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【最新整理，下载后即可编辑】第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。
1．(2018·浙江宁波柴桥高二月考)室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－2mol·L－1④1.0×10－12mol·L－1A．③ B．③④C．①③ D．④【解析】pH＝12的溶液可能是强碱溶液，则水电离的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，c(H＋)＝1×10－12mol/L；也可能是强碱弱酸盐溶液，则溶液中的c(OH－)全部是由水电离出的，为1×10－2mol·L－1。
【答案】 B2．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10、K a(HF)＝6.8×10－4、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5、K a(HNO2)＝6.4×10－6。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．NaCN B．NaFC．CH3COONa D．NaNO2【解析】弱酸酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液pH越小，由K a知，HF的酸性较强。
【答案】 B3．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④【解析】NH4Cl溶液中存在NH＋4＋H23·H2O＋H＋，为增大NH＋4浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。
【答案】 B4．(2018·浙江宁波柴桥高二月考)下列变化不属于盐类水解反应的是( )①NH3＋H2＋4＋OH－②HCO－3＋H22CO3＋OH－③HCO－3＋H23O＋＋CO2－3④Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O⑥NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③【解析】①③是电离方程式，⑤是酸碱中和的离子方程式。
选修四盐类的水解经典习题含解析第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是() A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2题变式2－1.常温下将c1 mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
课时训练12盐类的水解一、选择题1.0.1 mol·L-1 HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)<c(HF)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)解析:HF在水溶液中发生部分电离,HF H++F-,根据电荷守恒,c(H+)=c(F-)+c(OH-),则c(H+)>c(F-),A项正确;c(H+)=0.01 mol·L-1,c(HF)≈0.09 mol·L-1,则c(H+)<c(HF),B项正确;c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,则c(OH-)<c(HF),C项错误;c(F-)≈0.01 mol·L-1,则c(HF)>c(F-),D项正确。
答案:C2.NH4Cl溶于重水中,反应生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·H2O和H2DO+解析:由水解的实质,所得一水合氨由N和重水电离出来的OD-结合生成,所得水合氢离子应由重水电离出来的D+和D2O结合而成。
即D2O D++OD-,OD-+N NH3·HDO,D++D2O D3O+。
答案:C3.等物质的量浓度的下列四种溶液中,N的浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3解析:选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量浓度的N,N水解使溶液显酸性:N+H2O NH3·H2O+H+,Cl-和N不水解,对N浓度无影响,HC水解显碱性,促进N水解而使N浓度减小,HS因电离显酸性:HS H++S,抑制N水解,N浓度增大。
答案:C4.室温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(N)>c(S)>c(Fe2+)>c(H+)B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析:A项中,不考虑水解时,c(N)=c(S),因N水解,所以c(N)<c(S);B项中,应为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-);C项中,应为c(H+)=c(OH-)+c(C)-c(H2CO3)。
专题三第三单元盐类的水解第三课时盐类的水解的应用1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全部2．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是() A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B．两溶液中存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)前者增大后者减小3．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b4．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A．水解平衡正向移动B．水解平衡逆向移动C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大5．把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L6．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是()A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO37．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不．正确的是()A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)8．25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
第三单元盐类的水解1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( C )A.Na2SO4B.NH4NO3C.K2CO3D.NH3·H2O解析:Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性,A错误;NH4NO3是强酸弱碱盐,水解呈酸性,B 错误;K2CO3是强碱弱酸盐,水解呈碱性,C正确;NH3·H2O的水溶液因电离而呈碱性,D错误。
2.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中,再加水稀释至所需浓度,如此 ( B )A.促进硫酸铁水解B.抑制硫酸铁水解C.提高溶液的pHD.提高硫酸铁的溶解度解析:操作的目的是抑制硫酸铁水解。
3.下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( C )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱解析:盐的水解反应是中和反应的逆反应,A正确;盐类水解是中和反应的逆反应,中和反应放热,盐的水解是吸热的,B正确;水解的盐显示的酸碱性取决于阴阳弱离子水解程度的相对大小,如醋酸铵是一种含有弱酸根离子的盐,但是该溶液显中性,C错误;水解的盐显示的酸碱性取决于形成盐的阴阳弱离子水解程度的大小,阳离子水解程度大,溶液显示酸性,阴离子水解程度大,溶液显示碱性,D正确。
4.下列关于FeCl3溶液说法错误的是( C )A.FeCl3水解达到平衡时加水稀释,平衡向正反应方向移动B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+水解程度前者比后者小C.有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl解析:加水促进盐的水解,稀释时平衡向正反应方向移动,A正确;浓度越大盐的水解程度越小,所以浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,Fe3+水解程度前者比后者小,B 正确;升高温度促进盐的水解,所以50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液,Fe3+的水解程度前者比后者大,C错误;FeCl3溶液中存在三价铁离子的水解平衡,加盐酸能抑制三价铁离子的水解,D正确。
课后达标检测[基础巩固]1．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO2－3)的2倍解析：选D。
盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，从而呈现不同的酸碱性；盐酸＋碱；因碳酸根离子在溶液中会部分水解，故c(Na＋)应比c(CO2－3)的2倍＋H2O水解中和还要大。
2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋A．①③④B．①②③C．②③④D．全部解析：选D。
①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步书写。
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．(NH4)2SO4D．K3PO4解析：选D。
A项中微粒有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O五种；B项中微粒有Na＋、CH3COO －、H＋、OH－、CHCOOH、H2O六种；C项中微粒有NH＋4、SO2－4、NH3·H2O、H＋、OH－、3H2O六种；D项中的PO3－4能发生水解，水解产生的离子还能水解，有K＋、PO3－4、H＋、OH －、HO、HPO2－4、H2PO－4、H3PO4八种微粒，故K3PO4溶液中含微粒种类最多。
24．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤解析：选D。
主动成长夯基达标1。
下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是( ） A 。
NaHSO 4 B 。
NaHCO 3 C 。
HClD.AlCl 3解析：A为多元强酸酸式盐，电离方程为NaHSO 4====Na ++H ++-24SO ，电离显酸性，A 错。
B 为多元弱酸的酸式盐,其电离方程为NaHCO 3====Na ++-3HCO ,-3HCO 水解（-3HCO +H 2OOH -+H 2CO 3)大于电离，呈碱性，B 错。
C 盐酸为一元强酸,电离显酸性，C 错。
AlCl 3为强酸弱碱盐,Al 3+水解显酸性，Al 3++3H 2OAl （OH)3+3H +.答案：D2.为了同时对某农作物施用分别含有N 、P 、K 三种元素的化肥,对于给定的化肥：①K 2CO 3、②KCl、③Ca（H 2PO 4）2、④（NH 4）2SO 4、⑤氨水，最适合的组合是（ ） A.①③④ B.②③④ C.①③⑤D 。
②③⑤解析：K 2CO 3水解呈碱性,-23CO +H 2O-3HCO +OH—,铵态氮肥中的铵根离子遇OH -逸出NH 3使氮元素损失，造成肥效降低，+4NH +OH -====NH 3↑+H 2O;OH -与-42PO H作用生成的-34PO 与Ca 2+反应生成Ca 3（PO 4）2沉淀，不能被农作物吸收；氨水电离出的OH -也会发生上述反应生成不溶性Ca 3(PO 4)2。
答案：B3。
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在0。
1 mol·L —1 KHC 2O 4溶液中,下列关系正确的是（ ）A 。
c(K +)+c(H +）=c(-42O HC ）+c(OH —)+c （-242O C ） B 。
c(-42O HC ）+c （-242O C )=0。
1 mol·L -1C 。
c(-242O C ）＞c （H 2C 2O 4) D.c （K +）=c（H 2C 2O 4)+c （-42O HC ）+c （-242O C )解析：根据电荷守恒可知c(K +）+c(H +)=c （-42O HC ）+c （OH -)+c（-242O C )×2，根据碳元素守恒可知c(-42O HC ）+c （-242O C ）+c(H 2C 2O 4）=0。
【考点精讲】1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2. 特点3. 规律4. 表示方法——水解离子方程式（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
反应的离子方程式为CO2－（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋。
（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
【典例精析】例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH3＋H3O＋④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A. ①②③④B. ①②③C. ②③⑤D. 全部思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。
答案：D例题2 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（）A. CaCl2B. CH3COONaC. 氨水D. K2S思路导航：A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH＋4；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。
第三单元盐类的水解一、选择题1.下列说法正确的是( )A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加入盐酸【解析】选D。
A项,氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝,而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝,不正确;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质,不正确;C项,加热法不能除去Fe3+,不正确。
2．为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3，②KCl，③Ca(H2PO4)2，④(NH4)2SO4，⑤氨水。
最合适的组合是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤【解析】选B。
由于含P的只有Ca(H2PO4)2，显酸性，故所选另两种化肥应是中性或酸性的。
所以选KCl和(NH4)2SO4。
3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)【解析】选C。
C项中钠离子与氯离子全部来自氯化钠，且均不水解，所以浓度相等。
A项中根据电中性原理两离子浓度相等；B项中溶液中OH－浓度增大；D项中类似质子守恒，但c(H2S)应是2c(H2S)。
4.将NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是( )A.NaClOB.NaOHC.NaOH和NaClD.NaCl【解析】选D。
NaClO水解的化学方程式为NaClO+H 2O NaOH+HClO，2HClO2HCl+O2↑，HCl+NaOH NaCl+H2O，故最终得到NaCl。
盐类的水解一、选择题1.0.1 mol·L-1 HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)<c(HF)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)解析:HF在水溶液中发生部分电离,HF H++F-,根据电荷守恒,c(H+)=c(F-)+c(OH-),则c(H+)>c(F-),A项正确;c(H+)=0.01 mol·L-1,c(HF)≈0.09 mol·L-1,则c(H+)<c(HF),B项正确;c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,则c(OH-)<c(HF),C项错误;c(F-)≈0.01 mol·L-1,则c(HF)>c(F-),D项正确。
答案:C2.NH4Cl溶于重水中,反应生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·H2O和H2DO+解析:由水解的实质,所得一水合氨由N和重水电离出来的OD-结合生成,所得水合氢离子应由重水电离出来的D+和D2O结合而成。
即D2O D++OD-,OD-+N NH3·HDO,D++D2O D3O+。
答案:C3.等物质的量浓度的下列四种溶液中,N的浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3解析:选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量浓度的N,N水解使溶液显酸性:N+H2O NH3·H2O+H+,Cl-和N不水解,对N浓度无影响,HC水解显碱性,促进N水解而使N浓度减小,HS因电离显酸性:HS H++S,抑制N水解,N浓度增大。
答案:C4.室温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(N)>c(S)>c(Fe2+)>c(H+)B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析:A项中,不考虑水解时,c(N)=c(S),因N水解,所以c(N)<c(S);B项中,应为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-);C项中,应为c(H+)=c(OH-)+c(C)-c(H2CO3)。
答案:D5.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=K WB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7解析:由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=K W,A正确;由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-),B正确;温度越高水的电离程度越大,电离出的c(H+)与c(OH-)越大,所以T2>T1,C正确;XZ线上任意点都有c(H+)=c(OH-),只有当c(H+)=10-7mol·L-1时,才有pH=7,D错误。
答案:D6.对于室温下pH为2的盐酸,叙述不正确的是()A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)-c(CH3COOH)=c(CH3COO-)解析:A项,根据电荷守恒可知,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);B项,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性;C项,pH=2的盐酸中,水的电离受到抑制,c(H+)水电离=c(OH-)水电离=1.0×10-12mol·L-1;D项,由于n(HCl)=n(CH3COONa),根据原子守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。
答案:B7.(2015山东理综,13)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)解析:a点表示HA与NaOH恰好完全反应,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应:A-+H2O HA+OH-,则a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A 项错误;a点为NaA溶液,由于A-发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液,HA 抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,B项错误;根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=7时c(Na+)=c(A-),C项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故c(A-)>c(HA),D项正确。
答案:D8.为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是()A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3解析:A项中NaHCO3加热时会分解;B、C两项中CuCl2溶液与FeCl3溶液在加热蒸发的情况下,水解趋于完全,生成Cu(OH)2和Fe(OH)3,D项正确。
答案:D二、非选择题9.已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H2SO3)。
(1)该溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”“=”或“<”),简述理由:。
(2)现向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是;写出该反应的离子方程式:。
解析:在NaHSO3溶液中存在着HS H++S以及HS+H2O OH-+H2SO3两个重要平衡,因为c(S)>c(H2SO3),故c(H+)>c(OH-)。
答案:(1)>在NaHSO3溶液中,存在HS的电离平衡HS H++S和HS的水解平衡HS+H2O H2SO3+OH-,由题给信息c(S)>c(H2SO3)可知,HS的电离程度大于其水解程度,所以c(H+)>c(OH-)(2)溶液的红色褪去,呈无色HS+OH-H2O+S10.工业上制取CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤、调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎水解完全而沉淀。
请回答下列问题。
(1)X是什么物质?,其反应的离子方程式是。
(2)Y物质应具备的条件是,生产中Y可选用。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意。
解析:由题意可知:加入X作氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+,考虑不增加杂质离子,所以最好用Cl2;由题给信息,要除去Fe3+,可提高溶液pH至4~5,同样不引入杂质离子,最好用CuO;CuCl2溶液在蒸发过程中发生水解,为抑制其水解,可通入氯化氢气体,并不断搅拌,但不能蒸干。
答案:(1)Cl2Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-(2)不引入杂质离子CuO(3)通入氯化氢气体,并不断搅拌但不能蒸干11.25℃,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
回答下列问题。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①。
②。
③。
(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是,浓度为0.002 mol·L-1的是。
(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
解析:0.01 mol CH3COONa与0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液,CH3COO-+H +CH3COOH,生成0.002 mol CH3COOH,余CH3COONa 0.008 mol,生成NaCl 0.002 mol,溶液中存在的水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,存在的电离平衡:CH3COOH H++CH3COO-,H2O H++OH-。
此时溶液中存在的离子有Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH,能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,c(Na+)=0.01 mol·L-1,c(Cl-)=0.002 mol·L-1,由物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,故CH3COO-与CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。
答案:(1)①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOH CH3COO-12.10 ℃时,在烧杯中加入0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液400 mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为;(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3;(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10 ℃后再测定溶液的pH,若pH8.3(填“>”“<”或“=”),说明甲同学的观点正确;若pH8.3(填“>”“<”或“=”),说明乙同学的观点正确;(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断,实验装置如下图,加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明(填“甲”或“乙”)同学推测正确;(5)将一定体积0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为9.8;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。
