人教版高二化学选修四第一章第一节化学反应与能量的变化 教案设计 (4)

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课标要求（一）知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

（二）过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。

（三）情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。

课时安排：2课时第一课时教学过程【自主学习】焓变与反应热【合作学习】一、焓变与反应热思考?感悟1．化学反应过程中的能量变化（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。

当能量变化以热的形式表现时，把化学反应分为放热反应和吸热反应。

（2）在化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，但能量变化的多少则是以反应物和产物的质量为基础。

2．放热反应与吸热反应（1）放热反应：热量放出的化学反应。

反应物的总能量大于生成物的总能量，这是把“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程。

用焓变表示，△H为“－”或△H< 0。

常见的放热反应类型有：、、、等。

（2）吸热反应：吸收热量的化学反应。

反应物的总能量小于生成物的总能量，这是把热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。

用焓变表示，△H 为“＋”或△H >0。

常见的吸热反应类型有：、、、等。

【交流?探讨】1．你能举例说明化学变化与热量变化的关系吗？2．化学反应中能量变化的本质是什么？3．对于反应H+F==2HF、Cl+H==2HCl，预测生成2molHF和2molHCl时，2222哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？如何验证你的预测？1专心爱心用心．【例1】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A．放热反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．一般地说，吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关解析：本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。

第一节化学反响与能量的变化一、教学目标：知识与技能：1、了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反响热和焓变的涵义；3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。

情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。

二、教学重点：反响热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用三、教学难点：△H的“+〞与“—〞，热化学方程式的书写。

四、教学过程：【以案导学】运用高一所学知识解决投影问题。

判断以下反响是放热反响还是吸热反响：1、镁条的燃烧2、高温煅烧石灰石3、氧化钙与水的反响4、盐酸与氢氧化钠溶液反响5、高温下木炭与CO2反响生成CO6、炸药爆炸7、Ca(OH) 2和NH4Cl的反响8、炽热的碳与H2O的反响9、甲烷在氧气中的燃烧【学生讨论汇报】组长汇总各组答案，代表发言。

【板书】第一节化学反响与能量变化【交流与讨论】〔1〕化学反响中能量变化的主要原因〔2〕化学反响的本质是什么？〔3〕一个化学反响为放热还是吸热取决于什么呢？〔4〕焓是什么？焓变是什么？反响热是什么？它们之间有什么关系呢？【学生讨论汇报】组长汇总各组答案，代表发言。

【板书】一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H2、焓变：生成物与反响物的焓值差符号：△H 单位：kJ/mol 或kJ·mol-13、在一定条件下，判断某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓值差即焓变(△H)决定△H = H生成物－H反响物二、反响热化学反响过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反响热,在恒压条件下等于为焓变。

1、定义：恒压条件下的热效应2、符号：△H 单位：kJ/mol 或kJ·mol-13、规定：〔1〕反响体系的能量降低〔即放热反响〕，则∆H为“－〞；〔2〕反响体系的能量升高〔即吸热反响〕，则∆H为“＋〞；【思考】1、能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？2、体系的能量如何变化？升高还是降低？3、环境的能量如何变化？升高还是降低？4、规定放热反响的ΔH 为“－〞，是站在谁的角度？体系还是环境？【展示动画】利用幻灯片动画让学生直观了解反响的吸热和放热。

第一章第一节化学反应与能量的变化（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量。

（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量。

2、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：200℃H2（g）＋I2（g）========= 2HI（g）△H=－14.9kJ/mol101KPa以上化学方程式指出了反应时的和；括号中的符号表示反应物或生成物的。

3、在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g）△H=－241.8Kj/molH2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I）△H= － 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是，但产物的不同。

4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl (g) △H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q22021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。

该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。

已知该电池的工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．正极反应式为I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损2．科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）A．电极d与b相连，c与a相连B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。

普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教案学校：授课教师：所用课时：2课时多媒体课件教学预设核心环节活动设计设计意图环节一■ 复习必修相关 内容 教师活动学生活动提问：1你所知道的化学反应中 有哪些是放热反应？什么是放热 反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些 是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总 LjJ 曼_ G _ _ —F HI 血门?、结归纳*1农分析作图0 1! ■ 竺丿书打一一做好必修与选 修的衔接教学环节二 反应热与焓变化学反应过程中所释放或吸收的 能量，都可以热量（或换算成相 应的热量）来表述，叫做反应热， 又称为焓变”符号：△ H ，单位：kJ/mol 或 kJ?mol -1?H 为•”为放热反应？H 为牛” 讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三 教师活动学生活动教学生成（1）理解燃烧燃烧的含义（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算（二）过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法（三）情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点和难点（一）教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算（二）教学难点表示燃烧热的热化学方程式的写法（一）知识与技能（1）盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。

（2）掌握有关盖斯定律的应用。

（3）掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算（二）过程与方法（1）通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。

（2）通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高化学计算能力。

（三）情感态度与价值观（1）通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。

（2）通过有关反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感; 认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。

第一章 化学反响与能源第一节 化学反响和能量变化教学目标：知识与能力：1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；2．有关反响热的计算；放热反响、吸热反响的判断。

过程与方法：比较反响热的大小，结合反响热分析化学反响速率、化学平衡根本规律。

情感态度价值观：教学重点：热化学方程式的书写和反响热与键能教学难点：反响热与键能教学过程：第一节 化学反响和能量变化一、概念1．化学反响及其能量变化任何一个化学反响中，反响物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2．放热反响和吸热反响〔1〕放热反响：即有热量放出的化学反响，其反响物的总能量大于生成物的总能量。

〔2〕吸热反响：即吸收热量的化学反响，其反响物的总能量小于生成物的总能量。

3．化学反响中的能量变化示意图对于该“示意图〞可理解为以下形式：由能量守恒可得：反响物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反响)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反响)4．热化学方程式的书写：〔1〕热化学方程式必须标有热量变化。

〔2〕热化学方程式中必须标明反响物和生成物的状态，因为反响热除跟物质的量有关外，还与反响物和生成物的聚集状态有关。

〔3〕热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反响热也发生相应变化。

5．书写热化学方程式时明确以下问题：〔1〕反响放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。

能量反响过程 反响过程能量〔2〕物质的聚集状态不同，反响吸收和放出的热量不同，因此要注明反响物和生成物的聚集状态。

〔3〕热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反响的热效应。

因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。

一般出现分数时是以某一反响物或生成物为“1mol〞时其它物质才出现的。

〔4〕无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反响式中的系数有关。

第一節化學反應與能量的變化（第一課時）一學習目標: 反應熱,焓變二學習過程1:引言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有思考1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應反應物具有的總能量 > 生成物具有的總能量2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應物具有的總能量 < 生成物具有的總能量當能量變化以熱能的形式表現時：我們知道：一個化學反應同時遵守品質守恆定律和能量守恆，那麼一個反應中的品質與能量有沒有關係呢？有能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。

能量的多少則以反應物和產物的品質為基礎。

那麼化學反應中能量到底怎樣變化2:反應熱,焓變化學反應過程中為什麼會有能量的變化？（用學過的知識回答）化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。

所以化學反應過程中會有能量的變化。

反應熱焓變化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。

符號：ΔH ，單位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H為“－”為放熱反應∆H為“＋”為吸熱反應思考:能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環境的能量如何變化？升高還是降低？規定放熱反應的ΔH為“－”，是站在誰的角度？體系還是環境放熱反應ΔH為“—”或ΔH〈 0 吸熱反應ΔH為“+”或ΔH 〉0∆H＝E（生成物的總能量）－ E（反應物的總能量）∆H＝E（反應物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）3:練習1)1molC與1molH2O(g)反應失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H= kJ/mol。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）【考纲要求】1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2、了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

【自主学习】一、阅读教材第一章导读部分并结合必修2第二章第一节《化学能与热能》所学内容回答：1、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随着能量的变化，能量的变化以哪些形式表现出来？2、当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可分为反应和反应。

3、请尽可能多地列举出你所知道的放热反应的实例？归纳出你所知道的放热反应的类型？4、请尽可能多地列举出你所知道的吸热反应的实例？归纳出你所知道的吸热反应的类型？二、自学教材P2-P3，思考：1、化学反应过程中为什么伴随有能量的变化？（1）结合P2图1-1用物质结构的知识说明为什么有的反应放热，有的反应吸热？（微观）（2）结合P3图1-2从反应物和生成物具有的能量角度说明为什么有的反应放热，有的反应吸热？（宏观）（3）键能就是物质具有的能量吗？二者什么关系？2、焓变反应热（1）描述反应热、焓变的概念，他们的区别是什么？（2）放热反应中，能量是如何转换的？体系能量如何变化？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？用同样的方法理解为什么规定吸热反应的ΔH 为“+”。

通过自主学习，你还有哪些疑问？【考点突破】典型例题例1、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定很容易发生C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、酸碱中和反应是吸热反应例2、由图分析可知下列说法正确的是（）高A、A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B、A→B＋C △H ＜ 0C、A具有的焓高于B和C具有的焓的总和D、A→B＋C △H ＞ 0，则B＋C→A △H ＜ 0低例3、已知H—H键、N—H键、 N≡N键的键能分别是436KJ/mol、391KJ/mol、946KJ/mol，则1molN2与足量H2完全反应生成NH3的反应热为；1molH2与足量N2完全反应生成NH3的反应热为。

云南省高中化学第一章第一节化学反应与能量的变化教案新人教版选修4一. 内容及其解析1.内容: 通过化学2的学习，学生已经知道物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量变化；知道反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成是化学反应中能量变化的主要原因，并通过探究实验体验了化学能与热能相互之间的转化；同时还定性了解了吸热反应和放热反应，了解了这些能量变化通常表现为热量变化，而目前人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的；了解了能源与人类社会发展的密切关系，并对研究化学反应及其能量变化的意义有了一定的认识。

在此基础上，本章将继续引导学生加深对化学反应中物质变化和能量变化的认识，并通过定量地探讨“质”“能”关系，来进一步理解化学反应的本质。

2.解析: 教科书密切联系学生原有的知识，首先引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等，并以1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl为例，结合实验数据从微观的角度定量地讨论该反应中能量的变化，然后介绍热化学反应方程式。

这部分内容的呈现方式注意运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程，在教学中应予充分利用。

二.目标1. 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2. 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。

3. 了解反应热和焓变的涵义。

三.教学问题诊断分析本节教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写。

本节教学难点：焓变，ΔH的“+”与“-”，热化学方程式的书写。

1. 教学方法上要充分调动学生利用已有的知识来学习新的内容，可采用讲授与讨论相结合的方法进行，注意启发和问题驱动。

2. 教学过程中可围绕下列内容来落实：（1）反应热在特定条件下等于焓变，用ΔH表示，单位为kJ/mol；（2）反应热产生的原因；（3）根据质量守恒定律和能量守恒定律，一特定反应的反应热数值应为生成物分子化学键形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量之差；（4）由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低（使环境的能量升高），故放热反应的ΔH为“-”，ΔH<0；而吸热反应使反应体系的能量升高（使环境的能量降低），ΔH 为“+”，ΔH>0。

第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热1熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。

2学会热化学方程式的书写与应用。

一焓变反应热1化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，二是能量发生了变化。

g＋Cl2g===2HClg反应的能量变化如图所示：由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436 J，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243 J，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是862 J，则H2g＋Cl2g===2HClg的反应放出的热量为183 J。

3反应热、焓变的概念1反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量，符号是ΔH，单位是J·mol－1或J/mol。

2焓H是与内能有关的物理量，焓变ΔH是生成物与反应物的焓值差。

的正、负和吸热、放热反应的关系1放热反应是反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。

由于反应后放出热量释放给环境而使反应体系的能量降低，故ΔH<填“<”或“>”0，即ΔH为－填“＋”或“－”。

2吸热反应是反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。

由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>填“<”或“>”0，即ΔH为＋填“＋”或“－”。

5有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是②⑥，放热反应的是①③④⑤。

归纳总结1反应热与焓变的关系2焓变与物质化学键断裂与形成的关系ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。

3焓变与反应物、生成物能量的关系ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。

g＋B2g===2ABg的能量变化如图所示。

下列有关叙述正确的是2A每生成2 mol ABg吸收b J热量＝＋a－b J·mol－1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a J能量答案B解析根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2 mol ABg吸收a－b J热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝＋a－b J·mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。