宁夏回族自治区2021版高三上学期期中化学试卷A卷

宁夏回族自治区2021版高三上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·澄城期中) 类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（）
A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
C . 燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光．发热的现象就是燃烧
D . 醇类物质在空气中燃烧生成CO2 和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO2 和H2O
2. （2分）氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质（见图），下列说法正确的是（）
A . 图中所述反应都发球氧化还原反应
B . CO（NH2）2与氰酸铵（NH4CNO）互为同素异形体
C . Si3N4属于离子化合物
D . NH3与NaClO反应，N2N4是氧化产物
3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A . 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B . 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
C . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个
D . 分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
4. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 向27.2gCu与Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L固体物质
完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0L此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 下列有关说法不正确的是（）
A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mo l·L-1
C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
5. （2分） (2017高一下·湖北期中) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）
A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
B . 向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH
D . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl
6. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）
A . 混合物：空气、有色玻璃、水银
B . 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、NH3•H2O
C . 盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱
D . 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH
7. （2分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C . H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D . 2 NH3(g) N2(g) ＋3H2(g) ΔH>0
8. （2分） (2016高一下·盐城期末) 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成．下列说法正确的是（）
A . 乙烯、乙烯利均属于烃
B . 乙烯的结构简式为：C2H4
C . 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体
D . PCl3的电子式为：
9. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（）
A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B . 2F2+2H2O=4HF+O2↑
C . CaO+H2O=Ca（OH）2
D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO
10. （2分） (2019高一上·南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－
B . 使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－
C . 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－
D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－
11. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为 NA ，则1mol X中含有双键数目为（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列变化的比较，不正确的是（）
A . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
B . 原子半径大小：Na＞S＞O
C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣
13. （2分） (2016高二上·丰县月考) 常温下，用0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol•L﹣1 CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A . a点对应溶液的pH=2
B . b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）
C . c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D . d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
14. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（）
A . 根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B . 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉
C . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
D . 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
15. （2分）自来水中因含有少量Cl﹣而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl﹣获得纯净水，可采用的方法是（）
A . 过滤法
B . 结晶法
C . 蒸馏法
D . 沉淀法
16. （2分） 1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应．甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂．假设反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代产物，则参加反应的氯气的物质的量为（）
A . 1.5mol
B . 2mol
C . 2.5mol
D . 4mol
二、解答题 (共4题；共32分)
17. （8分） (2019高三上·吕梁期末) 研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

（1）①NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) △H1=－234.00kJ·mol-1
②1/2N2(g)+1/2O2(g) NO(g) △H2=－89.75 kJ·mo l-1
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=－112.30kJ·mol-1
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)+ 4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30
①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=________；
②若容器中观察到________，可判断该反应达到平衡状态；
③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 ________；
④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。

活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。

试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

（4）有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。

试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用________。

18. （7分） (2017高二下·鞍山期中) 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2 ，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA________VB．（填“＞”、“＜”、
“=”）；若打开活塞K2，气球B将________（填：变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________ （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________（填：变大、变小、不变）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________．
19. （7分）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板．用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：________．
（2）某校研究性学习小组用已生锈（Fe2O3）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl3溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用．实验流程如图：
请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：
溶液A→腐蚀液：________．
混合溶液+金属B→金属固体C：________．
（3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________．
（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有________，溶液中可能含有的金属阳离子是________．
20. （10分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为________反应类型为________
（2） D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为________．
（3） G的结构简式为________．
（4） F的同分异构体中含有苯环的还有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是________（写出其中一种的结构简式）．
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺：
反应条件1所选用的试剂为________，反应条件2所选用的试剂为________，I的结构简式为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共4题；共32分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
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