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第2课时氧化剂和还原剂整体构思教学目标1．课标要求(1)通过对氧化还原反应的分析，了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原剂。
(2)从化合价角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性。
(3)了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
2．三维目标(1)知识与技能①使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
②初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
③了解常见的氧化剂、还原剂。
(2)过程与方法学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
(3)情感态度与价值观培养学生能用对立统一的观点分析事物的意识。
教学分析1．教材分析教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。
2．学情分析学生已经在第一课时掌握了氧化还原反应的概念和实质，对氧化还原反应有了一定认识，可以继续由学生熟悉的化学反应方程式入手，让他们指出哪些是氧化还原反应，指出含有元素化合价变化的具体物质，进而建立氧化剂和还原剂的概念。
教学重点、难点1．重点①认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
②根据元素的化合价推断物质的性质。
2．难点认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
教学方法具体化学反应分析、实验法、归纳法，多媒体教学。
课前准备1．教学课件2．实验“酸性高锰酸钾溶液与碘化钾溶液的反应”板书设计二、氧化剂和还原剂1．氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物。
还原剂：所含元素的化合价升高的反应物。
2．氧化性：氧化剂具有性质。
还原性：还原剂具有性质。
3．氧化产物和还原产物4．元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系5．常见的氧化剂和还原剂教学设计情景导入导入设计一问题情境导入【问题思考】1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？它们在氧化还原反应中充当什么角色？Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋2H 2O ＋NO ↑BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClCl 2＋H 2O HCl ＋HClOFe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2导入设计二：工业情景导入法【投影展示】我们国家是钢铁产量的大国，大家知道，由铁矿石冶炼成钢铁的过程中需要加入焦炭。
