镇海中学理科学霸高中化学选修课知识点_2014高考状元笔记

高中化学课堂笔记化学选修笔记HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】化学选修4第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

高中化学状元笔记一、化学基本概念。

1. 物质的分类。

- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。

- 纯净物：只由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。

其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。

- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。

例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。

例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。

3. 物质的量。

- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

王龙(北京⼤学计算机科学技术系学⽣，江西省⾼考理科状元)： 化学被称为理科中的⽂科。

题⽬量较多，单题分较少，因此波动性不⼤，⽐之数、理较为稳定。

它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题⽅法等，皆具有某些⽂科的特点。

但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到⼀个摩术师在向你展⽰其技艺⽽你不知其所以然。

我的化学⽼师说，学习化学要⾸先对各物质性质⾮常熟悉，因为⼀些题(如物质推断题)并不能⽤逻辑推理⽅式，由果推因，只能由⼀些特征现象“猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。

在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。

就这样⼀个框套⼀个框，许多⼩体系组成若⼲中体系，再结合，直⾄整个体系。

如我通常⽤元素周期表来形成最基本框架，下⾯细分，哪些族氧化能⼒强，哪些物质可作半导体……同时记住⼀些特殊现象，如CuSO4和H2S可⽣成H2SO4，⽤弱酸H2S产⽣强酸。

这⽅⾯内容⼀般⽼师都会讲，⽽且⽐我清楚得多，能向⽼师讲教。

胡湛智(北京⼤学⽣命科学学院学⽣，贵州省⾼考理科状元)： 化学⼤概是⼤家感觉⽐较好的科⽬，它和数学、物理⼀样，要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。

化学中有⼏个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。

我认为学好化学要注意多记、多⽤、多理解，化学题重复出现的概率⽐较⼤，重要题型能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征⽐较明显，记牢之对于解推断题将会有很⼤帮助。

在平时多做题时要注意总结很多有⽤的⼩结论，并经常⽤⼀⽤，这在⾼考时对提⾼速度有很⼤帮助。

⾼考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。

如何才能做得快呢?这就需要你从⼤量解题的训练中找出⼀些⼩窍门来。

举⼀个简单的例⼦：45克⽔蒸⽓和4.4克⼆氧化碳混合后⽓体的平均分⼦量为多少?①45.1，②17.2，③9，④19。

如果拿到题马上开始算，⼤约要2～3分钟，如果你⽤上⾃⼰的⼩窍门，注意到该混和⽓体的平均分⼦量只能在18～44之间，那你可只⽤⼆秒钟时间就选出正确答案。

化学选修课局部知识点整理一、薛定谔方程求解- -四个量子数1.主量子数(n ) - -电子层2.角量子数(l ) - -电子亚层3.磁量子数(m ) - -轨道数4.自旋量子数(m s ) - -电子自旋方向1.主量子数(n )电子层数表示原子中出现几率最||大区域离核远近,它决定电子层数E n2*Z2 (eV ){Z表示原子序数}注：核外电子的能量还与亚层数有关2.角量子数(l )亚层数同一电子层,l值越小,该电子亚层能级||越低,能量越低3.磁量子数(m )轨道数表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向m：-l……+l的整数共(2l +1 )个n层轨道总数为n2同一亚层的各原子轨道,在没有外加磁场下,能量石相等的,称为等价轨道(简并轨道) 4.自旋量子数(m s )描述电子在轨道中的自旋状态m s= +1/2 (顺) -1/2 (逆)基态：电子处于能量最||低状态激发态：电子不处于能量最||低状态二、核外电子排布1.泡利不相容原理在同一原子中,没有运动状态完全相同的电子2.能量最||低原理3.洪特规那么(1 )同一亚层中的各个轨道上,电子的排布尽可能分占不同的轨道,并且自旋方向相同(2 )在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性电子排布式N 1S22S22P37K 1S22S22P63S23P64S1 [Ar]4S119屏蔽效应在多电子原子中,每个电子不仅受到原子核对它的吸引力,而且还要受到其它电子的斥力,其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一局部核电荷,从而使有效核电荷降低,削弱了核电荷对该电子的吸引能量顺序ns<np<nd<nf 同一层上不同亚层会发生能级||分裂钻穿效应外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象,称为钻穿作用由于电子的钻穿作用不同而使它的能量发生变化的现象,称为钻穿效应(4s<3d )电子构造原理(电子排布原理)7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i6s 6p 6d 6f 6g 6h5s 5p 5d 5f 5g4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1sFe:1s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p63s23p63d64s2(2 -8 -14 -2)26由ns开始到ns结束,称为建立一个周期1.周期系中约有20种元素的基态电中性原子的电子组态(又叫构型或排布)不符合构造原理,如24Cr ,29Cu ,42Mo ,47Ag ,79Cu (洪特规那么可解释)2.但第五周期Ru ,Rh ,Pd ,Pt ,La ,Ce ,Gd ,Ac ,Th ,Pa,U,Np,Cm 不符合构造原理,也不能用洪特规那么解释3.钨(W )符合构造原理,不需洪特规那么第五周期4d能级||与5s能级||的轨道能差异较小,导致5s1构型比5S2构型能量低第六周期"6s2惰性电子效应〞：6s能级||能量低,稳定性增大这是由于6s电子相对于5d 电子有更强的钻穿效应,受到核的有效吸引力更大,使核外电子向原子核紧缩,整个原子能量下降.影响：原子半径、过渡元素的低价稳定性、汞在常温下呈液态(分子间作用力结合) 电离能(I )气态电中性的基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第|一电离能同一族比较,从上到下,I减小,同一周期从左到右,I增大但是第二主族>第三主族,第五主族>第六主族1°前者因为第二主族失s上电子,第三主族失p上电子2°后者第五主族半充满,较稳定电子亲和能(势)气态电中性的基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子放出能量叫做第|一亲和能O、F竟出乎意料地小：半径过小,电子云密度过高电负性1932泡林提出化合物中的原子对电子吸引能力的相对大小以下为赠送资源,您可以删除后打印28、不管发生什么事,都请安静且愉快地接受人生,勇敢地、大胆地,而且永远地微笑着 . - -卢森堡29、一个有信念者所开发出的力量,大于99个只有兴趣者 .30、知识给人重量,成就给人荣耀,大多数人只是看到了荣耀,而不去称量重量 .31、出门走好路,出口说好话,出手做好事 .32、未曾失败的人恐怕也未曾成功过 .33、忘掉失败,不过要牢记失败中的教训 .34、伟人所到达并保持着的高处,并不是一飞就到的,而是他们在同伴们都睡着的时候,一步步艰辛地向上攀爬的 .35、如果你希望成功,以恒心为良友,以经验为参谋,以小心为兄弟,以希望为哨兵 .36、人生伟业的建立,不在能知,乃在能行 .37、很多人不敢去追求成功,不是追求不到成功,而是因为他们的心里面也默认了一个"高度〞,这个高度常常暗示自己的潜意识：成功是不可能的,这是没有方法做到的 . "心理高度〞是人无法取得成就的根本原因之一 .38、信仰是伟大的情感,一种创造力量 . - -高尔基39、两粒种子,一片森林 .40、黄金诚然是珍贵的,但是生气蓬勃、勇敢的爱国者却比黄金更为珍贵 . - -林肯41、假设不给自己设限,那么人生中就没有限制你发挥的藩篱 .42、我们不得不饮食、睡眠、游玩、恋爱,也就是说,我们不得不接触生活中最||甜蜜的事情,不过我们必须不屈服于这些事物 . - -居里夫人43、世|界会向那些有目标和远见的人让路 .44、挫折其实就是迈向成功所应缴的学费 .45、智慧、勤劳和天才,高于显贵和富有 . - -贝多芬46、喷泉的高度不会超过它的源头；一个人的事业也是这样,他的成就绝||不会超过自己的信念 . - -林肯47、任何的限制,都是从自己的内心开始的 .48、人之所以能,是相信能 .49、以诚感人者,人亦诚而应 .50、与其临渊羡鱼,不如退而结网 .51、蚁穴虽小,溃之千里 .52、价值产生信心,信心产生热忱,而热忱那么征服世|界 . - -华特·H·柯亭姆53、许多时候,我们不是跌倒在自己的缺陷上,而是跌倒在自己的优势上,因为缺陷常常给我们以提醒,而。

状元笔记--化学一、俗名《无机部分》纯碱、苏打：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物），有效成分是Ca (ClO)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3溶液铁红、赤铁矿：Fe2O3磁铁矿、磁性氧化铁：Fe3O4铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它金属氧化物。

尿素：CO（NH2) 2《有机部分》氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯代烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤的干馏的产物）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉、纤维素：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH ，使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是亮红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——砖红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg (OH)2、三溴苯酚等均是白色沉淀Al(OH)3白色胶状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2——黄绿色氯水——浅黄绿色F2——浅黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均容易吸水形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体S—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀AgBr—淡黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色，遇SO2褪色，加热后能恢复红色。

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

镇海中学女生龙麒伊文科745分(裸分)清华北大老师连夜上门昨晚10点左右，镇海中学文科创新班女生龙麒伊考了745分。

这个分数是当时查询到的文科最高分。

10点半，我们联系了龙麒伊的妈妈，妈妈接电话时，电话那头传来很多人聊天的声音。

妈妈说家里亲戚朋友知道龙麒伊的分数以后连夜赶来贺喜，龙麒伊被家里人团团围住了。

妈妈很谦虚，她觉得女儿这次语文发挥得不好，应该拿不到文科第一名。

龙麒伊单科的成绩：语文118分，数学150分(满分)，英语145分，文综273分，模块59分，总分745分。

龙麒伊说，考完以后感觉不是很好。

龙麒伊住在宁波市区，爸爸以前在部队，后来当了公务员，妈妈在银行工作，还有一个龙凤胎弟弟也在镇海中学读书。

龙麒伊小学在宁波海曙区的高塘小学，中学进了镇海蛟川书院，后来被保送到了镇海中学。

开学后就被分入了学校文科创新班。

在班主任罗祥海老师眼中，龙麒伊是个皮肤白白的漂亮女孩，并且绝对是个模范好学生。

罗老师说：“龙麒伊是一个行事很低调、很沉稳的孩子。

她是个全面发展的好学生，高中三年她的成绩一直保持在班级前3，年级前5左右，体育也很好。

她待人非常友善，在同学中人缘非常好，大家都叫她天使，只要有全班投票，她的票数都是最高的。

”老师评价龙麒伊，心态非常平和，即使是到了高三阶段，她还是抱着一颗平常心。

我们采访龙麒伊，小姑娘说：“高三我离开学校宿舍在学校对面租房子，我把学习的事都放在学校里完成，比较认真，跟着老师的进度走。

回到家基本不会学习，会看看电视，看看网络小说，我比较爱睡觉晚上也不熬夜。

”填报志愿，龙麒伊也很淡定：“考前我想不管考什么样的分数都有大学上，学校只要看着漂亮一点，符合我心目中大学的样子，不管什么大学我都会喜欢。

专业方面，可能会选比较火的经济类专业，因为受妈妈的影响。

”这次高考结束后，龙麒伊和爸爸妈妈去了一趟厦门，特别逛了厦门大学。

她说：“厦门大学很美，我很喜欢，而且厦大的会计专业非常好。

”昨晚清华、北大的招生老师已经赶到了龙麒伊家里，面对清华、北大连夜主动上门，龙麒伊说：“我很容易被说动，具体选哪所大学还是听家里人意见。

高二化学选修一知识点复习笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学零散知识点整理结构式次氟酸H–O-F+1-1O||Na2S2O3Na+[-O-S–O-]Na+||OPb:+2价较稳定Sn:+4价较稳定电离方程式PbAc2，HgCl2：弱电解质多元弱酸分步写，多元弱碱一步写CaOCl2=Ca2++ClO-+Cl-中和热：△H=-57.3KJ/mol单线桥：被氧化元素指向被还原元素，箭头上方注明转移电子数目双线桥：元素指向元素，箭头上方注明得失电子数目还原性S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Cu+2H2SO4（浓）△Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4（浓）△NaHSO4+HCl不是离子反应，不能写成离子方程式Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2是离子反应，但不能写成离子方程式Fe（OH）3胶体的制备FeCl3（饱和）+3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3HClA．往沸水中缓慢滴加FeCl3饱和溶液，边滴加边振荡，直至溶液呈红褐色为止B．过快、过多滴加FeCl3饱和溶液，或过分加热，会产生Fe（OH）3沉淀电泳：金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，淀粉胶体不带电聚沉：可加电解质、加热、加异性胶体肥皂水属于胶体浓硫酸、NaOH溶解放热NH4NO3溶解吸热Ca(OH)2、气体溶解度随温度升高而降低S>10g易溶1~10g可溶0.01~1g微溶<0.01g难溶1体积水中溶解相应气体的体积（1*105Pa常温）CO2:1Cl2:2H2S：2.6SO2:40HCl:500NH3:700标况下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等为液体或固体，新戊烷标况下是液体，常温下气体，甲醛、CH3Cl，碳原子数小于5的烷为气体稀有气体Ne单原子分子白磷P4化学键数目金刚石（2）SiO4（4）P4（6）CO2（4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应（如同素异形体的变化）有单质参加的化合（分解）反应一定是氧化还原反应没有单质参加的化合（分解）反应不一定不是氧化还原反应，如Na2O2+SO2=Na2SO4NO+NO2=N2O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3泡花碱：Na2SiO3智利硝石：NaNO3大苏打、海波：Na2S2O3获取NaHCO3:1.减压低温蒸干NaHCO3溶液2.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2联合制碱法（侯德榜：侯氏制碱法）饱和NaCl溶液中通入NH3饱和后，再通过量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl�NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通气顺序，若先通入CO2，因其溶解度较小，难以制取NaHCO3)工业炼铁：高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石高炉煤气：N2、O2、CO、CO2含碳量：生铁：2％~4.5％钢：0.03％~2％3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2Fe2O3红色FeO、Fe3O4黑色6FeO+O2△2Fe3O4Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，再变为红褐色CuO FeO Fe3O4FeS CuS Cu2S PbS黑色Cu Fe2O3HgO红色Cu2O砖红色Cu2S黑色难溶于酸CuSO4白色Cu(OH)2CoCl2CuSO4·5H2O蓝色Fe+S△FeS△H<06Fe2++3Na2O2+6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3+6Na+3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2黄绿色Br2红棕色唯一液态非金属保存在细口、磨砂、磨砂玻璃盖(液封)棕色玻璃瓶中I2紫色溴的精制加Na2CO3后加酸3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O白磷（P4正四面体结构）、硫易溶于CS2红磷不溶于CS2白磷燃点40℃有剧毒红磷燃点240℃无毒4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2Pt/高温(800℃)4NO+6H2ONH3不能用CaCl2干燥否则会形成CaCl2·8NH3硝酸久置变黄——溶解了NO2（硝酸分解产生）稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色浓硝酸与含苯环的蛋白质作用呈黄色NaNO3（固）+H2SO4（浓）微热NaHSO4+HNO3检验NO3-：与铜片、浓硫酸共热3C+CaO高温CaC2+CO2C+SiO2高温Si+2CO（副反应Si+C高温SiC）Si+4HF=SiF4+2H2Si+2Cl2高温SiCl4SiCl4+2H2高温Si+4HClSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2SiO2+NaCO3高温Na2SiO3+CO2SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3SiO2+4HF=SiF4+2H2OHCOOH浓硫酸/△CO+H2O热稳定性Na2CO3>CaCO3硅胶nSiO2·mCaCO3Na2SiO3水溶液俗称水玻璃在定量实验中过滤用无灰滤纸（烧完后无灰留下）CO2中含H2S杂杂质：通过CuSO4溶液除杂连通管 1.有利于液体下流 2.减少原料挥发 3.定量实验中更加准确NO2不能用浓硫酸干燥实验方案设计原则○1条件合适，操作方便○2原理正确，步骤简单○3原料丰富，价格低廉○4产物纯净，污染物少C2H4、CO2、SO2混合气体除SO2而且不能除另两种气体：通过FeCl3溶液浓硫酸在制乙烯中作催化剂、脱水剂、吸水剂在制乙酸乙酯中作催化剂、吸水剂在饱和Na2CO3中收集乙酸乙酯试管倾斜45°：受热面积大肥皂制取油脂、NaOH溶液（乙醇）检验是否完成：取少量反应液加入热水中，若有油膜出现，需继续反应。

化学选修4第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

高二化学选修一知识点重点归纳高二化学选修一主要涉及以下几个知识点的重点归纳：1. 元素的周期性- 周期表的组成及其布局：周期表是按照原子序数的顺序排列各种元素，周期表的左侧是碱金属、碱土金属等，右侧是卤素、气体等。

周期表的横行称为周期，纵列称为族。

- 周期性规律的原因：周期性规律是由于原子核电荷的增加和电子排布规律导致的。

如原子半径、电离能、电负性等的周期性变化。

2. 化学键的类型与性质- 金属键：金属之间电子互相流动形成金属键，它具有导电性、延展性和良好的热导性等性质。

- 离子键：金属和非金属之间由电子转移形成离子键，它具有高熔点、高沸点和良好的溶解性等性质。

- 共价键：非金属之间通过电子共享形成共价键，它具有共有电子对的极性和非极性分子的化学性质。

3. 化学反应的平衡与计算- 平衡反应的特征：当反应物和生成物的物质数量达到一定比例时，反应达到平衡状态。

平衡反应可逆，反应过程的正方向和反方向同时进行。

- 平衡常数和平衡定律：平衡常数（K）描述了反应物浓度与反应物浓度的关系。

平衡定律表示在平衡状态下，反应物和生成物的浓度可以通过平衡常数计算。

- 平衡计算：通过给定条件和平衡常数，可以计算反应物和生成物的浓度或者平衡常数的值。

4. 酸碱中和反应- 酸与碱的定义：酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。

- pH和pOH的计算：pH表示溶液的酸性程度，pOH表示溶液的碱性程度。

pH和pOH可以通过酸碱离子浓度的负对数计算。

- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

酸碱中和反应满足质子守恒原则。

这些是高二化学选修一中的一些重点知识点的归纳。

学生在学习过程中应重点掌握这些知识，理解和运用这些概念和原理。

同时，多做一些相关的练习题，加深对知识点的理解和记忆。

【高中化学】高考状元笔记：化学离不开记忆王龙(北京计算机科学技术系，江西省理科)：它被称为科学中的文科。

问题的数量较多，单个问题的分数较低，因此波动性较小，数量和理论更稳定。

它需要记住很多内容，包括基础、元素及其简单物质、复合性质、基本问题解决等，所有这些都具有一些文科的特点。

但它也有相当大的灵活性。

例如，在材料推理问题中，你似乎看到一个魔术师向你展示他的技能，但你不知道为什么。

我说，首先，我们应该非常熟悉各种物质的性质，因为有些问题（比如材料推理问题）是不能用逻辑推理的。

我们只能从一些特征现象中“猜测”物质或元素，所以我们需要非常熟悉它们。

在熟悉的基础上，我们应该分类并列出方框和表格。

当然，这需要对各种概念有深刻的理解，否则就没有明确的分类标准。

通过这种方式，一个框架设置一个框架，许多小系统形成几个中间系统，这些系统被组合到整个系统中。

例如，我通常使用元素周期表来形成最基本的框架。

以下是哪些基团具有强氧化性，哪些物质可用作半导体的分类。

同时，记住一些特殊现象，例如CuSO4和H2S可以产生H2SO4，弱酸H2S可以产生强酸。

一般来说，我可以谈论这方面，而且比我清楚得多。

我最好教你。

胡湛智(北京大学生命科学学院学生，贵州省高考理科状元)：化学可能是一门每个人都感觉更好的学科。

像和一样，它应该有机地结合起来，学习课本和做练习。

化学有几个部分：基础理论、元素与化合物、电化学、有机化学等。

我认为要学好化学，我们应该注意多记、多用、多理解。

化学问题重复发生的概率相对较大。

最好在理解的基础上记住问题的重要类型。

许多化学反应的特点是显而易见的。

记住它们对解决推理问题非常有帮助。

平时多做题时，要注意总结出许多有用的小结论并经常使用，这对提高高考速度有很大帮助。

在高考化学中，选择题占87%，因此多解选择题、快速解选择题是获得高分的制胜因素。

我们怎样才能快速完成？这需要你从大量解决问题的培训中找到一些技巧。

举个简单的例子：将45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后，气体的平均分子量是多少？①45.1，②17.2，③9，④19.如果你得到问题并立即开始计算，大约需要2~3分钟。