高明高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应学案新人教必修

离子反应发生的条件精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。

3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。

4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。

矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。

蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。

笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。

山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。

水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。

空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。

空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。

地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。

朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。

2.2.2 离子反应【学习目标】理解离子反应的概念；掌握离子反应发生的条件；会正确书写常见离子方程式。

【自主学习】1. 离子反应：离子反应：有参加或生成的反应叫离子反应。

实验探究：思考：①BaCl2、CuSO4、NaCl是电解质吗？如果是，写出电离方程式。

②BaCl2溶液与CuSO4溶液；、NaCl 溶液与CuSO4溶液两种体系中在混合前各含有哪些离子？③BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，原因是什么？④BaCl2、CuSO4、NaCl都是盐，它们之间的反应是什么基本类型的反应？⑤BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？2、离子方程式的定义：叫离子方程式。

3．以书写BaCl2和Na2SO4的离子反应为例，归纳出正确书写离子方程式的四个步骤：（1）__________________________________；（2）___________________________________；（3）_____ ；（4）_____ ；4. 离子方程式的意义和中和反应的实质，写出下列反应的离子方程式。

①NaOH溶液和H2SO4溶液混合：_____②KOH溶液和HNO3溶液混合：③NaOH溶液和盐酸混合：④KOH溶液和H2SO4溶液混合这4组反应化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。

【小结】(1)离子方程式揭示了，不仅可以表示，还可以表示。

(2)中和反应的实质是。

5．完成实验2-3并总结复分解型离子反应发生的条件是什么？『及时训练』1.写出下列反应的离子方程式。

①硝酸银溶液与氯化钠溶液②锌和硫酸铜溶液反应③二氧化碳与澄清石灰水反应④氧化铁与盐酸溶液反应⑤碳酸钙与盐酸溶液反应⑥稀硫酸和氢氧化钡反应⑦碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应⑧2．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl； Fe +H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO4 D．KOH+HNO3；NaOH+KHSO43．能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-『预习困惑』【课堂学习】改写成离子的物质归纳：。

第二章化学物质及其变化第二节离子反应(教学设计)一、教学设计思路分析（一）教材分析与处理在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要先介绍电解质的概念以及电解质的电离方程式。

因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。

初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此基础上，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义,安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质.介绍氯化钠固体加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

通过实验再现知识的获取过程，培养学生分析问题、探究问题、解决问题的能力，训练学生的科学的思维方法，加深他们对所学知识的理解。

（二）学情分析从学生情况来看：学生在学习本节课之前，初中化学已做过溶液的导电性实验。

在此基础上，对溶液的导电性,电解质知识进行再认识，探究电解质在溶液中能电离出离子。

这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，发挥学生的主体作用，另一方面通过实验探究使学生对知识的掌握从感性上升到理性，从而对知识的认知有了一个飞跃。

(三) 课题分析本课题内容是酸、碱、盐在水溶液中的电离。

尝试从电离的角度加深对酸、碱和盐的认识，加深对中和反应等知识的认识和综合运用。

（四）教学设计重点教学设计的重点在于对教学过程的设计，前提是在对教材和学生做了充分的解读和分析之后。

本节教学设计是在学生了解电解质的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；（五）教学基本思路本节课从实际出发，通过创设有利于激发学生兴趣的问题情景和实验，引导学生通过自学、实验、探索、合作、交流等方式获取新知识，并着力于培养学生探究能力、分析问题、解决问题的能力及合作意识和创新精神。

1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况,在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

离子反应[分析改正]NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，磷酸也是一种弱酸。

同样的主要电离出金属阳离子和酸式酸根离子。

而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

[过渡] 因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，所以电解质在溶液里所起的反应势必有离子的参加，有离子参加的反应我们称为离子反应。

[板书]四、离子反应现在，请大家把注意力集中到我手上这两支试管上。

这是一瓶漂亮的硫酸铜溶液，深邃的蓝色是哪种离子的颜色呢？好，现在试管中滴入硫酸铜，在编号一的试管中滴入氯化钠，我们请前面的同学告诉大家他观察到了什么现象？没有明显现象。

那么我们在第二支试管中滴入氯化钡，请大家猜想一下，这支试管中将会有什么样的现象呢？非常好，白色沉淀，我们一起看一下。

果然，有白色的沉淀。

［讨论］1.为什么BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能呢？[Flash演示]我们一起分析这两个反应。

实际上，硫酸铜溶液和氯化钠溶液并没有发生化学反应，只是硫酸铜电离出来的铜离子和硫酸根离子与氯化钠电离出来的钠离子和氯离子混合。

[投影并分析]编号ⅠⅡⅢ操作步骤现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解结论与解释没有发生反应溶液中Ba2++SO 24====BaSO4↓，Cu2+Ag++Cl-====AgCl↓，。

第二章《化学物质及变化》第二节离子反应（第1课时）班级姓名学号学习目标：1.理解电解质的概念和电离过程，知道离子是以水合离子的形式存在。

2.知道酸、碱盐在溶液中能发生电离，通过对常见酸碱盐的电离方程式的比较，归纳、概括出酸碱盐的概念。

学生书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

学习重点：电解质和非电解质的概念学习难点：电解质的电离学习过程及内容：【学习指导部分】复习——用树状分类法表示“物质”的分类：任务一：认识电解质（强电解质和弱电解质）、酸、碱、盐等概念1、酸、碱、盐在水溶液中的电离【思考】解释为什么氯化钠晶体不导电，而氯化钠加入水中就可以导电？【讨论】一些物质的溶液能导电的原因是。

金属导电和溶液导电的相似点是：，不同点是：。

2、电解质与非电解质【思考并交流】蔗糖在水溶液或熔融状态下不能导电，纯酒精和酒精溶液也不能导电，请问蔗糖和酒精是电解质吗？氯气溶于水后可导电，氯气是否为电解质？【练习1】判断下列物质哪些属于电解质？O2、Cu、Na2SO4、BaCl2、NaHCO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2【练习2】判断下列说法是否正确：（1）熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。

（2）某化合物溶于水能导电一定是电解质。

（3）导电物质不一定是电解质，但电解质一定导电。

（4）非电解质一定不导电，因此不导电的物质一定是非电解质。

【课堂评价部分】1. 如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：讨论：1. 金属也能导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？ 2. 电解质在什么条件下能导电？2. 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A ．三氧化硫B ．干冰C ．蔗糖D ．硫酸钡 3 下列物质的导电性能最差的是（ ）A ．熔融氢氧化钠B ．石墨棒C ．盐酸溶液D ．固体氯化钠 任务二：电离方程式1、用“电离方程式”表示下列物质在水中的电离过程：① HCl: ; H 2SO 4: , HNO 3: ，这三种物质属于： 类物质。

课题：第二节：离子反应课时：第二课时【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。

【学习重点和难点】1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及发生的条件。

（重点）2.掌握离子方程式的书写。

（难点）一．离子反应及其发生的条件1. 离子反应（1）概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。

实验现象无现象1、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。

白色沉淀生成2、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。

（2）离子反应的本质：离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行。

2.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3.离子方程式的意义：离子方程式与化学方程式的意义不一样，离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示同一类型的离子反应。

4.离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤：“写、改、删、查”；例如：碳酸钙与盐酸反应。

①写：写出正确的化学方程式碳酸钙与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。

②改：易溶于水且易电离的物质改写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：CaCO3+2H++2Cl-Ca2++2Cl-+H2O+CO2③删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。

CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合电荷守恒和质量守恒。

温馨提示：改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表110页）改写成离子。

第二节离子反应学习目标1.了解电解质、非电解质的概念；2.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式。

3.理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。

4.离子方程式的书写及离子方程式的意义。

内容梳理：一、电解质和非电解质的定义：电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。

非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。

酸：H2SO4.HCl.CH3COOH.H2CO3.H2SO3.H3PO4等—只在水溶液中导电碱：NaOH.Ba(OH)2.NH3·H2O.Cu(OH)2等电解质盐：Na2SO4. BaSO4. NaHCO3.NH4Cl.AgCl等化合物金属氧化物：CaO.Na2O.CuO.Fe2O3等—只在熔融状态导电(纯净物) 水非电解质：蔗糖.酒精.除水外的非金属氧化物.氨气等注意：1.电解质和非电解质都是化合物。

2.电解质并不是在任何情况下都导电。

3.化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子。

【知识点1过关】完成《优化方案》P24自我检测、例1及题组训练二、电解质的电离方程式：NaHCO3= Na++ HCO3-（弱酸的酸式盐电离方式） NaHSO4= Na++ H++SO42-（强酸的酸式盐电离方式）【知识点2过关】完成《优化方案》P25—P26自我检测、例2及题组训练【知识点综合】完成《课时作业8》三、离子反应：1.定义：离子之间进行的反应2.离子方程式概念：3.离子方程式的书写步骤：（1）写：写出化学方程式（2）拆：可溶的强酸、强碱、可溶盐写成离子形式，不拆的物质有单质、氧化物、难溶物、难电离的、易挥发的物质。

（3）删：删去没有参加反应的离子。

（4）查：是否符合两个守恒（质量守恒、电荷守恒）。

【知识点3过关】完成《优化方案》P27—P28自我检测、例1及题组训练练习：1)写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）CuSO4＋ NaOH ——（2）CaCO3＋HCl ——（3）CuO＋ HNO3 ——（4）Fe ＋ H2SO4——2)写出下列中和反应的离子方程式：（1）B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O（2）2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O（3）2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O（4）Cu(OH)2＋ HCl ——（5）NH3·H2O＋ HNO3——（6）Ba(OH)2＋ H2SO4——3)把下列离子方程式改写成化学方程式＋2H＋CO2↑＋H2O ________________________________________。

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第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时★学习目标1。

掌握离子反应发生所需要的条件,判断离子反应能否发生.2.掌握离子方程式的书写，能判断离子方程式的正误。

3。

能判断不同离子能否共存于溶液.★课前预备1。

根据例子你能计算下列各式中离子所带的电荷数吗？例：3Fe3＋：每个Fe3＋带3个正电荷，3个Fe3＋所带电荷为3×3=9，即9个正电荷. 2OH－：2SO42－：3NH4＋：HCO3-:2.强酸、强碱、可溶性盐强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、HI强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH）2、Ba（OH)2可溶性盐：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐水无影踪，氯化银汞是沉淀，硫酸钡铅钙不溶，碳酸只溶钾钠铵。

★知识体系1.离子反应电解质在溶液中电离出的自由移动的离子之间的反应。

2.离子反应发生的条件对比实验：1组：Na2SO4＋ KClNa2SO4＋ BaCl22组：NaCl ＋ HClNa2CO3＋ HCl3组：酚酞 + NaOH ＋ HCl根据以上对比实验，你能总结出这类复分解反应发生的条件是：(1）________________________(2）________________________（3）________________________3。

离子反响【学习目标】1、离子反响的本质和离子反响发生的条件2、用离子方程式表示溶液中的离子反响3、判断离子共存【预习导学】一、离子反响1、观点：因为电解质溶于水后发生________成为离子，因此电解质在溶液中的反响实质上是 _______，这样的反响称为离子反响二、离子方程式1．观点：用 _____________________________________ 来表示反响的式子叫离子方程式。

2．离子方程式的书写步骤：书写步骤以 BaCl2溶液和Na2SO4溶液反响为例①写写出正确的化学反响方程式②拆能拆分红离子的物质有_________________其他物质均不可以拆分红离子形式。

③删把方程式两头同样的离子删去④查检查方程式两头各元素的_______________ 和_______________ 能否相等三、离子反响发生的条件离子反响发生的条件是：_________、 _______________、 ____________________ 。

【知识精讲】一、离子反响1. 定义：有离子参加或生成的反响叫做离子反响。

( 在水溶液中 )2.离子方程式：用本质参加反响的离子符号来表示反响的式子叫做离子反响方程式。

（只有在水溶液中才能写离子方程式）3.书写离子方程式的步骤：（以硫酸铜和氯化钡溶液的反响为例）①写出反响的化学方程式： CuSO4＋ BaCl2 = CuCl 2＋ BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。

上述化学方程式可拆写成：2＋2－2＋＋ 2Cl－2＋＋ 2Cl－＋BaSO4↓Cu ＋ SO4 ＋ Ba =Cu③删去方程式两边不参加反响的离子：2＋2－=BaSO4↓Ba ＋ SO4④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数能否相等。

注意：4.“拆”中需要注意的问题：A:应当拆成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质强酸 :HCl 、 HNO3、H2SO4等强碱 :NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等可溶性盐 : 如钾钠铵硝酸盐( 溶解性表 )B、仍用化学式表示的物质：难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示a.难溶性的碱盐： Mg(OH)2、 AgCl 、 BaSO4等b.难电离的物质：弱酸： H 2CO3、 CH3COOH、 HF 等弱碱： NH3. H2O 、 Mg(OH)2等H2Oc.气体： CO2、 NH3、 H2等d.氧化物： CO2、CaO等e.单质 :H2、O2等5.练习：写出以下反响的离子方程式：① AgNO3溶液中滴加稀盐酸：AgNO3+ HCl == AgCl ↓+ HNO 3Ag+ +Cl- == AgCl↓②Ba(OH)2与稀 H2SO4溶液反响：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O2＋-+ 2－= BaSO ↓+2H OBa + 2OH +2H +SO4 4 2③醋酸 CH3COOH与 NaOH溶液反响：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O--CH3COOH + OH= CH3COO+ H 2O想想达成以下反响的离子方程式①HCl＋ NaOH②H2SO4＋ KOH③HNO3＋Ba(OH)2H+ + OH - =H2O二、离子反响方程式的意义不单可表示某一个详细的化学反响，并且可表示同一种类的反响。

第二章第二节离子反应（第2课时）一、学习目标1、学会书写离子方程式，知道离子反应发生的条件2、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应二、学习过程[思考与交流] 阅读课本P31页回答下列问题1、什么是离子反应？2、离子反应的实质是什么？3、离子反应可以用什么样的式子表示？[离子方程式的书写]1、按课本要求完成实验2-1 中2 的离子方程式的书写。

2、以BaCl2和CuSO4反应为例:①写:写出_____________，___________________________________②拆:把____ __，___ _____ 写成离子形式，把____ ___,_______和_______仍用化学式表示。

③删:删去________________,___________________________________④查:检查____________________________________________________小结离子方程式书写的步骤：练习1、完成下列反应的方程式并写出其离子方程式1 HCl + AgNO3－2 NaOH + CuSO4－3 CO2 + NaOH－4 Fe + CuSO4－练习2、请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式变式练习：将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式[离子反应方程式的意义]：阅读课本P32页实验2--2离子反应方程式的意义是：完成[实验2—3] 写出相应的离子方程式小结：离子反应发生的条件①。

②。

③。

课堂练习完成下列化学方程式,并写出其离子方程式:1、H2SO4 + Ba(OH)2—2、NaOH + FeCl3—3、CO2 + Ca(OH)2—4、Cu + Hg(NO3)2—5、CuO + H2SO4—课后练习1、下列离子方程式书写正确的是（）A、硫酸与氢氧化铜反应：H+＋OH－＝H2OB、锌与盐酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑C、醋酸与碳酸钡反应：2H+＋BaCO3＝Ba2+＋CO2↑＋H2OD、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－＝AgCl↓＋NO3－2、下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是：A、Ba(OH)2溶液与稀硫酸B、Cu(OH)2与稀硫酸C、NaOH溶液与稀硫酸D、KOH与稀硫酸3、完成下列化学方程式,并写出其离子方程式:1、Na2CO3 + Ca(OH)2—2、SO2 + NaOH —3、CuCl2＋NaOH－4、Fe + HCl —2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL ，则1滴水中含有的水分子数为 A ．A aN 25 B ．A aN 2518⨯ C ．A aN 2520⨯ D ．A aN 100022.4⨯ 2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )A ．由于相对分子质量：HCl ＞HF ，故沸点：HCl ＞HFB ．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C ．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料D ．Cl -、S 2-、K +、Ca 2+半径逐渐减小3．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

课时2 离子反应及其发生的条件目标与素养：1．理解离子反应的概念，知道复分解型离子反应发生的条件。

(宏观辨识与变化观念)2．知道离子方程式代表的是某一类的反应，能够书写常见的离子方程式。

(模型认知)3．能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题，判断溶液中离子能否大量共存。

(科学探究)一、离子反应1．实验探究实验操作实验现象无明显实验现象有白色沉淀混合前溶液中微粒K＋、Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、SO2－4Na＋、SO2－4混合后溶液中微粒变化K＋、Cl－、Na＋、SO2－4没有变化Na＋、Cl－没有变化，Ba2＋、SO2－4变少3．实质：反应物的某些离子的浓度减小。

二、离子反应表示式——离子方程式1．书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)2．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

3．意义(1)表示某一个具体的化学反应如BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl可用离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示。

(2)表示同一类型的离子反应如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。

三、离子反应发生的条件1．实验探究ⅠⅡⅢ实验操作现象产生白色沉淀红色褪去有气体生成离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓H＋＋OH－===H2O CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O3．溶液中的置换反应溶液中金属与酸、盐的置换反应也是离子反应的一种类型：如Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)参加离子反应的物质一定都是电解质。

( )(2)离子反应的实质是离子浓度减小生成沉淀。

( )(3)生成水的离子反应一定为中和反应。

( )(4)Cu投入AgNO3溶液中发生的反应为离子反应。

( ) [答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4[答案] C3．写出下列反应的离子方程式。

第二章第二节离子反应（第1课时）一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。

2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。

3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。

学习重难点：电解质和非电解质的概念。

二、学习过程（一）：电解质、非电解质概念（看课本P30-31页，回答下列问题）1、什么时是电解质?2、什么是非电解质？3、举例说明哪些电解质能在水溶液中导电。

为什么能在水溶液中导电？4、举例说明哪些电解质能在熔融状态中导电。

为什么能在熔融状态中导电？【习题1】下列哪些物质能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【习题2】⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、生石灰还有什么方法能使其导电？为什么？⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？[习题3]下列物质哪些是电解质？哪些能导电？哪些是否非电解质？①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：电解质有：[思考与交流]从上面3个习题可得出什么结论结论：①：常见的都是电解质②：不是化合物不是电解质，也不是非电解质③：CO2、氨气、SO3、SO2（填是或不是）电解质。

原因：其水溶液虽然能导电，但是其与水反应生成的物质导电。

不是其本身导电。

练习：下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G. 氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题4】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离：指的是在或时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。