2021学年高中化学第一章2.2元素周期律课时作业含解析人教版选修3.doc

1．下列说法不正确的是( )A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个零族【解析】除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

【答案】 C2．迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于( )A．ⅡA族B．ⅦA族C．ⅣA族D．ⅤA族【解析】碳是构成化合物种类最多的元素，其原子的电子排布式为1s22s22p2，因此，它位于第ⅣA族，答案选C。

【答案】 C3．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg【解析】原子序数为1、2、7的元素分别为H、He、N，所在区分别为s区、p区、p区；C项中Fe在d 区，Ar、Cl均在p区；D项中三种元素均在s区。

【答案】 B4．某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均为正确的是( )A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3【解析】由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。

又因周期数＝电子层数，排除D项。

由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。

【答案】 A5．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族【解析】由题意知，该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为ⅡA族元素Ca。

【答案】 D6．(2018·黄石高二质检)某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在( )A．s区B．p区C．d区D．f区【解析】元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能级，所以该元素为f区元素。

2021学年⾼中化学第⼀章2_1原⼦结构与元素周期表课时作业含解析⼈教版选修3.doc原⼦结构与元素周期表时间：45分钟满分：100分⼀、选择题(每⼩题4分，共44分)1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( C )A．原⼦含有未成对电⼦最多的第⼆周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原⼦最外电⼦层排布为2s22p4的元素D．原⼦最外电⼦层排布为3s23p3的元素解析：原⼦含未成对电⼦最多的第⼆周期元素其最外层电⼦排布图为：，故A应为氮元素，B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。

根据其在元素周期表中的相对位置：知：单质氧化性最强的应为O2，故应选C。

2．长式周期表共有18个纵⾏，从左到右排为1～18列，即碱⾦属为第⼀列，稀有⽓体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是( C )A．第9列元素中有⾮⾦属元素B．只有第2列的元素原⼦最外层电⼦排布式为n s2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原⼦的最外层电⼦排布式为n s2n p5解析：根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为⾦属元素，A项错误；最外层电⼦排布式为n s2的不只有第2列元素的原⼦，如第12列元素的原⼦最外层电⼦排布式也是n s2，B项错误；第15列元素原⼦的最外层电⼦排布式为n s2np3，D项错误。

3．下列说法中正确的是( A )A．主族元素的价电⼦全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原⼦，价电⼦排布全部为(n－1)d1～10n s2C．d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原⼦的价电⼦都排布在最外电⼦层上解析：主族元素的价电⼦全排布在n s或n p轨道上，A对；过渡元素Cr的价电⼦排布为3d54s1，B错；Fe的价电⼦为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原⼦的价电⼦并不都排布在最外层n s上，有的排在(n－1)d上，D 错。

4．具有下列电⼦层结构的原⼦，其对应的元素⼀定属于同⼀周期的是( B )A．两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦B．3p能级上只有1个空轨道的原⼦和3p能级上只有1个未成对电⼦的原⼦C．最外层电⼦排布为2s22p6的原⼦和最外层电⼦排布为2s22p6的离⼦D．原⼦核外的M层上的s、p能级上都填满了电⼦⽽d轨道未排电⼦的两种原⼦解析：两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦，可能属于第⼀周期或第⼆周期。

7．最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)分别位于下面元素周期表中的( )A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为ⅤC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区10．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子，而d轨道未排电子的两种原子11．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C．钛原子的外围电子排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素[提素养]12．X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__________；其轨道表示式为__________；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是__________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是__________，其在元素周期表中的位置是__________，是属于__________区的元素。

13．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

第一章章末检测时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分)1．下列说法中正确的是( D )A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小解析：A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5。

2．下列说法错误的是( A )A．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”B．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反C．原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据解析：原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低状态”的总原则，不一定总是满足“洪特规则”，A错误。

同一轨道上最多容纳2个自旋状态相反的电子，B正确。

由题设可知X、Y的原子核外电子排布式分别为1s22s2、1s22s22p63s2，分别为铍元素和镁元素，它们处于同主族，性质相似，C正确。

不同能级上的电子发生跃迁产生不同的谱线，因此光谱能证明原子核外电子是分层排布的，D正确。

3．下列说法正确的是( B )A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述解析：A项，由于元素周期表未填满，以后还会有元素被发现，电子层除有s、p、d、f 四个能级外，可能还有其他能级存在，错误。

C项，核外电子运动的概率密度分布图表示电子在核外空间单位体积内出现的概率，错误。

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

课时作业4元素周期律[练基础]1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A．1s22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p42．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl－、Br－、I－3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾比钠活泼B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布式为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能在同周期元素原子中最大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…4．同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是() A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p65．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol －1)I1I2I3I4…R 740 1 500 7 700 10 500 …下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s26．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序排列正确的是()①原子含有未成对电子最多的第二周期元素②电子排布为1s2的元素③周期表中电负性最强的元素④原子最外层电子排布为3s23p4的元素A．②③①④B．③①④②C．①③④②D．无法比较7．下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是()A．K>Na>Li B．F>O>SC．As>P>N D．C>N>O8．已知元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。

1-2-2元素周期律达标作业新人教版选修3一、选择题1．下列说法中正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C．元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素答案：C点拨：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds 区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D错误。

2．下列各元素电负性变化顺序正确的是()A．K＞Na＞Li B．F＞O＞SC．As＞P＞N D．C＞N＞O答案：B点拨：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。

3．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案：C点拨：X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D 均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。

4．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y的小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y答案：D点拨：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，核电荷数之差为m＋n，则质子数X ＞Y，X位于Y的下一周期，故原子半径X＞Y。

X比Y更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。

5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大答案：B点拨：A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确；最外层电子排布为n s2n p6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。

学习资料第2课时元素周期律一、单项选择题1．(2019·河北邯郸高二检测）下列原子中，第一电离能最大的是( ）A．B B．CC．Al D．Si【答案】B【解析】由四种元素在周期表中位置关系可知，C的第一电离能最大，B项正确。

2．下列不属于元素电负性的应用的是( ）A．判断一种元素是金属元素还是非金属元素B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化学键的类型D．判断化合物的溶解度【答案】D【解析】金属元素的电负性一般小于1。

8,非金属元素的电负性一般大于1.8,A项属于；化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价,B项属于;若电负性差值大于1。

7则形成离子键，小于1。

7则形成共价键，C项属于；不能从电负性角度判断化合物的溶解度，D项不属于.3．下列各组元素按电负性大小排列正确的是（)A．F>N〉O B．O〉Cl〉FC．As>P>H D．Cl〉S〉As【答案】D【解析】电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,它是一种相对值，元素的电负性也有周期性变化。

同一周期,从左到右，电负性逐渐增大；同一主族，从上到下，电负性逐渐减小.4．已知X、Y元素同周期,且原子半径Y>X，下列说法错误的是（）A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性:H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价,Y显正价【答案】B【解析】据原子半径Y〉X推知，原子序数X〉Y,由于同周期元素，第一电离能Y可能小于X，A项正确;氢化物稳定性H m Y小于H n X，B项错误；最高价含氧酸的酸性X的强于Y的，C 项正确；由于原子序数X>Y,所以X吸引电子能力强，在化合物中显负价，Y吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D项正确。

5．（2019·江苏盐城高二检测）右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( ）A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z〉Y〉X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z〉Y>X【答案】B【解析】经过推断，X是磷元素，则Y是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H2S比PH3稳定，A项正确;同周期,从左到右，原子半径减小，B项错误;氯气可以与氢硫酸发生反应，置换出硫单质，C项正确；酸性顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4，D项正确。

第2课时元素周期律一、选择题1．利用元素的电负性不能判断的是()A．元素原子的得电子能力B．化学键的类别(离子键和共价键)C．元素的活泼性D．元素稳定化合价的数值2．下列说法中不正确的是()A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果B．元素电负性：N＜OC．电负性是相对的，所以没有单位D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小3．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述正确的是()A．室温下，0族元素的单质均为气体B．同一周期(第一周期除外)元素中，碱金属元素的第一电离能最大C．同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大D．同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期元素的电负性最小4．通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是()A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性5．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是()A.Q元素可能是0族元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布式为n s2n p1的可能是T元素6．下列元素原子半径依次增大的是()A．C、N、O、F B．Mg、Al、Si、SC．B、Be、Mg、Na D．Mg、Na、K、Ca7．下列有关微粒半径的大小比较错误的是()A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋D．单质的还原性：A>B>D>C9．下列说法正确的是()A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小D．N、O、F的电负性逐渐减小10．已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()A.X与Y形成化合物时,X显负价、Y显正价B.第一电离能X可能小于YC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:H m Y<H n X11．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne12．下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是() A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P13．下列说法中正确的是()A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大14．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属元素C．X为第五周期元素D．X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋二、非选择题15．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。

课时作业1原子的诞生能层与能级构造原理时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中正确的是(D)A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)解析：同一原子中能层序数越大，形状相同的原子轨道中的电子能量越高，离核越远，A、C项均错误；在不同能层中，同一能级的轨道数是一定的，B项错误；D项正确。

2．下列关于能层与能级的说法中正确的是(A)A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．一个基态原子里，能层的数量一定小于能级的数量3．按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是(C)A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p解析：相同电子层上的原子轨道能量高低：n s<n p<n d<n f；形状相同的原子轨道能量高低：1s<2s<3s<4s；另外还有能级交错问题。

A 项中1s<2p<4s<3d；B项中1s<2s<2p<3s；D项中3p<4s<3d<4p。

4．下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是(D)A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p63s1和1s22s22p5解析：先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。

A项中的C和O可以形成CO2；B项中的S和O可以形成SO2；C项中的Mg和F可以形成MgF2；D项中的Na和F不能形成AB2型化合物。

第2课时元素周期律[方针要求] 1.了解电离能和电负性的概念。

2.把握元素的原子半径、榜首电离能和电负性的周期性改变。

3.会运用“方位、结构、性质”三者之间的联系处理实践问题。

一、元素周期律元素的性质随____________的递加产生周期性的递变，称为元素周期律。

二、原子半径1．影响要素原子半径的巨细取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就________，原子的半径________。

2．改变规矩同一周期从左到右，原子半径逐步________；同一主族从上到下，原子半径逐步________。

三、电离能1．概念__________________原子失掉一个电子转化为气态基态正离子所需求的____________叫做榜首电离能。

2．元素榜首电离能的含义微量元素的原子失掉一个电子的难易程度。

榜首电离能数值________，原子越简略失掉一个电子。

3．元素榜首电离能的改变规矩1.同周期元素跟着原子序数的递加，元素的榜首电离能出现________的趋势。

2.本家元素从上到下榜首电离能逐步________。

四、电负性1．键合电子与电负性元素彼此化合时，原子中用于构成__________的电子称为键合电子。

电负性用来描绘不同元素的原子对____________招引力的巨细。

2．电负性的含义电负性________的原子，对键合电子的招引力越大。

3．电负性巨细的规范以氟的电负性为________和锂的电负性为________作为相对规范。

4．电负性的改变规矩①同周期，从左到右，元素原子的电负性____________。

②同主族，从上到下，元素原子的电负性____________。

5．电负性的使用判别元素的金属性和非金属性的强弱。

金属的电负性一般__________，非金属的电负性一般__________，而坐落非金属三角区鸿沟的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在__________，它们既有__________，又有__________。