错误。

故选D。

8．A
【详解】
A、原子不一定含有中子，例如氢原子没有中子，故A不正确；
B、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，故B正确；
C、分子、原子、离子都能构成物质，故C正确；
D、由分子构成的物质，分子保持其化学性质，由原子构成的物质，原子保持其化学性质，分子、原子都能保持所构成的物质的化学性质，故D正确。

故选A。

9．过滤肥皂水煮沸
【解析】
(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是过滤；(2)检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；(3)在日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸。

10．2N 3O2CH4SO42-2Fe2+He -2
H O Ca
2
【详解】
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以两个氮原子表示为：2N；
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氧分子可表示为：3O2；
甲烷的化学式为：CH4；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：SO42-；2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；
氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素显-2价，可表示为：
-2
H O；
2
钙元素的元素符号为：Ca ；
11．①②⑨； ③⑦； ④⑤⑥⑧⑩； ④⑥⑩；
【详解】
物质分为混合物和纯净物，混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，单质：由同种元素组成的纯净物，化合物由不同种元素组成的纯净物，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物
（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气中有氧气、氮气等物质，海水中有食盐和水等物质，稀盐酸中有氯化氢和水，因此都属于混合物；故答案为：①②⑨；
（2）由同种元素组成的纯净物叫单质，因此液态氧和红磷都属于单质，故答案为：③⑦； （3）由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此二氧化碳、高锰酸钾、冰水共存物中只有水分子、氯化钾、四氧化三铁都属于化合物，故答案为：④⑤⑥⑧⑩；
（4）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此因此二氧化碳、冰水共存物中只有水分子、四氧化三铁都属于氧化物，故答案为：④⑥⑩；
12．4 3 2+Mg -Cl 2MgCl C 和D 氢原子和氧原子
【分析】
同种元素形成的粒子，质子数相同，原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数>核外电子数；如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑，原子的核外电子层数表示该元素所处的周期。

【详解】
（1）A 与E 核内质子数相同，表示同一种元素，所以共有4种元素，A 原子核外有3个电子层，所以其表示的元素在第3周期。

所以答案为：4；3.，
（2）A 、C 和D 中，核电荷数=核外电子数，表示原子，B 中核电荷数>核外电子数，失去2个电子，表示阳离子，形成化合物时常显示+2价，质子数为12，所以该粒子表示2+Mg ，E 中核电荷数<核外电子数，得到1个电子，表示阴离子，形成化合物时常显示-1价，质子数为17，所以该粒子表示-Cl ，它们形成的化合物为氯化镁，化学式为2MgCl 。

所以答案为：2+
Mg ；-Cl ；2MgCl ；
（3）金属元素、固态非金属元素以及稀有气体都是直接由原子构成的，分析可知，A 、C 和D 中，核电荷数=核外电子数，表示原子，故分别为氯原子、氩原子、钠原子，其中氩是稀有气体元素直接由原子构成，钠为金属元素直接由原子构成；分子是由原子构成的，故水分子是由氢原子和氧原子构成，故答案为：C 和D ；氢原子和氧原子。

13．酒精灯； 锥形瓶； 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑
3222CaCO 2HCl CaCl H O CO ↑+＝++ 可随时控制反应的发生与停止 便于随时添加液体 b 2CO 该反应的反应物是固体和液体，且反应不需加热； CF
【分析】
（1）据常用仪器回答；（2）书写用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气的方程式；（3）
根据实验室制取二氧化碳书写正确的化学方程式，
C 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；B 装置的优点是便于随时添加液体；（4）若用E 装置收集H 2，气体从短管进入，因为氢气的密度比空气的密度小；（5）B 装置适用于固体和液体常温反应制取气体，
D 装置收集密度比空气大的气体，据此分析解答；（6）据反应物状态和反应条件选择发生装置，收集纯净的气体通常用排水法；
【详解】
（1）酒精灯常用的加热仪器，锥形瓶常用的反应容器，故答案为：酒精灯；锥形瓶；
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，生成物是氯化钾和氧气，其中二氧化锰起催化作用，故化学方程式为：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑故答案为：
322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑；
（3）实验室制取2CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为3222CaCO 2HCl CaCl H O CO ↑+＝++；C 装置中反应停止的方法和原理：关闭开关，产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止，故C 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；B 装置的优点是便于随时添加液体；故答案为：3222CaCO 2HCl CaCl H O CO ↑+＝++；C 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；B 装置的优点是便于随时添加液体；
（4）若用E 装置收集2H ，气体从短管进入，因为氢气的密度比空气的密度小，故答案为：b ；
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需加热，可用此发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故BD 组合可制取二氧化碳，选择发生装置B 的原因是该反应的反应物是固体和液体，且反应不需加热；故答案为：2CO ；该反应的反应物是固体和液体，且反应不需加热
（4）实验室通常用固体2CaC 与水反应制取气体乙炔（22C H ），且该反应非常剧烈，所以要制取纯净的乙炔气体，且安全、节约药品，可选择可随时控制反应的发生与停止发生装置，操作安全，因乙炔难溶于水，所以收集纯净的乙炔可用排水法；故答案为：CF 。

14．集中火焰、提高温度 刚开始排出的是试管内的空气 2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温 2232CO +Ca(OH)CaCO +H O ↓＝
【详解】
（1）酒精灯加网罩，是为了集中火焰，提高温度；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是刚开始排出的是试管中的空气； 碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为
2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为
2232CO +Ca(OH)CaCO +H O ↓＝。

15．（1）B ；（2）合金硬度大，抗腐蚀性好；
(3)解：设需要氧化铁的质量为x 。

232Fe O +3CO
2Fe 160112500t?98%
+3CO x 高温
160=112500t?98%
x
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x=700t
答：需要氧化铁700t。

【分析】
（1）根据镍钛合金的性质进行解答；（2）根据合金的硬度比纯金属的硬度大进行解答；（3）根据生铁的质量与纯度结合化学方程式计算即可。

【详解】
(1)A.钛合金具有良好的导电性，正确；
B. 钛合金化学性质比较稳定，错误；
C. 钛合金具有形状记忆功能，正确；
D. 钛合金具有良好的延展，正确；
故填：B；
(2)飞机大量使用合金而不用纯金属是因为合金硬度大，抗腐蚀性好，故填：合金硬度大，抗腐蚀性好；
(3)见答案。

答案第7页，总7页。