贵州省遵义市第四中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题(含解析)

2017～2018学年第一学期高一第三次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5一、选择题(每个选择题6分，共78分）7．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，碳酸氢钠药片麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻该药是抗酸药，服用时看到有该标志的丢弃物，贴有该标志的物品黄治疗咳嗽喝些醋能提高药效应远离并报警是可回收物8．下列说法正确的是（）A．铁长期置于空气中，表面形成致密氧化膜B．加热铝箔，铝熔化并滴落下来C．金属钠、铝、铁都能与盐酸反应，且反应实质一样D．人类最早使用的金属是铁9. 钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠有强还原性D. 钠的硬度小10. 下列说法正确的是（）A.有的复分解反应属于氧化还原反应B.物质燃烧都属于氧化还原反应C. 生石灰、熟石灰都属于碱D. 金属在常温下都是固体11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+- 1 -12.依据反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl –；2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ ；Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu 。

判断微粒氧化性强弱顺序正确的是（）A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+B. Fe3+ > Cl2 > Cu 2+C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2D. Cl2 > Cu 2+ > Fe3+13. 某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl –、SO42-四种离子，已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+ 与SO42-物质的量之比为（）A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：227．（14分）下列物质：A.Na B. CaCO3 C. CO2 D.稀H2SO4 E.Ba(OH)2F.NaCl(固体)G.蔗糖H.NaHSO4溶液。

2018年贵州省遵义市第四中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 2016 年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30 天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。

下列关于合金的认识不正确的是A. 铝锂合金的优点是密度较小、强度较大B. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子C. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金参考答案：C合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，A项正确；含金属元素的离子，不一定都是阳离子，如MnO4—、FeO42—等，B项正确；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不相同，C项错误；合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，D项正确。

点睛：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好．2. 除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）A. NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶B. KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液D. KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤参考答案：CA．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故A正确；B．二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶得到氯化钾，故B正确；C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等萃取，故C错误；D．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度的影响不同，除去硝酸钾中的氯化钠可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故D正确；故选C。

贵州遵义四中2017届高三化学上学期第二次月考试题（附答案）2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共40题，共300分，共13页，考试结束后将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Al—27S—32Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷（选择题一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是A．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象D．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAB．1molL－1NaHCO3溶液中的Na+数为NAC．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA 个Cl2分子D．标准状况下，0.1mol戊醇中存在的共价键总数为1.7NA9．下列相关实验操作或结论说法正确的是A．将NH3通入AgNO3溶液中，再加入几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性B．向KI溶液中加入少量的CCl4后振荡，未见蓝色，说明KI没有变质C．少量金属钠和液溴均可保存在煤油中，浓硝酸和碳酸钠溶液均用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放D．除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液，分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯10．第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。

以下两种兴奋剂的结构分别为：①利尿酸②兴奋剂X则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2 C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面11．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。

贵州省遵义市第四中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 Cu：63.5 Zn：65一、选择题（每题2分，共50分）1. 学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是( )A. AB. BC. CD. D.【答案】B【解析】试题分析：A．闻气体味道要用手扇着闻，A项错误；B．向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，B项正确；C．取用粉末状药品要用药匙，不能用手直接抓，C项错误；D．过滤操作时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，用玻璃棒引流，D项错误；答案选B。

考点：考查化学实验基本操作。

2. 下列叙述中正确的是 ( )A. 含最低价元素的化合物一定具有强还原性B. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C. 失电子越多，还原性越强D. 强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A、含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，HClO中Cl元素的化合价不是最高价，却具有强氧化性，A错误；B、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有还原性，B错误；C、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，越易失去电子的还原性就强，C错误；D、在化学反应中，某元素化合价从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，D正确；选D。

考点：考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应。

3. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 ( )A. 氯化亚铁可以被氧化生成 FeCl3，所以氯化亚铁只具有还原性B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤【答案】A【解析】A. 氯化亚铁中铁元素化合价是+2价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，A错误；B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，即形成胶体，B正确；C. 氢氧化亚铁易被氧化，新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色氢氧化铁沉淀，C正确；D. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，氯化铁被铁还原为氯化亚铁，然后过滤除去多余的铁粉即可，D正确，答案选A。

贵州省遵义市第四中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题1. 乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。

下列物品可让乘客带上车的是( )①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A. ①④⑤B. ①②⑥⑦C. ①③④⑤⑦D. 全部都不能带上车【答案】D【解析】试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，氰化钾有剧毒，水银易挥发属于重金属有毒，黑火药属于易爆物，汽油、酒精属于易燃物，白磷属于易燃物，都属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，都不能带上车，选D．考点：考查常见化学试剂的性质。

2.下列仪器不可以．．．加热的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A、为烧杯，可垫上石棉网加热，故A不符合题意；B、为试管，可直接加热，加热前应先预热，防止局部过热，故B不符合题意；C、圆底烧瓶垫上石棉网加热，故C不符合题意；D、容量瓶不能加热，使用容量瓶有温度限制，一般容量瓶上都标有温度（25℃），故D符合题意；综上所述，本题正确答案为D。

3.实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是A. B. C. D.【答案】A【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；B、点燃酒精灯时，应该用火柴点燃．图中所示操作错误；C、过滤时应该使用玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中所示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；答案选A。

4.古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。

所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。

该文献涉及的混合物分离方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 结晶D. 升华【答案】C【解析】分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。

详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。

2017-2018学年第二学期第一次月考高一理综7、下列有关说法正确的是( )A.硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂B.光导纤维的主要成分是硅C.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，其中包含的首要污染物有二氧化硫、二氧化碳、可吸入颗粒物等D.二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品8、N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.在标准状况下，11.2LSO3中的氧原子数为3N AB.若有0.1mol Cl2参与反应，则转移电子数一定为0.2N AC.含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1N AD.常温下，5.6g铁加入到足量稀硝酸中，转移电子数一定为0.3 N A9、下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A．硫在纯氧中燃烧的产物为三氧化硫B．用瓷坩锅高温熔融NaOHC．常温下，浓HNO3可贮存于铁制或铝制容器中D．过量的铁与氯气点燃的产物为氯化亚铁10、除去下列物质中混有的杂质，选择试剂正确的一项是（）11、某同学用下列装置制备并检验的性质。

下列说法正确的是( )A.Ⅰ图中:如果过量，浓盐酸就可全部反应B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾,液面会迅速上升D.Ⅳ图中:中有色布条褪色，中不褪色12、下列离子方程式中，正确的是( )A．氯气通入蒸馏水：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋B．过量铁和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3+＋NO↑＋2H2OC．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2===HCO－3D．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O13、如图所示,在注射器中加入少量晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B. 湿润品红试纸褪色,证明了的漂白性C. 蘸有溶液的滤纸褪色,证明了的漂白性D.蘸有酚酞和溶液的滤纸褪色,证明了的漂白性三．化学综合题（4小题，共58分）27. (14分) Ⅰ.浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中．(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体( )(2)热的浓硫酸与铜片反应( )(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( )(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( )(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( )(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( )(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( )(8)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应( )Ⅱ.禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。

遵义四中2017—201８学年度上学期期中考试高一化学试卷(满分:10０分,完成试卷时间:9０分钟)估计用到的相对原子质量:Ｈ:1 C:1２ O:16 Nａ:２3 Mg:24 Al:2７Ｓ:32Cｌ: Ｋ:３9 Cａ:４0 Ｍn:5５Ｃu:6４第Ⅰ卷(共４0分)一、选择题(共 20小题,每题2分,每题只有一个正确选项)1、下列关于化学实验的说法中,符合实验安全要求的是( )Ａ。

制备氯气时严格检查装置的气密性,并设置尾气吸收装置B、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气Ｃ。

为防止药品污染,实验结束后,用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D。

进入地下矿井中可用火把照明【答案】Ａ【解析】A氯气是有毒性的气体,制备时要防止泄露,A正确、B如此操作特别容易使气体燃烧以致爆炸,B错误。

Ｃ实验室剩余的药品应该放在专用的废液缸中,集中处理,C错误。

D地下矿井有估计会有瓦斯(甲烷),明火会引起爆炸,Ｄ错误、2、某实验小组只领取下列仪器或用品:冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。

只应用上述仪器或用品,不能．．进行的实验操作是( )A、蒸发B。

过滤Ｃ。

萃取 D、蒸馏【答案】C【解析】A蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台,铁圈等,Ａ能够进行。

Ｂ过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈等,Ｂ能够实现、C萃取需要的是分液漏斗,题目给的是普通漏斗,因此不能进行萃取,C不能进行。

Ｄ蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等,D 能够实现。

３。

下列说法正确的是( )A。

CO２的摩尔质量为４4gB、标准状况下,2mｏlNH３的气体摩尔体积为ｍolＣ、 H２O的摩尔质量和H2Ｏ的相对分子质量数值相等D。

50mＬ 1moｌ/LNa2SO4溶液中,Ｎa+和SO42-物质的量之和是【答案】D【解析】A中摩尔质量的单位为g·ｍｏl-1,因此A错误。

贵州省遵义市第四中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题（无答案）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．在开阔广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气D．进入下水道时，应用蜡烛照明2．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦容量瓶，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和四氯化碳 B．碘和四氯化碳 C．酒精和水 D．汽油和植物油4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④5、下列反应一定属于氧化还原反应的是A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应6、以下分离混合物的操作中，不正确的是A、蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3B、蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干C、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出D、蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片7．下列说法不正确的是A．检验Cl－离子的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸B．检验SO2－4离子的试剂一般用氯化钡溶液和稀盐酸C．检验CO2－3离子的试剂用盐酸和澄清石灰水D．在某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有SO2－48．某无土栽培营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体肥料的物质的量之比为1︰4︰8。

若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为A．53.5g和214g B．74.5g和348g C．74.5g和696g D．149g和696g9、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．氧的摩尔质量为16g/mol D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10、标准状况的温度和压强是A、20℃，101kPaB、0℃，101PaC、25℃，101kPaD、0℃，101kPa11、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol12．标准状况下，下列物质占体积最大的是A．0.6 g H2 B．98 g H2SO4 C．6.02×1022个CO2 D．4.48 L HCl13、下列物质中，属于非是电解质的是A．熟石灰 B．水 C．O2 D．NH314、下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4 = 2Na+ + SO4－2 B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－C．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2－ D．Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42－15．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42－= BaSO4↓表示的是A．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClB．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2OC．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl16、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.3 mol/L17、在容量瓶上没有标记的是A．标线 B．浓度 C．温度 D．容量18．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液19、下列溶液中，Cl- 的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度相等是A．100mL 1mol/LNaCl溶液 B．150mL 3mol/LKCl溶液C．75mL 1mol/LMgCl2溶液 D．25mL 2mol/LAlCl3溶液20．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。

贵州省遵义四中2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷1. 下列仪器中，不能用于加热的是A. 坩埚B. 量筒C. 烧杯D. 试管【答案】B【解析】A项，坩埚一般用于灼烧固体物质，能用于加热；B项，量筒用来量取一定体积的液体，不能用于加热；C项，烧杯不要求体积非常准确，可以垫石棉网加热；D项，试管表面积较小,在火焰上受热均匀，可以加热。

点睛：本题考查常见实验仪器的使用，平日注意知识积累，可以直接加热的仪器有：燃烧匙、坩埚、蒸发皿、试管等；可以加热但要垫石棉网的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不可以加热的有：量筒、试剂瓶、集气瓶等。

2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.【答案】D【解析】乙醇容易燃烧，属于易燃液体；A项，图标为腐蚀品；B项，图标为爆炸品；C项，图标为有毒气体；D项，图标为易燃液体，故D正确。

3. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用NaOH冲洗。

C. 少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却【答案】C【解析】A项，燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，这样可以使酒精与氧气隔绝，故A错误；B项，皮肤上沾有少量浓硫酸，先用干抹布擦拭，再用水冲洗，故B错误；C项，少量酸或碱滴到实验台上，为防止污染实验台，应立即用湿抹布擦净，再用水把抹布冲洗干净，故C正确；D项，蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应用玻璃棒迅速搅拌，而不应加水进行冷却，故D错误。

点睛：本题考查化学实验安全及事故处理，了解常见的意外事故的处理方法，掌握酒精灯的使用，酸、碱的使用，蒸发操作等注意事项。

4. 欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是A. NaNO3溶液（Na2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B. CO2（CO）：灼热的氧化铜C. Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D. CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸【答案】D【解析】A项，Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和NaNO3，可除去杂质且不会引入新杂质，故A正确；B项，CO与灼热的氧化铜反应生成Cu和CO2，可除去杂质且不会引入新杂质，故B 正确；C项，Cu不和盐酸反应，Zn和盐酸反应生成ZnCl2和H2，可除去杂质且不会引入新杂质，故C正确；D项，CaCO3粉末中含有CaCl2杂质，若加过量盐酸，盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2，不能除去杂质反而除去了原物质，故D错误。

遵义四中2017—2018学年度上学期期中考试高一化学试卷（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol4. 下列实验设计中能达到预期目的的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。

C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁6. 下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是（）A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC. 2HClO = 2HCl + O2↑D. IBr+H2O==HIO+HBr8. 下列说法正确的是（）A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应9. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol OH—所含电子数与1.7 g OH—所含质子数之差为N AB．在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2N A个氢原子C．0.5 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为N AD．标准状况下N A个CO2分子和11.2 L CH4的质量比为11：210．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）A．混合气体中，CO与NO质量比14:15B．混合气体中，CO与NO分子个数比1:2C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体13. 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－+ CO2 = HCO3—D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑14. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在无色溶液中：Na+ Fe3+Cl—SO42-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－C. 在强碱溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+ Fe2+ Cl—CO32—15. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是（）A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD. NH4NO3→N2+H2O16. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )17. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中下列说法中正确的是：（）A. Mn元素被氧化B. HCl全被还原C. Mn失电子D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/818. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—20.把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。

遵义四中2017-2018学年度高二期中考试化学（文科）试卷时间：90分钟满分：150分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108考生注意：请将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡。

一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共114分）1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 （）A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 大力发展太阳能和风力发电C. 秸秆就地焚烧，降低运输成本D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染【答案】C【解析】A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，就可以减少CO2、SO2的排放，因此符合“绿色化学”主题，选项A正确；B、大力发展太阳能和风力发电，就可以减少化石燃料的使用，因此就可以减少CO2、SO2的排放，因此符合“绿色化学”主题，选项B正确；C、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，选项C错误；D、对燃煤进行脱硫，减少空气的污染，使空气中的SO2的含量降低，符合“绿色化学”主题，选项D正确。

答案选C。

点睛：本题考查了绿色化学的理念，掌握理念的本质和要点，并于生活和生产实际相联系是解题的关键。

绿色化学又称环境友好化学，其特点是：充分利用资源，采取的原料无毒无害，在无毒无害的条件下进行反应，减少或避免废物向环境中排放；提高原子利用率，使原子利用率达100%，据此分析。

2. 下列属于化学变化的是（）A. 干冰升华B. 氨气液化C. 钢铁生锈D. 海水晒盐【答案】C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

A、干冰升华只是物质的状态发生变化，没生成新物质，属于物理变化，选项A不符合；B、氨气液化只是物质的状态发生变化，没有新物质的生成，属于物理变化，选项B不符合；C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项C符合；D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合。

遵义四中2016～2017学年度第一学期高一期中考试化学试卷考生注意：1、考试时间为90分钟；2、将答案填写在答题卡上，只交答题卡；3、可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分）1. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是A.干冰石墨澄清石灰水B.氮气空气石灰石C.液态氧胆矾浓硫酸D.石墨碘酒烧碱2.下列行为符合安全要求的是A. 进入地下矿井中可用火把照明B. 实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸C. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹D. 在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯3.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子4.下列说法正确的是A.胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100 nm之间。

B. 胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别。

C. 制备Fe(OH)3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5~6滴Fe Cl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热。

D. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离5.下列说法正确的是A.物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B.周一上午升旗仪式时,学生和老师的物质的量共有2molC.物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D.水的摩尔质量是18g6.下列离子方程式书写正确的是A. 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－= AgCl?C. 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+ H++SO42－ BaSO4?+H2OD. 稀硫酸滴到铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2?7.能够鉴别BaCl2溶液、NaCl 溶液、Na2CO3溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸8.下列物质属于电解质的有A. 铜丝B.稀硫酸C. NaClD.CO29.下列说法正确的是A.浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中B.将11.2L HC l溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC. 0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c(Na+)相同D.将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液10.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-111.在无色溶液中，下列离子可以共存的是A. Ca2+ Mg2+ CO32- Cl－B. F e3+ Cl－ Na+ H+C. H+ Ag+ NO3－ NH4+ D .CO32- H+ Na+ OH－12.质量分数为10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 质量分数为20%的溶液，则该质量分数为20% NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1D．7.5mol·L－113.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序为A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④14.在不使用指示剂的前提下，要将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A．石灰水B．生石灰粉末C．碳酸钙粉末D．熟石灰粉末15.下列实验设计中能达到预期目的的是A.将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C.用碳酸钠溶液鉴别氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D.将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离16.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。