山东省潍坊第一中学高中化学《第一章 化学反应与能量转化》检测(无答案)新人教版选修4

第1章《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图A为直流电源，B为浸透饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是()A． a为直流电源的负极B． c极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑C． f电极为铜板D． e极发生还原反应2.下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法不正确的是()A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阴极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为2Cl－－2e－===Cl2↑D． 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子4.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液为电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2＋物质的量浓度的叙述中，正确的是()A．c(Cu2＋)增大B．c(Cu2＋)减小C．c(Cu2＋)不变D．无法确定5.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g6.LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。

工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

下列说法正确的是()A． B极区电解液为LiCl溶液B．电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mol e－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为2LiCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2LiOH7.下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化8.如图为实验室电解Na2SO4溶液的装置，下列叙述错误的是()A．阴极：2H＋＋2e－===H2↑，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解一段时间后，阴极区显碱性，阳极区显酸性C．电解过程中，Na＋、H＋向阴极定向移动，SO42−、OH－向阳极定向移动D．电解后，撤掉阴离子交换膜充分混合，Na2SO4溶液的浓度比电解前增大9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学第一章《化学反应与能量转化》检测第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．在下列各说法中，正确的是()(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ· mol－1(Q>0)，若反应中充入2A．对于2SOmol SO2(g)和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q kJB．热化学方程式中的系数表示物质的量，不能用分数表示C．电镀时，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液做电镀液D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ· mol－1,1 mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6 kJ2．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ· mol－1(a＝－297.2)。

分析下列说法，其中不正确的是() A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ· mol－1，则a<bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的能量3．用石墨做电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的() A．CuSO4B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O4．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()A．H2B．Ag C．Cl2D．O25．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋6.某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )7．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

第一章化学反应与能量变化测试题（二）一、选择题1．“焓”是指（）A．物质所具有的能量 B．反应热的变化C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH = +890 KJ·mol-1B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH = +890 KJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH = -890 KJ·mol-1D．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH = -890 KJ·mol-13．在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，下列说法不正确的是（）A．电解后溶液仍显中性 B．两极均有气体产生C．阳极附近的颜色变红 D．阴极附近的颜色变红4．用惰性电极和相同电量分别电解①HCl ②NaNO3③CuCl2④AgNO3四种电解质溶液，在理论上生成气体的总体积（同温同压下）由多到少的顺序是（）A．④③②① B．①②③④ C．④②①③ D．③④①②5．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）6．下列说法中，正确的是（）A．构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B．由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C．电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气D．铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过7．下列说法中正确的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极都是发生氧化反应B．用铂做电极电解NaOH溶液，因溶质的质量不变，所以浓度也不变C．在电解池中，阳离子向阳极移动，在原电池中，阳离子向负极移动D．电解食盐水时，阴极区溶液里OH-离子的浓度相对增大，使酚酞试液变红8．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．若镀层被破坏，镀锡铁比镀锌铁更易被腐蚀C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9．有X 、Y 、Z 、M 四种金属，已知：X 可以从Y 的盐溶液中置换出Y ；X 和Z 作原电池电极时，Z 为正极；Y 和Z 的离子共存于电解液中，Y 离子先放电；M 的离子的氧化性强于Y 的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A ．X > Y > Z > MB ．X > Z > M > YC ．M > Z > X > YD ．X > Z > Y > M10．在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ） Fe Fe Sn Fe Zn Fe Zn Fe Zn⑤④③②①A ．①＞②＞③＞④＞⑤B ．⑤＞④＞③＞②＞①C ．④＞②＞①＞③＞⑤D ．②＞③＞⑤＞①＞④11．钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化 ：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe 2O 3·H 2O ；⑤杂质碳被氧化。

第一章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题。

每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。

2.下列关于反应热的说法正确的是( )A.可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0,说明此反应为吸热反应B.已知S(s)+32O2(g)SO3(g)的反应热为385.5 kJ·mol1,说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol1 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是( )2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1;2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2B.C(s)+12O2(g)CO(g) ΔH1;C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2C.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH22(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH1;12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g) ΔH2,故以上反应的ΔH<0,液态水变为气态水的过程是吸热的,则ΔH1<ΔH2,A不符合题意;碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热,则ΔH1>ΔH2,B正确;固体硫变为气态硫需要吸收热量,所以ΔH1<ΔH2,C不符合题意;化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍,2ΔH2=ΔH1,ΔH1<ΔH2,D不符合题意。

第一章《化学反应与能量转化》测试题一、单选题（共14题）1．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

下列说法不正确．．．的是A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2O 放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)22．将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料(原理如图所示)，为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是A．a为电源的负极B．电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大C ．Cu 电极上产生C 2H 4的反应为：2CO 2+12H ++12e -=C 2H 4+4H 2OD ．导线中每通过2mol 电子时，就能得到1molCO3．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O=O 为500、N-H 为391，则形成1 mol N-N 所需的能量(kJ) 是A ．194B ．391C ．154D ．6584．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅： 2SiO (s ，石英砂)()+2C s =Si (s ，粗硅)()+2CO g -11ΔH =+682.44kJ mol ⋅Si(s ，粗硅)()()24+2Cl g =SiCl l -12ΔH =-657.01kJ mol ⋅()()()42SiCl l +2Mg s 2MgCl s +Si =(s ，纯硅)-13ΔH =-625.63kJ mol ⋅ 用石英砂生产1.00kg 纯硅放出的热量为 A ．21.44kJB ．21435.71kJC ．600.20kJD ．1965.10kJ5．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol 。

第一章化学反应与能量转化综合检测题（含解析）鲁科版选修4(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用( )A．纯锌与稀H2SO4B．纯锌与浓H2SO4C．粗锌与稀HNO3D．粗锌与稀H2SO4解析粗锌和稀H2SO4构成原电池，反应速率加快。

答案 D2．已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：①P4(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝Q1kJ·mol－1②4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝Q2kJ·mol－1则下列说法正确的是( )A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定解析反应①－反应②得P4(s，白)＝4P(s，红) ΔH＝(Q1－Q2) kJ·mol－1由于白磷转化为红磷为放热反应，所以Q1－Q2<0，得出Q1<Q2，红磷能量低于白磷能量，红磷比白磷稳定。

答案 D3．能够实现反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是( )A．铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀B．用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液C．用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液解析Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑不是一个自发发生的反应，必须通过电解池实现，且铜作阳极，选用活泼金属的盐溶液如NaCl溶液作电解质溶液。

答案 C4．已知：①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3则ΔH3等于( )A．＋172.22 kJ·mol－1B．－172.22 kJ·mol－1C．＋392.92 kJ·mol－1D．－392.92 kJ·mol－1解析由盖斯定律①＋②得③，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－110.35 kJ·mol－1－282.57 kJ·mol－1＝－392.92 kJ·mol－1。

一、单项选择题：(每题3分，共51分)1.已知H2(g)+CI 2(g)=2HCI(g) △ H=- 184.6kJ • mol -1, 则反应HCI(g)=1/2H 2(g)+1/2CI 2(g)的△为( )A. +184. 6kJ • mol-1B. —92.3kJ • mol -1C. —369.2kJ • mol -1D. +92.3kJ • mol -112 .已知热化学方程式：SQ(g)+ Q(g) 一SO3(g) △ H = —98.32kJ / mol2在容器中充入2molSQ 和1molO2充分反应，最终放出的热量为()。

A . 196.64kJ B. 196.64kJ / mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ3.下列各组热化学方程式中，AH 1>AH2的是()1① C(s) + Q(g)===CQ2(g)△ H 1 C(s)+ 2Q(g)===CQ(g) AH 2② S(s) + Q(g)===SQ2(g)△ H 1S(g)+ Q(g)===SQ2(g)△ H 21③H 2(g) + 尹(g)===H 2。

(1)△ H 12H2(g) + C2(g)===2H2O(l)△ H 2④ CaCQ(s)===CaQ(s) + CQ(g) AH 1CaQ(s)+H2Q(l)===Ca(QH)2(s) AH 2A.① B .④ C . ②③④D ①②③4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -—2e -==Cl2 fB. 氢氧燃料电池的负极反应式：Q + 2H2Q+ 4e- == 4QH--2+C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu—2e == CuD. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe—2e - == Fe2+5. 用两根铂丝作电极插入KQH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH+2KOH+22==K2CQ+3HO,下列说法错误的是（）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化2D. 通甲烷的电极反应式是：CH+10OH —8e==CQ+7H2O6. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应7. 下列描述中，不符合.生产实际的是（）A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极8. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）9.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

《第1章化学反应与能量转化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量转化的说法中，正确的是（）A、化学反应过程中能量只能从反应物转移到生成物B、所有的化学反应都伴随着能量变化，且能量变化量相等C、吸热反应和放热反应的能量变化量相等，但符号相反D、化学反应过程中能量只能从生成物转移到反应物2、下列反应中，属于吸热反应的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、氢氧化钠溶液与盐酸反应C、一氧化碳在氧气中燃烧D、固体氢氧化钠溶于水3、下列反应中，不属于放热反应的是：A、铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气B、金属钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气C、C2H4 + H2O → C2H5OHD、N2 + 3H2 → 2NH34、下列反应中，既是氧化还原反应又是放热反应的是：A. 钠与水反应B. 氢气在氯气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合5、下列化学反应中，属于放热反应的是：A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水C、氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳D、过氧化氢分解生成水和氧气6、在化学反应(N2+3H2→2NH3)中，若反应热为(−92 kJ/mol)，则1摩尔(N2)完全反应放出的热量是：A、46 kJB、92 kJC、-46 kJD、-92 kJ7、下列反应过程中释放能量的选项是：A、铁丝在空气中氧化B、氧气在地球大气层中平稳存在C、水蒸气凝结成水D、氢气燃烧生成液态水8、下列关于化学反应与能量转化的说法中，正确的是（）A. 所有化学反应都会放出热量B. 化学反应过程中能量守恒，但能量形式可以改变C. 燃烧反应都是放热反应，但不一定都是放能反应D. 化学反应过程中，物质的总质量会减少9、在标准状况下，11.2升H₂S气体完全燃烧生成二氧化硫和水，放出17.9 kJ热量。

则H₂S燃烧的热化学方程式可表示为（）。

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第一章化学反应与能量转化练习题1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2（g)＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483。

6 kJ·mol—1，说明2mol H2（g)和1mol O2（g)的能量总和小于2mol H2O（g)的能量B．已知C (石墨，s）＝C (金刚石，s）△H＞0,则石墨比金刚石稳定C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．己知2C（s）＋2O2(g)＝2CO2(g）△H = a；2C（s)＋O2(g）＝2CO（g) △H = b，则a＞b2、金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3、下面有关电化学的图示,完全正确的是( ）4、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( ）A。

单元过关检测（五）一、单选题，共13小题1．某同学设计如图所示试验，探究反应中的能量变更。

下列推断正确的是( )A．由试验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将试验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．试验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对试验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高2．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A．该装置为电解装置，B为阳极B．A极的电极反应式为 + e- = Cl－ +C．当外电路中有0.1 mol e-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 N AD．电子从B极沿导线经小灯泡流向A极3．已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。

则可计算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）∆H，此反应∆H是A．（+4a+2b-2m-4n）B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/molC．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/molD．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol4．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在运用时的电极反应如下：2H2+4OH－−4e－=4H2O，O2+2H2O+4e－=4OH－，据此作出推断，下列说法中错误的是A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为2H2+O2=2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池可以把化学能全部转化为电能5．某电池以Na2FeO4和Zn为电极材料，NaOH溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是A．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小B．正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．电池工作时OH－向负极迁移D．Zn为电池的正极6．以石墨棒作电极，电解CuCl2溶液，若电解时转移的电子数是3．01×1023，则此时在阴极上析出的的铜的质量是A．8g B．16g C．32g D．64g7．白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是A．P4和N4是同系物B．P4和N4是同素异形体C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼8．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A．＋244.15 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol)=0.3mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当9．500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1B．电解后溶液中c(H+)=0.2mol·L-1C．上述电解过程中共转移0.4mol电子D．电解后溶液复原时需加入4gCuO10．按如图所示进行试验，以下叙述正确的是A．离子交换膜既能让Na+通过，又能让OH-通过B．阳极产生氯气和氢氧化钠C．阴极区要定时添加饱和食盐水D．阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液11．关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示试验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示试验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同12．已知 1 mol X2 (g)完全燃烧生成 X2O(g)放出能量a kJ，且X2中 l mol X-X键断裂时吸取能量b kJ，氧气中 l mol O=O键断裂时吸取能量ckJ，则X2O中 l mol X-O键形成时放出的能量为A．2a+2b-4c4kJ B．4--22ｃｂａkJ C．2a+2b+c2kJ D．2a+2b+c4kJ13．下列关于原电池的叙述中，错误的是A．构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动二、非选择题，共7小题14．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，请回答下列问题：(显示的电极均为石墨)。

第一章《化学反应与能量转化》检测题一、单选题（共15题）1．在食盐水溶液中通入直流电进行电解，在阴极、阳极上产生的是A．Na、Cl2B．H2、Cl2C．H2、O2D．NaOH、Cl2 2．以CH4 (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应方程式为A．2H++ 2e- = H2B．CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+C．2OH--2e-=O2+ H+D．CH4+4e-=C+ H+3．将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中，如图所示，下面有关说法正确的是A．Zn是正极，Cu是负极B．电子从Cu片经导线流向Zn片C．Zn极有铜析出D．Cu极上有气泡产生4．有关化学键的键能数据如表所示：碳的燃烧热ΔH=-395 kJ·mol-1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为A．619.7B．1 239.4C．792.5D．1 138.15．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A．得电子能力：H+>Na+，故阴极得到H2B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C．失电子能力：Cl->OH-，故阳极得到Cl2D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性6．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。

下列热化学方程式书写正确的是SO (aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 A．2H＋(aq)＋24B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C．C8H18(l)＋252O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5 518 kJ·mol-17．电解铝工业生产通常采用霍尔-埃鲁工艺，即冰晶石-氧化铝融盐电解法，以碳素体作为阳极，通入直流电后，于950~ 970°C下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。

第1章章末质量检测卷(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个正确选项符合题意。

1．下列关于能量变化的说法正确的是( )A.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2．下列说法正确的是( )A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫作热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ3．下列热化学方程式中,正确的是( )A.甲烷的摩尔燃烧焓为890.3 kJ·mol－1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 4．金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。

一、选择题1．1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/molB．N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/molC．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/molD．12N2H4(g)+12O2(g)=12N2(g) + H2O(g)△H =+267.2 kJ/mol答案：C【详解】A．没注明物质的聚集状态，选项A错误；B．没注明物质的聚集状态，选项B错误；C．1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g 肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol，选项C正确；D．反应为放热，焓变为负值，选项D错误；答案选C。

2．已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O －H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是A．194B．316C．391D．658答案：C解析：依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量。

【详解】依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，设断裂1molN-H键吸收的能量为x，断裂化学键吸收的能量=2752-534=2218，形成新键释放的能量=4x+154+500=2218，解得：x=391。

答案选C。

3．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) △H1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g) △H2有关上述反应的叙述正确的是A．△H1>△H2B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C．生成1 mol HCl(g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量D．1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量答案：B【详解】A．氢气在氯气中燃烧时放出热量，为放热反应，又因为相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)放出的热量大于反应H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)放出的热量，放热越多，焓变越小，即△H1<△H2，故A错误；B．两个反应均为放热反应，所以两反应的生成物总能量均低于反应物总能量，故B正确；C．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则相同条件下生成1 mol HCl(g)时放出的热量少于生成1 mol HCl(l)时放出的热量，故C错误；D．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，即1 mol HCl(g)具有的能量大于1 mol HCl(l)具有的能量，故D错误；答案选B。

第一章《化学反应与能量转化》测试题一、单选题1．C（s）＋12O2（g）=CO（g）ΔH＝-126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示（）A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量B．1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量2．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关4．下列说法正确的是①伴有能量变化的过程都是化学变化②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、物质的量有关A．①②B．②③C．①③D．②④5．二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。

以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO2的工艺流程图。

下列有关说法正确的是()A．电解时发生反应的化学方程式为2HCl电解Cl2↑＋H2↑B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D．溶液X的成分为NaClO3和NaOH6．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。

它以固体氧化锆­氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。

该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O7．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的( )A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液8．一种新型燃料电池以二氧化硫和空气为原料，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．电路中每通过1 mol 电子，有1 mol H＋从a 电极迁移到b 电极B．该电池实现了制备硫酸、发电、环保三位一体的结合C．该电池工作时，b 极附近pH 逐渐降低D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶19．近日，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如下图所示的光电催化体系，该体系利用双极膜既能将SO2转化为SO2-4所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成，也可以实现烟气脱SO2.则下列说法错误的是A．阴极反应为：2H＋＋O2＋2e-=H2O2B．电解液中有2 个离子交换膜，膜b 为阳离子交换膜，膜a 为阴离子交换膜C．随着反应的进行，阳极区pH 降低D．每生成1 mol SO2-，伴随着1 mol H2O2的生成410．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是A．因为反应热大小与途径无关，所以△H1=△H2+△H3B．反应Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更稳定C．Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小，所以三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小D ．过程III 中△H 3﹤011．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。