(完整版)高三化学计算专项练习

高考化学总复习化学计算专项训练高考化学总复习化学计算专项训练【例题精选】:例1:将Wg铁.氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L盐酸中,反应完全后得氢气896mL(标况),生成的溶液中只有FeCl2.HCl和1.28g固体.把溶液稀释到320mL时,盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L,求混合物中各物质是多少g?分析:解答此题的关键,是审清题意,找出等量关系,选准突破口.首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g固体沉淀物为铜,因此可首先确定CuO的质量.再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解,或寻求题中〝隐含〞的电子守恒和Cl－守恒条件,求得Fe和Fe2O3的质量.解法一:Cu的物质的量molCuO的质量=0.02_80=1.6(g)设混合物中Fe2O3的物质的量为_.CuCl2+ Fe = FeCl2 +Cu0.02mol 0.02mol根据反应耗用盐酸的量列方程求解Fe2O3的质量(g)Fe的质量(g)解法二:设混合物中含铁的物质的量为,Fe2O3的物质的量为根据氧化还原反应中的电子守恒2H+——H2得电子的物质的量0.04_2(mol)CuO——Cu得电子的物质的量0.02_2(mol)根据守恒列方程解方程组Fe的质量Fe2O3的质量例2:某化工厂用NH3制备NH4NO3.已知NH3制NO的产率是96%;NO制HNO3的产率是92%,HNO3与NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去NH3的质量占总耗NH3的质量的百分比是多少?(不考虑生产上的其它损耗)分析:根据反应由于生产中NO2与H2O反应生成HNO3和NO,不断地补充空气使NO多次被氧化成NO2,被水吸收,最后比较完全转化HNO3,因此,第三步反应在考虑到循环反应后可用下式表示:由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式:4NH3～4NO～4NO2～4HNO3设生产耗用NH3为_吨,生产NH4NO3耗用NH3 y吨生产HNO3耗用NH3的质量百分比答:略.例3:金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn＋2HCl=SnCl2＋H2再加入过量的FeCl溶液,发生如下反应:SnCl2＋2FeCl=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+,反应的化学方程式为:现有金属锡试样0.613g,经上述反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL.求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应).分析:该题是应用关系式法解多步反应的综合计算.根据题目所给出的三个化学反应,得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系.答:略.例4:在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)中加入多少mL 2mol/L 的稀盐酸(密度为1.08g/cm3),才能配成6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm3).分析:任何溶液在稀释时,溶液和溶剂的量都要发生变化,但溶质的量不变,据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式.百分比浓度溶液的稀释公式:浓溶液的质量_浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量_稀溶液的浓度mol尔浓度的溶液稀释公式:浓溶液的浓度_浓溶液的体积(L) = 稀溶液的浓度_稀溶液的体积同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时,混合溶液的浓度介于溶液之间,混合液跟两原溶液中溶质.溶液量的基本关系是:(1)混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和.(2)混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和,但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时,通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和.)在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时,可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量,然后再求出混合溶液的浓度.设需加入VmL 2mol/L的盐酸混合液中溶质的总物质的量混合溶液的总体积:混合液的物质的量浓度:答:略例5:氯气通入氨水中发生下列反应:L氯.氮混合气(90%Cl2.10%的N2)通入浓氨水实验测得逸出气体在标况下为0.672L(50%的Cl2.50%的N2),问在反应中有多少g氨被氧化?分析:设有_g氮气被氧化由方程式可得出:答:略.例6:以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属氯化物29.6g,与水结合可得这两种氯化物的六水合物共51.2g.将这两种水合物的混合物强热灼烧变成氧化物的混合物(金属的价态不变)13.1g;如果将原混合物溶于水,加过量的氢氧化钠溶液,把得到的沉淀物滤出,洗净,高温灼烧后称量为8g,试推导出这两种氯化物各是什么物质.分析:设这两种金属氯化物的化学式分别为两元素的原子量分别为.(1)由两种氯化物的结晶水的含量可求出氯化物的物质的量.氯化物的物质的量各为0.1mol(2)由两种氯化物强热灼烧转变为氧化物所减少的质量,可求出氯化物中金属元素的化合价n.(3)求两种金属的原子量:原混合物加过量的NaOH溶液后,得到沉淀高温灼烧,剩余物质的质量比混合物强热后灼烧所得氧化物混合物的质量小,说明所剩余物只是一种氧化物为A2O3.根据:又:两种氯化物分别为FeCl3和AlCl3.例7:将5.000gNaCl.NaBr.CaCl2的混合物溶于水,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧,得残留物4.914g.灼烧后的残留物再溶于水,并加足量的Na2CO3溶液,所得沉淀经干燥后质量为0.270g.求混合物中各化合物的质量百分组成.分析:根据题意可列出下图示,帮助审清题意,找出思路和解法.根据图示可分析:(1)CaCO3的质量为0.270g,由它可求出CaCl2的质量.(2)混合物中通入Cl2(3)NaCl的质量(4)各组分的百分含量例8:向含0.02mol Al3+的明矾溶液中,逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的质量y(g)与Ba(OH)2溶液的体积_(mL)的关系如图所示.求图中:V1=V2=m1=m2=分析:本题要从分析图中所体现的产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2体积的函数关系求出V1.V2和m1.m2的值.从图中可以看出,当加入V1mL的Ba(OH)2时,可得沉淀m1 g,沉淀为BaSO4和Al(OH)3,当加入V2mL Ba(OH)2时,Al(OH)3溶解,沉淀仅为BaSO4.(1)含有0.02mol Al3+的明矾溶液中含有0.04mol的SO42－.当加入V1mL Ba(OH)2时,(2)当加入V2mL Ba(OH)2溶液时,例9:某金属R 7g跟足量的盐酸反应,在标准状况下,可得2.8L氢气;11.2g 该金属可跟21.3g氯气完全反应,生成相应的氯化物,求该金属的原子量.分析:设R的原子量为m,两种金属氯化物的分子式分别为RCl_和RCly………①………②讨论:(1)当不合理(2)当合理(3)当不合理例10:混合两种未知物的溶液,生成1.25g沉淀,这个沉淀是二价金属盐.在1000℃灼烧,使沉淀完全分解,得到质量为0.70g的固体金属氧化物和另一种使石灰水变浑浊的无刺激性气味的气体.蒸发滤除沉淀后的溶液,得到2.0g干燥残渣.在200℃时慢慢加热残渣,使它分解仅得到两种产物:一种是气态氧化物,标况下的体积为0.56L,另一种是水,为0.90g,试确定未知物是什么,并写出有关推理,计算过程及化学方程式.分析:能使石灰水变浑浊且无刺激性气味的气体应是CO2,故1.25g沉淀应为碳酸盐.设碳酸盐的分子式为MCO3此二价金属为Ca.滤液蒸干后得2.0g残渣,受热分解为0.90g水和0.56L气态氧化物.此气态氧化物的mol尔质量为:(g/mol)分解产物的mol尔比:H2O∶R_Oy∶0.05∶0.0252∶1分解产物为H2O和气态氧化物,分解温度为200℃,故此盐为铵盐,并不可能是碳酸铵或碳酸氢按(因分解产物是3种)此盐只能是NH4NO3设其分解产物为H2O和N_Oy则对N_Oy而言有则讨论,均为正整数,且只可能是1或2,(1)若(2)若由此可肯定此盐为NH4NO3,热分解产物为H2O和N2O.未知物是例11:两种烃的混合气体20mL,跟过量的氧气混合点燃,当产物通过浓H2SO4时,体积减小30mL,通过碱石灰后的体积又减少40mL(以上均换算成标准状况的体积),问该混合物的组成可能有几种?在各种可能组成中,每种烃各是多少?分析:气态烃的碳原子数都小于4.20mL混合烃完全燃烧生成40mL CO2和30mL水蒸气,可知1mol混合烃平均含2mol C原子和3mol H原子,从而推知,该混合烃只能是C2H6和C2H2或C2H4和C2H2的混合物.讨论:(1)若混合烃含有_ mL C3H6,则含有(20－_)mL C2H2由题意可知:C2H2:20－5=15(mL)(2)若混合烃含有y mL C2H4,则含有,可能有两种组合例12:现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol,将它在隔绝空气条件下加热,反应完全后,冷却,得到残留固体.(1)写出可能发生反应的化学方程式(2)若氧化铜在混合物中的量的比值为问:_为何值时,残留固体为何种物质?写出残留固体的物质的量与_值之间的关系.将结果填入下表.残留固体_值分子式物质的量分析:(1)首先写出有关的化学反应方程式,根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系,分析当CuO恰好完全反应时,_值是多少?按①式反应,_值为时,反应物恰好反应;按②式反应,_值为时,反应物恰好完全反应.(2)当时,CuO过量,按C的量计算.剩余CuO的物质的量(3)当不足量,按CuO的量计算,生成铜的量为A_.(4)当时,C过量,按②式中的CuO的量计算,生成铜为A_,剩余C的物质的量为:将所得结果的有关数值填入下表:_ 值残留固体分子式物质的量CuCuO2A(1－_)A(3_－2)CuA_(或A)CuA_CuA_(或)CuCA_A(1－2_)例13:80℃,101.3千帕下,用下图装置进行如下实验.A.C两筒内分别装有无色气体.它们可能是NH3.O2.N2.H2S.NO.CO2等气体,B管内装有固体.推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B进入C筒,C中的气体由无色变成红棕色,但其体积换算成同温同压下却并未变化.(1)C中发生的反应,其化学方程式是 .已知原C 中的气体为单一气体,它是 .(若有多种可能答案,需一一列出.)将反应后C筒中的气体,用水吸收后,气体体积,减小一半,则与水反应前C中的气体是.(若有多种答案需一一列出.)(2)若实验开始前A.C中的气体体积(换算成标况)分别为1.40L和2.24L,且A中的气体经过B管后,B管增重1.40g,通过计算和推理可判定A中的气体是 ,其质量是g.分析:本题要求学生将分子量.物质的量.气体摩尔体积.化学方程式计算与元素及其化合物的性质结合起来,根据试题给出的条件,进行分析.推理和论证.(1)由C筒中发生的化学现象气体由无色变为红综色,可判断C中发生的化学反应为:2NO＋O2=2NO2;又根据C筒中的气体反应后并无体积变化,可知C中为NO,由B管进入C中气体为纯O2,反应后O2并未过量.与水反应后,气体体积减半,已知与水反应前C筒中的气体为NO2和NO的混合气.(2)设与水反应前C筒中NO2的体积为,NO为 ,根据题意列方程组:由B管进入C筒中的若0.84L O2全部由A筒中来,则A中除O2外,另一种气体的体积为1.40－0.84=0.56L,根据B管增重1.40g,该气体的mol尔质量为:对照试题所给出的已知气体中没有一种气体的mol尔质量等于或大于56g/mol,因此该气体不是其中的一种,也不可能是其中两种或多种的混合气.由此可以确定C筒的O2可能全部或部分是由A中的某气体跟B管中的固体反应而得.已知气体能跟固体反应生成O2的只有CO2:讨论:(1)若A中的气体全部是CO2(即进入C的O2全部由CO2和Na2O2反应而得.)根据反应方程式1.40L CO2与反应生成O2的体积为(L)这与进入C筒中O2的体积不符.(0.84 L)(2)若A中的气体是CO2和O2的混合气.设A中CO2和O2的体积分别为.根据题意解题:该结果与题设条件相符,所以A中的气体是CO2和O2的混合气体.A中的气体的质量.例14:向100g 25%的A醛溶液中加入B醛19g,B醛的分子式比A醛分子多一个CH2原子团.用2g这种混合醛溶液与足量的银氨溶液反应,析出了3.24g银,问A醛和B醛各是什么醛?分析:解题的关键是抓住3.24g银的质量求出混合醛的物质的量,再根据混合醛的质量,求出混合醛的平均分子量,最后用不等式的讨论确定A醛和B醛.设2g此溶液中A.B总的物质的量为_mol2g混合溶液中含有A醛和B醛的质量为:混合醛的平均分子量设A醛.B醛分子式分别为,则A.B的分子量分别为14n＋16.14n＋30例15:今有分子组成相差1个碳原子和若干个氢原子的两种单烯烃的混合物,若取该单烯烃混合物的质量为42g时,则其物质的量已大于1mol.在温度为120℃时向密闭容器中充入1mol混合烃和足量的氧气,引燃,待反应完全后,再恢复到120℃,容器内的压强比原来有所增大.(1)试确定原混合烃中两种单烯烃的分子组成.(2)为了使该混合烃对氧气的密度≥1.05g/cm3,且在上述条件下完全燃烧产生气体增加的物质的量≤0.3mol.通过计算,讨论两种烃的物质的量之比应满足什么条件.分析:(1)取单烯烃混合物为42g时,其物质的量_gt;1mol.∴混合烃的平均分子量≤42∴该混合烃的组成C2H4和C3H6(2)该混合烃的平均分子量≥33.6(1.05_32)设混合烃中C3H6为_ mol,C2H4为y mol则解得又∵燃烧产物增加的物质的量由C3H6燃烧所致∴∴C2H4的物质的量≥0.4∴以上总结了化学计算的主要解题方法.但要适应当前的高考,还要掌握一定的解题技巧,〝技巧〞就是培养思维方法的,掌握了一定的技巧,就可以g服思维定势,诱导发散思维,培养思维的敏捷性和思路的灵活性,达到解题时随机应变,快速准确.例16:把过量的Fe粉投入到FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中,充分搅拌,反应后过滤.干燥,称得不溶性物质的质量与加入铁粉的质量相等.求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少?分析:设CuCl2为_mol.FeCl3为ymol.铁粉投入FeCl3和CuCl2的混合溶液中,发生下列反应:反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉.按题意,反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗铁粉的质量与置换出铜粉的质量一定相等,按比等量关系用代数法求解.例17:15℃时,某2价金属硫酸盐的饱和溶液,其百分比浓度为25%,取足量的此饱和溶液,加入1g这种硫酸盐的无水盐,结果析出了3.15g这种硫酸盐的含7个结晶水的晶体.通过计算确定该金属是何种元素.分析:设二价金属元素为R,原子量为_根据溶质质量守恒,可列出一元一次方程该金属为镁.例18:在一定条件下,可逆反应达平衡:,已知平衡混合气的平均分子量为149,求平衡混合气中PCl5的百分含量.分析:求平衡混合气中PCl5的体积百分含量即求PCl5的mol尔百分含量.因此就要求出平衡时混合气的总的物质的量及PCl5的物质的量.设PCl5的起始物质的量为amol,转化的物质的量为_mol.根据质量守恒定律则平衡时例19:已知NO2与NaOH溶液反应:3NO2＋2NaOH=2NaNO3＋NO＋H2O,NO和NO2可一起与NaOH溶液作用现欲用V L某烧碱溶液使由nmol NO和m mol NO2组成的混合气体中的氮全部进入溶液中,NaOH溶液的物质的量浓度至少为多少?分析:NO和NO2的混合气体与NaOH溶液反应,产物为NaNO2,产物中Na+与的物质的量比为1∶1,根据反应中Na+与N原子的物质的量守恒,可列出方程.设NaOH溶液的物质的量浓度为_.例20:在120℃的条件下,在密闭容器中混有等物质的量的H2和某烯烃,充入足量的O2,点燃使其燃烧,然后恢复到原温度,发现反应前后容器内压强相等.求该烯烃的分子式.分析:由于密闭容器内的压强反应前后相等,根据阿佛加德罗定律可知反应前后物质的量总数不变.因H2燃烧使气体的物质的量减少,而烯烃燃烧必然使气体的物质的量增加,且增加与减少的量相等.设混合气中含H2和烯烃各_mol根据题意:该烯烃的分子式为C3H6例21:把2.56g纯铜放入盛有一定量浓HNO3的大试管中,立即发生化学反应,当铜反应完毕后,共生成气体1.12L(标况),计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少?分析:铜跟一定量浓HNO3反应,开始生成的还原产物是NO2,后期生成的还原产物是NO,把两个不同反应所生成的还原产物作为整体考虑,而不区分有多少NO2和NO,每生成1mol NO_都耗用1mol HNO3,根据以应前后氮原子守恒,可列方程求解例22:如果用溶液16mL刚好将3.2_10－3mol的强氧化剂溶液中的溶质还原到较低价态,则反应后R的最终价态是:A．0 B．＋1 C．＋2D．＋3分析:Na2SO3可被强氧化剂氧化为Na2SO4,Na2SO3失去电子的物质的量一定等于得到电子的物质的量.设中R元素的化合价降低为_价依题意列出方程R元素由＋5价降低了3价,被还原产物中R元素的化合价为＋2价.答案:C例23:将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中,在加热的条件下,用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应完全后,剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化,已知其反应方程式为:.通过计算.确定KNO3的还原产物是什么?(还原产物为氧化物)并写出其离子方程式.分析:该题中Fe已全部被转化为Fe2+,因此Fe2+与KNO3.KMnO4的氧化还原反应中,还原剂为Fe2+,氧化剂为KNO3.KMnO4,根据电子得失守恒列方程.Fe2+失去电子的物质的量= KMnO4得到电子的物质的量＋KNO3得到电子的物质的量离子方程式:例24:在常温下,把氨水滴到盐酸中,当时混合溶液的pH值为A．大于7 B．小于7 C．等于7D．无法判断答案:C.分析:此题若不仔细分析,似乎无从下手,很容易错选D或认为弱碱向强酸溶液滴加,因此混合溶液应呈酸性,而导致错选B.若能根据电荷守恒的原理进行分析,即可迎刃而解.由氨水电离产生,由盐酸电离产生,可知:混合溶液中.故选C.例25:镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁.将燃烧后的产物溶解在60毫升浓度为2.0mol/升的盐酸中,再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的盐酸,然后在此溶液中加过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀HCl吸收,稀HCl增重0.17g,求镁带的质量.分析:此题涉及反应较多,如按常规计算非常复杂,如巧用电荷守恒法可使计算大为简化.该题反应变化的图式:在图(B)中,根据电荷守恒,有下列关系:答:略.例26:两种金属混合物20.75g,投入到足量的稀盐酸中,反应完全后得到11.20L的氢气(标况),此金属混合物是.A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Al和Fe D．Mg和Cu分析:当金属混合物失去1mol电子时才能有标准状况下的11.2L氢气的产生.20.75g是平均值,两种金属分别失去1mol电子所需质量必定一多一少,失去1mol尔电子时需Mg.Al.Fe.Zn的质量分别为12g.9g.28g.32.5g,Cu不与稀盐酸反应,所以C.D两选项为本题的答案.答案:C.D.例27:丙烯和某种气态烃组成的混合气完全燃烧所需氧气的体积是混合气体的3倍(气体体积均在相同状态下测定),求烃的分子式.分析:两种烃燃烧消耗O2的体积数是平均值,根据〝一大一小〞确定另一种烃燃烧消耗O2的体积范围,再讨论其分子组成的可能性.丙烯燃烧消耗O2:1体积丙烯完全燃烧消耗4.5体积的O2,则另一种气态烃完全燃烧消耗O2的体积一定小于3倍烃的气体体积.设该烃的分子式为C_Hy讨论:①当②例28:饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体,其中A含C原子数多于B.(1)将A.B按一定比例混合.1L混合气完全燃烧后在同温.同压下得到3.6L CO2.试推断该混合气的可能组合及A.B混合时的体积比.将结果填入下表.A的分子式B的分子式VA∶VB(2)1mol该混合气体恰好能使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色,推断上述组合中符合该条件的A与B的分子式并填入下表A的分子式B的分子式分析:(1)本题是用计算推理方法确定混合烃的组成.1L碳原子数为n的烷烃或烯烃充分燃烧均得到nL CO2.由题意推断,该混合烃只能由碳原子数大于3.6的烷烃和碳原子数小于3.6的烯烃或炔烃组成.它们可能有四种组合,根据每种组合中烷烃和不饱和烃的碳原子数及燃烧后生成CO2的体积可能有四种组合,根据每种组合中烷烃和不饱和烃的碳原子数及燃烧后生成CO2的体积可确定A和B的体积比.例如:若A为C4H10,B为C2H4.设1升混合气中含C4H10为_ L,含C2H4为(1－_)L,它们充分燃烧后分别得到4_升CO2和2(1－_)L CO2,根据1升混合气燃烧后得到3.6LCO2,可得4_＋2(1－_)=3.6也可用十字交叉来解:其它组合可依此类推,于是得到:组合的编号A的分子式B的分子式①C4H10C2H44∶1②C4H10C2H24∶1③C4H10C3H63∶2④C4H10C3H43∶2(2)1L混合气可使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色,说明混合气中不饱和烃与溴的物质的量比为1∶2,符合这一条件的只有②.③的两种组合.A的分子式C4H10C4H10B的分子式C2H2C3H6例29:铜元素有两种同位素元素的平均原子量为63.35,则两种同位素的原子个数比为在自然界中的百分含量.分析:应用十字交叉法:即原子个数比为1.45∶0.55=29∶11在自然界中的百分含量例30:有Wg15%的硫酸铜溶液,若将其浓缩为30%,可采用的方法是A．蒸发掉溶剂的1/2 B．蒸发掉W/2g溶剂C．加入3W/14g无水硫酸铜 D．加入3W/14g硫酸铜晶体分析:(1)设蒸发溶剂_g,溶剂的浓度为0.(2)设加入无水硫酸铜为yg,浓度为100%(3)设加入硫酸铜晶体为zg,浓度为64%答案:B.C例31:有不同浓度的NaOH溶液各取100mL分别通入SO2 1.12L(标况),完全反应后,分别得到不含结晶水的固体6.00g和7.00g,求这两种溶液的不同浓度值(mol/L)?分析:SO2与NaOH溶液反应,可能有三种情况:NaOH过量,所得固体为Na2SO3和NaOH的混合物;SO2部分过量,所得固体为Na2SO3和NaHSO3的混合物;SO2极大过量所得固体为NaHSO3,因此本题应首先确定固体的成分.(1)应用极值法先确定两个极值a:设SO2与NaOH完全作用生成Na2SO3b:设SO2极大过量,最终产物为NaHSO3(2)讨论确定产物a:因,所以b g固体为Na2SO3和NaHSO3的混合物b:因所以7 g固体为Na2SO3和NaOH的混合物(3)计算a:第一种情况,设生成Na2SO3为_mol,NaHSO3为ymolb:第二种情况:因NaOH过量,所以H2SO2完全反应.设参加反应的NaOH为amol,生成Na2SO3为bmol,过量的NaOH为Cmol。

专题四：中学化学计算题常见方法及策略二. 知识要点及例题：（一）化学计算中的转化策略1. 由陌生转化为熟悉。

在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。

[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。

[例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）A. 2x％B. 大于2x％C. 小于2x％D. 无法计算2. 由局部转化为整体。

复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。

如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。

[例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。

将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。

求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。

3. 由复杂转化为简单著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。

华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。

[例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。

高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。

A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。

A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。

A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。

A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。

高三化学计算专题练习1、反应热的计算（1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：经测定1 mol白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。

（2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

①写出氢气燃烧的热化学方程式（3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g)C H3O H(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。

2、溶液浓度与pH的计算（1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·L-1。

（2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。

现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水，①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽；②处理后的废水的pH约为____。

3、化学平衡与反应速率的计算(1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题：如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中化学键P—P P—O O===O P===O键能/(kJ·mol－1) 172 335 498 Xn O H 2:n 42H C =1:1)① 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

高中化学学习材料唐玲出品高三化学计算专项训练一、关于K SP的计算1.室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中，逐滴加入氨水，先生成沉淀。

（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。

（已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20mol3·L－3）2.已知3Cu(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2＋(aq)，298K时，Ksp[Fe(OH)3]=2.80×10－39，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20.则该温度下该反应的平衡常数为（保留三位有效数字）3.当溶液中离子浓度≤10－5mol·L－1即可认为沉淀完全，则需控制PH≥时，C O2＋沉淀完全.（Ksp[C O(OH)2]＝1.0×10－15）小结：1.注意点：2.有关K SP其他类计算二、含定量实验的计算1.已知：PH≤2.0时，ClO2－可把I－氧化为I2，其还原产物为Cl－，欲测定粗品中NaClO2（杂质均不参与反应）的含量，现称取粗品Wg于锥形瓶中，调节PH≤2.0，加入足量KI晶体，并加入少量指示剂，用Cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），共用去Vml Na2S2O3溶液，则粗品中NaClO2的质量分数为.2.探究FeC2O4·2H2O受热分解产物，现将一定量FeC2O4·2H2O加热进行实验，充分反应后，测得固体残留物仅含Fe、O两种元素，生成m(H2O)＝7.2g，m(CO2)＝11.0g，请计算固体残留物中n(Fe):n(o)＝，并推知一定含有.小结：1.注意点：2.其他问题：三、制备实验中转化率和产率的计算1.已知FeSO4·7H2O经过一定流程可制得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（Fe元素无损失），现取27.8g FeSO4·7H2O，实验完毕后，用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量，天平平衡时，右盘内砝码总质量为20g，游码示数如图所示，则制得的晶体质量为g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为.（已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278）2.已知：3—甲基—3—戊醇的密度是0.83g/mL ，现实验室用3—甲基—3—戊醇合成3—甲基—2—戊烯，取用5mL 的3—甲基—3—戊醇，反应完成后，经过分离提纯干燥制得3—甲基—2—戊烯2.73g ，则该反应中3—甲基—2—戊烯的产率为（保留 三位有效数字）.3.已知：实验室用制备，现取6.00ml 对氯甲苯（31.0697g cm ρ-=⋅），93℃时反应，实验完毕后，经洗涤、干燥，称量得对氯苯甲酸质量为m g ，又知反应温度对对氯苯甲酸产率的影响如图所示，则m ＝.4.根据文献，甲醇转化率可用冷凝液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以A 表示冷凝液中甲醇的质量分数，以B 表示冷凝液中水的质量分数，则反应：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的甲醇的转化率α=.小结：1.含义：转化率= 产率=原子利用率=2.做题注意点：四、N A 有关计算1.标况下，1L 1mol ·L －1的Na 2S 2O 3溶液与足量稀硫酸反应转移电子数为 .2.标况下，26g 立方烷（C 8H 8）和苯的混合物中含有原子数目为 .3.常温常压下，23g 乙醇含有的极性共价键数目为.4.用惰性电极电解1L 0.1mol ·L －1食盐水，两极共收集到0.25mol 气体，则电路中共转移电子数为.5.标况下，6.72L NO 2与水充分反应转移电子数为.6.钾长石的成份为：SiO 2:64.7%、Al 2O 3:18.4%、K 2O:16.9%，则该钾长石化学式为.7.10gD 2O 和H 218O 混合物中含质子总数为.1020 30 40 50 60 70 80 907075 80859095 100对氯苯甲酸产率（%）反应温度（℃）（93，98）COOHClCH 3Cl CH 3 Cl 4KMnO −−−−→溶液 COOK Cl24H SO −−−−→稀 COOHClH 3C －CH 2－C －CH 2－CH 3 浓硫酸170℃ H 3C －CH 2－C ＝CH －CH 3＋H 2OCH 3OH CH 3 1 328.电解精炼粗铜时，阳极质量减少64g，外电路导线通过电子数为2N A（√或×）小结：1.注意点：2.N A的选择题还会涉及到的计算五、反应热的有关计算1.已知CO、H2、CH3CH2OH的燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1，－285.8kJ·mol－1，－1366.8kJ·mol －1，则：2CO(g)＋4H 2(g) CH3CH2OH(l)＋H2O(l)的△H＝kJ·mol－1.2.已知：C－C键、C－O键、O－H键、C－H键的键能分别为347.7kJ·mol－1，351kJ·mol －1，462.8kJ·mol－1，413.4kJ·mol－1，则2CH3CH2OH(l) CH3CH2OCH2CH3(l)＋H2O(l)，反应生成1mol H2O(l)时，反应物化学键断裂吸收的能量为kJ.3.已知：常温常压下部分化学键键能数据如下：化学键C—O C O H－O C－H O＝O C＝O H－HE(kJ·mol－1) 343 1076 465 413 494 806 436 则计算：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)的△H＝.小结：1.注意点：2.其他类型计算六、关于化学平衡和化学反应速率的计算已知：500℃时，2CO(g)＋4H 2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，在容积为2L的密闭容器中通入2mol的CO和8mol H2，5小时达到平衡，此时CO的体积分数为10%，则5小时内用H2表示的化学反应速率为，平衡前后容器内气体压强之比为，500℃时平衡常数K的计算式为（只列计算公式，无需计算结果）小结：1.注意点：2.其他考查方式：七、关于电化学的计算1.酸性锌锰干电池维持电流强度为0.5A，电流工作5分钟，理论消耗锌g.（已知F=96500C/mol）2.二甲醚燃料电池理论输出电压为1.20V，能量密度E＝.（列式计算，能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kW·h＝3.6×106J）小结：总结相关公式高三化学计算专项训练一、1.Cu(OH)2 Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓＋2NH 4＋2.1.02×10183.9二、1.9.05%4VCW2.4：3 Fe三、1.21.9 44.6% 2.79.9% 3.6.59g 4.32932BA B+四、1.2N A 2.4N A3.3.5N A4.0.3N A5.0.2N A6.K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2或 KAlSi 3O 87.5N A8.× 五、1.－342.42.813.83.－42kJ ·mol －1六、110.25mol L h --⋅⋅4：322451631142⎛⎫⎪⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭或()()()2240.31250.75 5.5⨯ 七、1. 0.052. 8.39kW ·h ·kg －1。

高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。

A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。

A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。

求需要多少毫升的浓硫酸。

2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。

三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。

若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。

2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。

答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。

然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。

2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。

代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。

二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。

化学计算练习（二）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、硝酸铵（NH 4NO 3）中，氮元素、氢元素、氧元素的质量比是 （ ） A. N:H:O=14:1:16 B. N 2:H 4:O 3=7:1:12 C. 2N:4H:3O=7:1:12 D. N:H:O=7:1:12 2、计算硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数计算式正确的是 （ ）A. N%=34NO NH N ×100% B. N%=342NO NH N ×100%C. N%=342NO NH N ×100%D. N%=342NO NH N%3、将二氧化碳和一氧化碳的混合气体10g ，通入足量的澄清石灰水中，产生5g沉淀，则混合气体中一氧化碳的质量为 （ ） A. 7.8g B. 2.2g C. 6.8g D. 5g 4、实验室用氢气还原氧化铜，当ag 氧化铜部分变红时，，即停止加热。

冷却后称得：固体质量为bg ，水（假设未蒸发）为cg ，实验过程中共用去dg 氢气。

则被还原的氧化铜的质量为 （ ） A. ag B.g c 1880 C. g d 280 D. g b6480 5、将10g 硫酸铜晶体溶于90g 水中，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A. 10%B. 6.4%C. 11.1%D. 5.8%6、在2A+B →3C 的反应中，6gA 完全反应生成10gC ，若B 的相对分子质量为32，则C 的相对分子质量是 （ ） A. 12 B. 36 C. 40 D. 807、质量相同的CaCO 3、Na 2CO 3、K 2CO 3分别与足量的稀盐酸反应，放出气体的质量（ ）A.一样多 B. CaCO 3最多 C. Na 2CO 3 最多 D. K 2CO 3最多 8、有三种化合物：CH 4、C 2H 2、C 2H 6，当他们含有相同质量的碳元素时，氢元素之间的质量比是 （ ） A. 4:3:1 B. 4:1:3 C. 1:1:2 D. 2:1:39、质量相同的SO 2和SO 3两种物质，这两种物质中所含氧原子的个数比是 （ ） A. 5:6 B. 1:1 C. 6:5 D.2:310、有一种氯化物，通过实验分析后，测得它含氯47.65%，这种氯化物是 （ ）A. NaCl B. KCl C. CaCl 2 D. MgCl 211、若Y 和X 两元素组成两种化合物A 和B ，A 中Y 占50%，B 中Y 占40%，A 的化学式为YX 2，则B 的化学式为 （ ） A. YX B. Y 2X 3 C. YX 3 D. Y 3X 212、某种铁的氧化物20g ，在加热条件下通入足量的一氧化碳完全反应，将生成的气体用石灰水完全吸收，得到沉淀37.5g ，该氧化物中铁元素和氧元素的质量比为（ ） A. 2:3 B. 7:2 C. 7:3 D. 21:813、由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃。

高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。

(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。

②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。

③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。

④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。

(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。

解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。

(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。

2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。

(2)准确判断各电极的电极产物。

(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。

4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。

高三化学计算题练习试题答案及解析1. （9分）（1）在标准状况下，将224 L HCl 气体溶于635 mL 水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm －3。

试计算：①所得盐酸物质的量浓度是 。

②取出这种盐酸10 mL ，稀释至118 mL ，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。

如取10 mL 盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。

（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）③在40.0 mL 0.065 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。

若使反应不产生CO 2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL 。

（2）配制0.80 mol·L -1 NaOH 溶液475 mL ，回答下列问题：①根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为__________g 。

在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L -1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。

若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L -1。

②0.80 mol·L -1 NaOH 溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 mol·L -1 【答案】（1）①11.8mol/L ②1mol/L 偏大 ③2.6 （2）①16.0 等于 大于 ②小于 小于【解析】（1）①标准状况下，将224 L HCl 气体溶于635 mL 水中，HCl 的物质的是224L/22.4L/mol=10mol ，质量是10mol×36.5g/mol=365g ，水的质量是635g ，所得盐酸的质量是365+635=1000g ，所得盐酸的密度为1.18 g·cm －3，所以盐酸的体积是1000g/1.18 g·cm －3=1/1.18L,所以盐酸的物质的量浓度是10mol/1/1.18L=11.8mol/L ；②取出10mL ，则10mL 盐酸的物质的量是0.01L×11.8mol/L=0.118mol ，稀释至118 mL,则所得溶液的物质的量浓度是0.118mol/0.118L=1mol/L ；如取10 mL 盐酸时仰视其他操作均正确，则所取盐酸的体积大于10mL ，所以所得溶液的浓度偏大；③若使反应不产生CO 2气体，则应生成碳酸氢钠根据Na 2CO 3～HCl 得，HCl 的物质的量是0.065 mol·L －1×0.04L=0.0026mol ，则需要1mol/L 的盐酸的体积是2.6mL ；（2）①配制0.80 mol·L -1 NaOH 溶液475 mL ，根据容量瓶的规格，应配制500mL 的溶液，所需NaOH 的物质的量是0.5L×0.80 mol·L -1=0.4mol ，则NaOH 的质量是0.4mol×40g/mol=16.0g ；容量瓶内有蒸馏水对实验结果无影响，所以得到的溶液的物质的量浓度仍是0.80 mol·L -1；未等溶液冷却就定容了，则会造成冷却后溶液的体积减小，实际溶液的体积小于500mL ，所配溶液的浓度大于0.80 mol·L -1； ②0.80 mol·L -1NaOH 溶液的体积是500mL ，其质量大于500mL 水的质量500g ，若溶液质量是500g ，则氢氧化钠的质量分数是16.0g/500g×100%=3.2%,所以实际溶液的质量分数将小于3.2%；等质量的水与0.80 mol·L -1NaOH 溶液相比水的体积将大于氢氧化钠溶液的体积，所以0.80 mol·L -1 NaOH 溶液和等质量的水混合溶液浓度将小于0.40 mol·L -1。

高三化学习题集：酸碱中和反应计算题
高三化学学习题集：酸碱中和反应计算题
尊敬的高三化学学习者们，为了巩固酸碱中和反应的计算能力，我们为大家准备
了一系列的练习题。

通过解决这些问题，你们将能够更好地理解和应用化学知识，提
高自己的解题技巧。

请认真阅读每个问题，并用所学知识仔细推导解答。

1. 将100 mL 1 mol/L HCl 溶液与100 mL 1 mol/L NaOH 溶液混合，求混合后溶液
的pH值。

2. 20 mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液需要用7.5 mol/L NaOH 溶液滴定至中和点，计算需
要滴定的NaOH 溶液的体积。

3. 1L 0.1 mol/L 硝酸溶液和3L 0.2 mol/L NaOH 溶液发生酸碱中和反应，计算生成
的盐的质量。

4. 将500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液与300 mL 0.2 mol/L HCl 溶液混合，求生成的盐
的摩尔浓度。

5. 100 mL 0.2 mol/L HCl 溶液滴定原硫酸，需要25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定至中和点，计算原硫酸的摩尔浓度。

6. 5 mL 2 mol/L H2SO4 溶液与20 mL 1 mol/L NaOH 溶液反应，计算限定性反应时
剩余的过量溶液的质量。

以上就是我们为您准备的酸碱中和反应计算题。

通过解答这些题目，相信您对酸
碱中和反应有了更深入的理解，并提高了解题技巧。

化学学习需要理论和实践相结合，希望您能多加练习并不断提升自己的化学水平。

祝您学业有成！。

高三化学计算题练习试题答案及解析1.（本题共15分）有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。

甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。

g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化52．甲同学取样品①m1碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为mg。

则样品①合金中镁的质1量分数为_____________。

g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、53．乙同学取样品②m2g。

则样品②合金中镁的质量分数为____________。

烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为54．丙同学取样品③m3的取值范围是___________________________________________。

V L，则样品③中m3丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。

57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？【答案】52. 47.06%（2分）53. 60%（2分）54. 0.80V＜m＜1.07V（2分，其它写法如27V/33.6＜m＜24V/22.4或9V/11.2＜m＜3V/2.8都给分）)="0.672/22.4" ="0.03" mol，（1分）55. 丙中盐酸反应完全，n(H2则c(HCl)="0.03×2/0.03=2.0" mol·L-1（1分）56. 设合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则有：（1分）解得：x =" y" =" 0.01" mol（1分）则w(Mg)="[(0.01" mol×24 g·mol-1)/0.510 g]×100%=47.06%（1分）可知57. 根据HCl ~ NaCl和Al ~ NaAlO2n(NaCl)="n(HCl)=2.0" mol·L-1×0.030 L="0.06" mol（1分）)="n(Al)=0.01" mol×918/510="0.018" mol（1分）n(NaAlO2根据Na+守恒得：n(NaOH)="0.06" mol+0.018 mol="0.078" mol（1分）故V(NaOH)="0.078" mol/1.0 mol·L-1="0.078" L="78" mL （1分）即c组实验后还需加入78 mL的氢氧化钠溶液，才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。

高三化学物质量的计算习题集
1. 硝酸铝是一种常见的无机化合物，化学式为Al(NO3)3。

如果我们有15克的硝
酸铝，求其含有多少摩尔的硝酸铝？
2. 有一个包含30克的钠离子(Na+)溶液，求该溶液中含有多少克的钠？
3. 乙醇是一种广泛应用的有机溶剂，化学式为C2H5OH。

如果我们有0.5摩尔的乙醇，求其含有多少克的乙醇？
4. 氨气(NH3)是一种常见的气体，用于制造化学品和肥料。

如果我们有8克的氨气，求其含有多少摩尔的氨气？
5. 环己烷(C6H12)是一种常见的有机化合物，化学式为C6H12。

如果我们有2摩尔
的环己烷，求其含有多少克的环己烷？
6. 一种含有40克氯离子(Cl-)的溶液，求该溶液中含有多少克的氯？
7. 水合铜(II)硫酸铜(CuSO4·5H2O)是一种常见的无机盐，用于实验室和工业中。

如
果我们有10克的水合铜(II)硫酸铜，求该化合物中含有多少摩尔的铜离子(Cu2+)？
8. 乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。

如果我们有1摩尔的乙酸，
求其含有多少克的乙酸？
以上习题涉及了化学物质量的计算，从给定的物质量和化学式中求出物质的摩尔
数或质量。

这些问题对于高三化学学习的巩固和提高理解能力非常有帮助。

通过解决
这些习题，学生可以更好地理解化学计算的基本原理和应用方法。

高三化学专题练习( pH计算)提示：★pH= - lg c（H+）★常温下pH + pOH = 14★碱性条件下，先计算c（OH-），然后换算1.求⑴0.1mol/L HCl溶液的pH；⑵0.01mol/L NaOH溶液的pH。

2.求0.1mol/L（α＝1.32%）氨水的pH。

3.⑴将10mLpH=4的HCl稀释到100mL，求稀释后溶液的pH。

⑵将pH=5的盐酸10mL稀释到10000mL后，求所得溶液的pH。

4.⑴将10mLpH=10的NaOH溶液稀释到1000mL，求稀释后所得溶液pH。

⑵将pH=11的NaOH冲稀105倍后，求所得溶液的pH。

5.将0.02mol/L HCl 300mL与0.01mol/L HCl 200mL混合后，求混和溶液的pH。

6.将0.01mol/L NaOH溶液10mL与0.2mol/L NaOH 50mL混和后，求所得溶液的pH。

7.将0.025mol/L H2SO4 10mL与0.01mol/L NaOH溶液50mL混和，充分反应后求所得溶液的pH。

8.将0.1mol/L HCl和0.06mol/L Ba(OH)2溶液等积混和，求混后溶液的pH。

9.将1.955g Na放入1L 0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液中，求反应后所得溶液pH（不考虑溶液的体积变化和水解等因素）。

10.将1.3g Zn放入50mL 1mol/L HCl中，充分反应后如果溶液的体积仍是50mL，求所得溶液的pH。

11.50mL0.002mol/L的H2S水溶液和150mL较稀的氯水恰好完全反应,求反应后所得溶液的pH。

12.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12。

若用pH值的概念来规定pD，即：pD=-1gc(D+)，则该温度下：⑴纯净重水的pD=__________________。

⑵溶有0.01mol·L-1的NaOD的D2O溶液1L，其pD=__________________。

高三化学计算综合练习（一）高三化学计算综合练习(一)可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5 Br:80Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108一.选择题(下列各题只有1个选项符合题意.每小题2分,共16分.)1．NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是A．氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2_shy;—离子数为NA2．将H2.N2.O2三种气体分别放入不同容器中,使它们的温度.密度相同,则其压强(p)大小的关系,符合A．p(H2)＞p(O2)＞P(N2) B．p(O2)＞P(N2)＞p(H2)C．p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D．P(N2)＞p(O2)＞p(H2)3．某硅酸盐的组成可表示为:K2Al6Si6H4O_,则_的值为A．2 B．12 C．24 D．无法判断4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧,立即使生成的产物全部通入足量Na2O2固体中,充分反应后,固体质量增重不相等的是A．C2H6 C2H5OH B．CH2=CH-COOCH3 CH2=CH-CH=CH2C．C3H8 C3H8O3 D．HCHO CH3COOH5．某固体仅由一种元素组成,其密度为5．0g/cm3.用_射线研究该固体的结构时得知:在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的A．32 B．120 C．150 D．1806． R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值是A． 1 B． 2C． 3 D． 47．将胆矾与生石灰.水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液,其成分的化学式可表示为CuSO4·_CaSO4·_Cu(OH)2·yCa(OH)2,此种配比当_=3时,则y为A．1 B．3 C．5 D．78．同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1.V2.V3,则下列关系正确的是A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2二.选择题(下列各题只有1个选项符合题意.每小题3分,共30分.)9．ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰310．锌粉.铝粉.镁粉的混合物ag,与质量分数为25%的稀硫酸恰好反应完全,小心蒸发水分至干可得固体_(不含结晶水)bg,则反应生成的氢气质量为A． B． C．D．无法计算11．有m1 g KCl饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%.改变温度或蒸发水后析出m3g KCl晶体,母液质量为m2g,其溶质的质量分为c2%.则下列关系一定正确的是A．c1一定大于c2 B．m1－m3=m2C．m1c1－m2c2=100m3 D．原条件下KCl的溶解度小于c1g12．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是ABCD13．等体积.等物质的量浓度的硫酸.氢氧化钠溶液分别放在甲.乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲.乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲.乙中都是铝过量B．甲中铝过量.乙中碱过量C．甲中酸过量.乙中铝过量D．甲中酸过量.乙中碱过量14．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g15．某温度下,在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合9 BA．m=n B．m= C．m= D．m=16．准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3.Fe2O3.SiO2)加入100mL硫酸溶液,充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则所用硫酸溶液的物质的量浓度为A．3.50mol/L B．1.75mol/LC．0.85mol/L D．无法计算17．实验室将Na2SO3和NaClO3按分子个数1:2倒入烧杯中,同时加入适量硫酸,并用水浴加热,产生棕黄色气体_,反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应,则_为A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O218．把铝粉和Fe3O4配成铝热剂,并分成两等份,前一份在高温下恰好反应,并将生成物和足量的盐酸充分反应.后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反应,前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是A．1∶1B．9∶8C．3∶4D．4∶3三.简答填空(25分)19．(7分)在100℃时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中,隔一定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:浓度时间20406080100c (N2O4)moL·L－10.100c 10.0005c 3abc (NO2)moL·L－10.0000.060c 20.1200.1200.120试填空:(1)该反应的化学方程式为.达到平衡时四氧化二氮的转化率为%.表中c 2c3.ab(填 _gt; _lt; =).(2)20s时四氧化二氮浓度C1=moL·L－1.0s_20s四氧化二氮的平均反应速率为moL·L－1·s－1.(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是moL·L－1.20．(10分)(1)使平均式量为14的CO的H2的混合气体12g完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固体增重g.(2)使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固体增重g.(3)使18g甲醇完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固体增重g.(4)若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固体可增重mg,则该有机物的通式是.(5)使mg丙三醇.葡萄糖.甲酸甲酯的混合物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固体可增重g.21．(8分)A.B.C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐,它们有质量分别为mA.mB.mC,与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl).nB(HCl).nC(HCl).已知mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl).请填空(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称:.(2)若以MA.MB和MC分别表示A.B.C的相对分子质量,试写MA.MB和MC三者的相互关系式.(3)A的正确选择有种,其化学式为.(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐,C为ⅠA族元素的碳酸盐,则A.B.C的化学式依次是,mB:mC=.(保留2位小数)四.分析推理(10分)22．(10分)使含有a molAl3+的A溶液中的铝元素和含有b molAlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀,通过计算讨论有几种途径.写出相应的离子方程式.要求: (1)不准另加固体和液体试剂;(2)应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量.若使C mol单质Al全部转化为Al(OH)3沉淀且使用原料最少,应该如何进行操作?写出相应的离子方程式.五.数形结合问题(19分)23．(8分)20.00mL一定物质的量浓度的盐酸_,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定,如图所示.(1)试求_.Y的物质的量浓度之比.(2)求盐酸的物质的量浓度.24．(11分)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3设空气中N2.O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题:(1)1.00mol FeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为L.(2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为L.(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,计算SO2的含量.(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL.① 写出a和b的关系式:② 在右图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时,空气过量20%).说明:为方便作图,纵坐标用13b表示.化学计算综合练习(一)参考答案1C2C3C4D5C6B 7D8B9B10C11C12D13B14B15B16B17C18C19．①N2O42NO2 (不写可逆号.不配平均不得分);60% ;_gt; = =② 0.0300.0015③0.20020．(1)12 (2)16 (3)18 (4)C_HyO_(5)m21．(1)碳酸锂,碳酸钠,碳酸铍,碳酸镁(2)以及其他合理答案)(3)①2种② Li2CO3 MgCO3 (4)①MgCO3,BeCO3,Na2CO3②1.0522．(1).应向A溶液中通入3a molNH3,离子方程式为Al3+ +3NH3·3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+. 应向B溶液中通入b/2 molCO2或b/2 molSO2或bmolHCl.HBr .HI等,(写出其中一个即可)离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或2AlO2-+SO2+3H2O=2Al(OH)3↓+SO32-或2AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(写出其中一个即可).(2).将两种溶液混合,①.若b=3a,则全部生成Al(OH)3沉淀,离子方程式为:Al3+ + 3AlO2-+6 H2O=4 Al(OH)3↓②.若b _gt;3a,则再向混合后的溶液中通入(b-3a)/2molCO2或(b-3a)/2mol SO2或(b-3a)molHCl.HBr .HI等,离子方程式同上面.③.若b_lt;3a,则再向混合后的溶液中通入3(a-b/3 )mol NH3即(3a-b)mol NH3,离子方程式同上面.若使C mol单质Al全部转化为Al(OH)3沉淀且使用原料最少,应将1/4C mol Al与强酸反应转化为Al3+,另外3/4C mol Al与强碱反应转化为AlO2-,此时所用原料最少, C mol单质A l才能全部转化为Al(OH)3沉淀.离子方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑; 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; Al3+ + 3AlO2-+6 H2O=4 Al(OH)3↓.23． (1)0．200L_c[HCl(aq)]=0．600L_c[NaOH(aq)]24．(1)308(2)52(3)设SO2为_(体积分数),则有4_(11__/8＋0.0800)＝1－0.0800－__＝0.0923(4)①13b＝200－10a②如右图所示.。

高三化学计算题练习试题答案及解析1.(12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。

（1） V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。

（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。

氨气常用________检验，现象是________________________。

（3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598 g·mol－1，且仅含有四种元素)59．8 g充分焙烧，得到固体残留物54．6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1．8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。

通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。

【答案】（1） Na2SO3＋V2O5＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O(2分)（2）氨水(2分)红色的石蕊试纸(1分)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分) （3） n(沉淀)＝59．8 g/598 g·mol－1＝0．1 moln(V)＝2n(V2O5)＝(54．6 g/182 g·mol－1)×2＝0．6 mol(1分)n(N)＝n(NH3)＝(59．8 g－54．6 g－1．8 g)/17 g·mol－1＝0．2 mol(1分)n(H2O)＝1．8 g/18 g·mol－1＝0．1 moln(H)＝2n(H2O)＋3n(NH3)＝0．8 mol(1分)n(O)＝n(H2O)＋5n(V2O5)＝1．6 mol(1分)沉淀的化学式为V6H8N2O16[或(NH4)2V6O16](2分)【解析】（1）Na2SO3浸取其被氧化为硫酸盐；（2）加硫酸反应后，加入氨水产生沉淀，若硫酸过多，消耗更多氨水；（3）加入氨水产生的沉淀加热产生气体，根据反应物情况，该气体只能为氨气，分解还产生水，所以应含有V、N、H、O四种元素，n(沉淀)＝59．8 g/598 g·mol－1＝0．1 mol由残留物计算V的量n(V)＝2n(V2O5)＝(54．6 g/182 g·mol－1)×2＝0．6 mol(1分)由硫酸增重（氨气）计算N的量n(N)＝n(NH3)＝(59．8 g－54．6 g－1．8 g)/17 g·mol－1＝0．2 mol(1分) 由碱石灰增重计算水的量，进一步计算H、O元素的量n(H2O)＝1．8 g/18 g·mol－1＝0．1 moln(H)＝2n(H2O)＋3n(NH3)＝0．8 mol(1分)n(O)＝n(H2O)＋5n(V2O5)＝1．6 mol(1分)沉淀的化学式为V6H8N2O16[或(NH4)2V6O16](2分)【考点】考查化学计算有关问题。

于对市爱美阳光实验学校化学计算能力训练【模拟试题】 一. 选择题1. 取mg 难溶性三元碱R OH ()3受热可完全分解为R O 23和H O 2，残留物的质量比原来少了Wg 。

据此可推断R 的相对原子质量为〔 〕 〔A 〕2751m WW- 〔B 〕2451m WW- 〔C 〕27m W 〔D 〕2751mW - 2. 0.92gNa 和0.54 g Al 的混合物投入足量水中完全反，状况下产生H 2的体积为 〔 〕〔A 〕448 mL〔B 〕672 mL 〔C 〕896 mL 〔D 〕1120 mL3. 用0.1 mol/L 的Na SO 24溶液30mL ，恰好将2×10-3mol 的XO -4离子复原，那么元素X 在复原产物中的化合价是〔 〕 〔A 〕+1〔B 〕+2〔C 〕+3 〔D 〕+44. K ClO 353晶体与H Cl 37溶液反后生成Cl KCl 2、和H O 2，此反生成的Cl 2的式量是〔 〕 〔A 〕7〔B 〕73〔C 〕72 〔D 〕70.65. 在反X Y R M +=+22中，R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX 与Y 完全反后，生成g R ，那么在此反中Y 和M 的质量之比为〔 〕 〔A 〕16：9 〔B 〕23：9〔C 〕32：9 〔D 〕46：96. 白磷与O 2发生如下反：P O P O P O P O 42464241035+=+=，，现在某密闭容器中参加62g 白磷和50.4LO 2〔标况〕，使之恰好完全反，所得到的P O 410与P O 46的物质的量之比是〔 〕〔A 〕1：3 〔B 〕3：2 〔C 〕3：1 〔D 〕1：17. 由FeO 、Fe O 23和Fe O 34组成混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，那么这种混合物中FeO 、Fe O 23和Fe O 34的物质的量之比可能是〔 〕 〔A 〕1：2：1 〔B 〕2：1：1 〔C 〕1：1：1 〔D 〕1：1：38. 有CO 、CH 4和H 2组成的混合气体，与O 2完全燃烧反，生成水蒸气和CO 2气体的体积比为2：1，那么混合气体中各组分的体积比依次可能是〔 〕 〔A 〕1：2：2 〔B 〕1：8：1 〔C 〕2：2：1 〔D 〕1：7：29. 将16mLNO 和NH 3的混合气在催化剂作用下，400℃左右时发生以下反：4656322NH NO N H O +=+，充分反后在相同条件下气体体积变为17mL 。