原子结构公开课

原子的结构完整公开课课件一、教学内容本节课我们将探讨《化学》教材第四章第一节“原子的结构”。

具体内容包括：原子基本概念、原子结构模型、原子核和核外电子的构成、原子序数和质量数的意义，以及元素周期律的基本原理。

二、教学目标1. 理解原子的基本概念，掌握原子结构模型；2. 了解原子核和核外电子的构成，认识到原子序数和质量数的重要性；3. 初步掌握元素周期律的基本原理。

三、教学难点与重点教学难点：原子结构模型的理解，元素周期律的应用。

教学重点：原子核和核外电子的构成，原子序数和质量数的意义。

四、教具与学具准备1. 教具：原子结构模型教具，元素周期表；2. 学具：学生用原子结构模型，元素周期表，笔和纸。

五、教学过程1. 导入：通过展示日常生活中的化学现象，引导学生思考原子和元素之间的关系。

2. 知识讲解：（1）介绍原子基本概念，解释原子是化学变化中的最小粒子；（2）讲解原子结构模型，分析原子核和核外电子的构成；（3）阐述原子序数和质量数的意义，引导学生理解元素周期律的基本原理。

3. 例题讲解：通过讲解典型例题，使学生进一步巩固原子结构知识。

4. 随堂练习：发放练习题，让学生现场解答，并及时给予反馈。

5. 实践情景引入：结合生活实际，让学生举例说明原子和元素在生活中的应用。

七、作业设计1. 作业题目：（1）简述原子结构模型；（2）解释原子序数和质量数的意义；（3）分析元素周期律的基本原理。

2. 答案：（1）原子结构模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；（2）原子序数和质量数：原子序数表示原子中质子的数量，质量数表示原子中质子和中子的总数；（3）元素周期律：元素周期律是描述元素原子结构周期性变化的规律。

八、课后反思及拓展延伸2. 拓展延伸：（1）引导学生自主学习元素周期表，了解元素性质和原子结构的关系；（2）推荐阅读相关书籍和资料，深入了解原子物理和化学领域的知识。

重点和难点解析1. 原子结构模型的理解；2. 原子序数和质量数的意义；3. 元素周期律的基本原理；4. 教学过程中的实践情景引入、例题讲解和随堂练习。

《原子的结构》公开课教案一、教学目标知识与技能：1. 让学生了解原子的基本结构，包括原子核和电子；2. 使学生掌握原子的组成及其相对原子质量的概念；3. 培养学生运用原子结构模型解释化学反应的能力。

过程与方法：1. 通过观察模型、图片等引导学生直观地了解原子结构；2. 利用实验和现象，使学生深刻理解原子核和电子的关系；3. 采用小组讨论、探究活动等形式，培养学生的合作能力和科学思维。

情感态度与价值观：1. 培养学生对科学的兴趣和探究精神；2. 使学生认识到原子结构在化学反应中的重要性；3. 引导学生运用原子结构知识解决实际问题，培养学生的实践能力。

二、教学重点与难点重点：1. 原子核和电子的组成及其关系；2. 相对原子质量的概念及计算方法。

难点：1. 原子核内质子数、中子数与相对原子质量的关系；2. 原子结构模型在化学反应中的应用。

三、教学准备教具：1. 原子结构模型；2. 幻灯片或多媒体课件；3. 实验器材（如电子秤、元素周期表等）。

学具：1. 笔记本；2. 笔；3. 相关资料。

四、教学过程1. 引入新课：通过展示原子结构模型，引导学生直观地了解原子的组成。

2. 讲解原子结构：详细讲解原子核和电子的组成、关系，以及相对原子质量的概念。

3. 分析原子核内质子数、中子数与相对原子质量的关系：通过实例演示，让学生掌握质子数、中子数与相对原子质量的计算方法。

4. 应用原子结构模型解释化学反应：以实际案例为例，让学生了解原子结构在化学反应中的重要性。

5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调原子结构模型的应用价值。

五、课后作业1. 绘制原子结构示意图，并标注各部分名称；2. 运用原子结构模型，分析某个化学反应的原理；3. 调查生活中与原子结构相关的事物，举例说明其原理。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对原子结构的基本理解。

2. 小组讨论：观察学生在小组中的互动，评估他们对原子结构模型的应用能力。

第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.2 构造原理与电子排布式电子云与原子轨道。

教学重点: 构造原理与电子排布式电子云与原子轨道教学难点: 电子排布式原子轨道多媒体调试、讲义分发[复习回顾]上节课, 我们研究了原子核外电子的排布, 核外电子分层排布, 同一能层有不同的能级, 同时研究基态与激发态、原子光谱, 这节课研究以原子光谱事实为依据的构造原理。

[板书］三、构造原理[投影］构造原理:［讲］构造原理是以光谱学事实为基础, 从氢开始, 随核电荷数递增, 新增电子填入能级的顺序。

在多电子原子中, 电子在能级上的排布顺序: 电子最先排布在能量低的能级上, 然后依次排布在能量较高的能级上。

［板书］1. 构造原理:(1)绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……,(2)构造原理规律: ns (n-2)f (n-1)d np。

[过渡]按照构造原理, 元素核电荷数每递增一个, 同时增加一个核电荷和核外电子, 就得到一个基态原子的电子排布。

电子填满一个能级, 就开始填入下一个能级, 由此构建了元素周期系中各元素基态原子的电子排布。

从氢到碳的基态原子电子排布式如下:1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2[板书]2.电子排布式电子排布式是用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子Al原子电子排布式[学生活动]1.书写下列元素基态原子的电子排布式H C O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Co Ni Cu Zn[展示]1.H 1s1 C 1s22s22p2 O 1s22s22p4Na 1s22s22p63s1 Mg 1s22s22p63s2 Al 1s22s22p63s23p1Si 1s22s22p63s23p2 P 1s22s22p63s23p3 S 1s22s22p63s23p4Cl 1s22s22p63s23p5 K 1s22s22p63s23p64s1 Ca 1s22s22p63s23p64s2 Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 Fe 1s22s22p63s23p63d664s2 Co 1s22s22p63s23p63d74s2 Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 2.阅读课本表1-1, 总结电子排布式的书写原则[讲解]电子排布式的书写原则（1）按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中[学生回顾]各能级的能量高低顺序(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 : ns＜np＜nd＜nf(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序: 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d(3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)[学生活动]观察K、Ca的核外电子排布式, 发现有什么规律？[讲解]构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。