连江尚德中学2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试卷（时间：90分钟总分：100分）本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P: 31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba：137一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共23小题，共46分）1．19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是 ( )A．法国化学家拉瓦锡B．英国物理学家汤姆生C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国化学家道尔顿2．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），则其化学式正确的是（）3．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）4．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“NaHCO3”的分类错误的是（）6．下列关于物质分类的正确组合是 ( )7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）8．下列操作中，一定不需要加热的是（）10．下列实验操作或装置正确的是（）11．下列表述正确的是（）12．下列叙述正确的是（）13． 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1 B．a mol﹣1 C．28a mol﹣1 D．mol﹣114．下列物质中含分子数最多的是（）15．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）16. 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是 ( )A. 13153I的化学性质与12753I相同 B. 13153I的原子序数为53C. 13153I的原子核外电子数为78 D. 13153I的原子核内中子数多于质子数17．鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的（）18．下列对于某些离子的检验说法中正确的是（）19．下列实验操作中不正确的是（）20．下列描述，其因果关系成立的是（）21．相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体（）22．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）23．在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）二、填空题（共5小题，共48分）24．（8分）选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（1）从溴水中提取溴_________（2）从含有少量氯化钾的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_________（3）分离水和汽油的混合物_________（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体_________．25．(7分)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：A. B. C. D.(1)电子层排布相同的是________________；(2)属于同种元素的是__________________；(3)属于金属元素的是____________；其离子的结构示意图___________。
(4)属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_____________；26．（7分）以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：①___________，②____________，③___________（2）写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式______________________________（3）写出一个置换反应的化学方程式______________________________27．（8分）现有以下几种物质请用其对应的序号填空：①氧化钙②稀硫酸③二氧化硫④熔融的BaSO4⑤铜⑥氢氧化钠⑦蔗糖（1）上述物质属于电解质的是；（2）属于非电解质的是；（3）能导电的是；（4）任选一个电解质写出其电离方程式：．28．(11分)(1) 0.5mol H2SO4的质量是g，含个氧原子，能和molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol H3PO4或标准状况下L HCl 气体中所含氢元素的质量相同．(2) 相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为______；氧原子的个数之比为________。
（3）26.7 g某三价金属氯化物(RCl3)中含有0.6 mol Cl－，则RCl3的摩尔质量是____________g/mol；R的相对原子质量是____________；RCl3的化学式是__________。
（4）等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应，产生H2的质量之比为．29．(7分)实验室配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：(1)计算需要NaCl的质量为__________g，操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
(2)实验中除了用到烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有_________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____________________。
三、计算题（共1题，共6分）30．已知实验室在加热条件下制取Cl 2的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
现将8.7 g MnO 2投入到200 g 质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：(1)标准状况下生成Cl 2的体积。
(2)反应生成的MnCl 2的质量为。
高一化学参考答案及评分标准一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共23小题，共46分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B B D A A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C C D C C D A D题号 21 22 23 答案 A B D 二、填空题（共5小题，共48分）24．（8分）解：（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选萃取分液法从溴水中提取溴，故答案为：A ；（2）二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾，故答案为：C ；（3）水和汽油的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：D ；（4）互溶液体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离酒精和甲苯，故答案为：E ．（各2分）25．(7分) (1)BC （1分）(2)AB （1分） (3)D （1分） （1分）(4)C （1分）最外层为稳定结构（2分）26．(7分)（1）①CuO 或Na 2O ，②H 2CO 3或HClO 或HClO 3或HClO 4或CH 3COOH ，③NaCl 或CuCl 2或Na 2CO 3或NaHCO 3等（2）HCl+ NaOH=NaCl+H 2O （盐酸与氢氧化铜反应也正确）△（3）CuO+H 2=Cu+ H 2O （碳与水蒸气或碳与氧化铜反应也可以得分）（各2分） 27．(8分)（1）①④⑥；（2）③⑦；（3）②④⑤（4）；CaO= Ca 2++O 2-或BaSO 4= Ba 2++SO 42-或NaOH=Na ++OH -（各2分）28．(11分) (1) 49；1.204×1024或2N A ； 1 ；1/3; 22.4 (2)5∶4 ；5∶6(3)133.5 g·mol －1；27 ；AlCl 3 (4)1：2：3（各1分） 29．(7分) (1)2.925g 或2.9g （2分）；①②④③⑤ （2分）(2)玻璃棒 （1分）(3)偏高（1分） (4)倒掉，洗净容量瓶，重新配制（1分只要提到重新配制即可得分）三、计算题（共1题，共6分）30．【解析】 n (MnO 2)＝8.7 g 87 g·mol －1＝0.1 mol ， MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O1 mol 1 mol 22.4 L 0．1 mol n V故n ＝0.1 mol ，V ＝2.24 L 【答案】 (1)2.24 L (2)12.6 g 部分选择题解析：2、解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO 43﹣），设含钙离子的个数为x ，由化合物中正负化合价的代数和为0，则（+2）×x+（﹣1）+（﹣3）×3=0，解得x=5， 即化学式为Ca 5（OH ）（PO 4）3，故选D ．3：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm 之间，溶液的粒子直径小于1nm ，浊液的子直径大于100nm ．故选A ．4．解：A ．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故A 不选； B ．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故B 选； C ．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故C 不选；D ．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故D 不选．故选B ．5．解：A 、NaHCO 3是含有氢离子的盐，是酸式盐，故A 正确；B 、酸是电离出的阳离子均为氢离子的化合物，NaHCO 3的阳离子除了氢离子还有钠离子，故不是酸，而是盐，故B 错误．C 、NaHCO 3是阳离子有钠离子的盐，故为钠盐，故C 正确；D 、NaHCO 3是阳离子有钠离子的盐，故为钠盐，而钠盐均为可溶性盐，故D 正确；故选B ． 7．解：A 、金刚石属于非金属单质，故A 错误；B 、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B 正确；C 、CCl 4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C 正确；D 、CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D 正确．故选A ．8．解：A ．萃取利用溶解度的差异进行分离，不能加热，故A 选； B ．蒸馏利用沸点的差异进行分离，一定需要加热，故B 不选； C ．蒸发利用物质的挥发性进行分离，一定需要加热，故C 不选； D ．如加热可促进加热，则可加热，故D 不选．故选A ．222B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，故B错误；C．质子数=质量数﹣中子数=131﹣78=53，电子数=质子数=53，故C正确；D．S2﹣的核电荷数为16，核外电子数为18，故结构示意图为，故D错误；故选C．12．解：A、摩尔质量的单位为g/mol，则1molNaOH的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B、0.5molCO2约含CO2分子为0.5mol×6.02×1023mol﹣=3.01×1023，故B正确．C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况，故C错误；D、指代不明确，是什么微粒？如1molSO2分子中分子数为6.02×1023，原子数为3×6.02×1023，故D错误；故选：B．13．解：1gN 2的物质的量==mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个分子的物质的量=mol；所以得到=，N A=28amol﹣1故选C．14．解：A、标准状况下44.8L氨气物质的量==2mol；即含分子数2N A；B、66gCO 2的物质的量==1.5mol；即1.5N A；C、标准状况下90mL水不是气体，应根据水的密度进行计算，ρ=1g/cm3，90ml水物质的量==5mol；即含分子数5N A；D、3.01×1023个氢分子物质的量=mol=0.5mol；即0.5N A；综合上述可知C含分子数最多．故选C．15．解：A、金属元素无负价，金属单质只能失电子，23g钠的物质的量n===1mol，反应后变为+1价，故失1mol电子，故A错误；B、18g水物质的量为1mol，每个水分子有10个电子，所以电子的物质的量是10mol，个数为10N A；故B错误C、标况下，22.4L氦气的物质的量为1moL，而氦气是单原子分子，故含有的原子的物质的量为1mol，个数为N A个，故C错误；D、N 2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故混合气体的物质的量n===0.1mol，而N2和CO均为双原子分子，故0.1mol混合气体含0.2mol原子，个数为0.2N A，故D正确．故选D．17．解：A．均显碱性，加石蕊均变蓝，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．NaOH、Ba（OH）2与稀盐酸反应均生成水，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液分别与硫酸混合的现象为：无现象、气体生成、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C选；D．NaOH、Ba（OH）2与氯化钙均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．18．解：A．可能含有CO32﹣或SO32﹣干扰，应再加入稀硝酸检验沉淀是否溶解，故A错误；B．氨气使红色石蕊试纸变蓝色，不能使使湿润蓝色石蕊试纸变红，故B错误；C．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故C错误；D．K的焰色反应成紫色，可用于鉴别，注意鉴别时通过蓝色钴玻璃观察，故D正确．故选D．19．解：A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要冷却至室温后，转移至容量瓶，否则浓度偏大，故A错误；B．蒸馏时，温度的目的是用来测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B正确；C．蒸发操作时，应防止温度过高而导致溶质分解，应使混合物中剩有少量水份时即停止加热，用余热蒸干，故C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D正确；故选A．20解：A．氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨是弱碱能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故A错误；B．过量氧气会成为新杂质，故B错误；C．HCl在水溶液中能够导电，因果关系不成立，故C错误；D．氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水，故D正确；故选D．21．解：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的分子数目相等、物质的量相等，A．相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的分子数目相等、物质的量相等，故A 正确B．二者摩尔质量不一定相等，相同条件下，二者密度不一定相等，故B错误；C．二者摩尔质量不一定相等根据m=nM可知，二者质量不一定相等，故C错误；D．二者分子中含有原子数目不一定相同，所含的原子数不一定相等，故D错误；，故选A．22．解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L．A、75 mL 2 mol/L的CaCl2中氯离子浓度为2mol/L×2=4mol/L，故A错误；B、150 mL 3 mol/L的KCl中氯离子浓度为3mol/L×1=3mol/L，故B正确；C、150 mL 1 mol/L的NaCl中氯离子浓度为1mol/L，故C错误；D、75mL 2 mol/L的NH4Cl中氯离子浓度为2mol/L×1=2m ol/L，故D错误．故选B．23．解：①0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（ Cl﹣）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（ K+）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n（SO42﹣）=n（ K2SO4）=0.24mol；用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol；n（ KCl）=n（ K+）=0.64mol；n（NH4Cl）=n（ Cl﹣）﹣n（ KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；故选D．连江尚德中学2015-2016学年第一学期期中考试 高一化学答题卷 （完卷时间：90分钟；满分：100分） 成绩 一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共23小题，共46分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23答案二、填空题（共5小题，共48分）24．(1)_________ (2)_________ (3)_________ (4)_________．25．(1) ________________；(2) __________________；(3) ____________； ___________________。
