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注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6小题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H-1 O-16 C-121．下列说法正确的是A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润【答案】A2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-C．Fe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．Ba(OH)2和CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【答案】D【解析】试题分析：A、次氯酸属于弱电解质，不能拆写成离子，应是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故错误；B、HCO3－属于弱酸根，不能拆写，应是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故错误；C、不符合实际，应是Fe＋2H ＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；D、符合客观事实和离子反应方程式要求，故正确。
学科&网考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。
3．下列实验中，所选装置不合理的是A．粗盐提纯，选①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④D．用NaOH溶液吸收少量Cl2选⑤【答案】C【解析】试题分析：本题主要考查常见实验操作及仪器选择，A、粗盐提纯过程中包含过滤与蒸发操作，选①和②合理；B、用CCl4提取碘，应选用萃取装置③，合理；C、由于Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶，故应选用分液装置③，错误；D、用FeCl2溶液吸收Cl2，应选用洗气装置⑤，正确。
精品文档▪高考化学高三理科综合能力测试(一)(化学部分)理科综合共300分，考试用时l50分钟。
化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，第I卷l至2页，第II卷3至6页，共100分。
第Ｉ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选顼中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H l C l2 O 16 Na 231．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路D．镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备2．下列有关说法正确的是A．25o C与60o C时，纯水的pH相等B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<03．下列说法正确的是A．向饱和硼酸溶液申滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成B．KClO3积SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)，故K sp(AgI)<K sp(AgCl) D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4．用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS==Li2S+FeB．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS5．下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A，0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32->c(H2CO3)B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S)C．室温下，pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)第II卷注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本卷和答题卡一并收回。
祝各位考生考试顺利！以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮搽干净，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1．化学与生活、材料等密切相关，下列说法错误的是A．陶瓷是硅酸盐产品B．葡萄糖可用于制镜业C．纸的主要成分为纤维素D．汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类【答案】D【解析】A．陶瓷属于硅酸盐产品，A正确；B．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，可用于制镜业，B正确；C．纸的主要成分为纤维素，C正确；D．汉白玉的主要成分碳酸钙属于盐类，D错误，答案选D。
2．下列关于有机化合物说法正确的是A．C3H6Cl2有4种同分异构体B．1,4－二甲基苯也称为间二甲苯C ．乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同D ．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化【答案】A【点睛】选项A 是难点，注意掌握同分异构体数目的判断方法：（1）一取代产物数目的判断一般采用基元法、替代法、等效氢法。
（2）二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
3．下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是【答案】B【解析】A ．氯酸钾和二氧化锰均是固体，不需要分液漏斗，A 错误；B ．利用浓氨水和生石灰，借助于该装置可以制备氨气，B 正确；C ．稀硝酸和锌反应生成NO ，得不到氢气，C 错误；D ．SO 2是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，D 错误，答案选B 。
高三理科综合(化学部分)第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6小题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35．5 Cu 64选择题：(每小题只有一个选项最符合题意)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新污染B．喂养鸡的过程中大量使用抗生素，大量进食这样的鸡肉对人体健康有益C．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．5 mol Cl2充分反应：4Fe2++8B r-+5Cl2=4Fe3++10Cl-+4Br2D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-===5SO42-+2Mn2++3H2O3．下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B．②吸收氨气制氨水C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．④中和滴定实验4．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D 与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是A．原子半径：D>B>E>C>A B．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4>A2C D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同5．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N A，阳极质量减少64gB．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N A个SO42-离子，同时含有N A个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/LC．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 N AD．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 N A6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是A．25℃时，0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)=0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(oH-)]第II卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
高中化学学习材料唐玲出品高三化学（2016.3）一、选择题（每小题6分）1．D 2．A 3．B 4．B 5．C 6．C7．（共14分）（1）第3周期，ⅣA （2分）（2）Na ＞Al ＞O ＞F （1分） HClO 4＞H 2SiO 3 （1分）（3） （2分）（4）2Na(s) + 2H 2O(l) = 2NaOH(aq) + H 2(g) △H = –567 kJ/mol （2分）（5）2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe （2分） Al 2O 3 NaAlO 2 （各1分，共2分）（6）3Cl 2 + 2NH 3 ＝ N 2 + 6HCl （2分）8．（共18分）（1）酯基、羟基， 5 （各2分，共6分）（2）取代（水解）反应 （2分） （3）2 CH 3 —C —C H 3 —CH 2OH —OH ＋ O 2 2 CH 3 —C —C H 3 —CHO—OH ＋ 2H 2O （2分）（4）浓硫酸，加热 （2分）（5） （2分）（6） HOCH 2CH(CH 3)COOH ； HOCH 2CH 2CH 2COOH ； CH 3CH(OH)CH 2COOH ；CH3CH2CH(OH)COOH （各1分，共4分）9．（共18分）（1）①防止Sn2＋被氧化（2分）②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒（各1分，共2分）滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象（各1分，共2分）③cdabe （2分）（2）①浓硫酸；冷凝管（各1分，共2分）②D （2分）熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行。
（2分）③需要温度计；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）（各2分，共4分）10．（共14分）（1）+ 1268 （2分）（2）①K=c5(N2)·c6(H2O)/c4(NH3) ·c6(NO)（2分）②a-b/2t1 , CD（各2分，共4分）③温度升高，N2O含量增大（1分）反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，有利于反应向正反应方向移动，N2O含量增大（1分）（3）a （2分）2NO3- + 10e- +12H+ = N2 + 6H2O （2分）。
天津市红桥区2017届高三化学上学期期中试题（扫描版）高三化学（2016、11）第I卷（共40分）选择题：（每小题2分，共40分）第II卷（共60分）21．（共22分）Ⅰ．（1） F；（各1分，共2分）（2）（2分）；碱性（1分）；Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+（2分）（3）NaOH （1分）；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O （2分）（4）Na2SO3；离子键、共价键；2Na2SO3+O2 =2Na2SO4 （各2分，共6分）Ⅱ．（1）（2分）（2）SO2 + O2 2SO3（2分）（3）N A或6.02×1023（2分）22．（共14分）（1）；第三周期ⅣA族（各1分，共2分）（2）H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（2分）（3）； 2H2O22H2O+O2↑（各2分，共4分）（4）（2分）（5）HN3；2.24 （各2分，共4分）23．（共12分）Ⅰ．（1）SO 2（g）SO2（aq）；SO2＋H2O H2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HS O 3－H++SO32－（写出其中之一即可，2分）（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少（2分）Ⅱ．（1）浓硫酸；（1分）吸收未反应的SO2，防止污染空气（1分）（2）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃（2分）（3）E中溶液蓝色褪去；（2分） SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋（2分）24．（共12分）（1）NaCl （1分）（2）①CaCO3CaO+CO2↑； Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓ + Ca2+（各2分，共4分）②盐酸（1分）③Cl2；生产氯化氢节约原料 A （各1分，共4分）④电解消耗大量电能和热能（各1分，共2分）。
XX市红桥区2021届高三上学期期末考试〔下学期开学考试〕化学试卷一、选择题1．以下应用到物质氧化性的是〔〕A ．明矾净化水B ．纯碱除油污C．食醋清洗水垢D ．臭氧消毒餐具2．用以下图所示装置进展以下实验，实验结果与预测的现象不一致的是〔〕选项①中的物质②中的物质预测装置中现象A NO 2蒸馏水试管充满无色溶液B SO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色C NH 3AlCl 3溶液产生白色沉淀D Cl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀3．常温下，关于pH=2 的盐酸，以下说法不正确的选项是〔〕A ．溶液中c H+=1.0 10-2 mol L-1--12-1 B．此溶液中由水电离出的c OH =1.010mol LC．加水稀释100 倍后，溶液的pH=4D．参加等体积pH=12 的氨水，溶液呈中性4．在以下指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是〔〕A ．K2S溶液中：SO42-、K+、CI-、Cu2+B．无色溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、CI-C．室温下，Kw+ =0.1mol L-1的溶液中： Na+、K +、 SIO32-、 NO 3-c〔 H 〕D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H 5OH 5．以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是〔〕A ．向稀HNO3溶液中滴加Na 2SO3溶液： SO32- +2H +＝SO2+H 2 OB．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3+?+Cu＝2Fe2+ +Cu 2+C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2： SiO32- +SO2 +H 2 O＝ H2 SiO3 +SO32-D．向Al2SO4 3溶液中参加过量的NH 3H2 O ： Al 3+ +4NH 3 H 2O＝ AlO 2- +4NH 4+ +2H 2O6．以下图是局部短周期元素的原子序号与其某种常见化合价的关系图，假设用原子序数代表所对应的元素，那么以下说法正确的选项是〔〕A ．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞ eC．工业上常用电解法制备单质b 和 cD． a 和 b 形成的化合物不可能含共价键7．以下说法中，不能用元素周期律解释的是〔〕A ．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．与冷水反响的速率：Na＞ MgC．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D．原子半径：Al ＞ Si＞P8．肼〔N2H4〕是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如以下图所示。
请答复以下问题：〔 1〕上述过程中，由B→C的有机反响类型为_________；〔 2〕 C 在①银氨溶液中发生反响的化学方程式为_________；〔 3〕有机物M 为 D 的同分异构体，且知M 有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO 3反响放出气体，③能发生银镜反响。
试写出M 的构造简式 _________；（4〕某学生预测A 、B 、C、D 有如下性质，其中正确的选项是_________；①化合物 A 遇氯化铁溶液呈紫色②化合物B 能与NaHCO3溶液反响③1 mol 化合物 C 能与 3 mol H2反响④1 mol 化合物 D 完全燃烧消耗 9.5 mol O2〔5〕有机物 X 〔C9H9ClO3〕经过化学反响也可制得D，那么 X在 NaOH 醇溶液中反响的化学方程式为_________ 。
21． N〔2 g〕+3H〔2 g〕 2NH〔3 g〕 H=-92.4KJ/mol 。
在500℃、20MPa 时，将N2和H2通入到体积为2 L 的密闭容器中，反响过程中各种物质的量变化如右图所示：〔 1〕 10 min 内用NH3表示该反响的平均速率，v〔NH 3〕=_________。
〔 2〕在 10~20 min 内NH3浓度变化的原因可能是_________〔填字母〕。
A ．加了催化剂B ．降低温度C．增加NH3的物质的量〔 3〕该可逆反响到达平衡的标志是_________〔填字母〕A ．3v 〔〕〔〕H 2正 =2v NH3逆B．混合气体的密度不再随时间变化C．容器内的总压强不再随时间而变化D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2-7-/9专业资料整理E．单位时间生成mmolN 2的同时消耗3 mmolH2F．amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M 键合成〔 4〕第一次平衡时，平衡常数K 1=_________〔用数学表达式表示〕。
NH 3的体积分数是_________〔保存2 位小数〕。
红桥区化学一模高三试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 空气B. 水C. 氧气D. 铁2. 在化学反应中，质量守恒定律是指A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫4. 下列物质中，属于强酸的是A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠5. 在化学实验中，下列操作正确的是A. 直接用嘴吹灭酒精灯B. 将金属钠直接投入水中C. 使用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D. 将浓硫酸倒入水中稀释6. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氢氧化钠7. 根据原子结构，下列元素中属于非金属元素的是A. 钾B. 钙C. 氯D. 镁8. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸铜D. 氯化钠9. 在化学反应中，下列说法正确的是A. 反应物的总能量总是大于生成物的总能量B. 反应物的总能量总是小于生成物的总能量C. 反应物的总能量与生成物的总能量相等D. 反应物的总能量与生成物的总能量无关10. 下列物质中，属于非电解质的是A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸钙D. 醋酸二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
12. 写出下列物质的离子方程式：铁与稀盐酸反应______。
13. 写出下列物质的电子式：氧分子______。
14. 根据酸碱中和反应的原理，写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应______。
15. 根据氧化还原反应的原理，写出下列反应的化学方程式：铜与硝酸银反应______。
三、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 计算题：某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，生成物B的初始浓度为0.05M，求平衡时A和B的浓度。
高三理综理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试时间150分钟。
物理、化学、生物三学科分别为120分，100分，80分，各学科试卷均分为第I 卷和第Ⅱ卷两部分。
其中物理学科1至7页，化学学科8至11页，生物学科12至15页。
祝各位考生考试顺利!注意事项：1．答卷前前，考生务必将自己的姓名、准考证号，涂写在答题卡上并在规定位置粘贴考试用条形码。
2．答各部分第I 卷时，在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上无效。
3．答各部分第Ⅱ卷时，考生务必用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应的答题卡上，答在试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
物理部分第I 卷(选择题共48分)一、每题6分，共48分。
1—5题每题列出的四个选项中，只有一项是正确的。
6—8题每题给出的4个选项中，有的只有一项是正确的，有的有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
1．如图所示，一细光束通过玻璃三棱镜折射后分成a 、b 、c 三束单色光，则这三种单色光中A ．光子的能量a b c E E E >>B ．在真空中传播的速度的关系是a b c v v v >>C ．分别通过同一双缝产生的干涉条纹的间距是a b c d d d <<D ．在真空中传播时的波长关系是a b c λλλ<<2．氢原子从激发态跃迁到基态时A ．核外电子动能增加，氢原子电势能减少，动能的增加量小于电势能的减少量B ．核外电子动能增加，氢原子电势能减少，动能的增加量等于电势能的减少量C ．核外电子动能减少，氢原子电势能增加，动能的减少量大于电势能的增加量D ．核外电子动能减少，氢原子电势能增加，动能的减少量等于电势能的增加量3．2008年9月25日2l 时10分许，神舟七号宇宙飞船在酒泉航天发射中心成功发射，27日下午16时41分宇航员出舱，在浩瀚的太空中开始行走，实现了中国人太空行走的梦想。
高三理科综合化学部分
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6小题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符
合题目要求的。
以下数据供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35．5
1．下列有关说法正确的是
A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤
B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源2．下列说法正确的是
A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应
B．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
D．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确
．．．的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32-
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O
D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+C1O-+2H+=C12 +H2O
4．下列说法正确的是
A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝
C．图③是用海水制取蒸馏水的装置
D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘
5．常温下，某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 6．已知：是碳酸甲
乙酵的工业生产原理。
下图是投
料
分别
为
3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是
A．曲线b所对应的投料比为3：1
B．M点对应的平衡常数小于Q点
C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1
第II卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。
甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。
请回答：
(1)戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是。
(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。
(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式。
在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。
X、Y、Z 的稀溶液之间存在如下转化关系：
①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：。
8．(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。
请回答下列闯题：
(1)F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、。
(2)写出下列反应过程的反应类型：A→B ；W→F 。
(3)写出以下化学方程式：
①l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为
②B转化为C的化学方程式为
③E转化为G的化学方程式为
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：
①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。
则M的结构简式为
9．二次合金中含有金、铂等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、铂等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：
(1)浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是 (填写编号，下同)，欲对该气体进行检验，最好的试剂是。
A．H2 B．SO2 C．灼热的氧化铜粉末 D．品红试剂
(2)操作I的实验名称是，完成该实验需要的玻璃仪器有(填写仪器名称)。
(3)实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。
①各实验装置的接口顺序为：b接，接，接a（填接口编号）；
②装置C的作用是；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有
一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO 3溶液的气体只有一种，
乙同学提出在某两个装置之间再加装置E 。
你认为装置E 应加在 之间(填装置序号)，并且在广口瓶中放入 (填写所用试剂或用品名称)。
10．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO 、NO X 、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
(1)已知：N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ∆H=+180.5 kJ ·mol -1 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ∆H=-221.0 kJ ·mol -1 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H=-393.5kJ ·mol -1
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g) ∆H= 。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：
汽车尾气
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2 s内的平均反应速率v(N2)= 。
②在该温度下，反应的平衡常数K= (写出表达式)= 。
(写出计算结果)
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 (填字母)。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
C．该反应在一定条件下能自发进行
D．该反应使用催化剂意义不大
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其
装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇
—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
①负极的电极反应式为：
②工作时O2-由电极流向电极 (填a或b)
高三化学答案（2017、04）
第Ⅰ卷
选择题（每小题6分）
1. D
2. A
3. B
4. B
5. D
6. C
第Ⅱ卷
7. （每空2分，共14分）
（1）
（2）NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1
（4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑
8. （每空2分，共18分）
（1）C9H12 ,羟基、羧基
（2）取代反应（或水解反应）；加成反应
（3）① CH3CHBrCH2Br + 2NaOH + 2NaBr +2H2O
②
③
（4）HOCH2CHOHCHO
9.（18分）
（1）B、D
（4分）
（2）过滤；普通漏斗、烧杯、玻璃棒
（4分）
（3）①b接e， f接d ， c接a或b接f ，e接d，c接a （4
分）
②吸收Cl2
（2分）
③AC （2分）湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）（2分）
10. （每空2分，共14分）
（1）-746.5 kJ·mol－1
（2）①1.88×10－4 mol/(L·s)
②； 5000 L / mol
③BC（多选、错选均不给分）
（3）①CO+O2--2e-＝CO2
②b,a。
