第五单元硫酸工业用(公开课)

第五单元 硫酸工业第一节 接法制硫酸第2课时1、用氨气处理硫酸工业的废气，主要是为了（ ）A 、利用废气中的热量B 、保护环境，防止空气污染C 、充分利用原料D 、以上说法都对2、将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。

将 0.1185 g 发烟硫酸试样溶于水，用 0.125 mol ·L －1的NaOH 标准溶液滴定。

用去此标准溶液20 mL ，恰好中和，则试样中SO 3的质量分数为（ ）A 、15%B 、17%C 、34%D 、60%3、为了某些化学计算，有人将98%的浓H 2SO 4表示成下列形式，其中合理的是（ ）A 、H 2SO 4·91H 2O B 、H 2SO 4·H 2O C 、H 2SO 4·SO 3 D 、SO 3·910H 2O 4、下列反应能用勒夏特列原理解释的是（ ）①使黄铁矿矿粒在过量的空气中燃烧②增大气体压强能提高SO 2的转化率③使SO 2氧化成SO 3，应使用催化剂（V 2O 5等）④SO 2接触氧化的温度不能太高⑤燃烧黄铁矿制得的炉气，在进行氧化前必须进行净化和干燥。

A 、①②③B 、③④⑤C 、③⑤D 、②④5、FeS 2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2，若agFeS 2在空气中充分燃烧，并转移N 个电子，则阿伏加德罗常数（N A 、）可表示为（ ）A 、120N ／aB 、120a ／11NC 、11a ／120ND 、120N ／11a6、关于反应2SO 2+O 22SO 3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O 2，则建立新平衡时，含有18O 的物质是（假定原平衡体系中不含18O ） （ ）① 二氧化硫；② 氧气；③ 三氧化硫A 、①②B 、②③C 、①②③D 、①③7、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO 2、O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂A 、①②B 、①C 、①③D 、③④8、有关二氧化硫的叙述正确的是（ ）A 、二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B 、接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO 2C 、实验室可用启普发生器制取二氧化硫D 、用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫C 、铁损失也是2％D 、该硫铁矿含铁42％9、用98%浓H 2SO 4吸收SO 3可以得到焦硫酸H 2SO 4·SO 3，若用1kg 98%H 2SO 4充分吸收SO 3后，再进行稀释，可得到98%的H2SO4的质量为（）A、1.98kgB、2.00kgC、2.22kgD、2.42kg10、接触法制硫酸的炉气组成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%，现有100L混合气体进入接触室反应后，总体积变为97.2L。

《硫酸工业》教案本讲主要内容1．掌握接触法制硫酸的生产过程、反应原理、主要设备。

2．用平衡移动原理理解SO 2氧化的条件选择。

3．了解环境保护及资源的综合利用。

学习指导(一) 工业制法一般思路系统学习研究某一种物质的工业制法，一般要从以下角度去分析理解。

所用原料：考虑其来源是否丰富、经济、环保等情况，尽量因地制宜化学反应：考虑反应难易程度、操作可行性、安全性、转化率高低等适宜条件：从反应速率和提高产量等因素考虑条件的选择生产过程：从原料到产物出考虑必要的反应过程外，还应原料的处理、中间过程的进化、“三废”处理等环保措施主要设备：掌握设备的作用、构造、原理、名称及先后顺序环境保护：消除污染的主要方法之一是减少污染物的排放(二)接触法制硫酸生产过程：①SO 2的制取和净化(造气) ②SO 2氧化成SO 3③SO 3的吸收反应原理：4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 22SO 2＋O 22SO 3SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4或S ＋O 2SO 2主要设备：沸腾炉、接触室、吸收塔小结：接触法制硫酸中几个重要的“三”：1、三种原料：硫铁矿或硫、空气、98.3%的浓硫酸2、三种净化：除尘、洗涤、干燥。

沸腾炉出来的炉气成分：SO 2、O 2、N 2、H 2O(g)、矿尘、砷、硒化合物SO 2、O 2、N 2、H 2O(g)、砷、硒化合物SO 2、O 2、H 2O(g)高温点燃除尘洗涤△催化剂SO2、O2、N2。

目的：防止催化剂中毒、减缓对设备的腐蚀。

3、三个反应：造气、氧化、吸收4、三种设备：沸腾炉、接触室、吸收塔5、三种原理逆流原理热交换原理循环原理请思考并回答下列问题：1．矿石粉碎并从上口投入加料、而空气从下鼓入，为何？提示：矿石粉碎得较小，且与空气逆向相遇，仿佛呈沸腾状，跟空气接触面更大、燃烧更充分、更迅速，提高了原料的利用率。

2．为什么叫接触法制硫酸？提示：经净化后的炉气进入催化层在催化剂表面发生接触性反应。

高中化学（大纲版）第三册第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸(第二课时)［引言］上节课我们学习了工业制硫酸的反应原理并简单了解了其生产流程。

同时还认识了其中的一个生产设备——沸腾炉。

本节课我们就在此基础上来进一步认识工业生产硫酸的生产设备及工艺流程。

［板书］第一节接触法制硫酸(第二课时)三、生产设备及工艺流程［师］上节所学沸腾炉中的工艺我们可简单表示如下：［板书］［过渡］从沸腾炉出来的炉气经净化、干燥后便进入硫酸生产的第二阶段，即氧化阶段。

下面，我们就来分析一下SO2转化为SO3的反应条件。

［讲解］根据化学反应原理，二氧化硫的氧化是在催化剂存在条件下进行的，目前工业生产上采用的是钒催化剂。

二氧化硫同氧气在钒催化剂表面上与其接触时发生反应，所以，工业上将这种生产硫酸的方法叫做接触法制硫酸。

二氧化硫发生催化氧化的热化学方程式为：［提问］SO2的接触氧化在什么条件下反应可提高SO2的转化率？［师］请大家根据所学知识进行回答［生］SO2的氧化为一可逆反应。

根据勒夏特列原理，加压、降温有利于SO2转化率的提高。

［教师评价］回答得很好！［问］对于工业生产来讲，假如原料转化率很高，但反应速率却很慢，这样的生产有无意义呢？［学生摇头］没有！［师］从我们刚才的分析结论可知，SO2的氧化在低温下进行可有利于SO2转化率的提高，但这对反应的速率将有何影响呢？［生］使化学反应速率减慢！［想一想］应该怎样解决上述矛盾？［教师提示：可联想工业制NH3的有关知识］［生恍然大悟］找一个折中的办法，即既要使SO2的转化率不太低，又要使反应的速率不太慢。

［师］很好，下面是一组实验数据，请大家分析。

［投影］同温度下SO2的平衡转化率［原料气成分(体积分数)：SO2 7%，O2 11%，N2 82%；压强：0.1 MPa］［问］你们认为温度控制在什么范围比较合适呢？说出理由。

［学生各抒己见］［小结］由大家刚才的发言并结合实际情况，可知温度在400℃～500℃的范围内比较合适，这是因为：二氧化硫的转化率在此温度下已比较理想，且满足催化剂的活性温度(为430℃～600℃)，同时化学反应的速率又不会太慢。

●备课资料一、接触法制硫酸的五个“三”1.三阶段：利用的原料为黄铁矿(FeS2)和空气，反应中其分三个阶段，二氧化硫的制取、二氧化硫氧化成三氧化硫、三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

2.三原理：(三方程)：①4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2③SO3＋H2O===H2SO43.三设备：结合三个阶段，有三种设备：沸腾炉(为使硫铁矿充分和迅速地燃烧，把硫铁矿粉碎成细小的矿粒后，放在特制的炉子里燃烧。

当燃烧的时候，从炉底通入强大的空气流，把矿粒吹得在炉内一定空间里剧烈沸腾，好像“沸腾的液体”一样，因此，此种炉子称沸腾炉)；接触室(把生成的SO2和O2混合气体加热到一定温度400～500℃，通入装有催化剂的接触室，因为催化剂又称触媒，所以该设备称接触室)；吸收塔(通过接触室出来的SO3直接送入吸收塔，以便形成硫酸。

SO3和H2O直接化合制得硫酸，但在吸收塔里不是直接用水来吸收SO3，因为用水作吸收剂时，容易形成酸雾并放出大量的热，吸收速度慢，不利于吸收SO3。

在吸收塔中，是用98.3%的浓硫酸来吸收SO3的)。

4.三原理热交换原理(把在反应中放出的热量传递给原料，使之预热，主要在接触室中体现)；逆流生产原理(反应物固体从上往下运动、气体从下往上运动，逆向进料，充分反应)；连续生产原理(自开工之日起到炉子报废止不得停工，连续生产)。

5.三净化除去炉气中含有的水及砷、硒的化合物、矿尘等。

净化时通过三种装置：除尘室、洗涤塔、干燥塔。

二、生产硫酸的原料生产硫酸所用原料主要有：硫、硫铁矿、硫酸盐和含硫工业废物。

硫硫是生产硫酸所用的主要原料之一。

用硫作原料时由于杂质少，所以生产比较简单，基建费、操作费比用其他原料要低得多。

在资本主义国家以硫为原料的硫酸产量已超过60%(美国占82%)。

以日本为例，从1971年才开始用硫作原料，至1977年，以硫为原料的硫酸产量已达16%以上。

我国过去很少用硫作原料，1957年仅1.8%，1982年达到16%。

学科：化学执教者：许莎莎年级：11年级H期：2014/6/8 指导教师: 教学课题硫酸的工业制备教学目标矢口识技能：（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。

（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。

（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。

（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。

过程与方法目标：（1）学生通过浓硫酸性质的探允，体会科学探究的过程。

（2）进一步学习基本的化学实验技能，提高科学探究能力。

（3）增强发现问题、分析问题的能力情感态度与价值观：（1）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。

（2）能通过本节的学习，说明工业生产屮加快反应，提高原料利用率，节约能源及坏境保护的一些措施和方法。

（3）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。

时间教师行为学生行为设计意图技能r【引入】冋顾上节课酸雨形成的原因，请同学们书写有关酸雨形成的化学方程式学生自行书写化学方程式，请-位同学上台书写，并进行细节讲解冋顾酸雨形成的化学反应方程式，引出从硫变成硫酸的这个题FI互动］，【引导讨论】如何把硫变成硫酸【板书】S-H2S041 tS02->S03学生回答首先了解硫到硫酸转换的过程，便于理解工业法制硫酸的原理互动加讲解1，【设疑引入】那硫酸是我们生活生产中重要的化工产品之一，那么在工业上我们是如何制取硫酸的呢？【板书】硫酸的工业制法一一接触法记笔记。

引出本节课的主要知识硫酸的工业制法引入新课。

10，【引导讨论】1.要制造硫酸，首先要考虑原料。

哪些物质可作二氧化硫可选用硫磺、硫铁矿培养发散思维和讲解为制取二氧化硫的原料？选用和硫化氢等为原集中思维能力。

哪种原料最好？试说明理由。

料。

用硫磺最好, 因为硫磺不含杂学会正确评价。

化学教案－第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸一、教学目标1.了解接触法制硫酸的原理及生产过程。

2.掌握接触法制硫酸的工艺流程及操作条件。

3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：接触法制硫酸的原理、工艺流程及操作条件。

2.教学难点：接触法制硫酸的化学反应原理及平衡移动。

三、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾已学的硫酸制备知识，如硫酸的制备方法、原料等，为新课学习做好铺垫。

2.理论讲解（1）接触法制硫酸的原理：介绍接触法制硫酸的基本原理，包括二氧化硫的氧化、三氧化硫的吸收等。

（2）接触法制硫酸的工艺流程：详细讲解接触法制硫酸的工艺流程，包括沸腾炉、转化器、吸收塔等设备的作用及操作条件。

（3）接触法制硫酸的操作条件：分析接触法制硫酸的操作条件，如温度、压力、空速等，以及这些条件对生产的影响。

3.实验演示通过实验演示接触法制硫酸的模拟过程，让学生直观地了解生产过程中涉及的化学反应和设备。

4.小组讨论（1）接触法制硫酸的优缺点是什么？（2）如何改进接触法制硫酸的工艺，提高产量和降低成本？（3）在实际生产中，如何控制操作条件以保证产品质量和安全生产？（2）学生分享小组讨论的成果，提出自己的观点和疑问。

（3）教师针对学生的疑问进行解答，引导学生深入理解接触法制硫酸的相关知识。

四、作业布置1.复习接触法制硫酸的原理、工艺流程和操作条件。

2.列举接触法制硫酸的优缺点，并提出改进意见。

3.调查了解我国硫酸工业的现状及发展趋势。

五、教学反思本节课通过理论讲解、实验演示和小组讨论等多种教学手段，使学生掌握了接触法制硫酸的原理、工艺流程和操作条件。

在教学过程中，要注意引导学生主动参与，培养学生的实验能力和分析问题的能力。

同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。

重难点补充：1.教学重点补充接触法制硫酸的原理：通过动画或图示，详细解释二氧化硫氧化为三氧化硫的催化反应过程，以及三氧化硫与水反应硫酸的化学方程式。

第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸●教学目标1.使学生了解接触法制硫酸的化学原理、原料、生产流程和典型设备。

2.通过二氧化硫接触氧化条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，训练学生应用理论知识分析和解决问题的能力。

●教学重点二氧化硫的接触氧化。

●教学难点SO2的接触氧化和SO3的吸收。

●教学方法讨论、分析、设疑、讲解。

●课时安排共两课时。

第一课时：工业上制硫酸的反应原理，原料及主要生产过程。

第二课时：SO2接触氧化的最佳反应条件的讨论及化工生产的工艺条件。

●教学用具投影仪、胶片、大屏幕接触室模型●教学过程第一课时［引言］我们知道，硫酸是中学化学实验中一种常用的试剂，同时，硫酸工业在国民经济中也占有重要的地位，是许多工业生产所用的重要原料，如化肥工业、有机合成工业、石油工业、金属工业、无机盐工业、原子能工业等都要消耗大量的硫酸，因而硫酸的消费量常视为一个国家工业发达水平的标志。

硫酸如此重要，工业上是如何生产硫酸的呢？这就是本章我们将要学习的内容。

［板书］第五单元硫酸工业［引言］硫酸是最早的工业产品之一。

硫酸的生产始于10世纪，发展至今，接触法制硫酸已成为一个成熟的工艺，被世界各国广泛采用。

下面，我们就来学习接触法制硫酸。

［板书］第一节接触法制硫酸［师］首先，请大家根据已学知识，来推测制取硫酸的反应原理。

并用化学方程式表示出来。

［教师板书］一、反应原理［学生思考，请一位同学上黑板书写］［学生板书］ 1.S＋O2===SO23.SO3＋H2O===H2SO4［注，基本上所有同学都是写的以上反应］［教师评讲］大家所写反应，实际上就是以硫为原料制取硫酸的反应原理。

从以上化学反应方程式可以看出，以硫为原料制取硫酸要经历三个反应历程：即首先是硫氧化为二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化为三氧化硫，最后，把得到的三氧化硫用水吸收即得硫酸。

［讲述］世界上硫酸的生产主要以硫为原料，用硫作原料时杂质少，生产比较简单，成本要比其他原料低得多。

硫酸工业第五单元高三化学教案本单元是在已经学习了合成氨、氯碱工业等化工生产知识的基础上，学习化工生产的最后一部分内容。

本单元介绍了接触法制硫酸的原料、流程和典型设备，重点分析了反应原理及二氧化硫接触氧化的最佳条件的选择。

并以硫酸工业为例，常识性介绍了化学工业在原料与能源的合理利用、“三废”的处理与环境保护、副产品的综合利用等方面应遵循的原则，同时讨论了化工生产的综合经济效益问题。

本单元将理论知识与化工生产的最佳工艺条件的选择相结合，将化工生产知识与工业综合经济效益相结合，使学生在联系社会生产实际中，了解学习化工知识的基本思路。

本单元教材分为两部分：第一部分介绍接触法制硫酸，全面介绍了硫酸生产的原料、流程和典型设备，并着重讨论了二氧化硫接触氧化反应的最佳工艺条件。

第二部分以硫酸工业为例，从环境保护、合理利用能量以及化工生产的规模和厂址选择三个方面，讨论了化工生产的综合经济效益问题。

本单元学习重点：接触法制硫酸的化学原理和关于硫酸工业综合经济效益的讨论。

本单元学习难点：接触氧化工艺条件的讨论。

一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。

利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等。

其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。

但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。

2．三步骤、三反应：（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）（2）2 SO2+ O2≒ 2 SO3（催化剂，加热），（3） SO3 + H2O === H2SO4 3．三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）合成塔4．三原理：化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。

（1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。

（2）热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。

硫酸工业教案一、教学与评价目标1、 教学目标（1）了解工业制硫酸的化学原理、原料、设备和生产过程 （2）运用化学反应速率和化学平衡理论分析工艺条件（3）通过硫酸工业实例，认识化学在国民经济发展中的重要地位，树立节约资源、保护环境的可持续发展意识 2、 评价目标（1）通过识别硫酸工业的理论模型，诊断并发展学生能将化学事实和理论模型进行关联和合理匹配的能力，体现证据推理与模型认知的核心素养（2）通过运用化学反应速率和化学平衡理论选择工艺条件，诊断并发展学生解决实际问题的能力以及对化学价值的认知水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角），培养变化观念与平衡思想的核心素养 （3）通过“三废”绿色化处理，诊断并发展学生可持续发展的意识，树立节约成本、循环利用、保护环境等观念；具有理论联系实际的观念，诊断并发展学生运用所学知识和方法解决生产中的简单问题，体现科学态度和社会责任的核心素养（4）通过实际综合性问题的探究，诊断并发展学生的问题意识和解决问题的能力，体现科学探究和创新意识 二、教学与评价思路三、教学流程【课程引入】 一则简讯引发的硫酸风暴生产生活中的化肥、炸药、农药、医药等领域都与硫酸息息相关，硫酸的消费量是一个国家工业发达水平的一种标志。

但2017年4月调查发现，我国共有硫酸生产企业600多家，其中小型硫酸厂占80%左右，产量占总产量的55%左右，其生产工艺、设备和环保等技术水平相对比较落后，原材料消耗高、设备效率低、环境污染较严重，经济效益较差，严重影响了这些小企业的市场竞争力。

请学生找出这些小型硫酸厂存在的问题，从而提出本节课的任务——了解硫酸工业的生产工艺、设备等技术，解决环境污染问题，提高经济效益。

【教学过程】【活动一】接触法制硫酸的化学原理生产工艺三个原理（化学反应速率和化学平衡）变化观念与平衡思想化学方程式书写催化氧化反应条件的选择诊断发展解决实际问题的能力设备三种设备（净化、热交换器、逆流）科学探究和创新意识 证据推理与模型认知交流讨论设备的设计意图，探究实际综合性问题诊断问题意识和解决问题的能力环保 三废处理科学态度和社会责任绿色设计方案的评价和选择诊断化学价值的认知水平；树立可持续发展的意识教材链接：回顾必修一《硫酸的制备和性质》，阅读《化学与技术》P33—35，思考并解决问题[问题1]工业上采用接触法利用硫铁矿或硫磺制备硫酸包含几个主要反应步骤请写出有关反应的化学方程式。

第五单元 硫酸工业第一节 接法制硫酸第 一 课 时1、接触法制硫酸中没有涉及到的设备是（ ）A 、沸腾炉B 、合成塔C 、吸收塔D 、接触室2、从沸腾炉中出来的炉气要经过净化后才能进入接触室，其主要原因是（ ）A 、提高产品纯度B 、减少环境污染C 、防止催化剂中毒D 、避免管道堵塞3、接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是（ ）A 、洗涤、干燥、除尘B 、干燥、除尘、洗涤C 、除尘、洗涤、干燥D 、除去硒和砷的化合物4、黄铁矿外表是金黄色，又名叫“愚人金”可用来区别黄铁矿和黄金的是（ ）A 、灼烧B 、溶在浓硝酸中C 、溶在王水中D 、溶在烧碱溶液中5、以下有关接触法制硫酸的论述错误的是（ ）A 、为提高反应速度和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B 、为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C 、接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D 、吸收塔中SO 3从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来放空6、接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸经过下列主要变化：FeS 2−→−a SO 2−→−b SO 3−→−c H 2SO 4NH 3−→−d NO −→−e NO 2−→−f HNO 3下列说法符合事实的是（ ）A 、所有变化都是氧化还原反应B 、a 、b 、c 、d 都是化合反应C 、b 、d 反应都要使用催化剂D 、c 、f 反应均用水作吸收剂7、接触法制硫酸时，反应的重要条件是（ ）A 、SO 2必须提纯B 、必须用纯氧，不可用空气C 、催化剂需要加热D 、SO 3需用稀硫酸吸收8、我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（ ）A 、增大煤炭燃烧时的燃烧热B 、减少炉中杂质气体（如SO 2）等的形成C 、使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率D 、使得化学平衡移动9、在硫酸的工业生产中，下列生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的是（）A 、从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO 2会与杂质反应B 、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C 、SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO 3吸收完全D 、SO 2氧化为SO 3时需使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率10、关于热交换器，下列说法中错误的是（ ）A 、热交换器装在接触室中，位于两层催化剂中间B 、预热含有SO 2的混合气体，有利于接触氧化C 、预热SO 3，有利于浓硫酸的吸收D 、热交换器可调节流体温度，利用余热11、关于SO 2净化目的的叙述正确的是（ ）①除尘（除去矿尘），防止催化剂中毒②洗涤（除去砷、硒等化合物），防止催化剂中毒③ 干燥（除去水蒸气），防止催化剂中毒④干燥（除去水蒸气），防止对设备和生产的不良影响A 、①②③④B 、①②③C 、①②D 、①②④12、在吸收塔，用98.3%的浓H 2SO 4吸收SO 3，而不用水吸收的理由是（ ）A 、用水吸收放出的热量多，影响吸收B 、用水吸收生成的酸雾多，影响吸收C 、用浓硫酸吸收不生成酸雾，吸收效率快D 、用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸13、在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔（如下图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。