2013届高考化学二轮复习训练：题型三 NA应用型 含答案.pdf

第20课时物质的检验、分离与提纯1.(2012·江苏)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1图2图3图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2.(2012·北京)下列实验中，所选装置不合理的是( )①②③④⑤A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②3.(2011·浙江)下列说法不正确的是( )A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶4.下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是( )A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH＋45.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离6.下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7.某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；②取1 mL 原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。

选择题专项练(三)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021四川德阳三模)化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( )A.在炖排骨时加醋,利于钙、铁的吸收B.为防止薯片被挤碎,在其包装袋中充氧气C.为改变面食外观,多加含铝膨松剂D.为保持食物水分,用聚氯乙烯保鲜膜罩住食物加热2.(2021四川雅安三模)化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )A.淀粉和纤维素都属于多糖B.天然药物无毒副作用,可以长期服用C.SO2有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,能使溴水褪色3.(2021湖南永州二模)下列化学用语错误的是( )A.中子数为10的氧原子OB.氯化钠的电子式:NC.CH4的比例模型:D.乙炔的结构式:H—C≡C—H4.(2021湖南郴州质量监测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有N A个CH3COOH分子B.标准状况下,11.2 L臭氧所含质子数为8N AC.0.2 mol NO与0.1 mol O2在密闭容器中充分反应后,容器中含有的氧原子数为0.4N AD.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4N A5.(2021内蒙古杭锦后旗期中)下表中对离子方程式的评价合理的是( )H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 正确向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O 错误离子形式向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正确向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:OH-+Cu2+Cu(OH)2↓正确6.(2021湖南常德一模)以非水溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图:下列说法错误的是( )A.“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+B.“碱化”反应的离子方程式为OH-+HC C+H2OC.“过滤”所需玻璃仪器:普通漏斗、烧杯、玻璃棒D.Na2CO3、CO2可在流程中循环利用7.(2021山东滨州模拟)布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,其结构如图所示。

2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-2-3化学反方向、限度和速率1．(2012年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。

该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数，D项正确。

答案：D2．(2012年高考江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)> v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%解析：A 项，v (PCl 3)＝0.16 mol2 L·50 s＝0.001 6 mol·L －1·s －1，A 错。

高考化学二轮复习：热考题型分级练(三) 物质的量与阿伏加德罗常数(A级)1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．34 g H2O2中含有的阴离子数为1N AB．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N AC．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为V22.4D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6N A个电子C．22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5N A个O原子D．11 g D182O中含有6N A个中子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．室温时，1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01N A C．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2N AD．14 g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为N AB．14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1N AC．1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2N AD．2.0 g含D2O和H182O的混合物中含中子数目为N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol 16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0N AB．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N AC．总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3N AC．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8N AD．同温下，pH＝1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A7．设N A表示阿伏加德罗常数值。

专题13 化学反应中的热效应考点一化学反应中的热量热化学方程式[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学反应中能量转化的主要形式a b2.吸热反应和放热反应a a3.从化学反应中的反应物的总能量与生b b成物的总能量变化理解反应中的热效应4.化学键的断裂和形成与反应中能量变b c化的关系5.利用热化学方程式进行简单计算b c6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率a a的方法7.太阳能开发利用的途径和方式a a8.生物质能的利用途径a a9.氢能的优点、开发与利用a a10.了解化石燃料的不可再生性及给环境a a带来的问题(一)化学反应中的热量从两个角度理解放热反应和吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

(二)热化学方程式的书写1．注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等)有关。

绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

2．注明物质状态常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

3．注意符号单位ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1)。

4．注意守恒关系(1)原子守恒和得失电子守恒；(2)能量守恒。

5．区别于普通方程式一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

6．注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。

且化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。

正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√) (2)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生 (×) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (×) (4)化学反应中的能量变化不是单一的(√) (5)化学键断裂要吸收热量，也必定发生化学变化(×) (6)书写热化学方程式时，任何情况下都没必要注明反应条件 (×) (7)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0说明石墨比金刚石稳定(√)(8)已知：500 ℃、30 MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)高温高压催化剂2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ(×)题组一 全面认识化学反应中的能量变化1．(2016·浙江乐清市芙蓉中学高一5月月考)下列反应属于吸热反应的是( ) A ．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B ．碳与二氧化碳的反应 C ．锌与稀硫酸的反应 D ．生石灰变成熟石灰的反应 答案 B2．(2016·宁波市北仑中学高一期中)图为反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)的能量变化示意图。

标准化选择题练习(十三)1．民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是( )A．用甲醛浸泡海鲜B．用二氧化硫漂白银耳C．用干冰冷藏食品D．用亚硝酸钠腌制咸肉答案：C2．有机物蒽的结构简式为，它的二氯代物的同分异构体的数目为( ) A．13 B．14C．15 D．16答案：C3．(2016·全国卷Ⅰ)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2­甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：本题考查有机化合物的基础知识，意在考查考生对有机化学中基本概念的理解与应用能力。

2­甲基丁烷含有5个碳原子，也可称为异戊烷，A项错误；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B项正确；—C4H9有4种结构，故C4H9Cl(一氯丁烷)有4种同分异构体，C项错误；油脂不属于高分子化合物，D项错误。

答案：B4．(2016·全国卷Ⅱ)Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑解析：本题考查原电池原理的应用，意在考查考生运用化学理论知识解答实际问题的能力。

该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg2＋，A项正确；正极反应为AgCl ＋e－===Ag＋Cl－，B项错误；电池放电时，Cl－从正极向负极移动，C项正确；在负极，Mg会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。

答案：B5．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是离子向正极迁移，正极区溶液废水时可以得到NaOH和H2SO===O2＋4H＋，负极区溶液pH电子的电量时，会有0.5 mol的O。

第3讲 两种重要的化学反应(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·南昌市调研，6)有下列三个反应方程式：①Cl 2＋FeI 2=== FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2=== 2Fe 3＋＋2Br －③Co 2O 3＋6HCl=== 2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O ，下列说法正确的是( )。

A ．①②③中氧化产物分别是FeCl 2、Fe 3＋、Cl 2B ．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl 2>Co 2O 3>Fe 3＋C ．在反应③中生成1 mol Cl 2时，有2 mol HCl 被氧化D ．根据反应①②一定可以推理得到Cl 2＋FeBr 2=== FeCl 2＋Br 2解析 ①中的氧化产物为I 2，A 错；氧化性强弱关系为Co 2O 3>Cl 2>Fe 3＋，B 错；因为Fe 2＋的还原性比Br －的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe 2＋，D 错。

答案 C2．(2013·重庆县区模拟)滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )。

A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 2－4C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH ＋4、NO －3 D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4解析 新制饱和氯水中含有H ＋、Cl －、Cl 2、HClO 等微粒。

选项A 中无任何微粒可与新制氯水发生化学反应，故能大量共存；选项B 中的I －易被Cl 2或HClO 氧化；选项C 中的Ag ＋易与Cl －作用生成难溶性的AgCl ；选项D 中CO 2－3易与H ＋作用生成CO 2气体，且Ba 2＋与SO 2－4作用生成的BaSO 4沉淀不溶于稀酸。

答案 A3．(2013·吉林长春市一模，7)羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-5-2综合实验1．(2012年高考北京卷)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )[2I 2变蓝色，A 错；浓盐酸也具有很强的挥发性，但酚酞遇到HCl 仍呈无色，B 正确；浓氨水中挥发出NH 3，NH 3与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，C 正确；饱和氯水中逸出Cl 2，Cl 2遇到湿润红纸条，生成HClO ，使红纸条褪色，D 正确。

答案：A2．(2012年北京东城二模)下列事实可以用同一原理解释的是( ) A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B ．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D ．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质解析：A 项，漂白粉中的Ca(ClO)2具有强氧化性，可以杀死细菌；明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够吸附水中的杂质。

B 项，乙烯可以和溴发生加成反应而使溴水褪色；乙烯中的碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

C 项，铁片和铝片在冷的浓硫酸中均发生钝化从而阻止反应的进行。

D 项，苯酚在空气中易被氧化而变质；氢氧化钠溶液在空气中易吸收二氧化碳而变质。

答案：C3．下述实验不能达到预期目的的是( )333答案：C4．(2011年高考广东卷)下列实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去4片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项中浓硫酸使蔗糖碳化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项生成了氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应。

高考题型专题复习——化学计算和反应原理省西亭高中张俊杰一、江苏高考化学卷中的18题：***.（2011年江苏卷，18）(12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。

(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mL O2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

参考答案：（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量量为y【分析】本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。

【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。

化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。

***.（2012年江苏卷，18）(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-3-1元素及其化合物1．(2012年高考北京卷)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )解析：本题在解答时，首先看用品的名称和有效成分是否对应，再看用途是否正确。

小苏打的有效成分为NaHCO3，而不是Na2CO3，Na2CO3的俗名为苏打。

答案：B2．(2012年深圳模拟)下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是( )A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．明矾净水是利用了Al3＋的水解性和氧化性D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰解析：因BaCO3溶于胃酸生成剧毒的BaCl2，故钡餐不用BaCO3而用不溶于酸的BaSO4；工业制铝用电解法，不用焦炭还原法；明矾净水利用Al3＋的水解性，Al3＋不表现氧化性。

答案：D3．(2011年高考上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )解析：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm转移电子2 mol 2 mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 molA、C项正确。

答案：AC4．(2012年苏州模拟)某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤解析：该溶液中通入过量的Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，SO2－3被HClO氧化成SO2－4，SiO2－3与H＋反应生成H2SiO3胶状物，Br－被Cl2氧化成Br2，溶液变成褐色，CO2－3与H＋反应生成CO2气体，由此得出选项A正确。

专题升级训练二离子反应、氧化还原反应一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案) 1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3342323232下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I25．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中正确的是( )A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2 molB．Fe2＋和S2O2－3都是还原剂C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol D．x＝26．下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O二、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分，每小题有两个正确答案)7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

2013年高考化学二轮复习考点研习训练：专题达标检测5(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012年阜阳模拟)下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是( )A ．除去KCl 溶液中混有的BaCl 2，所加试剂的顺序：Na 2CO 3溶液、HCl 溶液B ．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C ．用如图2装置验证氧化性：ClO －>Cl 2>Fe 3＋D ．在NaHSO 3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO 3中存在水解平衡解析：A 项，应该使用K 2CO 3溶液，使用Na 2CO 3溶液引入了钠离子；B 项，氢氧化铝不溶于弱碱氨水，沉淀不会溶解；C 项，浓盐酸和漂白粉反应生成氯气，说明氧化性ClO －>Cl 2，生成的氯气通入氯化亚铁溶液，可以验证氧化性：Cl 2>Fe 3＋；D 项，NaHSO 3溶液显酸性，石蕊显红色，无法验证水解平衡。

答案：C2．(2012年北京海淀模拟)下列做法正确的是( ) A ．用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B ．用10 mL 量筒量取3.24 mL 稀硫酸 C ．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D ．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁解析：A 项，氯水中的HClO 见光易分解，应用棕色瓶；B 项，量筒精确到0.1 mL ，不可能量取3.24 mL 稀硫酸；C 项，溴蒸气溶于水呈现橙色，二氧化氮溶于水，得到无色硝酸溶液；D 项，银溶于硝酸不溶于氨水。

答案：C3．(2012年广州模拟)实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是( )①酚酞试液 ②银氨溶液 ③Na 2CO 3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸性FeCl 3溶液 ⑥FeSO 4溶液 ⑦NaCl 溶液 ⑧氯水A ．②⑤⑥⑧B ．①③④⑤C ．①②⑤⑦D ．②④⑥⑧解析：银氨溶液、FeSO 4溶液、氯水长期放置会变质，Cu(OH)2悬浊液久置活性会降低。

专题升级训练十七 有机推断题题型训练(时间：45分钟 满分：100分)1．(20分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：分子式C 16H 14O 2部分性质能使Br 2/CCl 4褪色能在稀硫酸中水解 (1)甲中含氧官能团的名称为__________________________________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：其中反应Ⅰ的反应类型为______，反应Ⅱ的化学方程式为______________(注明反应条件)。

(3)已知：RCH===CHR′=====ⅰ.O 3ⅱ.Zn/H 2O RCHO ＋R′CHO；2HCHO =====ⅰ.浓NaOHⅱ.H ＋HCOOH ＋CH 3OH由乙制丙的一种合成路线图如下(A ～F 均为有机物，图中M r 表示相对分子质量)：①下列物质不能．．与C 反应的是______(选填序号)。

a ．金属钠 b ．HBr c ．Na 2CO 3溶液 d ．乙酸②写出F 的结构简式______________________________________________________。

③综上分析，丙的结构简式为________________________________________________。

2．(20分)化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。

化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：――→一定条件③回答下列问题：(1)化合物Ⅰ的核磁共振氢谱显示其分子中含有____种处于不同化学环境的氢原子。

(2)化合物Ⅱ的合成方法为：合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1:1。

反应物A 的结构简式是__________，名称是____________。

(3)反应①属于________(填反应类型)。

化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是____________________。

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。

专题升级训练15 有机化学基础(时间：45分钟 满分：100分)填空题(本题包括6小题，共100分)1．(2012东北三校联考，38)(16分)化合物甲与发生酯化反应的产物A 是一种食用香料。

11.6 g 甲完全燃烧可产生0.6 mol CO 2和0.6 mol H 2O 。

相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.812 5，甲分子为链状结构且不含甲基。

回答下列问题：(1)甲的结构简式为__________________。

(2)甲中含有的官能团名称为______________。

(3) 有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl 3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为________________(任写两种)。

(4)已知：R —ONa ――→Cl —R′△R —O —R′(R—、R′—代表烃基) A 的合成路线如下：①试剂X 不可选用________(填序号)。

A ．NaOH 溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．NaHCO 3溶液D ．Na②乙的结构简式为__________，反应Ⅱ的反应类型为________________。

③反应Ⅳ的化学方程式为________________。

2．(2012湖北黄冈模拟，32)(16分)有机物A ～F 有如下转化关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：请回答：(1)A 的结构简式为____________________；④的反应类型为______________。

(2)C 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________。

(3)已知B 的摩尔质量为162 g·mol －1，完全燃烧的产物中n (CO 2)∶n (H 2O)＝2∶1，B 的分子式为______________________。

(4)F 是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：①能发生加聚反应②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种③遇FeCl 3显紫色。