江苏省扬州中学2015-2016学年高二上学期期中考试 化学(选修).doc

2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O32．下列反应中属于取代反应的是（）A．2CH4C2H4+2H2 B．2HI+Cl2═I2+2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O3．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸B．水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液5．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6．下列各组物质，属于同分异构体的是（）A．和B．和H3C﹣CH2﹣NO2C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOHD．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是（）A． B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH38．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②9．按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类10．有机物正确的命名是（）A．3，4，4﹣三甲基己烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B．与C．与D．CH3CH2Cl 与CH3CHCl﹣CH2Cl12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH二、选择题（每小题5分，8小题，共40分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A14．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A． B． C．D．15．剧毒物质二噁英的结构为，已知它的一氯代物有2种，则其七氯代物有（）A．8种B．10种C．2种D．12种16．（5分）（2015秋•大丰市校级期中）无色孔雀石绿（结构简式如图）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．属于芳香烃C．与苯胺（）互为同系物D．一定条件下，1mol该物质可以和9mol氢气发生加成反应17．下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥18．下列说法正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，发生了化学反应B．干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料C．如图所示物质属于芳香烃D．如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化19．与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（）A．B．C．D．20．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6个碳碳双键B．1mol联苯最多可以和6mol H2发生加成反应C．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂氧化D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物三．填空题（每空2分，共48分）21．用现代化学方法测定某有机物结构：质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收；核磁共振谱图如下：（峰面积之比依次为3：2：1：2）．请回答下列问题：（1）分子中共有种化学环境不同的氢原子；（2）该物质属于哪一类有机物；（3）该有机物的分子式为结构简式为；（4）写出其所有同分异构体的结构简式、．22．写出下列有机反应的化学方程式（1）由苯乙烯制取聚苯乙烯．（2）丙烯与溴化氢按照马氏规则发生加成反应．（3）甲苯与氯气在光照的条件下发生取代反应（仅写一元取代）．（4）甲苯发生硝化反应制得炸药TNT（注明反应条件）．23．除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法．①甲烷（乙烯）、．②乙醇（水）、．③乙醇（乙酸）、．24．如图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A 中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：，该反应的类型为反应．（2）试管C中苯的作用是；反应开始后，观察D试管，看到的现象为；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为．（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）．（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是．2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3【考点】电子式；分子式；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A、乙烯的最简式是省略部分化学键的结构式，双键不能省略；B、乙醇的结构简式要体现官能团（羟基）；C、四氯化碳是由共价键构成的非极性分子，各个原子均达到8电子稳定结构；D、臭氧是3个氧原子构成的分子．【解答】解：A、乙烯的最简式为：CH2═CH2，双键不能省略，故A错误；B、乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；C、四氯化碳中各个原子均达到8电子稳定结构，故C错误；D、臭氧是3个氧原子构成的分子，分子式O3，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对化学用语的掌握，可以根据所学知识来回答，难度不大．2．下列反应中属于取代反应的是（）A．2CH4C2H4+2H2 B．2HI+Cl2═I2+2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应是有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应来解答．【解答】解：A.2CH4C2H4+2H2是甲烷发生分解反应生成乙烯和氢气，该反应属于分解反应，故A错误；B.2HI+Cl2═I2+2HCl是氯气置换出单质碘，该反应属于置换反应，故B错误；C．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl是氯乙烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故C正确；D．CH4+2O2CO2+2H2O是甲烷的燃烧反应，该反应属于氧化反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的性质、反应原理，明确取代反应与加成反应、消去反应、氧化反应的区别为解答本题的关键．3．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】烃及烃的含氧衍生物物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量取决于（x+﹣），（x+﹣）值越大消耗氧气越多，据此计算解答．【解答】解：C2H6的x+=2+=3.5，C2H4的x+=2+=3，C2H2的x+=2+=2.5，C2H6O的（x+﹣）=2+﹣=3，故消耗氧气最多的为乙烷，故选A．【点评】考查有机物耗氧量的计算，难度中等，注意利用烃及含氧衍生物的燃烧通式理解．4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸B．水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．【解答】解：A．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故A错误；B．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鉴别苯和甲苯，故B错误；C．CCl4、苯、甲苯与溴水都不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故C错误；D．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，虽然苯、四氯化碳都不反应，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质性质、密度、溶解性是解本题关键，利用物质差异性分析解答，注意：连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．5．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【分析】A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．D．称量固体，遵循左物右码的原则．【解答】解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确；故选C．【点评】本题考查学实验方案的评价，涉及称量操作、蒸馏、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大．6．下列各组物质，属于同分异构体的是（）A．和B．和H3C﹣CH2﹣NO2C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOHD．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体来判断．【解答】解：A．和的分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B．和H3C﹣CH2﹣NO2的分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，故B正确；C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOH的分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和的分子式不同，所以不是同分异构体，故D错误；故选B．【点评】本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键是根据结构简式写出分子式进行判断．7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是（）A． B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH3【考点】常见有机化合物的结构．【分析】化合物的核磁共振氢谱中仅有一个吸收峰说明有机物中含有1种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．【解答】解：A．的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是2，故A错误；B．的氢原子种类有3种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是3，故B错误；C．CH3OCH3的氢原子种类有1种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是1，故C 正确；D．CH3CH2CH3的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是2，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，注意根据名称写出结构简式，难度不大．8．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②【考点】苯的结构；苯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】①②③根据碳碳双键的性质判断；④根据同分异构体数目解答；⑤单、双键不同，键长不相等．【解答】解：①苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选A．【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．9．按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】根据有机物分子中含有的官能团种类，可以将有机物分为：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．分子中不存在苯环，不属于芳香化合物，故A错误；B．为苯甲酸，分子中含有官能团羧基，属于羧酸，故B正确；C．分子中含有的官能团为羰基，不存在醛基﹣CHO，不属于醛类，故C错误；D．中羟基与苯环的侧链碳原子相连，属于醇类，不属于酚类，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物官能团及分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见官能团的结构、类型，明确有机物类型与官能团的关系是解答本题的关键．10．有机物正确的命名是（）A．3，4，4﹣三甲基己烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解答】解：主链最长，主链编号之和最小，正确命名是：3，3，4﹣三甲基己烷．故选B．【点评】本题考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②最多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④最小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简﹣﹣﹣﹣﹣两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B．与C．与D．CH3CH2Cl 与CH3CHCl﹣CH2Cl【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解答】解：A．CH3﹣CH=CH2与，结构不相似，不为同系物，故A 错误；B．与含有苯环的数目不同，分子组成不相差若干个“CH2”原子团，不为同系物，故B错误；C．与结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物，故C正确；D．CH3CH2Cl 与CH3CHCl﹣CH2Cl含氯原子的个数不同，不为同系物，故D 错误．故选C．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的化合物一定满足结构相似，即含有的官能团类型及数目一定相同．12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．【解答】解：A、CCl2F2中碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，该碳原子没有手性，故A错误；B、中的碳原子都没有手性，故B错误；C、CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团，该碳原子具有手性，故C正确；D、CH2═CH﹣COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查手性碳原子的判断，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，题目难度不大．二、选择题（每小题5分，8小题，共40分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯中无碳碳双键；B、羟基不带电荷；C、混合气体所处的状态的压强不明确；D、标况下，苯为液态．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，即结构中无碳碳双键，故A错误；B、羟基不带电荷，故1mol﹣OH含9mol电子即9N A个，故B正确；C、混合气体所处的状态的压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则气体的物质的量无法计算，故C错误；D、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A． B． C．D．【考点】有机物的结构和性质．【分析】烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，以此来解答．【解答】解：烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，A．含碳碳双键，不符合题意，故A不选；B．苯环上3种H，烃基上2种H，故B不选；C．苯环上一种H，甲基上一种H，为芳香烃，故C选；D．苯环上3种H，烃基上1种H，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．剧毒物质二噁英的结构为，已知它的一氯代物有2种，则其七氯代物有（）A．8种B．10种C．2种D．12种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子中有8个H原子，其一氯代物有2种，其七氯代物相对于八氯代物中1个Cl原子被1个H原子取代，故与一氯代物有相同的同分异构体数目．【解答】解：分子中有8个H原子，其一氯代物有2种，其七氯代物相对于八氯代物中1个Cl原子被1个H原子取代，故一氯代物与七氯代物有相同的同分异构体数目为2种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用换元法进行的解答．16．无色孔雀石绿（结构简式如图）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．属于芳香烃C．与苯胺（）互为同系物D．一定条件下，1mol该物质可以和9mol氢气发生加成反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、饱和碳原子和其它原子一定不会共面；B、芳香烃是只含有C、H元素的化合物；C、根据同系物的概念来回答；D、有机物质中的不饱和键可以和氢气发生加成反应．【解答】解：A、该有机物质中含有甲基，其中的饱和碳原子和其它原子一定不会共面，故A正确；B、芳香烃是只含有C、H元素的化合物，该有物质中还含有氮元素，不属于芳香烃，故B错误；C、该有机物质与苯胺（）的结构不一样，分子组成不符合同系物的要求，不属于同系物，故C错误；D、一定条件下，1mol该物质中的三个苯环可以和9mol氢气发生加成反应，故D正确．故选AD．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质是解题的关键．17．下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥【考点】乙炔炔烃；苯的性质；苯的同系物；溴乙烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】依据烷烃、炔烃、苯的同系物，高聚物、酚类、卤代烃等物质的化学性质分析判断；①乙烷分子中都是饱和键分析；②乙炔分子中含碳碳三键分析；③甲苯是苯的同系物，支链可以被氧化；④苯的结构和性质分析判断；⑤聚乙烯结构中午不饱和键分析；⑥依据酚羟基的性质分析判断；⑦依据卤代烃的性质分析判断．【解答】解：①乙烷是饱和链烃，和溴水不反应，不能被高锰酸钾氧化，故①不符合；②乙炔具有碳碳三键，可以与溴水发生加成反应，易被高锰酸钾氧化，故②符合；③甲苯不能与溴水反应，可以被高锰酸钾溶液氧化．故③不符合；④苯的特殊结构决定，不与溴水反应也不与高锰酸钾反应，故④不符合；⑤聚乙烯是高分子化合物，结构中无不饱和键，不会和溴水和高锰酸钾溶液反应，故⑤不符合；⑥对苯二酚，具有酚羟基的性质，可以与浓溴水发生取代反应生成沉淀，酚羟基易被高锰酸钾氧化，故⑥符合；⑦溴乙烷和溴水不反应与高锰酸钾氧化，故⑦不符合；综上所述只有②⑥符合，故选C．【点评】本题考查了各类有机物的性质应用，主要是烷烃、炔烃、苯的同系物，高聚物、酚类、卤代烃等物质与溴水和高锰酸钾溶液的反应特征．18．下列说法正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，发生了化学反应B．干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料C．如图所示物质属于芳香烃D．如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得；B．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料；C．含有苯环且只含C、H元素的有机物是芳香烃；D．苯环上甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃；通过煤的干馏可得到苯，故A错误；B．因煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通过分馏的方法进行分离，所以煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故B正确；C．含有苯环且只含C、H元素的有机物是芳香烃，该物质中除了含有C、H元素外还含有N、O元素，所以不属于芳香烃，但属于芳香族化合物，故C错误；D．苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选BD．【点评】本题考查有机物结构和性质及基本概念，明确官能团及其性质关系及基本概念内涵是解本题关键，易错选项是D．19．与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（）A．B．C．D．【考点】烯烃．【专题】有机反应．【分析】与等物质的量的Br2发生加成反应，为1：1反应，可能发生1，2加成，可能发生3，4加成，可能发生1，4加成，据此判断产物．【解答】解：与等物质的量的Br2发生加成反应，为1：1反应，如果发生1，2加成，其产物是；如果是发生3，4加成，产物是；如果发生1，4加成，产物是，故选AB．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃的加成反应，明确加成反应原理是解本题关键，题目难度不大．20．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是（）。

2015-2016学年江苏省扬州大学附中高二（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）.1. 国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps （兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖•下列属于光导纤维主要成分的是（）A .纯硅B .玻璃C . SiO2D .沙子2. 下列物质属于碱的是（）A . Na2CO3B . Na2OC. NaCI D . NaOH3. 下列变化一定涉及化学变化的是（）A .冰融化B .光合作用C .白炽灯发光D .焰色反应1314. 在核医学中，53I除了以Nal溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外, 还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用.I - 131的中子数是（）A. 131B. 53C. 78D. 1845. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（CO/HC1)A . 讣LI.辽九门恳斥干燥Cl 26.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A. N 2 B . NH 3 C . HCI D . S02 7.下列属于离子化合物的是（ ）A. N 20 B . Na C . HCI D . KCI &下列物质的相关成分表述正确的是（ ）A .发酵粉--Na 2CO 3B .化肥碳铵--（NH 4）2CO 3C .漂白粉的有效成分 Ca （CIO ） 2D .月饼中的抗氧化剂-- CaO9.反应N 2+3H 2? 2NH 3在密闭容器中进行.下列关于该反应的说法错误的是（ ）A .升高温度能加快反应速率B .使用恰当的催化剂能加快反应速率C .增大N 2的浓度能加快反应速率D . 一定条件下达到平衡时，N 2与H 2的浓度比一定是 1 : 3NO 3-的溶液中还可能大量存在的离子是（2+D . Mg 11.下列化学用语表示正确的是（A .乙烯的结构简式： CH 2CH 2C . NaCI 的电子式：：'1：D . NaHCO 3 的电离方程式：NaHCO 3=Na ++HCO 3 12 .下列过程放出热量的是（ ）A . CO 燃烧B .干冰气化C .碳酸钙分解D .氢氧化钡晶体和氯化铵混合 13 .高炉炼铁的反应 3CO+Fe 2O 3=2Fe+3CO 2,下列说法中错误的是（A .该反应为置换反应B . CO 是还原剂稀释浓硫酸 D .制备少量022+-10 .含有大量Ba 、OH 、+ + 2A . NaB . HC . S04B . CI -的结构示意图:C. Fe2O3发生还原反应D .生成1mol铁时转移3mol电子14•下列有机反应方程式正确的是（）B. CH2=CH2+Br2~CH3CHBr2C.浓硫酸CH3COOH+CH 3CH2OH CH3COOCH 2CH3+H2OA15. 下列有关物质的用途正确的是（）A . SO2用于粉丝漂白B . Al 2O3用于耐高温材料C.甲醛用于食品防腐D .石灰水用于工业制漂白粉16. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是（）A . 32g 02、O3混合气体中含有的氧原子数目为2N AB .常温常压下，22.4L CI2含有的分子数目为N AC. ImolFe与足量Cl2反应时转移的电子数目为2N A-1C. 1mol?L MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A17. 下列关于乙酸的说法中错误的是（）A .食醋中乙酸含量为3〜5g/100mLB .与HCOOCH3互为同分异构体C.可用分液法分离乙酸和水D .能与碳酸钠溶液反应18. 下列关于钠的说法正确的是（）A .钠保存于CCl4中B .在空气中燃烧生成白色Na2O固体C.能在高温下置换出TiCl4溶液中的TiD .工业上电解熔融NaCl制金属钠19. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）+ 2+A .锌粒与醋酸反应：Zn+2H —Zn +H2 TB .碘化钾溶液与氯气反应：2「+Cl2—2C「+2I2+ - + 2 -C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Cu +2OH +2H +SO4 —2H2O+BaSO4jD .氯气与水反应：CI2+H2O—2H++ClO「+C「CH3CH3+CI2 CH2=CH2+2HCI20. 干电池原理示意图如图，电池总反应为: 确的是（）+ 2+Zn+2NH 4 =Zn +2NH 3 f +H 2 f，下列说法正CH3CH2OH+OA .碳为电池的正极B. Zn极上发生还原反应C. 常见锌锰干电池为二次电池+ —D .反应2NH4 +2e =2NH 3 f+H2 f在负极上发生21. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22. X元素原子半径最小.X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍.下列叙述正确的是（）A .原子半径：W > R > ZB . R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C. W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D . Y的无氧酸能用于蚀刻玻璃22•下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A .用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K +B .向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO jC.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D .向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I223. 汽车尾气中含有N02、NO 和CO等有害气体，现取标准状况下22.4L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和C02,再取等体积尾气通入0.1mol?L —1 40mL NaOH溶液中，其中的N02和NO恰好被完全吸收.贝U尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应，氮的氧化物转化为NaNO2、NaNO3）（）A . 0.4%B . 0.7% C. 1% D . 1.3%二、非选择题（本部分3题，共31分）24. 《化学与生活》2015年11月2日，我国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机C919大型客机首架机正式下线.C919大型客机是建设创新型国家的标志性工程，具有完全自主知识产权.①C919轮胎由米其林飞机轮胎公司生产.轮胎表面橡胶属于____________________________ （填字母）.a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料②C919采用了第三代铝锂合金.有关铝合金的性质叙述正确的是（填字母）.a.强度小b.耐腐蚀c.密度大③C919采用四面式风挡•该项技术是国际上先进的工艺技术，目前干线客机中只有最新的波音787采用.风挡玻璃面积相对较大，制造工艺复杂.生产玻璃的主要原料为纯碱、石灰石禾廿______________ （填字母）.a.金刚砂b.石英c.硫酸钙.25. 营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径.①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是______________ （填元素符号）②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是_______________________ （填字母）；a.氨基酸b.阿斯匹林c.青霉素③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是______________ ，属于26. 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识.①2015年辽宁供暖季开始一周后，全省多地迎来持续的六级严重污染天气. 沈阳PM2.5浓度爆表，一度超过1000微克/立方米.燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式;②“8?12”天津港特大爆炸核心区700吨氰化钠的处理曾牵动各方神经.方案之一是用强氧化性物质将其氧化.下列可用于处于处理的是__________________________ （填字母）;a.盐酸 b .双氧水c.熟石灰③下列是生活中的常见垃圾： A .废纸B .易拉罐C.废电池 D .玻璃瓶E.塑料制品，在焚烧发电处理前，除废电池外，还有_________________________ （填字母）应剔除并回收，易拉罐等铝制容器不能长时间与酸、碱接触，写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式_______________ ，如右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是____________________________ . △27. 如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去.反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液.MU请回答下列问题：(1) ____________________________ H的电子式为;(2) ____________________________ B的化学式为;(3)写出反应② 的离子方程式 ____________________(4 )写出反应④的化学方程式 _______________________28. 工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.烧瓶C中发生反应如下：①Na2S+H2O+SO2—Na2SO3+H2S②2H2S+SO2—3S+2H2O_ A③S+Na2SO3 Na2S2O3(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好.(2 )为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为 __________________ .(3) _________________________________________________________________________________ 装置B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_________________________________________ .a.饱和NaOH溶液b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d .高锰酸钾溶液(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质•已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O +2H+—S j+SO2f +H2 O.禾U用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4•简要说明实验操作，现象和结论：_______________ .(5)为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液25mL,充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出.A =B」①1Hah测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为•（写出计算过程）2015-2016 学年江苏省扬州大学附中高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4 个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23 题，每题3 分，共69 分）．1．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps （兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖．下列属于光导纤维主要成分的是（）A .纯硅B .玻璃C . SiO2D .沙子【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．【解答】解：A •纯硅常用于制造硅芯片、太阳能电池板等，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A 错误；B .普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B 错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，玛瑙、水晶、硅藻土的主要成分都是二氧化硅，故C 正确；D .沙子中含有二氧化硅，但还含有大量杂质，光导纤维的主要成分是纯二氧化硅，故D错误；故选C ．【点评】本题考查二氧化硅，明确二氧化硅的性质即可解答，知道二氧化硅的用途及其原理，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．2．下列物质属于碱的是（）A．Na2CO3 B．Na2OC．NaCl D ．NaOH【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据概念结合物质的构成离子来回答．【解答】解：A、碳酸钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故A错误；B、氧化钠属于氧化物，不属于碱，故B错误；C、氯化钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故C错误；D、氢氧化钠是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故D正确.故选D ．【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意概念的理解和应用是关键，难度中等．3．下列变化一定涉及化学变化的是（）A ．冰融化B ．光合作用C ．白炽灯发光D ．焰色反应【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题.【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，即物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析判断.【解答】解：A 、冰融化后变为水，而无论是冰还是液态的水，成分均为水，故无新物质生 成，不是化学变化，故A 错误；B 、 光合作用能将二氧化碳、水转化为葡萄糖，有新物质生成，为化学变化，故B 正确；C 、 白炽灯发光是将电能转化为光能和热能，是能量的形式的转化，无新物质生成，是物理 过程，故C 错误；D 、 焰色反应是某些金属或其化合物在火焰上灼烧时能呈现特殊的颜色，焰色反应本身是物 理变化，故D 错误.故选B .【点评】本题考查了物理变化、 化学变化辨别，难度不大，把握住化学变化和物理变化的本 质区别即可.1314•在核医学中， 531除了以Nal 溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用.I - 131的中子数是（）A. 131 B . 53 C . 78 D . 184【考点】原子构成；核素. 【专题】原子组成与结构专题.【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数 +中子数=质量数来解答.【解答】 解：I - 131质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131 - 53=78, 故选C .【点评】本题考查了原子表示方法以及质量数、质子数、中子数的相互关系，难度不大，明 确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答.F 列实验装置、试剂选用或操作正确的是（COi （HCl ）除去 CO 2 中的 HCI B . ；=TS 二干燥CI 25.稀释浓硫酸D. L T *」制备少量02【考点】化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液.【专题】实验评价题.【分析】A . CO2和HCI都与饱和碳酸钠反应；B .氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；C.不能在容量瓶中直接溶解；D .过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制.【解答】解：A . CO2和HCI都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B .氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；C.容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误;D •过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误.故选B .【点评】本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度不大.6.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A. N2B. NH3 C . HCI D . SO2【考点】氨的化学性质.【专题】氮族元素.【分析】根据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答.【解答】解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性.A、氮气属于中性气体，和水不反应，所以氮气不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故A错误;B、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C、氯化氢可以和水之间反应生成盐酸，能使湿润的红色石蕊试纸变红色，不属于碱性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D、二氧化硫属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误.故选B .【点评】本题考查了氨气的性质分析，解答本题的关键是要知道能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性，氨气是中学学习的唯一一种碱性气体，题目较简单．7．下列属于离子化合物的是（）A．N2O B．Na C．HCl D．KCl 【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A • N2O中N - 0原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B • Na晶体中只存在金属键，是金属单质，故B错误；C. HCI分子中H - Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．KCl 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故 D 正确；故选D ．【点评】本题考查化学键与化合物的关系，为高频考点，明确离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的关系是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．8．下列物质的相关成分表述正确的是（）A •发酵粉--Na2CO3B •化肥碳铵--（NH4）2CO3C.漂白粉的有效成分Ca （CIO） 2D.月饼中的抗氧化剂-- CaO【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】元素及其化合物．【分析】A ．发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸；B ．碳铵是碳酸氢铵；C.漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物；D ．CaO 是干燥剂．【解答】解：A ．发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，不是碳酸钠，故 A 错误；B ．碳铵是碳酸氢铵，不是碳酸铵，故 B 错误；C.漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物，有效成分是Ca （CIO）2,故C正确；D ．CaO 是干燥剂，无抗氧化作用，故 D 错误．故选C ．【点评】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，题目难度不大．9. 反应N2+3H2? 2NH3在密闭容器中进行•下列关于该反应的说法错误的是（）A ．升高温度能加快反应速率B ．使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大N2的浓度能加快反应速率D .一定条件下达到平衡时，N2与H2的浓度比一定是1 : 3【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】该反应为可逆反应，平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．【解答】解：A .升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A正确；B .加入催化剂能增大反应速率，故B正确；C.反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；D •平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，所以平衡时N2与H2的浓度比不一定是1 : 3，故D错误；故选D .【点评】本题考查化学反应速率的影响以及平衡状态的判断，题目较为基础，注意可逆反应的特点.2+ - -10. 含有大量Ba、OH、NO3的溶液中还可能大量存在的离子是（）2 - 2+A. NaB. HC. SO4D. Mg【考点】离子反应发生的条件.【专题】离子反应专题.【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答.【解答】解：A . Na+不与Ba2+、OH「、NO3「离子发生反应，能大量共存，故A正确；B . H+与OH「结合生成水，不能大量共存，故B错误；C. SO42「、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D. Mg2+M子和OH「离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A .【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大.11. 下列化学用语表示正确的是（A .乙烯的结构简式：CH2CH2« 4C. NaCl 的电子式：h ： ..|：D. NaHCO3 的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3「【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写.【专题】化学用语专题.【分析】A .烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；B .氯离子的核外电子总数为18,最外层含有8个电子；C.氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；D .碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子.【解答】解：A .乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2—CH2,故A错误；B. 为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意小\\^1^288图为：，故B错误；C.氯化钠由钠离子与氯离子构成，电子式为D. 碳酸氢钠为强电解质，NaHC03的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3「，故D正确；故选D .【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键.12. 下列过程放出热量的是（）A . CO燃烧B .干冰气化C. 碳酸钙分解D.氢氧化钡晶体和氯化铵混合【考点】吸热反应和放热反应.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程.常见的放热反应有：绝大多数的化合反应；所有的燃烧；金属和水或酸的反应；酸碱中和反应；铝热反应；常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释；氢氧化钠固体溶于水；物质由气态T液态T固态.据此分析.【解答】解：A、所有的燃烧均为放热反应，故A正确；B、干冰气化是吸热的过程，故B错误；C、碳酸钙分解是吸热反应，故C错误；D .氢氧化钡额氯化铵反应为吸热反应，故D错误.故选A .【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应，难度不大，注意基础知识记忆的强化.13. 高炉炼铁的反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,下列说法中错误的是（）A .该反应为置换反应B . CO是还原剂C. Fe2O3发生还原反应D .生成1mol铁时转移3mol电子【考点】氧化还原反应.【专题】信息给予题；氧化还原反应专题.【分析】A、反应物中没有单质；B、CO中C元素的化合价升高；C、氧化铁做氧化剂被还原发生还原反应；D、根据Fe元素的化合价变化分析.【解答】解：A、反应是两种化合物反应生成单质和化合物，是氧化还原反应，不是置换反应，故A错误；B 、 CO 中C 元素的化合价升高，则 CO 被氧化，作还原剂，故 B 正确； C 、 氧化铁中铁元素化合价降低被还原发生还原反应，故C 正确；D 、 反应中Fe 2O 3中的Fe 元素从+3价降低到0价，则生成1mol 铁时转移3mol 电子，故D 正确；故选A .【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用和判断反应类型的判断，掌握基础即可解决， 题目难度不大.CH 3CH 3+Cl^^ CH 2=CH 2+2HCl CH 2=CH 2+Br 2~CH 3CHBr 22*CH 3CHO+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O△化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用. 有机反应.A .氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和B .溴和乙烯发生加成反应生成 1 , 2-二溴乙烷；C .在铜作催化剂条件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒；D .在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水.【解答】解：A .氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCI ，反应方程式如光昭CH 3CH 3+C12 CH 2C1CH 2 C1+2HC1，故 A 错误;B .溴和乙烯发生加成反应生成 1,2 -二溴乙烷，反应方程式为 CH 2=CH 2+Br 2T CH 2BrCH 2Br , 故B 错误；C .在铜作催化剂条件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒，反应方程式为 2CH 3CH 2OH+O 2「2CH 3CHO+2H 20,故 C 错误；D .在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方 工口「 浓硫酸 程式为 CH 3COOH+CH 3CH 2OH ------------- CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ,故 D 正确；A故选D .【点评】本题考查化学方程式的书写， 为高频考点，明确反应类型及断键和成键方式是解本题关键，易错选项是 BC ,题目难度不大.15.下列有关物质的用途正确的是（）A . SO 2用于粉丝漂白B . Al 2O 3用于耐咼温材料C .甲醛用于食品防腐D .石灰水用于工业制漂白粉【考点】化学科学的主要研究对象；镁、铝的重要化合物. 【专题】化学应用.【分析】A .二氧化硫有毒；B . AI 2O 3熔点很高;14. F 列有机反应方程式正确的是（C . CH 3CH 2OH+O【考点】 【专题】HCl ;C .甲醛有毒；D .石灰水浓度较小.【解答】解：A .二氧化硫有毒，不能漂白食品，故 A 错误;B . AI 2O 3熔点很高，可作耐高温材料，故 B 正确;C 错误；D 错误.综合考查物质的性质，把握性质与用途的关系即可解 答，题目难度不大，注意相关基础知识的积累.16•用N A 表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是（ ）A . 32g O 2、O 3混合气体中含有的氧原子数目为 2N AB .常温常压下，22.4L CI 2含有的分子数目为 N A C. ImolFe 与足量Cl 2反应时转移的电子数目为 2N A—1D.1mol?L MgCI 2溶液中含有的氯离子数目为 2N A【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A 、氧气和臭氧均由氧原子构成；B 、 常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol ;C 、 铁与氯气反应后变为 +3价；D 、 溶液体积不明确.【解答】解：A 、氧气和臭氧均由氧原子构成，故B 、 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol ，故22.4L 氯气的物质的量小于 1mol ，则分子 个数小于N A个，故B 错误；C 、 铁与氯气反应后变为 +3价，故1mol 铁与氯气反应后转移 3mol 电子即3N A 个，故C 错 误；D 、 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D 错误. 故选A .【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大.17.下列关于乙酸的说法中错误的是（ ）A .食醋中乙酸含量为 3〜5g/100mLB .与HCOOCH 3互为同分异构体C .可用分液法分离乙酸和水D .能与碳酸钠溶液反应【考点】乙酸的化学性质.【专题】 有机反应；有机物的化学性质及推断. 【分析】A .国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL 〜5g/100mL ；B .分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；C .分液法是用来分离相互不溶液体；D .乙酸酸性强于碳酸，依据强酸制弱酸规律解答.C .甲醛有毒，不能用于食品防腐，故D .石灰水浓度较小，应用消石灰，故 故选B . 【点评】本题考查物质的性质和用途,32g 混合物中含有的氧原子的物质的量32gn.「匚‘Fl=2mol ，即2N A 个，故A 正确;。

江苏省扬州中学2015—2016学年度第一学期期中考试高二化学（必修）试卷2015.11可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe56 Cu64 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是（）A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放2.．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO23．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于（）A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂 D．蛋白质、硬化油4．下列离子化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（）A．NaF B． MgI2 C．HI D．KBr5．下列离子组能大量共存且溶液无色的是（）A．Na+ Ag+ OHˉ NO3－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ba2+ K+ OH－HCO3－6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜C．都能通过滤纸 D．都呈红褐色7．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦ B. 属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④ D. 能导电的是①③⑦8．下列说法不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防9．下列化学用语正确的是（）A ．乙醇分子的结构式：H —C —C —O —HH HHHB ．氯原子的结构示意图： +17288C ．四氯化碳的电子式：D ．8个中子的碳原子的核素符号：12C10．氧-18（188O ）是氧的一种同位素，称为重氧。

江苏省扬中高级中学2015～2016学年度第一学期高二化学（选修）试卷2016.1考试时间：100分钟；总分：120分可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg- 24 Cl -35.5 Cu-64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选．．．．．项．符合题意）1．下列为强电解质是：①NaOH固体②CH3COOH ③BaSO4固体④盐酸溶液A．①②B．①③C．①④D．①③④（）2．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.153．在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH （）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是（）A ．该电池中Zn 作负极，发生还原反应B ．该电池反应中MnO 2起催化作用C ．该电池工作时电流由Zn 经导线流向MnO 2D ．该电池正极反应式为：MnO 2＋e －＋H 2O =MnOOH ＋OH －7．下列描述中正确的是 （ ） A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ．中和反应都是放热反应C ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同8．研究和深度开发CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

扬大附中2015～2016学年第一学期高二年级必修科目期中测试化学试题2015.11说明：1．本试卷包含选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。

试卷总分100分，考试时间75分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖。

下列属于光导纤维主要成分的是A．纯硅B．玻璃C．SiO2D．沙子2．下列物质属于碱的是A．Na2CO3B．Na2O C．NaCl D．NaOH3．下列变化一定涉及化学变化的是A．冰融化B．光合作用 C．白炽灯发光D．焰色反应I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，4．在核医学中，13153还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。

I-131的中子数是A．131 B．53 C．78 D．1845．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O2 6．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．N2B．NH3C．HCl D．SO27．下列属于离子化合物的是A．N2O B．Na C．HCl D．KCl8．下列物质的相关成分表述正确的是A．发酵粉——Na2CO3B．化肥碳铵——(NH4)2CO3C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2D．月饼中的抗氧化剂——CaO9．反应N2＋3H22NH3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大N2的浓度能加快反应速率D ．一定条件下达到平衡时，N 2与H 2的浓度比一定是1﹕3 10．含有大量Ba 2+、OH —、NO 3—的溶液中还可能大量存在的离子是A ．Na +B ．H +C ．SO 42—D ．Mg 2+ 11．下列化学用语表示正确的是 A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．Cl —的结构示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3 = Na + +HCO 3—12．下列过程放出热量的是A ．CO 燃烧B ．干冰气化C ．碳酸钙分解D ．氢氧化钡晶体和氯化铵混合 13．高炉炼铁的反应 3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2，下列说法中错误的是A ．该反应为置换反应B ．CO 是还原剂C ．Fe 2O 3发生还原反应D ．生成1mol 铁时转移3mol 电子14．下列有机反应方程式正确的是A ．CH 3CH 3 ＋ Cl 2 −−−−→−光照 CH 2=CH 2 ＋ 2HClB ．CH 2=CH 2＋Br 2 → CH 3CHBr 2C ．CH 3CH 2OH ＋O 2Cu −−−→∆CH 3CHO ＋H 2O D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 15．下列有关物质的用途正确的是A ．SO 2用于粉丝漂白B ．Al 2O 3用于耐高温材料C ．甲醛用于食品防腐D ．石灰水用于工业制漂白粉16．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

2015-2016学年江苏省扬州中学高二(上）期中化学试卷（必修)一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分,共69分）1．下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是（）A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气,可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放2．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（)A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO23．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝"和“泪”分别指（)A．纤维素,脂肪B．蛋白质，烃C．淀粉，油脂D．蛋白质,硬化油4．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaF B．MgI2C．NaI D．KBr5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+K+OH﹣Cl﹣B．Na+Cu2+SO42﹣NO3﹣C．Mg2+Na+ SO42﹣Cl﹣D．Ba2+ HCO3﹣NO3﹣K+6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色7．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2⑤硫酸⑥Ba（OH）2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦8．下列说法不正确的是(）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷,最好用中性皂液清洗D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防9．下列化学用语正确的是（）A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：C．四氯化碳的电子式：D．8个中子的碳原子的核素符号:12C10．氧﹣18（O）是氧的一种同位素,称为重氧．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示．重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水．下列说法正确的是（）A．18g的18O2物质的量是0.1molB．0.1mol18O2的体积是2。

2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分．每题只有1个选项符合题意．）1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（）A．纤维素，脂肪B．蛋白质，烃C．淀粉，油脂 D．蛋白质，硬化油2．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③B．②③C．③④D．①②③④3．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（）A．位置异构体 B．官能团异构体C．同系物D．碳链异构体4．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷C．己烷、环己烷D．苯、甲苯5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A6．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A．CH3Cl B．（CH3）3CCH2Cl C．D．7．对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素9．下列叙述中正确的是（）A．合成纤维和人造纤维统称化学纤维B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体D．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应10．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别D．浓HNO3不能与苯发生取代反应二、不定项选择题：（本题包括5小题，每题4分，共20分．每题有1个或2个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）A．蔗糖B．葡萄糖C．乙酸乙酯D．麦芽糖12．对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应C．1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应D．该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4mol Br2反应13．下列变化是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHO B．CH2=CH2─→CH3﹣CH2BrC．乙酸─→乙酸乙酯D．氯乙烯─→聚氯乙烯14．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性．如图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是（）A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与H2作用15．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11BrC．C6H13Br D．C7H15Br三、非选择题16．（2分）（1）按系统命名法命名．有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是．（2）写出下列各种有机物的结构简式．①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷．②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．（3）已知某有机物的结构简式为：ϕ该有机物中所含官能团的名称是；κ该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；λ写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）．（4）从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料．莽草酸的结构式如图：该有机物分子中含3个手性碳原子，使其转化为具有2个手性碳原子的分子需要的实验条件和反应物分别是：、．17．（12分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．（1）C结构中官能团的名称、．（2）D的结构简式是，聚合物F的结构简式是（3）D转化为E的化学方程式．（4）A转化为B的反应类型为，B转化为C的反应类型为．（5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．（6）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为．18．（14分）1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：．（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：．（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：．（4）容器c中NaOH溶液的作用是：．（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．．（6）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是．19．（13分）酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（2）浓硫酸的作用是：①②．（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．20．（8分）烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到COOH．现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3，请写出其他4种的结构简式：、、、．21．（11分）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：（1）该化合物3.24g消耗氧气的质量是多少？（2）写出该化合物的分子式．（3）该化合物的分子中存在1个苯环和1个羟基，且可以和NaOH溶液发生反应，试写出它的结构简式．2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分．每题只有1个选项符合题意．）1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（）A．纤维素，脂肪B．蛋白质，烃C．淀粉，油脂 D．蛋白质，硬化油【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途．【专题】有机化学基础．【分析】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃．【解答】解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故选B．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意知识的积累．2．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③B．②③C．③④D．①②③④【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．【解答】解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3﹣丁二烯，故①错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误．故选：D【点评】考查同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解．3．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（）A．位置异构体 B．官能团异构体C．同系物D．碳链异构体【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】A．组成相同而分子中的取代基或官能团（包括碳碳双键和三键）在碳架（碳链或碳环）上的位置不同，这些化合物叫位置异构体；B．官能团异构又叫异类异构，又称功能团异构．分子式相同，但构成分子的官能团不同；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．碳链异构，是指化合物分子中的碳原子骨架连接方式不同，构成不同的碳链或碳环，一般用于形容碳氢化合物．【解答】解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者官能团不同，属于官能团异构．故选：B．【点评】本题考查同分异构现象，题目难度不大，注意同分异构体的种类．4．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷C．己烷、环己烷D．苯、甲苯【考点】有机物的鉴别．【专题】物质检验鉴别题．【分析】高锰酸钾具有氧化性，两种物质中有一种能与高锰酸钾反应的可用高锰酸钾鉴别．【解答】解：A．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B．苯、己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故B错误；C．己烷和环己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故C错误；D．苯和酸性高锰酸钾不反应，甲苯和酸性高锰酸钾反应而使溶液褪色，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的异同，根据性质的不同性选择鉴别方法．5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．气体摩尔体积的使用范围是气体；B．每个乙烯分子含有6对共用电子对；C．气体摩尔体积的使用范围是气体；D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算．【解答】解：A．标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．28g乙烯所含共用电子对数目为×6×N A mol﹣1=6N A，故B错误；C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×N A mol﹣1=3N A，故D正确．故选D．【点评】考查常用化学计量计算，难度不大，注意D利用最简式计算．6．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A．CH3Cl B．（CH3）3CCH2Cl C．D．【考点】消去反应与水解反应．【专题】有机反应．【分析】在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．【解答】解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．A．CH3Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B．（CH3）3CCH2Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；D．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D 错误．故选：C．【点评】本题考查卤代烃能发生消去反应结构特点，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．7．对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④【考点】化学仪器的洗涤、干燥；苯酚的化学性质；油脂的性质、组成与结构．【专题】化学实验基本操作．【分析】①碘易溶于酒精；②苯酚易溶于酒精；③银单质与氨水不反应；④氢氧化钠能和油脂反应．【解答】解：①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故①正确；②苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故②正确；③银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故③错误；④氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故④正确．故选：C．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素【考点】测定有机物分子的元素组成．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．故选：B．【点评】本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错．9．下列叙述中正确的是（）A．合成纤维和人造纤维统称化学纤维B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体D．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应【考点】合成材料；有机化学反应的综合应用；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．【专题】有机化学基础．【分析】A．人造纤维是用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维；B．油脂在碱性条件下水解为皂化反应；C．n不同，淀粉与纤维素分子式不同，不属于同分异构体；D．酸性高锰酸钾有强氧化性．【解答】解：A．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维，故A正确；B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂，故B错误；C．n不同，淀粉与纤维素的分子式不同，所以不属于同分异构体，故C错误；D．乙炔能还原高锰酸钾，使之褪色，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的性质，涉及合成纤维、同分异构体等知识，注重相关基础知识的积累，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别D．浓HNO3不能与苯发生取代反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．聚乙烯不能发生加成反应；B．硫酸铜可使蛋白质变性；C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；D．在浓硫酸作用下可发生取代反应．【解答】解：A．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；B．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故B错误；C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液鉴别，故C正确；D．浓硝酸和苯在浓硫酸作用下可发生取代反应生成硝基苯，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．二、不定项选择题：（本题包括5小题，每题4分，共20分．每题有1个或2个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）A．蔗糖B．葡萄糖C．乙酸乙酯D．麦芽糖【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，但不能发生银镜反应；B．葡萄糖是最简单的糖，不能发生水解，但能发生银镜反应；C．乙酸乙酯能发生水解生成乙酸和乙醇，但不能发生银镜反应；D．麦芽糖是二元糖，水解只生成葡萄糖，也能发生银镜反应．【解答】解：A．蔗糖水解的化学方程式为C12C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），蔗糖分子结构中无醛基不能发生银镜反应，故A错误；B．葡萄糖是最简单的糖，不能发生水解，但葡萄糖在水浴加热条件下发生银镜反应，CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2OH（CHOH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故B错误；4C．乙酸乙酯水解CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH，乙酸乙酯中只存在酯基，无醛基，所以不能发生银镜反应，故C错误；D．麦芽糖是二糖，可发生水解化学方程式为C12C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖），麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了有机物糖和酯的性质，抓住有机物的官能团分析解答是关键，题目难度不大．12．对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应C．1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应D．该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4mol Br2反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、醇、羧酸性质等来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基等官能团，故A正确；B．含C=C，能发生加成、氧化反应，含﹣OH，能发生取代反应，含有﹣OH、﹣COOH，能发生缩聚反应，故B正确；C．分子中含有1个羧基，能与氢氧化钠反应，1mol该分子能与含1mol NaOH 的溶液完全反应，故C错误；D．分子中含有3个碳碳双键，可与溴发生加成反应，则该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的3mol Br2反应，故D错误．故选AB．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．13．下列变化是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHO B．CH2=CH2─→CH3﹣CH2BrC．乙酸─→乙酸乙酯D．氯乙烯─→聚氯乙烯【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，结合个物质的性质分析．【解答】解：A、CH3CH2OH→CH3CHO，乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故A错误；B、CH2=CH2─→CH3﹣CH2Br，乙烯双键两端的碳原子分别与溴原子、氢原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，故B错误；C、乙酸─→乙酸乙酯，乙酸羧基中的羟基被乙醇中的C2H5O﹣取代生成CH3COOC2H5，既属于酯化反应也属于取代反应，故C正确；D、氯乙烯─→聚氯乙烯，是乙烯发生加聚反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了取代反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机物的性质，明确取代反应和加成反应的区别．14．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性．如图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是（）A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与H2作用【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、醇羟基和甲酸能发生酯化反应；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为羧酸和醇；C、醛基可以和银氨溶液发生银镜反应，得到羧酸铵盐；D、有机物中的醛基可以和氢气加成生成醇类．【解答】解：物质具有手性，是因为其中的划横线的碳有手性，A、与甲酸发生酯化反应后，醇羟基会变化，但是划横线的碳原子仍然有手性，故A错误；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，这个碳原子无手性，故B正确；C、与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，划横线的碳原子仍然有手性，故C错误；D、在催化剂存在下与H2加成后，划线的碳原子上连接两个一样的﹣CH2OH结构，不再具有手性，故D正确．故选BD．【点评】本题是一道信息迁移题，考查学生官能团决定的物质的性质方面的知识，难度不大．。

【高二】江苏省扬州中学高二上学期期中考试试卷化学（选修）word版含答【高二】江苏省扬州中学高二上学期期中考试试卷化学（选修）word版含答试卷描述：江苏省扬州中学―学年第一学期期高中入学考试试高二化学（选修）试卷.11可能用到的相对原子质量：h―1c―12o―16s―32cl―35.5ca―40选择题（共40分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( )a．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色b．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应c．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水d．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验2、下列各有机物的命名中正确的是（）a．ch3―ch?ch―c h3二丁烯b．ch3oocc2h5乙酸乙酯c．2－甲基－3－丁醇d．邻氯甲苯3、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）a．①③④b．②④⑤c．①③⑤d．①②⑤4、关于石油炼制的说法正确的是（）a.石油的是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程b.石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来c.石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃d.石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物5、分子式为c8h10的芳香烃，其一溴取代物只有两种，该芳香烃的名称是（）a．乙苯b．邻二甲苯c．对二甲苯d．间二甲苯6、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不a．利用金属钠或者金属钾b．利用质谱法c．利用红外光谱法d．利用核磁共振氢谱7、三聚氰胺(结构如右图)六元环中的碳氮键键长相等。

与制酚醛树脂相似，甲醛与三聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂。

以下关于三聚氰胺的叙述肯定错误的是（）a．分子式为c3h9n6b．六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键c．与甲醛缩聚时有水生成d．有弱碱性8、下图表示4―溴环己烯所发生的4个不同反应。

高二化学（选修）试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40选择题（共40分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( )A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水D．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验2、下列各有机物的命名中正确的是（）A．CH3—CH═CH—CH3二丁烯 B．CH3OOCC2H5乙酸乙酯C．CH CH3CH CH3CH3OH 2－甲基－3－丁醇 D．CH3Cl邻氯甲苯3、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）1CH2 CHCOOH2CH2 CHCOOCH33CH2 CHCH2OH4CH3CH2CH2OH5CH3CHCH2CHOOHA．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤4、关于石油炼制的说法正确的是（）A. 石油的分馏是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B. 石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C. 石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D. 石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物5、分子式为C8H10的芳香烃，其一溴取代物只有两种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯6、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不A ．利用金属钠或者金属钾B ．利用质谱法C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱7、三聚氰胺(结构如右图)六元环中的碳氮键键长相等。

与制酚醛树脂相似，甲醛与三聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂。

以下关于三聚氰胺的叙述肯定错误的是（ ） A ．分子式为C 3H 9N 6 B ． 六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键 C ．与甲醛缩聚时有水生成 D ．有弱碱性8、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

扬州市新华中学2014~2015学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（选修）（考试时间：100分钟 满分：120分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5选择题（共62分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。

下列说法与“低碳经济”不符合．．．的是 A ．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B ．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D. 开发太阳能以减少使用化石燃料排放气体对大气的污染 2．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①溴乙烷、乙酸乙酯在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，但褪色的原理不同 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A ．①③ B．②④ C． ①② D． ③④ 3．下列有关化学用语的表示，正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．醛基的结构简式：—COHC ．丙烷分子的比例模型为：D ．甲烷的电子式：4．下列反应中，属于取代反应的是 A ．CH 3CH=CH 2+Br 2 CH 3CHBrCH 2Br B ．CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2OC ．CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2OD ．2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 5．下列有机物命名正确的是A ．CH 3C(CH 3)2CH 2CH 3 2，2-二甲基丁烷B ． 邻羟基苯甲酸C ． 2-甲基-1-丙醇D ． 2-甲基-3-丁炔 6．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C H H HH 浓H 2SO 4170℃C．用水可区分苯和甲苯 D．用碳酸氢钠可以区分乙酸和乙醇7．分子式为C4H10O的有机物有多种同分异构体，其中属于醇的同分异构体共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．1 mol苯分子中含有C=C双键数为3N AB．1mol羟基（—OH）所含的电子总数为10N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．5.6g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.4N A9．分子式为C8H10的芳香烃，其一溴取代物只有两种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯10．某有机物的结构简式为CH2CHOCH2COOHCH2CH2OH，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，部分2分，共32分。

江苏省扬州市邗江中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共23小题）1．下列化学用语表示正确的是（）A．氮气的结构式：N≡NB．Cl﹣的结构示意图：C．水的电子式：D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣2．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═2A1O+H2↑3．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．明矾净水 B．海水晒盐 C．铁锅生锈 D．海水制镁4．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L﹣1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20m ol•L﹣1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c（Clˉ）为4.00mol•L﹣1，c（Al3+）为1.00 mol•L﹣1D．c（Mg2+）为1.00mol•L﹣1，c（Na+）为0.50 mol•L﹣15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器D．二氧化硅可用于制造光导纤维6．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣7．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A．CH4﹣﹣天然气B．CO2﹣﹣水煤气C．CaCO3﹣﹣石膏粉D．NaHCO3﹣﹣苏打粉8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AC．1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N AD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2N A9．于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神．碳酸钙属于（）A．单质 B．氧化物C．酸D．盐10．下列物质属于硅酸盐产品的是（）A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石11．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（）A．合成氨B．从铝土矿中获得铝C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气12．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子13．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A．只含有Na+B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+，可能还会有K+14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+15．下列气体不能用碱石灰干燥的是（）A．H2B．Cl2C．NH3D．CO16．常温下，下列物质存放方法正确的是（）A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中17．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A．Na2O2→O2B．SiO2→H2SiO3C．CO2→CaCO3D．Cu→CuSO418．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数19．下列反应最终无沉淀产生的是（）A．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C．少量的CO2通入BaCl2溶液中D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量20．下列实验能达到目的是（）A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液21．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO322．下列关于SO2的说法中，错误的是（）A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性23．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O2二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）24．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．①水泥是常用的建筑材料之一，它属于（填字母）．a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．复合材料②天然纤维有动物纤维和植物纤维之分，动物纤维的化学组成是（填字母）．a．蛋白质 b．淀粉 c．纤维素③钛是一种重要的航天金属，工业上可在高温下用钠、镁还原钛的卤化物来制备．该反应需在某种气体中进行，该气体是（填字母）．a．氧气 b．氯气 c．氩气．25．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．①空气污染指数是根据空气中、和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出其负极的电极反应式．写出一种防止钢铁生锈的方法．26．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．现有下列物质：a．青霉素 b．蛋白质 c．维生素A d．维生素C e．氢氧化铝 f．山梨酸钾请填空：①可做防腐剂的是（填字母）．②某人患上了夜盲症，说明他（她）体内缺乏（填字母）．③能提供人体营养和能量的物质是（填字母）．④能治疗胃酸过多的是（填字母），写出其与胃酸反应的离子方程式．27．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为．所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是．（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：离子离子浓度（mol•L﹣1）还原前还原后Fe2+ 0.10 2.5SO42﹣ 3.5 3.7请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．28．在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种白色凝胶状沉淀．（部分生成物和反应条件为列出）请回答下列问题：（1）A的电子式为．H的化学式为．（3）写出反应①的化学方程式．（4）写出反应②的离子方程式．江苏省扬州市邗江中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题）1．下列化学用语表示正确的是（）A．氮气的结构式：N≡NB．Cl﹣的结构示意图：C．水的电子式：D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氮气分子中存在氮氮三键，用短线表示共用电子对即为结构式；B．氯离子的最外层电子数为8；C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；D．磷酸钠电离出3个钠离子，钠离子不能合并．【解答】解：A．氮气中存在氮氮三键，氮气的结构式为N≡N，故A正确；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．水分子为共价化合物，分子中存在两个氢氧共价键，水分子正确的电子式为，故C 错误；D．磷酸钠电离出钠离子和磷酸根离子，正确的电离方程式为：Na3PO4=2Na++PO43﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构式等知识，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法，试题有利于培养学生的规范答题能力．2．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═2A1O+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．离子个数配比不符合物质结构；C．二者反应生成亚硫酸钠和水；D．得失电子不守恒．【解答】解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+H22O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，故C正确；D．铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．3．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．明矾净水 B．海水晒盐 C．铁锅生锈 D．海水制镁【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，无新物质生成的变化属于物理变化，据此解答即可．【解答】解：A、明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B、海水晒盐知识水分的蒸发，不涉及化学变化，故B选；C、铁锅为金属Fe单质，生锈后变成氧化铁，有新物质生成，故C不选；D、海水中存在的是镁离子，海水制镁得到镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故D不选，故选B．【点评】本题主要考查的是物理变化与化学变化的区别，理解化学变化中有新物质生成是解决本题的关键．4．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L﹣1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L﹣1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c（Clˉ）为4.00mol•L﹣1，c（Al3+）为1.00 mol•L﹣1D．c（Mg2+）为1.00mol•L﹣1，c（Na+）为0.50 mol•L﹣1【考点】常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算．【专题】物质检验鉴别题．【分析】①加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定没有NH4+；滤液中c（OH﹣）=0.2mol•L﹣1，证明碱过量，一定含有Mg2+；②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl﹣；氢氧化镁1.16g，物质的量是0.02mol，消耗的n（OH﹣）=0.04mol，加入的氢氧化钠为0.1molmol，滤液中的n（OH﹣）=0.2mol•L﹣1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是0.08mol，氢氧化镁有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根据电荷守恒，n（Na+）=n（Cl﹣）﹣2n（Mg2+）﹣3n（Al3+），进而确定离子的浓度大小即可．【解答】解：①25.0mL 4.00mol•L﹣1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n（OH﹣）=0.2mol•L﹣1×0.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；②白色沉淀11.48是氯化银，物质的量是：=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：（0.02mol×2+0.01mol×3）=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol；A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，由于一定含有Na+，故A错误；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，即一定含有Al3+，故B错误；C、c（Al3+）==0.5 mol•L﹣1，c（Cl﹣）==4mol/L，故C错误；D、c（Mg2+）==1.00 mol•L﹣1，c（Na+）==0.50 mol•L﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点．5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器D．二氧化硅可用于制造光导纤维【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】碳族元素；金属概论与碱元素．【分析】A．三氧化二铁为红棕色固体；B．明矾不具有消毒杀菌能力；C．氧化铝熔点高；D．二氧化硅具有良好的光学特性．【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色固体，常用作制造红色油漆和涂料，故A正确；B．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故B错误；C．氧化铝熔点高，用作制耐高温材料，故C正确；D．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，熟悉三氧化二铁、明矾、氧化铝、二氧化硅的性质和用途是解题关键，主要净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大．6．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A．CH4﹣﹣天然气B．CO2﹣﹣水煤气C．CaCO3﹣﹣石膏粉D．NaHCO3﹣﹣苏打粉【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】甲烷是天然气的主要成分、水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气、碳酸钙的俗名为石灰石、碳酸氢钠的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，据此对各选项进行判断．【解答】解：A、天然气的主要成分为甲烷（CH4），化学式和名称相符合，故A正确；B、水煤气的成分是碳与水在高温下反应生成的一氧化碳和氢气，不是二氧化碳，故B错误；C、碳酸钙的俗名为石灰石，不是石膏粉，故C错误；D、碳酸氢钠为小苏打，苏打为碳酸钠，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AC．1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N AD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据铁反应后变为+3价来分析．【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A 正确；B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神．碳酸钙属于（）A．单质 B．氧化物C．酸D．盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据碳酸钙中构成微粒及微粒间的作用力分析．【解答】解：碳酸钙是由金属阳离子和酸根离子通过离子键结合而成的，属于盐，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的分类，属于基础知识的考查，题目难度不大．10．下列物质属于硅酸盐产品的是（）A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石【考点】含硅矿物及材料的应用．【分析】含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答．【解答】解：A．尼龙绳属于有机高分子材料中的合成纤维，不属于硅酸盐，故A错误；B．保鲜膜的化学成分是聚乙烯，属于有机高分子材料中的塑料，不属于硅酸盐，故B错误；C．青花瓷是用黏土烧制而来，青花瓷的主要成分为硅酸盐，故C正确；D．金刚石是碳元素组成的单质，不属于硅酸盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查无机非金属材料中的硅酸盐产品，做题时把握好硅酸盐的定义即可，题目难度不大，注意相关知识的积累．11．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（）A．合成氨B．从铝土矿中获得铝C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，可判断元素的化合价是否有变化来判断有无氧化还原反应发生．【解答】解：A．合成氨中N和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．从铝土矿中获得铝，Al和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．制备玻璃，涉及分解和化合反应，但各元素的化合价没有发生变化，故C选；D．从海水中获得氯气，Cl和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意工业制备原理以及判断氧化还原反应的角度．12．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．13．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A．只含有Na+B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+，可能还会有K+【考点】常见离子的检验方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．【解答】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+．故选B．【点评】本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光．14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．15．下列气体不能用碱石灰干燥的是（）A．H2B．Cl2C．NH3D．CO【考点】气体的净化和干燥．【分析】碱石灰主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体反应，则能用碱石灰干燥的气体应为碱性或中性气体，以此解答．【解答】解：A．H2与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，故A错误；B．Cl2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故B正确；C．NH3与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，故C错误；D．CO与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，涉及常见气体的干燥，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．16．常温下，下列物质存放方法正确的是（）A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．二氧化硅和氢氧化钠能反应生成黏性物质；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C．见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象．【解答】解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误；B．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，不能保存在水中，故B错误；C．浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，所以可贮存在铝制容器中，利用的是浓硫酸的强氧化性，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关．17．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A．Na2O2→O2B．SiO2→H2SiO3C．CO2→CaCO3D．Cu→CuSO4【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组．【解答】解：A、Na2O2→O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，能由一步反应实现，故A正确；B、SiO2→H2SiO3，二氧化硅先与强碱反应生成硅酸盐，然后用强制弱生成硅酸，不能由一步反应实现，故B错误；C、CO2→CaCO3，CO2与Ca（OH）2反应，可生成碳酸钙，能由一步反应实现，故C正确；D、Cu→CuSO4，铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜，因此能通过一步反应实现，故D正确；故选B．【点评】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．18．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【考点】核素．【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，据此解题．【解答】解：左上角的数字为质量数，137表示质量数．故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，了解原子的构成是解题的关键，注意基础知识的积累掌握．19．下列反应最终无沉淀产生的是（）A．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C．少量的CO2通入BaCl2溶液中D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量【考点】镁、铝的重要化合物；硅酸的性质及制法．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、过量的CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水．B、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱．C、HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应．D、反应中MgCl2和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的KOH溶液．【解答】解：A、因H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，CO2过量会与Na2CO3反应：Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3，硅酸不溶于水，最终有沉淀产生，故A错误；B、氨气通入AlCl3溶液发生反应：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨气过量不会与Al（OH）3反应，故B错误；C、因HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应，故C正确；D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的KOH溶液，故D错误；故选：C．【点评】主要考查元素化合物性质、根据化学方程式判断反应现象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键．。

2015-2016学年江苏省扬州市邗江区高二（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．小苏打常用于治疗胃酸过多，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，不需要使用的仪器是（）A．胶头滴管 B．烧瓶 C．玻璃棒D．容量瓶3．下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蛋白质C．蔗糖 D．淀粉4．在冷的浓H2SO4中，下列金属易发生钝化作用的是（）A．铁B．金C．锌D．铜5．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6．下列各组物质，属于电解质是（）A．熔融NaCl B．铜C．酒精 D．硫酸溶液7．下列关于Ne和Ne的说法正确的是（）A．质量数相同B．中子数相同C．互为同位素D．核外电子数不同8．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应9．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用铁矿石冶炼铁B．用食醋清除暖水瓶中的水垢C．用煤生产水煤气D．干冰放在通风处自然升华10．下列化学用语正确的是（）A．电离方程式：Na2SO4═Na2++SO42﹣B．氯化钠的电子式：C．14C的原子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：11．在某无色透明的且能使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．Cu2+、ClO﹣、NO3﹣D．K+、OH﹣、Cl﹣12．下列反应的离子方程书写正确的是（）A．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OC．三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：FeCl3+3OH﹣═Fe（OH）3↓+3Cl﹣D．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑13．下列有关实验操作正确的是（）A．除去Cl2中的HCl B．制备蒸馏水C．萃取碘水中碘D．称量氢氧化钠固体14．下列实验方法正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可C．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+15．通过一步反应不能实现下列转化的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．Fe→FeCl2C．NaCl→Na D．Al2O3→Al（OH）316．下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．Na2O用作呼吸面具的供氧剂B．氧化铝常用于制造耐火材料C．米汤可检验碘盐中的碘酸钾D．食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质17．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成18．下列药品与其作用相匹配的是（）A．医用碘酒：人体补碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．氢氧化铝：中和过多胃酸19．对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法错误的是（）A．若有16 g Br2生成，则反应过程中转移了0.2 mol电子B．Cl2是氧化剂C．NaBr发生了还原反应D．NaCl为还原产物20．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2N A B．标准状况下，22.4 L水所含的原子数为3N AC．1mol•L﹣1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为2N AD．5.6 g铁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3N AA．A B．B C．C D．D22．对下列流程有关判断正确的是（）A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B．反应②产生的阴离子主要为HCO3﹣C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D．反应④的条件是高温加热23．一定浓度200mL的HNO3溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体2.24L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1B．反应后溶液中含硝酸亚铁C．反应后的溶液最多还能溶解3.22g FeD．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.5mol•L﹣1二、非选择题（本部分3题，共31分）24．良好的生态环境可以提升生活质量．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．①含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是（填字母）．a．Cr3+b．Hg2+c．Ca2+②“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是（填字母）．a．SO2b．N2c．CO2③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的（填字母）．a．C b．CaO c．SiO2④汽车尾气中含有污染大气的NO和CO．给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为．25．材料的不断发展可以促进社会进步：①ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于（填字母）．a．金属材料b．有机高分子材料 c 无机非金属材料②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（填字母）．a．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油b．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用c．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新d．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理③生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好、耐热、抗水等优点．它属于热性塑料．④氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：．26．均衡的膳食结构可以保障身体健康．①维生素C又称酸．维生素C具有较强的（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）．②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是．③请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：．27．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．请回答：（1）写出NH3的电子式：．（2）写出甲的化学式：．（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：．（4）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：．28．（以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量FeS2、SiO2）为原料制碱式硫酸铁的流程如下：（1）Fe2O3与H2SO4反应的产物能将FeS2氧化为FeSO4，检验Fe3+是否反应完全的试剂为．（2）滤渣的主要成分为（填化学式）．（3）加入双氧水氧化时，发生反应的离子方程式为．（4）碱式硫酸铁的化学式为Fe x（OH）y（SO4）z•nH2O（x、y、z、n为整数），为确定其组成进行如下实验：I．称取3.3840g 样品溶于足量的稀盐酸中；II．加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为4.6600g；III．向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为1.2800g．根据以上实验数据计算：①碱式硫酸铁样品中n（OH﹣）：n（SO42﹣）=．②碱式硫酸铁的化学式为．2015-2016学年江苏省扬州市邗江区高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．小苏打常用于治疗胃酸过多，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．【解答】解：小苏打的化学名为碳酸氢钠，是由由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．故选C．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意概念的区别．2．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，不需要使用的仪器是（）A．胶头滴管 B．烧瓶 C．玻璃棒D．容量瓶【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】配制一定物质的量浓度溶液的配制的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，可以根据配制步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器．【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用托盘天平、用药匙称量固体或用量筒、滴定管取用液体，然后将称量的固体或液体放在烧杯中加水溶解或稀释，同时使用玻璃棒搅拌，冷却后再将溶解后的溶液转移到容量瓶中，下一步进行定容，最后定容时需要使用胶头滴管，所以需要的仪器有：托盘天平和药匙（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程中不需要烧瓶，故选B．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选用方法，题目难度不大，解题关键是明确配制一定浓度的溶液步骤，然后根据配制步骤判断使用的仪器．3．下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蛋白质C．蔗糖 D．淀粉【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．【解答】解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A不选；B．蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故B不选；C．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C选；D．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D不选；故选：C．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．4．在冷的浓H2SO4中，下列金属易发生钝化作用的是（）A．铁B．金C．锌D．铜【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，据此解答．【解答】解：浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，故选：A．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸强的氧化性是解题关键，注意钝化属于化学反应．5．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】雾属于胶体分散系，属于气溶胶．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．6．下列各组物质，属于电解质是（）A．熔融NaCl B．铜C．酒精 D．硫酸溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、熔融态的氯化钠能导电，且氯化钠是化合物，所以氯化钠是电解质，故A 正确；B、铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水中以分子存在，其水溶液不导电，但酒精是化合物，所以酒精是非电解质，故C错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以硫酸溶液不是电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．7．下列关于Ne和Ne的说法正确的是（）A．质量数相同B．中子数相同C．互为同位素D．核外电子数不同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号中，左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答．【解答】解：A、Ne和Ne的质量数不相同，分别为20、22，故A错误；B、中子数=质量数﹣质子数，Ne和Ne的中子数不相同，分别为20﹣10=10、22﹣10=12，故B错误；C、Ne和Ne的质子数相同，都为10，中子数不相同，分别为10、12，属于同位素，故C正确；D、质子数=核外电子数，所以Ne和Ne的核外电子数都为10，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握．8．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选B．【点评】本题考查了四大反应类型的定义和判断，应注意把握住概念的实质是解题关键，难度不大．9．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用铁矿石冶炼铁B．用食醋清除暖水瓶中的水垢C．用煤生产水煤气D．干冰放在通风处自然升华【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．铁矿石冶炼铁有新物质铁生成；B．食醋能与碳酸钙反应，有新物质醋酸钙和二氧化碳生成；C．煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成；D．干冰放在通风处自然升华没有新物质生成．【解答】解：A．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故A错误；B．食醋能与碳酸钙反应，有新物质醋酸钙和二氧化碳生成，故B错误；C．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故C错误；D．干冰放在通风处自然升华没有新物质生成，不涉及化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．10．下列化学用语正确的是（）A．电离方程式：Na2SO4═Na2++SO42﹣B．氯化钠的电子式：C．14C的原子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】常规题型；化学用语专题．【分析】A．电离方程式中，两个钠离子不能合并；B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；C．该碳原子的核电荷数为6，最外层含有4个电子；D．比例模型只要体现出各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子的相对体积大于氢原子．【解答】解：A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C．14C的核电荷数为6，最外层电子数为4，其正确的原子结构示意图为：，故C 错误；D．甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子，其比例模型为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、比例模型、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．11．在某无色透明的且能使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．Cu2+、ClO﹣、NO3﹣D．K+、OH﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，能使紫色石蕊试剂变红的溶液中存在大量氢离子，A．碳酸氢根离子与氢离子反应；B．三种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C．铜离子为有色离子，次氯酸根离子与氢离子反应；D．氢离子与氢氧根离子反应．【解答】解：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，能使紫色石蕊试剂变红的溶液中存在大量氢离子，A．HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Cu2+为有色离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与氢离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．12．下列反应的离子方程书写正确的是（）A．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OC．三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：FeCl3+3OH﹣═Fe（OH）3↓+3Cl﹣D．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化铁；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．氯离子实际不参加反应；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氯气与氯化亚铁溶液的反应的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故A 正确；B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故B 错误；C．三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故C错误；D．锌粒与稀醋酸反应的离子反应为Zn+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Zn2++H2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．13．下列有关实验操作正确的是（）A．除去Cl2中的HCl B．制备蒸馏水C．萃取碘水中碘D．称量氢氧化钠固体【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯气和HCl都与NaOH反应；B．蒸馏制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，冷凝管中下口为进水口、上口为出水口；C．萃取剂和原溶剂不能互溶；D．用天平测量药品时应该遵循“左物右砝”原则，且强腐蚀性固体药品应该在烧杯中称量．【解答】解：A．氯气和HCl都与NaOH反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中HCl，应该用饱和的氯化钠溶液，故A错误；B．蒸馏制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，冷凝管中下口为进水口、上口为出水口，该装置符合操作规范性，故B正确；C．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以乙醇不能作萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故C错误；D．用天平测量药品时应该遵循“左物右砝”原则，且强腐蚀性固体药品应该在烧杯中称量，氢氧化钠是腐蚀性固体药品，应该在烧杯中称量，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验评价，为高频考点，侧重考查实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，知道萃取剂的选取方法，易错选项是B．14．下列实验方法正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可C．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，必须重配；C．氢氧化镁不溶于NaOH，但氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液；D．检验亚铁离子时，应该先加KSCN溶液，排除铁离子干扰．【解答】解：A．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，如果用胶头滴管将多余液体吸出会导致溶液浓度偏低，所以必须重配，故B错误；C．氢氧化镁不溶于NaOH，但氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，氯化铝和氯化镁分别与过量氢氧化钠溶液反应现象不同，所以可以用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液，故C正确；D．检验亚铁离子时，应该先加KSCN溶液，排除铁离子干扰，然后再加氯水，如果溶液呈血红色，就说明溶液中含有亚铁离子，还可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及焰色反应、溶液配制、物质鉴别、离子检验等知识点，侧重考查学生实验操作、实验原理，明确离子检验方法、物质性质差异性等即可解答，题目难度不大．15．通过一步反应不能实现下列转化的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．Fe→FeCl2C．NaCl→Na D．Al2O3→Al（OH）3【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】常规题型；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、碳酸钠与二氧化碳水溶液反应生成碳酸氢钠；B、铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁；C、电解熔融氯化钠可以生成钠；D、Al2O3到Al（OH）3不能一步反应实现．【解答】解：A、碳酸钠与二氧化碳水溶液反应生成碳酸氢钠，可以一步实现，符合题意要求，故不选；B、铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，符合题意要求，故不选；C、电解熔融氯化钠可以生成钠，能一步反应实现，符合题意，故不选；D、氧化铝属两性氧化物，能与酸或者碱发生复分解反应生成盐和水．上述反应中没有Al （OH）3这种碱的生成，因此由Al2O3到Al（OH）3不能一步反应实现，故选；故选D．【点评】熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础．16．下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．Na2O用作呼吸面具的供氧剂B．氧化铝常用于制造耐火材料C．米汤可检验碘盐中的碘酸钾D．食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】常规题型；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气；B．氧化铝（Al2O3）具有很高的熔点；C．碘遇淀粉变蓝色；D．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮．【解答】解：A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，而氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气，所以过氧化钠用作供氧剂，故A错误；B．氧化铝（Al2O3）具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，故B正确；C．碘遇淀粉溶液变蓝色，加碘盐中含有碘元素不是碘单质，所以不能用米汤检验含碘盐中的碘酸钾，故C错误；D．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确各种物质的性质是解题关键，题目难度不大．17．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．18．下列药品与其作用相匹配的是（）A．医用碘酒：人体补碘B．阿司匹林：消炎抗菌。

江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期期中考试高二化学（选修）试卷2014.11注意（1）本卷总分120分，考试时间100分钟（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其它所有答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64第I卷（选择题）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

下列与水相关的叙述正确的是A．加聚反应也可能有水生成B．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基2．下列物质中属于有机物的是A．碳酸B．二氧化碳C．煤D．甲烷3．下列物质的结构简式中，书写正确的是A．CH2CH2B．C．CH2 = C(CH3)2 D．CH3COH4．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，3，4－三甲基己烷C．3－甲基－5－己烯D．3，5－二甲基己烷5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性C．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同6．经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为A．78% B．22% C．14% D．13%7．由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和A．①②③⑤⑦B．⑤②①③⑥C．⑤②①④⑦D．①②⑤③⑥8．白黎芦醇：广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别为A．1mol , 7mol B．3.5mol , 7mol C．3mol , 6mol D．6mol , 7mol9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、甲苯、环己烷C．苯、苯酚、己烯D．甲酸、乙醛、乙酸10．分子式为C9H18O2的酯在稀硫酸的作用下水解生成的两种产物相对分子质量相等，则其可能结构有A．16种B．24种C．32种D．64种二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．下列有关工程塑料PBT（）的说法中，正确的是A．PBT是通过缩聚反应得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应12．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是13．下列说法不正确的是A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C．分子式为C4H6O2，既能与NaOH溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有4种D．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应14．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应15．有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省高邮市2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学（选修）试卷2015．11注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共7页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23Br-80第Ⅰ卷（选择题共40 分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

下列与水相关的叙述正确的是A．加聚反应也可能有水生成B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应2．下列物质中属于有机物的是A．甲烷B．二氧化碳C．煤D．碳酸3．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙炔的电子式：B ．对甲基苯酚的结构简式：C．醛基的结构简式：—CHO D．丙烷分子的比例模型为：4．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有A．1种B．2种C．3种D．4种5．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，4，4－三甲基己烷C．3－甲基－5－己烯D．3,3－二甲基－1－戊烯6．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．1mol苯酚中“C＝C”的个数为3N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD．常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10N A7．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．苯、甲苯、环己烷B．乙醇、甲苯、溴苯C．己烷、己烯、苯酚D．甲酸、乙醛、丙酸8．某有机物的结构简式为CH2CHOCH2COOHCH2CH2OH，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑦9．下列反应中，属于取代反应的是① CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br② CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③ CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④ C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①②B．①③C．③④D．②④10．某化合物3.2 g在氧气中完全燃烧，只生成4.4 g CO2和3.6 g H2O。

江苏省扬州中学2015-2016学年度上学期高二化学期末复习综合练习（选修）1、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。

以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:回答下列问题：(1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。

副产品甲的阳离子是________.(2）上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________.（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子.常温下,其对应氢氧化物的K如下表所示:氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH)2Mg（OH)2K sp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11①常温下，。

001 8 mol·L －1,当溶液的pH等于________时,Mg（OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀,写出该反应的离子方程式：________________________。

2、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程图如下：已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发,不稳定。

②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.回答下列问题：(1）为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②______________。

（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________.（3)ClO2很不稳定,需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样；步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min;步骤3:以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。