安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月考化学(A)试题

新安中学2020-2021学年度（上）高二年级月考化学试卷A可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127一、选择题（共17题，每题3分，共51分）1．下列物质的分类全部正确的是（）A．A B．B C． C D．D2．下列电解质的电离方程式正确的是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++CO23-B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO24-C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4=Na++H++SO24-D．H2S的水溶液：H2S2H++S2-3．下列说法正确的是( )A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性B．5℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性C ．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH 减小D ．在相同温度下，pH 相同的氨水和NaOH 溶液中水的电离度一定相等4．室温下，某溶液中由水电离出的H +物质的量浓度为1×10-12mol/L ，则该溶液中一定不能大量共存的是（ ） A ．Cl -、AlO 2-、K +、Na + B ．Fe 2+、NO 3-、Ba 2+、Cl - C ．Fe 3+、SO 24-、NO 3-、K +D ．Na +、K +、CO 23-、SO 24-5．取pH 值均等于2的盐酸和醋酸各100mL ，下列有关叙述不正确的是（ ） A ．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B ．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C ．将体积都稀释到1000ml ，醋酸的pH 值大于盐酸D ．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大6．25℃时将pH ＝8的Ba （OH ）2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c （Ba 2＋）与c （OH－）之比为（ ）A ．1:2B ．1:200C ．1:50D ．1:1007．准确移取20.00mL 某待测NaOH 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol ·L -1HCl 溶液滴定。

2020-2021学年高二化学12月月考试题 (I)可能用到的原子量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24， P －31，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，S —32 Br —80一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分18X3=54） 1．(xx·全国Ⅲ，7)化学与生活密切相关。

下列说法错误的是 A ．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，将22.4LHCl 溶于足量水中，溶液中含有的HCl 分子数为N AB ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数目为8N AC ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子 3．下列推论正确的是A ．SiH 4的沸点高于CH 4，可推测PH 3的沸点高于NH 3B ．NH 4+为正四面体结构，可推测 PH 4+也为正四面体结构 C ．CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体D ．C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线型的 非极性分子4、下列反应中，原子利用率最高的是A ．CH 4+Cl 2 ——→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸 ————→O 2 ————→h υ ————催化CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+3O 2→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H +——→Cu Δ 2CO 2+2H 2O C ．Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 5、.如图所示，一端封闭的U 形管，封闭着的一端有CH 4和Cl 2的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使CH 4与Cl 2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U 形管的水平部分)( )A ．变大B ．变小C ．不变D ．难以确定6. [xx 全国Ⅲ-9]苯乙烯是重要的化工原料。

安徽省六安市新安中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中正确的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯C．煤的干馏发生了化学变化D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯参考答案：C略2. HA溶液中存在下列平衡：HA(红色) H＋＋A－(黄色)，通入SO2可观察到A．黄色变深 B．黄色变浅C．红色变深 D．褪为无色参考答案：C略3. 生活中的一些问题常涉及化学知识。

下列叙述中，正确的是A．奶制品的非法添加物三聚氰胺(市场上称“蛋白精”)是一种有毒蛋白质B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D．酒厂可用工业酒精勾兑白酒参考答案：B4. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L·s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误．故选C．5. 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（）A、1/5 molB、2/5 molC、3/5molD、11/5 mol参考答案：A略6. 某种含有Mg2＋和Zn2＋的溶液，欲将其中的Zn2＋沉淀出来，应该采取的正确方法是A．加入过量的NaOH溶液B．加入过量的氨水C．加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO2D．加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸参考答案：CMg2＋和Zn2＋都能与NaOH溶液或氨水反应生成沉淀，但当NaOH溶液过量时，氢氧化锌沉淀与过量的NaOH反应生成锌酸盐，向其溶液中通入CO2可重新得到氢氧化锌沉淀。

安徽省六安市高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列能级中可容纳电子最多的是（）A . 6sB . 4pC . 3dD . 4f2. （2分） (2016高一下·淮安期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A . v（A）=0.15mol/（L•min）B . v （B）=0.6 mol/（L•min）C . v （C）=0.3 mol/（L•min）D . v （D）=0.1 mol/（L•min）3. （2分） (2015高一下·吉林期中) 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失4. （2分） (2017高二下·郑州期末) 有机化合物在生活中无处不在。

下列说法中正确的是（）A . 食品包装材料聚乙烯（PE）因发生加成反应而易老化B . 纤维素与淀粉的组成都能用（C6H10O5）n表示，但二者不是同分异构体C . “电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛组成的混合物D . 油脂经皂化反应可生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂属于高分子化合物5. （2分） (2016高二上·忻州期末) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（）组别c（HCl）（mol•L﹣1）温度（℃）状态A 2.025块状B 2.530块状C 2.550粉末状D 2.550块状A . D﹣C﹣A﹣BB . C﹣D﹣B﹣AC . A﹣B﹣C﹣DD . A﹣B﹣D﹣C6. （2分）下列说法正确的是（）A . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B . 乙醇分子中有一个手性碳原子C . 离子晶体的晶格能越大离子键越强D . 电负性Na＞Al7. （2分）科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心、类似于足球的结构。

安徽省六安市新安中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（）A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋11参考答案：A略2. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）n Z（g）+2W（g）。

5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L· min，则n的值为（）Ａ．4 B．3 C．2 D．1参考答案：D3. 在NO2与水的反应中A．NO2既是氧化剂，又是还原剂 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂 D．氮元素的化合价不发生变化参考答案：A试题分析：二氧化氮和水的反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，N元素的化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既得电子又失电子，则NO2既是氧化剂又是还原剂，水中O、H元素化合价不变，所以水不是氧化剂也不是还原剂，答案选A.考点：氧化还原反应4. 在CuCl2溶液中存在平衡：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－。

下列措施：绿色蓝色①加锌粉②加蒸馏水③通入HCl气体④浓缩，能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是() A．①② B．①③C．②③ D．③④参考答案：D稀CuCl2溶液呈蓝色，浓CuCl2溶液呈绿色；通入HCl气体，增大了溶液中Cl－浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液变为绿色。

5. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B.调味剂——亚硝酸钠、味精C.防腐剂——日落黄、山梨酸钾D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸参考答案：D略6. 滥用食品添加剂在社会上产生了很大影响，下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．醋和味精可用作调味剂 B．亚硝酸钠和苯甲酸钠可用作防腐剂,但不宜过量C．国家禁止在面粉中使用增白剂 D．长期食用含人造奶油食品不会影响健康参考答案：D略7. 下列说法或表示方法中正确的是 ( )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol-1D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ参考答案：D8. 对于蔗糖的说法中不正确的是A．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到变黑，并且有泡沫出现参考答案：A9. 由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH ====2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1参考答案：C10. 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。

安徽省六安市安城中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Si晶体硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：A2. 下列反应最终无沉淀产生的是（）A．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C．少量的CO2通入BaCl2溶液中 D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：C略3. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A ①②③B ①②④C ①③④D ②③④参考答案：D略4. 下列各项与反应热的大小无关的是A、反应物和生成物的状态B、反应物量的多少C、反应物的性质D、反应的快慢参考答案：D略5. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－1－2 D．1－2－4－3参考答案：A6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3N AB．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+数目为0.1N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．常温下，1 mol Fe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3N A参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价；B、溶液体积不明确；C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．解答：解：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3N A个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46N A个，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，则转移的电子数小于3N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．7. 参考答案：A8. 某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳叁键，它的分子式可能为A．C9H12 B．C17H20 C．C20H30 D．C12H20参考答案：B略9. 可逆反应N2＋3H22NH3是一个放热反应。

安徽省六安市第三中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在溶液中有浓度均为的、、、等离子，已知：；；；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的最小（）A、 B、 C、 D、参考答案：A略2. 下列化学用语表示正确的是A. 氨气分子的电子式：B. 乙酸分子的结构式：C. Mg的原子结构示意图：D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3==2Fe2＋＋3SO42－参考答案：C 3. 用坩埚钳夹住刚用盐酸充分处理过的一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的理解正确的是()A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．铝的熔点比氧化铝的熔点高D．用盐酸处理时未能将氧化铝溶解参考答案：B在酒精灯上加热时，Al与O2反应又生成一层氧化铝，它在熔化的Al的外层，使Al不会滴落下来。

4. 今年菲律宾遭热带风暴“天鹰”袭击，引发大面积的洪涝灾害，灾区的饮用水需进行处理方可饮用。

下列处理方式中，最合理的顺序是①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂粉精）③自然沉降④加热煮沸A．①②③④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②参考答案：B略5. 下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量＞生成物总能量B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ/mol，反应物总能量＞生成物总能量C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，H2的燃烧热为571.6 kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量参考答案：A6. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁参考答案：C略7. 为提纯下列物质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法均正确的是A8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+C．温度控制在500℃有利于合成氨反应D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：C略9.＞ H2CO3 ＞已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是( )A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略10. 人体摄入的油脂，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和。

新安中学2020┄2021学年度第二学期期中考试高二理科化学试题命题教师：夏洁玉可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Cu：64 C:12 Zn：65 S:32 Fe:56一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题所列的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1. 下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化；②将胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰。

Ａ．②④Ｂ．②③Ｃ．①④⑤Ｄ．①②④2. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。

在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O（s）＝CuSO4（s）＋5H2O （l）；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是（）Ａ． Q1＜Q2Ｂ． Q1＞Q2 C. Q1＝Q2Ｄ．无法确定3. NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率为（）Ａ． 80% Ｂ． 60% Ｃ． 50% Ｄ． 40%4. 对可逆反应4NH3（g） + 5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）Ａ．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）Ｂ．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态Ｃ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大Ｄ．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）5. 常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c（OH—）=1×10—11mol・L—1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）Ａ． MnO4―、NO3―、Na+、K+Ｂ． Cl―、SO42―、Na+、Ba2+Ｃ． AlO2―、OH―、Na+、Ba2+ Ｄ． NO3―、SO42―、Na+、K+6. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH（s）②NH4Cl（s）③H2O ④CH3COONa（s）Ａ．①③Ｂ．②③Ｃ．③④Ｄ．②④7. 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）Ａ．大于10 Ｂ．小于10 C. 等于10 Ｄ．无法确定8. 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）Ａ．加热Ｂ．加少量水Ｃ．加少量盐酸Ｄ．加少量醋酸钠晶体9. 从植物花中可提出一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色） H +（溶液，无色）+In—（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二下学期入学考试（重点班）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G 技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。

下列说法正确的是( )A．火箭箭体采用铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝B．大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设C．我国网络强国铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．5G 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．下列叙述正确的是( )A．100℃时水蒸气能自发凝结成水的过程可以用焓判据判断B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫，不能用勒夏特列原理解释C．催化剂可以改变反应的活化能但不参与化学反应的过程D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒3．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法4．下列说法中正确的是(g) SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2A．已知S(s)＋OB．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ5．室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是( )A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑c(CH COOH)3C．向稀醋酸中加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液显中性D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同6．下列实验误差分析不正确的是( )A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值Δt偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小7．下列关于苯的叙述不正确的是A．反应①为取代反应，有机产物与水混合时分层并处于下层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，可用水浴加热控制温度D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键8．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2−+H2O HS−+OH−。

2020-2021学年高二化学12月月考试题 (V)一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。

1．保护环境是我国的一项基本国策。

下列做法中，不．利于环保的是A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂2．我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。

煤油属于A．纯净物B．氧化物 C．混合物 D．单质3．我国宣布2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。

下列不属于．．．化石能源的是A. 煤B. 生物质能C. 天然气D. 石油4．下列过程属于物理变化的是A．煤炭干馏B．石油裂解C．海水的蒸馏 D．石油裂化5．下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是A．沼气——CH4B．苏打——NaHCO3C．漂白粉——CaCl2D．生石灰——CaCO36．下列化学用语表示正确的是A．HF的电子式： B．S2-结构示意图：C．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na2++CO32- D．乙烯的结构简式：CH2CH2 7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→ O2 B．Cu → CuSO4 C．CO2→ CaCO3 D．Al2O3→ Al(OH)38．在含有大量Fe3+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ba2+B．NH4+C．I－D．OH－9．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A．NO B．O2C．NH3D．NO210．奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。

该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是A．液NH3可用作制冷剂 B．聚乙烯可用于制食品袋C．SiO2可用于制造光导纤维D．明矾可用于水的杀菌消毒12．用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。

该反应的下列说法正确的是A．35.5g氯气所含的分子数为6.02×1023B．常温常压下，22.4L氨气所含原子总数为4×6.02×1023C．反应每生成1molN2转移电子数约为6×6.02×1023D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×102313．下列关于氨水的说法正确的是A．氨水是无色透明的纯净物B．向氨水中滴加酚酞，溶液变红C．氨水受热不分解D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生14．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。

安徽省2020-2021版高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（）A . R元素处于第三周期第ⅥA族B . R元素是非金属元素C . R元素的原子核外共有14个电子D . R元素的最低化合价位-22. （2分） (2019高二下·吉林月考) 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A . 1B . 3C . 4D . 63. （2分）下列各能层不包含d能级的是A . O能层B . P能层C . M能层D . K能层4. （2分） (2018高二下·郑州期末) 下列化学用语使用错误的是（）A . 羟基的电子式:B . 聚丙烯的结构简式:C . 乙酸的实验式:CH2OD . 乙烯的结构简式:CH2=CH25. （2分）某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A . 6B . 10C . 14D . 156. （2分） (2017高二下·孝感期中) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化7. （2分）下列说法中错误的是（）A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列粒子属于等电子体的是（）A . CH4和NH4+B . NO和O2C . NH2-和H3O+D . HCl和H2O9. （2分） (2018高二上·正安期中) 下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是（）A . Na：1s22s22p53s2B . S2－：1s22s22p63s23p6C . N：1s22s22p3D . Si：1s22s22p63s23p210. （2分）下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是（）A . 六氟化氙(XeF6)B . 次氯酸(HClO)C . 二氯化硫(S2Cl2)D . 三氟化硼(BF3)11. （2分） (2016高二下·芒市期末) 下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A . ①③B . ②④C . ②⑤12. （2分）(2019·嘉定模拟) 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（）A . 原子晶体B . 离子晶体C . 金属晶体D . 分子晶体13. （2分）含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（）*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（）A . 正庚烷在常温常压下肯定不是气体B . 直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系C . 随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高D . 随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加14. （2分）下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（）A . Ⅰ①B . Ⅱ②D . Ⅳ④15. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C . 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2 ，它是第五周期IVB族元素D . M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素16. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法正确的是（）A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形17. （2分）下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是（）A . PCl3和SO2都是极性分子B . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C . BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体18. （2分）(2016·镇海模拟) 现有短周期元素X、Y、Z、M、X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（）A . 简单阳离子的氧化性：Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Z＞MC . 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞YD . 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＞Y2Z19. （2分）下列说法正确的是（）A . N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子20. （2分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子21. （2分） (2018高三上·汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为16。

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月考化学试卷(普通班)考试时间：100分钟第I卷（选择题51分）2. 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu：64Cl—35.5 Fe—56一、单选题（每题3分共51分）1．下列叙述不正确的是（）A．要加热才能发生的反应也可能是放热反应B．自然界中钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀C．电解质的强弱也能影响电解质溶液的导电能力D．明矾和漂白粉都可以用于自来水的净化和杀菌消毒2．下列物质的水溶液，pH大于7的是（）A．SO2B．NH3C．NH4Cl D．Na2SO43．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH，7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积、等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸4．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大5．下列说法正确的是（）A．在纯水中加入盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．加热CH3COONa溶液，溶液中-3+c(CH COO)c(Na)的值将变大D．0.1mol·L-1HA弱酸溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)6．一种可充电锂空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x （x=0或1）。

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高一化学12月月考试题（无答案）相关原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56 Al—27 Mg —24一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A．少量的烧碱沾到皮肤上时，应用大量水冲洗；B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记；C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂；D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2.下列实验操作中，正确的是( )A. 加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一B. 浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌C. 用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解D. 可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好3. 下面关于摩尔概念的叙述中正确的是 ( )A．摩尔是表示物质质量的单位 B．摩尔是表示物质微粒数的单位C. 摩尔是表示物质的量的单位D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位4.为了庆祝中国的传统节日——春节，人们会燃放烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。

研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关，下列物质的焰色为黄色的是( )A. Na2CO3B. KClC. CaOD. CuCl25．下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( )A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO36．下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ( )①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④普通漏斗A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④7．“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。